精品解析：上海市南洋中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

高一年级化学学科期末考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 考试说明： ①选择题没有特殊说明的，只有一个正确选项。若指明是不定项(1~2选项)，多选不给分，漏选扣分。 ②可能用到的原子量： 一、原子结构(总分共20分) 微观世界的奥秘：对微观粒子的研究打开了新世界的大门，每一种微观粒子的应用都给我们的文明带来了重大变革。 1. 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A. 迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B. 元素周期表有7个横行，18个纵行 C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 2. 已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A. ②、④两元素的最高化合价一定相等 B. ①、③原子序数差一定等于8 C. ③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应 D. 若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性 3. 请写出以下物质的电子式：___________，___________；请写出以下物质的结构式：___________，___________。 4. 已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A. B. C. D. 5. 元素周期表中，第三周期包含元素种类 A. 2 B. 8 C. 18 D. 32 6. 关于化合物(CN)2的性质，已知其性质与卤素单质相似。下列推测不合理的是 A. (CN)2+H2OHCN+HOCN B. 能与某些金属化合形成盐 C. AgCN难溶于水 D. (CN)2具有强还原性 7. 现有下列物质： ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，只由离子键构成的物质是___________(填序号，下同)，属于共价化合物的是___________。 8. 铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是 A. 1：4 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1 9. 已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是 A. 元素的原子序数：Z＜Y＜X B. 单质的氧化性：X＞Y＞Z C. 原子半径：X＜Y＜Z D. 气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ 二、金属及其化合物(总分共30分) 金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。 10. 我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质 A. 低强度 B. 低密度 C. 导热性 D. 熔点低 11. 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等， 可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究 和 两种物质的性质。 “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： （1）整个实验过程中，能观察到烧杯A和B中的现象分别是___________。 （2）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （3）该实验可证明热稳定性：___________(填字母；证明热稳定性的实验装置中，能否将的位置互换？___________(填字母A：能、B：不能)。 12. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是 A. NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 C. FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉 D. CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液 过氧化钠是常用的供氧剂，某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 13. 装置②中的试剂是___________，装置③中的试剂是___________。 A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓 14. 步骤1和步骤2中，处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃；木条复燃。甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”其理由是___________。 15. 过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是 A. 负离子的电子数为10 B. 正负离子个数比 C. 属于离子化合物 D. 只含有离子键 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。 16. 人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________。 17. 下列物质不能由化合反应制取的是___________。 A. B. C. D. 18. 铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 19. 某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是___________，实验开始，打开弹簧夹和，一段时间后，关闭弹簧夹___________，在B中生成___________色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是___________(用化学反应方程式表示)。 三、化学反应与能量变化(总分共20分) 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。 20. 有关反应热效应的说法正确的是 A. 铝热反应是放热反应 B. 氧化还原反应都属于放热反应 C. 需要加热的反应都是吸热反应 D. 有化学键断裂的反应是吸热反应 21. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 氢气燃烧 B. 铝粉和氧化铁粉末的反应 C. 浓硫酸稀释 D. 和固体的反应 22. 如图是某化学反应中的能量变化图。 ①该反应是___________(填字母A：吸热、B：放热)反应。 ②请在图中标注出该反应的热效应。___________ 23. 时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式为：(正反应放热)，测得反应放出的热量总是少于理论值，其原因是___________。 24. 某学生利用如图实验装置探究原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(填字母，A：氧化、B：还原)，电极反应式为___________。 （2）导线中电子流向为___________(填字母，表示)。 （3）若装置中铜电极的质量增加，则导线中转移的电子数目为___________。 （4）反应一段时间后烧杯中浓度___________(填字母：增大、B：减小、C：不变)。 四、化学反应速率与化学平衡(总分共30分) 研究化学反应速率与化学平衡，对现在大规模化工生产具有重要的意义。 25. 可逆反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是 A. 反应停止了 B. 体系中不存在N2O4 C. 红棕色消失 D. NO2浓度不再改变 26. 向稀硫酸中加入过量的锌粉，为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 蒸馏水 27. 以下说法正确的是 A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B. 在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C. 任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 28. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 29. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 D. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） 30. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 31. 如图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是 A. 状态I和状态II时，反应均处于平衡状态 B. 状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动 C. 时刻平衡向正反应方向移动，是由增大压强引起的 D. 同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等 汽车尾气里含有的 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：。 32. 分子中化学键键能分别是，则分子中化学键的键能为___________。 33. 某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率___________。 34. 若反应是在恒温恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 容器内气体质量保持不变 D. 35. 一定条件下，按的比例向反应容器充入，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图，下列分析正确的是 A. 压强大小关系： B. 该反应正反应为吸热反应 C. 、p1条件下，的平衡转化率为 D. 、p1条件下，充入氦气，混合气体颜色变深 36. 可逆反应的图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。 （1） ___________(填字母、D：无法确定，下同)。 （2） ___________。 （3） ___________。 （4）图甲阴影面积___________图乙阴影面积。 37. 针对反应(正反应放热)，如图表示的的变化图。可见反应在、时都达到了平衡，而、时都改变了个条件。 （1）时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势。___________。 （2）试判断时可能改变的条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级化学学科期末考试试题 (满分100分，考试时间60分钟) 考试说明： ①选择题没有特殊说明的，只有一个正确选项。若指明是不定项(1~2选项)，多选不给分，漏选扣分。 ②可能用到的原子量： 一、原子结构(总分共20分) 微观世界的奥秘：对微观粒子的研究打开了新世界的大门，每一种微观粒子的应用都给我们的文明带来了重大变革。 1. 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A. 迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B. 元素周期表有7个横行，18个纵行 C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素多于非金属元素，故A错误； B．素周期表有7个横行，18个纵行，16个族，故B正确； C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期，故C正确； D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确； 故答案为：A。 2. 已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A. ②、④两元素的最高化合价一定相等 B. ①、③原子序数差一定等于8 C. ③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应 D. 若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性 【答案】BD 【解析】 【详解】A．②、④两元素若为O、S时，其最高化合价不相等，A说法错误； B．根据①、③原子的位置，①可能为Li、B、C、N、O，则①、③原子序数差一定等于8，B说法正确； C．若③、④分别为S、Cl时，其最高价氧化物对应的水化物不能反应，C说法错误； D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，为O，则②为F，氟单质具有强氧化性，D说法正确； 答案为BD。 3. 请写出以下物质的电子式：___________，___________；请写出以下物质的结构式：___________，___________。 【答案】 ①. ②. ③. H—O—Cl ④. 【解析】 【详解】氮气分子中含氮氮三键，电子式：；NaCl为离子化合物，电子式：为；HClO是氧原子和氢原子、氯原子形成一对共用电子对形成的共价化合物，结构式为：H—O—Cl；二氧化碳分子中含两个碳氧双键，结构式为：； 故答案为：；；H—O—Cl；。 4. 已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为，故选D。. 5. 元素周期表中，第三周期包含元素种类 A. 2 B. 8 C. 18 D. 32 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表中，第三周期包含8种元素，故选B。 6. 关于化合物(CN)2的性质，已知其性质与卤素单质相似。下列推测不合理的是 A. (CN)2+H2OHCN+HOCN B. 能与某些金属化合形成盐 C. AgCN难溶于水 D. (CN)2具有强还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．(CN)2的性质与卤素单质相似，则类似于氯气与水发生可逆反应，CN)2+H2OHCN+HOCN，故A正确； B．(CN)2性质活泼，能与活泼金属直接发生化合反应生成盐，故B正确； C．卤族离子和银离子结合都是难溶物，则AgCN难溶于水，故C正确； D．氯气易得到电子，为常见的氧化剂，则(CN)2具有强氧化性，故D错误； 故选：D。 7. 现有下列物质： ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，只由离子键构成的物质是___________(填序号，下同)，属于共价化合物的是___________。 