精品解析：2024年山东省临沂市沂水县九年级中考二模物理•化学试题-初中化学

九年级阶段性作业 第二部分化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括16个小题，1至10题每小题2分，11至16题每题3分，共38分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 湿衣晾干 B. 红磷燃烧 C. 蜡烛熔化 D. 汽油挥发 2. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 葡萄糖 B. 面粉 C. 泥土 D. 花生油 3. 下列物质中既含单质又含化合物的是 A. 医用酒精 B. 生铁 C. 空气 D. 冰水混合物 4. 规范实验是化学学习的必备技能，下列操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C 加热液体 D. 加块状固体 5. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，不符合这一理念的是 A. 推广风力发电 B. 直接排放污水 C. 合理使用化肥 D. 提倡绿色出行 6. 下列化学用语正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 亚硝酸钠中氮元素的化合价： C. 铵根离子： D. 氧化铁：FeO 7. 中华优秀传统文化涉及许多化学知识，下列说法不正确的是 A. 《艳阳天》：“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 B. 《荀子·劝学》：“冰，水为之而寒于水”，水结冰时分子间间隔发生变化 C. 《天工开物》：“凡炉中炽铁用炭……取其火性内攻”说明炼铁是利用CO置换铁矿石中的铁 D. 《吕氏春秋》：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金的硬度比组成它的纯金属大 8. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急----着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是 A. 厨房安全：察觉煤气泄露，立即打开排气扇将其排出 B. 火灾安全：室内起火，立即打开门窗呼救 C. 饮食安全：食用新鲜的水果蔬菜，补充维生素C D. 实验安全：浓硫酸沾到皮肤上，要立即清洗，再涂上氢氧化钠溶液 9. 善于利用化学知识解释生活现象，是化学学习的目的之一，下列对生活现象解释正确的是 A. 书写档案时，要用碳素墨水，是因为常温下单质碳的化学性质稳定 B. 铅笔芯有助于打开生锈的铁锁，因为金属铅具有滑腻感 C. 消防员用水灭火，是因为水降低了可燃物的着火点 D. 儿童患佝偻病，应及时补充微量元素钙 10. 下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A. 在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化 B. 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以化学性质相似 C. 烧煤取暖时，在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒 D. 一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 11. 对于教材中一些实验的说法，正确的是 A. 实验①中，热水的作用只是隔绝氧气 B 实验②证明该反应不遵循质量守恒定律 C. 实验③中若将水换为氢氧化钠溶液，可测得空气中氧气含量 D. 实验④将配好的溶液装瓶，液体溅出，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：、CO、等含碳化合物都属于有机物 B. 守恒思想：10 g氢气和10 g氧气在点燃的条件下充分反应生成20 g水 C. 证据推理：质子数决定元素种类，质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 宏微结合：稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中含有H+ 13. 分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是 A. Al能与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 B. 同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入紫色石蕊溶液中溶液变红，所以是酸 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 14. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量（g） 18 1 2 32 反应后质量（g） 13 26 2 a A. 反应后物质P的质量为12g B. 反应中N、P的质量比为5：4 C. N为单质 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 15. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 取粉末少许，溶于水 B 除去N2中混有少量CO 通过灼热的氧化铜 C 验证氢氧化钠是否变质 滴入足量稀盐酸 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 下图所示的四个图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁 B. ②表示镁在氧气中燃烧 C. ③表示向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D. ④分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 二、填空与简答题（共38分，每个化学方程式及21题（2）第二空2分，其余每空1分） 17. 下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请将内容补充完整。 （1）“探究土壤酸碱性对植物的影响”，改良酸性土壤可以加入熟石灰，其化学式为______。 （2）“海洋资源的综合利用与制盐”，大家认为制得的盐有纯碱等，纯碱中阴离子的符号________。 （3）“水质监测及自制净水器”，可加入高铁酸钾（）净水，其中Fe元素的化合价为________。 （4）“调查家用燃料的变迁与使用”，同学们发现天然气比煤更清洁，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式________。 18. 化学是推动社会发展的重要力量。 （1）应对能源危机：清华大学研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料 甲醇，反应的化学方程式为：，x的化学式为________。 （2）助力航天发展：①钛镍合金、②耐高温聚四氟乙烯塑料、③碳纤维等新材料是航天发展的重要保障，上述材料属于有机合成材料的是________（填序号）。 （3）提升生活质量：我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，淀粉中碳、氢元素的质量比为________。 （4）“发展粮食产业，助力乡村振兴”。化肥是提高粮食产量的重要保证，下列化肥属于复合肥料的是________（填字母序号）。 A. KCl B. C. D. （5）生态环境保护：为实现“碳中和”，工业上用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳，这有利于解决的环境问题是减缓_______。 （6）为健康保驾护航：下列元素属于有害元素的是____（填字母序号）。 A. 铁、锌、氟 B. 铝、硒、钛 C. 汞、铅、镉 19. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行锆金属熔化与凝固实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。 （1）锆原子的核外电子数为______，锆元素的化学性质和图2中_____元素化学性质相似（填序号）。 （2）图2中③④属于同种元素，是因为_______相同。 （3）锆的活动性比锌强，推测锆和硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。 20. 水用途广泛，某同学对其展开探究学习。 （1）净化水：为使饮水更健康，需要将水净化，图甲是某学习小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器（如图1），则A层最好放置上述材料中的________。 （2）研究水组成：该同学设计了图乙的3个实验，其中不能证明水组成的是________（填实验名称）。 （3）用水完成化学实验：如做硫燃烧的实验时瓶底放一些水，目的是__________。 （4）探究一些生成水的反应：氨气与氧气一定条件下生成X和Y，反应前后微观示意图如图所示，则该反应的化学方程式为________。 21. 化学学习中要善于总结物质性质。 （1）小宇同学梳理了二氧化碳的性质与用途，如图1所示。请完成②处相关内容：________。 （2）要验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，图2中三个实验中不需要做的实验是________（填序号），②中的实验现象为________________。 （3）下图为探究铁生锈的实验，对照①③得出铁生锈的条件之一为______________，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其原理为________________（用化学方程式表示）。 22. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是________。 （2）在t1 ℃时，5 g丙物质完全溶解，至少需要________g水；t3 ℃时，75 g饱和的甲溶液中含有________g溶质。 （3）不改变溶液质量，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的的方法是________。 （4）将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，升温到t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为______________。 23. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等。实验室以优质石灰石（含少量SiO2）制备高纯碳酸钙工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）“粉碎”步骤中的目的是__________。 （2）“酸溶”时反应的化学反应方程式是________。 （3）“操作1”的名称是______。 （4）该过程中可以循环利用的物质为__________（填化学式）。 三、实验探究题（共14分，每个化学方程式2分，其余每空1分） 24. 下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示完成下列问题： （1）甲仪器的名称为________。 （2）实验室用发生装置________可以制取氧气、二氧化碳、氢气等，用此装置制取氧气的反应的化学方程式为_________。 （3）氨气密度小于空气，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，利用D装置收集氨气时，将蓝色石蕊试纸放在a口，目的是____________。 25. 酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 【任务一】探究反应能否发生。 （1）同学们讨论后，一致认为实验________不会发生反应（填实验序号）。 【任务二】探究反应的程度。 （2）同学们对实验一中反应后试管中的溶质进行了猜想： 猜想1： 猜想2：和HCl 猜想3：________。 （3）设计实验证明猜想 实验 现象 结论 Ⅰ.另取试管中的液体少许，测溶液的pH 溶液pH________7（填“＞”“＜”或“＝”） 猜想3成立 Ⅱ.另取试管中的液体少许，通入二氧化碳 溶液变浑浊 （4）小南同学进行Ⅱ实验时，将二氧化碳气体通入液体中一段时间发现变浑浊的液体又变澄清了。为探究原因，小南用光透过率传感器采集数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。 【资料】a.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水； b.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 上图中AB段透光率下降的原因是_______________（用化学方程式表示），反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有_______________。 【任务三】探究反应的微观实质 （5）实验探究：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示，同等条件下，滴加硫酸钠，得到如图乙的曲线。 【资料】a.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 b.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①通过分析，硫酸和氢氧化钡反应M点导电率为零，微观上是因为和结合成H2O，Ba2+和结合成。但硫酸钠和氢氧化钡反应导电性不会为零，是因为恰好反应后溶液中还存在____________（填离子符号）。 ②通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、____________，导致其浓度减小了。 四、化学计算 26. 某同学取长期露置的2.8 g镁条放入烧杯，逐滴滴加稀硫酸。至不再产生气体为止，得到不饱和溶液72.6 g（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。反应过程如下： （1）滴加稀硫酸不足20 g时，不产生气体的原因_________（化学方程式表示）。 （2）图像中x的数值为_____。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出具体计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级阶段性作业 第二部分化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括16个小题，1至10题每小题2分，11至16题每题3分，共38分。每小题只有一个正确答案） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 湿衣晾干 B. 红磷燃烧 C. 蜡烛熔化 D. 汽油挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿衣晾干只是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，生成了新物质，属于化学变化，故符合题意； C、蜡烛熔化由固态变为液态，属于物理变化，故不符合题意； D、汽油挥发由液态变为气态，只是物质状态的变化，属于物理变化，故不符合题意。 故选B。 【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 2. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 葡萄糖 B. 面粉 C. 泥土 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故B错误； C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故选C错误； D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，故D错误。 故选A。 3. 下列物质中既含单质又含化合物的是 A. 医用酒精 B. 生铁 C. 空气 D. 冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、医用酒精中含有酒精和水。酒精即乙醇，由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，属于化合物；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物。A不符合题意； B、生铁中铁、碳等。铁由铁元素组成，属于单质；碳由碳元素组成，属于单质。B不符合题意； C、空气由氮气、氧气、二氧化碳等组成，氮气由氮元素组成，属于单质；氧气由氧元素组成，属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物。C符合题意； D、冰水混合物由同种分子构成是纯净物。水由氢、氧两种元素组成，属于化合物。不含单质。D不符合题意。 综上所述：选择C。 4. 规范实验是化学学习的必备技能，下列操作错误的是 A. 熄灭酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 加热液体 D. 加块状固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，需要用灯帽盖灭，故A不符合题意； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入装有水的烧杯中，并有玻璃棒不断搅拌，故B不符合题意； C、加热试管中的液体时，应先给试管进行预热，再固定加热，防止试管受热不均匀而炸裂，故C不符合题意； D、向试管中填装块状固体时，应先将试管横放，再用镊子将块状固体放到试管口，然后缓慢竖立试管，故D符合题意。 故选D。 5. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，不符合这一理念的是 A. 推广风力发电 B. 直接排放污水 C. 合理使用化肥 D. 提倡绿色出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广风力发电，有利于节约化石能源，减少环境污染，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”这一理念，故A不符合题意； B、直接排放污水，会造成水体污染，不符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”这一理念，故B符合题意； C、合理使用化肥，既有利于农业的发展，又利于保护环境，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”这一理念，故C不符合题意； D、提倡绿色出行，有利于保护环境，符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”这一理念，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列化学用语正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 亚硝酸钠中氮元素的化合价： C. 铵根离子： D. 氧化铁：FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A、氩气的化学式为Ar，故A错误； B、亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，亚硝酸钠中氮元素的化合价可表示为故B正确； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，铵根离子可表示为，故C错误； D、氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO为氧化亚铁，故D错误。 故选B。 7. 中华优秀传统文化涉及许多化学知识，下列说法不正确的是 A. 《艳阳天》：“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 B. 《荀子·劝学》：“冰，水为之而寒于水”，水结冰时分子间间隔发生变化 C. 《天工开物》：“凡炉中炽铁用炭……取其火性内攻”说明炼铁是利用CO置换铁矿石中的铁 D. 《吕氏春秋》：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金的硬度比组成它的纯金属大 【答案】C 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，故选项说法正确； B、“冰，水为之而寒于水”，水结冰时体积膨胀，是因为水分子间间隔发生了改变，故选项说法正确； C、“凡炉中炽铁用炭……取其火性内攻”说明炼铁是利用碳置换铁矿石中的铁，故选项说法错误； D、“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故选项说法正确。 故选C。 8. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急----着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是 A. 厨房安全：察觉煤气泄露，立即打开排气扇将其排出 B. 火灾安全：室内起火，立即打开门窗呼救 C. 饮食安全：食用新鲜的水果蔬菜，补充维生素C D. 实验安全：浓硫酸沾到皮肤上，要立即清洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、察觉煤气泄露，应立即关闭阀门，打开门窗通风，不能打开排气扇，防止甲烷遇明火发生爆炸，故A错误； B、遇到室内起火，不能立即打开门，否则会增大氧气的浓度，使火势更大，故B错误； C、新鲜的水果蔬菜中富含维生素C，可以补充维生素C，故C正确； D、皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液达到中和的效果，不能使用氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误。 故选C。 9. 善于利用化学知识解释生活现象，是化学学习的目的之一，下列对生活现象解释正确的是 A. 书写档案时，要用碳素墨水，是因为常温下单质碳的化学性质稳定 B. 铅笔芯有助于打开生锈的铁锁，因为金属铅具有滑腻感 C. 消防员用水灭火，是因为水降低了可燃物的着火点 D. 儿童患佝偻病，应及时补充微量元素钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳素墨水中含有碳，碳常温下化学性质稳定，书写档案时可保存时间长久，故A正确； B、铅笔芯有助于打开生锈的铁锁，制作铅笔芯的成分中有石墨，石墨具有滑腻感可以起到润滑的作用，故B错误； C、消防员用水灭火，是因为水蒸发吸热，可以降低温度至可燃物的着火点以下，故C错误； D、钙属于常量元素，故D错误。 故选A。 10. 下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A. 在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化 B. 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以化学性质相似 C. 烧煤取暖时，在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒 D. 一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确； B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，化学性质不同，该选项说法不正确； C、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，不能防止煤气中毒，该选项说法不正确； D、一氧化碳属于大气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，则不属于空气污染物，该选项说法不正确。 故选A。 11. 对于教材中一些实验的说法，正确的是 A. 实验①中，热水的作用只是隔绝氧气 B. 实验②证明该反应不遵循质量守恒定律 C. 实验③中若将水换为氢氧化钠溶液，可测得空气中氧气含量 D. 实验④将配好的溶液装瓶，液体溅出，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①中，烧杯中热水的作用是：提供热量，并使水中的白磷隔绝氧气，故说法错误； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，由于装置不密闭，导致二氧化碳逸出，天平不平衡，但化学反应都遵循质量守恒定律，故说法错误； C、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶底的水换成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收生成的二氧化碳，形成压强差，也可完成本实验，故说法正确； D、溶液具有均一性，所以配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，不会影响所配溶液的溶质质量分数，故说法错误。 故选C。 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：、CO、等含碳化合物都属于有机物 B. 守恒思想：10 g氢气和10 g氧气在点燃的条件下充分反应生成20 g水 C. 证据推理：质子数决定元素种类，质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 宏微结合：稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中含有H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷含碳元素，属于有机物，一氧化碳和二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即，则参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，则10g氢气和10g氧气反应，氢气剩余，不可能生成20g水，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，但是不属于同种元素，不符合题意； D、稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为它们的溶液中均能解离出氢离子，符合题意。 故选D。 13. 分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是 A. Al能与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 B. 同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入紫色石蕊溶液中溶液变红，所以是酸 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，在置换反应中只会生成亚铁盐，而不是FeCl3，故A错误； B、同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素，故B正确； C、酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使它变红色，故C错误； D、催化剂要能改变化学反应速度、本身质量和化学性质在反应前后都不改变，故只是质量不变不一定为催化剂，故D错误。 故选B。 14. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量（g） 18 1 2 32 反应后质量（g） 13 26 2 a A. 反应后物质P的质量为12g B. 反应中N、P的质量比为5：4 C. N为单质 D. 物质Q可能是该反应催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则，解得：a=12，故A不符合题意； B、反应中N、P的质量比为：，故B不符合题意； C、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知，M、P为反应物，生成物是N，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，所以N中一定含有M、P的元素种类之和，属于化合物，故C符合题意； D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，故D不符合题意。 故选C。 15. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 取粉末少许，溶于水 B 除去N2中混有的少量CO 通过灼热的氧化铜 C 验证氢氧化钠是否变质 滴入足量稀盐酸 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质，不符合除杂原则，故B符合题意； C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入足量的稀盐酸，若有气泡生成（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），说明氢氧化钠变质，故C不符合题意； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再经过过滤，可以得到氯化钙溶液，符合除杂原则，故D不符合题意。 故选B。 16. 下图所示的四个图像不能正确反映对应变化关系的是 A. ①表示等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁 B. ②表示镁在氧气中燃烧 C. ③表示向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D. ④分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量锌和铁，由于酸的质量和浓度都一样，则最终加入足量金属后等量酸完全反应，生成氢气质量相等，根据、可知，生成相同质量的氢气，消耗锌的质量大于铁，故A不符合题意； B、可知，镁与氧气反应生成氧化镁，随着反应的进行，氧化镁的质量不断增加，镁和氧气的质量不断减小，且反应过程中消耗镁的质量大于消耗氧气的质量，且镁和氧气不能同时剩余，故B符合题意； C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量分数不断增大，至达到饱和状态不再发生改变，原溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，起点不是从0开始增加，故C不符合题意； D、分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，根据、可知，加入锌之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸锌，溶液质量会增加；加入铁之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸亚铁，溶液质量会减小。且锌的金属活泼性强于铁，所以锌和硫酸铜反应时间小于铁和硫酸铜反应时间，故D不符合题意。 故选B。 二、填空与简答题（共38分，每个化学方程式及21题（2）第二空2分，其余每空1分） 17. 下面是同学们在“跨学科实践活动中”总结的一些问题，请将内容补充完整。 （1）“探究土壤酸碱性对植物的影响”，改良酸性土壤可以加入熟石灰，其化学式为______。 （2）“海洋资源的综合利用与制盐”，大家认为制得的盐有纯碱等，纯碱中阴离子的符号________。 （3）“水质监测及自制净水器”，可加入高铁酸钾（）净水，其中Fe元素的化合价为________。 （4）“调查家用燃料的变迁与使用”，同学们发现天然气比煤更清洁，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） （3）+6 （4） 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，则纯碱中阴离子的符号为，故填：； 【小问3详解】 高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素的化合价+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+6价，故填：+6； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为，故填：。 18. 化学是推动社会发展的重要力量。 （1）应对能源危机：清华大学研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料 甲醇，反应的化学方程式为：，x的化学式为________。 （2）助力航天发展：①钛镍合金、②耐高温聚四氟乙烯塑料、③碳纤维等新材料是航天发展的重要保障，上述材料属于有机合成材料的是________（填序号）。 （3）提升生活质量：我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，淀粉中碳、氢元素的质量比为________。 （4）“发展粮食产业，助力乡村振兴”。化肥是提高粮食产量的重要保证，下列化肥属于复合肥料的是________（填字母序号）。 A. KCl B. C. D. （5）生态环境保护：为实现“碳中和”，工业上用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳，这有利于解决的环境问题是减缓_______。 （6）为健康保驾护航：下列元素属于有害元素的是____（填字母序号）。 A. 铁、锌、氟 B. 铝、硒、钛 C. 汞、铅、镉 【答案】（1）H2O （2）② （3）36:5 （4）C （5）温室效应（合理表述即可） （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故x的化学式为：H2O； 【小问2详解】 ①钛镍合金属于合金，属于金属材料；②耐高温聚四氟乙烯塑料属于塑料，属于有机合成材料；③碳纤维是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，故填：②； 【小问3详解】 淀粉中碳、氢元素的质量比为：； 【小问4详解】 A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； D、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选C； 【小问5详解】 工业上用氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，可以减缓温室效应； 【小问6详解】 A、铁、锌、氟是人体必需的微量元素，不符合题意； B、铝、钛是人体的非必需微量元素，硒是人体必需的微量元素，不符合题意； C、汞、铅、镉属于有害元素，符合题意。 故选C。 19. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行锆金属熔化与凝固实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。 （1）锆原子的核外电子数为______，锆元素的化学性质和图2中_____元素化学性质相似（填序号）。 （2）图2中③④属于同种元素，是因为_______相同。 （3）锆的活动性比锌强，推测锆和硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 40 ②. ② （2）质子数##核电荷数 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示锆元素的原子序数为40，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=40，40=2+8+18+10+x，解得x=2，即其最外层电子数=2，最外层电子数相同的元素（除稀有气体外）具有相似的化学性质，故与锆元素的化学性质相似的是图2中序号为②的元素，故填：40；②； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，则图2中③④属于同种元素，是因为质子数（或者核电荷数）相同，故填：质子数或者核电荷数； 【小问3详解】 锆和硫酸铜溶液反应生成硫酸锆和铜，反应的化学方程式为。 20. 水用途广泛，某同学对其展开探究学习。 （1）净化水：为使饮水更健康，需要将水净化，图甲是某学习小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器（如图1），则A层最好放置上述材料中的________。 （2）研究水组成：该同学设计了图乙的3个实验，其中不能证明水组成的是________（填实验名称）。 （3）用水完成化学实验：如做硫燃烧的实验时瓶底放一些水，目的是__________。 （4）探究一些生成水的反应：氨气与氧气一定条件下生成X和Y，反应前后微观示意图如图所示，则该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）活性炭 （2）水沸腾 （3）吸收二氧化硫，防止污染环境 （4） 【解析】 【小问1详解】 图甲中，小卵石和B是过滤水中不溶性的杂质，A是用来吸附水中的色素和异味，故A应放置活性炭，蓬松棉的作用是滤去活性炭，故填：活性炭； 【小问2详解】 水的沸腾实验是水由液态到气态再到液态的变化，是物理变化，无法证明水组成的；电解水生成氢气和氧气，可证明水是由氢、氧元素组成；氢气燃烧，会观察到烧杯内壁有水生成，根据质量守恒定律，可说明水是由氢、氧元素组成，故填：水的沸腾； 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，二氧化硫能与水反应，故做硫燃烧的实验时瓶底放一些水，目的是吸收二氧化硫，防止污染环境，故填：吸收二氧化硫，防止污染环境； 【小问4详解】 根据微观示意图如图可知，氨气和氧气在催化剂加热的条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故填：。 21. 化学学习中要善于总结物质的性质。 （1）小宇同学梳理了二氧化碳的性质与用途，如图1所示。请完成②处相关内容：________。 （2）要验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，图2中三个实验中不需要做的实验是________（填序号），②中的实验现象为________________。 （3）下图为探究铁生锈的实验，对照①③得出铁生锈的条件之一为______________，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其原理为________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 （2） ①. ① ②. 铁丝的表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 （3） ①. 与水接触 ②. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故可用于灭火； 【小问2详解】 试管①中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼；试管②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；试管③中铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，故由②③即可得出三种金属的活动性顺序，无需做的实验是①； ②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：铁丝的表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问3详解】 试管①中铁钉和氧气、水接触，生锈，试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈，故对照①③得出铁生锈的条件之一为：与水接触； 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：。 22. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是________。 （2）在t1 ℃时，5 g丙物质完全溶解，至少需要________g水；t3 ℃时，75 g饱和的甲溶液中含有________g溶质。 （3）不改变溶液质量，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的的方法是________。 （4）将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，升温到t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为______________。 【答案】（1）降温结晶 （冷却热饱和溶液） （2） ①. 20 ②. 25 （3）降温 （4）丙、甲、乙（丙<甲<乙） 【解析】 【小问1详解】 据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶 或冷却热饱和溶液。故填：降温结晶 （冷却热饱和溶液）。 【小问2详解】 据图可知，t1 ℃时丙的溶解度是25g，即t1 ℃时100g水最多溶解丙25g。设：在t1 ℃时，5 g丙物质完全溶解，至少需要水的质量是。所以，解得：=20g；t3 ℃时，甲的溶解度是50g，即t3 ℃时100g水最多溶解甲50g。设：t3 ℃时，75 g饱和的甲溶液中含有溶质质量为。所以，解得：=25g。 故填：20；25。 【小问3详解】 据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。所以不改变溶液质量，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的的方法是降低温度。故填：降温。 【小问4详解】 据图可知，t1 ℃时乙的溶解度＞甲=丙，饱和溶液溶质质量分数=，所以t1 ℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数＞甲=丙，升温到t2 ℃，甲、乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，但甲、乙溶液的溶质质量分数不变；升温到t2 ℃，丙的溶解度减小，有溶质析出，丙的溶质质量分数减小，即丙的溶质质量分数＜甲的溶质质量分数。所以升温到t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为丙、甲、乙。故填：丙、甲、乙（丙<甲<乙）。 23. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等。实验室以优质石灰石（含少量SiO2）制备高纯碳酸钙工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）“粉碎”步骤中的目的是__________。 （2）“酸溶”时反应的化学反应方程式是________。 （3）“操作1”的名称是______。 （4）该过程中可以循环利用的物质为__________（填化学式）。 【答案】（1）增大接触面积，使反应速率更快 （2） （3）过滤 （4）CO2、NH3 【解析】 【小问1详解】 “粉碎”步骤中的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率更快，故填：增大接触面积，使反应速率更快； 【小问2详解】 二氧化硅与盐酸不反应，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 “操作1”是将固体和液体进行分离，则操作为过滤，故填：过滤； 【小问4详解】 根据流程图可知，氨气和二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环使用，故填：CO2、NH3。 三、实验探究题（共14分，每个化学方程式2分，其余每空1分） 24. 下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示完成下列问题： （1）甲仪器的名称为________。 （2）实验室用发生装置________可以制取氧气、二氧化碳、氢气等，用此装置制取氧气的反应的化学方程式为_________。 （3）氨气密度小于空气，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，利用D装置收集氨气时，将蓝色石蕊试纸放在a口，目的是____________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. B ②. （3）检验氨气是否收集满了 【解析】 【小问1详解】 甲是水槽，故填：水槽； 【小问2详解】 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，实验室制氢气选择锌粒与稀硫酸，实验室可用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，选择固液常温型发生装置，故填：B；； 【小问3详解】 氨气溶于水能使石蕊蓝色石蕊试纸变红，氨气密度小于空气，从b进气，收集放在a口为例检验氨气是否集满，故填：检验氨气是否收集满了。 25. 酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 【任务一】探究反应能否发生。 （1）同学们讨论后，一致认为实验________不会发生反应（填实验序号）。 【任务二】探究反应的程度。 （2）同学们对实验一中反应后试管中的溶质进行了猜想： 猜想1： 猜想2：和HCl 猜想3：________。 （3）设计实验证明猜想 实验 现象 结论 Ⅰ.另取试管中的液体少许，测溶液的pH 溶液pH________7（填“＞”“＜”或“＝”） 猜想3成立 Ⅱ.另取试管中的液体少许，通入二氧化碳 溶液变浑浊 （4）小南同学进行Ⅱ实验时，将二氧化碳气体通入液体中一段时间发现变浑浊的液体又变澄清了。为探究原因，小南用光透过率传感器采集数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。 【资料】a.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水； b.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 上图中AB段透光率下降的原因是_______________（用化学方程式表示），反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有_______________。 【任务三】探究反应的微观实质 （5）实验探究：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示，同等条件下，滴加硫酸钠，得到如图乙的曲线。 【资料】a.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 b.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①通过分析，硫酸和氢氧化钡反应M点导电率为零，微观上是因为和结合成H2O，Ba2+和结合成。但硫酸钠和氢氧化钡反应导电性不会为零，是因为恰好反应后溶液中还存在____________（填离子符号）。 ②通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、____________，导致其浓度减小了。 【答案】（1）二 （2）CaCl2和Ca(OH)2 （3）> （4） ①. ②. 碳酸钙和碳酸氢钙 （5） ① OH-、Na+ ②. 沉淀或水 【解析】 【小问1详解】 盐酸与硫酸钠反应不能生成沉淀、水或者气体，故不会发生，故填：二； 【小问2详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应物的用量，若恰好完全反应，则试管中的溶质为氯化钙；若盐酸过量，则试管中的溶质为氯化钙和氯化氢；若氢氧化钙过量，则试管中的溶质为氢氧化钙和氯化钙，故填：CaCl2和Ca(OH)2； 【小问3详解】 实验结论：猜想三成立，则试管中的溶质为氢氧化钙和氯化钙。氢氧化钙呈碱性，pH>7；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可观察到白色沉淀，故填：>； 【小问4详解】 上图中AB段透光率下降的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 根据资料可知，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，再结合图像可知，P点时，碳酸钙部分转化成碳酸氢钙，故此时容器中含钙的化合物有碳酸钙和碳酸氢钙，故填：碳酸钙和碳酸氢钙； 【小问5详解】 ①硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，恰好反应后溶液中还存在钠离子和氢氧根离子，故填：OH-、Na+； ②溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、沉淀或水，导致其浓度减小，故填：沉淀或水。 四、化学计算 26. 某同学取长期露置的2.8 g镁条放入烧杯，逐滴滴加稀硫酸。至不再产生气体为止，得到不饱和溶液72.6 g（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。反应过程如下： （1）滴加稀硫酸不足20 g时，不产生气体的原因_________（化学方程式表示）。 （2）图像中x的数值为_____。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出具体计算过程）。 【答案】（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O （2）70 （3）设和镁反应的H2SO4的质量为y， y=9.8g 稀硫酸的溶质质量分数：×100%═19.6% 答：硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 镁条中除表面含有氧化镁，所以开始没有气体的阶段是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，x+2.8=72.6+0.2，故x=72.6+0.2-2.8=70； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$