2024年河南省信阳市中考化学二模试卷

2024年河南省信阳市中考化学二模试卷 相对原子质量：H1 O16 C12 S32 N14 Mg24 Fe56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）瓷器是中国文化的标志之一，下列制瓷步骤中，涉及化学变化的是（　　） A．揉泥 B．拉坯 C．施釉 D．烧窑 2．（1分）航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，其中含量最高的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气 3．（1分）筷子是中华民族饮食文化不可分割的一部分，下列筷子主要是由有机合成材料制成的是（　　） A．竹筷 B．不锈钢筷 C．塑料筷 D．象牙筷 4．（1分）保护环境，从垃圾分类开始，废电池、废水银温度计属于（　　） A． B． C． D． 5．（1分）洛阳牡丹甲天下，春季施用磷肥能使花开更艳丽。下列属于磷肥的是（　　） A．KNO3 B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 D．K2CO3 6．（1分）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是（　　） A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 7．（1分）高氯酸钾是一种火箭推进剂，其中氯元素的化合价为+7，则其化学式可能是下列的（　　） A．KCl B．KClO C．KClO2 D．KClO4 8．（1分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（　　） A．闻药品气味 B．滴加液体 C．加热液体 D．稀释浓硫酸 9．（1分）水是重要的自然资源，也是化学实验中的常用物质。下列有关说法正确的是（　　） A．自然界的淡水资源十分丰富 B．水中的色素、异味可通过过滤除去 C．水可用于鉴别氢氧化钠和硝酸铵 D．电解水时，产生氢气和氧气的质量比为1：2 10．（1分）洁厕灵和84消毒液不能混用，因为洁厕灵中的盐酸能与84消毒液中的NaClO反应，产生有毒物质。下列物质不可能是该反应产物的是（　　） A．Cl2 B．NaCl C．CO D．H2O 11．（1分）多巴胺（C8H11O2N）被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是（　　） A．属于氧化物 B．含有1个氧分子 C．碳、氮元素质量比为8：1 D．氢元素质量分数最小 12．（1分）化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是（　　） A．焊接金属时用氧气作保护气 B．长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C．铁制品表面涂漆防锈 D．用小苏打作焙制糕点的膨松剂 13．（1分）如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　） A．t℃时，两种物质的溶解度相等 B．50℃时，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNO3的质量更多 C．20℃时，将68g NaCl的饱和溶液稀释到20%，需加水32g D．分别将20℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl大于KNO3 14．（1分）某铜样品中含有杂质锌和铁，取30g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.2g氢气。则样品中铜的质量分数可能为下列的（　　） A．78% B．80% C．82% D．85% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．（2分）平衡膳食，健康生活。“芹菜炒肉”所用的食材中，瘦肉富含的营养素是 　 　；芹菜富含预防贫血的 　 　元素。 16．（2分）2024年3月，浙江大学成功攻破了锂离子（Li+）电池在低温环境下的性能难题，使得电池在﹣70℃仍能稳定放电。锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。锂的相对原子质量为 　 　；锂离子（Li+）的结构示意图为 　 　。 17．（3分）农业生产中常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学欲在实验室配制50g这种溶液，如图是他所选用的仪器。 （1）需称量氯化钠的质量为 　 　g。 （2）若完成配制，还需补充的玻璃仪器是 　 　。 （3）经测定，最终所配溶液的溶质质量分数偏小，在其他操作无误的情况下，他推测可能是量取水时 　 　（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 18．（3分）某兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应（图甲），并利用pH传感器测得反应过程溶液pH的变化如图乙。 （1）图甲中，A代表的物质是 　 　（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”），发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）若向图乙a点对应的溶液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象为 　 　。 19．（4分）A、B、C、D为初中常见物质，且均含有同一种金属元素。它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。 （1）若C是一种白色难溶固体，相对分子质量为100，A能与水反应生成B且放出大量的热。D可能是 　 　，写出B的一项用途 　 　； （2）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则B是 　 　；写出一个C转化为D的化学方程式 　 　。 20．（2分）赤铁矿（主要成分为氧化铁）常用于工业炼铁，一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 　 　；取20g赤铁矿样品，充分反应后，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则赤铁矿中氧化铁的质量为 　 　g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．（2分）如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）请补画图中方框内的分子模型。 （2）请设计一种方法鉴别该反应的两种气体产物。 22．（2分）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）采用装置A制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？　 　 （2）利用装置B和C可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式 　 　。 23．（3分）某同学为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图的实验。 （1）实验①中，一段时间后才观察到有气泡产生，刚开始没有气体产生的原因是什么？　 　 （2）写出实验④中发生反应的化学方程式 　 　。 （3）有同学认为只需图中的部分实验即可完成探究，请选出所需实验 　 　。（用序号表示） 24．（3分）为除去某粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4，某化学小组设计了如图的提纯流程。 （1）写出除去CaCl2时发生反应的化学方程式 　 　。 （2）若X为Ba（OH）2，则溶液B中有哪些杂质？　 　 （3）操作a是什么？　 　 四、综合应用题（共10分） 25．（10分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，引火方式与燃料的演变伴随着人类走过了漫长的岁月。 Ⅰ.引火方式的演变 （1）东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。” ①“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 　 　（填字母）。 a.硬度大 b.延展性 c.导热性 d.熔点高 ②“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。吹气的目的是 　 　。 （2）19世纪中期，欧洲人发明了安全火柴（如图）。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺盛并引燃火柴梗。请写出此过程属于分解反应的化学方程式 　 　。 （3）现在最常用的一次性打火机，使用的燃料主要是丁烷，点火时按压按钮，液态丁烷会变成气态而被电火花引燃。 ①请从微粒的观点解释丁烷由液态变成气态的原因 　 　。 ②松开按钮，打火机就会熄灭，利用的灭火原理是什么？　 　 Ⅱ.燃料的演变 （4）18世纪，煤、石油、天然气等化石燃料开始广泛应用。请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 　 　。 （5）随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。 ①氢气被称为最理想的清洁燃料，其优点有什么？　 　（一条即可） ②杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇（CH3OH）是由H2和工业废气中捕获的CO2制得：CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇燃烧能产生CO2，试分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义。 ③若制备甲醇中的碳元素都来自CO2，理论上生产1.6t甲醇可以消耗多少质量的CO2？ 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（1分）瓷器是中国文化的标志之一，下列制瓷步骤中，涉及化学变化的是（　　） A．揉泥 B．拉坯 C．施釉 D．烧窑 【解答】解：A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、拉坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、施釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、烧窑彩绘过程中生成了新物质，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2．（1分）航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，其中含量最高的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气 【解答】解：航天员在空间站中呼吸的人造空气成分与我们周围的空气成分相似，空气中含量最多的气体是氮气（约占空气总体积的78%），则人造空气成分中含量最高的是氮气。 故选：A。 3．（1分）筷子是中华民族饮食文化不可分割的一部分，下列筷子主要是由有机合成材料制成的是（　　） A．竹筷 B．不锈钢筷 C．塑料筷 D．象牙筷 【解答】解：有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 A、竹筷是由竹子制成的，属于天然材料，不合题意； B、不锈钢是一种铁合金，铁合金属于金属材料，不合题意； C、塑料属于有机合成材料，符合题意； D、象牙属于天然材料，不合题意。 故选：C。 4．（1分）保护环境，从垃圾分类开始，废电池、废水银温度计属于（　　） A． B． C． D． 【解答】解：废旧电池中的铅、镉等元素，被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病。电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤；废水银温度计中含有金属汞，废电池、废水银温度计属于有害垃圾。 故选：B。 5．（1分）洛阳牡丹甲天下，春季施用磷肥能使花开更艳丽。下列属于磷肥的是（　　） A．KNO3 B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 D．K2CO3 【解答】解：A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A错； B、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故B正确； C、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错； D、K2CO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：B。 6．（1分）发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是（　　） A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪 【解答】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出了杰出贡献，故选项正确。 B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。 C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项错误。 D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故选项错误。 故选：A。 7．（1分）高氯酸钾是一种火箭推进剂，其中氯元素的化合价为+7，则其化学式可能是下列的（　　） A．KCl B．KClO C．