浙江省宁波市九校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023学年 宁波市 期末九校联考 高二化学试题 第二学期 考生须知: 1. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。 2. 答题时,请按照答题卡上“注意事项”的要求,在答题卡相应的位置上规范作答,不按要求答 题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 P31 $32 C135.5 Fe56 Cu64 I127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质主要由硅酸盐材料制成的是 A. 青花碗 B. 犀角雕玉兰花果纹杯 C. 竹简牍 D. 秦代青铜勇钟 2. 利用反应8NH3+3Cl=N2+6NHC1可检验氛气管道是否泄漏。下列说法不正确的是 A. 液氛是非电解质 B. NHLCI溶液呈酸性 C. 若观察到产生白烟,则存在管道泄漏 D. 实验室用碱石灰干燥NH 3. 下列表示正确的是 A. NH;的VSEPR模型: HC C HC1 B. HC1分子中o键的形成: 。→。。→。。→。 C. 基态嫁原子电子排布式为:[Ar]4s24p! D. 2CO、"CO,和CO,属于同素异形体 4. 有关反应NaS2O3+HSO4-SO2t+S1+Na2SO4+H2O,下列说法不正确的是(设N.为阿伏加德罗常 数的值) A. 疏代疏酸纳既是氧化剂又是还原剂 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1 C. 每生成32gS,转移电子的数目为2NA D.可通过单位时间内收集到SO。气体的量探究HSO4浓度对反应速率的影响 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色澄清溶液中:NH4t、Fe2+、SO、Cl B. 0.1mol/L酸性高酸钾溶液中:Kt、NHt、CHCOO、CO2 C. 由水电离的c(H)=1x10-13的溶液中:Ba2*、K'、Cl、NO D. c(A1+)=0.1mol/L的溶液中:K'、Nat、SO、[Al(OH)4l 6. 铅电解厂烟气净化的一种简单流程如下: 过量NayCO. NaA1O2 (#气→吸收塔→合成→过滤→ 烟气 冰晶石 (NayAlF6) 滤液 下列说法不正确的是 A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率,吸收塔内产生CO C. 滤液可回收进入吸收塔循环利用 D. 工业治炼错时,向氧化错中添加冰晶石作助熔齐 7. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化,下列推测不合理的是 物质 组成和结构变化 性能变化 _ 冠献15冠-5 减小-OCHCHO-单元数量 识别半径更小的碱金属离子 B 石墨 剥离法制得石墨 电阻率低、热导率高 C 橡胶 疏化 疏化程度越大,弹性越好 D 纯错 加入少量Cu、Mn、Si等元素 硬度和强度提高 8. 下列实验装置使用正确的是 内壁用食 盐水润湿 饱和 NaHCO, 沾有铁粉 溶液 碳粉 B. 实验室制取少 C. 研究铁的析氢 D. 除去Cl2中的少 A. 氛气的喷泉实验 腐蚀 量SO2气体 量HCl 9. 下列说法正确的是 A. 为了获得支链较少的高密度聚乙燥,应选择在高温高压下进行加聚反应 B. 糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应 C. 可用澳水鉴别笨、四氢化碳、乙醇、甲酸和笨酸溶液 D. 氛基酸一般能溶于水,也能溶于乙醇、乙谜等有机溶剂 10. 下列离子方程式正确的是 A. 漂白粉与浓盐酸混合:CIO+Ht=HClC B. 向FeI2溶液中滴加少量稀硝酸:3Fe2++NO;+4H=3Fe3++NO +2H2C C. 铁器上键银的电键方程式:4Ag++2HO通电4Ag+O2个+4H D. 笨甲醛与新制的Cu(OH)2共热:C8H;CHO+2Cu(OH)2+OH- △CH;cOO-+CuzOJ+3Hzo 11. 2021诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下,合成轻基 翻O的过程如图。 CH(OCOCH)h (CH:CO)2O C,H-CHOzN- CrO; 催化剂F 2 NO2 。 C B A D 下列说法不正确的是 A. 可用水鉴别A和B B.B→C的反应类型为取代反应 C. C、D分子中碳原子的杂化方式相后 D. O分子存在对映异构体 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大,基态X、Y、W原子最高能级上均有2个未 成对电子,X与W同主族,Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。下列说法不正确的是 A. XY,为直线形分子 B.同周期中第一电离能比Y小的元素有4种 C. 简单氢化物稳定性:XW D. XY2、WY2、WX化学键及晶体类型均相同 _进进 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图,其中高选择性 催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A.b为电源正极 B. 理论上转移2mole生成22.4LH C. 电解后海水pH下降 MnO. D. 阳极发生:Cl-2e+HO-HClO+H 14. 催化剂I和II均能催化反应R(g)→P(g)。反应历程如图,M ## -催化剂 为中间产物。其它条件相同时,下列说法正确的是 .....催化剂 A. 使用I和II,反应历程都分2步进行 B. 反应达平衡后升高温度,R的浓度增大 C. 使用时,反应体系更慢达到平衡 D. 使用II时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大 15. 25*C时,某小组做如下两组实验: 反应过程 实验I:分别往浓度均为0.20mol/LNaHCO;、NaCO;溶液中通入CO2至pH=7; 实验II:在1.0L、0.20mol/LNaCO;溶液中加入0.02molBaSO4固体,充分反应. [已知:25*C,HCO;的电离常数K-4.5x10-7、K-4.7x10-l:Ks(BaCO)=2.6x10-* Ksp(BaSO4)=1.1x10-10。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是 A. 0.20mol/LNaHCO、NaCO;溶液中水的电离程度:NaHCO;<NaCO B. 实验I结束后,NaHCO、NaCO;溶液中均有c(HCO)<c(CO C. 实验II的转化存在平衡常数:K-11 260 D. 实验II中,改用饱和NaCO;溶液,NaCO;的平衡转化率不变 16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 将1-澳丁浣与NaOH的乙醇溶液混合后加 酸性KMnO:溶液 A 1-澳丁完发生消去反应生成 褪色 热,将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 了 烂 B 用pH计分别测定0.10mol/L溶液pH: pH:①<② K.(HNO)<K(CHCOOH NaNOz ②CH3COONa 将乙酷水杨酸溶液分装于两支试管中:试管 ①中滴入几滴FeCl;溶液 试管①中溶液未变 C 试管②中先滴入2滴稀 酸,加热后滴入几紫色;试管②中溶液 乙酷水杨酸中存在脂基 滴NaHCO;溶液,振荡后再滴入几滴FeCl 变紫色 溶液 D 不能说明CH-CHCHO中有 向CH-CHCHO中滴加澳的CCL4溶液 澳的CCL:溶液褪色 碳碳双键 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题,共52分) 17.(10分)过渡元素形成的化合物应用广泛。 NH. (1)1,2-环己二胶( )是制备广谱抗独痛试剂奥铀 NH. )的原料 NH. 之一。下列说法正确的是△。 A. 电负性:C<H<O<N NH. B. 沸点: NH. C. 奥铀中Pt的化合价为+4价 D. 键角:奥铀中H-N-H>1,2-环已二按中H-N-H (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大,离子交换能 力越强.下列离子对RE3交换能力最强的是△。 M M M -RE. M* -RE RE RE tsO RE 交换前 交换后 A. Nat B. Mg?2 C. K D. Br (3)溶剂萃取法也常用于从混合溶液中有效分离过渡元素离子。三种常见的金属离子萃取剂 (简写为HR)结构如下表。 萃取剂 # 结构 OH OH OH ①HR在煤油中以二聚体形式(H2R2)与金属离子络合,HR通过△形成H2R2(填微 粒间相互作用名称)。 ②水溶液中,A、B、C中酸性最强的是△,理由是△ (4)UO的晶胞结构如图所示; ①晶胞中铀原子位于面心和顶点,氧原子填充在铀原子堆积形成 的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的△空隙中。 -_ ②若晶胞参数为apm,UO;摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为 0-O △g.cm3(列出计算式即可,设NA表示阿伏加德罗常 数的值)。 18.(10分)以CuCl为原料可实现如下转化 浓盐酸 过量氛水 浴液C CuCl,固体 过量氢水,溶液E →固体D 隔绝空气 高温 Cl2 已知:固体D难溶于水,可溶于硝酸。 (1)根据A→B→C的转化,给出相应微粒与Cu2*结合由弱到强的排序△,写出溶液E 中所有的阳离子△。 (2)下列说法正确的是△。 A. Cu位于元素周期表的ds区 B. 工业上用Cl与石灰水反应制漂白粉 C. 热稳定性:CuCl>固体D D. 蓝色溶液B与NaSO;反应也可生成固体D (3)往无色溶液E中通入O2可得到深蓝色溶液C,写出该反应的离子方程式△。 (4)设计实验方案证明固体D的组成元素△。 19. (10分)为防治环境污染,科研人员对氢氧化物做了大量研究 I. 汽油燃油车上安装三元催化转化器,可以使CO和NO两种尾气反应生成N,可有效降低汽 车尾气污染。 (1) 已知:①N2(g)+O2(g)→2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l ②CO(g)→C(s)+1/2O2(g) △H=+110.5kJ·mol: ③C(s)+O2(g)→CO2(g) △Hh=-393.5kJ.mol 则反应④2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)△H= △ kJ·mol (2)反应④在低温下反应速率极慢,平衡常数极大。为了提高反应速率,科研人员研究了相 同投料比、相同时间内不同催化剂对该反应脱氮率(NO的转化率)的影响,实验结果如 图所示。 脱氮率/% 怎5。 平衡脱氮率 [Cat-1 ##Cat2# 100 200 300 400 500 温度/*C 250C下宜选用的催化剂是△。(填“Cat-1”或“Cat-2”)。 II. 一定条件下NO2与SO;可发生反应:2NO2(g)+4SO2(g)→N2(g)+4SO3(g)△Hs 将一定 量的NO;与SO2置于密闭容器中发生反应,在相同时间内测得SO。的物质的量分数与温度 n(NO) 的变化曲线如图1所示。sO2的平衡转化率与压强、温度及氮疏比mm-" (mn(5O) 的关系如 图2所示。 “一进 (字(5知 sO的平衡转化率/% △P.m2 200300400 500 600度/~C 7 483 493 503 513 523 533 543 7VK 图1 图2 (3)下列说法正确的是△。 A. △H5<0 B. 由图1可知适宜温度为400C左右 C. p<p2 m>m2 D. 不断移除SO,可提高反应速率及SO2的转化率 (4)请在图1中画出平衡时SO;的物质的量分数随温度的变化曲线。 (5)温度为TK,设压强恒定为p=1MPa,m2=1:2,则平衡常数K=△MPa-1(对于气相 反应,用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度 No负载 c(B)也可表示平衡常数,记作K,如p(B)一p.x(B), b p为平衡总压强,x(B)为平衡时B的物质的量分数)。 O: 多孔 多孔 III. 某科研机构研发的氮氧化物废气(主要为NO)-空 石墨棒 石墨棒 气燃料电池的工作原理如图所示。 HNO,NO= (6)b极的电极反应式为△。 质子交换膜 20.(10分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钟(NaHPO2),并测定产品中次磷酸纳的含量。 已知:①磷化(Ca3P2)可与水反应生成PH。 ②次磷酸(H3PO2)与足量的NaOH反应生成NaH2PO。 ③PH;是一种有强还原性的有毒气体,空气中可自燃,可与NaClO溶液反应生成 NaH2PO2。 步骤I:NaHzPO2的制备 S(25°C) S(100°C) D NaCI 五6语 39 CuSO4 NaH2PO 100 溶液 667 d 表1 (1)仪器a的名称是△。 (2)写出c中发生反应的离子方程式△。 (3)下列说法正确的是△。 A. 次磷酸(HaPO)是三元酸 B. 装置b的作用是收集PH3 C. 检查装置气密性后,应先打开K通入N2一段时间,目的是排尽装置内的空气,防止反 应生成的PH;自燃引起爆炸 D. d中的疏酸铜溶液可用酸性高酸钾溶液代替 步骤II:NaH2PO2的提取 仪器c中的产物,经过一系列操作可获得NaHPO2。相关物质的溶解度(S)如表1: (4)从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作,补全步骤。 取仪器c中溶液,用蒸发(△)→用△(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶) →用漏斗(过滤得到次磷酸钢)→△→干燥。 选项:a.溶解 b.过滤 c. 洗洛 d. 普通三角漏斗 e. 保温漏斗 f. 蒸发浓缩至有大量晶体析出 g. 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 步骤III:NaH2PO2的纯度测定 取m克样品溶于水,先加入足量盐酸,再加入足量的cimol/L的水V.mL,充分反 应后,用c2mol/L的NaS2O;标准溶液滴定,平均消耗V2mLNaS2O;溶液。 已知:测定过程中发生的反应如下 NaH PO+HCl=NaCl+H3PO,HaPO+I+HO=H3PO3+2HI,I+2NaSO=2NaI+NaSO (5)①求样品中NaH2PO2的含量△(用含m、c、V、c2、V2的代数式表示)。 ②下列关于滴定分析的操作,不正确的是△。 A. 该实验用淀粉溶液作指示剂 B. 用标准溶液润洗滴定管后,液体从上口倒出 C. 滴定接近终点时,不可用蒸水冲洗锥形瓶内壁 D. 读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直 21.(12分)三氧笨按类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域,以间三氛甲基笨腰 为中间体合成一种抗映痛药物H的合成路线如下图所示 Fe/HC 一系列反应 C.H. C.H,NO2 NH2 #线 A C HNOy/H,SO4 CuH1FSNO 甲笨作溶剂 -10°C~5°C CF F H #知:No-O (1)化合物F的官能团名称是△。 (2)下列说法正确的是△。 A. 化合物B→C的反应类型是取代反应 B. 该流程中设计C→D的目的是防止-NH2被氧化 C. 化合物F的碱性强于C D. 化合物A→B采用一系列反应的目的是使-NO2更有效地取代在甲基的间位 (3)F→G的过程可能会生成一种分子式为CisHsFaNO;的副产物,该副产物的结构简式是 (4)写出G→H的反应方程式△。 (5)写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式△。 ②lH-NMR谱显示有4组峰,峰面积之比为3:1:1:1 K 成路线(用流程图表示,其它无机试剂任选)△。 2023学年 宁波市 期末九校联考 高二化学参考答案 第二学期 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 2 7 8 6 0 10 C B C B C A A A C D 11 12 13 14 15 16 C D B B D 。 二、非选择题(本大题共5小题,共52分) 17.(10分) (1)BD(2分) (2)B(1分) (3)分子间氢键(1分)A(1分) 氧的电负性大于磷,吸电子能力强,P-O键越多,O-H的极性越强,酸性越强(2分) 4x103M (4)正四面体(1分) aN (2分) 18.(10分) (1)Cr<H2O<NH; (2分) NH4t[Cu(NH3)]*H(写对2个给1分,全对给2分,多写只看前3个) (2)AD(2分) (3) 4[CuONH)l]*+O+8NH3+2HO-4[Cu(NH)]2++4OH 或4[Cu(NH3)]+O+8NH·HO=4[Cu(NH3)]*+4OH+6H2O(2分) (4)取固体D溶于足量稀硝酸,得到蓝色溶液,说明有铜元素;再向溶液中滴加AgNO;溶液 有白色沉淀生成,说明有氢元素。(2分) 19.(10分) I. (1)-746.5(1分) (2)Cat-1(1分) II. (3)AB(全对得2分,选对1个得1分,有错不得分) 一行进 (4) (2分) 0200 300 400 500600度/C 圈 (5) 2.75或MPa (2分) 宁波市九校联考高二化学参考答案 第1页 共2页 III. (6) NO-3e+2HO--4H*+NO (2分) 20.(10分) (1)三颈烧瓶(1分) (2) PH.+2CIO-+OH-=H,PO+2CI-+HO (2分) (3)CD(2分) (4)e (1分) (88c V.-44cV)x10-3 (5) -x100%(2分)BC(2分) m 21.(12分) (1)碳氛键、氛基(全对得1分,有错不得分) (2)BD(全对得2分,选对1个得1分,有错不得分) F.C (3) (1分) (4) +HNO-10-C~5C (2分) H.C H;C (5) -CH3 CH; HCNH2 HdNH2 。 。 。 (写对2个得1分,3个得2分,4个得3分) NH2 (6) (3分) Q2.CH:COOH- CH:CHOH 口口 口 宁波市九校联考高二化学参考答案 第2页 共2页