精品解析：天津市静海区第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

静海一中2023-2024第二学期高一化学（6月） 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分， 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 第Ⅰ卷 基础题（共80分） 一、选择题: 每小题2分，共28分。 1. 下列化学用语中正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙醇的结构式： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，A错误； B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误； C．乙醇的结构式：，C错误； D．已知羟基不带电，故羟基的电子式为：，D正确； 故选D。 2. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚类-OH B. 醛类-CHO C. 羧酸-COOH D. CH3OCH3醚类 【答案】C 【解析】 【详解】A．，醇类，官能团为-OH，A错误； B．，酯类，官能团为-COO-，B错误； C．，羧酸，官能团为-COOH，C正确； D．CH3OCH3，醚类,官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D错误； 故选C 3. 下列说法中正确的是 A. 甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种 B. 所有的烷烃都是同系物 C. 符合分子通式CnH2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键 D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物只有一种，A错误； B．所有的烷烃不一定都是同系物，如正戊烷和异戊烷都是烷烃，二者互为同分异构体，不是同系物，B错误； C．只有烷烃的通式为CnH2n+2，则符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，且分子中均只含单键，C正确； D．烷烃分子结构中碳原子形成四个单键，每个碳原子形成的都是四面体结构，相邻的三个碳原子形成V形，不可能在同一条直线上，D错误； 故选C。 4. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可生成金属钠和氯气，故A错误； B．CO还原氧化铁可以生成铁和二氧化碳，故B正确； C．用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化镁固体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，故C错误； D．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，故D错误； 答案选B。 【点睛】钠、镁、铝具有强还原性。钠、镁、铝等活泼金属的冶炼用电解法；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，所以冶炼金属铝不能电解熔融氯化铝，而电解熔融氧化铝。 5. 下列过程中发生了加成反应的是（ ） A. C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. C2H4使溴的CCl4溶液褪色 C. C2H4燃烧生成二氧化碳和水 D. CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，A不合题意； B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色，是乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，B符合题意； C．C2H4燃烧生成二氧化碳和水，发生氧化反应，C不合题意； D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色，发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，D不合题意； 故选B。 6. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解 B. 纤维素和淀粉互为同分异构体 C. 油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D. NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中单糖不能水解，糖类中的二糖和多糖、油脂、蛋白质均可水解，故A错误； B．分子式相同，结构不同有机物互称为同分异构体，纤维素和淀粉的分子通式为(C6H10O5 )n，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互为同分异构体，故B错误； C．油脂全称为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，可发生皂化反应，故C正确； D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，NH4Cl溶液能使蛋白质发生盐析，使蛋白质析出固体；CuSO4溶液中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，故D错误； 答案选C。 【点睛】盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。但向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。 7. 下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是。 A. 二者都能使溴水褪色，性质相似 B. 二者互为同系物 C. 二者的碳氢原子个数比相同 D. 二者的分子组成相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中只含碳碳单键和碳氢键，不具有双键性质，不能使溴水褪色，故A错误； B．两者所含官能团不同，不属于同系物，故B错误； C．聚乙烯是乙烯的加聚产物，碳氢原子个数比相同，故，C正确； D．聚乙烯是由n个乙烯分子聚合而成，两者分子组成不同，故D错误； 故选：C； 8. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热，使淀粉水解后，将溶液分成两份，分别加⼊碘水和银氨溶液(并水浴加热)，可测定其水解程度 C. 欲证明中含有碳碳双键，滴⼊酸性溶液，看紫红色是否褪去 D. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳是新的杂质，A错误； B．淀粉水解液中醛基的检验之前应该先加氢氧化钠溶液进行碱化后加银氨溶液(并水浴加热)，B错误； C．中含有碳碳双键和羟基都可以使酸性溶液褪色，C错误； D．乙醇溶于碳酸钠溶液、乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液出现分层现象，故碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，D正确； 故选D。 9. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池 D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示电池中，正极上MnO2得电子发生还原反应，电极反应式是：，A错误； B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量(是0.5 mol的硫酸根的质量)增加48 g，B错误； C．图Ⅲ所示装置满足原电池形成条件，形成了原电池 ，C错误； D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，与电解质溶液显酸性还是碱性无关，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列关于材料的说法错误的是 A. 塑料的主要成分是合成树脂 B. 硫化橡胶具有很好的强度和化学稳定性 C. 再生纤维与合成纤维均属于化学纤维 D. 塑料、橡胶和纤维都是天然有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．合成树脂是塑料的主要成分，其在塑料中的含量一般在40%～100%，故A正确； B．橡胶受热变软，遇冷变硬、发脆，不易成型，容易磨损；为改善橡胶制品的性能，在一定条件下，使胶料中的生胶与硫化剂发生化学反应，使其由线型结构的大分子交联成为立体网状结构的硫化橡胶，使从而使橡胶具备高强度、高弹性、高耐磨、抗腐蚀等优良性能，故B正确； C．合成纤维、再生纤维统称为化学纤维，天然纤维不属于化学纤维，故C正确； D．橡胶和纤维有天然的和人工合成的，塑料都是人工合成的，故D错误； 故选D。 11. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性 B. 产物之一氯仿在常温下为液态 C. 甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体可能会充满试管 【答案】B 【解析】 【分析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成的一氯甲烷可以与氯气进一步反应，依次生成难溶于水的油状液体：二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)和四氯甲烷(四氯化碳)，一氯甲烷、氯化氢是气体，据此分析解答。 【详解】A. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是一氯甲烷，故A错误； B. 氯仿在常温下为液态，故B正确； C. 甲烷和氯气在光照条件下反应，生成HCl和四种氯代烃，共五种含氯的化合物，故C错误； D. 反应生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均难溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为油状液体，氯化氢极易溶于水，故CH4和Cl2完全反应后液面上升，但是液体不会充满试管，故D错误； 故选B。 12. 下列物质发生一氯取代反应后，生成两种沸点不同的有机产物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 的一氯代物有4种，故A错误； B． 的一氯代物有2种，故B正确； C．的一氯代物有3种，故C错误； D． 的一氯代物有3种，故D错误； 所以本题选B． 13. 有机物M的结构简式为 ，下列有关M性质的叙述中错误的是 A. M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2 B. M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1 C. M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2 D. M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质一个分子中含有一个羧基、1个醇羟基，所以M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2，A正确； B．只有羧基可以与碳酸氢钠发生反应，所以M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质量之比为1：1，B正确； C．只有羧基可以与NaOH发生反应，所以M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1，C错误； D．M含有羧基、醇羟基，它们可以发生酯化反应，故该物质既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D正确； 故答案选C。 14. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 时，的转化率：a~b段大于b~c段 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率且不再改变，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误； B．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，a点反应物浓度大于b点，B错误； C．随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越大，二氧化硫的转化率将逐渐增大，时，的转化率：a~b段小于b~c段，C错误； D．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确； 故选D。 二、填空题：共36分。 15. 概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因） （1）乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同（ ）_________。 （2）乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验（ ）____________。 （3）1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成1 mol CH3COOC2H5（ ）_______________。 （4）淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物（ ）____________。 【答案】（1） ①. × ②. 加成反应和氧化反应 （2） ①. × ②. 钠与水和乙醇均反应 （3） ①. × ②. 可逆反应不能进行到底，生成物小于1mol （4） ①. × ②. 油脂不是高分子 【解析】 【小问1详解】 乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，发生的反应类型不相同。 【小问2详解】 钠与水和乙醇均反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中混有的少量水。 【小问3详解】 乙醇和乙酸发生的酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1molC2H5OH和1molCH3COOH在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成的CH3COOC2H5小于1mol。 【小问4详解】 油脂不是高分子，淀粉、蛋白质都属于高分子化合物。 16. 将下列物质进行分类(填序号)： ①O2与O3；②C与C；③CH2=CH2和CH3—CH=CH2；④冰与干冰； ⑤H2、D2、T2；⑥乙醇与甲醚(CH3-O-CH3)；⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3(CH2)3CH3 （1）互为同系物的是_______； （2）互为同素异形体的是_______； （3）互为同分异构体的是_______； （4）属于同种物质的是_______。 （5）如何判断同分异构体_____________。 【答案】（1）③ （2）① （3）⑥ （4）⑤⑦ （5）分子式相同，结构不同 【解析】 【分析】①O2与O3是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；②C与C是碳原子的不同核素，互为同位素；③CH2=CH2和CH3—CH=CH2，结构相似，组成上相差1个CH2，互为同系物；④冰是水，干冰是二氧化碳，是不同物质；⑤H2、D2、T2是由不同氢原子构成的氢气分子，是同一物质；⑥乙醇与甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3均是戊烷，是同一种物质； 【小问1详解】 由以上分析可知，互为同系物的是③； 【小问2详解】 由以上分析可知，互为同素异形体的是①； 【小问3详解】 由以上分析可知，互为同分异构体的是⑥； 【小问4详解】 由以上分析可知，属于同一化合物的是⑤⑦； 【小问5详解】 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。 17. 金属的冶炼一般有下列方法：a．焦炭法 b．水煤气(氢气和一氧化碳)法 c．活泼金属置换法 d．电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格： 高炉炼铁 湿法炼铜 铝热法炼铬 工业上冶炼铝 ______ ______ ______ ______ 写出Al与Cr2O3反应的化学方程式：______________。 【答案】 ①. a ②. c ③. c ④. d ⑤. 2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 【解析】 【详解】高炉炼铁是利用焦炭与铁矿石、空气混合加热，其中焦炭与空气反应生成CO，CO还原铁的氧化物得到Fe单质，属于焦炭法； 湿法炼铜是利用活泼金属铁从硫酸铜溶液中将Cu置换出来，属于活泼金属置换法； 铝热法炼铬是利用活泼金属Al与三氧化二铬高温条件下反应生成Cr，反应为：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr，属于活泼金属置换法； 工业上冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，属于电解法。 18. 按要求完成下列各题： （1）同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式为___________，其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。 （2）碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有__种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为______。 （3）分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有___________种，其不含甲基的结构简式为___________。 （4）聚合物：的单体是(填结构简式)  _______。 【答案】（1） ①. C6H14 ②. (CH3)2CHCH(CH3)2 （2） ①. 12 ②. （3） ①. 4 ②. CH2ClCH2CH2Cl （4）CH2=C(CH3)2 【解析】 【小问1详解】 同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的相对分子质量为43×2=86，由烷烃的通式CnH2n+2可知14n+2=86，n=6，此烷烃为C6H14，共有5种同分异构体，其中一氯代物只有2种的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2。 【小问2详解】 碳原子数小于10的链状烷烃的同分异构体中，一氯取代物只有一种的烷烃是甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷和2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，碳原子数小于10的环状烷烃的同分异构体中，一氯取代物只有一种的环烷烃是环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷、环庚烷、环辛烷、环壬烷以及，共8+4=12种，其中含有碳原子数最少的是甲烷，其电子式为。 【小问3详解】 碳原子核外电子数是6，H原子核外电子数是1，结合烷烃的通式CnH2n+2可知，6n+2n+2=26，n=3，分子中含有26个电子的烷烃的分子式为C3H8，没有同分异构体，其二氯代物共有4种，其中不含甲基的结构简式为CH2ClCH2CH2Cl。 【小问4详解】 是加聚产物，单体是CH2=C(CH3)2。 三、实验题：共16分。 19. 乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去) （1）制备粗品(图1) 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 ①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___________，试管A中发生反应的化学方程式是___________。 ②试管B中盛装的液体是_______，其作用是_______________。 ③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有___________。(写一条即可) （2）制备精品(图2) ①将B中的混合液体先用___________方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ②实验过程中，冷却水从___________口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___________℃左右。 ③若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为5.3 g，则乙酸乙酯的产率是_______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) 【答案】（1） ①. 先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 ②. ③. 饱和碳酸钠溶液 ④. 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解性 ⑤. 受热不均匀 （2） ①. 分液 ②. b ③. 77.2℃ ④. 60% 【解析】 【分析】乙酸乙酯的制备实验，将乙醇先加入试管中，边振荡边缓慢加入浓硫酸和乙酸，将生成的产物通入饱和碳酸钠溶液中，通过分液的操作进行分离，再利用物质的沸点不同通过蒸馏提纯； 【小问1详解】 ①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是：； ②试管B中盛装的液体：饱和碳酸钠溶液；其作用是：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，便于乙酸乙酯与水溶液分层分离； ③装置a水浴加热，受热均匀，装置b直接加热，受热不均匀，若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有受热不均匀； 【小问2详解】 ①将B中的混合液体先通过分液方法进行分离； ②为确保冷凝管充满冷却水，冷却水从下口进入即从b口流入，上口流出；结合乙酸乙酯沸点可知，收集产物时，温度应控制在77.2℃左右； ③乙酸的质量为6.0 g，物质的量为，其消耗乙醇的物质的量为0.1mol，质量为4.6g，而实际乙醇的质量为5.0 g，可知乙醇过量，应用乙酸计算产品的理论产量，则0.1mol乙酸可生成0.1mol乙酸乙酯，所得乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，则乙酸乙酯的产率是。 