浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

嘉兴市2023~2024学年第二学期期末检测 高二化学试题卷 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016S32Mn55Fe56Cu64 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.下列物质中属于新型无机非金属材料的是 A.重组蛋白 B.高性能铜箔 C.氮化镓半导体 D.聚氨酯树脂 2.V2O5为两性氧化物，氧化性类似于MnO2。下列说法不正确的是 A.V2Os+6NaOH=2Na3VO4+3H2O B.V20s+10HC1(浓)△2VCL5+5H20 C.V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能 D.根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法治炼钒 3.下列表示不正确的是 A.CaC2的电子式：[：C:]-Ca2+[:C:] B.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C.Fe2+价层电子排布式：3d D.2-丁醇的键线式：入0H 4.关于反应4Cu2++8OH+N2H4一2Cu20↓十N2↑+6H20,下列说法正确的是(NA为 阿伏加德罗常数的值) A.N2是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C.NH4可作为火箭燃料 D.生成22.4L的N2,转移4Wa电子 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.水电离出的cH=1×10-13molL1的溶液中：Ca2+、Ba2+、C、HCO3 B.在0.1molL1NH3H20溶液中：Ba2+、Ag*、NO C.透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO}、C D.0.1molL-NaA1O2溶液：NH、A13+、C、NO 6. 根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化及用途 A 奶粉 加入碳酸钙、硫酸锌等 儿童营养强化 B 铝 加入Cu、Mg、Mn、Si等 密度大、强度小 c SigN4 A1取代部分Si,O取代部分N 制作LED发光材料 D 汽油 加入乙醇 提升汽油燃烧效率 7.为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是 含苯酚废水 苯 有机溶液 试剂1 试剂2 步骤② 苯酚钠溶液 苯酚 步骤① 步骤③ A.步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 B.试剂1可用NaOH溶液或Na2CO3溶液 C.步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液 D.试剂2若为少量C02,则反应为2CH50+C02十H20一2C6H5OH+C0 8.定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 酸性 KMnO 溶液 温度计 泡沫塑料板 未知 NaOH(s) Na2C2O 溶液 碎泡沫塑料 A.测定未知Na2C2O4B.测定硫酸铜晶体 C.配制0.10moL1 D.中和反应反应热 溶液的浓度 中结晶水的含量 NaOH溶液 的测定 9.下列化学反应与方程式相符的是 A.将Fe(OHD3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe3*+3H2O B.石灰石与醋酸反应：C0}+2CH3C0OH一2CHC00+C02↑+H20 C.Ba(OD2溶液中加入明矾溶液至Ba+沉淀完全： 2Ba2++30H+A13++2S0g=A1(OH3↓+2BaS04↓ D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： 0 CH,-0-8 C17H35 CH2-OH CH-0-。CH5+3Na0H △ CH-OH +3C1H3sCOONa CH2-OH CH2一O一C-C17H3s 10.下列说法不正确的是 A.纸张中的纤维素之间通过氢键和范德华力相结合 B.食用油应密封保存 C. 酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵，氧化为碳酸 D.通过X射线衍射可确定氨基酸的空间结构 11.某有机物是一种皮肤药物的中间体，结构如图所示，下列说法不正确的是： A.该有机物所有碳原子都可能同平面 CH, H.C. B.该有机物遇FeCl3会显紫色 C.lmol该有机物最多可以与2 mol NaOH反应 HO D.1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应 CH. 12.化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，分布于4 个周期。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的同位素没有中子，M在地壳中含量 最多。下列说法正确的是 A.元素电负性：M>Z>X B.第一电离能：X>Z>Y C.简单氢化物的熔点：Z>Y>M D.简单离子半径：Y>Z>M 13.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有流量侦测与控制的功能，非常适合进行现 场酒精检测。下列说法不正确的是 质子交换膜 A.电子由A极流出 Pt Pt 呼气 B.左侧Pt电极表面发生的反应： A极 B极 CH3CH2OH-4e-++H2O=CH3COOH+4H+ 醋酸 H2O C.微处理器通过检测电流大小计算出酒精含量 ✉ D.每消耗22.4LO2(标准状况下)，有2mol质子(H) 微处理器液晶显示屏 通过质子交换膜 14.催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)=P(g)。反应 一催化剂I 历程中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法 不正确的是 催化剂I工 量 A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.反应达到平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓 度更大 反应进程 15.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取FC2O4: ①HS04②HC204、③ 《NH)Fe(S0h:6H0酸化，资解 →FeC204 加热过滤 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C204)=1.5×10-4、Kp(FC204)=2.1×10-7, 下列说法不正确的是 A.室温时，0.1moL的NaHC2O4溶液中：c(HC2Oa)>c(C2O)>c(H2C2O4) B.室温时，向生成FeC2O4后的溶液中滴加浓CaC2溶液可能会生成CaSO4沉淀 C.室温时，反应Fe2++H2C204=FeC204↓+2H的平衡常数K=40 D.室温时，NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中： 2c(Fe2+)+2c(NH)+c(NH3H2O)++c(H)=4c(SO)+c(OH 16.下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化 原溶液中一定存在 A 有白色沉淀生成 的BaCh溶液 S0好或S0 碳酸钠固体中滴加少量水，用温度计 B 温度上升 碳酸钠的电离放热 测量温度变化 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将 苯和溴发生取代反应， C 产生气体先通过足量四氯化碳，再通 有淡黄色沉淀产生 生成HBr 入硝酸银溶液中 向2mL0.1molL-AgNO3溶液滴加 先产生淡黄色沉淀， D 2滴0.1molL-KI,然后再滴加2滴 Ksp(AgD)>Ksp(Ag2S) 0.1molL-1的K2S溶液 后转化为黑色沉淀 非选择题部分 二、填空题（本题有5小题，共52分） 17.(10分)N是一种常见元素，叠氮化钠NaN3用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈 碰撞时，可分解生成Na和N2。 已知： 化学键 N-N N=N NEN 键能/kJmo) 193 418 946 请回答： (1)基态N原子的电子排布式为▲。N的空间构型为▲。 (2)NaN3不稳定而分解的可能的原因是▲；▲_。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.N与CI可形成两种氯化物：NC3、NCl5 B.同周期中第一电离能小于N的元素有4种 C.NH3中存在s-sp3o键 D.∠HNH键角：NHt>NH3>NH (4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH配体，四 面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188oL,则M离子的化学式 为▲（用元素符号表示）。与M离子最近的B原子数目为▲。 代表 硼原子 。代表 18.(10分)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的FeO4。某实验小组以该废催化剂为 原料，回收锌和铜，设计实验流程如图（所加试剂均足量）： 气体1 0.5mol/I 滤液2 粗皓矾 H2SO 花 滤液1 H,O2调节pH 浸出① 滤渣2 Imol/L H,SO 滤液3 粗蓝矾 6%H202 滤渣1 加热没出② 滤渣3 已知：滤渣3中含硫单质。 (1)滤渣1的成分是▲。 (2)气体1可用▲吸收。 a.CuSO4溶液b.浓疏酸 c.酸性高锰酸钾 d.NaOH溶液 (3)向滤液1中加入H2O2需过量，可能的原因是▲。 (4).请写出加热浸出②过程的离子方程式▲。 (5)请设计实验方案，检验滤液2中杂质金属离子是否存在▲。 19.(10分)二氧化碳(C02)作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化 转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1=-164.7kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+Hz(g)→C0(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol 反应Ⅲ：2C0(g+2H(g)=C02(g)+CH4(g) △H3 请回答： (1)反应I能自发进行的条件是▲： 1.0 △H3=▲kJ/mol. (2)向恒压密闭容器中通入1molC02和4molH2平 衡时CH4、C0、CO2的物质的量随温度的变化如图1 a 所示。下列说法正确的是▲。 A.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 B.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在 200400600 8001000 低温区高效的催化剂 TPC C.当容器中混合气体密度不再变化时，说明反应到达平衡状态 图1 D.若提高初始投料比n(CO2)/n(H2),CO2平衡转化率提高 (3)二氧化碳在M-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图2所示，CO2在催化 剂表面经历吸附转化-脱附的过程。某研究组在温度T=275℃、压力=0.1MPa、原料气 (H2)/n(CO2)=4的实验条件下，探究了气体空速(WHSV:单位时间通过单位体积催化剂 的气体量)对该反应的影响，结果如图3所示。请说明随反应空速增大C02转化率减小的 原因▲。 COx(g)/H2(g) H2(g) C02(g) Hz(g) OH OH HOCOO OH Ni Ni Ni Ni 载体 载体 载体 载体 载体 图2 铂电极 阴离子 多晶铜 交换膜 、电极 一-持续通入C02 7 77 6 76 80009000100001100012000 WHSV(mL/(geat-h)) pH8KHCO溶液 图3 图4 (4)在多晶Cu催化下，C02电催化转化为CH4的工作原理如图4所示。该装置中需持续 通入C02并控制温度在10℃，使C02优先于H放电 ①其中多晶铜电极上的电极反应式为▲。 ②请说明该装置中不使用阳离子交换膜的原因▲。 20.(10分)某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl2、FeC3)制备 [CuNH3)4]SO4~H20和FeCl24H2O。 I制备流程图（部分步骤有省略） 溶液A.二系列操作FeC2:4HO 腐蚀足量铁粉 废液 过滤 固体A物质X固体Bs0,溶液溶液B氨水深蓝色.二系列操作21Cu0NH6MSO4k0 H202 溶液C IⅡ.[Cu个NH3)4SO4H2O晶体纯度测定 ①取ag[CuNH3)4]S04H20晶体，加入适量1molL-l稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。 ②取25.00mL溶液，调节溶液至弱酸性(pH=34),加入过量KI溶液，避光静置几分钟。 ③用c mol-L-Na2S2O,标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液 变浅蓝色，再加入一定量K$CN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，平行滴定 三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为VmL。 已知：①[Cu个NH)4]SO4H2O易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解产生NH3: ②2Cu2++4r=2CuI↓+I2,2+2S203=S40g+2I; ③CuI和CuSCN均为白色固体，且对I2的吸附能力不同 请回答： (1)滴定操作时用于盛放Na2S2O3标准溶液的仪器是▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.操作1通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却结晶，可得较大晶体FC24HzO B.加入过量KI溶液可以增大2的溶解性，减少实验滴定误差 C.若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏高 D.溶液B转化为溶液C的现象说明结合Cu2+能力大小为：NH3<H2O (3)溶液C经过操作2生成[CuNH)4]SO4H2O晶体的操作（选出正确操作并排序）是： 将溶液C倒入烧杯中→（▲）→（▲）→（▲）→低温干燥。 A.过滤 B.用乙醇洗涤沉淀 C.用蒸馏水洗涤沉淀 D.加热蒸发浓缩，冷却结晶 E.加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦烧杯内壁至晶体出现 (4)固体A中去除一种单质所用物质X不可行的是▲。 A.稀硫酸溶液 B.稀硝酸溶液 C.硫酸铜溶液 (S)加入KSCN溶液是为了将CI固体表面吸附的2释放出来，提高测定结果的准确度， 请用离子反应方程式说明理由▲。 (6)[CuNH)4]SO4H20晶体样品的纯度为▲（用含a、c、V的代数式表示）。 21.(12分)苯基吡拉西坦可用于治疗脑血管等相关疾病。某研究小组按下列合成路线制 备苯基吡拉西坦。 CHO B NH NaBH4 C12H17NO2 一定条件 D E K2CO3 C13HIsNO3 NH3 I CH:COOH C C2H3O2Cl CH3OH NH2 -CI F 少量碘 G 浓硫酸 H 苯基吡拉西坦 己知：①R1一CHO+CH3一COOR2 催化剂R1-CH=CH-COOR △ 0 NH3 一→R-C-NH ②R-C-OR' -通R-8-NH-R 请回答： (1)化合物C的官能团名称是▲△。 (2)化合物D的结构简式为▲。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.化合物E不存在对映异构体 B.化合物B转化为化合物C的反应类型是加成反应 C.常温下，化合物F的酸性强于化合物G D.在E十H→I的反应中，K2CO3试剂可以用吡啶（一种有机碱）来代替 (4)写出E+H→I的化学方程式▲。 CHO (5)结合已知信息设计以 和CHCH2OH为原料合成 的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)▲。 (6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式▲。 ①H-NMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子； ②含“一C00一”片段且该片段中的碳原子与苯环直接相连，不含O一N单键。 嘉兴市2023~2024学年第二学期期末检测 高二化学 参考答案(2024106) 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A C C B B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C C D D C D C 二、非选择题（本大题共5小题，共52分。） 17.(10分) (1)1s22s22p3,直线形（每空1分，共2分) (2)该反应是放热反应（产物中键键能相对较大）：产物中气态分子数显著增多（熵增）， 在热力学上是一个自发反应（每空1分，有其他合理答案也给分，共2分）。 (3)AB(2分，少选得1分，错选不得分)。 (4)Fe2+,8(每空2分，共4分)。 18.(10分) (1)SiO2、CuS(2分)。 (2)acd(2分，选对两个得1分，有错选不给分). (3)Fe3+一定程度上会催化HO2分解，加过量HO2使Fe2+全部氧化为Fe3+(2分)。 CuS+H202+2Ht=C2++S+2H20(2分)。 (4)取一定量的滤液2加入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明仍存在F3* 离子(2分). 19.(10分) (1)低温自发(1分)。一247.1kJ/mol(1分). (2)BC(2分，少选得1分，错选不得分)。 (3)提升空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的CO2分子数目，但是过多的CO2 还没有开始反应就被排出，因而CO2转化率会相应下降(2分)。 (4)①9C02+8e+6H20=CH4+8HC05(2分)。 ②若采取阳离子交换膜，阳极区放电产生的H迁移至阴极，会影响CO2的放电(2分)。 20.(10分) (1)碱式滴定管(1分，写滴定管不给分，答聚四氟乙烯通用滴定管也给分)。 (2)BC(2分，少选得1分，错选不得分)。 (3)E→A→B(2分，选错或者顺序错均不得分)。 (4)B(1分) (5)Cul+SCN=I厂+CuSCN(2分，写化学方程式且正确得1分)。 （6)24%减者2×10%a分. a 高二期末检测化学参考答案第1页（共2页） 21.(12分) (1)硝基、酯基(1分，有错不得分)。 H-N (2 (1分，结构简式有错，写分子式均不得分)。 (3)AC(2分，少选得1分，错选不得分)。 0 +CL 0+KC+KHCO3(2分). NH (或2 +2C +K2C032 o0+2KC1+H0+C021) 。0十HCI(若写此方程式得1分)。 CHO (5)CH3CH2OH O CHCOOH CHCHOH CH;COOCHs 催化剂、△ 浓疏酸、△ 浓硫酸、△ () ( (3) (3分，按步给分，合成物质(1)、(2)、(3)分别得1分，其他合理答案也给分)。 COOCH; COOCH COOCH3 H3C CH3 H3C. CH3 (6) H:C CH3 H3C CH3 NH2 (上述参考答案写对一个得1分，共3分，多写看前三个)。 高二期末检测化学参考答案第2页（共2页）