安徽省安庆市太湖中学2023-2024学年高三下学期第四次模拟考试化学试题

安徽省太湖中学2024届高三第四次模拟考试试题 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡 上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效， 3.非选择题的作答，用答字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效 4,考试结来后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14)-16Na一23A-27Fe一56Ce一140 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每题只有一个选项符合题意。 L.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H分子中的a键电子云轮第图： B.NH,分子的VSEPR模型：O 35 3p C.基态Q原子的价电子轨道表示式：日付↑ D.HCO的电子式：H:O:C1 2.书法之美尽在笔墨纸砚之间，我省的文房四宝“笔墨纸战”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸现 的说法正确的是 ， A.戴墨中墨的主要成分是石图 B.省纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素 C,含较多氧化铁的端现呈黑色 D.宜笔中羊毫的主要成分是蛋白质 3.科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A.“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B.中国天眼望远镜所使用的高性能SC属于有机高分子材料 C,港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水与桥体金属间的腐浊电流 D,“歼一35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯睛经碳化而成）与金刚石互为同素异形体 4,二聚体是指由两个相同或不同的分子单元通过共价键连接而成的分子复合物。反应：山，L十2NH, ◇ CI 2A[(NH)C]中，共价化合物，L,的结构式为 ,下列说法不正确的是() CI C A.1 mol Al[(NH,)C1门中的a键数目为4N B.Al,CL,分子中所有原子最外层均满是8电子结构 C.反应前后A1原子配位数不变 D.AI[(NH,)CL,]属于极性分子 化学试卷第1页共6页 1 5.某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如下， 催化齐 下列说法不正确的是 A.化合物E在Na(OH溶液中水解得到两种盐 B.化合物F中碳原子的轨道杂化类型有两种 C,该反应类型为蜜聚反应 D,聚合物G有两种含氧官能团 6.化学与生产生话息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是 选项 生产生活实例 化学知识 A 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性 B 用小苏打作发泡剂烘培面包 NaHCO,可与酸反应产生气体 C 用Na,S标准液检测污水中Cu"含量 CS属于难溶电解质 D 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧能生成CO,和H,O 7.从废弃的声光器件(TO,含A1,Cu,SiO,杂质)中提取粗谛的工艺流程如图，已知TO性质与 SO,相似，氧化沉碲得Na,TO,·下列说法不正确的是 ( NaOH NaClO H:SO..SO 声光器件粉末→一碱性浸出 →氧化沉确 →溶解还原 一→粗磅 滤渣 滤液1 逃液2 A.滤渣的主要成分为Cu B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C.“氧化沉碲”中离子方程式为Te)+CO一TeO十CI D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 8.下列说法正确的是 0 ①© 箱的子 复仿、 容于甲苯 程制的红色 于氢仿名超分子不常于甲军 不溶千氧仿 图甲 图乙 A.图甲用>（杯酚）识别C和C,操作①②为过滤，操作③为蒸帽 B.图乙装置可用于收集NH,并验满 C,图内装置可用于干燥MgCL·6HO D.图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀 9.化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是 A.将氯氧化铜溶于浓氮水中，得到深蓝色溶液：Cu(OH)2十4NH,一[Cu(NH,)了++2OH B.将S9O,通人酸性KMn0,溶液中，溶液紫色褪去5S)+2MnO,+8H5SO0+2Mn+4H,O C,向淡黄色Na,O,固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液：2Na,O,十2H,O一4Na+4OH厂+O2↑ D.向氧化亚铁溶液中加人铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K+Fe”+[Fe(CN),]了一KF©[Fe(CN),], 化学试卷第2页共6页 10.由原子序数依次增大的短周期主族元素X,Y,乙R组成的一种 化合物ZX,YR,常用作阻燃剂，农用杀虫，杀菌剂。其结构如 右图，已知该化合物阴.用离子的空间结构都是正四面体形：Y、 Z.R位于同周期且Y和R的原子序数之和等于Z的2倍。