KClO2 D．KClO4 【解答】解：KCl中氯元素为﹣1价，KClO中氯元素为+1价，KClO2中氯元素为+3价，KClO4中氯元素为+7价。 故选：D。 8．（1分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（　　） A．闻药品气味 B．滴加液体 C．加热液体 D．稀释浓硫酸 【解答】解：A、闻药品气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故A正确； B、滴加液体时，胶头滴管应垂悬滴加，不应接触试管内壁，故B错误； C、加热液体时，液体量不应超过试管容积的三分之一，且应用外焰加热，故C错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，故D错误。 故选：A。 9．（1分）水是重要的自然资源，也是化学实验中的常用物质。下列有关说法正确的是（　　） A．自然界的淡水资源十分丰富 B．水中的色素、异味可通过过滤除去 C．水可用于鉴别氢氧化钠和硝酸铵 D．电解水时，产生氢气和氧气的质量比为1：2 【解答】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法错误。 B、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中的色素、异味，故选项说法错误。 C、氢氧化钠和硝酸铵溶于水，分别会使水温升高和降低，用水可以鉴别，故选项说法正确。 D、电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，产生氢气和氧气的质量比为1：8，故选项说法错误。 故选：C。 10．（1分）洁厕灵和84消毒液不能混用，因为洁厕灵中的盐酸能与84消毒液中的NaClO反应，产生有毒物质。下列物质不可能是该反应产物的是（　　） A．Cl2 B．NaCl C．CO D．H2O 【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，盐酸（HCl）和NaClO含有H、Cl、Na、O四种元素，则生成物中只能含有这四种元素，不可能含有碳元素，所以该反应的产物不可能是：CO； 故选：C。 11．（1分）多巴胺（C8H11O2N）被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是（　　） A．属于氧化物 B．含有1个氧分子 C．碳、氮元素质量比为8：1 D．氢元素质量分数最小 【解答】解：A、C8H11O2N中含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故A不正确； B、一个多巴胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故B不正确； C、多巴胺中碳、氮元素质量比为（8×12）：（1×14），而非“8：1”，故C不正确； D、碳、氢、氧、氮四种元素的质量分数分别为、、、，其中氢元素质量分数最小，故D正确。 故选：D。 12．（1分）化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是（　　） A．焊接金属时用氧气作保护气 B．长期保存的文件档案用碳素墨水书写 C．铁制品表面涂漆防锈 D．用小苏打作焙制糕点的膨松剂 【解答】解：A、氧气的化学性质比较活泼，因此不能作焊接金属的保护气，故A说法错误； B、常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不易起变化，所以用碳素墨水书写的文件、档案可长期保存，故B说法正确； C、铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，铁制品表面涂油，能隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的，故C说法正确； D、小苏打能与酸反应产生二氧化碳气体，因此可作焙制糕点的膨松剂，故D说法正确。 故选：A。 13．（1分）如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　） A．t℃时，两种物质的溶解度相等 B．50℃时，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNO3的质量更多 C．20℃时，将68g NaCl的饱和溶液稀释到20%，需加水32g D．分别将20℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t℃，所得溶液的溶质质量分数：NaCl大于KNO3 【解答】解：由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，故A说法正确； B、50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，即此温度下的饱和溶液，KNO3溶质质量分数大于NaCl溶质质量分数，根据“溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数”可知，配制等质量的NaCl和KNO3饱和溶液，所需KNO3的质量更多，故B说法正确； C、20℃时，68gNaCl饱和溶液中含NaCl为，根据“稀释前后溶质质量不变”，设加水的质量为x，（68g+x）×20%＝18g，解得x＝22g，故C说法错误； D、20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3，即此温度下的饱和溶液，NaCl溶质质量分数大于KNO3溶质质量分数，升温至t℃，溶解度增大，都变为不饱和溶液，溶质不会析出，所以溶质质量分数不变，NaCl溶质质量分数仍大于KNO3溶质质量分数，故D说法正确。 故选：C。 14．（1分）某铜样品中含有杂质锌和铁，取30g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.2g氢气。则样品中铜的质量分数可能为下列的（　　） A．78% B．80% C．82% D．85% 【解答】解：根据金属活动性可知，锌、铁能与稀硫酸反应产生氢气而铜不能.再依据极值法的原理，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，由化学方程式看出 假设0.2g氢气由锌或铁单独反应生成，需要锌6.5g，铁5.6g，由此说明30g铜样品中，铜最少为23.5g，最多为24.4g，故铜的质量分数最少为：×100%≈78.3%，最多为：×100%≈81.3% 由此可计算样品中铜的质量分数约为78.3%～81.3%，因此答案选B； 故选：B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15．（2分）平衡膳食，健康生活。“芹菜炒肉”所用的食材中，瘦肉富含的营养素是 　蛋白质　；芹菜富含预防贫血的 　铁（或Fe）　元素。 【解答】解：瘦肉富含的营养素是蛋白质；芹菜富含预防贫血的铁元素。 故答案为：蛋白质；铁（或Fe）。 16．（2分）2024年3月，浙江大学成功攻破了锂离子（Li+）电池在低温环境下的性能难题，使得电池在﹣70℃仍能稳定放电。锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。锂的相对原子质量为 　6.941　；锂离子（Li+）的结构示意图为 　　。 【解答】解：由元素周期表的信息可知，锂的相对原子质量为6.941；由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带一个单位正电荷的锂离子，则锂离子的质子数为3，核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，图示为。 故答案为：6.941；。 17．（3分）农业生产中常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学欲在实验室配制50g这种溶液，如图是他所选用的仪器。 （1）需称量氯化钠的质量为 　8　g。 （2）若完成配制，还需补充的玻璃仪器是 　玻璃棒　。 （3）经测定，最终所配溶液的溶质质量分数偏小，在其他操作无误的情况下，他推测可能是量取水时 　仰视　（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。 【解答】解：（1）实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为50g×16%＝8g。 （2）实验室配制50g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故若完成配制，还需补充的玻璃仪器是玻璃棒。 （3）在其他操作无误的情况下，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 故答案为： （1）8； （2）玻璃棒； （3）仰视。 18．（3分）某兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应（图甲），并利用pH传感器测得反应过程溶液pH的变化如图乙。 （1）图甲中，A代表的物质是 　稀盐酸　（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”），发生反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。 （2）若向图乙a点对应的溶液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象为 　溶液变红色　。 【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则A代表的物质是稀盐酸；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 （2）a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液会变红。 故答案为： （1）稀盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）溶液变红色。 19．（4分）A、B、C、D为初中常见物质，且均含有同一种金属元素。它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。 （1）若C是一种白色难溶固体，相对分子质量为100，A能与水反应生成B且放出大量的热。D可能是 　CaCl2　，写出B的一项用途 　改良酸性土壤　； （2）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则B是 　CuO　；写出一个C转化为D的化学方程式 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。 【解答】解：（1）由分析可知，D可能是：CaCl2；B是氢氧化钙，氢氧化钙的一项用途是改良酸性土壤； （2）由分析可知，B是：CuO；C转化为D的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为： （1）CaCl2；改良酸性土壤； （2）CuO；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 20．（2分）赤铁矿（主要成分为氧化铁）常用于工业炼铁，一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；取20g赤铁矿样品，充分反应后，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则赤铁矿中氧化铁的质量为 　16　g。 【解答】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，铁元素的质量不变；设固体中铁元素质量为a，反应后固体的质量为x，则，x＝15.2g，即氧化铁中氧元素质量为20g﹣15.2g＝4.8g，则氧化铁的质量为4.8g÷（×100%）＝16g。 故答案为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；16。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21．（2分）如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。 （1）请补画图中方框内的分子模型。 （2）请设计一种方法鉴别该反应的两种气体产物。 【解答】解：（1）由质量守恒定律以及微观反应示意图可知，图中方框内还需要补充一个一氧化碳分子，一个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的，图示为；故答案为：； （2）由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气无此性质，因此鉴别二氧化碳和氮气的方法是将两种气体分别通入到澄清石灰水中，若变浑浊的为二氧化碳，不变的为氮气；故答案为：将两种气体分别通入到澄清石灰水中，若变浑浊的为二氧化碳，不变的为氮气。 22．（2分）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）采用装置A制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？　反应物是固体，反应条件是加热　 （2）利用装置B和C可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式 　2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 【解答】解：（1）装置A为固体加热型反应，适合反应物是固体，反应条件是加热的反应； （2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，也适用于实验室制取二氧化碳，实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为：（1）反应物是固体，反应条件是加热； （2）2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 23．