第Ⅱ卷 提高题（共20分） 20. 烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如： 现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物： 已知： (1)反应①的方程式为___________，反应类型为___________。 (2)C中官能团的名称___________。 (3)写出下列编号的化学方程式： ⑥___________ ⑦___________ (H是足量的) (4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式：___________。 【答案】 ①. ②. 取代反应 ③. 碳碳双键和碳氯键 ④. ⑤. ⑥. 和 【解析】 【分析】丙烯和氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl发生已知信息反应生成B和C，C可以发生水解反应，则B是乙烯，C是ClCH2CH=CHCH2Cl，乙烯和水加成生成D是乙醇，乙醇催化氧化生成G是乙醛，乙醛氧化生成H是乙酸，C水解生成E是HOCH2CH=CHCH2OH，E和H发生酯化反应生成I为。C和氢气发生加成反应生成F是ClCH2CH2CH2CH2Cl，F发生消去反应生成1，3－丁二烯，据此解答。 【详解】(1)根据以上分析可知反应①是丙烯分子中甲基上的氢原子被氯原子取代，反应的方程式为。 (2)C是ClCH2CH=CHCH2Cl，C中官能团的名称为碳碳双键和碳氯键。 (3)⑥是乙醇的催化氧化，方程式为； ⑦是酯化反应，方程式为； (4)根据已知信息利用Diels-Alder反应合成，所用起始原料的结构简式分别是和。 21. NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 ①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。 ②0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=_________mol·L-1·min-1。 ③下列能说明该反应达到平衡的是________。 a．混合气体的压强不再变化 b．2c(H2)= 3c(NH3) c．混合气体的质量不再变化 d．NH3的体积分数不再变化 （2）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极b名称是__________。 ②电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。 ③电极a的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 曲线A ②. 0.6/t0 ③. ad （2） ①. 正极 ②. 电极a ③. 2NH3 + 6OH－－6e－= N2 + 6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①在恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H22NH3，随着反应的进行，氮气的浓度逐渐减小，减小幅度比氢气小，因此表示c(N2)的曲线是曲线A，故答案为：曲线A； ②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，故答案为； ③a．恒容的密闭容器，压强逐渐减小，混合气体的压强不再变化，能说明达到平衡，a选； b．2c(H2)= 3c(NH3)不能说明浓度是否变化，因此不能说明达到平衡，b不选； c．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，不能说明达到平衡，c不选； d．NH3的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，d选； 故选ad。 【小问2详解】 ①在燃料电池中通入燃料的为负极，氧气的为正极，则电极a为负极，电极b为正极，故答案为正极； ②在燃料电池中阴离子移向负极，则电解质溶液中OH-离子向电极a移动，故答案为电极a； ③在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极a为负极，发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 静海一中2023-2024第二学期高一化学（6月） 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分， 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 第Ⅰ卷 基础题（共80分） 一、选择题: 每小题2分，共28分。 1. 下列化学用语中正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙醇的结构式： D. 羟基的电子式： 2. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚类-OH B. 醛类-CHO C 羧酸-COOH D. CH3OCH3醚类 3. 下列说法中正确的是 A. 甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种 B. 所有的烷烃都是同系物 C. 符合分子通式CnH2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键 D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上 4. 下列有关金属的工业制法中，正确的是 A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 5. 下列过程中发生了加成反应的是（ ） A. C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. C2H4使溴的CCl4溶液褪色 C. C2H4燃烧生成二氧化碳和水 D. CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色 6. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解 B. 纤维素和淀粉互为同分异构体 C. 油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D. NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性 7. 下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是。 A. 二者都能使溴水褪色，性质相似 B. 二者互为同系物 C. 二者的碳氢原子个数比相同 D. 二者的分子组成相同 8. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 除去丙烷中少量的丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热，使淀粉水解后，将溶液分成两份，分别加⼊碘水和银氨溶液(并水浴加热)，可测定其水解程度 C. 欲证明中含有碳碳双键，滴⼊酸性溶液，看紫红色是否褪去 D. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液 9. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池 D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变 10. 下列关于材料的说法错误的是 A. 塑料的主要成分是合成树脂 B. 硫化橡胶具有很好的强度和化学稳定性 C 再生纤维与合成纤维均属于化学纤维 D. 塑料、橡胶和纤维都是天然有机高分子材料 11. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性 B. 产物之一氯仿在常温下为液态 C. 甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体可能会充满试管 12. 下列物质发生一氯取代反应后，生成两种沸点不同的有机产物的是 A. B. C. D. 13. 有机物M的结构简式为 ，下列有关M性质的叙述中错误的是 A. M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2 B. M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1：1 C. M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:2 D. M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 14. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 时，的转化率：a~b段大于b~c段 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 二、填空题：共36分。 15. 概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因） （1）乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同（ ）_________。 （2）乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验（ ）____________。 （3）1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成1 mol CH3COOC2H5（ ）_______________。 （4）淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物（ ）____________。 16. 将下列物质进行分类(填序号)： ①O2与O3；②C与C；③CH2=CH2和CH3—CH=CH2；④冰与干冰； ⑤H2、D2、T2；⑥乙醇与甲醚(CH3-O-CH3)；⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3(CH2)3CH3 （1）互为同系物的是_______； （2）互为同素异形体的是_______； （3）互为同分异构体的是_______； （4）属于同种物质的是_______。 （5）如何判断同分异构体_____________。 17. 金属的冶炼一般有下列方法：a．焦炭法 b．水煤气(氢气和一氧化碳)法 c．活泼金属置换法 d．电解法，请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格： 高炉炼铁 湿法炼铜 铝热法炼铬 工业上冶炼铝 ______ ______ ______ ______ 写出Al与Cr2O3反应的化学方程式：______________。 18. 按要求完成下列各题： （1）同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式为___________，其中一氯代物只有2种的结构简式为___________。 （2）碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有__种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为______。 （3）分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有___________种，其不含甲基的结构简式为___________。 （4）聚合物：单体是(填结构简式)  _______。 三、实验题：共16分。 19. 乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去) （1）制备粗品(图1) 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 ①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是___________，试管A中发生反应的化学方程式是___________。 ②试管B中盛装的液体是_______，其作用是_______________。 ③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有___________。(写一条即可) （2）制备精品(图2) ①将B中混合液体先用___________方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ②实验过程中，冷却水从___________口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在___________℃左右。 ③若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产品质量为5.3 g，则乙酸乙酯的产率是_______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值) 第Ⅱ卷 提高题（共20分） 20. 烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如： 现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物： 已知： (1)反应①的方程式为___________，反应类型为___________。 (2)C中官能团的名称___________。 (3)写出下列编号的化学方程式： ⑥___________ ⑦___________ (H是足量的) (4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式：___________。 21. NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。 ①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。 ②0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=_________mol·L-1·min-1。 ③下列能说明该反应达到平衡的是________。 a．混合气体的压强不再变化 b．2c(H2)= 3c(NH3) c．混合气体的质量不再变化 d．NH3的体积分数不再变化 （2）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极b名称是__________。 ②电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”） ③电极a的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$