下 列叙述不正确的是 A.电负性：R>Z>Y B.键角：YR,>ZR C,最简单氢化物的稳定性：R>Z D.1 mol ZX,YR,含Imol配位键 11.为深入贯脚落实党中央、国务院关于碳达 蜂、碳中和的重大战略都署，某研究团队设 计了以下装置，用SO,和O,反应提供电 能，电解CO制取HC0O,实现CO资 0.1 mol-LKHC0,溶液一C0 源化利用。下列说法正确的是( (只允许用通过 A A.a电极应通入O,b电极应通人S) B外电路电子的流向为：d·m,b*c CS02参与的电极反应式：S0.+4H°-2e-S0+2H,O D,电解一段时间后，B装置左池中KHCO,溶液浓度降低 12.甘氨酸(NH,CH,COOH)是人体必需氢基酸之一， 10 25℃时，甘氢酸溶液中NHCH,COOH、 NH,CH,COOH.NH,CH,COO的分布分数与溶液 布0.6 4235.0.50 9.780.50 H关系如图（分布分数即各组分的平衡浓度占总浓 02 度的分数)。下列说法不正确的是 1214H A.甘氨酸具有两性 B.曲线c代表NH.CH.COO CNH,CH:COOH+H,O一NHCH,COOH+OH的平衡常数K=10 D.NH,CH,C)OK溶液中c(K)>c(NHCH,COO)>c(OH)>c(H) 13.氧化钻(C0)常用作玻璃工业添加剂，在其 立方品胞中擦杂Y,O,Y+占据原来C©”的 位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结 构使得氧化体具有许多独特的性质和应用， MO CO,品胞中Ce”与最近O矿的核间距为am Ce0, CeO.Y.O 下列说法正确的是 oCe“或Y: ●0或氧空位（无0） 氧空位数 已知：0的空缺米=氧空位数0数数X10%。 A.已知M点原子的分数坐标为(0,0,0)，剩N点原子的分数坐标为(1,0,1) BCeO,品胞中与Ce+最近的Ce“的个数为6 CC0,品体的密度为1,72X10 3a·N8·cm D.若摻杂YO,后得到n(CO,)u(YO)=0.6:0,2的品体，则此晶体中O的空缺率为10% 化学试卷第3页共6页 14.羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法，一种合成目 HO 标产物 的反应机理如图所示，其中由①生成③ 的反应速率最慢。下列说法正确的是 0 A,①为该反应的中间产物 COOH B.由③生成④的过程中有极性键的断裂和非极性键的 生成 C,由①生成悠的反应在各步骤中吸收的热量最多 OH O D.合成物质⑦的总反应为2 +2H0 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)树叶上镀铜可以长久保存，且具有一定艺术性和鉴赏价值。某兴趣小组探究榕树叶表面镀 铜的工艺 资料：酸性条件下，2Cu一Cu*+CuK≈10 (1)由废铜屑制备酸性硫酸铜溶液。取一定量的废铜屑置于 (填仪器名称)中培烧，再 用稍过量的稀硫酸溶解冷却后的粉末，得到酸性硫酸铜溶液 (2)除蜡。除去榕树叶表面酯类蜡质层的实验操作方法是 (3)敏化。洗净后的树叶用新制的1%SC1溶液浸泡敏化30s,久置的SC,溶液易变质，若变 质过程只生成SnCL,溶液和Sn(OH)C沉淀，其化学方程式为 (4)活化。将敏化后的树叶洗净，放人银氨溶液与甲醛混合溶液中，控制40℃左 右浸泡5min ①配制银氨溶液（如右图）：将 (填试剂名称)滴入溶液A,直到出现 试剂B 现象时停止滴加， ②控制40℃应采用的加热方式为 ,实验后、容器壁上的银镜可用 (填试剂名称)的稀溶液除去 溶液A (5)电愤，将活化后的树叶放人酸性硫酸铜溶液中进行电镀。电愤时，制阳极反 应的历程为： 第I步，Cu一e Cu',第Ⅱ步.Cu-eCu ①纯铜作阳极时，电镀时会产生阳极泥（铜粉），说明铜阳极反应的决速步骤是 (填“第 【步”或“第川步”)。 ②电镀时，通过搅拌等方式向酸性硫酸铜溶液中鼓入空气，能减少阳极泥的产生，其原因是 ③Cu的密度为9.0g·cm,电镀过程的电化当量为T2g·A1·min,若流经树叶表面的电流密 度为0.0010A·cm且阴极没有副反应，则形成0.080cm厚度铜镀层需要 min,(铜 的电化当量是一个常数，指单位电量所析出铜的质量大小，其中电量=电流×时间：电流密度指单 位面积所通过的电流大小) 16.(14分)碲(T)是半导体，红外探测等领域的重要战路元素。从阳极泥或治炼烟尘中提取的粗二 氧化确中含有SO,PbO,CuO等杂质，一种由粗二氧化稀提取纯碲的工艺流程如图所示 浓盐酸 Na.S S0. SO: 粗二氧化稀 浸出 净化 ·还原除杂 →抽滤 还原 ,稀粉 滤渣 粗硒 还原剂R一→尾还原 ·粗稀 化学试卷第4页共6页 回答下列问题： (1)“浸出”步骤中，蹄和陌两种元素分别转化为TcC1和SC1,浸出温度控制在65℃左右，当温 度超过80℃时，确的浸出岸会小幅降低。降低的主要原因是 (2)TeC1.的沸点(387℃)高于SC,的沸点(191.4℃)，原因是 (3)已知“净化"中c(Cu”)=0.01mol·L、c(Ph)=0.10mol·L,在“净化”过程中，缓慢滴 加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 (填化学式)，当CS.PbS共沉淀时，c(Pb”): c(Cu)= (已知25℃时，K.(CuS)=1.0×10"、K(PbS)=9.0×10”,) (4)化学反应的吉布斯自由能变△G=△H一T△S。