【答案】 ①. ⑤ ②. ④⑦ 【解析】 【详解】①H2是由共价键形成的单质；②Na2O2中含有离子键和共价键，属于离子化合物；③NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；④H2O2中含有共价键，属于共价化合物；⑤CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；⑥NH4NO3中含有离子键和共价键，属于离子化合物；⑦H2S中含有共价键，属于共价化合物；因此只由离子键构成的物质是⑤，属于共价化合物的是④⑦。 8. 铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是 A. 1：4 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1 【答案】D 【解析】 【详解】设和原子个数比是x:y，则，求得x:y=3:1； 故选D。 9. 已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是 A. 元素的原子序数：Z＜Y＜X B. 单质的氧化性：X＞Y＞Z C. 原子半径：X＜Y＜Z D. 气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ 【答案】D 【解析】 【分析】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，非金属性Z>Y>X，X、Y、Z原子序数从左到右依次增大，以此来解析； 【详解】A．原子序数：X＜Y<Z，A错误； B．同周期随着原子序数的递增非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强，原子序数：X<Y<Z，单质的氧化性：Z＞Y＞X，B错误； C．同周期随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，原子序数（核电荷数）：X<Y<Z，原子半径：X>Y>Z，C错误； D．同周期随着原子序数的递增非金属性逐渐增强，原子序数：X<Y<Z，非金属性：X＜Y<Z，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，D正确； 故选D。 二、金属及其化合物(总分共30分) 金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。 10. 我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质 A. 低强度 B. 低密度 C. 导热性 D. 熔点低 【答案】B 【解析】 【详解】铝锂合金具有高强度、低密度、抗腐蚀性强等优良性能，广泛运用于制造飞行器，我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金，利用了铝锂合金的低密度的性质，体积相同时质量更低， 故答案为：B。 11. 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等， 可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究 和 两种物质的性质。 “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： （1）整个实验过程中，能观察到烧杯A和B中的现象分别是___________。 （2）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 （3）该实验可证明热稳定性：___________(填字母；证明热稳定性的实验装置中，能否将的位置互换？___________(填字母A：能、B：不能)。 【答案】（1）烧杯A中的现象是有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （2） （3） ①. B ②. B 【解析】 【分析】实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而验证了稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，由此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，烧杯A中的现象是有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 套管中装的是碳酸氢钠，热稳定性较差，加热发生分解反应：； 【小问3详解】 碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高，依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3与NaHCO3的位置不能互换。 12. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是 A. NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 C. FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉 D. CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能除杂，故A错误； B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量二氧化碳可除杂，故B正确； C．铁粉能够与氯化铁溶液、氯化铜溶液发生反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误； D．CO2、SO2均与饱和Na2CO3溶液反应，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，将原物质除去，不能除杂，故D错误； 答案选B。 过氧化钠是常用的供氧剂，某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 13. 装置②中的试剂是___________，装置③中的试剂是___________。 A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓 14. 步骤1和步骤2中，处带火星的木条产生的实验现象分别是木条不复燃；木条复燃。甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”其理由是___________。 【答案】13. ①. A ②. C 14. 步骤2中，CO2混有水蒸气，水也能和过氧化钠反应生成氧气 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置；装置②中盛有的饱和溶液用于除去CO2中的HCl气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去CO2中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置⑥的作用是吸收过量的CO2，防止CO2对O2的检验造成干扰。 【13题详解】 装置②用于除去CO2中的HCl气体，试剂为饱和溶液，故选A；装置③用于除去CO2中的水蒸气，试剂为浓硫酸，故选C； 【14题详解】 步骤2中，二氧化碳中混有水蒸气，水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以木条复燃不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气。 15. 过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是 A. 