第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．笼状分子可以识别不同类型的阴离子，通过超分子作用，将许多热力学不稳定的产物加以稳定，一种笼状分子如图所示，可以同时识别溴离子、氯离子、硝酸根离子等，下列说法正确的是 A．碳原子采用的杂化方式为sp、sp2、sp3 B．该分子中N－H的H可以和NO形成氢键将其识别 C．C－H键的极性大于N－H键的极性 D．基态N原子的价电子中不同形状的原子轨道中的电子数相等 2．下列现象与氢键无关的是 A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于 C．能以1∶500的体积比溶于水 D．乙醇可以和水任意比互溶 3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6g乙酸中sp2杂化的碳原子数为0.2NA B．0.5molBF3成键后硼原子的价层电子对数为1.5NA C．标准状况下，22.4LCH4与44.8LCl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA 4．有机化学试剂氨基氰（）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是 A．分子中所有原子共面 B．氨基氰的水溶性较差 C．σ键和π键数分别为4和2 D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化 5．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是 A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 6．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是 A．BeF2分子的空间构型为直线形 B．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形 C．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2 D．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对 7．氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷分子的空间结构是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，中原子为杂化，而中原子是杂化 B．分子中氮原子形成3个杂化轨道，分子中碳原子形成4个杂化轨道 C．分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D．氨气是四原子化合物，甲烷为五原子化合物 8．化学中将具有相同的原子数、最外层电子数之和也相同的微观粒子互称为等电子体。下列各组中的物质属于等电子体的是 A．NO2和CO2 B．NO和O2 C．CN-和C D．SO2和ClO 9．下列化学用语使用正确的是 A．的离子结构示意图为： B．二氧化碳的空间填充模型： C．乙烯分子中的σ键： D．的电子式： 10．下列能量变化相对关系示意图中，能表示Cl2、Br2和I2气态分子形成过程的是 A． B．C． D． 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y是元素周期表中电负性最大的元素，X元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，X、Y的原子序数之和与Z相等。下列说法错误的是 A．Y、W处于同一主族 B．Z有多种氧化物 C．原子半径： D．最简单氢化物的沸点： 12．下列“类比”结果不正确的是 A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形 C．纯水的电离，则液氨的电离 D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成 13．工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图： 下列说法错误的是 A．步骤①中发生氧化反应 B．步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C．若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为 D．当消耗a和b时，消耗的物质的量为 14．下列关于键和键的理解不正确的是 A．含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D．当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 15．咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。下列说法错误的是 A．咪唑的水溶液中存在4种氢键 B．分子中键的极性小于键的极性 C．分子中键的键长大于键的键长 D．咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道 二、非选择题 16．(1)用系统命名法命名有机物(CH3)2CHC(CH3)3___________。 (2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是___________。 (3)乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为−23℃)的原因___________。 17．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl (1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为______。 (2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是______(填元素符号)。 (3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有______。 (4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为______，1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为______。 (5)与C2O互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。 18．以硼酸()为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，可将羧酸直接还原成醇。 (1)中B原子的杂化轨道类型为______，的空间结构为______。 (2)乙酸分子()中键角键角2，其原因为__________________。 19．(1)①H2O的空间构型：___________。 ②小苏打的化学式：___________。 ③地壳中含量最高的金属元素：___________。 (2)写出FeCl3溶液作为“腐蚀液“制作铜印刷电路板的离子方程式：___________。 20．回答下列问题： (1)石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。 ①石墨烯中碳碳键的键角为____。 ②已知几种常见化学键的键能如表： 化学键 Si—O H—O O=O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 368 467 498 226 x i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。 ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为____。 (2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____。 A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键 C．一个σ键，一个π键 D．两个σ键 写出N2F2分子的顺式异构体的结构式____。 21．如表为四种短周期元素的相关信息 元素 元素的相关信息 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z 地壳中含量最多的元素 Q 短周期中金属性最强 R 常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积 回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答) (1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是___。 (2)Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是___。 (3)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为___，其中R在周期表中的位置是__，R的基态原子电子排布式为___。 (4)与O3分子互为等电子体的一种分子为___，阴离子为__。 (5)Y与R相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___。(用化学方程式表示) 22．二氯异氰尿酸钠(结构为 )是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如图装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。 请回答下列问题： (1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是___________。 (2)仪器a的名称是___________；仪器D中的试剂是___________。 (3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 (4)装置B的作用是___________；如果没有B装置，会产生的不良结果是___________。 (5)待装置C液面上方有黄绿色气体时，再滴加C3H3N3O3溶液，反应过程中需要不断通入Cl2的目的是___________。 (6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下： 准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL，则样品有效氯含量为___________%(有效氯含量)。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A． 分子内的碳原子有单键、有双键、还有苯环，不存在三键，则碳原子采用的杂化方式为sp、sp2，没有sp3，A错误； B．从形成氢键的条件看，该分子中N－H的H可以和NO形成氢键，B正确； C．N元素的电负性大于C，则C－H键的极性小于N－H键的极性，C错误； D．s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形或哑铃形，基态N原子价电子排布式为： 2s22p3，则不同形状的原子轨道中的电子数不相等，D错误； 答案选B。 2．C 解析：A．冰中一个水分子与周围四个水分子以分子间氢键结合形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度小于液态水，故A不符合题意； B．存在分子间氢气，因此的沸点高于，故B不符合题意； C．、水都是极性分子，根据“相似相溶”原理，因此HCl能以1∶500的体积比溶于水，故C符合题意； D．乙醇、水都是极性分子，根据“相似相溶”原理，又由于乙醇与水分子形成分子间氢键，因此乙醇可以和水任意比互溶，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 3．B 解析：A．6g乙酸的物质的量为0.1mol，乙酸分子中只有—COOH中的碳原子为sp2杂化，sp2杂化的碳原子数为，A错误； B．中硼原子的价层电子对数为，B正确； C．甲烷与氯气反应前后分子数不发生改变，故充分反应后的分子总数为，C错误； D．铅蓄电池放电时的总反应为，生成时每转移2mol电子，则负极增重96g，所以当负极增重48g时，转移电子数为，D错误； 故选B。 4．C 【分析】含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-N-H键，可形成氢键，且为极性分子，可溶于水，分子中含有N-C键，为δ键，可旋转，分子不一定共平面，以此解答该题。 解析：A. 分子中含有N−C键，为δ键，可旋转，分子不一定共平面，故A错误； B. 含有−N−H键，可形成氢键，且为极性分子，可溶于水和乙醇，故B正确； C. 分子内有σ键4个，三键中有2个π键，故C正确； D. 碳氮三键是直线型结构，则碳为sp杂化；根据价层电子对互斥理论对氨基氮计算：=4，即sp3杂化，故D错误； 正确答案是C。 5．C 【分析】 解析：A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，A正确； B．立体构型与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型，B正确； C．分子的稳定性与键角没有关系，C错误； D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力，D正确； 答案选C。 【点睛】本题考查了价层电子对互斥理论的用途，明确价层电子对互斥理论原理是解本题关键，注意排斥能力大小顺序：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力。 6．D 解析：A．BeF2分子中心原子价层电子对数为2+=2，且没有孤电子对，空间构型为直线形，故A正确； B．由A可知，BeF2分子是直线形的，SF2分子中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间构型为V形，故B正确； C．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2+=2，成键电子对数也等于2，故C正确； D．SF2分子中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间构型为V形，故D错误； 故选D。 7．C 【分析】和中的中心原子都是杂化，都形成夹角为的四个杂化轨道，只是分子中原子利用其中3个杂化轨道与3个原子的轨道成键，另一个杂化轨道被孤电子对占据，所以分子为三角锥形，而分子中4个杂化轨道全部用于形成4个C-H键，所以分子为正四面体形。 解析：A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型相同，均为杂化，故A错误； B．两种分子的中心原子均形成4个杂化轨道，故B错误； C．分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，所以分子为三角锥形，而分子中4个杂化轨道全部用于形成4个C-H键，所以分子为正四面体形，故C正确； D．分子的空间结构和分子中含几个原子没有必然联系，故D错误； 故选C。 8．C 解析：A．NO2最外层电子数之和为17，CO2最外层电子数之和为16，最外层电子数之和不同，不是等电子体，A不符合题意； B．NO最外层电子数之和为11，O2最外层电子数之和为12，最外层电子数之和不同，不是等电子体，B不符合题意； C．CN-最外层电子数之和为10，C最外层电子数之和为10，且都是两个原子构成，属于等电子体，C符合题意； D．SO2最外层电子数之和为18，ClO最外层电子数之和为20，最外层电子数之和不同，不是等电子体，D不符合题意； 故选C。 9．A 解析：A．为H原子得1个电子形成，离子结构示意图为： ，故A正确； B．二氧化碳是直线形分子，中心C原子半径大于O，其空间填充模型为为，故B错误； C．表示两个“肩并肩”的平行轨道为乙烯分子中的π键，故C错误； D．BF3中B与F形成3个共用电子对，则BF3的电子式为，故D错误； 故选：A。 10．A 解析：同主族从上往下，原子半径逐渐增大，故键长(核间距)：Cl-Cl<Br-Br<I-I，键长越长，键能越小，分子稳定性：Cl2>Br2>I2，结构和组成相似的物质越稳定，所具有的能量越低，因此形成气态分子过程中释放的能量：Cl2>Br2>I2，气态分子所具有的能量：Cl2<Br2<I2，故答案为A。 11．C 【分析】Y是元素周期表中电负性最大的元素，故Y是F元素；X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素且X元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，故X是氮元素；X、Y的原子序数之和与Z相等，Z为硫；Z、W为主族元素，故W为氯。 解析：A．氟与氯处于同一主族，A正确； B．硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，B正确； C．同主族元素随着电子层数增多，原子半径越来越大；同周期元素原子半径随核电荷数增大越来越小，故原子半径：，C错误； D．简单氢化物的沸点因HF分子间存在氢键而异常，故最简单氢化物的沸点：，D正确； 故选C。 12．D 解析：A．含有氧氧单键，含有碳碳单键，氧氧单键比氧氢单键键长常，碳碳单键比碳氢单键建常常，因此的热稳定性比的弱，的热稳定性比的弱，故A正确； B．、的中心原子价层电子对数为2+2=4，孤电子对数均为2，因此分子构型都为V形，故B正确； C．纯水的电离，则液氨也存在类似于水的电离，故C正确； D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故D错误； 答案为D。 13．A 解析：A．由图可知，步骤①中没有元素发生化合价变化，该反应为非氧化还原反应，故A错误； B．由图可知，步骤②中存在氮氧双键、氮氢键的断裂，所以步骤②中包含有σ键和π键的断裂，故B正确； C．由得失电子数目守恒可知，若参与反应的一氧化氮和氨气的物质的量相等，反应的总反应化学方程式为，故C正确； D．设一氧化氮的物质的量为x，由得失电子数目守恒可得：3a=4b+2x，解得x=，故D正确； 故选A。 14．B 解析：A．同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，故A正确； B．单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，故B错误； C．氢原子、氯原子等最外层只有一个电子，跟其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，故C正确； D．含有π键的分子中一定含有σ键，则当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，故D正确； 故选B。 15．D 解析：A．咪唑的水溶液中存在：-N⋯HN-、-N⋯H-O-H、H2O⋯HN-、H2O⋯H-O-H，共4种氢键，A正确； B．碳的电负性大于H，则分子中键的极性小于键的极性，B正确； C．氮原子半径小于碳，则分子中键的键长大于键的键长，C正确； D．咪唑具有类似于苯的平面结构，则2个N和3个C均为sp2杂化，连有H的N的3个sp2杂化轨道中有两个与C的sp2杂化轨道重叠为σ键，有一个与H的轨道重叠为σ键，该N原子的价层孤电子对没有占据杂化轨道，D错误； 故选D。 二、非选择题 16． 2,2,3−三甲基丁烷 乙醇分子间能形成氢键 解析：(1)该有机物结构写为，从右到左开始编号得到2,2,3−三甲基丁烷；故答案为：2,2,3−三甲基丁烷。 (2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的化学式为NH4H，其电子式是；故答案为：。 (3)乙醇和二甲醚两者的相对分子质量相等，乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为−23℃)的原因乙醇分子间能形成氢键；故答案为：乙醇分子间能形成氢键。 17． [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 K 离子键、共价键、配位键 sp2 7NA N2O4 解析：(1)铁的原子序数为26，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5； .(2)上述反应涉及的主族元素有Cl、K、C、O，第一电离能最小(金属性最强)的为K，故答案为：K； (3)配合物K3[Fe(C2O4)3]中化学键有离子键、共价键、配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键； (4)先画出草酸(H2C2O4)的结构()，存在碳氧双键，草酸分子中碳原子的杂化方式为sp2，1分子草酸中含有7个σ键，则1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为7NA，故答案为sp2；7NA； (5)根据“等价找邻”的方法确定C2O的等电子体分子有N2O4等，故答案为：N2O4。 18． 正四面体形 键对键的斥力大于键对键的斥力 解析：(1)B原子的价电子对数，B采用杂化，的空间结构为正四面体形。 (2)由于双键对单键的斥力大于单键对单键的斥力，所以乙酸分子结构中键角键角2。 19． V字型 NaHCO3 Al Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ 解析：(1)①H2O分子中的氢氧键夹角是104.5°，故水分子的空间构型是V字型。 ②小苏打的化学式为NaHCO3。 ③地壳中元素含量由高到低依次是氧元素，硅元素，铝元素，铁元素，钙元素，则含量最高的金属元素是Al元素。 (2) FeCl3溶液作为“腐蚀液“制作铜印刷电路板是利用了铜能还原FeCl3，其反应的化学方程式是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，写成离子方程式为Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+。 20．(1) 120° ＞ 522kJ (2) C 解析：（1）①石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，其中碳原子采取sp2杂化，形成平面六元并环结构，其中碳碳键的键角为120°；答案为：120°。 ②i.由于C原子半径小于Si原子半径，则键长：Si—Si键大于Si—C键，键能：Si—Si键小于Si—C键，故x＞226kJ/mol；答案为：＞。 ii.Si燃烧反应的化学方程式为Si+O2SiO2，根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则该反应的∆H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol，即1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ；答案为：522kJ。 （2）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5；由于N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，故两个N原子间形成氮氮双键，N2F2的结构式可表示为F—N=N—F，双键中含一个σ键、一个π键，即两个氮原子之间的键型组成为一个σ键、一个π键，选C；顺式结构中两个F原子在双键的同一侧，顺式异构体的结构式为；答案为：C，。 21．(1)正四面体形 (2)Na＞S＞O (3) sp2 第三周期第VIA族 1s22s22p63s23p4 (4) SO2 NO (5) S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 解析：Y、Z、Q、R均为短周期元素，其中Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Q是短周期中金属性最强的元素，故Q为Na；常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积，则R为S元素。 (1)由分析可知，Y为C、Z为O、Q为Na、R为S； Y元素的最简单氢化物为CH4，其空间构型是正四面体形，故答案为：正四面体形； (2)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，其原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O； (3)最高价的R与Z元素组成的化合物为SO3，分子中S原子价层电子对数为3+，S原子采取sp2杂化，S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，S的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，故答案为：sp2；第三周期第VIA族；1s22s22p63s23p4； (4)原子数目相等、价电子总数也相等的为何为等电子体，与O3分子互为等电子体的一种分子，可以用1分S原子替换1个O原子，其等电子体分子为SO2，与O3分子互为等电子体的一种阴离子，可以用N原子、1个单位负电荷替换1个O原子，其等电子体阴离子为NO，故答案为：SO2；NO； (5)最高价含氧酸：硫酸属于强酸，而碳酸属于弱酸，故非金属性S＞C，证明这一结论的事实用化学方程式表示为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。 22．(1)sp2、sp3 (2) 恒压滴液漏斗 NaOH溶液 (3) (4) 除去Cl2中的HCl NaOH的利用率低，产品杂质含量多 (5)使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率 (6) 【分析】A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和C3H3N3O3合成二氯异氰尿酸钠，D用于吸收尾气。 解析：（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，故为： 、； （2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，故为：恒压滴液漏斗；NaOH溶液； （3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，故为：； （4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，故为：除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多； （5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，故为：使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率； （6）由得中反应可得关系：， 有效氯含量，故为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$