S),还原TeCL,和SC1,的△G随温度T的变 化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过 K,该步骤控制在此温度以下的 原因是 汤 20 工言 -20 40 80 -100 -120 -140 -16 270280290300310320330340350360370 (5)“还原”步骤中产生稀单质的化学方程式为 17,(15分)利用Y一丁内酯(BL)制备1,4丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1-丁 醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下： 0 e+H,0 0 +2H4 CH.CH.OH THF (g)2H: CH.CH.OH 反应1 BD 反应 CH,CHCH CH,OH(g)H,O(g) BuOH 已知：①反应1为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响：②反应均在高压H:氛围下进行，故 H,压强始终近似等于总压，回答下列问题： (1)以2.0×10 nol BL或BD为初始原料，在498K、3.0× 十能量 10kPa的高压H,氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平 2.0x 10-mol BL(g)+H:(g) 衡时，以BL,为原料，体系向环境放热akJ:以BD为原料，体系 从环境吸热bkJ。忽略副反应热效应，请在右图中画出由BD 平衡混合物 反应原料生成平衡混合物的反应过程能量变化图并计算反应I 格变：△H(498K,3.0×103kPa) kJ/mol. (2)图甲表示在总压为3.0×10kP的恒压条件下且起始时H,与 Y一丁内酯的物质的量之比为2时，反应达到平衡时各物质的物质 反应过程 的量分数(y)与温度的变化关系图。图中表示H,的物质的量分数 曲线是 P点时，Y一丁内酯的转化率约为 (保留一位小数)。 1.0 0.8 0.6 x(BL) 0.48 0.4 0.2 (BD 0.36 400500600 700800 0.0 K 图甲 图乙 化学试卷第5页共6页 (3)x,表示某物种i的物质的量与除H:外其他各物种总物质的量之比.498K,3,0×10kPa下， 以BL为原料时，xm和xm随时间：变化关系如图乙所示。则4时刻x。= ,反应【平衡 常数K,= kP(用分压代替浓度，分压=总压X该物质的物质的量分数，保留两位有效 数值) (4)利用电解合成法也能在有机质子溶剂中实现BL.→BD的转化，该转化发生在 (填“阴” 或“阳”)极，电极反应式为 18.(15分)褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系 统，防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔 为原料，设计合成锡黑素，合成路线如下（部分反应条件已省略）： 0、0 CH=cHHC可NaCNG4 NMCH.O H.C.H.O.N HC1 A B C.H,ONa H △HCOOH ii.H E NaOH C.HO.N.Nal石灰CH,ON(CH,COO Ng 无素 已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：CH,COON+NaOH公CH,++Na,C0, 回答下列问题： (1)B的名称为 ,C分子是否为手性分子： (填“是”或“否”) (2)B+C的反应类型为 ,E中官能团的名称为 0 0 (3)已知：RCO-R,+R,-NH OH ·R,C一NH一R,+ROH,通常用酯基和氨 cDCl 基生成酰胺基，不用酸基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小解释原因 (4)·J反应的化学方程式为 (5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式 1,含有3个六元环，其中1个是苯环：i.含有 CN 结构，不含N-H键； ⅲ，含有4种不同化学环境的氢原子， (6)综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质（写结构简式）。 ① :③ H,NCCH.CNNA OH NCCH.CN HOCH.CH.OH C.H.OOCCH,COOCH, CDCI, 化学试卷第6页共6页 安徽省太湖中学2024届高三第四次模拟考试 化学答案 一，选择题：本大题共14小题，每小题3分，满分42分 题号 2 2 2 答案 B D A C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D D D 0 15.(14分1)坩埚(1分) (2)热碱溶液浸泡，水洗(2分) (3)6SnCL2+023+2H,0=4Sn(0HC↓+2SnC1,(2分) ()氢水沉淀恰好消尖 水浴加热 硝酸（各1分） (5)第Ⅱ步(1分) Cu能被O,氧化(2分) 10(2分) 16.(14分1)温度超过80℃时加速浓盐酸挥发(2分) (2)TcC1,和SC,结构相似，都属于分子品体，T©C,的相对分子质量大，范德华力更大(2分) (3)CuS(2分) 9×107(2分) (4)315(312-320之间都可以)(2分)低于该温度，TcC1和S02反应的△G>0,TcC1,不会被还 原(2分) 5)TcC,+2S0,+4H,0-Te↓+2H,S0,+4HC(2分) 十能量 2.0x102 mol BL(g)+H2(g) k 平衡混合物 17.(15分)() (2分) -50(+b）(2分) b.kJ 2.0x102 mol BD(g)+H2(g) 反应过程 (2)a(2分) 66.7%(2分) (3)0.08(2分) 8.3×103(2分) (4)明(1分) BL+4e+4H'=BD(写结构简式也行)(2分) 18.(15分)()丙烯睛 否（各1分） (2)加成反应(2分) 酯基、酰胺基(2分) 1 (3),基中氧氢元素电负性差值较大，因此骏基中OH键比C-O键更容易断裂，所以骏基与氨基难 生成酰胺（或其他合理答案）(2分) 0 (4 ONa +NaOH-C> +NaC0h(2分) 2分 (6)NaCN H,NCH,CH,CH,NH, HOOCCH.COOH(各1分)