精品解析：河北省邯郸市涉县第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考考试 化学试题

2023—2024学年下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 大力实施化石燃料的脱硫、脱硝，可以减少、的排放 B. 聚氯乙烯（PVC）通过加聚反应制得，可用作食品包装袋 C. 制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金 D. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食物受潮、氧化变质 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 四氯化碳的电子式： C. 乙炔的分子式：CH D. 丙烷的球棍模型： 3. 下列物质中，能发生银镜反应的是 A. 蔗糖溶液 B. 碘溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 淀粉溶液 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 58.5 gNaCl固体中含有的离子数目为NA B. 28 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数目为2NA C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数目为3NA D. 1mol中含有碳碳双键的数目为3NA 5. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制汞：加热氧化汞 B. 制铝：电解熔融的 C. 制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D. 制镁：铝热反应制镁 6. 研究发现，某反应分两步进行，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 键能总和： C. 三种物质中Z最稳定 D. X→Y的反应一定需要加热 7. 物质甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于加成反应 B. 甲、丙在氧气中完全燃烧时产物相同 C. 丙可以用于萃取溴水中的溴 D. 甲分子中所有原子一定共平面 8. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.验证金属活动性： B.除去甲烷中的乙烯 C.制备并收集NO D.分离溴苯和水 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入足量石灰水： B. 工业上用足量氨水吸收气体： C. 镁与稀硝酸反应： D. 溶液腐蚀覆铜板： 10. 乳酸在一定条件下脱水可制得丙烯酸，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 乳酸的分子式为 B. 1mol乳酸与足量钠反应可生成22.4L氢气 C. 乳酸可与丙烯酸反应生成酯类物质 D. 丙烯酸能使酸性溶液褪色 11. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 加热时升华 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 12. 向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条（过量），塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入的盐酸、的醋酸（忽略反应前后溶液体积变化），测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 两反应的离子方程式均为 C. 醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势 D. 300s内平均反应速率 13. 利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是 A. 过程I发生反应的化学方程式为 B. 过程Ⅱ实现了光能向化学能的转换 C. 整个过程中是催化剂 D. 总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 14. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中发生的氧化还原反应只有 B. 该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率 C. 实验室中进行“过滤”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 反应Ⅱ的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。 回答下列问题。 （1）试管a中试剂的加入顺序为①__________（填名称，下同）、②_______、③冰醋酸。 （2）若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为________________。 （3）试管a中反应的化学方程式为___________________。 （4）试管b中导管末端未浸入饱和溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有________（填标号）。 （5）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为___________。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有________。 （6）取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为____________（填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为_____________。 16. 氮及其化合物的相互转化在生产、生活、环保等领域应用广泛。 （1）在通常情况下，氮气与大多数物质很难发生化学反应，在高温或放电等特殊条件下才能与一些金属或非金属单质发生反应，从微观角度解释其原因是____________________。 （2）N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为_______________________。 （3）已知：合成氨反应的热化学方程式可表示为。某条件下反应生成1 g NH3(g)时放出2.72 kJ热量，则a=_____（计算结果保留3位有效数字） （4）向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，加入适当催化剂，在一定条件下合成氨。 ①下列说法正确的是______（填标号）。 A.反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大 B.混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C.若为绝热条件，体系温度不变时反应达到平衡状态 D.平衡时，c(N2)=3c(H2) ②若平衡体系中c(NH3)为0.6 mol/L，则此时n(N2)：n(H2)：n(NH3)=_________。 （5）某氨燃料电池的工作原理如图所示，则电池工作时的负极反应式为____________。 （6）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应最快的是________（填标号）。 A. B. C. D. 17. 金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。 （1）含铜矿物孔雀石的主要成分为，古代人们发现孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为_____________________。 （2）《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石（主要成分为）和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式为。该反应中的还原产物为_________（填化学式），生成1mol锌单质时转移_________mol电子。 （3）赤铁矿可用于高炉炼铁，其主要成分为______（填化学名称），若赤铁矿中含有杂质，可以向高炉中加入适量_________以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分的质量分数为60%，100t该赤铁矿理论上可冶炼出纯铁的质量为_________。 （4）金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。下列关于金属钛的说法错误的是________（填标号）。 A. 工业上用钠单质高温还原二氧化钛的方法冶炼钛单质 B. 钛合金的熔点高于钛单质 C. 钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节等 D. 压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅 18. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。 回答下列问题。 （1）A的名称是________，B的官能团的电子式为________，D的官能团名称是________。 （2）B→C的化学方程式为_____________。 （3）B+D→E的反应类型为_____________。 （4）G与E互为同分异构体，且二者具有相同官能团，则G可能的结构简式为_________（写出所有可能的结构）。 （5）体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。 ①A→F的化学方程式为______________________。 ②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是_______________。 ③以乙烷为主要原料也可制取F，还需要的试剂和反应条件分别为________、________，用此法制取F的缺点为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 大力实施化石燃料的脱硫、脱硝，可以减少、的排放 B. 聚氯乙烯（PVC）通过加聚反应制得，可用作食品包装袋 C. 制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金 D. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食物受潮、氧化变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．化石燃料燃烧过程中会产生、等污染物，对化石燃料进行脱硫、脱硝，可以减少、的排放，有效控制环境污染，A项正确； B．以氯乙烯为原料通过加聚反应获得聚氯乙烯（PVC），聚氯乙烯塑料制品在加热过程中会释放出有毒气体，从而污染食品并危害人体健康，因此不能用作食品包装袋，B项错误； C．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金，C项正确； D．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，D项正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 四氯化碳的电子式： C. 乙炔的分子式：CH D. 丙烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，其中的碳碳双键不能省略，A错误； B．四氯化碳的电子式应为：，B错误； C．乙炔的分子式为，C错误； D．丙烷的球棍模型为：，D正确。 故选D。 3. 下列物质中，能发生银镜反应的是 A. 蔗糖溶液 B. 碘溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 淀粉溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖是二糖，没有醛基，不能发生银镜反应，故A错误； B．碘中没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误； C．葡萄糖分子中有醛基，能发生银镜反应，故C项正确； D．淀粉没有醛基，不能发生银镜反应，故D错误； 故选C。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 58.5 gNaCl固体中含有的离子数目为NA B. 28 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数目为2NA C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的铁充分反应，转移电子数目为3NA D. 1mol中含有碳碳双键的数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．58.5 gNaCl的物质的量为1 mol，则其中含有Na+和Cl-的总数目为2NA，A错误； B．烯烃通式为CnH2n，其中碳元素的质量分数为，则28 g乙烯和丙烯混合物中含碳原子数目为，B正确； C．标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1 mol，其与足量的铁反应时转移电子数目为2NA，C错误； D．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键中的一种特殊的化学键，不存在单键、双键交替的结构，D错误； 故合理选项是B。 5. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制汞：加热氧化汞 B. 制铝：电解熔融的 C. 制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程中发生复分解反应 D. 制镁：铝热反应制镁 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化汞不稳定，受热易分解成汞单质，A项正确； B．是共价化合物，熔融的不导电，应电解熔融的冶炼金属铝，B项错误； C．曾青的主要成分为，与铁反应生成铜单质，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，C项错误； D．金属活动性：，无法通过铝热反应制镁，D项错误。 故选A。 6. 研究发现，某反应分两步进行，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 键能总和： C. 三种物质中Z最稳定 D. X→Y的反应一定需要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，X→Y是吸热反应，Y→Z是放热反应，A项错误； B．X→Y是吸热反应，则键能总和：，B项错误； C．三种物质中，Z的能量最低，因此Z最稳定，C项正确； D．吸热反应并不一定需要加热才能发生，D项错误; 故选C。 7. 物质甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于加成反应 B. 甲、丙在氧气中完全燃烧时产物相同 C. 丙可以用于萃取溴水中的溴 D. 甲分子中所有原子一定共平面 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质结构模型可知：甲是CH2=CH2，乙是H2O，丙是CH3CH2OH，然后根据问题分析解答。 【详解】A．由图可知该反应是CH2=CH2与H2O发生加成反应产生CH3CH2OH，该反应类型为加成反应，A正确； B．根据上述分析可知：甲是CH2=CH2，丙是CH3CH2OH，它们完全燃烧时都生成CO2和H2O，B正确； C．根据上述分析可知丙是CH3CH2OH，乙醇易溶于水，与水互溶，不能用于萃取溴水中的溴，C错误； D．根据上述分析可知：甲是CH2=CH2，该物质是平面分子，因此乙烯分子中所有原子一定共平面，D正确； 故合理选项是C。 8. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.验证金属活动性： B.除去甲烷中的乙烯 C.制备并收集NO D.分离溴苯和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示装置为原电池，工作时金属N电极的产物为，则N为正极，M为负极，负极材料的金属活动性相对较强，则金属活动性：，A不符合题意； B．酸性溶液具有强氧化性，能把乙烯氧化为二氧化碳气体，生成了新的杂质，B符合题意； C．铜和稀反应生成NO，NO不溶于水，可以用排水法收集，C不符合题意； D．溴苯不溶于水，且密度大于水，可用分液漏斗直接分液分离溴苯和水，D不符合题意。 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入足量石灰水： B. 工业上用足量氨水吸收气体： C. 镁与稀硝酸反应： D. 溶液腐蚀覆铜板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量石灰水，也会与发生反应，正确的离子方程式为：，故A项错误； B．为弱碱，不能拆写成离子，正确的离子方程式为，故B项错误； C．硝酸具有强氧化性，与Mg反应时不生成，正确的离子方程式为，故C项错误； D．溶液腐蚀覆铜板生成和，反应的离子方程式为，故D项正确； 故D正确。 10. 乳酸在一定条件下脱水可制得丙烯酸，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 乳酸的分子式为 B. 1mol乳酸与足量钠反应可生成22.4L氢气 C. 乳酸可与丙烯酸反应生成酯类物质 D. 丙烯酸能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由乳酸的结构简式可知，其分子式为，A项正确； B．乳酸分子中的羟基和羧基均能与钠发生反应生成氢气，因此1mol乳酸与足量钠反应可生成1mol氢气，但选项中未标明状况，无法计算生成氢气的体积，B项错误； C．乳酸分子中含有羟基，丙烯酸分子中含有羧基，因此二者可发生酯化反应生成酯类物质，C项正确； D．丙烯酸分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D项正确； 故选B。 11. 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 加热时升华 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成红色的，此反应用于检验，A正确； B．加热盛有固体的试管，受热分解为和HCl，两者在试管口遇冷又生成，该过程不是的升华，B错误； C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，向某盐溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生，说明溶液中有，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化而变黑，D正确。 故选B。 12. 向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条（过量），塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入的盐酸、的醋酸（忽略反应前后溶液体积变化），测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 两反应的离子方程式均为 C. 醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势 D. 300s内平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属和酸的反应为放热反应，A项正确； B．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆，B项错误； C．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，使反应体系的温度升高，反应速率加快，随着反应进行，溶液中减小，反应速率又会减慢，所以醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势，C项正确； D．由图可知，300s时锥形瓶内气体的压强相等，说明300s内生成的物质的量相同，因而消耗的HCl和的物质的量相同，所以两者平均反应速率相等，D项正确。 故选B。 13. 利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是 A. 过程I发生反应的化学方程式为 B. 过程Ⅱ实现了光能向化学能的转换 C. 整个过程中是催化剂 D. 总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，过程I发生反应为和生成和C，化学方程式为，A项正确； B．由图可知，过程Ⅱ中太阳能使分解，实现了太阳能向化学能的转化，B项正确； C．在整个过程中是中间产物，而不是催化剂，C项错误； D．整个过程的总反应为二氧化碳在催化作用下分解为氧气和碳，化学方程式为，分解吸热，则反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确； 故选C。 14. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量Al2O3、Fe2O3等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中发生的氧化还原反应只有 B. 该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率 C. 