（3分）某同学为探究铝、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图的实验。 （1）实验①中，一段时间后才观察到有气泡产生，刚开始没有气体产生的原因是什么？　铝丝表面有氧化铝，与稀盐酸反应没有气体产生　 （2）写出实验④中发生反应的化学方程式 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。 （3）有同学认为只需图中的部分实验即可完成探究，请选出所需实验 　①②④或④⑤　。（用序号表示） 【解答】解：（1）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此放入酸中，氧化铝先与酸反应，此过程不产生气体； （2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （3）实验①能证明铝的金属活动性在氢元素之前，实验②③能分别证明铜、银的金属活动性在氢元素之后，实验④能证明铜的金属活动性比银强，实验⑤能证明铝的活动性比铜强，因此利用实验①②④或实验④⑤即可比较铝、铜、银的金属活动性顺序。 答故答案为：（1）铝丝表面有氧化铝，与稀盐酸反应没有气体产生。 （2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。 （3）①②④或④⑤。 24．（3分）为除去某粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4，某化学小组设计了如图的提纯流程。 （1）写出除去CaCl2时发生反应的化学方程式 　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　。 （2）若X为Ba（OH）2，则溶液B中有哪些杂质？　Na2CO3、NaOH　 （3）操作a是什么？　蒸发结晶　 【解答】解：（1）除去CaCl2时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。 （2）若X为Ba（OH）2，Ba（OH）2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，加入Na2CO3时，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液B的杂质有Na2CO3、NaOH。 （3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，操作a是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，是蒸发结晶。 故答案为： （1）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； （2）Na2CO3、NaOH； （3）蒸发结晶。 四、综合应用题（共10分） 25．（10分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，引火方式与燃料的演变伴随着人类走过了漫长的岁月。 Ⅰ.引火方式的演变 （1）东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。” ①“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 　b　（填字母）。 a.硬度大 b.延展性 c.导热性 d.熔点高 ②“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。吹气的目的是 　让茅草能接触到充足的氧气　。 （2）19世纪中期，欧洲人发明了安全火柴（如图）。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺盛并引燃火柴梗。请写出此过程属于分解反应的化学方程式 　　。 （3）现在最常用的一次性打火机，使用的燃料主要是丁烷，点火时按压按钮，液态丁烷会变成气态而被电火花引燃。 ①请从微粒的观点解释丁烷由液态变成气态的原因 　压强减小，分子间隔变大　。 ②松开按钮，打火机就会熄灭，利用的灭火原理是什么？　隔离可燃物　 Ⅱ.燃料的演变 （4）18世纪，煤、石油、天然气等化石燃料开始广泛应用。请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 　　。 （5）随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。 ①氢气被称为最理想的清洁燃料，其优点有什么？　燃烧产物为水，无污染（合理即可）　（一条即可） ②杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇（CH3OH）是由H2和工业废气中捕获的CO2制得：CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇燃烧能产生CO2，试分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义。 ③若制备甲醇中的碳元素都来自CO2，理论上生产1.6t甲醇可以消耗多少质量的CO2？ 【解答】解：（1）①铜能捶打成薄片，说明铜具有优良的延展性；故答案为：b； ②燃烧除需温度达到着火点外，还需要氧气，所以吹气就是让茅草能接触到充足的氧气；故答案为：让茅草能接触到充足的氧气； （2）根据安全火柴上的相关物质推测，划火柴时，先引燃了红磷，利用红磷燃烧放热，使氯酸钾分解，进而产生的氧气支持火柴头的硫剧烈燃烧并引燃火柴梗，其中涉及到的分解反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为；故答案为：； （3）①分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔减小，反之，当压强减小时，分子间的间隔会变大，液体会转化为气体；故答案为：压强减小，分子间隔变大； ②松开打火机的按钮，燃气无法逸出，应用的是隔离可燃物的灭火原理；故答案为：隔离可燃物； （4）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；故答案为：； （5）①氢气被称为最理想的清洁燃料，其优点有燃烧产物为水，无污染或热值高等；故答案为：燃烧产物为水，无污染（合理即可）； ②甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，制备甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，由这两个化学方程式可知制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，因此实现了循环内的零碳排放；故答案为：制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，实现了循环内的零碳排放； ③设可消耗CO2的质量为x，则： CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 x 1.6t x＝2.2t 答：可消耗CO2的质量为2.2t。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$