第十一单元盐化肥基础练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥基础练习 一、选择题 1．为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 物质 选用试剂 操作方法 A Cu（CuO） 氧气 通入氧气并加热 B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2溶液（盐酸） 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末，充分反应后过滤 D ZnCl2溶液（CuCl2） Fe粉 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验中，根据现象得出结论，不合理的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀 该溶液可能是烧碱溶液 B 将硝酸铵固体溶于水 溶液温度降低 硝酸铵溶于水吸热 C 在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁出现水珠 该气体含氢元素 D 向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸 产生气泡 该固体一定是碳酸盐 A．A B．B C．C D．D 3．CuO、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液四种物质，在常温下两两混合能发生的化学反应有（  ） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．在实验室制取二氧化碳气体后，小明向反应后滤液甲中逐滴加入碳酸钠溶液，测得滤液 pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论正确的是（     ） A．滤液甲中只有一种溶质 B．BC段反应过程中无明显现象 C．CD段没有新物质生成 D．最终溶液的pH将接近14 5．粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于钾肥的是 A． B． C． D． 6．下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自主探究：稀醋酸浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋 醋酸能与蛋壳的主要成分反应 B 社区服务：冬季向路上的积雪上撒盐 氯化钠可作融雪剂 C 家务劳动：腌渍鲜鱼、鲜肉，防止腐烂变质 可以用亚硝酸钠代替食盐 D 学农活动：给月季花施用磷肥 磷肥能使月季根系发达，增强其抗寒、抗旱能力 A．A B．B C．C D．D 7．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是     A．熟石灰 B．生石灰 C．烧碱 D．碳酸钾 8．通过下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 实验 操作 现象 结论 A 向燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2气体 燃着的蜡烛熄灭 CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度不空气大 B 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸 有气泡 氢氧化钠已变质 C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气 通入氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内有无色液滴产生. 该气体是CH4 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A．无色溶液中：K+、、Ca2+ B．酸性溶液中：Mg2+、、Cl- C．pH=11溶液中：Cu2+、、Cl- D．氯化钡溶液中：、、 10．下列做法不利于环境质量提升的是 A．对污染水体作处理，使之符合排放标准 B．减少使用农家肥，大量使用化肥和农药 C．加大汽车尾气检测力度，减少空气污染 D．应用新技术、新工艺，减少污染物的产生 11．下列实验操作中不能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 软水和硬水 鉴别 取样，加肥皂水，观察泡沫情况 B CaO中含有CaCO3 检验 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 C MnO2和KCl的混合物 分离 溶解，过滤洗涤固体并烘干，蒸发溶液 D BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质 除杂 先加入过量Na2SO4溶液，过滤，洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 12．钠是一种性质非常活泼的金属，将一小块钠投入CuSO4溶液中会发生剧烈反应，但不可能生成的物质是 A．H2 B．Na2SO4 C．Cu（OH）2 D．Na2CO3 二、填空 13．大棚种植蔬菜在冬季要补充CO2，小明在自家大棚内设计了补充CO2的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬在高处。每天向桶内加入适量的NH4HCO3，它和H2SO4反应生成了(NH4)2SO4、CO2和H2O。 （1）写出该反应的化学方程式 ； （2）将塑料桶悬挂在高处的原因是 ； （3）反应生成的(NH4)2SO4在农村可用作 肥。 14．辽阔的海洋蕴藏着丰富的资源。 (1)海水中含量最多的物质是 。 (2)海水通过 的方法可获得淡水，缓解淡水资源匮乏。许多海域的海水都遭受到了不同程度的污染。下列行为会造成海水污染的有 (填序号)。 A．工业“三废”排放         B．生活垃圾倾倒          C．海轮原油泄漏 (3)海水可以溶解吸收一部分CO2，写出CO2与水反应的化学方程式 。 (4)下面是利用海水提取粗盐的过程。 下列分析正确的是 （填序号）。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (5)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图，该过程可实现太阳能向 能转化。过程I中Fe3O4转化为FeO的化学方程式为 。 (6)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 ①配制氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 ，用到的玻璃仪器有 、胶头滴管、烧杯、 。 ②室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 g。 15．粮食安全是“国之大者”，守住良田沃土，保障粮食安全。 (1)农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，该农药不能在铁制容器中配制的原因是 （用化学方程式表示）； (2)常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0-5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 某农田土壤pH为7.4，则该农田最适合种植的农作物是 。 (3)化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是__________。 A．铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（主要成分K2CO3）等碱性物质混用 B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料 C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 16．阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 (1)从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。 (2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 (3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用 g水溶解。 氯化钠可以作为“侯氏制碱法”的原料之一生成纯碱，其基本工业流程如下： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题： (4)纯碱的化学式为 。 (5)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较 （填“大”或“小”）。 (6)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是 。 (7)写出步骤①、②发生的总反应方程式 。 (8)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和 。 17．某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下： 步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下。 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。 步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuC12热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。 步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息；回答下列问题： (1)用20mL50℃的蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液(实验过程中水及溶解的温度变化忽略不计)。 ①实验步骤依次是 。需要的玻璃仪器有试剂瓶、 。 ②需称取CuCl2的质量是 g。 ③若称取氯化铜晶体时，左盘放砝码，右盘放药品(1g以下用砝码)；量取蒸馏水时仰视读数，则配制的氯化铜溶液的质量分数会 。(填“偏大”“偏小”“无法确定”) (2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。同学们用氢氧化钠溶液与氯化铜反应处理废液，其反应方程式是 。 18．A-I是初中化学常见的物质，已知变化①的现象是物质颜色由黑变红，C可用在铅酸蓄电池中，它们的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去） 请回答下列问题： （1）C的化学式是 。 （2）反应③的基本类型是 。 （3）物质D的一种用途是 。 （4）若H是常见的液体燃料，则反应④的化学方程式为 。 19．以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：    （1）“溶解”时能加快溶解的方法有 （写一种）。 （2）“沉淀”时的主要反应为： 标出中铁元素的化合价 。“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 （3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是 （填化学式）。 （4）“煅烧”时反应的化学方程式为 。如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。最适宜的煅烧温度为 ℃，若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是 。    三、科学探究题 20．以下系列实验是某小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。 （1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。 （2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起 作用。 （3）晓晓查阅资料了解到往Ba （OH）2溶液中滴加或通入下图中物质会产生如下现象： A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。 ①写出D试管中反应的化学方程式 。 ②不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 （填字母序号）。 （4）萌萌发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其所含杂质进行了探究。 [提出问题]工业用氢氧化钠中杂质是什么？ [查阅资料] 1在化工生产中原料往往不能完全转化为产品。 2工业上用氯化钠制取氢氧化钠的反应原理是： ，然后，蒸发溶剂获得NaOH固体。 [做出猜想] 猜想Ⅰ：工业用氢氧化钠可能含有NaCl。 猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是 （用简洁的文字表述） [进行实验] 实验 实验现象 解释与结论 ①取样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解 固体物质都溶于水 ②向①所得的溶液中滴加过量的 一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中有碳酸钠 ③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 四、计算题 21．在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多数倍。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素［CO(NH2)2］是固定和利用二氧化碳的成功范例。 ⑴写出以上途径合成尿素的化学方程式(生成物中还有水)_____，其中尿素属于_____ (钾肥、氮肥、磷肥或复合肥料)，该反应可以解决的主要环境问题是_____。 ⑵若按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳多少万吨？_____(写出解题过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不能生成新的杂质。 【详解】A、氧气与铜能反应生成氧化铜，想要的物质反应了，错误； B、氢氧化钠溶液既能与氯化氢气体反应，又能与二氧化碳反应，错误； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，充分反应后过滤，除去过量固体，得到氯化钙溶液，不引入新的杂质，正确； D、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，引入了氯化亚铁新杂质，错误。 故选C 2．D 【详解】A、烧碱溶液中存在大量氢氧根离子，铜离子能和氢氧根离子结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，根据现象能得出结论，故不符合题意； B、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，说明硝酸铵溶于水吸热，故不符合题意； C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明反应有水生成，能说明该气体含氢元素，故不符合题意； D、向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，故符合题意； 故选D。 3．B 【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸还能与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，故一共发生4个反应； 故选B。 4．C 【详解】A、根据甲溶液的pH=2可知甲溶液呈酸性，溶液中的溶质除了CaCl2还含有HCl，故A错误； B、BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故B错误； C、在C点氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，再加碳酸钠溶液，不会有新物质生成，故C正确； D、碳酸钠溶液的pH最多可以达到11.6，最终溶液的pH可以接近11.6不是14，故D错误。 故选C。 5．