2024年中考化学重点专题： 坐标图像题

2024年中考化学重点专题： 坐标图像题 1、 选择题 1．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是 A．t2℃时溶解质量由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化 D．如果乙溶液中混有少量甲，可用冷却结晶的方法提纯乙 2.建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（ ） A．空气组成(按体积分数) B．溶解性与溶解度关系 C．pH与溶液酸碱性 D．原子核结构 3.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．时将甲物质放入水中，充分搅拌后得到甲溶液 B．时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C．分别将时三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．分别将时三种物质的饱和溶液降温到，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出 4.“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是    A．物质a能与AgNO3溶液反应 B．物质b的化学式为CuO C．CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D．e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 5.在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液 pH 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．c点表示 NaOH 和HCl恰好完全反应 B．该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 C．取d点所示溶液加热蒸发，所得固体为纯净物 D．b点和c点的溶液中所含溶质相同 6.向盛有一定质量的Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是 A. a点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成 B. b点时，烧杯中溶液呈浅绿色 C. c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量 D. d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙一定是催化剂 C. 反应后丁的质量为8g D. 反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 8.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A． N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 9.将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点固体为锌和银 B．b点固体中加入稀盐酸有气泡产生 C．c点溶液为无色 D．d点固体为银和铜 10.将未经打磨的铝丝放入盛有足量稀硫酸的密闭容器内，测得容器内气体压强与反应时间的变化关系如图所示。下列分析正确的是（ ）。 A．ab段气压几乎没变化，说明容器内未发生化学变化 B．c点时溶液中的溶质只有硫酸铝 C．e点不是该反应的结束时刻 D．该反应过程中没有热量的放出 11.如图是一氧化碳还原氧化铜的实验中，部分反应物、生成物的质量与通入一氧化碳的量的关系示意图，相关分析正确的是（　　） A．Ⅰ表示装置内固体质量的变化 B．Ⅱ表示生成二氧化碳的质量 C．得到的铜的质量小于32g D．实验过程中共通入0.6mol一氧化碳 12.下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 A B C D A．向两份完全相同的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，另一份不作任何操作 B．等质量的锌和铁中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 C．向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．实验室加热一定质量的高锰酸钾固体制取氧气 二、非选择题 13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示 ___________________________________ 。 （2）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序 _________________________ 。 （3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 ________________________ 。 （4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质 _________________ g（不含结晶水）。 （5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 _________________________ 。 （6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 ____________________ 的方法。 14.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 【实验分析】 （1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 （2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是 （选填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。 （3）关于图乙、图丙的说法正确的是 （填字母）。 A．图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同 B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＝7，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应 （4）图丁是图甲中NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是 （填微粒符号）。 15.将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。    ①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。 （计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$