精品解析：2023-2024学年天津市红桥区天津市第五中学高一下学期学业考试模拟预测化学试题

2023-2024学年天津市第五中学学业考试模拟卷 化 学 合计用时60分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。 答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2、本卷共35题， 共70分。 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 Ca-40 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 一、选择题(本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的 A．高速列车外壳使用的硬铝 B．卫星芯片使用的高纯硅 C．“中国天眼”使用的碳化硅 D．C919使用的碳纤维复合材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列做法值得提倡的是 A. 使用含磷洗涤剂 B. 将落叶进行焚烧处理 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. SO2 C. NaOH D. 蔗糖 4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硝酸钾属于盐 B. 液氨属于纯净物 C. 碳酸钠属于碱 D. 二氧化碳属于氧化物 5. 下列有关胶体叙述正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100mm C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 煮沸 饱和溶液可以制得胶体 6. Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是 A. 质子数为43 B. 中子数为99 C. 核外电子数为56 D. 质量数为142 7. 下列元素原子的原子半径最小的是 A. Na B. Mg C. P D. S 8. 下列元素中，金属性最强的是 A. Li B. Na C. K D. Rb 9. 下列物质中只含有极性共价键的是 A. N2 B. HCl C. Na2O D. NaOH 10. 在空气中，下列物质会变质且其变化不涉及氧化还原反应的是 A. Na B. Na2O2 C. NaCl D. NaOH 11. 下列关于氨的说法中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 难溶于水 D. 能与HCl发生反应 12. 下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A. 密度比水的小 B. 具有脱水性 C. 能与铜反应 D. 能与木炭反应 13. 一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 14. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 15. 下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是 A. 用匙调酱 B. 用锅煮面 C. 用策篱捞面 D. 用筷子拌面 16. 通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A. 石油产量 B. 乙烯的产量 C. 合成纤维的产量 D. 硫酸的产量 17. 下列分子中，含酯基的是 A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3COOC2H5 D. CH3COOH 18. 如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，该有机物的结构简式是（ ） A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH2OH D. CH3COOH 19. 下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. 20. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团为-COOH B. 无色无味 C. 能与NaOH反应 D. 能与CH3CH2OH反应 21. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水 C. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 22. 下列关于蛋白质的说法不正确的是 A. 鸡蛋清富含蛋白质 B. 蛋白质是一种重要的营养物质 C. 蛋白质由C、H、O、N等元素组成 D. 蛋白质被灼烧时无特殊气味 23. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 24. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： C. 钠与水反应： D. 大理石与稀盐酸反应： 25. 某元素R的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是 A. 原子在化学反应中易得到7个电子 B. 元素位于周期表中第三周期 C. 属于金属元素 D. 最高价氧化物化学式为R7O2 26. 下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 27. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 全部转化为 B. 和的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度不再发生变化 28. 下列有关下图所示的装置中，说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片发生氧化反应，是该装置的正极 C. 在铜片发生的反应是 D. 电流方向是由锌片通过导线流向铜片 29. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 A. A B. B C. C D. D 30. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 31. 氮循环是全球生物地球化学循环重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 将N2转化为化合物的过程称为氮的固定 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将转化为可能需要O2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 32. 化学反应能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 可能是盐酸与NaHCO3的反应 C. 能量变化只与化学键断裂有关 D. 生成物的总能量低于反应物的总能量 33. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列说法不正确的是 A. 腐蚀池中发生反应的化学方程式是： B. 腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有 C. 置换池中发生的主要反应为：和 D. 再生池中加入的试剂应为还原剂 34. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B. 过程I中，作氧化剂 C. 过程II中，发生反应： D. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 35. 下列说法中，不正确的是 A. 1molNH3的质量是17g B. 1molCl2中含有的分子数约为 C. 常温常压下，22.4LN2的物质的量为1mol D. 溶液中含有 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共3题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 Ca-40 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 36. 我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果吧。如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____。 （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式____。 （4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____。 a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____，N→⑥的单质的化学方程式为____。 （6）铜与一定浓度硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体分子式及物质的量分别为____。 37. 工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。 （1）步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)为Fe3+。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。 （3）溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加_______溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （4）下列说法合理的是_______(填字母)。 a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念 38. Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 （1）装置A的作用是______________； （2）B中反应的化学方程式：_______________； （3）碱石灰的作用是_______________________； （4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________________________,这一操作的目的是_____________________________________； （5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。 Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 （1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________； （2）B、C中的实验现象分别是_________________、___________________； （3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________________________，反应的离子方程式是_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年天津市第五中学学业考试模拟卷 化 学 合计用时60分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。 答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2、本卷共35题， 共70分。 可能用到的相对原子量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 Ca-40 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 一、选择题(本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的 A．高速列车外壳使用的硬铝 B．卫星芯片使用的高纯硅 C．“中国天眼”使用的碳化硅 D．C919使用的碳纤维复合材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬铝为铝合金，属于金属材料，故A正确； B．高纯硅为非金属材料，故B错误； C．碳化硅为非金属材料，故C错误； D．碳纤维是碳元素组成的单质，属于非金属材料，故D错误； 故选：A。 2. 下列做法值得提倡的是 A. 使用含磷洗涤剂 B. 将落叶进行焚烧处理 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，导致水华、赤潮现象，不利于保护环境，故A错误； B．焚烧落叶会产生有害气体，污染空气，且易产生火灾，不利于保护环境，故B错误； C．将生活垃圾分类处理，可健全再生资源回收利用，节能环保，故C正确； D．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，既浪费资源又加剧环境污染，所以不利于保护环境，故D错误； 故选：C。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. SO2 C. NaOH D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质； 【详解】A．铜为金属单质，不是电解质，A不符合题意； B．SO2在水溶液中能导电，但不自身导电，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，B不符合题意； C．氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，C符合题意； D．蔗糖的水溶液中和熔融状态下均不导电，所以是非电解质，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 硝酸钾属于盐 B. 液氨属于纯净物 C. 碳酸钠属于碱 D. 二氧化碳属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类正确，A不符合题意； B．液氨是氨气的液态形式，属于纯净物，分类正确，B不符合题意； C．碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，C符合题意； D．二氧化碳是C与O形成的酸性氧化物，分类正确，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100mm C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 煮沸 饱和溶液可以制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误； B．胶体分散质粒子直径为1~100nm，大于100nm形成的是浊液，选项B错误； C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误； 答案选C。 6. Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是 A. 质子数为43 B. 中子数为99 C. 核外电子数为56 D. 质量数为142 【答案】A 【解析】 【详解】A．Tc质子数为43，故A正确； B．Tc中子数为99-43=56，故B错误； C．核外电子数等于质子数，Tc核外电子数为43，故C错误； D．Tc质量数为99，故D错误； 选A。 7. 下列元素原子的原子半径最小的是 A. Na B. Mg C. P D. S 【答案】D 【解析】 【详解】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Na>Mg>P>S，半径最小的是S，选D。 8. 下列元素中，金属性最强的是 A. Li B. Na C. K D. Rb 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】选项中的四种元素是第IA的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是Rb，故答案为D。 9. 下列物质中只含有极性共价键的是 A. N2 B. HCl C. Na2O D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2分子中2个N原子通过共价三键结合，由于是同一元素形成的共价键，因此该该物质中只存在非极性键，A不符合题意； B．HCl分子中H原子与Cl原子通过共价单键结合，由于是不同元素形成的共价键，因此该物质只存在极性键，B符合题意； C．Na2O是离子化合物，Na+与O2-之间以离子键结合，C不符合题意； D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以极性共价键结合，因此该物质中存在离子键和极性键，D不符合题意； 故合理选项是B。 10. 在空气中，下列物质会变质且其变化不涉及氧化还原反应的是 A. Na B. Na2O2 C. NaCl D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在空气中能与氧气反应生成氧化钠，钠、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不选； B．Na2O2在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠，氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不选； C．NaCl空气中不发生化学反应，没有变质，故C不选； D ．NaOH易潮解得到NaOH溶液，能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，故D选； 故选：D。 11. 下列关于氨的说法中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 难溶于水 D. 能与HCl发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气在常温常压下是无色气体，故A正确； B．氨气是有刺激性气味的气体，故B正确； C．氨气是极易溶于水的气体，故C错误； D．氨气能与HCl发生反应生成氯化铵，故D正确； 选C。 12. 下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A. 密度比水的小 B. 具有脱水性 C. 能与铜反应 D. 能与木炭反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸是密度比水大的无色粘稠液体，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，能与铜共热反应生成硫酸铜，故C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，能与木炭共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确； 故选A。 13. 一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧放热，属于放热反应，故A正确； B．反应，CO中C元素化合价升高，氧气中氧元素价态降低，属于氧化还原反应，故B正确； C．属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误； D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确； 选C。 14. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐常用作调味品，故A正确； B．医用酒精可以使细菌变性失活经常做消毒剂，故B正确； C．氢氧化铝可以与胃酸反应可以用作胃药，故C正确； D．漂白粉成分应该是Ca(ClO)2，故D错误； 故答案为D。 15. 下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是 A. 用匙调酱 B. 用锅煮面 C. 用策篱捞面 D. 用筷子拌面 【答案】C 【解析】 【详解】A．调酱过程属于物质的混合过程，没有过滤操作，A错误； B．煮面是把面加入水中，加热煮熟的过程，没有过滤操作，B错误； C．捞面过程是把面条和水分开的过程，属于过滤操作，C正确； D．拌面过程是把佐料加入熟面中，充分搅拌混和均匀的过程，没有过滤操作，D错误； 答案选C。 16. 通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 A. 石油产量 B. 乙烯的产量 C. 合成纤维的产量 D. 硫酸的产量 【答案】B 【解析】 【详解】乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料。乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选B。 17. 下列分子中，含酯基是 A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3COOC2H5 D. CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2H5OH分子中含羟基，A错误； B．C2H4为乙烯，分子中含碳碳双键，B错误； C．CH3COOC2H5为乙酸乙酯，分子中含酯基，C正确； D．CH3COOH分子中含羧基，D错误； 答案选C。 18. 如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，该有机物的结构简式是（ ） A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH2OH D. CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】根据模型不难看出该物质的结构为，即乙酸，答案选D。 19. 下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. 【答案】D 【解析】 【详解】分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，题干中物质为正丁烷，分子式为C4H10，选项中只有D选项的异丁烷符合要求； 故答案为：D。 20. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团为-COOH B. 无色无味 C. 能与NaOH反应 D. 能与CH3CH2OH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸结构简式为CH3COOH，官能团为-COOH，故A正确； B．乙酸无色有刺激性气味，故B错误； C．乙酸含有羧基，能与NaOH发生中和反应，故C正确； D．在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确； 故选B。 21. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水 C. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，A与题意不符； B．乙醇与氧气反应生成乙醛和水，为氧化反应，B与题意不符； C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，为酯化反应属于取代反应，C符合题意； D．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，为加成反应，D与题意不符； 故选C。 22. 下列关于蛋白质的说法不正确的是 A. 鸡蛋清富含蛋白质 B. 蛋白质是一种重要的营养物质 C. 蛋白质由C、H、O、N等元素组成 D. 蛋白质被灼烧时无特殊气味 【答案】D 【解析】 【详解】鸡蛋清的主要成分为蛋白质，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的天然高分子化合物，是组成人体一切细胞、组织的重要成分，是人体必须的重要的营养物质之一，某些蛋白质被灼烧时会发出烧焦烧焦羽毛的气味，故选D。 23. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B. 将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C. 金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【分析】培养实验室安全意识 【详解】A．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，故A 正确； B．氢氧化钠固体易潮解，具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中称量，故B错误； C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，故C正确； D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，故D正确； 故答案选B。 【点睛】重点考查安全意识 24. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： C. 钠与水反应： D. 大理石与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成正二价亚铁离子，即，A错误； B．钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，即，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，即，C错误； D．碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即，D错误； 故选B。 25. 某元素R的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是 A. 原子在化学反应中易得到7个电子 B. 元素位于周期表中第三周期 C. 属于金属元素 D. 最高价氧化物化学式为R7O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该原子最外层有7个电子，在化学反应过程中容易得到1个电子，A错误； B．该元素原子有3个电子层，说明位于元素周期表第三周期，B正确； C．质子数17，第17号元素为氯元素，属于非金属元素，C错误； D．最外层电子数是7，则最高正价为+7价，其最高价氧化物化学式为Cl2O7，D错误； 答案选B。 26. 下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气分子中两个氢原子间形成1对共用电子对，电子式：，A正确； B．氯化氢分子中氯原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式：，B正确； C．C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与每个O原子分别形成两对共用电子对，电子式：，C错误； D．Na最外层有1个电子，失去后形成Na+，Cl最外层有7个电子，得到1个电子形成Cl-，电子式：，D正确； 答案选C。 27. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 全部转化为 B. 和的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应有限度，不能全部转化为，A错误； B．平衡状态时和的浓度不变，但不一定相等，B错误； C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，C错误； D．的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，D正确； 故选D。 28. 下列有关下图所示的装置中，说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片发生氧化反应，是该装置的正极 C. 在铜片发生的反应是 D. 电流方向是由锌片通过导线流向铜片 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌比铜活泼，锌能与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该装置能够成原电池，将化学能转化成电能，故A错误； B．锌能与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，根据原电池工作原理，锌片为负极，故B错误； C．铜片为正极，正极上得到电子，化合价降低，正极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确； D．电流方向是正电荷移动方向，从正极流向负极，即从铜片流向锌片，故D错误； 答案为C。 29. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35℃＞25℃，则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。 30. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，有C单质生成体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有碳酸根离子，B错误； C．某溶液中加入浓NaOH，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该溶液中一定有铵根离子，C正确； D．紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红是因为氯水中有氢离子呈酸性，再褪色是因为氯水中含有次氯酸具有强氧化性能漂白石蕊溶液，D正确； 故答案选B。 31. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 将N2转化为化合物的过程称为氮的固定 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将转化为可能需要O2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．将N2转化为化合物的过程称为氮的固定，故A正确； B．无机物与有机物中的氮元素可相互转化，如二氧化碳和氨气合成尿素，故B正确； C．硝化细菌将转化为发生氧化反应，可能需要O2参与，故C正确； D．在硝化细菌作用下氮元素发生氧化反应，在反硝化细菌作用下氮元素化合价降低，发生还原反应，故D错误； 选D。 32. 化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 可能是盐酸与NaHCO3的反应 C. 能量变化只与化学键断裂有关 D. 生成物的总能量低于反应物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A错误； B．盐酸与NaHCO3的反应为吸热反应，而图像为放热反应，故B错误； C．能量的变化与化学键的断裂和形成都有关系，故C错误； D．由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故D正确； 故选D。 33. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列说法不正确的是 A. 腐蚀池中发生反应的化学方程式是： B. 腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有 C. 置换池中发生的主要反应为：和 D. 再生池中加入的试剂应为还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中加铁粉，置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再生池中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。 【详解】A．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式是：，故A正确； B．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有，故B正确； C．置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生的主要反应为：和，故C正确； D．再生池中氯化亚铁和氯气发生氧化反应生成氯化铁，加入的试剂应为氧化剂，故D错误； 选D。 34. 用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是 A. 最终转化为 B 过程I中，作氧化剂 C. 过程II中，发生反应： D. 硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸。 【详解】A．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，二氧化硫最终转化为硫酸根离子，故A正确； B．由分析可知，过程I发生的反应为氧气与二氧化硫和溶液中的亚铁离子反应生成硫酸根离子离子和铁离子，反应中氧元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故B正确； C．由分析可知，过程II发生的反应溶液中生成的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．由分析可知，用硫酸亚铁溶液除去烟气中二氧化硫的总反应为亚铁离子做催化剂的条件下，二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，则硫酸亚铁溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D错误； 故选D。 35. 下列说法中，不正确的是 A. 1molNH3的质量是17g B. 1molCl2中含有的分子数约为 C. 常温常压下，22.4LN2的物质的量为1mol D. 溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3的摩尔质量为17g/mol，1molNH3的质量为1mol×17g/mol=17g，A项正确； B．1molCl2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B项正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下22.4LN2物质的量小于1mol，C项错误； D．1L1mol/LAlCl3溶液中AlCl3物质的量为1mol/L×1L=1mol，AlCl3的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，则溶液中含有3molCl-，D项正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共3题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 Ca-40 C-12 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 36. 我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果吧。如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为____。 （2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式____。 （4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____。 a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____，N→⑥的单质的化学方程式为____。 （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体分子式及物质的量分别为____。 【答案】（1）Na>Al>O （2）HClO4>HNO3>H2CO3 （3）或 （4）a （5） ①. Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ②. 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ （6）NO、0.9mol；NO2、1.3mol 【解析】 【分析】依据元素周期表的结构可知，①~⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。 【小问1详解】 同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序为：Na>Al>O。 【小问2详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、N、Cl的非金属性由强到弱为Cl>N>C，因此最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4>HNO3>H2CO3。 【小问3详解】 H、O、Na、Cl四种元素中，O、Na、Cl形成的次氯酸钠和H、O、Na形成的氢氧化钠都是既含离子键又含极性共价键的化合物，氢氧化钠的电子式为：，次氯酸钠的电子式为：。 【小问4详解】 由分析可知，由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物为过氧化氢，过氧化氢分解可用氯化铁、二氧化锰等作催化剂，而亚硫酸钠有还原性，能与过氧化氢发生氧化还原反应，高锰酸钾有氧化性，也能与过氧化氢发生氧化还原反应，因此答案选a。 【小问5详解】 由转化关系图可知，⑥的单质为Al，则N为Al2O3，Z为Al(OH)3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。 【小问6详解】 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的气体的相对分子质量都小于50，则可能生成一氧化氮和二氧化氮，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，假设生成二氧化氮的物质的量为x mol、生成一氧化氮的物质的量为y mol，而将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则有关系式：x+y=2.2（氮原子和钠原子守恒），x+3y=4（电子转移守恒），解得x=1.3，y=0.9，两种气体分子式及物质的量分别为：NO、0.9mol；NO2、1.3mol。 37. 工业上用FeCl3溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+)进行处理，实现FeCl3溶液再生并回收Cu。 （1）步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)为Fe3+。 （2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。 （3）溶液C中含有大量Fe2+。取少量溶液C于试管中，滴加_______溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （4）下列说法合理的是_______(填字母)。 a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素 b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念 【答案】（1）氧化 （2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （3）NaOH （4）ab 【解析】 【分析】向废液中通入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+得到溶液A，调节pH，Fe3+沉淀为Fe(OH)3，过滤，溶液B中含有主要含有Cu2+，向溶液B中加入过量铁粉，过滤，得到的溶液C为FeCl2溶液，固体C中含有Cu和Fe，向其中加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应得到的溶液D为FeCl2溶液。 【小问1详解】 由分析可知步骤Ⅰ中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问2详解】 步骤Ⅱ是Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问3详解】 根据题意可知白色沉淀是Fe(OH)2，因此操作是：取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀Fe(OH)2生成，遇到O2，白色沉淀Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问4详解】 a．由题干和分析可知溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素，a正确； b．溶液C和溶液D为FeCl2溶液，可以将溶液C和溶液D通入到废液中回收利用，体现“绿色化学”理念，b正确； 故答案为：ab。 38. Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 （1）装置A的作用是______________； （2）B中反应的化学方程式：_______________； （3）碱石灰的作用是_______________________； （4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________________________,这一操作的目的是_____________________________________； （5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。 Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 （1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________； （2）B、C中的实验现象分别是_________________、___________________； （3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________________________，反应的离子方程式是_____________________________。 【答案】 ①. 提供水蒸气 ②. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ③. 干燥氢气 ④. 验纯 ⑤. 防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸 ⑥. 4.48 L ⑦. Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ⑧. B中品红溶液褪色 ⑨. C中石蕊溶液变红 ⑩. 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 ⑪. SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解析】 【详解】Ⅰ．（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是提供水蒸气； （2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； （3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰，因此碱石灰的作用是干燥氢气； （4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸； （5）8.4g铁的物质的量是8.4g÷56g/mol＝0.15mol，根据3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2可知当有8.4g铁粉参加反应时，生成氢气0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L； Ⅱ．（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）SO2具有漂白性，则B中的实验现象为品红溶液褪色；SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性，则C中的实验现象是石蕊溶液变红； （3）SO2是大气污染物，则浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$