实验室中进行“过滤”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 反应Ⅱ的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Ⅰ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后反应Ⅱ中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应：A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al(OH)3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，据此分析答题。 【详解】A．废铁屑中含少量Al2O3、Fe2O3等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生的反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，氧化还原反应不只一个，A错误； B．搅拌可以使反应物充分接触，加快化学反应速率，B正确； C．实验室中进行过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．反应Ⅱ中Fe2+变为Fe3+，离子方程式为，D正确； 故合理选项是A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。 回答下列问题。 （1）试管a中试剂的加入顺序为①__________（填名称，下同）、②_______、③冰醋酸。 （2）若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为________________。 （3）试管a中反应的化学方程式为___________________。 （4）试管b中导管末端未浸入饱和溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有________（填标号）。 （5）待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为___________。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有________。 （6）取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为____________（填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为_____________。 【答案】（1） ①. 无水乙醇 ②. 浓硫酸 （2）停止加热，待试管中液体冷却后，再加入沸石，然后继续加热 （3） （4）AD （5） ①. 液体分层，上层为无色有香味的油状液体 ②. 分液漏斗、烧杯 （6） ①. 可逆反应 ②. 【解析】 【分析】该题为实验室制取乙酸乙酯，具体操作为：先向试管中加入乙醇，然后边振荡试管，边加入浓硫酸和乙酸，在加入几片碎瓷片，连接好装置，在酒精灯上小心加热，右侧导管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，以免倒吸，饱和碳酸钠作用为：溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，据此解答。 【小问1详解】 进行酯化反应实验时，应向试管a中按照无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的顺序加入试剂，并不断振荡； 【小问2详解】 加热液体前应向试管中加入沸石，以防止暴沸。若加热试管a一段时间后，发现忘记加沸石，正确的处理方法为先停止加热，待试管中液体冷却后加入沸石，然后继续加热； 【小问3详解】 试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，化学方程式为； 【小问4详解】 A装置中的干燥管和D装置中的双球管都能起到防止倒吸的作用，B装置因导管中的乙酸乙酯易溶于，而产生倒吸，C装置因导管中的乙醇和乙酸易溶于饱和溶液而产生倒吸。因此答案为：AD； 【小问5详解】 试管b中收集到难溶于水且密度小于水的乙酸乙酯，因此振荡、静置后所观察到的实验现象为液体分层，上层为无色有香味的油状液体。要分离试管b中已分层的液体，需要用到分液操作，使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯； 【小问6详解】 乙酸乙酯在稀硫酸作用下发生的水解反应为可逆反应；在NaOH溶液中，乙酸乙酯水解为醋酸钠和乙醇，反应不可逆，该反应的离子方程式为。 16. 氮及其化合物的相互转化在生产、生活、环保等领域应用广泛。 （1）在通常情况下，氮气与大多数物质很难发生化学反应，在高温或放电等特殊条件下才能与一些金属或非金属单质发生反应，从微观角度解释其原因是____________________。 （2）N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为_______________________。 （3）已知：合成氨反应的热化学方程式可表示为。某条件下反应生成1 g NH3(g)时放出2.72 kJ热量，则a=_____（计算结果保留3位有效数字） （4）向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，加入适当催化剂，在一定条件下合成氨。 ①下列说法正确的是______（填标号）。 A.反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大 B.混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C.若为绝热条件，体系温度不变时反应达到平衡状态 D.平衡时，c(N2)=3c(H2) ②若平衡体系中c(NH3)为0.6 mol/L，则此时n(N2)：n(H2)：n(NH3)=_________。 （5）某氨燃料电池的工作原理如图所示，则电池工作时的负极反应式为____________。 （6）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应最快的是________（填标号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）氮气分子中存在氮氮三键，破坏该共价键需要很大的能量 （2）N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol （3）-92.5 （4） ①. AC ②. 1：3：3 （5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （6）C 【解析】 【小问1详解】 氮气分子中存在氮氮三键，氮氮三键键能很大，破坏该共价键需要很大的能量，因此通常情况下氮气的性质稳定，一般情况下很难发生化学反应； 【小问2详解】 反应热就是断裂反应物的旧化学键吸收的能量和形成生成物的新化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热为△H=(946 kJ/mol+498 kJ/mol)-(632 kJ/mol×2)=+180 kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol； 【小问3详解】 已知：每反应产生1 g NH3(g)会放出2.72 kJ的热量，则反应产生2 mol NH3(g)，即有34 g NH3(g)，放出热量Q=2.72 kJ×34=92.5 kJ，故a=92.5； 【小问4详解】 ①在恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 A．合成氨反应是气体质量不变的反应，在反应过程中，气体分子数减小，因此混合气体的平均相对分子质量会逐渐增大，A正确； B．反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量不变；反应混合物都是气体，混合气体的质量不变，则反应时混合气体的密度始终不变，B错误； C．该反应为放热反应，若反应为绝热条件，反应过程中放出热量使体系温度升高，因此当体系温度不变时反应达到平衡状态，C正确； D．初始时，3c(N2)=c(H2)，反应时的消耗量：3△c(N2)=△c(H2)，因此在任何条件下体系中N2、H2的浓度关系为：3c(N2)=c(H2)，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是AC； ②若平衡体系中c(NH3)为0.6 mol/L，容器的容积为2 L，此时n(NH3)=1.2 mol，根据物质反应转化关系可知n(N2)=0.4 mol，n(H2)=1.2 mol；则此时n(N2)：n(H2)：n(NH3)=0.4 mol：1.2 mol：1.2 mol=1：3：3； 【小问5详解】 电池工作时，负极上NH3失去电子，发生氧化反应生成N2，则负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； 【小问6详解】 根据同一化学反应用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学计量数的比，都转化为用CO浓度变化表示的反应速率，且速率单位是mol/(L·min)，然后再比较大小。 A．v(CO)=1.5 mol/(L·min)； B．v(CO)=2v(NO2)=2×0.6 mol/(L·min)=1.2 mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=4×0.4 mol/(L·min)=1.6 mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=1.1 mol/(L·min)， 由于1.6 mol/(L·min)＞1.5 mol/(L·min)＞1.2 mol/(L·min)＞1.1 mol/(L·min)，故该反应的化学反应速率最快的是选项C。 17. 金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。 （1）含铜矿物孔雀石的主要成分为，古代人们发现孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为_____________________。 （2）《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石（主要成分为）和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式为。该反应中的还原产物为_________（填化学式），生成1mol锌单质时转移_________mol电子。 （3）赤铁矿可用于高炉炼铁，其主要成分为______（填化学名称），若赤铁矿中含有杂质，可以向高炉中加入适量_________以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分的质量分数为60%，100t该赤铁矿理论上可冶炼出纯铁的质量为_________。 （4）金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。下列关于金属钛的说法错误的是________（填标号）。 A. 工业上用钠单质高温还原二氧化钛的方法冶炼钛单质 B. 钛合金的熔点高于钛单质 C. 钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节等 D. 压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅 【答案】（1）， （2） ①. Zn和CO ②. 4 （3） ①. 氧化铁（或三氧化二铁） ②. 石灰石 ③. 42t （4）AB 【解析】 【小问1详解】 在森林大火中，孔雀石受热发生分解反应，反应的化学方程式为，然后氧化铜被木炭还原为红色的铜，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应中，还原产物为Zn和CO，生成1mol锌单质时转移4mol电子。 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁（三氧化二铁），铁矿石中的可用石灰石除去。100t含氧化铁质量分数为60%的赤铁矿，理论上可冶炼出纯铁的质量为； 【小问4详解】 A．工业上用钠单质高温还原四氯化钛的方法冶炼钛单质，A项错误； B．合金的熔点低于组分金属，钛合金的熔点低于钛单质，B项错误； C．钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节等，C项正确； D．压电陶瓷是具有压电特性的电子陶瓷材料，其主要成分是钛酸钡和钛酸铅，D项正确。 故选AB。 18. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。 回答下列问题。 （1）A的名称是________，B的官能团的电子式为________，D的官能团名称是________。 （2）B→C的化学方程式为_____________。 （3）B+D→E的反应类型为_____________。 （4）G与E互为同分异构体，且二者具有相同官能团，则G可能的结构简式为_________（写出所有可能的结构）。 （5）体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。 ①A→F的化学方程式为______________________。 ②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是_______________。 ③以乙烷为主要原料也可制取F，还需要的试剂和反应条件分别为________、________，用此法制取F的缺点为______________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. ③. 羧基 （2） （3）取代反应（或酯化反应） （4）、、 （5） ①. ②. 氯乙烷沸点低、易挥发，汽化时吸收大量热，使受伤部位的温度迅速下降 ③. ④. 光照 ⑤. 生成较多副产物，原料利用率低 【解析】 【分析】根据题意分析可知，A～F依次为、、、、和。 【小问1详解】 A为，其名称是乙烯，B为，其官能团为羟基，羟基的电子式为，D为，其官能团名称是羧基。 【小问2详解】 转化为的化学方程式为。 【小问3详解】 和发生反应生成，反应类型为取代反应或酯化反应。 【小问4详解】 G为的同分异构体，且含有酯基，因此G可能为、、。 【小问5详解】 ①与HCl发生加成反应生成，化学方程式为。 ②氯乙烷沸点低、易挥发，汽化时吸收大量热，使受伤部位的温度迅速下降，能用于冷冻麻醉应急处理。 ③以乙烷为主要原料也可制取氯乙烷，需要的试剂和条件为、光照，用此法制取氯乙烷的缺点为生成较多副产物，原料利用率低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $