浙江省嘉兴市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

嘉兴市2023~2024学年度第二学期期末检测 高一化学试题卷 (2024/06) 考生须知： 1.满分100分，考试时间60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16Na-23 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.从物质的类别来看，C02属于 A.酸 B.氧化物 C.有机物 D.单质 2.下列实验仪器中，蒸馏时需要用到的是 6.6 A B D. 3.气体摩尔体积的符号和单位正确的是 A.M-g/mol B.Vm-L C.V-mol/L D.Vm-L/mol 4.下列属于液溶胶的是 A.有色玻璃 B.蔗糖溶液 5,3 C.Fe(OH3胶体 1D.雾 5.在S02十2H2S=3S+2H20中，氧化剂是F91 A.H2S B.SO2 C.S .1 D.H20 6.下列物质的名称和化学式都正确的是 A.葡萄糖-CH12O6 B.生石膏-2CaS04·H20 C.一水合铵-NH3·H2O D.水晶-Si 7.下列说法不正确的是 A.测试工程师可测出某不锈钢中某些组成元素及其含量，并根据标准确定等级 B.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 C.考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 D.电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 8.下列说法不正确的是 A.H和D互为同位素 B.正丁烷和异戊烷互为同分异构体 C.CH4和CHCH2CH3互为同系物 D.O2和O3互为同素异形体 9.下列说法不正确的是 A.水玻璃可用作粘合剂和防火剂 B.液氨可作制冷剂 C.过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂 D.二氧化疏不能用作食品添加剂 10.下图显示了元素周期表中短周期的一部分，①⑥代表6种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A.非金属性：①>② B.最高价氧化物的水化物的酸性：⑤>⑥ C.原子半径：④>③ D.③和②形成的化合物中可能含有共价键 11.下列化学用语不正确的是 A.硫酸与Ba(OH2溶液反应的离子方程式：H+OH一H2O B.用电子式表示H2的形成过程：H+H→HH C.实验室制氯气的离子方程式：Mn02+4H+2Cr△Mn2+2H20+C2t D.氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3十2NaOH+3HzO一2Na[AI(OHD4] 12.下列说法正确的是 A.常见的饱和脂肪酸有硬脂酸(C1sH31C0OH)和软脂酸(C17H3 sCOOH) B.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 C.所有蛋白质都能与浓硝酸作用呈黄色，可用于蛋白质的检验。 D.葡萄糖能与银氨溶液反应，产生光亮的银镜现象 13.下列说法不正确的是 *类而师湖年( A.碳酸钠粉末中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 B.焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝 C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 14.下列对分子结构模型的表述不正确的是 A.N2的电子式：NN B.甲烷的分子结构示意图： C.乙炔的球棍模型：O○。O D.S2的离子结构示意图： 15.某白色粉末中可能含有BaNO2、CaCl2、Na2C03,现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生： (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO,溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A,原白色粉末中肯定含BaNO2、Na2CO3,可能含有CaC2 B.原白色粉末中肯定含CaCl2、Na2CO3,可能含有Ba(NO3)2 C.(1)中白色沉淀是BaC03、CaCO3中的一种或两种 D.若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分。共30分。每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16.某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是 A.断开化学键的过程会释放能量 能量 B.该反应一定要在加热条件下进行 C.该反应可能为NaHCO3与HCI的反应 生成物 D.若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石 反应物 比石墨稳定 17.如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述不正确的是 A.铁片是该电池的负极 G B.电子的流动方向是： 流方 铁片→电子导体（金属导线）→石墨棒 C.电解质溶液中的F©#向铁电极方向移动 铁片 石墨棒 D.石磨棒上的电极反应：Fe3+十e一Fe 18.在生产生活中化学无处不在，以下说法正确的是 三氯化铁溶液 A.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 B.食品包装袋的主要成分为聚乙烯，它可与溴水发生加成反应 C.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠作为一种抗氧化剂 D.工业上常用电解熔融氧化铝制备铝 19.下列说法正确的是 A.NHHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B.N2和CCL4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物 D.NaCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同 20.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.7g羟基中含有的电子数为0.9Wa B.1mo/L的碳酸钠溶液中钠离子数为2WA C.7.1gCl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2Wa D.标准状况下，2.24L乙烷中含有极性共价键数目为0.7NA 21.下列关于HC1O的说法正确的是 A.HCIO的结构式：H-CI-O B.HCIO的电离方程式：HClO=H+CI1O C.SO2与HC1O的漂白原理相同 D.次氯酸易分解不稳定，难以保存 22.某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种气体物质间的 转化反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，以下 0.8 说法正确的是 0.6 A.反应开始至4min,A的平均反应速率为：0.lmol/(Lmin) B.该反应到4min时达到化学平衡状态 0.2 C.当容器内气体压强保持不变时，则表明该反应达到平衡 D.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 t∥min 23.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。 H,O、NH,NaHCO,.△→Na,CO, CO, →粗盐 精盐②氯碱工业 ① 海水 →母液→NaBr 回，B,@S0,水溶液骏收回Br 下列有关说法正确的是 A.过程③需加入还原剂 B.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液酸性增强 C.过程①中除去粗盐中SO}、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂的顺序为： Na2CO,溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加入盐酸 D.制取NaHCO3的反应中先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH 24.已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25gL,现以A为主要原料合成一种具有果 香味的物质E,其合成路线如下图所示。以下说法不正确的是 H20 B ② ④ E A. 酸性高锰酸钾溶液可将化合物B氧化为D B.化合物B、D都可与金属钠发生反应生成氢气 C. 等物质的量的A与B充分燃烧后，两者消耗氧气的量相同 D.若甲烷中混有少量化合物A,则可通入溴的四氯化碳溶液除去 25.下列实验方法能实现实验目的的是 实验目的 实验方法 探究H2O2氧化性比 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeNO3h溶液中，观察溶液颜色 A Fe3+强 变化 用95%的工业酒精制 B 在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇 取无水乙醇 检验淀粉在稀酸催化 取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热， 条件下的水解产物 观察是否出现砖红色沉淀 探究浓度对化学反应 在两支盛有2mL0.1mol/L稀硫酸的试管中，分别加入2mL浓 速率的影响 度为0.1mol/L、0.5mol/LNa2S203溶液，观察产生气泡的快慢 非选择题部分 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26.(8分)请回答： (1)①写出铁红的化学式：▲；②写出NH的电子式▲_。 (2)向鸡蛋清的水溶液中滴加几滴醋酸铅溶液，观察到的现象▲一。 (3)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式▲一。 27.(8分)化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与物质 A《C,=CC一C)在一定条件下反应制得，过程如下 CH: Br CH:-c-c-cI CH3 Br OH- →B CH Br X 请回答： (1).物质A的分子式为▲ (2)Y中官能团的名称是碳溴键、碳碳双键和▲。 (3)该反应的反应类型是▲。 (4)乙醇与物质A在一定条件下也能发生相似的反应，写出反应的化学方程式▲。 28.(8分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨 氧化制硝酸的流程示意图。 N2 H2 X H20 合成塔 分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理 HNO3 (1)单质X的化学式是△。 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为▲。 (3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用N2C03吸收尾气，发生的 反应之一为：NO+NO2十NaCO,一2NaNO2十CO2,在该反应中NO2被▲（填“氧 化”或“还原”) (4)下列说法不正确的是▲一。 A合成塔中反应的化学方程式3H十N,离真垂2N 催化剂 B.向吸收塔中通入X是为了氧化NO,使氮氧化物充分转化为HNO3 C.工业上为了盛装大量浓硝酸，可选择铜作为罐体材料 D.浓硝酸不稳定，见光或受热分解产生NO 29.(10分)某同学用下图装置制备乙酸乙酯，试管①中是乙醇、浓硫酸、乙酸的混合液， 试管②盛有饱和Na2CO3溶液。 请回答： (1)试管①中还要加入几块碎瓷片的目的是▲。 (2)若用同位素180标记乙醇(CH3CH218OH)中的氧原子，则试管①中制备乙酸乙酯的 化学方程式为▲。 (3)浓硫酸的作用是▲。 (4)装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_▲一。 (5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是▲（填字母）。 A.反应掉乙酸并溶解乙醇 B.反应掉乙酸和乙醇 C,加速酯的生成，提高其产率 D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 30.(6分)工业废电路板的铜常用FCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在 100 mL FeCl:3溶液中使铜全部溶解（电路板上其他物质均不发生反应），测得电路板质 量减少了1.6g,在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量 比加入的Fe粉质量减少了1.2g。 请计算： (1)浸泡液中的Cu2+的物质的量为▲_mol。 (2)参与反应的铁粉的质量为▲g。 (3)原溶液中c(Fe3=▲mol/L。 嘉兴市2023~2024学年度第二学期期末检测 高一化学 参考答案 (2024/06) 一、选择题1(1~15每小题2分，共30分) 1 2 3 5 6 7 8 9 10 B A D C B A C B D 0 11 12 13 14 15 A D B C 二、 选择题1(16~25每小题3分，共30分) 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C C D B A D B D B 三、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共40分。） 26.(8分) (1)①Fe0s(2分1。②H:N:H2分1。 (2)产生沉淀（只要写出沉淀即可，颜色不看）(2分)。 (3)Cu+2H2S04(浓)=三=CuS04+S02个+2H20(2分反应物、生成物有错不得分， 反应物、生成物都对得1分，浓、配平和条件全对得1分)。 27.(8分) (1)C4H5OCl(2分). (2)酯基(2分)。 (3)取代反应(2分)。 (4)CH.CHOH+cc-8-c-定t,Ge:c-8-。 H2CHs+HCI CH3 (2分，反应物、生成物有错不得分，有机物写分子式不得分，反应物、生成物都对得1 分，配平对得1分，条件不用看)。 28.(8分) (1)02(2分)。 (2)4NH3+502售华型4N0+6H20(2分，反应物、生成物有错不得分，反应物、生 成物都对得1分，配平和条件全对得1分，加热符号不要求)。 (3)还原（2分)。 (4)CD(2分，少选得1分，错选不得分)。 29.(10分)】 (1)防止暴沸(2分)。 (2)CHsCOOH+CH3CH218OH 浓硫酸 CHCO18OCH2CH+H2O △ (2分，反应物、生成物有错不得分，有机物写分子式不得分，反应物、生成物都对得1 分，配平和条件全对得1分)。 (3)催化剂吸水剂（各1分，看前两个）。 (4)防倒吸(2分)。 (5)AD(2分，少选得1分，错选不得分)。 30.(6分) (1)0.025(2分)。 (2）2.8（2分). (3)1(2分，不考虑有效数字)。