精品解析：广东省深圳市光明区光明中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

深圳市光明区光明中学2023～2024学年高一第二学期期中考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册(10%)、必修第二册第五到六章(80%)第七章第一节(10%)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学的发展关乎社会与环境的发展。下列说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放 B. 通过变压吸附法分离出空气中的N2属于氮的固定 C. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 D. 汽油中不含氮元素，说明汽车尾气中不含NO等空气污染物 2. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 通过炽热的炭层 B. 浓硫酸溶于水 C. 镁与稀盐酸的反应 D. 石灰石分解制备氧化钙 3. 下列物品使用了硅酸盐材料的是 A. 混凝土 B. 光导纤维 C. 水晶镜片 D. 太阳能电池板 4. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 工业合成氨使用催化剂 5. 磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是 A. 磷的最高正价为＋5 B. 和属于两种不同的核素 C. 的电子式为 D. 水的结构式为直线形 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 C. 和 互为同分异构体 D. 与 是同一物质 7. 下列物质中既含共价键又含离子键的是 A. B. C. D. 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分别放入足量冷的浓、稀中，反应后转移的电子数均为3 B. 和反应，生成的气体体积为 C. 溶液中含有数目为0.2 D. 由和组成的混合物中含有的阴离子数目为0.1 9. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．验证易溶于水 C．测定的生成速率 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 B. 分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C. 有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 异丁烷的一氯代物有2种 11. 化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B. 铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C. 断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D. 发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 12. 目前，我国智能汽车行业迎来了发展的黄金期，预计2025年中国智能汽车数量有望达到2800万辆。智能汽车系统中所用芯片主要成分是高纯硅，工业制备高纯硅的流程如下。下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 自然界中硅主要以游离态形式存在 C. 流程中、均可循环利用 D. 反应②的化学方程式为 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与溶液混合： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 盐酸滴入氨水中： D. 过量与“84”消毒液反应： 14. 实验室用如图1所示的装置(夹持装置略)进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法错误的是 A. 可发生反应： B. 反应过程中，试管内气体颜色逐渐变浅 C. 光照一段时间后，如图2所示，试管内充满油状液体 D. 若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应 15. 已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是 A. v(M)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(N)=1.2 mol·L-1·min-1 C. v(Q)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(P)=0.01 mol·L-1·s-1 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取某固体试样加入适量水溶解，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在 B 向具支试管中加入2mL浓硝酸，用插有铜丝的橡皮塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应 剧烈反应，液面上方出现红棕色的气体，铜不断溶解，溶液变成绿色 浓硝酸具有强氧化性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A. A B. B C. C D. D 17. 科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B. 单质的导电能力：M>Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. Q与X只能形成一种化合物 18. 如图为原电池的简易装置，下列给出的电极材料为、，电解质溶液为。下列相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 锌 铜 稀硫酸 电流方向： B 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向： C 铝 铜 浓硝酸 负极反应： D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，移向极附近 A. A B. B C. C D. D 19. 某种烷烃完全燃烧后生成了和，下列对于该烷烃的说法中正确的是 A. 该烷烃的分子式可能为 B. 该烷烃分子中只含有极性共价键 C. 该烷烃的分子结构只有一种 D. 该烷烃的相对分子质量为58 20. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 21. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是_______。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中转化为，发生反应的化学方程式是_______。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：_______，浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：_______。 22. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D中试管口放置的棉花应事先用溶液浸湿，其作用是_______。 （3）装置的作用是贮存多余的气体。当装置处有明显的现象后，关闭止水夹，并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置处仍有气体产生，此时装置B中现象是_______，装置B中应放置的液体是_______(填字母)。 a．水 b．酸性溶液 c．浓溴水 d．饱和溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。 a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液 ②浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_______。 23. 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸，其简易生产流程如图。回答下列问题： （1）黄铁矿燃烧时铁元素转化为，发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）一定条件下，在的恒容密闭容器中进行转化为的反应，各组分浓度随时间的变化如表所示。 时间 0 10 20 30 40 50 60 70 1.0 0.6 0.3 0.2 0.16 0.1 0.1 0.1 0.5 0.3 0.15 0.1 0.08 0.05 0.05 0.05 ①内，_______。 ②达到平衡时，反应中转移的电子数为_______。 ③时，的转化率为_______。 ④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a． b． c．容器中气体密度不随时间的变化而变化 d．容器中浓度不随时间的变化而变化 24. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母)。 a． b． c． d． （2）反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。 （3）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①A处加入的是_______(写化学式)。 ②b电极上发生的电极反应式为_______。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市光明区光明中学2023～2024学年高一第二学期期中考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册(10%)、必修第二册第五到六章(80%)第七章第一节(10%)。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学的发展关乎社会与环境的发展。下列说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放 B. 通过变压吸附法分离出空气中的N2属于氮的固定 C. 使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果 D. 汽油中不含氮元素，说明汽车尾气中不含NO等空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO可与煤燃烧产生的SO2以及空气中的O2反应生成CaSO4，可以减少SO2的排放，故A正确； B．氮的固定指将游离态的氮气转化为含氮的化合物，分离出空气中的N2不属于氮的固定，故B错误； C．使用漂白液时加入浓盐酸，盐酸和次氯酸钠反应生成Cl2，不能增强漂白效果，且生成的Cl2有毒，故C错误； D．汽油中不含氮元素，空气中含有N2，发动机中N2与O2反应生成NO，所以汽车尾气中含有NO，故D错误； 选A。 2. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 通过炽热的炭层 B. 浓硫酸溶于水 C. 镁与稀盐酸的反应 D. 石灰石分解制备氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．C与的反应属于吸热反应，故不符合题意； B．浓硫酸溶于水放出热量，但该过程属于物理变化，不属于化学反应，故不符合题意； C．镁与稀盐酸的反应属于放热反应，故符合题意； D．石灰石分解属于吸热反应，故不符合题意； 故答案为：C。 3. 下列物品使用了硅酸盐材料的是 A. 混凝土 B. 光导纤维 C. 水晶镜片 D. 太阳能电池板 【答案】A 【解析】 【详解】A．混凝土的主要成分为水泥，水泥为硅酸盐材料，故A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故错误； C．水晶镜片的主要成分是二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故C错误； D．太阳能电池板的主要成分是硅，硅为单质，不属于硅酸盐，故D错误； 故答案为：A。 4. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 工业合成氨使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，A符合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的浓度，反应速率加快，炉火更旺，B不符合题意； C．工业制硫酸时采用400～500℃高温，使催化剂保持较高的活性，加快反应速率，C不符合题意； D．工业合成氨使用催化剂可加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 5. 磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备的方法之一为。下列说法错误的是 A. 磷的最高正价为＋5 B. 和属于两种不同的核素 C. 的电子式为 D. 水的结构式为直线形 【答案】D 【解析】 【详解】A．P的最外层电子数为5，其最高正化合价为价，故A正确； B．和质子数相同，中子数不同，属于两种不同的核素，故B正确； C．分子中P与3个H原子各共用一对电子，P还有一对孤电子对，其电子式为，故C正确； D．H2O的空间构型为V形：，故D错误； 故答案为：D。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 C. 和 互为同分异构体 D. 与 是同一物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素指的是质子数相同，中子数不同的核素，而和为单质，A错误； B．干冰为固体二氧化碳，所以二氧化碳和干冰是同种物质，B错误； C． 和 为同种物质，C错误； D． 与 是同一物质，均为2-甲基-2-丁醇，D正确； 故选D。 7. 下列物质中既含共价键又含离子键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只含共价键，A错误； B．只含离子键，B错误； C．既含共价键又含离子键，C正确； D．只含共价键，D错误； 故选C； 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分别放入足量冷的浓、稀中，反应后转移的电子数均为3 B. 和反应，生成的气体体积为 C. 溶液中含有数目为0.2 D. 由和组成的混合物中含有的阴离子数目为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．放入足量冷的浓中发生钝化，转移电子数小于，故错误； B．反应为可逆反应且没有说明是否为标准状况，不能用来计算气体的体积，故错误； C．题中缺少溶液的体积，不确定物质的量的多少，不能确定钠离子数目，故C错误； D．硫化钠和过氧化钠的相对分子质量相等，均为78，由硫化钠和过氧化钠组成的混合物的物质的量为，过氧化钠的电子式为，硫化钠的电子式为，则混合物中含有阴离子，即含有的阴离子数为，故D正确； 故答案为：D。 9. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．验证易溶于水 C．测定的生成速率 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓硝酸的反应放热，具支试管内压强增大，U型管内红墨水左低右高，即可验证与浓硝酸的反应为放热反应，故A正确； B．易溶于水，少量水能溶解圆底烧瓶内大量氨气，造成圆底烧瓶的压强小于外界大气压，气球鼓起，故B正确； C．装置所用仪器为长颈漏斗，生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗换成分液漏斗，且需要测定生成一定体积二氧化碳所需要的时间，故C错误； D．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故D正确； 故答案为：C。 10. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 B. 分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C. 有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 异丁烷的一氯代物有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷的碳原子数相同，支链越多、沸点越低，即正丁烷比异丁烷的沸点高，故A正确； B．分子中只含碳、氢两种元素的有机物不一定为烷烃，也有可能为烯烃、炔烃、苯及其同系物，故B错误； C．有机物中，碳原子可以与氢原子以单键相连，碳原子之间可以形成单键、双键或三键，故C正确； D．异丁烷的结构简式为(CH3)3CH，其一氯代物有2种：(CH3)3CCl、(CH3)2CHCH2Cl，故D正确； 故答案为：B。 11. 化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B. 铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C. 断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D. 发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1：反应物的总能量高，生成物的总能量低，说明反应为放热反应；图2：反应物的总能量低，生成物的总能量高，说明反应为吸热反应。盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，其能量变化符合图2，A错误； B．铝片与盐酸反应是放热反应，其能量变化符合图1，B错误； C．物质的总能量指的是物质本身内部储存的能量(化学能)，断键吸收能量，成键释放能量不是物质的总能量，C错误； D．图2为吸热反应，有些吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，D正确； 故选D。 12. 目前，我国智能汽车行业迎来了发展的黄金期，预计2025年中国智能汽车数量有望达到2800万辆。智能汽车系统中所用芯片主要成分是高纯硅，工业制备高纯硅的流程如下。下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 自然界中硅主要以游离态形式存在 C. 流程中、均可循环利用 D. 反应②的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂和C在2000℃反应得CO和粗硅，所得到的粗硅与HCl在300℃反应得H2和SiHCl3，然后H2和SiHCl3在1100℃反应得HCl和高纯硅。 【详解】A．反应①为粗硅的制取：，则气体为，故A正确； B．自然界中没有游离态的硅，硅在自然界以化合态的形式存在，故B错误； C．由流程图可知，、在流程中既是反应物，又是生成物，则、均可循环利用，故正确； D．反应②是粗硅与反应生成和，化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与溶液混合： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 盐酸滴入氨水中： D. 过量与“84”消毒液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆，盐酸滴入氨水中反应的离子方程式为，故错误； D．过量与“84”消毒液发生氧化还原反应生成、H+和Cl-，反应的离子方程式为+H2O+=+Cl-+2H+，故错误； 故答案为：A。 14. 实验室用如图1所示的装置(夹持装置略)进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法错误的是 A. 可发生反应： B. 反应过程中，试管内气体颜色逐渐变浅 C. 光照一段时间后，如图2所示，试管内充满油状液体 D. 若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成、、、、，甲烷的一氯取代反应可表示为，故A正确； B．随着反应的进行，浓度逐渐下降，气体颜色变浅，故B正确； C．反应后生成的为气体，不溶于水，故试管不能充满液体，故错误； D．甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似、化学性质相似，若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应，故D正确； 故答案为：C。 15. 已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是 A. v(M)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(N)=1.2 mol·L-1·min-1 C. v(Q)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(P)=0.01 mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应速率之比是化学计量数之比，所以根据方程式可知如果都用N物质表示其反应速率，则选项A～D分别是[mol·L-1·min-1]0.5×3＝1.5、1.2、0.4×1.5＝0.6、0.01×60×1.5＝0.9，所以反应速率最快的是选项A。 答案选A。 