第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列措施中，其目的与反应速率无关的是 A．食品置于冰箱中冷藏 B．食品中使用着色剂 C．实验室用双氧水制O2时，加少量MnO2 D．食品添加剂中使用抗氧化剂 2．在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．SO2和 SO3共有 2 mol B．放出热量197 kJ C．生成 2 mol SO3 D．含有氧原子共有3mol 3．下列做法不能加快Zn与稀硫酸反应制氢气的速率的是 A．适当增大稀硫酸浓度 B．将锌粉改为相同质量的锌片 C．适当给反应体系加热 D．加入少量硫酸铜 4．在一定条件下，将3mol A和1mol B混合于固定容积为1L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(s)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成了0.6molD，并测得C的浓度为0.3mol/L。下列判断正确的是 A．2min内用A表示的反应速率为0.45mol·L-1·min-1 B．x=2 C．当VB：VD=1：2时，反应达到了平衡状态 D．B的转化率为30% 5．有一处于平衡状态的反应： (反应正向吸热)。为了使平衡向生成 C 的方向移动，应选择的条件是 ①高温    ②低温    ③高压    ④低压    ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 6．对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1 C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 7．乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．乙烯转化为乙醇的过程中，H+起催化作用 B．总反应为放热反应 C．总反应速率由第①步反应决定 D．第②步逆反应的活化能大于第③步逆反应的活化能 8．在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+3B(g)⇌3C(g)，下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是 A．C的生成速率等于B的消耗速率 B．容器内混合气体的密度不再发生变化 C．正反应和逆反应速率相等且不为零 D．A、B、C的物质的量之比为1：3：3 9．一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是 A．x的数值为3 B．2min末，A的浓度为 C．2min内，用D表示的反应的平均速率为 D．将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小 10．一定温度下，把3molA和1molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．x=4 B．A的转化率为50% C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为2：3 D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 11．下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)R(气)+S(气)，在恒容容器中已达平衡状态的是 A．反应容器内密度不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 12．在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述错误的是 A．在内，该反应用的浓度变化表示的反应速率为 B．在时，容器内的浓度为 C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．时，容器内气体总的物质的量为 13．对于反应 A(s) +3B(g) C(g)+D(g)        ΔH＜0下列说法正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．该反应在任何条件下能自发进行 C．恒温恒容条件下，若混合气体密度不变则标志着达到化学平衡状态 D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动 14．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．甲：干燥氨气 B．乙：验证溴单质的得电子能力强于碘单质 C．丙：用做喷泉实验 D．丁：证明溶液对分解的催化作用 15．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．v(A) =0.05mol/(L∙s) B．v(B)=0.03mol/(L∙s) C．v(C) =3.6mol/(L∙min) D．v(D) =0.08mol/(L∙s) 16．已知某反应aA(g)+bB(g)⇌pC(g)的各物质浓度数据如下： 物质 A B C 起始浓度/(mol·L-1) 3.0 1.0 0 2s末浓度/(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8 则上述化学方程式中a∶b∶p为 A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶2∶3 D．3∶3∶4 17．5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡。下列说法不正确的是 A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中检测到Fe3+，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数K= 18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B．2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 19．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： ，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法错误的是 选项 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A．可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢 B．①④两组实验可探究温度对反应速率的影响 C．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．x=5，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响 20．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．该反应达到化学平衡状态 B．消耗1 mol CH3OH的同时产生1 mol H2O C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等 二、非选择题（共5题） 21．为什么说氢气是最理想的“绿色燃料” ？它有哪些方面的具体应用 ？ 22．研究化学反应与能量变化，能使其更好地为生产和生活服务，如的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。 已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：。 回答下列问题： (1)由图1可知每生成放出的热量为 。(用含、的代数式表示)    (2)一定条件下，向体积为的密闭容器中充入和，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图2所示。    ①平衡时的转化率为 。 ②下列说法正确的是 。 a．增大压强能加快该反应速率 b．的浓度大小会影响该反应速率的快慢 c．降低温度将减慢该反应速率 d．加入过量的，可使的转化率达100% (3)贵阳市目前拥有近两万辆甲醇汽年。甲醇即可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点。某甲醇燃料电池工作原理如图3所示：    ①电解质溶液中向 极移动(填“a”或“b”)。 ②b极的电极反应式为 。 ③每消耗标准状况下，电路中转移 电子。 23．我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。 (1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系： 根据上图分析，下列相关说法错误的是_______ A．化学变化中质量和能量都是守恒的 B．CO2和生成甲烷的反应中原子利用率为100% C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和” D．无机物和有机物可以相互转化 (2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得CO2和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 0.50 0.65 0.75 0.75 1 0.50 0.35 a 0.25 ①下列说法正确的是 。 A．反应达到平衡后，反应不再进行 B．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率 C．的物质的量之比为1∶3∶1∶1，说明该反应达到平衡 D．改变条件，CO2不可能100%地转化为 ② ；内， 。 ③末时，混合气体中的物质的量分数为 。 ④第时 (填“>”、“<”或“=”)第时 (3)原电池可以直接将化学能转变成电能，能有效提高能源利用率，尽可能实现绿色化学。可以将设计成原电池，其负极反应式为 。 24．含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题： (1)为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表： 时间/ 0 30 60 90 120 150 0 前2min内的平均反应速率 。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是 。 (2)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 T/℃ 催化剂类型 Ⅰ 320 铂铑 Ⅱ 稀土 Ⅲ 260 铂铑 ①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ，故 。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是 ，故 ， 。 25．氮元素能形成多种多样的化合物。 (1)在某恒容密闭容器中充入，发生反应。 ①下表为某温度下物质浓度随时间变化： 时间/s 0 500 1000 0 2.96 5.04 则1000s内的分解速率为 。 ②反应达到平衡时，升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图则该反应正反应是 反应(填“吸热”、“放热”)。 (2)已知：。t℃时，将一定量的和混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 20 c(X)/() 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c(Y)/() 0.6 c 0.4 0.4 0.4 ①c(X)代表 (填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K= 。 ②20min时改变的条件是 ，重新达到平衡时，的体积分数将 。(填字母) a．增大                b．减小                 c．不变 ③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是 。 A．混合气体的密度保持不变                     B．混合气体的颜色不再变化 C．混合气体的气体压强保持不变                 D．反应中氮原子的物质的量保持不变 ④若反应在t℃进行，某时刻测得n()=0.6mol、n()=1.2mol，则此时v(正) v(逆)。(填“＞”、“＜”或“=”) 参考答案： 1．B A．食品置于冰箱中冷藏，温度降低，速率减慢，故A不符合题意； B．食品中使用着色剂，与速率无关，故B符合题意； C．实验室用双氧水制O2时，加少量MnO2作催化剂，加快反应速率，故C不符合题意； D．食品添加剂中使用抗氧化剂，可消耗包装内的空气，降低氧气浓度、减慢食品变质的速率，故D不符合题意； 故选B。 2．A A．在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，依据硫元素守恒可知SO2和 SO3共有 2 mol，故A正确； B．该反应为可逆反应，在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，反应放出的热量小于197kJ；故B错误； C．该反应为可逆反应，在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，反应生成的三氧化硫小于2mol，故C错误； D．依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共6mol，故D错误； 故选A。 3．B A．适当增大稀硫酸浓度，可加快反应速率，A不符题意； B．将锌粉改为相同质量的锌片，减小反应接触面积，反应速率减慢，B符合题意； C．温度升高，反应速率加快，C不符题意； D．加入少量硫酸铜，与Zn发生置换反应生成Cu附着Zn表面形成原电池，加快反应速率，D不符题意； 答案选B。 4．D A．A为固态，不能用A表示反应速率，故A错误； B．1L的密闭容器中，C的浓度由0增加到0.3mol/L，即C的物质的量的变化量为0.3mol，而同一时间段内生成了0.6molD，即用D表示的速率为C的2倍，速率之比等于其化学计量数之比，所以x=1，故B错误； C．任意时刻 VB：VD都等于其化学计量数之比，即等于1：2，所以当VB：VD=1：2时，反应不一定达到了平衡状态，故C错误； D．三段式表示：，所以B的转化率为=30%，故D正确； 故答案为：D。 5．C 3A(s)＋2B(g) ⇌ 3C(g)，ΔH>0，正反应是气体体积增大的吸热反应；①升高温度，平衡向正向（吸热）反应移动；②降低温度，平衡向逆向（放热）反应移动；③压强增大，平衡向逆向（气体体积减小）方向移动；④降低压强，平衡向正向（气体体积增大）方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；①④符合题意，故选C。 6．C 同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。 A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6 mol/(L·min) B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。 故选C。 7．D A．据图可知第①步反应中H3O+中H+与乙烯反应，第③步中与水反应生成乙醇和氢离子，所以H+起催化作用，A正确； B．据图可知初始反应物的能量高于最终生成物，所以为放热反应，B正确； C．由图可知，第①步反应的活化能最大，为慢反应，所以总反应速率由第①步反应决定，C正确； D．据图可知，第②步逆反应的活化能小于第③步逆反应的活化能，D错误； 综上所述答案为D。 8．C A．化学反应速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡状态，正反应方向都存在C的生成速率等于B的消耗速率，A不选； B．根据质量守恒，容器内气体总质量不变，且容积固定，则密度一直保持不变，不能证明化学反应达到平衡状态，B不选； C．正反应和逆反应速率相等且不为零，能证明达到平衡状态，C选； D．平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据，D不选； 故选C。 9．C A．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B消耗的物质的量为0.8mol，生成C的物质的量为2.4mol，根据该变量之比等于计量系数之比，则x的数值为3，故A正确； B．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B消耗的物质的量为0.8mol，根据该变量之比等于计量系数之比得到A消耗了1.6mol，则剩余0.4mol，2min末，则A的浓度为0.2mol∙L−1，故B正确； C．D为固体，浓度是固定值，不用于描述反应平均速率，故C错误； D．将容器的容积变为3L，浓度减小，因此化学反应速率将减小，故D正确。 综上所述，答案为C。 10．C A．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：x：2=0.2mol/(L•s)：，解得x=4，故A正确； B．平衡时，反应1molD，由方程式可知，A的转化率为×100%=50%，故B正确； C．平衡时，反应1molD，由方程式可知，平衡时A的物质的量为3molA—1mol×=1.5mol，由反应速率可知，C的物质的量为0.2mol/(L•s) ×5s×2L=2mol，则平衡时，混合气体的总物质的量为4.5mol，由气体的物质的量之比等于压强之比可知，平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为4.5mol：4mol=9：8，故C错误； D．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大的反应，恒容条件下，反应中混合气体的密度增大，则若混合气体的密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选C。 11．B A．该反应前后气体计量数相等，是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误； B．P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆，达到了平衡状态，故B正确； C．任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误； D．该反应前后气体计量数相等，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误。 综上所述，符合题意的选项为B。 12．A A．根据化学方程式可知，A为固体，没有浓度，无法用A的浓度变化表示反应速率，A错误； B．5min时，B的浓度减小了0.2mol/L，此时参与反应的B为0.2mol/L×5L=1mol，生成D为1mol，D浓度为0.2mol/L，B正确； C．该反应在恒容密闭容器中进行，且正反应为气体体积增大的反应，在达到平衡前，随着反应进行，气体体积不断增大，容器内压强逐渐增大，C正确； D．5min时消耗B为1mol，则生成C0.5mol、D1mol，剩余B1mol，容器内气体的总物质的量为2.5mol，D正确； 故答案选A。 13．C A．催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变，故A错误； B．△H−T△S＜0的反应可自发进行，由化学反应可知该反应△S＜0，△H＜0，低温下可自发进行，故B错误； C．A为固体，气体的质量为变量，体积不变时密度为变量，则混合气体密度不变达到化学平衡状态，故C正确； D．A为固体，若增加A的量，A的量不影响平衡移动，故D错误； 故答案选C。 14．D A．干燥氨气用碱性干燥剂干燥，可以用碱石灰干燥氨气，A正确； B．溴单质与KI反应生成I2，遇淀粉变蓝色，证明溴单质的得电子能力强于碘单质，B正确； C．SO2与NaOH溶液反应、气体被吸收，可以用SO2与NaOH溶液做喷泉实验，C正确； D．证明溶液对分解的催化作用应该在同一温度下进行，D错误； 答案选D。 15．B 都转化为B物质表示的速率进行比较，对于2A (g)+B (g) 3C(g) +4D(g)， A．v(A) =0.05mol/(L∙s), 速率之比等于化学计量数之比故v（B）= v（A）=0.025mol/（L•s）； B． v(B)=0.03mol/(L∙s) C．v(C) =3.6mol/(L∙min) =0.06mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）= v（C）=0.02mol/（L•s） D． v(D) =0.08mol/(L∙s) ,速率之比等于化学计量数之比，故v（B）= v（D）=0.02mol/（L•s）； 故以上化学反应速率最快的是选项B。 16．B 变化浓度之比等于化学计量数之比，即a∶b∶p=(3.0－1.8)∶(1.0－0.6)∶0.8=3∶1∶2，选项B正确； 答案为B。 17．D A．加入苯，振荡，平衡正向移动，将碘单质萃取到苯层中，水溶液中碘单质浓度减小，平衡正向移动，A正确； B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中检测到Fe3+，说明反应不能进行彻底，表明该化学反应存在限度，B正确； C．加入FeSO4固体， Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，C正确； D．该反应的平衡常数为K=，D错误； 故选D。 18．B A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小，对于CO2+H2OH2CO3，平衡向逆反应方向移动，A不符合题意； B．2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后，平衡向着正反应方向移动，但是体积减小，NO2的浓度比之前大，所以颜色加深；B项符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气。原理是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯离子浓度增大，平衡向着逆方向移动，氯气溶于水的程度减小，C项符合题意； D．合成氨反应如下，N2+3H22NH3，增大压强，平衡向着正反应移动，转化率提高，B项符合题意； 故答案选B。 19．C A．由于溶于水，一般通过产生单质沉淀即产生浑浊的时间来判断化学反应速率，故A正确； B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，根据控制单一变量法可知，应选择温度不同，浓度相同的两组实验，即实验①④，故B正确； C．实验①和实验③中只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故C错误； D．选择实验①和实验②探究的浓度对反应速率的影响，为了保证混合后硫酸的浓度相等，需保证混合后溶液的体积相等，即为总体积为，则，即，故D正确； 故选C。 20．A 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，以此结合化学平衡状态特征、可逆反应特点进行判断。 A．当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确； B．根据反应方程式可知：消耗1 molCH3OH的同时产生0.5 mol H2O，B错误； C．该反应为可逆反应，CH3OH不可能全部转化为CH3OCH3和H2O，C错误； D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不一定相等，D错误； 故合理选项是A。 21． 氢气燃烧生成水，产物无污染 氢能源电动车 氢气是最理想的“绿色燃料”理由是：氢气燃烧生成水，产物无污染；氢能可应用在氢能源电动车。 22．(1) (2) 75% (3) b 2 （1）反应物总能量高于生成物总能量，属于吸热反应，因此由图1可知每生成放出的热量为（）kJ。 （2）①平衡时消耗二氧化碳的物质的量是2mol－0.5mol＝1.5mol，的转化率为×100%＝75%。 ②a．增大压强，浓度增大，能加快该反应速率，a正确； b．二氧化碳是反应物，的浓度大小会影响该反应速率的快慢，b正确； c．降低温度能减慢该反应速率，c正确； d．加入过量的，由于是可逆反应，所以不可使的转化率达100%，d错误； 答案选abc。 （3）①电极a通入甲醇，甲醇失去电子，电极a是负极，电极b是正极，因此电解质溶液中向b极移动。 ②b极氧气得到电子，溶液显酸性，电极反应式为。 ③标准状况下的物质的量是0.5mol，得到2mol电子，电路中转移电子。 23．(1)B (2) BD 0.25 0.025mol·L-1·min-1 30% > (3)Cu-2e-=Cu2+ （1）A项化学变化遵循能量守恒定律和质量守恒定律，其中质量和能量都是守恒的，A正确；B项CO2和H2生成甲烷的反应中还有水产生，原子利用率不是百分百，B错误；C项将CO2还原为甲醇可以将其利用并不进行二氧化碳的排放，有利于碳中和，C正确；D项将CO2还原为甲烷或甲醇，甲烷或甲醇燃烧生成二氧化碳，可以证明无机物和有机物可以相互转化，D正确。 （2）①A项反应达到平衡后，反应正逆反应速率相等，且不等于零，反应仍在进行，A错误；B项使用催化剂虽然不能增大转化率，但可以增大反应速率，提高生产效率，B正确；C项根据表中数据可知，甲醇量为0.75mol时达到平衡，此时CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：3：3，C错误；D项该反应为可逆反应，CO2不可能100%转化为CH3OH，D正确。 ②，达到平衡时，CO2的物质的量为0.25mol，a=0.25，3-6min内，CO2物质的量减少0.15mol，。 ③12min末，混合气体总物质的量为2.5mol，其中CH3OH的物质的量为0.75mol，则其物质的量分数为30%。 ④第3min时反应没有达到平衡，第9min时反应达到平衡，第9min甲醇正反应速率等于逆反应速率，第3min时反应物浓度大，正反应速率大于第9min时的正反应速率，因此第3min时v正(CH3OH)>第9min时v逆(CH3OH)。 （3）负极为铜失电子生成铜离子，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+。 24．(1) 反应物浓度减小，反应速率逐渐减小； (2) 探究温度对反应速率的影响 催化剂类型 260℃ （1） 。由表中数据可知，O～30s和30s～60s时间段内△c(CO2)分别为、3.00×10-3，反应速率逐渐减慢，其主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，故答案：；反应物浓度减小，反:应速率逐渐减小； （2）验证不同条件对化学反应速率的影响，用控制唯一变量法，实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，实验目的是探究温度对反应速率的影响，故c2为。对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量是催化剂类型不同，对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是催化剂类型，其它条件相同，故260℃，。故答案为：探究温度对反应速率影响；；催化剂类型；260℃ ；； 25．(1) 吸热 (2) 0.9 向容器中加入0.8mol a AD ＞ (1)①1000s时，的浓度变化是2.52，则1000s内的分解速率为； ②升高温度，化学反应速率同时增大，且正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正向移动，反应吸热； (2)①由表中数据知，X的浓度变化快，是Y的2倍，c(X)代表浓度变化；10min时达到平衡，由平衡浓度计算化学平衡常数； ②20min时改变的条件是增加浓度，向容器中加入0.8mol ，增加浓度，相当于压缩体积，化学平衡正向移动，重新达到平衡时，的体积分数将增大，故选a； ③反应过程中体系的密度始终保持不变，不能作为平衡标志；混合气体的颜色不再变化，说明浓度不再变化，达到平衡；反应前后气体分子数发生改变，当混合气体的气体压强保持不变时，说明各组分浓度不变，已达平衡；反应中氮原子物质的量一直保持不变，不能作为平衡标志，故选AD； ④若反应在t℃进行，某时刻测得mol、mol，浓度商等于0.15，小于化学平衡常数，平衡正向移动，v(正)大于v(逆)。 学科网（北京）股份有限公司 $$