精品解析：山东省聊城市第一中学2023-2024学年高一下学期第二次阶段测试化学试题

2023级高一下学期第二次阶段性测试 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是 A. 煤干馏为化学变化 B. 汽油为纯净物 C. 天然气为二次能源 D. 裂化的目的是提高乙烯产量 2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 3. 下列说法正确的是 A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同 B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了氧化反应 C. 乙酸的分子式为C2H4O2，属于弱酸 D. 苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 4. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物的烷烃是 A. B. C. D. 5. 烷烃 是单烯烃R和发生加成反应后的产物，则R可能的结构有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有 A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 7. 有5种有机物：① ② ③ ④CH3﹣CH=CH﹣CN ⑤CH2=CH﹣CH=CH2，其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 8. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 9. 下列说法错误的是 ①化学性质相似的有机物互为同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤石墨与金刚石化学式相同，结构不同，互同分异构体 A. ①②③④⑤ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③⑤ 10. 验证淀粉水解产物，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加水制成溶液②加热③加入新制的悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤加入溶液，调 A. ①④②⑤③② B. ①④②③⑤② C. ①②④⑤③② D. ①⑤②④③ 二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分，每个小题有1个或者2个选项符合题意，选对部分得2分） 11. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 乙醇溶液浓度越大消毒效果越好 C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气 D. 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒 12. 在分子中，处于同一平面上的原子最多有 A. 12个 B. 14个 C. 18个 D. 20个 13. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的有 A. 该物质的分子式为 B. 能使溴水、酸性溶液褪色 C. 分别与、反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应 14. 下列醇能在催化下发生氧化反应且产物不是醛的是 A B. C. D. 15. 有A、B两种碳氢化合物，含碳元素的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是 A. A和B不一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物 C. A和B的最简式一定相同 D. 各取1molA、B完全燃烧，生成的质量一定相同 三、填空题：（本题包括5个小题，共60分） 16. 2-丁烯（）是石油裂解的产物之一，是一种重要的有机化工原料，按要求回答下列问题： （1）在催化剂作用下，2-丁烯与溴水反应化学方程式为______，反应类型为______，由2-丁烯在一定条件下合成一种高聚物的化学方程式为______，反应类型为______。 （2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为______；A分子中能够共平面的碳原子个数为______，A与发生加成生成两种结构的一溴代物，它们的结构简式分别为______和______。 17. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 (1)步骤I中，粗盐中含有、、等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量、溶液、溶液；请写出加入溶液后相关化学反应的离子方程式：_______。 (2)海水提溴，制得至少需要消耗_______。步骤II中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯气和水反应。步骤Ⅲ若用水溶液吸收，有关反应的离子方程式为_______。 (3)为了从工业中提取纯溴，除去产物中残留的少量，可向其中加入_______溶液。 (4)步骤Ⅳ由得到单质，以下方法最合适的是_______(填序号)。 A．溶液 B． C． D．无水 (5)判断是否洗涤干净的操作是_______。 18. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称：_________。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________。 (3)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．________，b_______(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：________。 (4)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：_______，_______。 (5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。 19. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________； （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 20. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸（）的分子式。 取该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成、和。现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题： （1）实验开始时，首先打开止水夹a、关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是______；之后需关闭止水夹______，打开止水夹______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （3）读取所排水的体积时，要注意： ①______； ②______。 （4）实验中测得的体积为（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有______（填字母）。 A. 生成二氧化碳气体的质量 B. 生成水的质量 C. 通入氧气的体积 D. 该氨基酸的摩尔质量 （5）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验能否达到实验目的?______（填“能”或“不能”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高一下学期第二次阶段性测试 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是 A. 煤的干馏为化学变化 B. 汽油为纯净物 C. 天然气为二次能源 D. 裂化的目的是提高乙烯产量 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热，使煤分解，发生的是化学变化，A正确； B．汽油、石油均为混合物，B错误； C．一次能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等，故天然气属于一次能源，C错误； D．裂化的目的是提高石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，D错误； 故选A。 2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同 B. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了氧化反应 C. 乙酸的分子式为C2H4O2，属于弱酸 D. 苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，二者反应原理不相同，故A错误； B．用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生氧化反应，故B正确； C．乙酸分子式为C2H4O2，属于弱酸，故C正确； D．苯能与氢气、氯气等发生加成反应，故D错误； 故选：BC。 4. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的一氯代物有、、、、，能生成五种沸点不同的有机产物，A不符合题意； B．一氯代物有、、、，能生成四种沸点不同的有机产物，B不符合题意； C．一氯代物有、，能生成两种沸点不同的有机产物，C不符合题意； D．的一氯代物有、、，能生成三种沸点不同的有机产物，D符合题意； 故选D。 5. 烷烃 是单烯烃R和发生加成反应后的产物，则R可能的结构有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有6种，如图所示， 故选C。 6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有 A 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种 【答案】C 【解析】 【详解】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-CH（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种，答案选C。 【点晴】同分异构体数目的判断方法：（1）一取代产物数目的判断；①基元法：例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。③等效氢法等，对于该题利用烃基异构判断，比书写戊醇的同分异构体简单容易，注意方法的灵活应用。 7. 有5种有机物：① ② ③ ④CH3﹣CH=CH﹣CN ⑤CH2=CH﹣CH=CH2，其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有8个碳原子，且中间含有1个碳碳双键，其单体必为3种，按如图所示划线断开 ，在将双键中的1个C−C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是：CH3−CH=CH−CN、CH2=CH−CH=CH2、，即：③④⑤，故答案为：D。 【点睛】加聚产物的单体推断方法： （1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可； （2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可； （3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。 8. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 【答案】D 【解析】 【详解】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。 答案选D。 9. 下列说法错误的是 ①化学性质相似有机物互为同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤石墨与金刚石化学式相同，结构不同，互为同分异构体 A. ①②③④⑤ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】同系物的定义中包含两个要点：分子结构相似、组成上相差一个或若干个原子团，同系物的化学性质相似，但化学性质相似的物质不一定互为同系物，①②错误； 乙炔与苯的碳、氢元素的质量分数分别相同，但它们不互为同系物，③错误； 互为同分异构体的两种有机物的化学性质不一定相同，如乙醇能与Na反应而甲醚不能与Na反应，④错误； 金刚石和石墨不是同分异构体，金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故⑤错误； 答案选A。 10. 验证淀粉水解产物，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加水制成溶液②加热③加入新制的悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤加入溶液，调 A. ①④②⑤③② B. ①④②③⑤② C. ①②④⑤③② D. ①⑤②④③ 【答案】A 【解析】 【详解】淀粉水解的实验步骤：取少量淀粉加适量水配成溶液；在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟；水解完生成具有还原性的葡萄糖，与新制悬浊液发生氧化反应需在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中加入溶液，调；再加入新制悬浊液；在酒精灯上加热。所以该实验操作步骤的排列顺序为①④②⑤③②。 故选A。 二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分，每个小题有1个或者2个选项符合题意，选对部分得2分） 11. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 乙醇溶液浓度越大消毒效果越好 C. 乙醇能与金属钠反应生成氢气 D. 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒 【答案】BD 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，如乙醇可调制成料酒，食醋的主要成分为乙酸，A正确； B．乙醇用于消毒时，并非乙醇溶液浓度越大消毒效果越好，而是75%（体积分数）的乙醇溶液消毒效果最好，B错误； C．乙醇分子中含羟基()，能与发生置换反应生成氢气，C正确； D．乙烯与水加成可生成乙醇，但工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能用于制食用白酒，D错误。 故选BD。 12. 在分子中，处于同一平面上的原子最多有 A. 12个 B. 14个 C. 18个 D. 20个 【答案】D 【解析】 【详解】根据四种基本模型分子的结构特点分析：苯环上的原子及与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，与碳碳三键直接相连的原子共直线，由于碳碳单键能旋转，故甲基上的1个氢原子能转到苯环所在的平面上，则共平面的原子最多有20个。 故选D。 13. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的有 A. 该物质的分子式为 B. 能使溴水、酸性溶液褪色 C. 分别与、反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 D. 能发生取代、加成、水解、氧化反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据物质的结构简式可知该物质的分子式为，A正确； B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使其褪色，含有不饱和的碳碳双键及醇羟基，能够被酸性溶液氧化而使其褪色，B正确； C．该物质分子中的羟基和羧基都能与反应，只有羧基与反应，因此两个反应中反应物的物质的量之比，前者是1∶2，后者是1∶1，C错误； D．该有机物不含酯基等不能发生水解反应，D错误。 故选CD。 14. 下列醇能在催化下发生氧化反应且产物不是醛的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、B、C、D项中与羟基相连的碳原子上氢原子的个数依次为2、1、0、2，根据催化氧化“去氢氧化”机理可知，A、D项中的醇能在催化下发生氧化反应生成醛，B项中的醇能在化下发生氧化反应生成酮，C项中的醇不能发生催化氧化反应，故选B。 15. 有A、B两种碳氢化合物，含碳元素的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是 A. A和B不一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物 C. A和B的最简式一定相同 D. 各取1molA、B完全燃烧，生成的质量一定相同 【答案】AC 【解析】 【详解】A．最简式相同的物质不一定是同分异构体，A项正确； B．若最简式为，则与互为同系物，B项错误； C．因A、B为两种碳氢化合物，含碳元素的质量分数相同，则氢元素的质量分数也相同，因此A、B的最简式一定相同，C项正确； D．若取等质量的A和B完全燃烧，生成的质量一定相同，但等物质的量的A、B燃烧后生成的质量不一定相同，D项错误。 故选AC。 三、填空题：（本题包括5个小题，共60分） 16. 2-丁烯（）是石油裂解的产物之一，是一种重要的有机化工原料，按要求回答下列问题： （1）在催化剂作用下，2-丁烯与溴水反应的化学方程式为______，反应类型为______，由2-丁烯在一定条件下合成一种高聚物的化学方程式为______，反应类型为______。 （2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为______；A分子中能够共平面的碳原子个数为______，A与发生加成生成两种结构的一溴代物，它们的结构简式分别为______和______。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 加聚反应 （2） ①. ②. 4 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 2-丁烯和加成反应生成，2-丁烯在一定条件下加聚反应生成。 小问2详解】 烯烃A为，根据乙烯分子中6个原子在同一平面上，则烯烃A中4个碳原子均在同一平面上。因为分子中“”不对称与溴化氢发生加成反应的产物为两种产物，分别为和。 17. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 (1)步骤I中，粗盐中含有、、等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量、溶液、溶液；请写出加入溶液后相关化学反应的离子方程式：_______。 (2)海水提溴，制得至少需要消耗_______。步骤II中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯气和水反应。步骤Ⅲ若用水溶液吸收，有关反应的离子方程式为_______。 (3)为了从工业中提取纯溴，除去产物中残留的少量，可向其中加入_______溶液。 (4)步骤Ⅳ由得到单质，以下方法最合适的是_______(填序号)。 A．溶液 B． C． D．无水 (5)判断是否洗涤干净的操作是_______。 【答案】 ①. 、 ②. 2 ③. ④. (或溴化钠) ⑤. D ⑥. 取最后一次洗涤液少量置于试管中，向其中加入酸化的溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净 【解析】 【分析】海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，得到精盐，电解氯化钠可以制得氯气；母液中主要含溴离子和镁离子，通入氯气氧化溴离子得到溴单质，通入空气吹出的溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应溴化氢溶液，富集溴，通入适量氯气氧化溴化氢为溴单质；含氯化镁的溶液中加入贝壳高温分解生成的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁，以此分析解答。 【详解】(1)粗盐中含有、、等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量、溶液、溶液。Mg2+、SO、Ca2+分别与NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3溶液能除去Ca2+和过量的BaCl2溶液，加入Na2CO3溶液，反应的离子方程式为Ca2++CO═CaCO3↓、Ba2++CO═BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓； (2)海水提取溴的原理是利用氯气的氧化性氧化溴离子生成的溴单质，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，则制得1mol Br2需要消耗氯气2mol；步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯气和水的反应；步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2 反应生成硫酸钠、溴化钠，反应的离子方程式为 Br2+SO+H2O=+2H++2Br-，故答案为：2； Br2+SO+H2O=+2H++2Br-； (3)氯气具有强氧化性，可与溴化钠反应生成溴，为了不引入新杂质，可用溴化钠除去氯气，故答案为：NaBr(或溴化钠)； (4)A．比镁活泼的金属投入氯化镁溶液中，金属先与水反应，不能置换得到金属镁，故A不选；B．氧化镁熔点高，要求设备条件高，熔融电解消耗更多能源，不经济，故B不选；C．氧化镁熔点高，高温真空条件下，C不能还原氧化镁得到镁，故C不选；D．电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，经济效益高，故D选；故答案为：D； (5)Mg(OH)2表面吸附有氯离子，判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是：取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净。 18. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称：_________。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________。 (3)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．________，b_______(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：________。 (4)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：_______，_______。 (5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。 【答案】 ①. 羟基、羧基 ②. ③. 或NaOH或 ④. Na ⑤. ⑥. ⑦. 酯化反应(或取代反应) ⑧. 【解析】 【分析】乳酸中含有羟基和羧基两种官能团，根据官能团的性质解答。 【详解】(1)乳酸的结构简式为，分子中含有的官能团为羧基和羟基，答案：羟基、羧基； (2)金属钠与羟基、羧基都能发生反应生成氢气，化学方程式为，答案：； (3)由转化关系可知，在乳酸中第一次加入的物质只与羧基反应，不能与羟基反应，则加入的物质a可以是NaOH、或，反应生成，第二次加入的物质b与醇羟基发生反应，则加入的物质b是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能与羧酸反应，碳酸钠不与醇反应，所以乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为，答案：或NaOH或；Na；； (4)乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水，脱水方式是乳酸脱羟基，乙醇脱氢，该反应也属于取代反应，反应的化学方程式为，答案：；酯化反应(或取代反应)； (5)因为乳酸中含有羟基和羧基两种官能团，两分子乳酸可以发生分子间的酯化反应生成具有六元环状结构的物质，生成物为，答案：。 【点睛】多官能团有机物具有各个官能团的性质，根据不同官能团的性质进行分析判断。 19. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。 （2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。 （3）有机物B的结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________； （5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）加成反应 （2）酯基 （3） ①. CH2=CH-COOH ②. b （4） ①. +H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） ① 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 ③. C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O 【解析】 【分析】由题给有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸；在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【小问1详解】 机物A的分子式为，另外A和B反应生成丙烯酸乙酯()，说明A为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇； 【小问2详解】 中含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析可知，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CH-COOH， a．CH2=CH-COOH和含有的官能团不完全相同，二者不互为同系物，a错误； b．CH2=CH-COOH中含有羧基，可以与溶液反应放出气体，b正确； c．CH2=CH-COOH中含有碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加成、氧化反应；中含有碳碳双键和酯基，可以发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，c错误； d．丙烯酸乙酯中没有羟基或羧基，不能发生加聚反应，d错误； 故选b。 【小问4详解】 与H2O发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：+H2OCH3CH2OH；CH3CH2OH发生催化氧化反应得到乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问5详解】 ①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，试管乙中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液；试管乙中的导管口要在液面以上的原因是防止倒吸； ②乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O。 20. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸（）的分子式。 取该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成、和。现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题： （1）实验开始时，首先打开止水夹a、关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是______；之后需关闭止水夹______，打开止水夹______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （3）读取所排水的体积时，要注意： ①______； ②______。 （4）实验中测得的体积为（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有______（填字母）。 A. 生成二氧化碳气体的质量 B. 生成水的质量 C. 通入氧气的体积 D. 该氨基酸的摩尔质量 （5）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验能否达到实验目的?______（填“能”或“不能”）。 【答案】（1） ①. 将装置中的排净 ②. a ③. b （2） （3） ①. 量筒中的液面应与广口瓶中的液面持平 ②. 视线应与凹液面最低点相切 （4）ABD （5）不能 【解析】 【分析】该实验原理为：Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2，通过测定CO2、H2O和N2的质量，确定分子中三种元素原子个数比，由此确定最简式； 【小问1详解】 由于装置中含有空气，而空气中含有氮气，会干扰实验。所以实验开始前通的目的就是将装置中的排净，防止干扰，减小实验误差。然后就可以关闭止水夹，打开止水夹。 【小问2详解】 该氨基酸和氧气反应的化学方程式是。 【小问3详解】 读数时必须保证压强相同，所以注意事项是①量筒中的液面应与广口瓶中的液面持平；②视线应与凹液面最低点相切。 【小问4详解】 由于通入的氧气部分被铜反应掉，所以氧气的体积不需要。根据反应的化学方程式可知，要测定氨基酸的分子式，则根据质量守恒定律可知，还需要的数据是生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量以及该氨基酸的摩尔质量，答案为A、B、D。 【小问5详解】 因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收和两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子式，所以不能达到实验目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $