第1章 原子结构 元素周期律 跟踪基础题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 跟踪基础题附答案2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的 He，下列关于 He的说法正确的是(　　) A．原子核内含有3个质子 B．与 He是两种不同的核素 C.He原子核内比 He少一个电子 D.He 化学性质活泼，易与 O2等非金属单质反应 2、X、Y元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是(　　) A．X的电子层数比Y的电子层数多 B．HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱 C．HX比HY稳定 D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来 3、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A.8 B.14 C.16 D.17 4、下列各组元素性质递变情况不正确的是(　　) A．N、P、F的原子半径依次增大 B．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多 C．Na、K、Rb的金属性依次增强 D．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 5、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子成功合成第115号元素的原子。该原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 (　　) A.115号元素在第6周期 B.113号元素在第7周期ⅢA族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期 6、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 7、F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子说法正确的是 (　　) A.原子半径:r(F)>r(Cl)>r(Br) B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同 8、元素X、Y、Q和Z为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 (　　) X Y Q Z A.原子半径:r(Y)>r(Q) B.氧化物对应水化物的酸性:Z>Q C.形成最简单氢化物的稳定性:Y>X D.与Z同一主族的元素,最高正价均为+7价 9、已知是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径: C>D>A>B B．原子序数: b>a>d>c C．离子半径: D>C>A>B D．单质还原性: A>B>C>D 10、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 11、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　) A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 12、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．上述五种元素中，非金属性最强的是Z B．最高正化合价：Z>Y>X C．最简单氢化物的还原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构 13、重水（）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( ) A.与是不同的核素 B.氘（）原子核内有1个质子 C.与互为同位素 D.与的摩尔质量相同 14、某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量为7:16，R的相对原子质量为14，该氧化物中R元素的化合价是（       ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，、中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：X>Y>Z>W B．中Y的杂化类型为杂化 C．分子的空间构型为三角锥形 D．分子中存在配位键 16、下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+ 17、和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是( ) A.中子数相同 B.互为同位素 C.质子数相同 D.质量数相同 18、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A．半导体材料砷化镓 B．超导材料铜锌合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料Rb3C60 二、填空题。（3题） 19、试比较下列微粒半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。 (1)Mg______Ca______K； (2)P______S______Cl； (3)Fe3＋______Fe2＋______Fe； (4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。 20、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题： A B C D E F G H I (1)A元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　。  (2)A元素中子数为8的核素的符号是　　　　;画出E的离子结构示意图： 　　　　　　。  (3)上表短周期元素中,金属性最强的是　　　　(填元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是　　　　　　(填化学式)。  (4)表中E、F、G三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱：　　　　　　　　　　。  21、下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①～⑦的位置回答下列问题。 　族 周期 　 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)⑥的最低负化合价为________；⑦的最高价含氧酸的化学式为________________。 (2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。 (3)②、④两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物与水反应的化学方程式为______________________________________________________________。 (4)②、⑥的单质中更易与①的单质发生反应的是______(填化学式)，原因是_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。 三、实验题。（1题） 22、某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验可分解为如下各步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液 F.从分液漏斗上口倒出上层溶液 G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔 H.静置、分层 就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： _________→_________→_________→A→H_________→E→F (2)上述E步骤的操作中应注意__________________________。 (3)上述G步骤操作的目的是______________________ 。 (4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________。 四、原理综合题（1题） 23、摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_______ (2)Si在元素周期表中的位置是_______。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式_______。 ②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“＜”)。 ③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_______ A．常温下SO2是气体，SiO2是固体 B．H2SO3的酸性比H2SiO3强 C．H2S的热稳定性比SiH4强 D．S的最高价是+6，Si的最高价是+4 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。 下列说法不正确的是 _______(填序号)。 a.Sn元素的最高正化合价为+4             b.Sn的原子半径比Si大 c.Sn和Si均可以作半导体材料             d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族 第1章 原子结构 元素周期律 跟踪基础题附答案2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的 He，下列关于 He的说法正确的是(　　) A．原子核内含有3个质子 B．与 He是两种不同的核素 C.He原子核内比 He少一个电子 D.He 化学性质活泼，易与 O2等非金属单质反应 【答案】B　 2、X、Y元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明X元素原子得电子能力比Y强的是(　　) A．X的电子层数比Y的电子层数多 B．HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱 C．HX比HY稳定 D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来 【答案】C　 3、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A.8 B.14 C.16 D.17 【答案】D 4、下列各组元素性质递变情况不正确的是(　　) A．N、P、F的原子半径依次增大 B．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多 C．Na、K、Rb的金属性依次增强 D．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 【答案】A 5、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子成功合成第115号元素的原子。该原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是 (　　) A.115号元素在第6周期 B.113号元素在第7周期ⅢA族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期 【答案】B。 6、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 【答案】B 7、F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子说法正确的是 (　　) A.原子半径:r(F)>r(Cl)>r(Br) B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同 【答案】B　 8、元素X、Y、Q和Z为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 (　　) X Y Q Z A.原子半径:r(Y)>r(Q) B.氧化物对应水化物的酸性:Z>Q C.形成最简单氢化物的稳定性:Y>X D.与Z同一主族的元素,最高正价均为+7价 【答案】C　 9、已知是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径: C>D>A>B B．原子序数: b>a>d>c C．离子半径: D>C>A>B D．单质还原性: A>B>C>D 【答案】C 10、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 【答案】B 11、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　) A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 【答案】D　 12、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．上述五种元素中，非金属性最强的是Z B．最高正化合价：Z>Y>X C．最简单氢化物的还原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构 【答案】A 13、重水（）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( ) A.与是不同的核素 B.氘（）原子核内有1个质子 C.与互为同位素 D.与的摩尔质量相同 【答案】C 14、某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量为7:16，R的相对原子质量为14，该氧化物中R元素的化合价是（       ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，、中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：X>Y>Z>W B．中Y的杂化类型为杂化 C．分子的空间构型为三角锥形 D．分子中存在配位键 【答案】B 16、下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 17、和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是( ) A.中子数相同 B.互为同位素 C.质子数相同 D.质量数相同 【答案】A 18、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A．半导体材料砷化镓 B．超导材料铜锌合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料Rb3C60 【答案】C 二、填空题。（3题） 19、试比较下列微粒半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。 (1)Mg______Ca______K； (2)P______S______Cl； (3)Fe3＋______Fe2＋______Fe； (4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。 【答案】(1)＜　＜　(2)＞　＞　(3)＜　＜　(4)＞　＞＞　＞　＞ 20、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题： A B C D E F G H I (1)A元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　。  (2)A元素中子数为8的核素的符号是　　　　;画出E的离子结构示意图： 　　　　　　。  (3)上表短周期元素中,金属性最强的是　　　　(填元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是　　　　　　(填化学式)。  (4)表中E、F、G三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱：　　　　　　　　　　。  【答案】(1)第2周期ⅣA族 (2) C　 (3) Na　HClO4 (4)S2->Cl->K+ (5)3Fe+8H++2N 3Fe2++2NO↑+4H2O (6)Cl2+H2S 2H++2Cl-+S↓(合理即可) 21、下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①～⑦的位置回答下列问题。 　族 周期 　 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)⑥的最低负化合价为________；⑦的最高价含氧酸的化学式为________________。 (2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。 (3)②、④两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物与水反应的化学方程式为______________________________________________________________。 (4)②、⑥的单质中更易与①的单质发生反应的是______(填化学式)，原因是_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。 【答案】(1)－2　HClO4　(2)Cl－>F－>Na＋ (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)O2　硫的原子半径大于氧的原子半径，其得电子能力没有氧原子得电子的能力强，硫的非金属性没有氧的强 (5)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 三、实验题。（1题） 22、某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验可分解为如下各步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液 D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液 F.从分液漏斗上口倒出上层溶液 G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔 H.静置、分层 就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： _________→_________→_________→A→H_________→E→F (2)上述E步骤的操作中应注意__________________________。 (3)上述G步骤操作的目的是______________________ 。 (4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________。 【答案】（1）C B D G （2）使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出 （3）使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出 （4）CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多 四、原理综合题（1题） 23、摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。 (1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_______ (2)Si在元素周期表中的位置是_______。 (3)制备SiO2的方法如下： ①写出反应I的离子方程式_______。 ②比较酸性强弱：H2SO4_______H2SiO3(填“>”或“＜”)。 ③下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_______ A．常温下SO2是气体，SiO2是固体 B．H2SO3的酸性比H2SiO3强 C．H2S的热稳定性比SiH4强 D．S的最高价是+6，Si的最高价是+4 (4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。 下列说法不正确的是 _______(填序号)。 a.Sn元素的最高正化合价为+4             b.Sn的原子半径比Si大 c.Sn和Si均可以作半导体材料             d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族 【答案】难容     制造玻璃     第三周期第ⅣA族     ＞     2H++SiO= H2SiO3↓     C     c 学科网（北京）股份有限公司 $$