精品解析：黑龙江省黑河市第一中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

黑河一中2023-2024学年度下学期高二6月月考 化学试卷 本试卷共7页，19题，满分100分考试时间75分钟 相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Fe56 一、选择题：(共15小题，每小题3分，共45分。在每题给出的四个选项中只有一个选项符合要求) 1. 下列化学用语的表述错误的是 A. C2H2的球棍模型： B. 2—丁烯的键线式： C. 乙烯中碳碳π键的电子云形状： D. 甲基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键，为直线型结构，A正确； B．主链上有4个碳，碳碳双键在第二个碳上，则2—丁烯的键线式：，B正确； C． 乙烯中碳碳π键是关于镜面对称的，其电子云形状：，C正确； D．甲基是由甲烷分子中去掉1个H生成，结构简式为∙CH3，电子式为，D错误； 故选D。 2. 下列系统命名正确的是 A. 2，3-二乙基-1-戊烯 B. 2-甲基-4-乙基戊烷 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 2，3，3-三甲基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．选含双键的最长碳链为主链，命名正确，A正确； B．最长碳链应为6个碳，名称为2，4-二甲基己烷，B错误； C．应从含三键的一端开始编号，名称为3-甲基-1-丁炔，C错误； D．根据取代基位次和最小原则，名称为2，2，3-三甲基丁烷，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯 B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键长完全相同 D. 丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，混在甲烷气体中，从而引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，A不正确； B．聚乙烯的结构简式为，分子内不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确； C．苯分子内碳原子间不是单双键交替，而是形成完全相同的6个碳碳键，则苯分子具有平面正六边形结构，从而表明6个碳原子之间的键长完全相同，C正确； D．丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应时，断开碳碳双键中的1个共价键，双键碳原子上各连接1个Br原子，产物是CH2Br—CHBr—CH3，D不正确； 故选C。 4. 下列关于化学键类型和分子构型的说法不正确的是 A. I3AsF6晶体中，的空间构型与水分子相同 B. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH C. 键角；NF3>NH3 D. 40Zr价电子排布式为4d25s2 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心碘原子的价层电子对数=2+(7-1-2×1)=2+2=4，由于有2对孤对电子，空间构型为V形，和水分子空间结构相同，故A正确； B．F、Cl都是吸电子基，由于电负性F>Cl，所以CF3COOH中羧基上的O-H的极性大于CCl3COOH中羧基上的O-H的极性，酸性：CF3COOH>CCl3COOH；甲基是推电子基，乙酸中羧基上的O-H的极性弱，所以乙酸的酸性比CF3COOH和CCl3COOH都弱，则三种酸的酸性强弱：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故B正确； C．F的电负性强于H，NF3的中心原子氮原子上的电子云密度小，所以键角：NF3<NH3，故C错误； D．40Zr位于第五周期第ⅣB族，其价电子排布式为4d25s2，故D正确； 故选C。 5. 烯烃A的分子式为，其主链上有4个碳原子的结构有(不考虑立体异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【分析】根据减碳法作取代基，书写C6H12主链上有4个碳原子的同分异构体，据此解答。 【详解】分子式为C6H12的烯烃，主链有4个碳原子的同分异构体，说明仍然含有1个碳碳双键，若只含有一个支链，即剩余2个碳形成乙基，结构简式为： ，若为2个支链，则有2个甲基，分别为：、、，故总共有4种结构，故合理选项是C 6. 下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比硫化氢的沸点高 水分子间形成氢键 B 在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 C 用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 D 稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能，因此水的沸点比硫化氢的沸点高，故A正确； B．CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子，根据相似相溶规律，在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O，故B正确； C．两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体，可以通过质谱仪检测出谱图中出现质荷比为的峰，故C错误； D．因为N的电负性小于O的电负性，[Cu(H2O)4]2+中的配位键相比[Cu(NH3)4]2+更易被破坏，因此稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+故D正确； 故选C。 7. 某同学用如图所示装置制备乙炔并验证其性质，下列说法错误的是 A. 为了实现反应的发生“随关随停”，甲装置可以用丙装置代替 B. 制备乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ C. 实验过程中会看到酸性KMnO4溶液褪色 D. 若将乙试管中的溶液换成CuSO4溶液，实验过程中可能会有黑色沉淀产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙装置为启普发生器，电石和水反应放热，且反应剧烈，生成的氢氧化钙微溶于水，易堵塞反应容器，实验室制取乙炔，不能用启普发生器，故A错误； B．实验室制取乙炔气体是用电石与水发生反应，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑，故B正确； C．乙炔，乙炔中的杂质等会与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，均会导致酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．乙炔和硫酸铜不反应，和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，硫化铜沉淀为黑色，故D正确； 故答案选A。 8. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. X、Y、W三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们形成的某阴离子的结构如图所示，Y形成4个共价键，W形成2个共价键，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，W、Y原子核外电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p2，则Y为C，W为O元素，X形成1个共价键，其原子序数小于C，则X为H；Z形成3个共价键，且介于C、O之间，则Z为N元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为H，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：X-＞Li+，A正确； B．由分析可知，Y为C、Z为N，W为O，主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C即Z＞W＞Y，B正确； C．由分析可知，X、Y、W三种元素分别为H、C、O，它们可以形成一元酸，如甲酸、乙酸等，也可以形成二元酸，如碳酸、草酸、乙二酸等，C正确； D．由分析可知，X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O，它们组成的化合物的水溶液不一定显碱性，如草酸氢铵显酸性，乙酸铵呈中性，D错误； 故答案为：D。 9. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L即=11mol，根据烷烃燃烧反应通式可知：CnH2n+2+O2=nCO2+(n+1)H2O，=11解得n=7，据此分析解题。 【详解】A．该烷烃只有5个碳原子，A不合题意； B．该烷烃只有5个碳原子，B不合题意； C． 该烷烃含有7个碳原子，且4种不同环境的H原子，即在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，C符合题意； D． 该烷烃含有7个碳原子，且3种不同环境的H原子，即在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物，D不合题意； 故答案为：C。 10. 一种蓝色晶体的化学式为MxFey(CN)6，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体化学式为MFe2(CN)6 B. 该晶体属于离子晶体，M呈+2价 C. 该晶体属于配合物，中心离子的配位原子为碳原子: D. 该晶胞中与每个Fe3+最近且等距的CN-有6个 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构分析CN－有12×=3，Fe3+有4×=，Fe2+有4×=，已知晶体的化学式为MxFey(CN)6，则y=2，晶体中的阴离子为[Fe2(CN)6]-，根据化合价代数和为0得晶体的化学式为MFe2(CN)6，故A正确； B．该晶体由阴阳离子构成，属于离子晶体，根据A选项分析M呈＋1价，故B错误； C．该晶体属于配合物，M离子是阳离子，而[Fe2(CN)6]－为配离子，其中CN-为配位体，在CN-中C的电负性小，为配位原子，故C正确； D．该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN－有6个，在距离Fe3+的前后左右上下，故D正确； 故选B。 11. 下列关于苯的叙述不正确的是 A. 反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层 B. 反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物 D. 反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合在下层，故A选； B. 苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，苯中碳的百分含量高，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B不选； C. 苯与浓硫酸及浓硝酸在50−60℃时发生取代反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，反应方程式为 ，生成物硝基苯是烃的衍生物，故C不选； D. 苯和氢气在一定条件下能发生加成反应，1mol苯和氢气发生加成反应最多需要3mol氢气，故D不选； 故选：A。 12. 下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去己烷中混有的己烯 加溴水，再进行分液操作 己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应 B 除去苯中的二甲苯 蒸馏 苯与二甲苯的沸点相差较大 C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分离苯和硝基苯 分液 苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水与己烯发生加成反应生成二溴己烷，二溴己烷易溶于己烷，不能使用分液的操作分离，A选项错误； B．苯和二甲苯互溶，但两者沸点差异较大，可用蒸馏的方法进行分离，B选项正确； C．苯甲酸在冷水中溶解度很小，在热水中的溶解度很大，所以用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大，C选项错误； D．苯和硝基苯两者互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏的方法进行分离，D选项错误； 答案选B。 13. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 分子式相同的有机物的质谱图一定完全相同，核磁共振氢谱和红外光谱一定不同 B. 2-丁烯存在顺反异构：顺-2-丁烯和反-2-丁烯 C. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体有9种 D. 与是同一物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．质谱图可以得出分子相对分子质量，核磁共振氢谱可以得出分子中有几种类型氢原子及数目，红外光谱可以反映出分子中有何种化学键和官能团，分子式相同的有机物的质谱图一定完全相同，核磁共振氢谱不一定不同，红外光谱也不一定不同(比如2-戊醇和3-戊醇)，A项错误； B．2-丁烯存在顺反异构：，B项正确； C．分子式为C4H2Cl8的同分异构体数目与C4H8Cl2的同分异构体数目相等，，Cl的位置可以是：11、22、12、13、14、23， Cl的位置可以是：11、12、13，共有9种，C项正确； D．甲烷是正四面体结构，CH2Cl2只有一种结构， 与 是同一物质，D项正确； 答案选A。 14. 下列说法不正确的有（   ） ①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法． A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式的是CH2，二者的最简式相同，故①正确；②CH≡CH和C6H6的最简式的是CH，所以二者的含碳量相同，故②正确；③丁二烯中含有两个碳碳双键，丁烯为单烯烃，二者的结构不同，所以二者一定不属于同系物，故③错误；④正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中含有的碳原子数目，含有的支链逐渐增多，则它们的沸点逐渐变低，故④正确；⑤标准状况下，戊烷的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L的戊烷的物质的量，故⑤错误；⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱仪，不是核磁共振氢谱，故⑥错误；根据以上分析，不正确的有：③⑤⑥，故选B。 15. 2020年我国在新型冠状病毒防控、研究工作中取得重大进展，研究发现含有二苯乙烯结构的孟鲁司特对病毒有抑制作用，二苯乙烯的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 二苯乙烯分子式为C14H14 B. 二苯乙烯既能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加聚反应 C. 二苯乙烯所有原子不可能共平面 D. 1 mol二苯乙烯在一定条件下与足量H2反应最多消耗6 mol H2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二苯乙烯分子式为C14H12，A错误； B．二苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，能发生加聚反应又能发生苯环上的取代反应，可以发生氧化反应、能发生加氢还原反应，B正确； C．苯环上的所有原子均能与苯环共面，双键连接的碳原子可以共面，二苯乙烯所有原子可能共平面，C错误； D．1mol二苯乙烯在一定条件下与足量H2反应，2mol苯基能与6mol氢气加成，1mol碳碳双键能与1mol氢气加成，则最多消耗7mol H2，D错误； 答案为B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 请按要求回答下列问题： （1）下列各组有机物中，一定互为同系物的是_____(填序号，下同)，一定互为同分异构体的是_____。 ①乙烷和异丁烷；②和；③和； ④和；⑤二甲醚和乙醇⑥和； （2）系统命名为_____。 （3）某烃的分子式为，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式_____，官能团名称是_____。 （4）请写出环己烷()与在光照条件下生成一氯环己烷的化学方程式_____。 （5）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_____，结构简式可能为_____(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ⑤ （2）3，3，6−三甲基辛烷 （3） ①. nCH3CH=CH2 ②. 碳碳双键 （4）+Cl2+HCl （5） ①. C4H8O2 ②. B 【解析】 【小问1详解】 结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，互为同系物的是①⑥，分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，互为同分异构体的是⑤； 【小问2详解】 属于烷烃，名称为3，3，6—三甲基辛烷； 【小问3详解】 由分子式为C3H6的烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知，该烃为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为n CH2=CHCH3，丙烯的官能团为碳碳双键； 【小问4详解】 环己烷与在光照条件下生成一氯环己烷和氯化氢，其化学方程式为：+Cl2+HCl； 【小问5详解】 4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸收水、碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳氢元素的质量分别为、，则含有氧4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，碳氢氧物质的量之比为，故分子式为(C2H4O)n；质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为，故选B。 17. 苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白： (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式_______________________________________。 (2)B中NaOH溶液的作用是__________________。 (3)试管C中苯的作用是____________________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为__________(填反应类型)。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)。 【答案】 ①. ②. 除去溶于溴苯中的溴 ③. 除去HBr气体中混有的溴蒸气 ④. D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀 ⑤. 取代反应 ⑥. DEF 【解析】 【分析】(1)苯与溴在催化剂的作用下发生取代反应； (2)溴单质易溶于溴苯，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去； (3)溴易挥发，易溶于有机溶剂，溴化氢溶于水电离产生氢离子和溴离子。 【详解】(1)苯与液溴在三溴化铁的催化作用下发生反应： ； (2)B中的氢氧化钠溶液作用是除去溶解在溴苯中的溴单质：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O； (3)溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用苯来吸收溴化氢中的溴单质，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水完全电离，产生氢离子和溴离子，所以溶液显强酸性，能使石蕊变红色，在导管处能看到有白雾产生，硝酸银溶液中的银离子与溴离子反应生成了淡黄色沉淀；上述现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应； (4)D、E试管中导管在液面上方，可防止液体倒吸，E装置倒扣的漏斗也可防止液体倒吸； 【点睛】苯与液溴的反应中，铁粉是催化剂，实际上真正起催化作用是溴化铁：2Fe+3Br2=2FeBr3，苯与液溴发生取代反应，生成溴化氢，要验证产物有溴化氢，要排除溴单质的干扰。 18. 丙烯(C3H6)是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高聚物A的结构简式为_____；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为_____。 （2）鉴别丙烯和B可选用试剂_____(只填一种试剂即可)。 （3）C有_____种同分异构体(不含立体异构)；E中官能团的名称为_____。 （4）由D生成E的化学方程式为_____。 （5）①若D中O原子为18O，则由D和F制备G的反应结束后，反应体系中含有18O的物质有_____(填化学名称)；②该制备过程不能选用NaOH溶液接收产品，其原因为_____。 【答案】（1） ①. ②. 500 （2）酸性KMnO4溶液 （3） ①. 2 ②. 醛基 （4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(催化剂写铜或银也可以) （5） ①. 丙醇、丙酸、丙酸丙酯 ②. 丙酸丙酯在NaOH溶液中会发生水解，降低产品产率 【解析】 【分析】丙烯在催化剂的作用下发生加聚反应，得到A，A为；丙烯与H2加成得到B，B为CH3CH2CH3，B与Cl2发生取代反应得到C，C为CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl；丙烯与H2O加成得到D，结合G的结构，可知D为CH3CH2CH2OH，D被O2氧化为E，E为CH3CH2CHO，E继续被O2氧化，得到F，F为CH3CH2COOH，D与F发生酯化反应得到G。 【小问1详解】 高聚物A的结构简式为；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为。 【小问2详解】 B为CH3CH2CH3，丙烯中含有碳碳双键，鉴别丙烯和B可用酸性KMnO4溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液等。 【小问3详解】 C3H7Cl有CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种同分异构体(不含立体异构)；E为CH3CH2CHO，官能团的名称为醛基。 【小问4详解】 D为CH3CH2CH2OH，D被O2氧化为E，E为CH3CH2CHO，反应的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(催化剂写铜或银也可以)。 【小问5详解】 若CH3CH2CH2OH中O原子为18O，CH3CH2COOH由CH3CH2CH2OH氧化生成，即CH3CH2COOH中C=O的O为18O，酯化反应的机理是醇断裂羟基中氧氢键、羧酸断裂羧基中碳氧单键，结合酯化反应为可逆反应推知，由CH3CH2CH2OH和CH3CH2COOH制备的反应结束后，反应体系中含有18O的物质有丙醇、丙酸和丙酸丙酯；丙酸丙酯在NaOH溶液中会发生水解降低产品产率，故该过程不能选用NaOH溶液接收产品。 19. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。 （2）O2的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。 （3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。 A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3 （4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_______。取下c和d管称重。 （5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。 【答案】（1） ①. 通入一定的O2 ②. 装置气密性 ③. b、a （2） ①. 为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中 ②. CO+CuOCu+CO2 （3） ①. A ②. C ③. 碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳，而氯化钙只能吸收水蒸气 （4）先熄灭煤气灯a，继续吹入一定量的O2，然后再熄灭煤气灯b，待装置冷却后停止通入O2， （5）C4H6O4 【解析】 【分析】利用如图所示的装置测定有机物中C、H两种元素的含量，这是一种经典的李比希元素测定法，将样品装入Pt坩埚中，后面放置一CuO做催化剂，用于催化前置坩埚中反应不完全的物质，后续将产物吹入道两U型管中，称量两U型管的增重计算有机物中C、H两种元素的含量，结合其他技术手段，从而得到有机物的分子式。 【小问1详解】 实验前，应先通入一定的O2吹空石英管中的杂质气体，保证没有其他产物生成，而后将已U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，随后先点燃b处酒精灯后点燃a处酒精灯，保证当a处发生反应时产生的CO能被CuO反应生成CO2 【小问2详解】 实验中O2的作用有：为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中；CuO的作用是催化a处产生的CO，使CO反应为CO2，反应方程式为CO+CuOCu+CO2 【小问3详解】 有机物燃烧后生成的CO2和H2O分别用碱石灰和无水CaCl2吸收，其中c管装有无水CaCl2，d管装有碱石灰，二者不可调换，因为碱石灰能同时吸收水蒸气和二氧化碳，而氯化钙只能吸收水蒸气，调换后影响最后分子式的确定； 【小问4详解】 反应完全以后应先熄灭煤气灯a，继续吹入一定量的O2，然后再熄灭煤气灯b，待装置冷却后停止通入O2，保证石英管中的气体产物完全吹入两U型管中，使装置冷却； 【小问5详解】 c管装有无水CaCl2，用来吸收生成的水蒸气，则增重量为水蒸气的质量，由此可以得到有机物中H元素的物质的量n(H)===0.0012mol；d管装有碱石灰，用来吸收生成的CO2，则增重量为CO2的质量，由此可以得到有机物中C元素的物质的量n(C)===0.0008mol；有机物中O元素的质量为0.0128g，其物质的量n(O)===0.0008mol；该有机物中C、H、O三种元素的原子个数比为0.0008：0.0012：0.0008=2：3：2；质谱测得该有机物的相对分子质量为118，则其化学式为C4H6O4； 【点睛】本实验的重点在于两U型管的摆放顺序，由于CO2需要用碱石灰吸收，而碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，其成分中的CaO也可以吸收水蒸气，因此在摆放U型管位置时应将装有碱石灰的U型管置于无水CaCl2之后，保证实验结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑河一中2023-2024学年度下学期高二6月月考 化学试卷 本试卷共7页，19题，满分100分考试时间75分钟 相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Fe56 一、选择题：(共15小题，每小题3分，共45分。在每题给出的四个选项中只有一个选项符合要求) 1. 下列化学用语的表述错误的是 A. C2H2的球棍模型： B. 2—丁烯的键线式： C. 乙烯中碳碳π键的电子云形状： D. 甲基的电子式： 2. 下列系统命名正确的是 A. 2，3-二乙基-1-戊烯 B. 2-甲基-4-乙基戊烷 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 2，3，3-三甲基丁烷 3. 下列说法正确的是 A. 溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯 B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键长完全相同 D. 丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br 4. 下列关于化学键类型和分子构型的说法不正确的是 A. I3AsF6晶体中，的空间构型与水分子相同 B. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH C. 键角；NF3>NH3 D. 40Zr价电子排布式为4d25s2 5. 烯烃A的分子式为，其主链上有4个碳原子的结构有(不考虑立体异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 6. 下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比硫化氢的沸点高 水分子间形成氢键 B 在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 C 用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 D 稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学用如图所示装置制备乙炔并验证其性质，下列说法错误的是 A. 为了实现反应的发生“随关随停”，甲装置可以用丙装置代替 B. 制备乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ C. 实验过程中会看到酸性KMnO4溶液褪色 D. 若将乙试管中的溶液换成CuSO4溶液，实验过程中可能会有黑色沉淀产生 8. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. X、Y、W三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性 9. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 10. 一种蓝色晶体的化学式为MxFey(CN)6，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体化学式为MFe2(CN)6 B. 该晶体属于离子晶体，M呈+2价 C. 该晶体属于配合物，中心离子的配位原子为碳原子: D. 该晶胞中与每个Fe3+最近且等距的CN-有6个 11. 下列关于苯的叙述不正确的是 A. 反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层 B. 反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C. 反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物 D. 反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应 12. 下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 除去己烷中混有的己烯 加溴水，再进行分液操作 己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应 B 除去苯中的二甲苯 蒸馏 苯与二甲苯的沸点相差较大 C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分离苯和硝基苯 分液 苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 分子式相同的有机物的质谱图一定完全相同，核磁共振氢谱和红外光谱一定不同 B. 2-丁烯存在顺反异构：顺-2-丁烯和反-2-丁烯 C. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体有9种 D. 与是同一物质 14. 下列说法不正确的有（   ） ①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法． A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 15. 2020年我国在新型冠状病毒防控、研究工作中取得重大进展，研究发现含有二苯乙烯结构的孟鲁司特对病毒有抑制作用，二苯乙烯的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 二苯乙烯分子式为C14H14 B. 二苯乙烯既能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加聚反应 C. 二苯乙烯所有原子不可能共平面 D. 1 mol二苯乙烯在一定条件下与足量H2反应最多消耗6 mol H2 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 请按要求回答下列问题： （1）下列各组有机物中，一定互为同系物的是_____(填序号，下同)，一定互为同分异构体的是_____。 ①乙烷和异丁烷；②和；③和； ④和；⑤二甲醚和乙醇⑥和； （2）系统命名为_____。 （3）某烃的分子式为，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式_____，官能团名称是_____。 （4）请写出环己烷()与在光照条件下生成一氯环己烷的化学方程式_____。 （5）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_____，结构简式可能为_____(填序号)。 A． B． C． D． 17. 苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白： (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式_______________________________________。 (2)B中NaOH溶液的作用是__________________。 (3)试管C中苯的作用是____________________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为__________(填反应类型)。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)。 18. 丙烯(C3H6)是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高聚物A的结构简式为_____；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为_____。 （2）鉴别丙烯和B可选用试剂_____(只填一种试剂即可)。 （3）C有_____种同分异构体(不含立体异构)；E中官能团的名称为_____。 （4）由D生成E的化学方程式为_____。 （5）①若D中O原子为18O，则由D和F制备G的反应结束后，反应体系中含有18O的物质有_____(填化学名称)；②该制备过程不能选用NaOH溶液接收产品，其原因为_____。 19. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。 （2）O2的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。 （3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。 A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3 （4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_______。取下c和d管称重。 （5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $