精品解析：江苏省泰州市兴化市2023-2024学年普通高中学业水平合格性考试调研测试化学试题

2024年普通高中学业水平合格性考试调研测试 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 1.我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药青蒿素荣获年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图，该物质属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．青蒿素由C、H、O三种元素组成，属于化合物，故不选A； B．青蒿素由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，故不选B； C．青蒿素由C、H、O三种元素组成，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选C； D．青蒿素相对分子质量小，不属于有机高分子化合物，故不选D； 选C。 2. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A. 煤炭 B. 二氧化碳 C. 碳单质 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选：B。 3. 下列物质属于共价化合物的是(　　) A. H2 B. NH4Cl C. CO2 D. K2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2是单质，故A不符合题意； B. NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，故B不符合题意； C. CO2是共价化合物，故C符合题意； D. K2O是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀HNO3 B. CuSO4溶液 C. 胶体 D. NaNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀HNO3是溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．当光束通过胶体时，能产生丁达尔效应，C正确； D．NaNO3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 5. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　) A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A项、氧气不与水反应，且难溶于水，能使用排水法收集，氧气与空气的成分不反应，密度比空气大，也能够使用向上排空气法收集，故A正确； B项、一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法收集一氧化氮，故B错误； C项、NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法收集，故C错误； D项、二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能使用排水法收集，密度比空气大，只能使用向上排空气法收集，故D错误。 故选A。 【点睛】本题主要考查气体的收集方法，了解气体收集装置选择的依据及气体的溶解性、密度等性质是解答关键。 6. 能源是经济发展的动力，下列属于化石能源的是 A. 太阳能 B. 风能 C. 潮汐能 D. 煤炭 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、风能、潮汐能属于新能源，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 甲烷和乙烷 B. 1H和2H C. 石墨和金刚石 D. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系物，A错误； B. 1H和2H为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，B错误； C. 石墨和金刚石是由碳元素形成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，C错误； D. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式均为C4H10，而结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 8. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确； B．氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误； C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确； D．氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确； 故选B。 9. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A. HCO B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+ 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，答案选D。 10. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，该装置中没有加热装置，故A不符合； B．除去氯气中的HCl气体用饱和食盐水，NaOH能与氯气反应，故B不符合； C．氯气密度大于空气，选用向上排空气法，故C不符合； D．装置丁可以用于验证氯气能支持氢气燃烧，发生反应，故D符合； 故选D。 11. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 12. Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 【答案】C 【解析】 【分析】元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此进行解答。 【详解】Ca中位于元素符号Ca的左上角的“45”，表示的是该原子的质量数，左下角的“20”表示的是其核内质子数。所谓质量数就是原子核中质子数和中子数之和。因此，本题答案选C。 13. N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是 A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2的摩尔质量为28 g·mol−1，1 mol氮气中由2mol氮原子，1 mol氮原子的质量为=14g，A错误； B．N2的摩尔质量为28 g·mol−1，说明1 mol氮气的质量为28 g，B正确； C．1 mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误； D．1 g氮气的物质的量为，D错误； 故答案为：B。 14. 下列有关物质性质、用途的说法都正确的是 A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C. 生石灰能与水反应，可用于除去HCl气体中少量的水蒸气 D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅晶体是良好的半导体，可用于制造计算机芯片，故A错误； B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，所以道路和广场照明的灯是高压钠灯，故B正确； C．HCl与生石灰反应生成氯化钙，不能用生石灰除去HCl气体中少量的水蒸气，故C错误； D．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于制胃酸中和剂，故D错误； 答案选B。 15. 反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小浓度能加快反应速率 C. 缩小反应容器的体积能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，能转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A不符合题意； B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，B不符合题意； C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，C符合题意； D．反应是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，D不符合题意； 故选C。 16. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Cl) > r(Br) B. 非金属性：N > O C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 D. 热稳定性：HBr > HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Br) ＞r(Cl)，A不正确； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O ＞N，B不正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2，C正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： HCl ＞HBr，D不正确； 答案选C。 17. 下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式： B. 甲烷的结构式：CH4 C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO的名称：氯酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，故A错误； B．甲烷的结构式为，故B错误； C．硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图：，故C正确； D．NaClO的名称是次氯酸钠，故D错误； 选C。 18. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 氢氧化钾在水中电离： B. 石灰石与稀盐酸反应： C. 铁粉与硝酸银溶液反应： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾是强电解质，氢氧化钾在水中完全电离为钾离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A正确； B．石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不能拆写为离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁粉与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式为，故C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 19. 下列物质不属于高分子化合物的是 A. 油脂 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 聚乙烯 【答案】A 【解析】 【分析】高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，一般其化学式中会出现聚合度n，不写出具体数目的原子 【详解】A．油脂的分子式为高级脂肪酸甘油酯，碳原子数已知且通常在20个左右，A符合题意； B．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，属于高分子化合物，B不符合题意； C．蛋白质是有小分子氨基酸组成的高分子有机物，C不符合题意； D．聚乙烯的分子式为(C2H4)n，属于高分子有机物，D不符合题意； 答案为A。 20. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是 A. 无色无味的液体 B. 能使蛋白质变性 C. 不能与金属Na反应 D. 能使紫色石蕊试液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇应为无色有无色、特殊香味、的液体，A错误； B．75%的医用酒精可以使蛋白质变性，从用之作消毒剂，B正确； C．乙醇与金属钠反应生成氢气，反应为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，C错误； D．乙醇中无酸性，不能使紫色石蕊试液变红，D错误； 故答案为：B。 21. 下列属于加成反应的是 A. CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH B. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl C. 2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O D.     +HNO3  +H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH属于加成反应，故选A； B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl属于取代反应，故不选B； C．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O属于氧化反应，故不选C； D．    +HNO3  +H2O属于取代反应，故不选D； 选A。 22. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 形成H—H键放出能量 D. 断开H—C键放出能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，CH3OH转变成H2的过程是一个释放能量的过程，A错误； B．由图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C正确； D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误； 答案选C。 23. 某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　) A. a极质量不变 B. b极为电池负极 C. 电子从a电极经负载流向b电极 D. 该装置将电能转变为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A. Fe变为Fe(OH)2，因此a极质量增加，故A错误； B. b极是氧气变为OH－，化合价降低，为电池正极，故B错误； C. a极是负极，电子从a电极经负载流向b电极，故C正确； D. 该装置将化学能转变为电能，故D错误； 综上所述，答案为C。 24. 下列实验方法或操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确； B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误； C．酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误； D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误； 答案选A。 25. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误； B和D.CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确； C.参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 故选D。 26. H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A. 浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓HNO3能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B错误； C．浓HNO3不稳定光照易分解，因此需要避光保存，C正确； D．浓H2SO4、浓HNO3具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化，可以用铁、铝质容器储存、运输，D正确； 故合理选项是B。 27. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意； B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意； C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意； D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意； 故选B。 28. 检验淀粉水解程度的实验如下： 步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。 步骤2：另取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 步骤1如果不加入稀，淀粉就不会发生水解 B. 步骤1中的实验现象说明淀粉没有发生水解 C. 步骤2中的实验现象说明淀粉的水解产物具有氧化性 D. 步骤1和步骤2的实验现象说明淀粉部分发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是淀粉溶液水解的催化剂，所以步骤1加入稀H2SO4，目的是为了加快淀粉的水解速率，并不是不加入稀淀粉就不会发生水解，A错误； B．淀粉水解生成葡萄糖，又淀粉遇碘变蓝，可能是因为淀粉部分发生水解，则步骤1中的实验现象不能说明淀粉没有发生水解，B错误； C．氢氧化铜变为砖红色氧化亚铜沉淀，即铜元素被还原，所以步骤2中的实验现象说明淀粉的水解产物具有还原性，C错误； D．淀粉水解生成葡萄糖，且葡萄糖能和氢氧化铜作用生成砖红色沉淀，淀粉遇碘变蓝，所以步骤1和步骤2的实验现象说明淀粉部分发生水解，D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下： （1）HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是_______。 （2）转化过程可认为分两步反应进行： 反应I. Mn + H2OMnO + H2↑； 反应Ⅱ. …… 写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。 （3）反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是_______(填字母)。 A.反应放热使温度升高 B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用 C.H2能将MnO转化为MnO2 【答案】（1）3 （2）CO2 + H2 HCOOH （3）B 【解析】 【分析】根据转化关系可知，总反应为Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，以此分析； 【小问1详解】 甲酸的结构式为 ，HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目为3； 故答案为：3； 【小问2详解】 根据总反应为Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，减去反应Ⅰ，即为反应Ⅱ； 故答案为：； 【小问3详解】 A．温度升高，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都会增大，A不符合题意； B．反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用，生成HCOOH的速率增大，B符合题意； C．氢气与二氧化碳反应生成甲酸，C不符合题意； 故答案为：B。 30. ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图： 已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应) (1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。 (2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。 (3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下： 步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。 步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。 步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。 ②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。 【答案】 ①. 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl ②. 将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 ③. 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 ④. 21.6 【解析】 【详解】(1)向装置B中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl； (2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出； (3) ①配制Na2S2O3溶液时，硫代硫酸钠具有还原性，蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化； ②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为：=0.080 0 mol·L-1 由ClO2 ~2.5I2~5Na2S2O3 n(ClO2)=×0.080 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=3.200×10-4 mol 每1.00 mL ClO2吸收液中：m(ClO2)=3.200×10-4 mol×67.5×103 mg·mol-1=21.6 mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年普通高中学业水平合格性考试调研测试 化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 1.我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药青蒿素荣获年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图，该物质属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 有机高分子化合物 2. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A. 煤炭 B. 二氧化碳 C. 碳单质 D. 有机物 3. 下列物质属于共价化合物的是(　　) A. H2 B. NH4Cl C. CO2 D. K2O 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 稀HNO3 B. CuSO4溶液 C. 胶体 D. NaNO3溶液 5. 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　) A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2 6. 能源是经济发展的动力，下列属于化石能源的是 A. 太阳能 B. 风能 C. 潮汐能 D. 煤炭 7. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 甲烷和乙烷 B. 1H和2H C. 石墨和金刚石 D. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 8. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟 9. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ） A. HCO B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+ 10. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 11. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 12. Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 13. N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是 A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol 14. 下列有关物质性质、用途的说法都正确的是 A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C. 生石灰能与水反应，可用于除去HCl气体中少量的水蒸气 D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 15. 反应在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小浓度能加快反应速率 C. 缩小反应容器的体积能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，能转化为 16. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Cl) > r(Br) B. 非金属性：N > O C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 D. 热稳定性：HBr > HCl 17. 下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式： B. 甲烷的结构式：CH4 C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO的名称：氯酸钠 18. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 氢氧化钾在水中电离： B. 石灰石与稀盐酸反应： C. 铁粉与硝酸银溶液反应： D. 铜与稀硝酸反应： 19. 下列物质不属于高分子化合物的是 A. 油脂 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 聚乙烯 20. 免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是 A. 无色无味的液体 B. 能使蛋白质变性 C. 不能与金属Na反应 D. 能使紫色石蕊试液变红 21. 下列属于加成反应的是 A. CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH B. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl C. 2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2O D.     +HNO3  +H2O 22. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 形成H—H键放出能量 D. 断开H—C键放出能量 23. 某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　) A. a极质量不变 B. b极为电池负极 C. 电子从a电极经负载流向b电极 D. 该装置将电能转变为化学能 24. 下列实验方法或操作正确的是 A. B. C. D. 25. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 26. H2SO4、HNO3是化工生产中两种重要的酸，下列叙述错误的是 A. 浓H2SO4能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓H2SO4、浓HNO3都能使金属铝钝化 27. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 28. 检验淀粉水解程度的实验如下： 步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。 步骤2：另取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 步骤1如果不加入稀，淀粉就不会发生水解 B. 步骤1中的实验现象说明淀粉没有发生水解 C. 步骤2中的实验现象说明淀粉的水解产物具有氧化性 D. 步骤1和步骤2的实验现象说明淀粉部分发生水解 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下： （1）HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是_______。 （2）转化过程可认为分两步反应进行： 反应I. Mn + H2OMnO + H2↑； 反应Ⅱ. …… 写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。 （3）反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是_______(填字母)。 A.反应放热使温度升高 B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用 C.H2能将MnO转化为MnO2 30. ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图： 已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应) (1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。 (2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。 (3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下： 步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。 步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。 步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。 ②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $