第八章常见的酸、碱、盐单元练习---2023--2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

第八章常见的酸、碱、盐单元练习 一、选择题 1．现有硫酸钾和碳酸钾的混合物52.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至恰好不再产生沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为64.4g，并得到不饱和溶液188.2g，则加入的硝酸钡溶液的溶质质量分数为（       ） A．26.1% B．11.8% C．11.6% D．5.9% 2．向某硝酸银溶液中加入一定质量的氯化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液质量与原硝酸银溶液的质量相等。则所加氯化钠溶液中溶质质量分数约为（        ） A．34.4% B．40.8% C．68.8% D．20.4% 3．下列对化学知识的归纳正确的是（       ） A．合金中一定不含有非金属元素 B．pH＞7的溶液一定是碱的溶液 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．不同种元素组成的纯净物一定是化合物 4．将稀盐酸慢慢滴入装有烧碱溶液的烧杯中，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示。下列叙述中错误的是（    ） A．b点表示酸碱恰好完全中和 B．b点时溶液中溶质只有 C．a到b溶液的pH逐渐增大 D．盐酸与烧碱的反应是放热反应 5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（       ） A．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液 C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素 D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 6．医用一次性冰袋是利用化学物质溶于水吸热的原理，使用时只需对外袋进行施压，或者是用力揉搓，使内置水袋破裂，起到局部降温的作用。冰袋的内置物可以是下列物质中的（       ） A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．生石灰 7．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（       ） A．启用闲置的地窖前先进行灯火实验 B．生活中常用的铁制品都是纯铁——Fe C．NH4HCO3是一种能促进农作物生长的氮肥 D．将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒 8．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（       ） A．向一定量稀盐 酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的 高锰酸钾固体 D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（       ） A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵盐 B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 D．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 10．甲、乙、丙有如图所示转化关系（“→”表示反应一步实现），则下列各组物质符合该转化关系的是（       ）    A．H2O2、H2O、H2 B．NaOH、NaCl、NaNO3 C．Cu、CuO、CuSO4 D．CO2、CaCO3、Ca（OH）2 11．根据观察和实验获得的现象和数据概括化学变化发生的条件、特征及规律，下列变化过程及对应图像有误的是（       ） A．红磷燃烧实验中集气瓶中 N2质量的变化 B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C．向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液 D．H2O2制取氧气中催化剂对产量的影响 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 12．分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 （1）化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应是吸收热量的。据此应将下列反应中的A与 （填字母）归为一类，依据是 。 A镁与稀盐酸反应 B烟花绽放 C一氧化碳还原氧化铁 D篝火燃烧 E二氧化碳通入炽热的碳层 （2）通过前面的学习可以知道：，而硫酸铜与氢氧化镁之间不能发生反应，从而可以总结出：盐与碱之间发生反应时需要满足两种化合物都能 且以 的形式存在 13．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示。 (1)该实验操作是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为 。 14．（1）物质分类是化学研究的常用方法，按照要求从二氧化碳、氧气、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。 ①能供给呼吸的气体单质 ； ②胃酸的主要成分 ； ③一种常见的食品干燥剂 ； ④一种处理酸性污水的碱 ； ⑤一种难溶于水的盐 。 （2）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济文化领域的交流，“一带 一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。“丝绸之路”将中国的丝绸、茶叶等物品传入西方，又将西方的宝石、香料、能源等资源带入中国。 ①新鲜茶叶中富含维生素C,其化学式为C6H8O6。维生素C由 种元素组成,其中碳、氧元素的质量比为 ；在维生素C中, 元素的质量分数最大（填元素名称）。 ②宝石是美丽贵重的矿盐，成分复杂，红蓝宝石的主要成分是Al2O3,其中铝元素的化合价为 ； ③能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，天然气的主要成分是甲烷（CH4）。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 15．2022年12月22日，山西省委经济工作会议在太原召开．以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，深入学习贯彻党的二十大精神，部署2023年经济工作．    (1)推进转型发展．为推进数字基础设施建设，加快数字经济发展步伐．太原综改区智能化电池厂生产的高效太阳能电池片所含元素在地壳中的含量居第二位，该元素是 ，从元素分类的角度，该元素属于 ． (2)提升钢铁质量．不锈钢是太钢的龙头产品，写出由铁矿石炼铁的化学方程式为 ．每年因生锈损失的钢铁占年产量的1/4，为防止铁制品生锈的合理化建议是 ． (3)推进绿色发展．有序推进“碳中和”行动，深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，推动形成绿色生产生活方式．自然界吸收二氧化碳的主要途径是 ，为解决我省空气污染问题，你的合理化建议是 ． (4)统筹城乡融合．全面推进乡村振兴，促进农业增产、农民增收．雨水对农业灌溉起着主要作用，从微观角度分析，水蒸气变成水的微观实质是 ；化肥对提高农作物产量具有重要作用，你对农民伯伯施肥的建议是 ，某地施用铵态氨肥，请说出你的检验方法 ． 16．长期存放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色物质，请用化学方程式表示其形成原因： ：不能用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）的原因 （用化学方程式表示）。 17．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：    (1)向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为 。 (2)反应①的化学方程式为 ，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性 （填“强”或“弱”）。 (3)反应②的基本反应类型是 。 (4)分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是 。 18．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产氧化锌的部分工艺流程如下：    资料：①草酸铵、氯化铵都是可溶于水的盐；②草酸锌是难溶于水的白色固体，可溶于酸和碱的溶液。 (1)推断草酸的化学式是 。 (2)“酸溶”过程中发生的反应属于 （填反应基本反应类型）。 (3)“沉锌”过程中用到的草酸铵在物质类别中属于 ，该反应属于复分解反应，反应的化学方程式是 。操作A的名称是 。 (4)“高温灼烧”过程中得到两种组成元素相同的气体混合物，这两种气体的化学式为 、 。 三、科学探究题 19．小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】：如图1所示 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤①发生反应的化学方程式是 ； （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 ； （3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 （1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选择） a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）； （3）装置丁的作用是 。 （三）拓展交流 经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应： ①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是 （填化学式）。 四、计算题 20．现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%。将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，根据质量守恒定律，反应前混合物质量为硫酸钾和碳酸钾，生成的沉淀的质量为硫酸钡和碳酸钡，则固体质量之差为钾元素和钡元素的质量之差，设消耗的硝酸钡的质量为x，可知： 解得x=52.2g 又由于加入的硝酸钡溶液的质量为188.2g+64.4g-52.6g=200g，则加入的硝酸钡溶液的溶质质量分数为，故选A。 2．B 【分析】氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银沉淀和硝酸钠，所得溶液质量与原硝酸银溶液的质量相等，说明加入的氯化钠溶液质量与生成的氯化银沉淀的质量相等，则氯化钠溶液中溶质质量分数等于氯化钠的质量与氯化银的质量之比。据此计算即可。 【详解】由题中“所得溶液质量与原硝酸银溶液的质量相等”及质量守恒定律可知：生成氯化钠 沉淀的质量等于所加的氯化钠溶液的质量。 设生成氯化银沉淀的质量为 x，参加反应的氯化钠溶液中溶质的质量为 y。 解得 ： 所以，所加氯化钠溶液中溶质的质量分数约为： 。 答案选B。 3．D 【详解】A、合金是指由金属和金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，合金中可以含有非金属元素，选项错误，不符合题意； B、pH＞7说明溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠为盐，选项错误，不符合题意； C、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，但不是中和反应，选项错误，不符合题意； D、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，选项正确，符合题意； 故选D。 4．C 【详解】A、根据图像可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，故A正确； B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，b点表示酸碱恰好完全反应，b点时溶液中溶质只有，故B正确； C、由图示可知，a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故C错误； D、根据图像可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故D正确。故选C。 5．C 【详解】A、碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误； B、因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3是盐溶液也显碱性，故选项推理错误； C、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，故选项推理正确； D、中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应都生成了盐和水，但不属于中和反应，故选项推理错误。 故选C。 6．B 【详解】A.食盐溶于水，溶液温度基本不变，故A错误； B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故B正确； C.蔗糖溶于水，溶液温度基本不变，故B错误； D.生石灰与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放热，导致温度升高，故D错误。 故选：B。 7．B 【详解】A、闲置的地窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，可先进行灯火实验，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能进入，不符合题意； B、生活中常用的铁制品是铁的合金，不是纯铁，合金性能更优良，符合题意； C、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，能促进农作物生长，不符合题意； D、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，肥皂水显碱性，可涂抹肥皂水，酸碱中和，减轻痛苦，不符合题意。 故选B。 8．C 【详解】A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故错误； B、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解直至形成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大，形成饱和溶液时不再改变，故错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，锰元素的质量不变，故正确； D、铝的金属活动性比铁强，所以铝的反应速率快，故错误。 9．A 【详解】A、某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味，说明该化肥一定是铵态氮肥，该选项说法正确； B、向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明该溶液一定显碱性，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，水溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确； C、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，如氮气也能使燃烧的木条熄灭，该选项说法不正确； D、向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也能够产生气泡，该选项说法不正确。 故选A。 10．C 【分析】本题考查物质转化和复分解反应的条件。 【详解】A、甲是H2O2，乙是H2O，丙是H2，H2O2可以生成H2O，H2O可以生成H2，但是H2不能生成H2O2，故A不符合题意； B、甲是NaOH，乙是NaCl，丙是NaNO3，NaOH可以生成NaCl，NaCl加AgNO3可以生成NaNO3，但是NaNO3不能生成NaOH，故B不符合题意； C、甲是Cu，乙是CuO，丙是CuSO4，Cu和O2生成CuO，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4和Fe反应可以生成Cu，故C符合题意； D、甲是CO2，乙是CaCO3，丙是Ca（OH）2，CO2和Ca（OH）2生成CaCO3，CaCO3不能生成Ca（OH）2，故D不符合题意。 故选C。 【点睛】掌握常见物质之间的转化关系，利用复分解原理判断酸碱盐之间的反应能否发生。 11．D 【详解】A、红磷燃烧实验中集气瓶中N2不参与反应，质量不变，A选项正确； B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾溶解，硝酸钾质量分数增大，当硝酸钾溶液变为饱和的硝酸钾溶液，质量分数不变，B选项正确； C、稀盐酸呈酸性，pH小于7，向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液，发生中和反应，随着氢氧化钠质量的增加，溶液由酸性逐渐变为碱性，pH逐渐由小变大，C选项正确； D、H2O2制取氧气实验中，催化剂只起到加快反应速率的作用，对产生的O2质量无影响，即不管有无催化剂，一定质量的H2O2溶液产生的氧气质量相等，D选项错误。 故选：D。 12． BD ABD均放出热量 溶于水 离子 【详解】（1）因为镁与稀盐酸反应、烟花绽放、篝火燃烧这三个变化中都放出热量，而一氧化碳还原氧化铁、碳和二氧化碳反应都需要在高温下进行，反应过程中吸收热量，所以应将A与BD归为一类。 （2）根据复分解反应发生的条件，硫酸铜和氢氧化钠能发生反应是因为硫酸铜和氢氧化钠都溶于水，它们解离出的铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，而硫酸铜与氢氧化镁之间不能发生反应，其原因是氢氧化镁难溶于水，不能解离出自由移动的氢氧根离子，硫酸铜中的铜离子不能跟氢氧根离子结合生成沉淀。因此盐与碱之间能否发生反应，需要满足的条件是：两种化合物都能溶于水且以离子的形式存在。 13．(1)稀盐酸 (2)NaCl、NaOH 或氯化钠、氢氧化钠 【详解】（1）图像中pH的变化是从大于7逐渐增大到小于7，所以该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中； （2）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液中的溶质为：NaCl、NaOH。 14． O2 HCl CaO Ca（OH）2 AgCl 3 3:4 氧 +3 【详解】（1）①由一种元素组成的纯净物是单质，能供给呼吸的气体单质氧气； ②胃酸的主要成分盐酸； ③初中常见干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙，其中氧化钙常见的食品干燥剂； ④在常见的碱中，氢氧化钙廉价易得，常用来处理酸性污水； ⑤常见难溶性盐有：氯化银、硫酸钡、碳酸钙等； （2）①新鲜茶叶中富含维生素C，其化学式为C6H8O6。维生素C由碳、氢、氧三种元素组成,其中碳、氧元素的质量比为（6×12）:（6×16）=3:4；在维生素C中，碳、氢、氧元素的质量比为（6×12）:（8×1）:（6×16）=9:1:12，则氧元素的质量分数最大； ②化合物中元素的化合价代数和为零，红蓝宝石的主要成分是Al2O3，氧元素显-2价，其中铝元素的化合价为+3； ③天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷完全燃烧即甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，化学方程式CH4 + 2O2    CO2 + 2H2O。 15．(1) 硅/ 非金属元素 (2) 保持铁制品的清洁和干燥 (3) 绿色植物的光合作用 减少化石燃料的燃烧 (4) 水分子的间隔改变 科学合理施用农药和化肥 取样，加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，闻气味 【详解】（1） 地壳中的含量居第二位的元素为硅元素；硅元素为石字旁，从元素分类的角度，该元素属于非金属元素；故填：硅（或）；非金属元素； （2） 写出由铁矿石炼铁的反应为氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳；反应的化学方程式为；为防止铁制品生锈的合理化建议是保持铁制品的清洁和干燥（或涂油或刷漆或电镀或烤蓝或制成合金）；故填：；保持铁制品的清洁和干燥； （3） 自然界吸收二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用或海水溶解；为解决我省空气污染问题，合理化建议是：减少化石燃料的燃烧或使用清洁能源或乘坐公共交通或绿色出行；故填：绿色植物的光合作用；减少化石燃料的燃烧； （4） 从微观角度分析，水蒸气变成水的微观实质是水分子的间隔改变或水分子的间隔变小；化肥对提高农作物产量具有重要作用，过量施用化肥会造成污染，施肥的建议是科学合理施用农药和化肥或有针对性、均衡适度施用化肥；施用铵态氨肥，铵根离子和氢氧根离子会研磨会产生氨气，有刺激性气味，检验方法是取样，加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，闻气味；故填：水分子的间隔改变；科学合理施用农药和化肥；取样，加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，闻气味。 16． 【详解】氢氧化钙能吸收空气中二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；铁能和波尔多液中的硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁制容器配制波尔多液，。 17．(1)CuSO4 (2) Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 强 (3)复分解反应 (4)过滤 【分析】有色溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；C的溶液与金属A反应生成金属B同时得到浅绿色溶液D，说明D中含有亚铁离子，A是铁，生成的B为铜，代入框图，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，C中含有铜离子，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明C中含有硫酸根离子，即C是硫酸铜溶液，溶质的化学式为：CuSO4； （2）A是铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性强于B的活动性； （3）反应②是硫酸铜与氢氧化钠互相交换成分生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应； （4）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，要将氢氧化铜沉淀分离出来，可以使用过滤的方法。 18．(1)H2C2O4 (2)置换反应 (3) 盐 ZnCl2+ (NH4)2 C2O4= Zn C2O4 ↓ + 2NH4Cl 过滤 (4) CO CO2 【详解】（1）草酸锌的化学式是ZnC2O4，可知草酸根化合价为-2价，氢元素化合价为+1，因此草酸的化学式为：H2C2O4。 （2）根据流程可知，酸溶是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （3）草酸铵由铵根离子和草酸根离子构成，属于盐；根据流程可知“沉锌”过程是酸溶过程中生成的氯化锌和草酸铵反应的过程，二者发生复分解反应会生成氯化铵和草酸锌沉淀，反应的化学方程式为：ZnCl2+（NH4）2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl ；根据流程可知，操作A后得到了草酸锌固体和溶液，因此该操作是将固、液分离的过滤操作。 （4）根据流程可知，高温灼烧时草酸锌分解生成了氧化锌还有另外两种气体混合物，依据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变，原子个数不变，另外两种气体应为一氧化碳和二氧化碳，化学式分别为：CO、CO2。 19． NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钡溶液 把稀盐酸改为稀硝酸 b、a、c、b、a 偏大 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置 Na2CO3、NaHCO3 【分析】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银；氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【详解】（一）定性分析 [实验结论] （1）步骤①中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，这是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。故填：氢氧化钡溶液 （3）调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。故填：把稀盐酸改为稀硝酸 （二）定量分析 [实验方案] （1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序：b、a、c、b、a。故填：b、a、c、b、a （2）如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大。故填：偏大 （3）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置 （三）拓展交流 反应的化学方程式及其质量关系为： 由以上质量关系可知，5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成6.625g碳酸钠，6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是2.75g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．2.691 【详解】根据氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，它们都能与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，分析得知，两者和盐酸反应都生成NaCl，故最后蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量，即为NaCl的质量，然后根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，即反应前HCl中氯元素的质量应等于反应生成NaCl中氯元素的质量，故可设NaCl的质量为x，列式为： ，x=2.691g 考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$