2024年中考化学计算题专项训练

2024年中考化学计算题专项训练 1．水泥厂新进一批石灰石原料，该厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 200.0g 18.0 g 211.4 g (1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数 。(结果保留一位小数，写出计算过程) 2．α—丙氨酸（C3H7O2N）是合成蛋白质的基本物质之一。试计算： (1)α—丙氨酸的相对分子质量是多少？ (2)α—丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为多少？ (3)17.8gα—丙氨酸中含氮元素的质量为多少？ 3．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67g。请你通过计算，求: (1)生成的BaSO4质量为 ； (2)氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 4．多巴胺（C8H11O2N）是一种神经传导物质，请计算。 (1)多巴胺的相对分子质量为 。 (2)多巴胺中碳、氧两种元素的质量比为 。 (3)153g多巴胺中，氧元素的质量是 。 5．氮的氧化物随意排放会造成空气污染，陆能同学用NaOH溶液来吸收氮的氧化物，防止其污染大气。反应原理为：，现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到138kg20%的NaNO2溶液。 (1)在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为 。 (2)计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数.（写出计算过程，结果精确到0.1%） 6．某中学化学小组用50g氯酸钾、二氧化锰的混合物加热制取氧气，加热至不再产生气体为止，冷却，称得试管中的固体物质的质量为30.8g．根据反应的化学方程式计算50g混合物中催化剂二氧化锰的质量。 7．化学兴趣小组同学测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量。向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体），计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量。（请写出详细计算步骤） 8．德州扒鸡作为中国山东名吃，德州本地特产，富含多种氨基酸和维生素，是一种高蛋白低脂肪的美味佳品，其中维生素b2又被称为核黄素，可以促进身体的新陈代谢，其化学式为C17H20O6N4，根据相关信息，完成以下问题： (1)核黄素由 。种元素组成 (2)一个核黄素分子中含有 个氢原子。 (3)核黄素中氧元素和氮元素的质量比为 。 (4)37.6g核黄素中含有氧元素的质量是多少克？（写出计算过程） 9．实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 136.0 0.2 133.0 请计算： （1）制得氧气的物质的量为_________。 （2）该实验中反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式计算）。 ______________ （3）理论上该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为___________________。 10．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的溶质有 。 (2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为 。 (3)计算pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数。(小数点后保留一位小数) 11．尿素【CO(NH2)2】是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）CO(NH2)2中共含有 （填数字）种元素。 （2）CO(NH2)2的相对分子质量是 。 12．近些年来，乳酸成为人们研究的热点之一，它在医药、食品等行业有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： (1)某同学计算乳酸的相对分子质量为12+1+16=29，这是错误的。请你帮助他改正，应为 。 (2)乳酸中碳元素的质量分数为 。 (3)乳酸中碳、氢两种元素的质量比为 。 (4)180g乳酸中的含有碳元素质量是多少？（写出计算过程） 13．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂志不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 6.8 （1）样品中碳酸钙的质量分数是______。 （2）计算样品中碳酸钙完全反应时生成的二氧化碳的质量。 14．某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是20.0g（假设废水无色且不含其他与硫酸反应的物质）。 (1)计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。 (2)在滴入稀硫酸前给废水中滴入酚酞溶液的作用是 。 15．高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见药品。现有另一方法也可制得氧气：向51g10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下（该过程中不考虑其他反应发生）：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。（已知相对分子质量：KMnO4：158   MnO2：87   KOH：56） (1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。 (2)若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水 g。 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$