C 【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意； C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； D、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 故选C。 6．C 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋，是因为醋酸能与碳酸钙反应，故选项说法正确； B、氯化钠可以作融雪剂，冬季向道路上的积雪撒盐能加速雪融化，故选项说法正确； C、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐，故选项说法错误； D、 磷肥能促进植物根系发达，给月季花施用磷肥，能增强其抗寒、抗旱能力，故选项说法正确； 故选C。 7．D 【详解】A、熟石灰属于碱，错误； B、生石灰属于氧化物，错误； C、烧碱属于碱，错误； D、碳酸钾属于盐，正确。故选D。 8．D 【详解】A、B、C操作、现象、结论都对应正确，不符合题意； D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明物质含有氢元素，但是不一定是甲烷，可能是氢气等含氢元素的可燃物，结论不正确，符合题意。故选D。 9．B 【详解】A、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； B、酸性溶液中含大量的氢离子，氢离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； C、pH=11的溶液中含大量的氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意； D、氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 10．B 【详解】A、对污染水体作处理使之符合排放标准，以防止污染水资源，故A不符合题意； B、大量使用农药化肥会污染水和土壤，不利用环境保护，应合理使用，故 B 符合题意； C、加大汽车尾气检测力度可以有效避免汽车尾气的过度排放，防止污染环境，故 C不符合题意； D、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以防止污染环境，故 D不符合题意。 故选：B。 11．D 【详解】A、鉴别软水和硬水，取样，加肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，可以鉴别，故A能达到实验目的，不符合题意； B、取样，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，如果产生气泡，说明含有碳酸钙，反之则不含有碳酸钙，故B能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤，洗涤固体并烘干得到二氧化锰，蒸发溶液得到氯化钾，故C能达到实验目的，不符合题意； D、Ba（NO3）2、BaCl2溶液均能与过量Na2SO4溶液反应，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，过滤洗涤得到硫酸钡固体，硫酸钡不与稀盐酸反应，故D不能达到实验目的，符合题意； 故选D。 12．D 【详解】钠是一种性质非常活泼的金属，将一小块钠投入CuSO4溶液中会发生剧烈反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故可能生成的物质有氢气、硫酸钠、氢氧化铜，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前没有碳元素，反应后也不可能有碳元素，故但不可能生成的物质是碳酸钠，故选D。 13． 2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑ 二氧化碳的密度比空气大，能够使生成的二氧化碳均匀分散到蔬菜大棚的每个角落，使绿色植物充分地进行光合作用 氮 【详解】（1）硫酸和碳酸氢铵反应后生成硫酸铵，水和二氧化碳，方程式为：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；故填：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑； （2）将反应容器塑料桶悬挂在高处，是因为二氧化碳密度比空气大，反应生成的二氧化碳气体会从高处往下降，有利于二氧化碳与蔬菜叶面充分接触；故填：二氧化碳的密度比空气大，能够使生成的二氧化碳均匀分散到蔬菜大棚的每个角落，使绿色植物充分地进行光合作用； （3）反应生成的(NH4)2SO4中含有氮元素，在农村可用作氮肥。故填：氮。 14．(1)水/H2O (2) 蒸馏 ABC (3)CO2+H2O=H2CO3 (4)AC (5) 化学能 2Fe3O46FeO+O2↑ (6) 溶解 量筒/玻璃棒 玻璃棒/量筒 不饱和 解：设需要加入蒸馏水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：300g×16%=（300g-x）×24%，x=100g 答：需要加入蒸馏水的质量为100g。 【详解】（1）海水中含量最多的物质是水，故填水。 （2）海水中含有水分与盐类，可以通过蒸馏的方法可获得淡水，故填蒸馏； A 、工业“三废”随意排放会导致污染物污染海水，选项正确；          B、生活垃圾倾倒到海水中也会污染海水，选项正确；           C、海轮原油泄漏到海水中也会污染海水，选项正确。 故填ABC。 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。 （4）A、海水进入贮水池，水分几乎不变，海水的成分基本不变，选项正确； B、在蒸发池中，水分不断蒸发，海水中水的质量减少，氯化钠的质量不变，溶液的溶质质量分数逐渐增加，选项错误； C、在蒸发池中，随之水的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，选项正确； D、由结晶的概念可知，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误。 故填AC。 （5）由图可知，该过程可通过化学反应实现太阳能向化学能转化，故填化学； 由图可知，过程I中Fe3O4在太阳能的作用下反应生成氧化亚铁和氧气，故反应的化学方程式写为：2Fe3O46FeO+O2↑。 （6）①配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解，故填溶解； 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故填量筒、玻璃棒。 ②室温下氯化钠的溶解度约为36g，则此时饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%>16%，所以上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液，故填不饱和。 ③见答案 15．(1) (2)萝卜 (3)AB 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以该农药不能在铁制容器中配制，化学方程式为：； （2）萝卜最适宜生长的土壤pH范围是：7.0~7.5，因此某农田土壤pH为7.4，则该农田最适合种植的农作物是萝卜； （3）A、铵盐能与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，所以铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，故A正确； B、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有N、P元素，属于复合肥料，故B正确； C、大量使用化肥和农药，会造成污染，应合理施用，故C错误。 故选AB。 16．(1) 离子 (2)蒸发结晶 (3)1000 (4) (5)小 (6)二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成 (7) (8)二氧化碳/ 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子；氯化钠溶液中由氯化钠，水，根据其中钠元素和氢元素显+1价，故填：； （2）氯化钠溶解度受温度影响小，从盐水中重新得到食盐固体常采用蒸发溶剂法，故填：蒸发结晶； （3）根据氯化钠的溶解度曲线可以看出，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，100g水中最多溶解38.5g氯化钠，则1000g水中最多溶解385g氯化钠，故竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用水的质量为1000g，故填：1000； （4）纯碱是碳酸钠的俗称，所以化学式为Na2CO3；故答案为：Na2CO3； （5）此时需要得到碳酸氢钠的固体，所以控制在该温度下，说明碳酸氢钠溶解度较小；故答案为：小； （6）二氧化碳溶解度小，形成碳酸较少，不足以与氨气反应生成碳酸氢根，因此会导致碳酸氢钠产量减少；故答案为：二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成； （7）氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为：； （8）根据题意可循环使用的物质是既是反应物又是生成物，故碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以重新通入②中，因此二氧化碳可以循环使用；故答案为：二氧化碳或CO2。 17． 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 量筒、玻璃棒、烧杯 17.1 偏小 【详解】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算（计算所需的水和氯化铜的质量）、称量（称量所需的氯化铜的质量）、量取（量取所需的水的体积）、溶解、装瓶贴标签； 需要的玻璃仪器有：试剂瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯； ②由表中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度是85.5g，即该温度下，100g水中最多能溶解85.5g氯化铜，故该温度下，20ml，即20g水中最多能溶解的氯化铜的质量=； ③用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，故若称取氯化铜晶体时，左盘放砝码，右盘放药品，则药品质量=砝码质量-游码质量=17g-0.1g=16.9g，溶质质量偏小；量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的质量偏大，则配制的氯化铜溶液的质量分数会偏小； （2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 18． H2SO4 置换反应 灭火（合理即可） 【分析】）A～I是初中化学常见得物质，已知变化①的现象是物质颜色由黑变红，C可用在铅酸蓄电池池中，所以C是硫酸，B会与硫酸反应，所以B是氧化铜，A是碳或一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以D是二氧化碳，G是铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，F是水，H和I反应生成二氧化碳和水，所以I是氧气，H是碳、氢化合物，经过验证，推导正确。 【详解】（1 C的化学式是H2SO4； （2）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本类型是置换反应； （3）物质D的一种用途是灭火； （4）若H是常见的液体燃料，反应④是酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 故答案为：（1）H2SO4； （2）置换反应； （3）灭火； （4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 19． 玻璃棒搅拌 H2SO4 防止过氧化氢受热分解 漏斗 引流 BaCl2 800 温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等物质 【详解】（1）“溶解”时能加快溶解的方法有玻璃棒搅拌、加热、粉碎样品等。 故填：玻璃棒搅拌。 （2）反应前后铁原子都是2个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，未知物质是硫酸，反应的化学方程式： ； 中，氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+3，可以表示为； “沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是防止过氧化氢受热分解。 故填：H2SO4 ；；防止过氧化氢受热分解。 （3）实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂可以是氯化钡溶液，是因为氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，如果不产生沉淀，说明洗涤干净。 故填：漏斗；引流；BaCl2。 （4）“煅烧”时，分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为： ；如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，最适宜的煅烧温度为800℃，是因为该温度下氧化铁质量分数最高； 若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等物质。 故填：；800； 温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁等物质。 20． 水或水蒸气 对比 C 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 硝酸或稀硝酸 样品中有氯化钠 【详解】（1）通过分析实验一可知，暴露在空气中的氢氧化钠变的潮湿，可知氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气； （2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应，其中C瓶在实验中起对比作用； （3）①D试管中为氢氧化钡和二氧化碳反应生成了碳酸钡和水，该反应的化学方程式为：； ②根据碱的通性，碱能和酸碱指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，故不能体现碱的相似性质的是：C； （4）做出猜想：猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠； 进行实验：②、通过实验结论可知：样品中有碳酸钠，实验现象为：一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故实验步骤为：向①所得的溶液中滴加过量的稀硝酸，稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，所以一开始无明显变化，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，不能选用稀盐酸和稀硫酸，会影响③的验证； ③、实验步骤：向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液，实验现象：有白色沉淀产生，说明样品中有氯化钠，因为氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。 21．（1）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；氮肥；温室效应（2）88万吨 【详解】(1)二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，化学方程式为： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O； 由尿素化学式：[CO(NH2)2]可知尿素只含植物所需营养元素中氮元素故是氮肥； 由于该反应能消耗二氧化碳，故能缓解温室效应。 (2)解：设生产120万吨尿素需要二氧化碳的质量为x， CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 44                                       60 x                                      120万吨 x=88万吨 答：需要二氧化碳的质量为88万吨。 【点睛】该题难点在(2)，解题关键是找到纯净物，代入化学方程求解未知物。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$