第四单元盐 化肥练习题2023----2024学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

第四单元盐化肥练习题 一、选择题 1．下列实验操作或方法可行的是 A．“蒸发食盐水”时，蒸发皿中的液体全部蒸干后才能停止加热 B．为了更准确测定空气中氧气含量，红磷熄灭后立即打开止水夹 C．用加热的方法鉴别碳酸氢铵和食盐 D．为了加快过滤的速率，可用玻璃棒在过滤器中搅拌 2．对物质的共性和个性进行对比分析并从微观上加以解释可以帮助我们掌握物质的性质。以下分析或解释正确的是 A．金刚石和石墨的化学性质相同而物理性质不同的原因是都由碳原子构成但原子结构不同 B．硫酸与盐酸具有通性而性质又有不同，是因为阳离子全部是氢离子而酸根离子不同 C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红的原因是阳离子都是钠离子 D．氯化铵、尿素分别与熟石灰研磨，现象不同的原因是尿素的分子中没有氮原子 3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO B．Na＋、K＋、OH－、SO C．K＋、Na＋、CO、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl－ 4．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 5．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 A．NaOH、氢氧化钠、烧碱 B．CaO、氢氧化钙、生石灰 C．Ca（OH）2、氢氧化钙、消石灰 D．NaCl、氯化钠、食盐 6．为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，下列说法错误的是(　　　) 选项 物质 选用试剂及操作方法 A Cu粉(Fe) 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 B CO(CO2) 通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥 C N2(O2) 通过灼热的铜网 D KOH溶液(Ca(OH)2) 加入过量的K2CO3，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下列的四类物质在化学反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中不涉及的是 A．酸 B．碱 C．盐 D．单质 8．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更合理的是． A B C D 实验要求 除去二氧化碳中少量的氧气 清洗金属表面的污垢 检验生石灰中是否有石灰石 区分硬水和蒸馏水 第一方案 通过灼热炭粉 用洗洁精洗涤 高温 蒸发结晶 第二方案 通过灼热铜丝网 用稀盐酸洗涤 滴加醋酸 加肥皂水 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是                               A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质 C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少 10．下列实验方案的设计能达到对应实验目的的是 A．证明分子在不断地运动 B．鉴别硬水和软水 C．探究燃烧的条件：温度需达到可燃物的着火点 D．鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 11．某白色固体可能是Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、KNO3中的一种或几种，取样进行实验： 下列有关说法正确的是 A．原固体样品中一定含有Na2SO4或CuSO4 B．白色粉末中可能含有3种物质 C．原固体样品中一定没有CaCl2和KNO3 D．白色固体C可能是CaCO3和BaCO3 12．如图是初中化学常见物质之间的反应关系。已知甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A．甲一定是CaCO3，乙一定是HCl B．反应④中的实验现象是有气泡产生 C．丙一定是熟石灰，反应②一定是化合反应 D．图中乙和CaO之间可增加连接号“—” 二、填空与简答 13．请同学们用下图所示装置进行实验。 (1)加入溶液后，观察到气球 （选填“变鼓”或“变瘪”），原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压 （选填“小于”或“大于”）外界大气压。 (2)一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有 产生、气球体积变小。 14．自然界中存在的元素只有百余种，可这百余种元素构成了千万种物质。 (1)同种元素或不同种元素都能形成多种物质。 I.列举由同种元素组成的两种不同单质 II.由C、H元素组成的一类物质包含C2H4，C3H6，C4H8—CnH2n等多种物质，这类物质中C、H元素的质量比为 (相对原子质量C—12  H—1) (2)19世纪，俄国化学家雄勒和李比希发观下表中的两种物质。。 