2024年中考化学高频考点专项测试----流程题

2024年中考化学高频考点专项测试----流程题 1．某化学兴趣小组同学模拟利用含Al、Fe、Cu的合金废料制取FeSO4溶液并回收金属Cu的实验流程如图所示（部分生成物已略去）。 已知金属A1可以和NaOH溶液发生如下反应： ，Fe和Cu不与NaOH溶液反应。 (1)步骤I和Ⅱ，均需进行的实验操作是 。 (2)写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式： 。 (3)若在步骤I中加入的NaOH溶液不足，则步骤Ⅱ中消耗稀硫酸的质量会 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 2．硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：    请回答下列问题： （1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是 。 （2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：3NO2+ =2HNO3+ NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是 。 3．实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验： 回答下列问题： (1)操作甲的名称是 ；溶液A中所含溶质为 （填化学式）； (2)加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ； (3)加入的过量X溶液作用是 ； (4)以下关于蒸发的操作正确的是 ； Ⅰ.蒸发皿必须放在石棉网上加热 Ⅱ.蒸发完成后立即用手移去蒸发皿 Ⅲ.加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 Ⅳ.蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 4．科研人员研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。      （1）铝镓合金属于 (填“金属”或“有机合成”)材料，铝镓合金的硬度比铝的硬度 (填“大”或“小”)。 （2）空气中，铝在常温下有良好的耐腐蚀性能是因为 。 （3）上述过程中，涉及到的非金属单质有 。 （4）写出铝镓合金与水反应的化学方程式: ，此反应属于基本反应类型的 。 （5）镓(Ga)的金属活动性与锌相似，却比铝弱，元素主要化合价与铝元素相同，下列说法正确的是 。 A 反应可以发生 B 反应可以发生 C 将镓丝、铝片分别放入稀盐酸中可探究金属活动性顺序 D 将镓丝放入硫酸铜溶液中，镓丝表而有红色物质析出 5．某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题： （1）工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为 . （2）操作Ⅰ名称为 . （3）进行操作Ⅰ前加入稀硫酸的目的是 ，能否用稀盐酸代替？ （填“能”或“不能”），原因是 . 6．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：    ①反应A的基本反应类型是 ，反应B的化学方程式为 。 ②流程中的H2可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 ；工业上常常利用H2冶炼钨、钼等金属，是利用了H2的 （填“氧化性”或“还原性”）。 ③操作a的名称是 ，进行此操作时玻璃棒的作用是 。 ④写出NH4Cl的一种用途 。 7．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁（FeS2）]，其他成分不含铁，硫元素是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 （1）过滤中玻璃棒的作用 。 （2）步骤二中主要反应的化学方程式为 。 （3）溶液乙中一定有的阳离子 。 （4）上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 8．农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成 过程如图： 回答下列问题： (1)单质 X 是一种常见气体，其化学式是 。 (2)反应②在常温下即可发生，请写出该反应的化学方程式 。 (3)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)在实验室通常采用以下方法制取NO：4NH3+5O2=4NO+□H2O，“□”的数字为 ，因为在化学反应前后原子的 没有改变。 9．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：    （1）x为可燃性氧化物，x的化学式是 。 （2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 （3）步骤④的化学方程式为 。 （4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 ，可用 除去。 （5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是 。 10．化石能源的过度使用会导致全球环境、生态和气候变化等领域的一系列问题。为此，各国纷纷制定了碳达峰、碳中和的“双碳”目标。如图为将CO2、CO转化成甲醇的工业流程（部分反应物和产物省略），据图回答有关问题： (1)含碳燃料里的“碳”指的是_____（填符号） A．碳原子 B．碳元素 C．碳单质 (2)写出反应②的化学方程式： ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)此流程中的物质可以循环利用，实现零排放，从而能够减缓 效应。 11．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。 （1）BaTiO3中Ti元素的化合价是 。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）“操作A”的名称是 。 （4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是 。 （5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为 kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197） 12．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如下图 （1）菱镁矿原料属于 。（“混合物”、“纯净物”） （2）该过程中加入双氧水的反应为：H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O，反应物H2O2中O元素的化合价为 ，溶液颜色由浅绿色变为 色。 （3）实验室模拟调节溶液pH≈4的步骤， 用 蘸取待测液点pH试纸的中部，然后迅速与标准比色卡对比读数，且读数为 （“小数”、“整数”），该过程中若提前润湿pH试纸，则可能导致 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）操作1与过滤均要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作1中的作用是 。 13．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出氮气的一种用途 。 （2）“I””混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式） （4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有H和 （写元素符号）。 （5）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。 14．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤②、③中，操作X的名称是 。 （2）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ；沉淀B的化学式是 。 （3）步骤④蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 （4）有同学认为原实验方案不完善，作出这种评价的依据是 。 15．氯化钠是重要的化工原料，用于生产氢氧化钠、碳酸钠等，模拟流程如下。    (1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称） (2)通过海水晒盐得到的粗盐中常含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中需要加入 NaOH，目的是 。 (3)将饱和食盐水装入电解槽，可制得氢氧化钠，写出“电解槽”中发生反应的化学方程式： 。 流程中可以循环利用的物质有 （填化学式） (4)制得的氢氧化钠中常含有 Na2CO3，原因是 （用化学方程式表示）。检验氢氧化钠样品中是否含有 Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 （填序号）。 A．酚酞           B．稀盐酸          C． 澄清石灰水 (5)将 NH3、CO2先后通入饱和食盐水（氨气极易溶于水），可制得 NaHCO3，进而获得Na2CO3。先通 NH3后通 CO2的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$