第1章 原子结构 元素周期律 检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共20题） 1．“蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是 A．原子半径大小顺序为W>Z>Y>X B．W的氧化物常作为半导体材料 C．X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物 D．Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应 2．已知某元素的原子结构示意图：，由此得出的推论错误的是 A．该元素位于周期表的第三周期 B．该元素属于IA族 C．该元素容易失去电子 D．其最低负价是-7 3．下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是 A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．还原性：HF<HCl<HBr<HI C．与H2反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I2 4．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y) B．简单氢化物的沸点：Y<Z C．X和Y组成的某种化合物是汽车尾气之一，其产生原因是汽油的不完全燃烧 D．常温下可以用铁制容器盛装X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（   ） A．A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键 B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C．B的单质在自然界有多种核素 D．通常使用电解法制备C单质 6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y<Z<W B．X与Y只能形成一种化合物 C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 7．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A．向固体中加入少量水，会观察到固体溶解 B．Z和在不同条件下发生反应产物不同 C．L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物 D．ZW与溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生 8．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是 A．门捷列夫 B．达尔文 C．侯德榜 D．波义耳 9．下列说法中不正确的有 ①臭氧(O3)、四聚氧(O4)和红氧 (O8)都是氧元素的同素异形体 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③碱性氧化物都是金属氧化物 ④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的 ⑤溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不是电解质的化合物一定是非电解质 ⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（ ） A．N B．Mg C．Fe D．Cu 11．已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X C．X的单质一定是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应 12．下列说法中正确的是 A．Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系 C．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)3 D．NaNa2O2NaI 13．下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是 A．热稳定性：H2O>NH3 B．常温下水为液体而氨为气态 C．NO中N为+2价，氧为-2价 D．NH3在纯氧中燃烧可生成N2 14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B．X、Z都是第ⅣA族元素，单质的氧化性X＞Z C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 15．不呈周期性变化的是 A．原子半径 B．原子序数 C．元素主要化合价 D．元素原子得失电子的能力 16．已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，其中X、Z同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X和Z的最简单氢化物的沸点： C．Z的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质 D．工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质 17．下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是(　　) A．金属性：K＞Na B．金属性：B＞Al C．非金属性：Cl＞P D．非金属性，F＞O 18．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B 纸浆、草帽用SO2漂白 SO2具有漂白性 C 碳酸钠可用于去除餐具的油污 碳酸钠溶液显碱性可使油污水解为水溶性物质 D 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF与SiO2反应 A．A B．B C．C D．D 19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B．简单离子的半径：Z<W<X<Y C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z>W 20．下列有关物质性质、用途的说法都正确的是（    ） A．SO2具有强氧化性，可用于漂白纸张 B．液氨液化时能吸收大量的热，可用作制冷剂 C．二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂 D．二氧化硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 二、非选择题（共5题） 21．按要求填空 （1）检验SO42－所需要用的试剂 。 （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示 。 （3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为 。 （4）用氨气检验氯气泄漏的方程式： 。 （5）请配平以下化学方程式： Al＋ NaNO3＋ NaOH= NaAlO2＋ N2↑＋ H2O 若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为 L。 22．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)据汞的原子结构示意，汞在第 周期。 (2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 。 a.硒元素的最低负化合价为-2 b.二氧化硒(SeO2)具有还原性 c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸 (3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为 。 ②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 (填序号)。 a.含有离子键和共价键 b.能与NaOH溶液反应 c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样 ③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。 a.热稳定性：NH3＞PH3 b.酸性：HNO3＞H3AsO4 c.As的氧化物的水化物是弱碱        d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 23．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序 (写离子符号)。 (3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是 (填化学式)。 (4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (5)晒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。 a．只具有还原性         b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强 24．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。    族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是 。 （2）③④⑤⑥元素的离子半径从大到小顺序是 (填离子符号)，表中十种元素最高价氧化物对应水化物中具有两性的是 （填写化学式）。 （3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为 (从大到小排列，填元素符号)，判断的实验依据是 (写出一种)。 25．前20号部分元素在周期表中的位置如下表： (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) 回答问题：(均用元素符号表示) (1)除(1)以外，原子半径最小的是 ，(4)(5)(6)(7)元素的简单离子中半径最大的离子是 。 (2)相同物质的量的(4)和(10)的单质分别和(1)的单质化合时放出的热量最多的是 。 (3)写出(11)离子的结构示意图 。 (4)从原子结构角度解释(12)比(13)金属性强的原因： 。 (5)单质沸点可能符合右图(x是原子序数，y是单质沸点)的四个元素是 。 A． (2)(3)(4)(5)            B． (8)(9)(10)(11)            C． (5)(6)(7)(8)            D． (10)(11)(12)(13) 参考答案： 1．D 短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，可知 X为H；Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素，Z为F；W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的最外层电子数为，可知Y为C、W为Si。 A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径大小顺序为W>Y>Z>X，A错误； B．二氧化硅作光纤的材料，Si单质常作为半导体材料，B错误； C．X与Y元素组成的化合物一定为共价化合物，C错误； D．Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应生成 HF，D正确； 故选D。 2．D 根据可知，该元素为Na元素。 A．根据原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，则该元素位于第三周期，故A正确； B．根据原子结构示意图可知，该原子核外最外层电子数为1，则该元素位于IA族，故B正确； C．根据原子结构示意图可知，该原子核外最外层电子数为1，小于4，则该元素容易失去最外层的电子，故C正确； D．Na元素没有最低负价，故D错误； 答案选D。 3．C A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>CI>Br>I，所以稳定性：HF>HCI>HBr>HI，故A正确； B．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性F>CI>Br>I，所以其氢化物的还原性HF<HCl<HBr<HI，故B正确； C．元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性F>CI>Br>I，所以与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，故C错误； D．卤素单质的密度随着相对分子质量的增大而增大，则密度：F2<Cl2<Br2<I2，故D正确； 故选C。 4．D X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，化合物结构中Y能形成2个共价键、W能形成6个共价键，W原子核外有6个电子，则Y为O元素、W为S元素；X能形成3个共价键且X与Y为相邻元素，则X为N元素；Z和W能形成1个共价键，Z的原子序数大于Y(氧)而小于W(硫)，则Z为F元素。 A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大半径越小，则原子半径：r(S)> r(N)>r(O)>r(F)，A错误； B．H2O和HF都能形成氢键，每个H2O分子最多能形成4个氢键，而每个HF分子最多只能形成2个氢键，氢键越多，熔沸点越高，则简单氢化物的沸点：H2O>HF，B错误； C．X和Y组成的氮氧化合物是汽车尾气之一，汽油来自石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，C错误； D．X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，在铁制容器中可以钝化，可以用来盛装浓硝酸，D正确； 故选D。 5．B 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为C，A为H，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na，元素D是地壳中含量最多的金属元素，则为Al，则E为Cl。 A．A、E分别与C形成的化合物分别为NaH、NaCl，都含有离子键，故A正确； B．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，元素C、D、E的简单离子的半径是E＞C＞D，故B错误； C．B的单质在自然界有多种核素，比如12C、13C、14C，故C正确； D．通常使用电解熔融NaCl制备Na单质，故D正确。 综上所述，答案为B。 6．C 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；Y、W同主族，则W为S；X、Z同主族，且X的原子半径小于Y，说明X位于第一周期，则X为H元素，Z为Na元素，据此解答。 根据分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素。 A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Y＜W＜Z，故A错误； B．H、O形成的化合物有水和双氧水两种，故B错误； C．S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，为强酸，故C正确； D．非金属性O＞S，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定性W(S)＜Y(O)，故D错误； 故选：C。 7．A W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四根共价键，一个Y原子能形成两根共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O； A．表示，向固体中加入少量水，会吸水形成带结晶水的晶体，不会观察到固体溶解，A错误； B．Na与反应，常温条件下反应生成，加热条件下生成，B正确； C．Y为O元素，L与O位于同族，且位于O元素下一周期，则L为S元素，二者性质相似，可形成，C正确； D．NaH与水反应：，少量NaOH与溶液反应：，现象是生成白色沉淀并且有气泡产生，D正确； 答案选A。 8．A 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故A正确； 故选A。 9．C ①臭氧、四聚氧和红氧都是氧元素构成的不同的单质，互为同素异形体，故①正确； ②有些金属氧化物也是酸性氧化物，如，故②错误； ③碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如是酸性氧化物，是两性氧化物，故③正确； ④丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，故④错误 ⑤溶于水，是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的阴阳离子，故⑤错误； ⑥化合物不是电解质就是非电解质，因此不是电解质的化合物一定是非电解质，故⑥正确； ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如是非氧化还原反应，故⑦错误； 由上错误的有4个，选项C符合题意； 答案为C。 10．C 人们根据元素的原子核外最后一个电子填入的能级，将周期表划分成5个区：s、p、d、ds、f。选项中的元素电子排布式分别为N：1s22s22p3，Mg：1s22s22p63s2，Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。氮、镁、铁铜等元素分别属于p、s、d、ds区。答案选C。 11．D 第三周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。若为2，则X为S；若为4，则X为Si，据此解答。 A.硅酸为弱酸，A错误； B.硅的氢化物为SiH4，B错误； C.S单质不能作半导体材料，C错误； D.SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。 答案选D。 12．C A. Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，SiO2能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，Ca(OH)2能与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，A错误； B. SiO2不溶于水且不与水反应，不能直接得到H2SiO3，B错误； C. Fe2O3 与硫酸反应生成Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3溶液加热可得到无水Fe2(SO4)3，C正确； D. Na2O2具有强氧化性，将I-氧化成I2，Na2O2与HI反应不能得到NaI，D错误；答案选C。 【点睛】SiO2是酸性氧化物，只与HF反应，其反应方程式为： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 13．B A．简单气态氢化物的热稳定性可以说明非金属性强弱，A不符合题意； B．水、NH3的状态反应的是物质熔沸点，即物理性质，而非金属性属于化学性质，两者不能相互说明，B符合题意； C．NO中O显负价，N显正价，说明吸引电子能力O大于N，即非金属性O大于N，C不符合题意； D．NH3与O2反应生成N2，说明O2可以置换出N2，可以说明非金属性O大于N，D不符合题意； 故答案选B。 14．D 由元素在短周期中的位置可知，X为O、W为F、Y为Si、Z为S。 A． 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y、Z、X三种元素的原子半径依次减少，故A错误； B． X、Z都是第ⅥA族元素，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则X、Z的单质氧化性X＞Z，故B错误； C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则Y的气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误； D．R元素与W同族且相邻周期，R为Cl，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强，故D正确； 故选：D。 15．B 随着原子序数递增，原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈现周期性变化，以此来解答。 A．同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，选项A不选； B．原子序数一直递增不呈现周期性变化，选项B选； C．化合价同周期最高正价逐渐增大，同主族最高价相同，O、F除外，则随着原子序数递增呈现周期性变化，选项C不选； D．元素原子得失电子的能力随着原子序数递增失电子能力减小得电子能力增大呈周期性变化，选项D不选； 答案选B。 【点睛】本题考查元素性质的变化规律，把握元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意在元素周期表中原子序数一直增大。 16．C X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y3+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Al元素，Z为F元素，X、Z同周期，则X为O元素，据此进行解答。 根据上述分析，X为O元素，Y为Al元素，Z为F元素。 A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：O2-＞F-＞Al3+，故A错误； B．X和Z的最简单氢化物分别为H2O和HF，水常温下为液态，HF为气态，则沸点：，故B错误； C．氟气与水反应生成HF和氧气，故C正确； D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能导电，工业上常采用电解熔融的Y的氧化物来获得Y的单质，也不能通过电解氯化铝溶液获得铝，故D错误； 故选C。 17．B A．K、Na为同主族元素，K在Na的下方，从上到下，金属性依次增强，所以金属性：K>Na，A正确； B．B、Al为同主族元素，B在Al的上方，从上到下，金属性依次增强，所以金属性：B<Al，B错误； C．Cl、P为同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，Cl在P的右方，所以非金属性：Cl>P，C正确； D．F、O为同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，F在O的右方，非金属性，F>O，D正确； 故选B。 18．A A．漂白粉在空气中久置变质，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为氯化氢和氧气，故A错误； B．SO2具有漂白性，所以用二氧化硫漂白纸浆和草帽，故B正确； C．碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下油污水解为水溶性物质，所以用碳酸钠除餐具的油污，故C正确； D．HF与SiO2反应生成SiF4气体，所以用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确； 选A。 19．C W 化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、-3，Z 处于VA 族，原子半径与氧元素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素； X 化合价为+2价，应为周期表第Ⅱ A 族，Y 的化合价为+3价，应为周期表第Ⅲ A族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 X、 Y 的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则 X、Y 应在第三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素，以此分析解答。 A．X是Mg、Y是Al，金属性Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2> Al(OH)3，故A错误； B．W为O元素、Z为N元素、X是Mg、Y是Al，四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：N3->O2->Mg2+>Al3+，故B错误； C．Y与W形成的化合物为Al2O3，其是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确； D．非金属性O>N，所以O2与氢气化合更加容易，故D错误； 故选C。 20．C 二氧化硫具有漂白性，能够用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故A错误； B.液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂，故B错误； C.二氧化氯与臭氧都具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用作自来水消毒剂，故C正确； D.二氧化硅为绝缘体，不能作半导体材料，单质硅用于做半导体材料，故D错误； 选C。 21． HCl、BaCl2 2MgO·3 SiO2·11H2O CO2 + H2O + CO32-=2HCO3- 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 10 6 4 10 3 2 11.2 （1）检验溶液中是否含有SO42-离子，可以先用盐酸酸化，然后用BaCl2溶液进行检验； （2）先写金属氧化物，然后是SiO2，最后是H2O； （3）Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3而除去； （4）氨气和氯气反应生成的NH4Cl是白色的固体小颗粒，会在空气中形成白烟，所以当看到白色烟时，就说明氯气泄漏了； （5）反应Al+NaNO3+NaOH→H2O+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同。 （1）检验溶液中是否含有SO42-离子，可以先用盐酸酸化，然后用BaCl2溶液进行检验，故答案为：HCl、BaCl2； （2）先写金属氧化物，然后是SiO2，最后是H2O，故三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示为：2MgO·3 SiO2·11H2O； （3）Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3而除去，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-； （4）氨气和氯气反应生成的NH4Cl是白色的固体小颗粒，会在空气中形成白烟，所以当看到白色烟时，就说明氯气泄漏了，反应方程式为：8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2； （5）反应Al+NaNO3+NaOH→H2O+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，则配平后的方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=2H2O+3N2↑+10NaA1O2；N元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5molN2，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 【点睛】第（5）配平注意：从元素化合价的角度认识相关概念和相关计算，反应Al+NaNO3+NaOH→H2O+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同。 22．(1)六 (2)c (3) 40 c c （1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期； （2）a．硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确； b．硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确； c．硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误； 故选c； （3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为73-33=40； ②a．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确； b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确； c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误； 故选c； ③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确； b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确； c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误； d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确； 故选c。 23．(1)HClO4； (2)O2->Na+>Mg2+>Al3+； (3)H2O； (4)OH-+Al (OH)3=AlO2-+2H2O或OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-； (5)b； 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，据此解答 （1）Cl的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4； （2）O2-、Na+、Mg2+、Al3+四种元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径由大到小排序O2->Na+>Mg2+>Al3+； （3）元素N、O的非金属性，N<O，非金属性越弱，形成的简单气态氢化物的稳定性越差，简单气态氢化物的稳定性中较大的是H2O； （4）Na和Al的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，它们之间发生反应的离子方程式为：OH-+Al (OH)3=AlO2-+2H2O或OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-； （5）已知Se元素位于元素周期表中第四周期第VIA族，a．中Se是+4价，可升高可降低，既具有还原性也具有氧化性，a不选；b．Se是第VIA族，最低负化合价是-2价，b选；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，c不选，故选b； 24． F C O2- ＞ F- ＞ Na+ ＞ Mg2+ Al(OH)3 Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱) 根据元素在周期表中的位置可知：①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，结合元素周期律分析解答。 根据元素在周期表中的位置可知：①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素。 (1)同一周期从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性最强的元素是F；有机物中均含有碳原子，形成化合物种类最多的元素是C，故答案为F；C； (2)③④⑤⑥元素的离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径从大到小顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；表中十种元素最高价氧化物对应水化物中具有两性的是氢氧化铝，故答案为O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；Al(OH)3； (3)同一周期从左向右，金属性减弱，金属单质的活泼性减弱，⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al，可以通过单质分别与水或酸反应的剧烈程度设计实验验证，故答案为Na＞Mg＞Al；单质分别与水或酸反应的剧烈程度。 25． F O2− O2 两者原子核外电子层数相同，K原子核电荷数小于Ca原子，原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子，失电子能力大于Ca，因此K的金属性强于Ca D 根据元素周期表分析得到1-13号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、P、S、Cl、K、Ca；原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；离子半径根据同电子层结构，核多径小；非金属越强，单质与氢气化合放出的热量越多；同周期，核电荷数减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。 (1)除(1)以外，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，因此原子半径最小的是F，根据同电子层结构，离子半径核多径小，因此(4)(5)(6)(7)元素的简单离子中半径最大的离子是O2−；故答案为：F；O2−。 (2)根据非金属越强，与氢气化合放出的热量越多，因此相同物质的量的(4)和(10)的单质分别和(1)的单质化合时放出的热量最多的是O2；故答案为：O2。 (3)(11)是氯，其离子的结构示意图 ；故答案为： 。 (4)从原子结构角度解释(12)比(13)金属性强的原因：两者原子核外电子层数相同，K原子核电荷数小于Ca原子，原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子，失电子能力大于Ca，因此K的金属性强于Ca；故答案为：两者原子核外电子层数相同，K原子核电荷数小于Ca原子，原子核对最外层电子的吸引力小于Ca原子，失电子能力大于Ca，因此K的金属性强于Ca。 (5)A．(2)(3)(4)(5)是碳、氮、氧、氟的对应单质，碳对应的单质是固体，熔沸点最高，故A不符合题意；B．(8)(9)(10)(11)是硅、磷、硫、氯的对应单质，硅对应的单质晶体硅，晶体硅的熔沸点最高，故B不符合题意；C．(5)(6)(7)(8)是氟、钠、镁、硅的对应单质，硅对应的单质晶体硅，晶体硅的熔沸点最高，故C不符合题意；D．(10)(11)(12)(13)是硫、氯、钾、钙的对应单质，熔沸点是Ca＞K＞S＞Cl2，故D符合题意；综上所述，答案为D。 【点睛】第二周期，碳形成的单质金刚石、石墨的沸点高，第三周期硅形成的反之晶体硅熔沸点高，分析熔沸点时要注意。 学科网（北京）股份有限公司 $$