物质 主要性质 氰酸银AgCNO 白色晶体，难溶于水，密度4.0g/cm3 常温下稳定，受热会分解 雷酸银AgONC 白色晶体，不溶于水，密度4.0g/cm3 常温下稍微触碰即爆炸 I.请归纳出一例氰酸银的化学性质 II.氰酸银和雷酸银是否为同种物质？答： (填“是”或“不是”)判断理由是： III.有一种反应类型，通过交换成分得到生成物，人们形象比喻成交换男女舞伴，两对男女跳交谊舞，中途交换男女舞伴，如氰酸银可由氰酸钾(KCNO)溶液与硝酸银溶液混合制得。该反应表达表达式为KCNO+AgNO3—AgCNO↓+KNO3，(CNO、NO3都属于一种原子团)下列反应不是该反应类型的的是 A NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3↓+NaOH C．Na2CO 3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ D．C2H5OH+O2H2O+CO2 15．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。    (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。 (2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。 16．（1）盐酸、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液来到化学迷宫，如果选择的关卡中有与它们能反应的物质，它们就不能顺利脱险。 资料： 盐酸溶液选择由关卡③ ⑥（填标号，下同）通过能够顺利脱险；它能与关卡 中物质发生置换反应。 （2）氢氧化钠溶液选择由关卡①④⑥通过 （填“能”或“不能”）顺利脱险。 （3）碳酸钠溶液来到迷宫，选择由关卡 （填一种组合）通过能够顺利脱险；碳酸钠与迷宫中某物质发生反应时生成气体，该反应的化学方程式为 。 17．已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂，也可用作建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位． 请回答下列问题： （1）C的化学式是 ；B的化学式可能是 ；E的俗称为 ． （2）写出下列反应的化学方程式： D转化为E ； A与E ． （3）如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F与A反应的化学方程式为 ，F与G反应的基本类型为 ． 18．综合开发利用海洋资源是未来的发展趋势。 (1)2017年我国可燃冰试采成功。可燃冰主要成分甲烷，其充分燃烧的化学方程式为 。若管道煤气(若主要成分为CO)用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造，如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应 (选填“增大”或“减小”)。 (2)以粗盐为原料生产ClO2的工艺流程如图：    ①流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？原因是？ 。 ②流程Ⅱ加入适量HCl的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式 。反应Ⅱ中是否有水参加反应，原因是 。 ③流程Ⅲ制取ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2Y+2H2O，则Y的化学式为 ，为提高效益，生产中可循环使用的是 。 三、科学探究题 19．学习小组在进行镁带与酸反应的实验时，发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀，而与稀硫酸反应后，未有此现象。化学小组对这一异常现象开展探究。 【探究一】：探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氯化镁。 （1）①取灰白色固体样品，加入 ，无气泡产生，灰白色固体不含镁。 ②取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部 ，灰白色固体不含MgCl2。 【探究二】：探究灰白色固体产生的原因 用下图所示装置（平底烧瓶已固定）分别进行镁与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如下表所示。 表足量镁带和稀盐酸反应的实验现象 时间/min 2 4 6 8 12 16 18 20 放置过夜 溶液pH 5.8 7.4 8.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 10.2 实验现象 大量气泡、无沉淀生成 镁带慢慢溶解，气泡量减少，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 （2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是 。 （3）根据实验现象推测：①产生灰白色沉淀需 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）条件；②灰白色沉淀产生和 （填离子符号）有关。 （4）为证实灰白色沉淀中含有Cl－，小赵同学设计了如下实验：过滤，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，继续滴加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，他得出结论：灰白色沉淀中含有Cl－，请你判断小赵同学的实验及结论是否正确，为什么？ 。 【结论】：镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。 （5）实验得到反应过程中烧瓶内压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．实验中稀盐酸、稀硫酸反应生成的氢气一样多 B．相同实验条件下，镁与稀盐酸反应的速率比稀硫酸的快 C．镁与稀盐酸、稀硫酸反应时放热 （6）资料显示：灰白色沉淀【Mg2（OH）xCly·nH2O】的组成随pH变化而改变，受热后分解生成MgO、H2O和HCl，为进一步探究其组成，小组同学设计如下实验。 【实验装置】 【实验步骤】 ①组装仪器， ； ②取21.6g灰白色沉淀于A中，按图示装入其他药品（均足量）； ③打开止水夹，缓缓通入一段时间N2后，关闭止水夹； ④称量C质量并记录数据为m1； ⑤点燃酒精灯加热至A中固体完全分解， ； ⑥称量C质量并记录数据为m2，称量A中残留固体质量并记录数据为m3； ⑦数据处理。 【交流讨论】 （7）步骤③通N2的目的是 。 （8）D的作用是 。若无D，测得n值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【数据处理】 （9）实验数据为m2－m1＝7.3g，m3＝8.0g，请通过计算给出灰白色沉淀的化学式。 （写出计算过程） 四、计算题 20．为测定某生理盐水中溶质的质量分数，某兴趣小组同学设计的实验过程及有关实验数据如图所示： 试分析并计算： (1)完全反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)该生理盐水中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，不符合题意； B、红磷熄灭后立即打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测定结果偏小，不符合题意； C、取样品，加热，会产生刺激性气味的气体的是碳酸氢铵，没有明显现象的是食盐，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、若用玻璃棒在过滤器中搅拌液体，就会使滤纸破损，导致过滤失败，不符合题意。故选C。 2．B 【详解】A、金刚石和石墨都由碳原子构成，化学性质相同；而物理性质不同的原因是因为碳原子的排列方式不同，错误； B、硫酸与盐酸具有通性而性质又有不同，是因为阳离子全部是氢离子而酸根离子不同，正确； C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红的原因，是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，错误； D、氯化铵、尿素分别与熟石灰研磨，现象不同的原因是尿素的分子中没有铵根离子，氯化铵中存在铵根离子，错误。 故选B。 3．D 【详解】A、Ag+离子和Cl-离子-反应会生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；B、在酸性溶液中存在着H+离子。H+离子与OH－-离子反应生成水，不能大量共存，错误；C、在酸性溶液中存在着H+离子。H+离子与CO32-离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；D、四种离子在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，正确。故选D。 点睛：离子重新结合生成水或气体或沉淀时，就不能共存；本题还要注意题文明确指出了是酸性溶液中，即说明该溶液中含有氢离子。 4．A 【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定呈酸性，该说法正确，符合题意； B、溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水不是溶液，不符合题意； C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如锌和盐酸反应放出氢气，但是锌属于金属，不符合题意； D、复分解反应中沉淀、气体或水生成，但是有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如锌和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成，但是属于置换反应，不符合题意。 故选A。 5．B 【详解】A.氢氧化钠化学式NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。正确。 B.氧化钙化学式CaO，俗名生石灰。错误。 C.氢氧化钙化学式Ca(OH)2，俗名熟石灰、消石灰。正确。 D.氯化钠化学式NaCl，俗名食盐。正确。 故选B。 6．D 【详解】A. 铁属于较活泼金属，可与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁，而铜不反应，故可采用加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥的方法除杂，故A正确； B. CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确； C. 氮气不与铜反应，氧气可以和铜反应转化成固体而除去，故C正确； D. KOH溶液中含Ca(OH)2，当加入过量K2CO3过滤后会除去原溶液中的Ca(OH)2，但会剩余K2CO3，引入其他杂质，不能达到除杂目的，故D错误； 答案选D。 7．B 【详解】A.酸是由氢离子和酸根离子构成的，其中HCl属于酸，该选项不符合题意； B.碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，该反应中未涉及，该选项符合题意； C.盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，其中ZnCl2属于盐，该选项不符合题意； D.单质是指只含一种元素组成的纯净物，其中Zn、H2属于单质，该选项不符合题意， 故选B 8．B 【分析】根据物质的性质进行分析、判断，比较并确定合理的方案。 【详解】A、除去二氧化碳中少量的氧气,第一方案为通过灼热的碳粉，碳粉与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳粉在高温下反应生成一氧化碳，不能达到目的，第二方案为通过灼热的铜丝网，氧气与铜反应生成氧化铜，二氧化碳与铜不反应，可以达到目的，第二方案比第一方案合理，A选项错误，不符合题意； B、清洗金属表面的污垢，第一方案为用洗洁精洗涤可以很快将污垢洗去，能够达到目的，第二方案为用稀盐酸洗涤，金属与盐酸反应，方案不合理，第一方案比第二方案合理，B选项正确，符合题意； C、检验生石灰中是否有石灰石，第一方案为高温，消耗能量，操作不方便，第二方案为加醋酸，只需要试管，操作简单，第二方案比第一方案合理，C选项错误，不符合题意； D、区分硬水和蒸馏水，第一方案为蒸发结晶，需要消耗较多能量，操作不方便，第二方案为加入肥皂水，操作简便，第二方案比第一方案合理，D选项错误，不符合题意。故选B。 9．D 【详解】A、钢铁在空气中生锈是和氧气反应，错误；B、生石灰在空气中变质是吸收二氧化碳和水，错误；C、烧碱固体在空气中潮解、变质是吸收二氧化碳和水，错误；D、碳酸氢铵露置在空气中质量减少发生分解反应生成氨气，与空气成分无关，正确。故选D。 10．B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，无法证明分子在不断地运动，错误； B、分别向两支试管中加入等量肥皂水并振荡，产生泡沫较少、浮渣较多的为硬水，产生泡沫较多、浮渣较少的为软水，可以鉴别，正确； C、烧杯中的水为冷水，白磷和红磷都不能燃烧，不能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，错误； D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，无法鉴别，错误。 故选B。 11．B 【分析】固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，说明样品含有碳酸钠，硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾。 【详解】A、固体样品溶于水形成无色溶液a，说明样品中不含硫酸铜，选项A不正确； B、固体样品溶于水形成无色溶液a，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明不含其中一种，无色溶液a中加入足量氯化钡溶液，过滤，生成白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d，说明样品含有碳酸钠、硫酸钠，不含氯化钙，可能含有硝酸钾，选项B正确； C、根据上面分析可知，原固体样品中一定没有CaCl2，可能含有硝酸钾，选项C不正确； D、白色固体c，加入足量稀盐酸，生成无色气体d和白色固体e，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸，说明白色固体c中含有BaSO4和BaCO3，白色固体中不含氯化钙则c中不可能有CaCO3，选项D不正确。 故选：B。 12．A 【分析】甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物，甲和乙能反应，甲能一步反应生成氧化钙，甲是碳酸钙，乙能和碳酸钙反应，乙是酸，可以是稀盐酸，也可以是稀硝酸，乙和丙能反应，氧化钙能一步反应生成丙，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则丙是氢氧化钙，代入验证，推断合理。 【详解】A、甲能一步反应生成氧化钙，甲是碳酸钙，乙能和碳酸钙反应，乙是酸，可以是稀盐酸，也可以是稀硝酸，故选项说法错误； B、反应④是碳酸钙和酸反应，实验现象是有气泡产生，故选项说法正确； C、氧化钙能一步反应生成丙，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则丙是氢氧化钙，该反应是由两种化合物反应生成一种化合物，属于化合反应，故选项说法正确； D、乙是酸，酸能和氧化钙发生反应，图中乙和CaO之间可增加连接号“—”，故选项说法正确。 故选：A。 13．(1) 变鼓 小于 (2)气泡 【详解】（1）锥形瓶中充满了二氧化碳气体，把注射器中的NaOH溶液加入锥形瓶中，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压小于外界大气压，观察到气球变鼓； （2）一段时间后注入足量盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使锥形瓶中压强变大，可观察到有气泡产生，气球体积变小。 14．(1) 金刚石、石墨(O2 O3) 6：1 (2) 受热易分解 不是 物质不同，性质不同 D 【详解】（1）I.由同种元素组成的两种不同单质：金刚石、石墨(O2 O3)。 II.由C、H元素组成的一类物质包含C2H4，C3H6，C4H8—CnH2n等多种物质，观察化学式可知，这类物质中C、H元素的原子个数比为1:2，所以C、H元素的质量比为：12：（1×2）=6:1。 （2）II.氰酸银和雷酸银不是同种物质，判断理由是：物质不同，性质不同。 III.A. NaOH+HCl→NaCl+H2O是氢氧化钠和稀盐酸通过交换离子发生反应的，此选项不符合题意；B. Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3↓+NaOH是碳酸钠和氢氧化钙通过交换离子发生反应的，此选项不符合题意；C. Na2CO 3+HCl→NaCl+H2+CO2↑ 是碳酸钠和稀盐酸通过交换离子发生反应的，此选项不符合题意；D. C2H5OH+O2H2O+CO2不是离子交换成分发生的反应，此选项符合题意。故选D。 15．(1)产生白色沉淀 (2) 不符合复分解反应发生的条件 【详解】（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀； （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 根据复分解反应发生的条件（有气体、沉淀或水生成），硫酸铜与氯化钠相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应发生的条件，所以二者不反应。 16． ④ ② 不能 ①⑤⑦（或②⑤⑦） 【详解】（1）盐酸溶液不能和CO2、H2SO4、Ba(NO3)2反应，能够顺利脱险，盐酸能和铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故填：④，②； （2）氢氧化钠溶液能和H2SO4发生反应生成硫酸钠和水，不能和CuO、硝酸钡发生反应，不能由①④⑥通过顺利脱险，故填：不能； （3）碳酸钠溶液和CuO、铁不反应；碳酸钠和氢氧化钾不反应；碳酸钠和NaCl不反应，故选择由关卡①⑤⑦（或②⑤⑦）通过能够顺利脱险； 碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：①⑤⑦（或②⑤⑦）， 。 17． CO2 Na2CO3 熟石灰 CaO＋H2O＝Ca（OH）2 Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 置换反应 【分析】A是人体胃酸的主要成分，则A是盐酸；B为一种钠盐，能与盐酸反应，则B可能是碳酸钠；C是能用来灭火的一种气体，过多排放会导致温室效应，则C是二氧化碳；D是一种常用的食品干燥剂，也可用作建筑材料，则D是氧化钙；地壳中含量居第二位的金属元素是铁，则G是铁；D能生成E，且E能与碳酸钠反应，则E是氢氧化钙；如F能与盐酸反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀且F能与铁反应，则F可能是硝酸银，代入框图，推断合理。 【详解】（1）C是二氧化碳，化学式是CO2。B可能是碳酸钠，化学式是Na2CO3；E是氢氧化钙，俗称熟石灰。 （2）D是氧化钙，E是氢氧化钙，D转化为E即氧化钙与水反应生成氢氧化钙。化学方程CaO＋H2O＝Ca（OH）2。 A是盐酸，E是氢氧化钙，A与E反应即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。化学方程式Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O。 （3）F可能是硝酸银，A是盐酸，则F与A反应即硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。化学方程式AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3。 F可能是硝酸银，G是铁，硝酸银与铁的反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 18． CH4+2O2CO2 +2H2O 增大 不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O 有，因为反应中有氢气生成 NaCl Cl2、H2、NaCl 【详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2 +2H2O； 由反应的化学方程式2CO+O22CO2、CH4+2O2CO2 +2H2O可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，若将燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口，故填：CH4+2O2CO2 +2H2O；增大； （2）①流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，这是因为氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，若先加入碳酸钠，再加入过量的氢氧化钙，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去，故填：不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去； ②流程Ⅰ中氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的精盐水中的溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； 根据质量守恒定律，反应Ⅱ中有水参加反应，原因是反应中有氢气生成，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O；有，因为反应中有氢气生成； ③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、H、O的原子个数分别为2、6、4、6，反应后Na、Cl、H、O的原子个数分别为0、4、4、6，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl； 流程Ⅱ中电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，及流程Ⅲ制取ClO2的反应方程式可知，氢气、氯气和氯化钠，可以循环利用，故填：Cl2、H2、NaCl。 19． 稀盐酸 溶解 将铜丝向下按，使镁带与液体接触 碱性 OH- 正确，银离子与氯离子结合生成的氯化银既不溶于水也不溶于硝酸 ABC 检查装置的气密性 C装置的质量不再增加 排净装置中的空气，避免空气中的成分对实验产生干扰 吸收空气中的二氧化碳，避免C装置吸收空气中的二氧化碳 偏小 解：m3＝8.0g，即反应生成氧化镁的质量为8.0g，m2－m1＝7.3g，即生成HCl的质量为7.3g，由质量守恒定律可知，生成水的质量=21.6g−7.3g−8.0g=6.3g 原灰白色沉淀中镁元素的质量=8.0g××100%=4.8g 氯元素的质量=7.3g××100%=7.1g 化学式中，镁离子与氯离子的数目比=：=1：1，即沉淀的化学式中，镁离子与氯离子的数目相同 生成物中，氧化镁、水、氯化氢的微粒数目比=：：=4：7：4 根据灰白色沉淀的化学式可以计算出x=2，y=2，n=3.5，则灰白色沉淀的化学式写为Mg2(OH)2Cl2·3.5H2O，故填Mg2(OH)2Cl2·3.5H2O。 【详解】（1）①镁能够与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，所以取灰白色固体样品，加入稀盐酸，无气泡产生，证明灰白色固体不含镁，故填稀盐酸。 ②氯化镁易溶于水，取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部溶解，证明灰白色固体不含MgCl2，故填溶解。 （2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是将铜丝向下按，使镁带与液体接触，故填将铜丝向下按，使镁带与液体接触。 （3）①由图可知，产生灰白色沉淀时，溶液的pH≥8.0，溶液呈碱性，说明产生灰白色沉淀需碱性条件，故填碱性； ②OH-使溶液呈碱性，即灰白色沉淀产生和OH-有关，故填OH-。 （4）正确，银离子与氯离子结合生成的氯化银既不溶于水也不溶于硝酸，上述实验能够证明产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关，故填正确，银离子与氯离子结合生成的氯化银既不溶于水也不溶于硝酸。 （5）A  由图可知，实验中镁与稀盐酸、稀硫酸反应后装置内的气压最大值相同，说明生成的氢气一样多，选项正确； B  由图可知，完全反应时，稀盐酸的反应时间短一些，说明相同实验条件下，镁与稀盐酸反应的速率比稀硫酸的快，选项正确； C  由图可知，气压达到最大值后下降，说明反应不再放热，温度降低，气压碱性，即镁与稀盐酸、稀硫酸反应时放热，选项正确，故填ABC。 （6）①组装仪器，检查装置的气密性，避免装置中的气体逸散到空气中，导致实验结果不准确，故填检查装置的气密性。 ⑤点燃酒精灯加热至A中固体完全分解，不再产生气体，C装置吸收的氯化氢气体不再增加，C装置的质量不变，故填C装置的质量不变。 （7）步骤③通N2的目的是排净装置中的空气，避免空气中的成分对实验产生干扰，故填排净装置中的空气，避免空气中的成分对实验产生干扰。 （8）D装置中的碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳，避免C装置吸收空气中的二氧化碳对实验产生干扰，故填吸收空气中的二氧化碳，避免C装置吸收空气中的二氧化碳； 若无D装置，测出C装置吸收HCl的质量偏大，则计算出水的质量偏小，即n的数值偏小，故填偏小。 （9）见答案 20．(1)2.87g (2)解：设该生理盐水中溶质的质量分数为x x=0.9% 答：该生理盐水中溶质的质量分数为0.9%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，完全反应后生成沉淀的质量为：130g+40g-167.13g=2.87g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$