负离子的电子数为10 B. 正负离子个数比 C. 属于离子化合物 D. 只含有离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的负离子为，所含电子数为18，A错误； B．正负离子分别是Na+和个数比，B错误； C．是由Na+离子和离子形成离子键，属于离子化合物，C正确； D．有；离子键和非极性共价键，D错误； 答案选C。 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。 16. 人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为___________。 17. 下列物质不能由化合反应制取的是___________。 A. B. C. D. 18. 铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 19. 某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是___________，实验开始，打开弹簧夹和，一段时间后，关闭弹簧夹___________，在B中生成___________色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是___________(用化学反应方程式表示)。 【答案】16. +2 17. B 18. 19. ①. 使溶解的空气逸出 ②. C ③. 白色 ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【16题详解】 体血红蛋白能结合氧分子进行输氧，说明该铁的离子具有还原性，其化合价应该为+2； 【17题详解】 A．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，可实现转化，故A错误； B．氧化铝与水不反应，不能化合反应制取Al(OH)3，故B正确； C．Fe与氯气发生化合反应生成氯化铁，可实现转化，故C错误； D．Fe与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，可实现转化，故D错误； 故答案为：B； 【18题详解】 铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中铁元素化合价降低，氢元素化合价升高，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：； 【19题详解】 氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，则制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 三、化学反应与能量变化(总分共20分) 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量变化。研究化学反应中的能量变化有重要意义。 20. 有关反应热效应的说法正确的是 A. 铝热反应是放热反应 B. 氧化还原反应都属于放热反应 C. 需要加热的反应都是吸热反应 D. 有化学键断裂的反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应是剧烈的放热反应，放出的热量能使生成的铁熔化为铁水，用于焊接钢轨，故A正确； B．氧化还原反应与反应吸放热之间无必然关系，氧化还原反应既可能是放热反应也可能是吸热反应，如氢气的燃烧为放热反应，而C与CO2反应生成CO为吸热反应，故B错误； C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，却是放热反应，故C错误； D．任何反应均有化学键的断裂，故有化学键断裂的不一定是吸热反应，还可能是放热反应，故D错误； 答案选A。 21. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 氢气燃烧 B. 铝粉和氧化铁粉末的反应 C. 浓硫酸稀释 D. 和固体的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧会放出热量，属于放热反应，A错误； B．铝粉和氧化铁粉末发生铝热反应，铝热反应是放热反应，B错误； C．浓硫酸稀释，会放出热量，但不发生化学反应，C错误； D．和固体发生复分解反应，属于吸热反应，D正确； 答案选D。 22. 如图是某化学反应中的能量变化图。 ①该反应是___________(填字母A：吸热、B：放热)反应。 ②请在图中标注出该反应的热效应。___________ 【答案】 ①. B ②. 【解析】 【详解】该反应中反应物能量高于生成物能量，说明为放热反应；反应物与生成物的能量差值为热效应，标注如图： 23. 时，把和放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式为：(正反应放热)，测得反应放出的热量总是少于理论值，其原因是___________。 【答案】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molH2(g)和1molI2(g)不能完全反应生成2molHI(g)，因而放出的热量总是少于理论值 【解析】 【详解】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molH2(g)和1molI2(g)不能完全反应生成2molHI(g)，因而放出的热量总是少于理论值。 24. 某学生利用如图实验装置探究原电池工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(填字母，A：氧化、B：还原)，电极反应式为___________。 （2）导线中电子流向为___________(填字母，表示)。 （3）若装置中铜电极的质量增加，则导线中转移的电子数目为___________。 （4）反应一段时间后烧杯中浓度是___________(填字母：增大、B：减小、C：不变)。 【答案】（1） ①. 负 ②. A ③. Zn﹣2e﹣=Zn2+ （2）B （3）002NA （4）B 【解析】 【分析】Zn、Cu和硫酸铜溶液形成原电池，金属Zn失电子发生氧化反应，b为原电池负极，a极金属Cu为原电池正极。 【小问1详解】 锌为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，Zn﹣2e﹣=Zn2+； 【小问2详解】 原电池中电子由负极流向正极，则电子流向为由b到a； 【小问3详解】 铜电极发生：Cu2++2e﹣=Cu，增加0.64g为铜的质量，生成Cu的物质的量：0.01mol，转移0.02mol电子，转移电子数目0.02NA； 【小问4详解】 反应一段时间后因Cu2+被还原生成铜，烧杯中Cu2+浓度减小。 四、化学反应速率与化学平衡(总分共30分) 研究化学反应速率与化学平衡，对现在大规模的化工生产具有重要的意义。 25. 可逆反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是 A. 反应停止了 B. 体系中不存在N2O4 C. 红棕色消失 D. NO2浓度不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应不会停止，选项A错误； B．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，所以体系中一定存在N2O4，选项B错误； C．该反应为可逆反应，NO2不可能完全转化成N2O4，所以红棕色不会消失，选项C错误； D．达到平衡状态时，各组分的浓度不再变化，则NO2的浓度不再变化，选项D正确； 答案选D。 26. 向稀硫酸中加入过量的锌粉，为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Na2CO3溶液，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故A错误； B．加入CuSO4溶液，CuSO4溶液与Zn反应置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故B错误； C．加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误； D．加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故D正确； 故答案为：D； 27. 以下说法正确的是 A. 影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B. 在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，从而提高原料的平衡转化率 C. 任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性 D. 凡是影响反应速率的因素，都可以使化学平衡发生移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．影响化学反应速率的因素除了浓度、压强、温度和催化剂外，还有其他因素，例如接触面积等，A错误； B．在合成氨反应中使用催化剂能大大提高反应速率，但不能提高原料的平衡转化率，B错误； C．任何化学反应在一定条件下都存在一定程度的可逆性，C正确； D．凡是影响反应速率的因素，不一定都可以使化学平衡发生移动，例如对于反应前后体积不变的反应，压强的改变不能影响平衡，D错误； 答案选C。 28. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，在反应中， A．； B．； C．； D．； 显然B中比值最大，反应速率最快， 故答案为：B。 29. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 D. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） 【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不符合题意； B．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故B不符合题意； C．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3浓度增大，体系颜色变深，故C不符合题意； D．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故D符合题意； 故答案选D。 30. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。 31. 如图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是 A. 状态I和状态II时，反应均处于平衡状态 B. 状态I变化为状态II的过程，称为化学平衡移动 C. 时刻平衡向正反应方向移动，是由增大压强引起 D. 同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．状态I和状态II时，正、逆反应速率相等，反应均处于平衡状态，故A正确； B．状态I改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达状态II，化学平衡发生移动，故B正确； C．t1时刻平衡正向移动，根据图像可知，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，所以改变的条件是增大反应物浓度，不是改变的压强，故C错误； D．由于平衡发生了移动，所以反应物、生成物的浓度均发生变化，故D正确； 故答案为：C； 汽车尾气里含有的 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：。 32. 分子中化学键的键能分别是，则分子中化学键的键能为___________。 33. 某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率___________。 34. 若反应是在恒温恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 容器内气体质量保持不变 D. 【答案】32. 33. 34. AD 【解析】 【32题详解】 设分子中化学键的键能为2amol/L，即，； 【33题详解】 反应中NO与O2化学计量数之比为2∶1，即； 【34题详解】 A．消耗同时生成，此时，反应达到平衡，A符合题意； B．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．体系中物质均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．不同物质表示正逆反应速率，且之比等于化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选AD。 35. 一定条件下，按的比例向反应容器充入，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图，下列分析正确的是 A. 压强大小关系： B. 该反应正反应吸热反应 C. 、p1条件下，的平衡转化率为 D. 、p1条件下，充入氦气，混合气体颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，因此，故A错误； B．由图可知，升高温度，NO转化率减小，平衡逆向移动，即该反应正反应为放热反应，故B错误； C．400℃、p1条件下，平衡时的NO转化率为40%，NO和O2按物质的量之比2∶1充入反应容器，且按2∶1反应，二者转化率相等，即O2的平衡转化率为40%，故C正确； D．、p1条件下，充入氦气，体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，NO2浓度下降，混合气体颜色变浅，故D错误； 故选C。 36. 可逆反应的图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。 （1） ___________(填字母、D：无法确定，下同)。 （2） ___________。 （3） ___________。 （4）图甲阴影面积___________图乙阴影面积。 【答案】（1）B （2）B （3）A （4）C 【解析】 【小问1详解】 乙中加了催化剂，化学反应速率变快，即a1＜a2，故选B； 【小问2详解】 时反应达到平衡，乙中加了催化剂，化学反应速率变快，即b1＜b2，故选B； 【小问3详解】 乙中加了催化剂，化学反应速率变快，达到平衡的时间变短，t1＞t2，故选A； 【小问4详解】 阴影面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故选C。 37. 针对反应(正反应放热)，如图表示的的变化图。可见反应在、时都达到了平衡，而、时都改变了个条件。 （1）时扩大容器的体积，请在图中画出时逆反应的变化趋势。___________。 （2）试判断时可能改变的条件是___________。 【答案】（1） （2）升高温度 【解析】 【小问1详解】 t4时扩大容器的体积，压强减小，正逆反应速率减小，平衡逆向进行，逆反应速率减小，达到新的平衡状态，据此在图中画出t4∼t5时逆反应的变化趋势为：； 【小问2详解】 t2时逆反应速率增大，平衡逆向进行，随着时间延长，逆反应速率减小，达到新的平衡状态，反应速率大于原平衡状态的反应速率，据此判断t2时可能改变的条件是升高温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$