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取某固体试样加入适量水溶解，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在 B 向具支试管中加入2mL浓硝酸，用插有铜丝的橡皮塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应 剧烈反应，液面上方出现红棕色的气体，铜不断溶解，溶液变成绿色 浓硝酸具有强氧化性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验时应滴加浓NaOH溶液并加热，才能让生成的一水合氨分解得到NH3，进而使湿润红色石蕊试纸变色，因此由该实验现象不能说明该固体试样中一定不存在，A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，能将铜单质氧化为Cu2+而自身被还原为NO2，此实验的方案设计、现象和结论都正确，B正确； C．白色沉淀可能为AgCl，C错误； D．由于原溶液中含有NO，加入稀盐酸后，H＋和NO的组合具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，D错误； 故选B。 17. 科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B. 单质的导电能力：M>Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. Q与X只能形成一种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，Q为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和，则X最外层为6，X为O。 【详解】A．X、Y、Z分别为O、Mg、Al，原子半径：Y>Z>X，A错误； B．Z为Al、M为Si，单质的导电能力：Z>M ，B错误； C．Y为Mg、Z为Al，金属性Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z ，C正确； D．Q与X可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误； 答案选C。 18. 如图为原电池的简易装置，下列给出的电极材料为、，电解质溶液为。下列相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 锌 铜 稀硫酸 电流方向： B 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向： C 铝 铜 浓硝酸 负极反应： D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，移向极附近 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌、铜、稀硫酸组成的原电池中锌是负极，铜是正极，则电流方向：，故A错误； B．镁、铝、氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝电极的反应：，即铝是负极，镁是正极，则电子方向：，故B正确； C．铝、铜、浓硝酸组成的原电池中，由于铝在常温下遇到浓硝酸钝化，所以铝是正极，铜是负极，负极反应为，故C错误； D．铜、铁、硫酸铁溶液组成的原电池中，铁是负极，铜是正极，正极上放电，所以在溶液中，移向极附近，故错误； 故答案为：B。 19. 某种烷烃完全燃烧后生成了和，下列对于该烷烃的说法中正确的是 A. 该烷烃的分子式可能为 B. 该烷烃分子中只含有极性共价键 C. 该烷烃的分子结构只有一种 D. 该烷烃的相对分子质量为58 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，的物质的量为，故，烷烃的通式为，故符合的烷烃的分子式为，A错误； B．该烷烃分子中有极性共价键和非极性共价键，B错误； C．该烷烃有正丁烷和异丁烷两种不同的结构，错误； D．由项知，该烷烃的相对分子质量为，D正确； 故选D。 20. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A. 2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B. b：c=1：6 C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态。根据反应消耗的量，A物质消耗，B物质消耗，时生成C的物质的量为，所以方程式为：。 【详解】A．时，A物质浓度减小了，其平均速率为：，不是瞬时速率，A错误； B．根据分析可知，，B错误； C．图中点是A和B的浓度相等，没有达到平衡，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态，C错误； D．反应前气体的总物质的量为：，反应后气体的物质的量为：，，，产物总气体物质的量为：，时容器内的压强为起始压强的：，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 21. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是_______。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中转化为，发生反应的化学方程式是_______。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：_______，浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. 氧化性 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，经氨分离器得氨气，氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理。 【小问1详解】 实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 ①合成塔中生成，反应时中氮元素化合价降低，说明具有氧化性； ②氧化炉中转化为，氮元素的化合价由-3价升高为+2价，空气中氧气为氧化剂，氧元素化合价由0价降低为-2价，发生反应的化学方程式是； ③稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为；浓硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，其见光分解的化学方程式为。 22. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D中试管口放置的棉花应事先用溶液浸湿，其作用是_______。 （3）装置的作用是贮存多余的气体。当装置处有明显的现象后，关闭止水夹，并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置处仍有气体产生，此时装置B中现象是_______，装置B中应放置的液体是_______(填字母)。 a．水 b．酸性溶液 c．浓溴水 d．饱和溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填字母)。 a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液 ②浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_______。 【答案】（1） （2）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 （3） ①. 瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. d （4） ①. ad ②. +1价的氢元素(或) 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热生成二氧化硫，装置的作用是贮存多余的气体，装置D中浸有氢氧化钠溶液的棉花用来吸收尾气。 【小问1详解】 装置A中铜与浓硫酸加热生成二氧化硫，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫为酸性氧化物，有毒且能与碱溶液反应，装置D中试管口放置的棉花应事先用溶液浸湿，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 装置的作用是贮存多余的气体，当装置处有明显的现象后，关闭止水夹，并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置处仍有气体产生，此时装置B中压强增大，现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；装置的作用是贮存多余的气体，酸性溶液、浓溴均能氧化、吸收二氧化硫，为了减少二氧化硫的溶解，装置B中应放置的液体是饱和溶液，故答案为：d； 【小问4详解】 ①a．若反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余，则铁粉溶解、有气泡冒出，故a正确； b．若反应结束后的烧瓶中无硫酸剩余，但因为反应生成了硫酸铜，溶液中也有硫酸根离子存在，即不管硫酸是否有剩余，反应后的溶液都能和溶液反应生成白色沉淀，故b错误； c．银粉和硫酸常温不反应，不能用银粉证明烧瓶中是否有硫酸剩余，故c错误； d．溶液能和硫酸反应生成二氧化碳气体，即能证明烧瓶中确有硫酸剩余，故d正确； 故答案为：ad； ②浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸中氢元素处于最高价+1价，即稀硫酸的氧化性源于+1价的氢元素(或)。 23. 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸，其简易生产流程如图。回答下列问题： （1）黄铁矿燃烧时铁元素转化为，发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂X为_______。 （3）一定条件下，在的恒容密闭容器中进行转化为的反应，各组分浓度随时间的变化如表所示。 时间 0 10 20 30 40 50 60 70 1.0 0.6 0.3 0.2 0.16 0.1 0.1 0.1 0.5 0.3 0.15 0.1 0.08 0.05 0.05 0.05 ①内，_______。 ②达到平衡时，反应中转移的电子数为_______。 ③时，的转化率为_______。 ④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a． b． c．容器中气体密度不随时间的变化而变化 d．容器中浓度不随时间的变化而变化 【答案】（1） （2）的浓硫酸 （3） ①. ②. 3.6 ③. ④. 【解析】 【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与空气在400~500℃、五氧化二钒做催化剂的条件下生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制得硫酸。 【小问1详解】 黄铁矿燃烧时铁元素转化为，硫元素转化为二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 三氧化硫溶于水时反应放出大量热，容易形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止酸雾的形成对设备的腐蚀，同时提高SO3的吸收效率，所以试剂X为的浓硫酸； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，内，二氧化硫浓度的变化量为(1.0-0.3)mol/L=0.7mol/L，据反应可知，三氧化硫浓度的变化量也为0.7mol/L，； ②达到平衡时，消耗的氧气的物质的量为(0.5-0.05)mol/L×2L=0.9mol，每生成1mol氧气转移4mol电子，即反应转移的电子数为0.9×4=3.6； ③时，的转化率为； ④a．二氧化硫与氧气按物质的量之比2:1充入、按物质的量之比2:1消耗，，所以任意时刻，因此不能说明反应达到了平衡状态，故a不符合题意； b．任意时刻用二氧化硫表示的化学反应速率与用氧气表示的化学反应速率都等于其化学计量数的比值，，即任意时刻均成立，因此不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意； c．容器中气体密度，各物质状态均为气态，据质量守恒，容器内气体总质量恒定，又容器容积恒定为2L，所以容器中气体密度始终为一个定值，因此气体密度不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故c不符合题意； d．容器中浓度，浓度不随时间，说明三氧化硫的物质的量不变，即三氧化硫的生成速率等于消耗速率，能说明反应达到了平衡状态，故d符合题意； 故答案为：d。 24. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母)。 a． b． c． d． （2）反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。 （3）以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①A处加入的是_______(写化学式)。 ②b电极上发生的电极反应式为_______。 ③当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是_______mol。 【答案】（1）d （2） ①. 放出 ②. 91 （3） ①. ②. ③. 0.6 【解析】 【小问1详解】 自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。 a．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故a错误； b．电子得失及电荷不守恒，正确的离子方程式为，故b错误； c．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故c错误； d．为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，故d正确； 故答案为：d； 【小问2详解】 图像显示反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出510kJ-419kJ=91kJ能量； 【小问3详解】 ①由总反应式可知，N2H4发生氧化反应生成氮气，即生成氮气的一极通入N2H4，所以①A处加入的是N2H4； ②N2H4发生氧化反应生成氮气， b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为； ③正极反应式为，当消耗标准状况下，即O2，导线上转移的电子的物质的量是4×0.15mol=0.6mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $