精品解析：山东省枣庄市第八中学2023-2024学年高一下学期6月诊断检测化学试题

山东省枣庄市第八中学2023-2024学年高一下学期6月诊断检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 V51 Mn55 Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是 A. 主体框架—钛合金 B. 光学望远镜—高致密碳化硅特种陶瓷 C. 国旗—高性能芳纶纤维 D. 降落伞的绳带—超高分子量聚乙烯纤维 2. 下列有关物质表示方法错误的是 A. 正丁烷结构式 B. 乙烯分子球棍模型 C. 醋酸分子式 D. 羟基电子式： 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA个电子 B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子 4. 在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 5. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用 B. 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液 C. 青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应 D. 青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物 6. 如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 7. 2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是 A. 标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2 B. 反应②、③无法在高温下进行 C. 反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2 D. 1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 8. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子最外层电子是电子层数的2倍，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A. 单质氧化性： B. 简单离子半径： C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 该阴离子中为180° 9. 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是 A. 试剂a选用酸化的双氧水发生反应的离子方程式：H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O B. 试剂b可选用四氯化碳、苯或酒精 C. 步骤①需用坩埚，步骤③的操作是过滤，步骤⑤的操作是萃取、分液 D. 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 10. 在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A. 在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为 B. 平衡时A的转化率为25％ C. 平衡时B的体积分数约为50％ D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I中生成无色气体的是NO B. 由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用 C. 过程III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 12. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法正确的是 A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B. 电池放电时间越长，电池中的Li2S2量越多 C. 手机使用时电子从b电极经过手机电路版流向a电极，再经过电池电解质流回b电极 D. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g 13. 实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物。已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一种气体产物可使品红溶液褪色。 下列说法正确的是 A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K，缓缓通入N2 B. 乙装置中试剂不能用无水CaCl2 C. 丙装置中装有BaCl2溶液可用于检验气体产物中的SO3 D. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明固体产物中有Fe(III)生成 14. 如图示以淀粉为基本原料可制备许多物质。下列有关说法中正确的是 A. 反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应 B. 淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应 C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 在加热条件下，可用新制氢氧化铜将葡萄糖、乙醇区别开 15. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 　　 A. 在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 B. 该反应中每生成1molNH3，转移的电子数目约为6×6.02×1023 C. 使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据图示装置，回答下列问题： （1）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，写出试管①中发生反应的化学方程式：___________。试管②中装有溴水溶液，则试管②中可能出现的实验现象为___________。 （2）试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。 （3）做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。 （4）下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。 ①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 17. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C分子的官能团的名称为___________。反应①④中属于加成反应的是___________。 （2）C与F以物质的量之比反应生成G，则G的结构简式为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）B物质可在铜丝催化下被空气中氧气氧化为刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B. B和F属于同系物 C. A和A的聚合物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应②获得的产物存在互为同分异构体的有机物只有1种 18. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/ 1 2 3 4 5 氢气体积/ 50 120 230 290 310 在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5各时间段中：反应速率最大的时间段是___________，主要的原因可能是___________；反应速率最小的时间段是___________。 （2）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入___________(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．蒸馏水 （3）进行以下对比实验，并记录实验现象。 ①双氧水分解的化学方程式是___________。 ②该实验的目的是___________。 19. 工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下： 已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系： 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。在该过程中，与的物质的量之比为___________。 （2）酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸产生的含钒阴离子是___________。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下： ①浸出液中加入石灰乳的作用是___________。 ②向溶液中加入溶液，控制溶液的的范围是___________。 （4）煅烧：煅烧时生成的化学方程式是___________。 （5）测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。过量的恰好能与溶液完全反应。 已知： i． ii．测定过程中被还原为。 假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是___________。(用含的表达式表示，已知分子量为182)。 20. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。 ①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 ②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率___________。 ③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体温度不再变化    B．容器内的气体压强保持不变 C．    D．容器内混合气体密度保持不变 （2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省枣庄市第八中学2023-2024学年高一下学期6月诊断检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 V51 Mn55 Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是 A. 主体框架—钛合金 B. 光学望远镜—高致密碳化硅特种陶瓷 C. 国旗—高性能芳纶纤维 D. 降落伞的绳带—超高分子量聚乙烯纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛合金属于金属材料，A错误； B．高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确； C．高性能芳纶纤维属于有机高分子材料，C错误； D．超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列有关物质表示方法错误的是 A. 正丁烷结构式 B. 乙烯分子球棍模型 C. 醋酸分子式 D. 羟基电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，因此结构式为，A正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式：，C正确； D．羟基的结构简式为-OH，O原子还有1对未成对电子，则电子式为，D不正确； 故选D。 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA个电子 B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生反应：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2.8gFe的物质的量为：=0.05mol，根据量的判断，假设0.05mol铁全部反应，消耗氯气物质的量为0.15mol，显然氯气不足，因此0.05mol氯气充分反应转移了0.1mol电子，即转移0.1NA个电子，故A错误； B．没有指明状态是否是标准状态，因此无法计算气体体积，故B错误； C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H8)组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确； D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0.05mol，Na202中氧元素的化合价为-1价,则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，即转移0.1NA个电子，故D错误； 故选C。 4. 在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液 B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．Br2会与KI反应生成I2，但I2同样易溶于溴苯，故不能完成除杂目标，A错误； B．由于不知道乙烯的量，因此不能确定通入H2的量，会造成除杂不完全或引入新的杂质H2，B错误； C．饱和Na2CO3溶液可以吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯溶解度，能达到除杂目的，C正确； D．NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，但NaHCO3溶液不能吸收CO2，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 5. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用 B. 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液 C. 青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应 D. 青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素分子中含有过氧键，具有强氧化性，A正确； B．含有酯基，难溶于水，可在碱性条件下水解，B正确； C．青蒿素分子中含有碳氧双键，其为酯基，但不能发生加成反应，C正确； D．青蒿素含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，为有机物，相对分子质量小，不属于高分子化合物，D错误； 答案选D。 6. 如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是 A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 【答案】C 【解析】 【详解】A.在氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，生成氢离子，则a极为负极，电子由a极流向b极，A项正确； B．a极的电极反应式是：H2-2e-= 2H+，B项正确； C.在氢氧燃料电池中，电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）减小，C项错误； D.1mol氢气消耗0.5mol氧气，1mol甲烷消耗2mol氧气，所以若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多，D项正确； 选C。 7. 2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是 A. 标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2 B. 反应②、③无法在高温下进行 C. 反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2 D. 1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为O=C=O，标况下11.2L 中含有共用电子对数目为，故A正确； B．反应②、③需要用酶作2催化剂，反应②、③无法在高温下进行，故B正确； C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为，故C正确； D．DHA含有2个羟基，1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗2mol乙酸，故D错误； 选D。 8. 某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子最外层电子是电子层数的2倍，Z与Q同主族。下列说法正确的是 A. 单质氧化性： B. 简单离子半径： C. 五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D. 该阴离子中为180° 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X原子最外层电子是电子层数的2倍，可知电子排布为2、4，X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，可推断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强其单质氧化性越强，则单质氧化性：，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：S2->N3->O2-，B错误； C．五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形成的水，水常温下为液态，其它均为气体，C正确； D．Q为S元素，周围有4个σ键，采取sp3杂化，是四面体结构，则S-N-S不是直线型，键角不是180°，D错误； 故选C。 9. 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是 A. 试剂a选用酸化的双氧水发生反应的离子方程式：H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O B. 试剂b可选用四氯化碳、苯或酒精 C. 步骤①需用坩埚，步骤③的操作是过滤，步骤⑤的操作是萃取、分液 D. 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 【答案】B 【解析】 【分析】从流程图中可以看出，灼烧的目的是将海藻中的有机物燃烧成灰，从而将有机碘转化为金属碘化物，浸泡是将灰分中易溶于水的部分溶解，然后过滤分离出溶液和灰渣，得到含I-的溶液，再加入强氧化剂将I-氧化为I2，然后萃取分液，即可获得含I2的有机溶液。 【详解】A. 试剂a选用酸化的双氧水发生反应的离子方程式：H2O2+2I－+2H+＝I2+2H2O，A正确； B. 试剂b可选用四氯化碳、苯，但不能选用酒精，因为酒精与水互溶，不能作萃取剂，B不正确； C. 步骤①需用坩埚，步骤③的操作是过滤，步骤⑤的操作是萃取、分液，C正确； D. 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出，D正确。 故选B。 10. 在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A. 在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为 B. 平衡时A的转化率为25％ C. 平衡时B的体积分数约为50％ D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为 【答案】A 【解析】 【分析】经2min后，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则 据此分析解答。 【详解】A．在2min内该反应用D的浓度变化表示的反应速率=0.125mol/L÷2min=0.0625mol·L-1·min-1，故A错误； B．平衡时A的转化率=×100%=25%，故B正确； C．平衡时混合气体中B的体积分数=×100%=50%，故C正确； D．反应前后气体分子数相等，则压强保持恒定，则初始压强和平衡时压强比为1：1，故D正确； 故选：A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程I中生成无色气体的是NO B. 由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用 C. 过程III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I中Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，产生的无色气体为NO，A正确； B．过程II中抽入1mL空气，气体变为红棕色，发生反应2NO+O2=2NO2，振荡，过程 III的反应速率明显比过程I快，可能是NO2对该反应具有催化作用，B正确； C．过程 I中获得1mLNO气体，过程II中抽入1mL空气，气体变为红棕色，振荡，依次发生反应2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，总反应可表示为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合题给数据，I中生成的NO未完全转化为硝酸，且过程I中生成了硝酸铜，结合N守恒，则过程III溶液中HNO3的浓度比I中小，故过程III反应速率比I快的原因不可能是NO2溶于水，使c(HNO3)增大，C错误； D．当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应又生成硝酸，过量的Cu与硝酸继续反应而溶解，D正确； 答案选C。 12. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法正确的是 A. 电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B. 电池放电时间越长，电池中的Li2S2量越多 C. 手机使用时电子从b电极经过手机电路版流向a电极，再经过电池电解质流回b电极 D. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g 【答案】BD 【解析】 【分析】由电池反应16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：Li-e-=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，根据电极反应式结合电子转移进行计算。 【详解】A．据分析可知负极可发生氧化反应：Li-e-=Li+，A错误； B．据分析可知，放电时的电极反应为S8+2e-=S82-，S82-+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，则放电时间越长，电池中的Li2S2量就会越多，B正确； C．手机使用时即放电过程，电子从负极b电极经过手机电路版流向正a电极，但不能经过电池电解质流回b电极，而是在a电极上发生还原反应，b电极上发生氧化反应失去的电子再回到b电极； D．负极反应为：Li-e-=Li+，当外电路流过0.02mol电子时，消耗的锂为0.02mol，负极减重的质量为0.02mol×7g/mol=0.14g，D正确； 故答案为：BD。 13. 实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物。已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一种气体产物可使品红溶液褪色。 下列说法正确的是 A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K，缓缓通入N2 B. 乙装置中试剂不能用无水CaCl2 C. 丙装置中装有BaCl2溶液可用于检验气体产物中的SO3 D. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明固体产物中有Fe(III)生成 【答案】BC 【解析】 【分析】已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一定有水蒸气生成，乙装置检验水蒸气，另一种气体产物可使品红溶液褪色，说明是二氧化硫，硫元素化合价降低，则铁元素化合价升高，据此解答。 【详解】A．为防止装置中空气干扰，实验时，先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精灯，加热，A错误； B．乙装置检验水蒸气，应该用无水硫酸铜，不能用无水CaCl2，B正确； C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此丙装置中装有BaCl2溶液可用于检验气体产物中的SO3，C正确； D．双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红不能证明固体产物中有Fe(III)生成，D错误； 答案选BC。 14. 如图示以淀粉为基本原料可制备许多物质。下列有关说法中正确的是 A. 反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应 B. 淀粉是糖类物质，有甜味，反应①是水解反应 C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 在加热条件下，可用新制氢氧化铜将葡萄糖、乙醇区别开 【答案】AD 【解析】 【分析】由流程可知，①为淀粉水解生成葡萄糖；②为葡萄糖发生氧化反应生成乙醇；③为乙醇发生消去反应生成乙烯；④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；⑤为乙醇氧化生成乙醛；⑥为乙醛氧化生成乙酸。 【详解】A．反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，⑤为乙醇氧化生成乙醛属于氧化反应，A项正确； B．淀粉是糖类物质，但没有甜味，B项错误； C．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误； D．在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙醇与新制氢氧化铜不反应，可以区分，D项正确； 故选AD。 15. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 　　 A. 在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 B. 该反应中每生成1molNH3，转移的电子数目约为6×6.02×1023 C. 使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中信息，在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子，故A正确； B．根据化合价分析氮气中0价变为氨气中−3价氮，该反应中每生成1mol NH3，转移的电子数目约为3×6.02×1023，故B错误； C．使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量不变，故C错误； D．合成氨反应是放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误。 综上所述，答案为A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据图示装置，回答下列问题： （1）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，写出试管①中发生反应的化学方程式：___________。试管②中装有溴水溶液，则试管②中可能出现的实验现象为___________。 （2）试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。 （3）做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。 （4）下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。 ①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】（1） ①. ②. 橙黄色褪去，液体分层 （2）氧化反应 （3） ①. 检验乙烯的纯度 ②. 产生明亮火焰并伴有黑烟 （4）D 【解析】 【小问1详解】 乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，发生反应的化学方程式为。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，试管②中可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层。 【小问2详解】 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为氧化反应。 【小问3详解】 乙烯是可燃性气体，为防止不纯的气体燃烧发生爆炸，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度，乙烯燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟。 【小问4详解】 ①聚乙烯(PE)是有机高分子化合物； ②光导纤维是无机物； ③聚四氟乙烯(PTFE) 是有机高分子化合物； ④聚丙烯(PP) 是有机高分子化合物； ⑤聚氯乙烯(PVC) 是有机高分子化合物； ⑥石墨纤维是无机物，故属于有机高分子化合物的是①③④⑤，选D。 17. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C分子的官能团的名称为___________。反应①④中属于加成反应的是___________。 （2）C与F以物质的量之比反应生成G，则G的结构简式为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）B物质可在铜丝催化下被空气中氧气氧化为刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B. B和F属于同系物 C. A和A的聚合物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应②获得的产物存在互为同分异构体的有机物只有1种 【答案】（1） ①. 羧基 ②. ① （2） （3） （4） （5）A 【解析】 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，可以分析出A是乙烯，据此推测出B是乙醇，E是1，2-二溴乙烷，F是乙二醇，C是乙酸由此分析 【小问1详解】 C是乙酸，所以含有的官能团是羧基，反应①是乙烯与水加成生成乙醇，是加成反应，反应④是酯化反应，故答案为① 【小问2详解】 C是乙酸，F是乙二醇，所以为酯化反应，CH3COOCH2CH2OOCCH3，故答案为CH3COOCH2CH2OOCCH3 【小问3详解】 B是乙醇，C是乙酸，二者发生酯化反应，生成乙酸乙酯，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O； 【小问4详解】 乙醇铜丝催化下被空气中氧气氧化为乙醛，故答案为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 【小问5详解】 A．D是乙酸乙酯，在一定条件下可能会和水反应生成乙醇和乙酸，故A正确； B．B是乙醇，F是乙二醇，二者不是同系物，故B错误； C．A的聚合物是聚乙烯，无碳碳双键存在，故C错误； D．反应②获得的产物互为同分异构体的有机物是1，2-二溴乙烷，还存在1，1-二溴乙烷，所以有2种，故D错误； 故答案选A 18. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/ 1 2 3 4 5 氢气体积/ 50 120 230 290 310 在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5各时间段中：反应速率最大的时间段是___________，主要的原因可能是___________；反应速率最小的时间段是___________。 （2）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入___________(填序号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．蒸馏水 （3）进行以下对比实验，并记录实验现象。 ①双氧水分解的化学方程式是___________。 ②该实验的目的是___________。 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 该反应放热使温度升高而加快反应速率 ③. 4~5 （2）d （3） ①. ②. 其他条件相同时，探究温度对分解速率的影响 【解析】 【小问1详解】 化学反应速率=，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min时间段中，ΔV分别为50mL、（120-50）mL=70mL、（232-120）mL=112mL、（290-232）mL=58mL、（310-290）mL=20mL，所以反应速率最快的是2min～3min、最慢的是4～5 min，该反应是放热反应，升高温度反应速率增大，温度起主要影响作用，随着反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢离子浓度起主要作用； 【小问2详解】 a．加入Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故a错误； b．加入NaOH溶液，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量变小，所以不符合条件，故b错误； c．加入KNO3溶液，酸性条件下硝酸根和金属反应得不到氢气，不符合条件，故c错误； d．加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故d正确； 故答案为：d； 【小问3详解】 ①过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，其反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑； ②分别在试管A、B中加入 2mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，所以实验的目的是其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响。 19. 工业上用含三价钒()为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下： 已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系： 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。在该过程中，与的物质的量之比为___________。 （2）酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，此时溶于盐酸产生的含钒阴离子是___________。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下： ①浸出液中加入石灰乳的作用是___________。 ②向溶液中加入溶液，控制溶液的的范围是___________。 （4）煅烧：煅烧时生成的化学方程式是___________。 （5）测定产品中的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液。过量的恰好能与溶液完全反应。 已知： i． ii．测定过程中被还原为。 假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是___________。(用含的表达式表示，已知分子量为182)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 调节溶液值，提供钙离子形成沉淀 ②. 6~8 （4） （5） 【解析】 【分析】石煤为原料(含有、等杂质)焙烧生成，用盐酸酸浸，向酸浸溶液中加入石灰乳得到沉淀，加入碳酸铵溶液生成溶液，再加入NH4Cl溶液生成沉淀，煅烧生成。 【小问1详解】 根据题意，在该过程中，1mol失去4mol电子，1molO2得到4mol电子，因此与O2的物质的量之比为1：1； 【小问2详解】 若焙砂酸浸时溶液的，由表可知，+5价钒以形式存在； 【小问3详解】 ①根据pH为10~12时，+5价钒以形式存在，因此浸出液中加入石灰乳的作用是调节溶液pH值，提供钙离子形成沉淀； ②向溶液中加入溶液得到NH4VO3，+5价钒以形式存在，控制溶液的的范围是6~8； 【小问4详解】 NH4VO3煅烧时生成、氨气和水，其反应的化学方程式是； 【小问5详解】 根据题意得到关系式，则剩余的物质的量为，再根据关系式，则产品中的质量分数是。 20. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。 ①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 ②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率___________。 ③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体温度不再变化    B．容器内的气体压强保持不变 C．    D．容器内混合气体密度保持不变 （2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 ③. ④. AB （2） ①. ②. 3：20 【解析】 【小问1详解】 ①，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热，所以这是一个吸热反应，1mol和1mol完全反应生成会吸收180kJ的能量； ②用CO的浓度变化表示的平均反应速率，则； ③A．反应在容积固定的绝热容器中进行，混合气体的温度不变说明达到化学平衡状态，A正确； B．反应进行中气体的物质的量在变，当压强不变时，说明达到化学平衡状态，B正确； C．达平衡时，正逆反应速率相等，应为，C错误； D．由于容器体积不变，混合气体的质量不变，密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态，D错误； 故答案选AB。 【小问2详解】 制备硫酸，被氧化，作还原剂，所以在负极反应，其电极反应式为。 原电池的总化学方程式为：，设加入的为、为、则生成硫酸的质量为：、水的质量变化为：，根据二者的比值为49%，可以求得，则其物质的量之比为3：20。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $