精品解析：2024年江苏省盐城市盐都区中考三模化学试题

2024年春学期第三次学情调研 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Zn-65 第I卷 选择题（共30分） 一、选择题：本大题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 2024年5月1日，大国重器“福建”号航母首次海试引世人瞩目。航母建造中与化学研究有关的是 A. 电磁弹射过程中能量转化 B. 飞行甲板特种钢材的研发 C. 控制系统反应畅通性研究 D. 相控雷达信号接收与分析 2. 盐城是“沿海绿城”，秉承绿色生态发展理念。下列做法与该理念不符的是 A. 植树种草，增加绿地面积 B. 垃圾分类投放，并露天焚烧 C. 工厂废气处理达标后排放 D. 鼓励乘坐公共交通工具出行 阅读下列资料，完成下面小题 当我们对身边的物质有了一些认识和经验后，会对它们的性质和变化的根源心生好奇。世上万物由什么构成？科学家运用实验、推理、假说和模型等方法不断探索物质构成的奥秘，开启了通往微观世界的大门，逐步形成了用元素与原子、分子的观点认识物质的组成与结构、性质与变化的思路和方法。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 氖气 C. 金刚石 D. 硫酸钠 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. —3个氧原子 B. Al—氯元素 C. —1个钠离子 D. 2N—2个氮分子 5. 元素是组成万物的基础成分。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. B. 镁属于金属元素 C. 镁原子的质量为24.31g D. 镁元素在化合物中通常显+2价 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 给液体加热 C. 检验氢气纯度 D. 过滤悬浊液 7. 下列说法正确的是 A. 广泛pH试纸测定氢氧化钠溶液的 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟 C. 将生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 D. 将铁丝放入氧气瓶中，剧烈燃烧，火星四射 8. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气的原理如图所示。下则说法不正确的是 A. 守恒观：参加反应的与生成的质量比为7：12 B. 变化观：该合成氨气的反应属于化合反应 C. 价值观：化学的发展推动了社会的发展与进步 D. 微粒观：参加反应的与的分子个数比为1：3 9. 下图是固体物质a b c（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，a c的饱和溶液中溶质的质量分数均为20% B. c的不饱和溶液变成饱和溶液，可用加溶质、降温等方法 C. a b c的饱和溶液从t2℃降至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D. 150ga b c饱和溶液从t3℃降至t1℃，a析出晶体最多 10. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 和分子构成不同，则两种物质的化学性质不同 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有 11. 对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验不能达到实验目的的是 A. 区分软水与硬水 B. 比较黄铜和铜硬度 C. 探究铁锈蚀的条件 D. 验证燃烧需要氧气 12. 花青素（化学式为）是一种广泛存在于植物体内的水溶性色素。下列说法不正确的是 A. 花青素属于有机物 B. 花青素中氢元素的质量分数最大 C. 花青素由三种元素组成 D. 28.7g花青素中含有18g碳元素 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D 14. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 物质 实验方法 A 检验 通过浓硫酸 B 鉴别 CuO和 观察颜色 C 除杂 NaOH溶液 加过量的溶液 D 分离 KCl和 溶解、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶 A A B. B C. C D. D 15. 取24.90 g Co(CH3COO)2• nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。加热过程中残留固体中钴元素( Co )质量保持不变；样品在300℃前失去结晶水；图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成；A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30。下列说法不正确的是 A. n=4 B. A→B产生的气体为C2H6 C. C中氧元素的质量分数比D的小 D. D中钴元素和氧元素的质量之比为59:16 二、非选择题：本大题包括4小题，共40分。 16. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。 I、化学与生活 （1）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的______性； （2）洗洁精可以去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有______功能。 （3）合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是______。 A. 鱼片含有丰富蛋白质 B. 淀粉可分解为氨基酸 C. 适度补充油脂，有益身体健康 （4）食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是______。 A. 人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松 B. 除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素 C. 加碘盐中添加了碘酸钾，淀粉可用于检验其中碘元素的存在 II、化学与环境 （5）倡导“低碳”生活，主要是为了减少______（填化学式）的排放量。 （6）“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是______。 A. 禁带火种 B. 严禁吸烟 C. 野外生火 D. 文明祭祀 17. 氧气是生命生存的物质基础。某校化学学习小组围绕氧气的获得开展了一次项目式学习活动。 任务一：工业制氧 （1）目前工业上用分离液态空气法制取氧气。该方法是利用氧气和氮气的______不同，氮气从液态空气中分离出来时，氮气分子间隔______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 任务二：实验室制氧 小组的同学利用下列装置制取氧气，结合装置回答下列问题： （2）写出标号仪器的名称a______，b______。 （3）实验室用加热和混合物的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，所需的装置组合为______（填字母序号），此反应的化学方程式为______。 （4）装置B、C均可作为实验室制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是______，若用装置E收集，气体从______（填“①”或“②”）端进入。 任务三：家庭制氧 氧烛是一种被广泛应用的家庭制氧产品，其结构如图所示： （5）一种氧烛产氧药块工作原理可用方程式表示，则X的化学式为______，若该氧烛设计的产氧量为96g，理论上该氧烛中需要填充的的质量为______。 任务四：空间站制氧 空间站可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如图所示。 （6）过程I的化学反应方程式为______，整个转化过程中可循环利用的物质是______。 18. 盐城因“盐”而得名，有着深厚的海盐文化底蕴。 （1）氯化钠属于______。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）氯化钠的下列用途由其物理性质决定的是______ A. 农业选种 B. 清除积雪 C. 制取烧碱 D. 生产盐酸 （3）通过晾晒海水，蒸发除去水分，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。析出晶体后的母液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验室中除去粗盐中难溶性杂质，其中过滤操作中滤纸未紧贴漏斗内壁会导致______，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有______（写一条），蒸发过程中停止加热的恰当时机是______。实验结束后，计算所得精盐的产率偏低，原因可能是______（填字母序号）。 A．蒸发所得精盐较潮湿 B．粗盐未充分溶解就过滤 C．转移精盐时蒸发皿上有残留固体 D．蒸发过程中液滴溅出 （4）海水中含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 第①步反应为什么用石灰乳而不用石灰水______，写出第②步反应的化学方程式：______，此反应属于______（填反应基本类型）。步骤③的反应是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是______。 19. 某研究性学习小组对金属活动性顺序展开探究性学习。 I探究Zn、Cu活动性顺序 （1）甲乙两组同学分别设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 ①将铜片插入5mL稀溶液中 ②将锌片插入5mL稀溶液中 ①铜片表面无明显变化 ②锌片表面______ 锌的活动性强于铜 乙 ③将锌片插入5mL稀溶液中 ③锌片表面有一层红色物质附着，发生反应的化学方程式为______ II探究废液的成份 实验后，将上述①②③三组实验中的液体集中到同一个烧杯进行分析： （2）甲组同学发现，烧杯里的废液呈蓝色，则废液中一定含有的溶质为______（填化学式） （3）乙组同学测得废液的，说明废液中还含有，则向溶液中加入下列哪些物质也能获得同样的结论______ ① ② ③锌粒 III废液回收再利用 研究小组同学欲从上述废液中回收金属铜并得到晶体，设计了如下流程，请回答相关问题： （4）操作I中使用琉璃棒，作用是______。 （5）加过量X的目的是______。 （6）结合流程图判断下列说法正确的是______（填序号）。 ①物质X质量为1.3g ②若固体A与物质Y恰好完全反应时，消耗Y的质量为10g，则Y的溶质质量分数为9.8% ③溶液B和E中所含溶质质量总和为4.83g ④固体A、D与气体C均是单质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春学期第三次学情调研 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Zn-65 第I卷 选择题（共30分） 一、选择题：本大题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 2024年5月1日，大国重器“福建”号航母首次海试引世人瞩目。航母建造中与化学研究有关的是 A. 电磁弹射过程中能量转化 B. 飞行甲板特种钢材的研发 C 控制系统反应畅通性研究 D. 相控雷达信号接收与分析 【答案】B 【解析】 【详解】A、电磁弹射过程中能量转化与化学研究无关；不符合题意； B、飞行甲板特种钢材的研发与化学研究有关；符合题意； C、控制系统反应畅通性研究与化学研究无关；不符合题意； D、相控雷达信号接收与分析与化学研究无关；不符合题意； 故选B。 2. 盐城是“沿海绿城”，秉承绿色生态发展理念。下列做法与该理念不符的是 A. 植树种草，增加绿地面积 B. 垃圾分类投放，并露天焚烧 C. 工厂废气处理达标后排放 D. 鼓励乘坐公共交通工具出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树种草，增加绿地面积，有利于改善空气质量，符合绿色化学理念，错误； B、垃圾分类投放，并露天焚烧，会污染环境，不符合绿色化学理念，正确； C、工厂废气处理达标后排放，防止了工厂废气的污染，有利于改善空气质量，符合绿色化学理念，错误； D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，提倡绿色出行，有利于环保，符合绿色化学理念，错误。 故选B。 阅读下列资料，完成下面小题 当我们对身边的物质有了一些认识和经验后，会对它们的性质和变化的根源心生好奇。世上万物由什么构成？科学家运用实验、推理、假说和模型等方法不断探索物质构成的奥秘，开启了通往微观世界的大门，逐步形成了用元素与原子、分子的观点认识物质的组成与结构、性质与变化的思路和方法。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 氖气 C. 金刚石 D. 硫酸钠 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. —3个氧原子 B. Al—氯元素 C. —1个钠离子 D. 2N—2个氮分子 5. 元素是组成万物的基础成分。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是 A. B. 镁属于金属元素 C. 镁原子的质量为24.31g D. 镁元素在化合物中通常显+2价 【答案】3. A 4. C 5. C 【解析】 【3题详解】 A、水是由水分子构成的，该选项符合题意； B、氖气是由氖原子构成的，该选项不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，该选项不符合题意； D、硫酸钠是由钠离子与硫酸根构成的，该选项不符合题意； 故选A。 【4题详解】 A、化学式可以表示某物质，还可以表示一个某分子，O3是臭氧的化学式，可以表示臭氧这种物质，表示1个臭氧分子，不能表示3个氧原子，该选项不符合题意； B、元素符号可以表示某元素，Al是铝元素元素符号，可以表示铝元素，该选项不符合题意； C、在元素符号的右上角加上数字（1省略）及符号表示的是离子，Na+表示的是1个钠离子，该选项符合题意； D、在元素符号前加上数字表示的是几个某原子，2N表示的是2个氮原子，该选项不符合题意； 故选C。 【5题详解】 A、原子中，质子数=核外电子数，原子结构示意图中圆圈内数字表示的是质子数，故x=2+8+2=12，该选项说法正确； B、镁是金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； C、元素周期表中元素名称下方数字表示的是相对原子质量，单位为“1”，一般省略，故镁原子的质量为24.31，该选项说法不正确； D、镁原子最外层电子数为2，易失去最外层电子带2个单位的正电荷，镁元素在化合物中一般显+2价，该选项说法正确； 故选C。 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 给液体加热 C. 检验氢气纯度 D. 过滤悬浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A、为防止发生火灾事故，禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，错误； B、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，错误； C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误。 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 广泛pH试纸测定氢氧化钠溶液的 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟 C. 将生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 D. 将铁丝放入氧气瓶中，剧烈燃烧，火星四射 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH试纸比色卡上只有整数，没有小数，错误； B、浓盐酸具有挥发性，易会发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合产生白雾，不是白烟，错误； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，将生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色，正确； D、将铁丝放入氧气瓶中，没有点燃不能燃烧，将点燃的铁丝放入氧气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，错误。 故选C。 8. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气的原理如图所示。下则说法不正确的是 A. 守恒观：参加反应的与生成的质量比为7：12 B. 变化观：该合成氨气的反应属于化合反应 C. 价值观：化学的发展推动了社会的发展与进步 D. 微粒观：参加反应的与的分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】根据图示可知，该反应是在常温、常压和可见光、催化剂条件下，水和氮气反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2。 【解答】A、根据化学方程式可知，参加反应的N2与生成的O2质量比=（14×2×2）：（16×2×3）=7：12，说法正确，不符合题意； B、化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的化学反应；根据化学方程式可知，反应物和生成物都是两种，不是化合反应，说法错误，符合题意； C、在常温、常压和可见光、催化剂条件下，水和氮气反应生成氨气和氧气，体现了化学的发展推动了社会的发展与进步，说法正确，不符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3，说法正确，不符合题意。 故选B。 9. 下图是固体物质a b c（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，a c的饱和溶液中溶质的质量分数均为20% B. c的不饱和溶液变成饱和溶液，可用加溶质、降温等方法 C. a b c的饱和溶液从t2℃降至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D. 150ga b c的饱和溶液从t3℃降至t1℃，a析出晶体最多 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量分数都= ，不符合题意； B、c的不饱和溶液变成饱和溶液，可用加溶质、降温等方法，降温错误，因为c的溶解度随温度的升高而减少；不符合题意； C、a、b、c的饱和溶液从t2℃降至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c，b＞a=c错误，因为降温后a的溶解度大于b，c的质量分数不变，还是最小；不符合题意； D、150g a、b、c的饱和溶液从t3℃降至t1℃，a析出晶体最多正确，因为a的溶解度随温度的升高变化比B大，c的溶解度随温度的升高而减少；不符合题意。故选D。 10. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 和分子构成不同，则两种物质的化学性质不同 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，它们是由不同分子构成的，则它们的化学性质不同，该选项推理正确； B、虽然铝的金属活动性比铁强，由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝比铁耐腐蚀，该选项推理不正确； C、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如碱与非金属氧化物反应生成盐和水，不属于中和反应，该选项推理不正确； D、碳酸盐或碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，活泼金属能和盐酸反应生成氢气，向某物质中加入稀盐酸产生气泡，原物质不一定含有碳酸根，该选项推理不正确； 故选A。 11. 对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验不能达到实验目的的是 A. 区分软水与硬水 B. 比较黄铜和铜硬度 C. 探究铁锈蚀的条件 D. 验证燃烧需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，比实验能达到实验目的，不符合题意； B、合金硬度大于成分金属，比较黄铜和铜的硬度可以通过相互刻画观察划痕情况比较，比实验能达到实验目的，不符合题意； C、对比三只试管，与蒸馏水和氧气同时接触的铁钉能生锈，但只与水或氧气接触的铁钉不能生锈，则说明铁钉生锈与水、氧气有关，比实验能达到实验目的，不符合题意； D、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，对比实验不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 12. 花青素（化学式为）是一种广泛存在于植物体内的水溶性色素。下列说法不正确的是 A. 花青素属于有机物 B. 花青素中氢元素的质量分数最大 C. 花青素由三种元素组成 D. 28.7g花青素中含有18g碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、花青素中C、H、O元素的质量比为（12×15）：11：（16×6）=180：11：96，则氢元素的质量分数最小，说法错误，符合题意； C、根据化学式可知，花青素由C、H、O三种元素组成，说法正确，不符合题意； D、28.7g花青素中含有碳元素质量=，说法正确，不符合题意。 故选B。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙不能和氯化钠反应生成氯化钙，不能一步实现转化，故A选项不符合题意； B、铁和稀盐酸只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，不能一步实现转化，故B选项不符合题意； C、该选项所示的两个转化均能一步实现，故C选项符合题意； D、二氧化硫只能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不能直接生成硫酸钠，不能一步实现转化，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】本题主要考查物质的转化，根据物质的性质及题中转化关系进行分析解答。 14. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 物质 实验方法 A 检验 通过浓硫酸 B 鉴别 CuO和 观察颜色 C 除杂 NaOH溶液 加过量的溶液 D 分离 KCl和 溶解、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸能够吸收水蒸气，过程中无明显现象，不能检验水，错误； B、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，不能通过观察颜色区分两种物质，错误； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钙带入过量的碳酸钠，错误； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰、蒸发结晶得到氯化钾，正确。 故选D。 15. 取24.90 g Co(CH3COO)2• nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。加热过程中残留固体中钴元素( Co )质量保持不变；样品在300℃前失去结晶水；图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成；A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30。下列说法不正确的是 A. n=4 B. A→B产生的气体为C2H6 C. C中氧元素的质量分数比D的小 D. D中钴元素和氧元素的质量之比为59:16 【答案】C 【解析】 【详解】A、样品在300℃前失去结晶水，由图可知，24.90 g Co(CH3COO)2• nH2O样品到A点处的质量为17.70g，减少的质量=24.90g−17.70g=7.20g，为失去的结晶水的质量，生成的Co(CH3COO)2的质量为17.70g，Co(CH3COO)2的相对分子质量为177，则177：18n=17.70g：7.20g，n=4，选项正确； B、A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30，碳元素的相对分子质量为12，则A→B产生的气体为C2H6，选项正确； C、加热过程中残留固体中钴元素质量保持不变，C、D固体均为纯净物，且C、D均由Co、O两种元素组成，由图可知，C的质量大于D的质量，则C中氧元素的质量分数比D的大，选项错误； D、加热过程中残留固体中钴元素质量保持不变，Co(CH3COO)2中钴元素的质量=17.70g××100%=5.90g，由图可知，D的质量为7.50g，则D中氧元素的质量=7.50g−5.90g=1.60g，所以D中钴元素和氧元素的质量之比=5.90g：1.60g=59：16，选项正确，故选C。 二、非选择题：本大题包括4小题，共40分。 16. 化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。 I、化学与生活 （1）用石墨作干电池的电极是利用了石墨的______性； （2）洗洁精可以去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有______功能。 （3）合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是______。 A. 鱼片含有丰富蛋白质 B. 淀粉可分解为氨基酸 C. 适度补充油脂，有益身体健康 （4）食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是______。 A. 人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松 B. 除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素 C. 加碘盐中添加了碘酸钾，淀粉可用于检验其中碘元素的存在 II、化学与环境 （5）倡导“低碳”生活，主要是为了减少______（填化学式）的排放量。 （6）“提高防火意识，预防森林火灾”。到林区活动时，下列做法错误的是______。 A. 禁带火种 B. 严禁吸烟 C. 野外生火 D. 文明祭祀 【答案】（1）导电 （2）乳化 （3）B （4）B （5）CO2 （6）C 【解析】 【小问1详解】 用石墨作干电池的电极是利用了石墨的导电性； 【小问2详解】 洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；洗洁精可以去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能； 【小问3详解】 A、鱼片含有丰富蛋白质，说法正确，不符合题意； B、淀粉可分解为葡萄糖，蛋白质可分解为氨基酸，说法错误，符合题意； C、油脂能人体提供能量，适度补充油脂，有益身体健康，说法正确，不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 A、人体中缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，不会导致骨质疏松，错误； B、除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素，正确； C、淀粉遇碘变蓝色，这里的“碘”是指碘的单质，而不是含碘的化合物，加碘盐中添加了碘酸钾（KIO3），淀粉不能用于检验其中碘元素的存在，错误； 故选B； 【小问5详解】 倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放量，其化学式为CO2； 【小问6详解】 A、禁带火种可以防止发生火灾，不符合题意； B、严禁吸烟可以防止发生火灾，不符合题意； C、野外生火易引发火灾，符合题意； D、文明祭祀可以防止发生火灾，不符合题意； 故选C。 17. 氧气是生命生存的物质基础。某校化学学习小组围绕氧气的获得开展了一次项目式学习活动。 任务一：工业制氧 （1）目前工业上用分离液态空气法制取氧气。该方法是利用氧气和氮气的______不同，氮气从液态空气中分离出来时，氮气分子间隔______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 任务二：实验室制氧 小组的同学利用下列装置制取氧气，结合装置回答下列问题： （2）写出标号仪器的名称a______，b______。 （3）实验室用加热和混合物的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，所需的装置组合为______（填字母序号），此反应的化学方程式为______。 （4）装置B、C均可作为实验室制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是______，若用装置E收集，气体从______（填“①”或“②”）端进入。 任务三：家庭制氧 氧烛是一种被广泛应用的家庭制氧产品，其结构如图所示： （5）一种氧烛产氧药块工作原理可用方程式表示，则X的化学式为______，若该氧烛设计的产氧量为96g，理论上该氧烛中需要填充的的质量为______。 任务四：空间站制氧 空间站可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如图所示。 （6）过程I的化学反应方程式为______，整个转化过程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 变大 （2） ①. 试管 ②. 集气瓶 （3） ①. AD##DA ②. （4） ①. 能控制反应速率 ②. ① （5） ①. NaCl ②. 213g （6） ①. CO2+4H2CH4+2H2O ②. 氧气##O2 【解析】 【小问1详解】 目前工业上用分离液态空气法制取氧气，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升 温，由于液态氮的沸点是-196 ℃，比液态氧的沸点（-183 ℃）低，因此氮气首先从液 态空气中分离出来，剩下的主要就是液态氧了，该方法是利用氧气和氮气的沸点不同；氮气从液态空气中分离出来时形成气态氮气，氮气分子间隔变大； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称为试管，仪器b的名称为集气瓶； 【小问3详解】 实验室用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，需要固体加热型发生装置，用排水法收集的氧气较纯净，则所需的装置组合为：AD；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置B、C均可作为实验室制取O2的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气的密度比空气大，若用装置E收集O2，气体从①端进入。 【小问5详解】 根据化学方程式可知，反应前有2个钠原子，2个氯原子，6个氧原子，反应后有6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个钠原子，2个氯原子，每个X中含有1个钠原子，1个氯原子，所以X的化学式为：NaCl； 设：理论上该氧烛中需要填充的NaClO3的质量为x。 x=213g 若该氧烛设计的产氧量为96g，理论上该氧烛中需要填充的NaClO3的质量为213g； 【小问6详解】 空间站可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如图3所示。过程Ⅰ的反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；整个转化过程中，氧气既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是：氧气（或O2）。 18. 盐城因“盐”而得名，有着深厚的海盐文化底蕴。 （1）氯化钠属于______。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）氯化钠的下列用途由其物理性质决定的是______ A. 农业选种 B. 清除积雪 C. 制取烧碱 D. 生产盐酸 （3）通过晾晒海水，蒸发除去水分，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。析出晶体后的母液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验室中除去粗盐中难溶性杂质，其中过滤操作中滤纸未紧贴漏斗内壁会导致______，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有______（写一条），蒸发过程中停止加热的恰当时机是______。实验结束后，计算所得精盐的产率偏低，原因可能是______（填字母序号）。 A．蒸发所得精盐较潮湿 B．粗盐未充分溶解就过滤 C．转移精盐时蒸发皿上有残留固体 D．蒸发过程中液滴溅出 （4）海水中含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 第①步反应为什么用石灰乳而不用石灰水______，写出第②步反应的化学方程式：______，此反应属于______（填反应基本类型）。步骤③的反应是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是______。 【答案】（1）D （2）AB （3） ①. 饱和 ②. 过滤速度变慢 ③. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘等） ④. 出现较多量固体时 ⑤. BCD （4） ①. 石灰乳中的氢氧化钙含量更多，提高氢氧化镁的产率 ②. Mg (OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O ③. 复分解反应 ④. 防止生成的镁在高温时遇空气氧化 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于盐类； 【小问2详解】 A、农业选种利用氯化钠溶于水，使液体密度改变，属于物理性质，符合题意； B、清除积雪利用氯化钠溶于水，降低水凝固点，属于物理性质，符合题意； C、氯化钠与烧碱（氢氧化钠）不是同一种物质，制取烧碱过程中有新物质生成，利用了氯化钠的化学性质，不符合题意； D、氯化钠与盐酸不是同一种物质，生产盐酸过程中有新物质生成，利用了氯化钠的化学性质，不符合题意。 故选AB； 小问3详解】 析出晶体后的母液不能再溶解氯化钠，是饱和溶液；滤纸未紧贴漏斗内壁，会使过滤速度变慢；过滤后滤液仍浑浊可能的原因是滤纸破损（液体从破损处流下)或液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗夹层之间流下）或盛接滤液的烧杯不干净等；蒸发过程中停止加热的恰当时机是出现较多量固体时，以防止固体飞溅； A、蒸发所得精盐较潮湿，说明含水，质量偏大，所得精盐的产率偏高，不符合题意； B、粗盐没有充分溶解，就开始过滤，部分未溶解的氯化钠没有进入溶液，造成最后所得精盐的质量偏小，产率偏小，符合题意； C、转移精盐时蒸发皿上有残留固体，部分氯化钠未称量，造成最后所得精盐的质量偏小，产率偏小，符合题意； D、蒸发时，液滴溅出，造成最后所得精盐的质量偏小，产率偏小，符合题。 故选BCD； 【小问4详解】 由于石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物，石灰乳中的氢氧化钙含量更多，提高氢氧化镁的产率，所以骤IV用石灰乳而不用石灰水。第②步是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg (OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；步骤③的反应中是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，生成镁和氯气，镁的化学性质较活泼，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，是为了防止生成的镁在高温时遇空气氧化。 19. 某研究性学习小组对金属活动性顺序展开探究性学习。 I探究Zn、Cu活动性顺序 （1）甲乙两组同学分别设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 ①将铜片插入5mL稀溶液中 ②将锌片插入5mL稀溶液中 ①铜片表面无明显变化 ②锌片表面______ 锌的活动性强于铜 乙 ③将锌片插入5mL稀溶液中 ③锌片表面有一层红色物质附着，发生反应的化学方程式为______ II探究废液的成份 实验后，将上述①②③三组实验中的液体集中到同一个烧杯进行分析： （2）甲组同学发现，烧杯里的废液呈蓝色，则废液中一定含有的溶质为______（填化学式） （3）乙组同学测得废液的，说明废液中还含有，则向溶液中加入下列哪些物质也能获得同样的结论______ ① ② ③锌粒 III废液回收再利用 研究小组同学欲从上述废液中回收金属铜并得到晶体，设计了如下流程，请回答相关问题： （4）操作I中使用琉璃棒，作用是______。 （5）加过量X的目的是______。 （6）结合流程图判断下列说法正确的是______（填序号）。 ①物质X的质量为1.3g ②若固体A与物质Y恰好完全反应时，消耗Y的质量为10g，则Y的溶质质量分数为9.8% ③溶液B和E中所含溶质质量总和为4.83g ④固体A、D与气体C均是单质 【答案】（1） ①. 有气泡冒出 ②. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （2）ZnSO4、CuSO4 （3）②③ （4）引流 （5）除去硫酸铜、硫酸 （6）②③ 【解析】 【小问1详解】 ②锌的活动性比氢强，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，故锌片表面有气泡产生； ③锌与硫酸铜反应生成硫酸锌与铜，该反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 【小问2详解】 烧杯里的废液呈蓝色，说明含有硫酸铜，另外锌和硫酸和硫酸铜反应都生成了硫酸锌，所以溶质一定有硫酸铜和硫酸锌，故填：ZnSO4、CuSO4； 【小问3详解】 硫酸溶液显酸性，因此废液的pH<7； ①BaCl2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硫酸铜、硫酸锌反应也能生成硫酸钡沉淀，无法验证硫酸， 该选项不符合题意； ②Na2CO3和硫酸反应生成二氧化碳气体，若有气泡产生，说明有碳酸钠，该选项符合题意；  ③锌粒与硫酸反应生成氢气，若有气泡产生，说明有硫酸，该选项符合题意； 故选②③； 【小问4详解】 操作I将固体和液体分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问5详解】 加入过量X产生气体，说明废液中含有硫酸，故X为金属，该过程是为了制得硫酸锌，故X为锌，废液中加入过量的锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，加入过量的锌可以将硫酸、硫酸铜反应完； 【小问6详解】 溶液E和溶液B处理后得到硫酸锌晶体，故溶液E和溶液B均为硫酸锌溶液，废液中加入过量锌产生气体，该气体为稀硫酸与锌反应生成的氢气，锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，故固体A为锌、铜，固体A中加入适量Y得到溶液E，故Y为硫酸，固体A中锌与硫酸反应生成气体C（氢气），固体D为不与硫酸反应的铜，故固体A中铜的质量为0.64g，锌的质量为，固体A为过量的锌与锌与硫酸铜反应生成的铜，，故过量X的质量为0.65g+0.65g+0.65g=1.95g。 ①根据分析，物质X的质量为1.95g，该选项说法错误； ②根据分析，若固体A与物质Y恰好完全反应时，消耗H2SO4的质量为0.98g，若消耗Y的质量为10g，则Y的溶质质量分数为，该选项说法正确； ③溶液B中硫酸锌是由锌与硫酸铜反应、锌与硫酸反应生成，故溶液B中硫酸锌质量为1.61g+1.61g=3.22g，溶液E中硫酸锌是由锌与硫酸反应生成，故溶液B中硫酸锌质量为1.61g，故溶液B和E中所含溶质质量总和为3.22g+1.61g=4.83g，该选项说法正确； ④根据分析，固体A为锌、铜，属于混合物；固体D为铜，属于单质，气体C为氢气，属于单质，该选项说法错误； 故选②③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$