精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

高一化学 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料 B. “水立方”外立面膜结构材料（乙烯—四氟乙烯共聚物）是一种有机高分子材料 C. 工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝 D. 汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质排放 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D. 天然橡胶（）能使溴水褪色 3. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 原子半径大小： B. 热稳定性： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 4. 下列化学用语描述或图示表达不正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 氮气的结构式：N≡N C. 乙醇的空间填充模型： D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的阳离子数目为 B. 与足量完全反应转移电子数目为 C. 常温常压下，中含有的共价键数目为 D. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为 7. 下列有机物中，属于烃类的是 A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3 8. 下列化学用语表示错误的是 A. 氨分子的电子式: B. 正丁烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子： 9. 四联苯的一氯代物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 10. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 ①②③④⑤⑥ A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 11. 将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　） A. 生成的乙酸乙酯中含有18O B. 生成的水分子中不含18O C. 可能生成44g乙酸乙酯 D. 可能生成90g乙酸乙酯 12. 下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（ ） 物质（杂质） 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A HCl(Cl2) 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气 B Al(Fe) 盐酸 NaOH溶液 过滤 C CO(SO2) 品红溶液 酸性KMnO4溶液 洗气 D CuCl2(FeCl3) NaOH溶液 Cu 过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 在、下，将通入的溶液中充分反应，测得反应放出的热量。已知在该条件下，通入的溶液中充分反应放出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 14. 将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是 A. 反应产生的的质量为 B. 反应后溶液中为 C. 若反应中转移的电子为，则会产生为 D. 若为时，该反应也可发生 15. A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是 A. 若A的溶液显碱性，则D可能是单质 B. A与C的反应可能是非氧化还原反应 C. A或D可能是目前使用最广泛的金属单质 D. 若C是能使澄清石灰水变浑浊气体，则A一定是单质 第Ⅱ卷 非选择题 16. 硫酰氯()在合成中常用作氯化剂和氯磺化剂。现拟用下图装置制取硫酰氯(部分夹持装置未画出)。 已知：①反应原理：，活性炭做催化剂。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为，沸点为，在潮湿空气中“发烟”，以上或长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）装置A用于制备，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）装置B和装置D中盛放的试剂相同，该试剂是___________，如缺少装置B和装置D，C中和会发生副反应，写出副反应的化学方程式___________。 （3）装置E用于提供，其中分液漏斗中盛放的试剂是___________。 （4）干燥管F中装有碱石灰，其作用是___________。 （5）若反应消耗896mL(标准状况下)的，最后得到3.24g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。 17. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。(已知NO与在高温时不易反应) （1）上图中___________(填化学式)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，实验室制取氨气的化学方程式___________，液氨常用作___________。 （2）氧化炉中发生反应的方程式为___________。 （3）A是什么物质___________，向吸收塔中持续通入A的作用为___________。 （4）在实验室中硝酸要保存在棕色试剂瓶中避光保存，请用化学方程式表示其原因___________。 （5）为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中使用具有碱性的溶液等吸收尾气，写出相关反应的化学方程式：___________。 （6）联氨()是氮元素与氢元素形成的另一种化合物，可由与NaClO溶液反应制得，请写出相应反应的离子方程式___________。已知联氨与氨性质类似，可看成一种二元弱碱(反应的实质是N原子提供孤电子对，与形成一种特殊的共价键)，则向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为___________。 18. 下面是有关化学反应速率与限度的研究。 I．已知 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素： 编号 温度/℃ 草酸溶液() 酸性溶液 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL ① 25 010 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 （1）实验时，分别量取稀硫酸酸化的溶液和无色的草酸溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。 （2）实验①和②是探究___________对化学反应速率的影响。 （3）实验③从反应开始到结束用了t秒的时间，则用表示0-t秒内该反应的平均速率为___________mol/(L·s)(用含t的式子表示) Ⅱ．一定条件下，在5L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 （4）的平衡转化率为___________。第2s时的体积分数为___________。 （5）恒温恒容下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号) A. 容器内混合气体颜色不再变化 B 容器内混合气体压强保持不变 C. 容器内混合气体密度保持不变 D. 和的浓度之比2:1 （6）为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。 A. 降低温度 B. 恒容时充入He(g) C. 恒压时充入He(g) D. 恒容时充入(g) 19. 有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。 Ⅰ．请按要求填空(填字母)： A．和 B．和 C．和 D． 和 E．和 F．和 （1）___________组中的两种物质互为同位素 （2）___________组中的两种物质互为同素异形体 （3）___________组中两种物质互为同分异构体 （4）___________组中两种物质互为同系物 Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应图所示的多种反应。 （5）A的官能团名称是___________；B的结构简式是___________ （6）反应②的反应类型为___________ （7）写出反应③的化学方程式：___________ （8）写出反应④的化学方程式：___________ （9）F同系物X，其分子式为，主链有5个碳原子，分子中有4个甲基，写出X的结构简式___________、___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料 B. “水立方”外立面膜结构材料（乙烯—四氟乙烯共聚物）是一种有机高分子材料 C. 工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝 D. 汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造光导纤维的原料，A正确； B．乙烯—四氟乙烯共聚物，属于有机高分子化合物，B正确； C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法生产金属铝，C错误； D．汽车尾气中的有毒气体CO、NO在三元催化器的作用下，转化为N2和CO2，可有效减少有害物质的排放，D正确； 故选C。 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D. 天然橡胶（）能使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故B错误； C．人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故C错误； D．天然橡胶（）含有碳碳双键，和溴发生加成反应，能使溴水褪色，故D正确； 答案选D。 3. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 原子半径大小： B. 热稳定性： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：Na>S>O，A正确； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：HI＜HBr＜HCl，B错误； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH，C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Na>Mg>Al，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语描述或图示表达不正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 氮气的结构式：N≡N C. 乙醇的空间填充模型： D. 由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳是每个氧与碳共用两对电子，其的电子式：，故A错误； B．氮气是氮氮三键，其结构式：N≡N，故B正确； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，其空间填充模型：，故C正确； D．Na最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确。 综上所述，答案为A。 5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 【答案】D 【解析】 【详解】A．水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生锈，A错误； B．保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B错误； C．纯银器长时间暴露在空气中，会与空气中的H2S、O2反应生成黑色的Ag2S，发生的是化学腐蚀，C错误； D．锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法，D正确； 故选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的阳离子数目为 B. 与足量完全反应转移电子数目为 C. 常温常压下，中含有的共价键数目为 D. 由和组成混合气体中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为，中含有的阳离子数目为，A项错误； B．与反应生成，的物质的量为，与足量完全反应转移电子数是，B项错误； C．的电子式为，的物质的量为，中含有的共价键数目为错误；C项正确； D．由和组成的混合气体中含有的氧原子为，氧原子数目为，D项错误； 故答案为：C。 7. 下列有机物中，属于烃类的是 A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】 【分析】仅由C、H两种元素组成的化合物属于烃。 【详解】A． CH3CH2OH含有C、H、O元素，不属于烃，故A不选； B．含有 C、H、Br元素，不属于烃，故B不选； C ．CH3CH3只含C、H元素，属于烃，故C选； D． CH3COOCH2CH3含有C、H、O元素，不属于烃，故D不选； 故选：C。 8. 下列化学用语表示错误的是 A. 氨分子的电子式: B. 正丁烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故A错误； B. 正丁烷分子中含有2个甲基和2个亚甲基，其球棍模型为，故B正确； C. 乙烯分子中含有个碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故C正确； D. 原子核内有8个中子的碳原子的质量数为8+6=14，该原子可以表示为：，故D正确； 答案选A。 【点睛】化学用语考查，需注意电子式中不要遗漏电子。 9. 四联苯的一氯代物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】推断有机物一氯代物的种数需要找中心对称线，四联苯是具有两条对称轴的物质，即，在其中的一部分上有几种不同的氢原子(包括对称轴上的氢原子)，就有几种一氯代物，四联苯有5种不同的氢原子，故有5种一氯代物。 答案选C。 10. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 ①②③④⑤⑥ A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物。芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为CnH2n-6。 【详解】苯的同系物分子里含有一个苯环，苯环的侧链一定是烷烃基；芳香烃是含有苯环的烃(只含有碳和氢元素)。①②⑤⑥是芳香烃，其中①⑥是苯的同系物，②⑤不是苯的同系物，B项正确。 答案选B。 【点睛】本题以有机物的结构为载体考查芳香烃、苯的同系物，注意有机化学“五同”理解辨析与芳香烃概念、苯的同系物结构特点。 11. 将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（　　） A. 生成的乙酸乙酯中含有18O B. 生成的水分子中不含18O C. 可能生成44g乙酸乙酯 D. 可能生成90g乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【分析】酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．依据酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答。 【详解】将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O； A．生成的乙酸乙酯中含有18O，故A正确； B．生成的水分子中不含有18O，故B正确； C．乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇若完全反应则生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，不能进行彻底，生成的乙酸乙酯的质量应小于90g，可能生成44g乙酸乙酯，故C正确； D．乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇若完全反应则生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，不能进行彻底，生成的乙酸乙酯的质量应小于90g，故D错误； 答案选D。 12. 下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（ ） 物质（杂质） 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A HCl(Cl2) 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气 B Al(Fe) 盐酸 NaOH溶液 过滤 C CO(SO2) 品红溶液 酸性KMnO4溶液 洗气 D CuCl2(FeCl3) NaOH溶液 Cu 过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl(Cl2)，氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，除杂方法是洗气，A不合题意； B．Al(Fe)，可以用吸铁石来检验铁，不能用盐酸来检验，也不能用NaOH溶液来除杂，B不合题意； C．CO(SO2)，SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，C符合题意； D．CuCl2(FeCl3)，虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，D不合题意； 故答案为：C。 13. 在、下，将通入的溶液中充分反应，测得反应放出的热量。已知在该条件下，通入的溶液中充分反应放出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】1mol通入的溶液中，生成，放出ykJ的热量，由此可得，① （即0.5mol）通入的KOH溶液（即含0.75molKOH）中充分反应，生成、各0.25mol，测得反应放出xkJ的热量，其热化学方程式为， ② 由②-①可得与KOH溶液反应生成的热化学方程式：，。 故答案选A选项。 14. 将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是 A. 反应产生的的质量为 B. 反应后溶液中为 C. 若反应中转移的电子为，则会产生为 D. 若为时，该反应也可发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物的用量未知，不能确定最终产物的量，故A错误； B．结合题中信息，根据得失电子守恒及元素守恒的化学方程式：，反应后溶液中为，故B正确； C．反应中得电子生成NO，1molNO生成时转移3mol电子，则反应中转移的电子为，则会产生为，故C错误； D．若为时，设物质的量分别为3mol、4mol、5mol，则失电子数位3×2+4×3=18mol，得电子数位5×3=15mol，得失电子数不相等，违背得失电子守恒，该反应不能发生，故D错误； 故选：B。 15. A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是 A. 若A的溶液显碱性，则D可能是单质 B. A与C的反应可能是非氧化还原反应 C. A或D可能是目前使用最广泛的金属单质 D. 若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 若A为氨气，则D为氧气，B为N2，C为NO，氨气和NO反应可以生成N2，故A正确； B. 若A为氢氧化钠、D为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠，则A与C的反应是非氧化还原反应，故B正确； C. 目前使用最广泛的金属单质是铁，若A为铁、D为硫酸、B为硫酸亚铁、C为硫酸铁，则A和C反应可以生成B，符合要求，若D是单质铁，A为硝酸，则B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，硝酸和硝酸亚铁可反应生成硝酸铁，符合转化关系，故C正确； D.能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化硫或二氧化碳，若A为碳酸钠，D为盐酸，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，则A不一定是单质，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 16. 硫酰氯()在合成中常用作氯化剂和氯磺化剂。现拟用下图装置制取硫酰氯(部分夹持装置未画出)。 已知：①反应原理：，活性炭做催化剂。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为，沸点为，在潮湿空气中“发烟”，以上或长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）装置A用于制备，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）装置B和装置D中盛放的试剂相同，该试剂是___________，如缺少装置B和装置D，C中和会发生副反应，写出副反应的化学方程式___________。 （3）装置E用于提供，其中分液漏斗中盛放的试剂是___________。 （4）干燥管F中装有碱石灰，其作用是___________。 （5）若反应消耗896mL(标准状况下)的，最后得到3.24g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. （3）饱和食盐水 （4）吸收尾气中的和，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置C，与发生反应 （5）60% 【解析】 【分析】本实验的目的是用干燥的氯气和二氧化硫制备SO2Cl2，装置A中是用亚硫酸钠与70%硫酸反应制备二氧化硫，经浓硫酸干燥后通入C装置；装置E中盛有氯气，利用分液漏斗中的液体将氯气排出，经浓硫酸干燥后进入C装置和二氧化硫反应，氯气和二氧化硫不能直接排放到空气中，用F装置中的碱石灰进行吸收，同时F装置还可以防止空气中的水蒸气进入。 【小问1详解】 硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式：； 【小问2详解】 由于硫酰氯会与水发生反应，因此需要对SO2和Cl2进行干燥，因此装置B和装置D中盛放浓硫酸干燥剂；如缺少干燥装置，SO2和Cl2会发生副反应生成盐酸和硫酸，其化学方程式为：； 【小问3详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此，分液漏斗中的试剂是饱和食盐水； 【小问4详解】 碱石灰既要吸收尾气中的Cl2和SO2，防止污染环境，又要防止空气中的水蒸气进入装置C，与SO2Cl2发生反应； 【小问5详解】 理论上，反应中消耗氯气和生成硫酰氯的物质的量相等，896mL(标准状况下)的为0.04mol，因此理论上应生成硫酰氯的质量为，产率：。 17. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。(已知NO与在高温时不易反应) （1）上图中___________(填化学式)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，实验室制取氨气的化学方程式___________，液氨常用作___________。 （2）氧化炉中发生反应的方程式为___________。 （3）A是什么物质___________，向吸收塔中持续通入A的作用为___________。 （4）在实验室中硝酸要保存在棕色试剂瓶中避光保存，请用化学方程式表示其原因___________。 （5）为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中使用具有碱性的溶液等吸收尾气，写出相关反应的化学方程式：___________。 （6）联氨()是氮元素与氢元素形成的另一种化合物，可由与NaClO溶液反应制得，请写出相应反应的离子方程式___________。已知联氨与氨性质类似，可看成一种二元弱碱(反应的实质是N原子提供孤电子对，与形成一种特殊的共价键)，则向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 制冷剂 （2） （3） ①. 空气 ②. 氧化NO （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】氮气和氢气进入合成塔在催化剂、高温、高压下反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2，氨气进入氧化炉中发生的反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，加入水、通入空气使NO2和NO转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用碱性碳酸钠溶液来处理，据此分析解答。 【小问1详解】 性质稳定，常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，实验室制取氨气的化学方程式为：，氨气易液化，液氨常用作制冷剂。 【小问2详解】 氨气进入氧化炉中发生的反应为氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 氧化炉中生成的气体为NO，吸收塔中通入空气发生反应2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以通入空气作用为使NO2和NO全部转化为HNO3，A物质为氧气或空气，向吸收塔中通入A的作用是氧化NO为NO2。 【小问4详解】 硝酸在光照下会发生分解产生二氧化氮、氧气和水，为避免硝酸分解，在实验室中硝酸要保存在棕色试剂瓶中避光保存，化学方程式为：。 【小问5详解】 根据题中信息，使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收NO2尾气，反应物中还有O2，产物中存在二氧化碳和硝酸钠，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问6详解】 联氨()是氮元素与氢元素形成的另一种化合物，可由与NaClO溶液反应制得，反应中氮元素的化合价由-3价升高至-2价，氯元素的化合价由+1价降低至-1价，与NaClO溶液反应生成联氨、氯化钠和水，离子方程式为：；已知联氨与一水合氨类似，是一种二元弱碱，向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为 。 18. 下面是有关化学反应速率与限度的研究。 I．已知 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素： 编号 温度/℃ 草酸溶液() 酸性溶液 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 （1）实验时，分别量取稀硫酸酸化的溶液和无色的草酸溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。 （2）实验①和②是探究___________对化学反应速率的影响。 （3）实验③从反应开始到结束用了t秒的时间，则用表示0-t秒内该反应的平均速率为___________mol/(L·s)(用含t的式子表示) Ⅱ．一定条件下，在5L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 （4）的平衡转化率为___________。第2s时的体积分数为___________。 （5）恒温恒容下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号) A. 容器内混合气体颜色不再变化 B 容器内混合气体压强保持不变 C. 容器内混合气体密度保持不变 D. 和的浓度之比2:1 （6）为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。 A. 降低温度 B. 恒容时充入He(g) C. 恒压时充入He(g) D. 恒容时充入(g) 【答案】（1）溶液褪色时间 （2）的浓度 （3）(或0.017/t) （4） ①. 87.5%(或0.875) ②. 60%(或0.6) （5）CD （6）D 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾溶液呈紫色，与草酸反应消耗高锰酸钾导致溶液紫色褪去，通过测定KMnO4溶液褪色时间来判断反应的快慢。 【小问2详解】 实验①和实验②除了草酸浓度外，其他条件都相同，因此探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 实验③从开始到结束用了t秒，消耗高锰酸钾4×10-5mol，则0-t秒高锰酸钾的反应速率为，则根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，0-t秒内草酸的平均反应速率为=。 【小问4详解】 从表中可知，3s时反应已达平衡，NO2的转化率为0.035mol÷0.04mol=87.5%。第2秒时，消耗NO20.03mol，生成N2O40.015mol，剩余NO20.01mol，则N2O4的体积分数为0.015mol÷(0.015+0.01)mol=60%。 【小问5详解】 A．NO2为红棕色气体，N2O4无色，则随着反应进行，混合气体颜色不断变化，混合气体颜色不变，说明反应达到平衡，A正确； B．该反应在恒温恒容密闭容器中进行，且不是等体积反应，随着反应进行，混合气体压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，B正确； C．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，C错误； D．NO2和N2O4的浓度比为2：1，这与反应初始投料比和反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案选CD。 【小问6详解】 A．降低温度，反应速率下降，A错误； B．恒容时充入He，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．恒压充入He，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．恒容充入NO2，反应物浓度增大，且随着反应进行生成物浓度也增大，反应速率增大，D正确； 故答案选D。 19. 有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。 Ⅰ．请按要求填空(填字母)： A．和 B．和 C．和 D． 和 E．和 F．和 （1）___________组中的两种物质互为同位素 （2）___________组中的两种物质互为同素异形体 （3）___________组中两种物质互为同分异构体 （4）___________组中两种物质互为同系物 Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应图所示的多种反应。 （5）A的官能团名称是___________；B的结构简式是___________ （6）反应②的反应类型为___________ （7）写出反应③的化学方程式：___________ （8）写出反应④的化学方程式：___________ （9）F的同系物X，其分子式为，主链有5个碳原子，分子中有4个甲基，写出X的结构简式___________、___________ 【答案】（1）B （2）A （3）E （4）F （5） ①. 羟基 ②. （6）加成反应 （7） （8） （9） ①. ②. 【解析】 【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，且能金属钠反应，A为乙醇，A和钠生成乙醇钠和氢气，A和氧气在红热铜丝作用下生成D乙醛，B和水生成乙醇，则为B乙烯和水在催化剂作用下加成生成乙醇，B乙烯和氢气加成生成乙烷F；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯C； 【小问1详解】 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；B组中的两种物质互为同位素； 【小问2详解】 同素异形体是同种元素组成的不同单质；A组中的两种物质互为同素异形体； 【小问3详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；E组中两种物质互为同分异构体； 【小问4详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；F组中两种物质互为同系物； 【小问5详解】 由分析可知，A为乙醇，含有羟基；B为乙烯，结构简式为； 【小问6详解】 反应②为乙烯和氢气加成生成乙烷，反应类型为加成反应； 【小问7详解】 反应③为乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式：； 【小问8详解】 反应④A乙醇和氧气在红热铜丝作用下生成D乙醛和水，； 【小问9详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；F的同系物X，其分子式为，主链有5个碳原子，分子中有4个甲基，则X的结构简式 、 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$