精品解析：湖州市第二中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷

湖州二中2023学年第二学期5月考试 高一化学(学考)试卷 总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，属于盐，故选D。 2. 仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液或灼烧固体的器皿，口大底浅的碗状陶瓷制品，A符合要求；B为球形干燥管，C为坩埚，D为容量瓶。 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯分子的电子式： B. 异丁烷的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式为： D. CHCl3是正四面体空间结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子的两个碳原子间形成共价双键，乙烯分子的电子式：，A错误； B．C原子半径大于H，其球棍模型正确，B正确； C．聚丙烯的结构简式为：，C错误； D．CHCl3是四面体空间结构，不是正四面体结构，D错误； 故选B。 4. 火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+ SO2，下列说法中正确的是 A. Cu2S只作还原剂 B. 氧化剂是Cu2S和O2 C. 当1 mol O2参加反应时，整个反应共转移4 mol e– D. S元素发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故Cu2S既做氧化剂又做还原剂，A错误； B．因反应中Cu元素和O元素的化合价均降低，故Cu2S和O2均为氧化剂，B正确； C．1mol O2参加反应，O2共得到4mol电子，同时Cu2S中Cu元素也得到2mol电子，故整个反应转移6mol电子，C错误； D．反应中S元素化合价升高发生氧化反应，D错误； 故选B。 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 稀牛奶 C. 酒精溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应。 【详解】A．KCl溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，A错误； B．稀牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．酒精溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，C错误； D．Na2SO4溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，D错误； 故答案为B。 6. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和是同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2和D2都是氢气单质，不是同位素，故A错误； B．由于甲烷是正四面体结构，其二溴代物只有一种结构，所以和为同种物质，故B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故C错误； D．由于单键可以旋转，所以和是同一种物质，故D正确； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 沼气、煤层气的主要成分是甲烷 B. 棉花、羊毛、蚕丝、锦纶等属于化学纤维 C. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，橡胶经过硫化处理后具有更好的强度和韧性 D. 鲜花的香味来源于低级酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷是沼气、煤层气的主要成分，A正确； B．棉花、羊毛、蚕丝不属于化学纤维；锦纶属于化学纤维，B错误； C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，硫化橡胶具有网状结构，强度和韧性好，C正确； D．鲜花含有低级酯，具有香味，D正确； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 B. 丙烯分子中的所有原子不可能都在同一平面上 C. 可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯 D. 下列物质与金属钠反应产生H2的速率由大到小的顺序：水 > 醋酸 > C2H5OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃分子中所有的碳原子是饱和碳原子，不在同一条直线上，A错误； B．丙烯种含有甲基，所有原子不能在同一平面，B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引进新的杂质，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，C错误； D．醋酸能电离出氢离子，故产生氢气的速率最快， 水电离出的氢离子比乙醇电离出的氢离子多，所以乙醇与金属钠反应要比水与金属钠的反应温和，即与金属钠反应产生H2的速率由大到小的顺序：醋酸 >水 > C2H5OH，D错误； 故答案为：B。 9. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，而且互为同分异构体 B. 乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色 C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D. 糖类在一定条件下都能水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，二者的分子式都写成(C6H10O5)n，但由于二者所含有的单糖单元数目不相同，因此二者分子式不相同，因此它们不能互为同分异构体，A错误； B．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色；而聚氯乙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能使溴的CCl4溶液褪色，B错误； C．乙醇分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基，乙酸乙酯分子中含有酯基，它们在一定条件下都能发生取代反应，C正确； D．糖类中的单糖是不能发生水解反应的糖，D错误； 故合理选项是C。 10. 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 B. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D. 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中 溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，A正确； B、配制溶液时应先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B错误； C、该反应为可逆反应，加热试管a及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动并加快反应速率，C正确； D、饱和碳酸钠溶液能除去乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，D正确。 答案选B。 11. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，它由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(　　) A. 属于高分子化合物 B. 链节为—CH2—CH— C. 单体为CH2=CH—COOR D. n为聚合度 【答案】B 【解析】 【详解】A. 聚丙烯酸酯的相对分子质量很大，属于高分子化合物，A正确； B. 根据其结构简式可判断链节为—CH2—CH(COOR)—，B错误； C. 单体为CH2＝CH—COOR，C正确； D. n为聚合度，D正确， 答案选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硅酸钠溶液中通入足量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO B. 铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[AI(OH)4] D. 甲烷与氯气混合光照生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸钠溶液中通入足量CO2气体生成硅酸和碳酸氢钠，，A错误； B．铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，，B错误； C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成Na[AI(OH)4]，C正确； D．甲烷与氯气混合光照发生取代反应，生成二氯甲烷和HCl，，D错误； 故答案为：C。 13. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】Mg失去电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上AgCl得到电子，电极反应式为：AgCl+e-=Cl-+Ag。 【详解】A．根据电池总反应Mg元素化合价升高，Mg失去电子作负极，故A正确； B．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，海水作为电解质溶液，故B正确； C．放电时电子从负极经导线移动到正极，电子不经过电解质溶液，故C错误； D．AgCl是正极发生了还原反应，电极反应式为：AgCl+e-═Cl-+Ag，故D正确； 故选：C。 14. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量 C. A2的总能量一定低于AB的总能量 D. 每生成1mol AB(g)吸收的能量为0.5(a-b)kJ 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像分析，此反应属于吸热反应，产物总能量高于反应物总能量。 【详解】A．1 mol A2和1 mol B2反应生成2mol AB，每生成2mol AB(g)吸收(a一b)kJ的热量，A项错误； B．断裂1 mol A一A 键和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，B项错误； C．依据题图可知，反应物的总能量低于反应产物的总能量，C项错误； D．反应能量变化=反应产物的总能量－反应物的总能量，所以生成1mol AB吸收的能量为0.5(a一b)kJ· mol-1，D项正确； 故答案选D。 15. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 05 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C. 5 min时容器内压强大于10min容器内压强 D. 25 min时，该反应处于平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．05 min内，用N表示的平均反应速率为=0.2 mol/(L·min)，A正确； B．5min后，N的物质的量还在增加，说明此时反应还在正向进行，M的正反应速率大于M的逆反应反应速率，B错误； C．反应是气体体积减小的反应，5min-10min内，平衡正向移动，气体总体积减小，压强减小，则5 min时容器内压强大于10min容器内压强，C正确； D．25min后N的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选B。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是 A. 原子半径大小： B. Y、Z最简单的氢化物的热稳定性： C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】已知Y的最外层电子数是K层电子数的两倍，则Y为Si。则W、X、Z分别为N、O、Cl。 【详解】A．粒子半径：电子层越多半径越大，同电子层结构核电荷数越多半径越小，则半径大小：Y>Z>W>X，A项不正确； B．同周期从左往右非金属性增强，即简单氢化物的稳定性增强：HZ>YH4，B项正确； C．同族至上而下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱；而同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强。即W>P、P>Y，则最高价氧化物的水化物酸性：W>Y，C项正确； D．W、Z、H可与形成NH4Cl为离子化合物，D项正确； 故选A。 17. 下列说法不正确的是 A. CS2分子中存在极性共价键 B. NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C. HCl气体溶于水时有共价键的断裂 D. CH4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CS2分子中的化学键为C和S之间的极性共价键，A正确； B．NaOH晶体中既有O和H之间的共价键，又有钾离子与氢氧根之间的离子键，B正确； C．HCl中存在H和Cl之间的共价键，溶于水形成氢离子和氯离子，有共价键的断裂，C正确； D．CH4分子中C原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子，D错误； 答案选D。 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在光照条件下，1.6g甲烷与足量氯气充分反应生成CH3Cl分子的数目为0.1NA B. 28g乙烯和丁烯(C4H8)的混合物完全燃烧生成水的数目为2 NA C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D. 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可以生成NA个乙酸乙酯分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol甲烷分子与足量氯气在光照下生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，共0.1mol，A错误； B．28g乙烯和丁烯(C4H8)的混合物相当于2molCH2，根据H原子守恒，生成2molH2O，B正确； C．CCl4在标准状况下为液体，无法通过体积计算物质的量，C错误； D．乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，故生成的乙酸乙酯分子小于1mol，D错误； 故答案为：B。 19. 氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27 ℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是 A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯化氢发生加成反应 C. 乙烯与氯气发生加成反应 D. 乙烯与氯气发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与氯气发生取代反应，不易控制取代个数，A不符合题意； B．乙烯与氯化氢发生加成反应，产物是氯乙烷，B符合题意； C．乙烯与氯气发生加成反应，产物是1,2-二氯乙烷，C不符合题意； D．乙烯与氯气发生取代反应，得不到氯乙烷，D不符合题意； 故答案为：B。 20. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是 A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故不能发生氧化反应 B. 乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色 C. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. 等物质的量乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷能燃烧，燃烧是氧化反应，故A错误； B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误； C．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都属于氧化反应，褪色原理相同，故C正确； D．设CxHy，烃类燃烧，等物质的量的烃完全燃烧，氧气系数越大，消耗氧气越多，假设1mol的C2H4和C2H2完全燃烧，乙烯消耗的氧气的量为3mol，乙炔消耗的氧气的量为2.5mol，乙烯消耗的氧气多，故D错误； 选C。 21. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A. n>m B. 上述转化过程均为水解反应 C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能 D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．糊精是淀粉的不完全水解产物，则淀粉聚合度比糊精高，即n>m ，A正确； B．葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，不是水解反应，B错误； C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：化学能热能，C错误； D．人体内不存在纤维素水解酶，不能水解成葡萄糖，D错误； 故选A。 22. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生加成、取代和氧化反应 D. 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其属于芳香烃的含氧衍生物，A正确； B．该物质含有碳碳双键，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．该物质含有羟基、羧基能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，C正确； D．羟基、羧基都能与Na反应，且反应时-COOHNa、-OHNa，即有机物与Na物质的量之比为1:2，羟基不能与NaHCO3反应，羧基能与NaHCO3反应，且反应时-COOHNaHCO3，即有机物与NaHCO3物质的量之比为1:1，D错误； 故选D。 23. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 的一氯代物有、、、、，能生成五种沸点不同的有机产物，A不符合题意； B．一氯代物有、、、，能生成四种沸点不同的有机产物，B不符合题意； C．一氯代物有、，能生成两种沸点不同的有机产物，C不符合题意； D．的一氯代物有、、，能生成三种沸点不同的有机产物，D符合题意； 故选D。 24. 下列关于苯的说法中正确的是 A. 苯分子为平面正六边形结构，所有的原子在同一平面上 B. 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构 C. 从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 D. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，苯分子为平面正六边形结构，对位4原子共直线、分子中12原子共平面，即所有原子共平面，A正确； B．苯分子中不含碳碳双键与碳碳单键，碳原子之间的键是介于单键与双键之间的一种独特的键，B错误； C．苯分子中不含碳碳双键，不属于烯烃，C错误； D．苯的分子式为C6H6，其氢原子数未达到饱和，属于不饱和烃，又苯不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，D错误； 故选A。 25. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 甲烷与氯气以体积比1：1混合在光照下反应生成油状物质 油状物质不可能是一氯甲烷 B 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 C 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色 苯与Br2发生了加成反应 D 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下反应生成多种氯代物，而一氯甲烷为气体不是液体，A正确； B．检验淀粉是否发生水解，向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min，冷却后先加氢氧化钠中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，B错误； C．苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色，是苯萃取了溴单质，C错误； D．过量的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙醇催化氧化生成乙醛，D错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 26. 乙酸乳酯(F)可用淀粉为原料合成，路线如下 请回答： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）写出乙烯和水在一定条件下制备乙醇的化学方程式___________。 （3）写出B→C的化学方程式___________。 （4）反应②为酯化反应，写出反应②的化学反应方程式___________。 （5）两分子E反应生成六元环状结构的物质，该物质的结构简式为___________。 （6）下列说法不正确的是___________。 A. 淀粉分子式为(C6H10O5)n，与纤维素互为同分异构体，同属于天然有机高分子 B. 可以用银氨溶液鉴别C、D(必要时可以加热) C. D、E、F均能与氢氧化钠溶液反应 D. 等质量的A和E完全燃烧消耗氧气的量相同 【答案】（1）羟基和醛基 （2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （4）CH3COOH+CH3CH(OH)COOHCH3COOCH(CH3)COOH+H2O （5） （6）A 【解析】 【分析】由题干合成流程图中D和E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式及D、E的分子式知，D为CH3COOH、E为CH3CH(OH)COOH，B为乙醇，B被催化氧化生成C为CH3CHO，C被催化氧化生成D，淀粉水解生成葡萄糖，则A为葡萄糖，据此分析解题。 【小问1详解】 A为葡萄糖，其结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，A中官能团的名称是羟基和醛基。 【小问2详解】 乙烯和水在一定条件下制备乙醇的化学方程式CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。 【小问3详解】 B被催化氧化生成C为CH3CHO，B→C的化学方程式2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 【小问4详解】 反应②为酯化反应，即D为CH3COOH和E为CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成F，反应②的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH(OH)COOHCH3COOCH(CH3)COOH+H2O。 【小问5详解】 由分析可知，E为CH3CH(OH)COOH，故两分子E反应生成六元环状结构的物质即形成环状酯，该物质的结构简式为。 【小问6详解】 A.淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但淀粉与纤维素的n值不同，即分子式不同，故不互为同分异构体，同属于天然有机高分子，故A错误； B. 由分析可知，C为乙醛，D为乙酸，乙醛能发生银镜反应，乙酸不能发生银镜反应，故可以用银氨溶液鉴别C、D(必要时可以加热)，故B正确； C．由分析可知，D为CH3COOH、E为CH3CH(OH)COOH这两者含有羧基，能与NaOH溶液反应，F为CH3COOCH(CH3)COOH 含有羧基和酯基，均能与NaOH溶液反应，故D、E、F均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确； D. A、E二者实验式相同，等质量的A和E完全燃烧消耗氧气的量相同，故D正确； 故答案为A。 27. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。 请回答： （1）黄铁矿主要成分的化学式是_______。 （2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有_______性。 （3）步骤Ⅲ的化学方程式是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 【答案】（1） （2）漂白性 （3） （4）BD 【解析】 【分析】黄铁矿高温下与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温作用下得到三氧化硫，再用98.3%的浓硫酸作吸收剂得到硫酸。 【小问1详解】 根据所学知识知，黄铁矿主要成分的化学式是； 【小问2详解】 SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性； 【小问3详解】 步骤Ⅲ的化学方程式是； 【小问4详解】 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，正确；B. 催化剂不能改变平衡移动，该反应是可逆反应，不能使SO2的转化率达到100%，错误；C. 为了减少酸雾，步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，正确；D. 步骤Ⅲ含硫物质没有发生氧化反应，错误；故选BD。 28. 探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题 （1）由图1与图2中铜丝实验现象是___________。 （2）为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1 mL ___________(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入___________，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①氨水 ②2%AgNO3溶液 （3）图4中水浴加热的优点是___________。 （4）图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用___________洗去银镜。 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 氨氧化钠溶液 【答案】（1）图1铜丝变黑，图2铜丝变红 （2） ①. ② ②. ① （3）使溶液受热均匀 （4）B 【解析】 【分析】铜丝先受热生成氧化铜，然后和乙醇反应生成乙醛，用银氨溶液检验乙醛，生成银镜，在热水浴条件下，受热均匀，可加快反应速率。 【小问1详解】 Cu生成CuO，CuO再生成Cu，则图1与图2中铜丝实验现象“红变黑变红”； 故答案为：图1铜丝变黑，图2铜丝变红； 【小问2详解】 配制银氨溶液的具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL 2%AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液； 故答案为：②；①； 【小问3详解】 图4中水浴加热的优点是受热均匀，加快反应速率； 故答案为：使溶液受热均匀； 【小问4详解】 银可以和稀硝酸反应，和盐酸、氨水、氢氧化钠溶液均不反应，故选B； 故答案为：B。 29. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： （1）装置A中仪器a的名称是___________。 （2）试剂X的作用是___________。 （3）装置D中反应产物有两种，其中一种为另一种钠盐，化学方程式___________。 （4）装置D中通入干燥空气的作用是___________。 （5）该实验装置的缺陷是___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）吸收HCl （3）Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2ClO2 （4）稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性 （5）装置D和E之间缺少干燥装置 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中仪器a的名称是圆底烧瓶。故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，试剂X的作用是吸收HCl。故答案为：吸收HCl； 【小问3详解】 装置D中反应产物有两种，其中一种为另一种钠盐，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，化学方程式Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2ClO2。故答案为：Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2ClO2； 【小问4详解】 由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，装置D中通入干燥空气的作用是稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性。故答案为：稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性； 【小问5详解】 由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，该实验装置的缺陷是装置D和E之间缺少干燥装置。故答案为：装置D和E之间缺少干燥装置。 30. 将19.2 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在500 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。已知：离子氧化性由强到弱的顺序有Fe3+>Cu2+>H+。 （1）混合物中Cu的物质的量为___________mol，Fe2O3的物质的量为___________mol。 （2）稀硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1） ①. 0.05mol ②. 0.1mol （2）0.8mol/L 【解析】 【分析】将图像中剩余固体质量的变化过程分为四段，分别写出发生反应的离子方程式： ①纵坐标为 0：； ②纵坐标 0∼3.20：； ③纵坐标为 3.20：； ④纵坐标 3.20以上：Fe粉绝对过量； 【小问1详解】 由此可得到，3.20g即为溶液中全部铜元素的质量，再由原混合物共计 19.20g，可知 Fe2O3的质量为 16.00g，分别求出 Cu和Fe2O3的物质的量为：n(Cu)=0.05 mol，n(Fe2O3)=0.10 mol； 故答案为：0.05 mol；0.10 mol； 【小问2详解】 当加入铁粉的质量为 11.20 时，此时溶液中的溶质唯一，只有 FeSO4，溶液中 Fe2+的物质的量是由两部分组成的，一部分来自于原混合物中的 Fe2O3，另一部分来自于加入的 Fe粉，，即：，又因为溶质是 FeSO4，则证明 ，原稀硫酸的体积为 500 mL，即为 0.50 L，故稀硫酸的浓度 ； 故答案为：0.80 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖州二中2023学年第二学期5月考试 高一化学(学考)试卷 总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64 选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 2. 仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯分子的电子式： B. 异丁烷的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式为： D. CHCl3是正四面体空间结构 4. 火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+ SO2，下列说法中正确的是 A. Cu2S只作还原剂 B. 氧化剂是Cu2S和O2 C. 当1 mol O2参加反应时，整个反应共转移4 mol e– D. S元素发生还原反应 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 稀牛奶 C. 酒精溶液 D. Na2SO4溶液 6. 下列说法中正确的一组是 A. H2和D2互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和是同一种物质 7. 下列说法不正确的是 A. 沼气、煤层气的主要成分是甲烷 B. 棉花、羊毛、蚕丝、锦纶等属于化学纤维 C. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，橡胶经过硫化处理后具有更好的强度和韧性 D. 鲜花的香味来源于低级酯 8. 下列说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 B. 丙烯分子中的所有原子不可能都在同一平面上 C. 可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯 D. 下列物质与金属钠反应产生H2的速率由大到小的顺序：水 > 醋酸 > C2H5OH 9. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，而且互为同分异构体 B. 乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色 C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D. 糖类在一定条件下都能水解 10. 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 B. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D. 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中 溶解度 11. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，它由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(　　) A. 属于高分子化合物 B. 链节为—CH2—CH— C. 单体为CH2=CH—COOR D. n为聚合度 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硅酸钠溶液中通入足量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO B. 铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[AI(OH)4] D. 甲烷与氯气混合光照生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2 13. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是 A. Mg为负极 B. 充入电池的海水作电解质溶液 C. 电子由负极经电解质溶液流向正极 D. 正极反应式： 14. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量 C. A2的总能量一定低于AB的总能量 D. 每生成1mol AB(g)吸收的能量为0.5(a-b)kJ 15. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 05 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率 C. 5 min时容器内压强大于10min容器内压强 D. 25 min时，该反应处于平衡状态 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是 A. 原子半径大小： B. Y、Z最简单的氢化物的热稳定性： C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物 17. 下列说法不正确的是 A. CS2分子中存在极性共价键 B. NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C. HCl气体溶于水时有共价键的断裂 D. CH4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在光照条件下，1.6g甲烷与足量氯气充分反应生成CH3Cl分子的数目为0.1NA B. 28g乙烯和丁烯(C4H8)的混合物完全燃烧生成水的数目为2 NA C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D. 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可以生成NA个乙酸乙酯分子 19. 氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27 ℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是 A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯化氢发生加成反应 C. 乙烯与氯气发生加成反应 D. 乙烯与氯气发生取代反应 20. 甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是 A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故不能发生氧化反应 B. 乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色 C. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. 等物质的量乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙炔消耗的氧气多 21. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。 下列说法正确的是 A. n>m B. 上述转化过程均为水解反应 C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能 D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖 22. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是 A. 属于烃的衍生物 B. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生加成、取代和氧化反应 D. 分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量之比均是1∶1 23. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是 A. B. C. D. 24. 下列关于苯的说法中正确的是 A. 苯分子为平面正六边形结构，所有的原子在同一平面上 B. 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构 C. 从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 D. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 25. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 甲烷与氯气以体积比1：1混合在光照下反应生成油状物质 油状物质不可能是一氯甲烷 B 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉没有发生水解 C 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色 苯与Br2发生了加成反应 D 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 26. 乙酸乳酯(F)可用淀粉为原料合成，路线如下 请回答： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）写出乙烯和水在一定条件下制备乙醇的化学方程式___________。 （3）写出B→C的化学方程式___________。 （4）反应②为酯化反应，写出反应②的化学反应方程式___________。 （5）两分子E反应生成六元环状结构的物质，该物质的结构简式为___________。 （6）下列说法不正确的是___________。 A. 淀粉分子式为(C6H10O5)n，与纤维素互为同分异构体，同属于天然有机高分子 B. 可以用银氨溶液鉴别C、D(必要时可以加热) C. D、E、F均能与氢氧化钠溶液反应 D. 等质量的A和E完全燃烧消耗氧气的量相同 27. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。 请回答： （1）黄铁矿主要成分的化学式是_______。 （2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有_______性。 （3）步骤Ⅲ的化学方程式是_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 28. 探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题 （1）由图1与图2中铜丝实验现象是___________。 （2）为检验乙醇的氧化产物，需配制银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1 mL ___________(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入___________，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①氨水 ②2%AgNO3溶液 （3）图4中水浴加热的优点是___________。 （4）图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用___________洗去银镜。 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 氨氧化钠溶液 29. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： （1）装置A中仪器a的名称是___________。 （2）试剂X的作用是___________。 （3）装置D中反应产物有两种，其中一种为另一种钠盐，化学方程式___________。 （4）装置D中通入干燥空气的作用是___________。 （5）该实验装置的缺陷是___________。 30. 将19.2 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在500 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。已知：离子氧化性由强到弱的顺序有Fe3+>Cu2+>H+。 （1）混合物中Cu的物质的量为___________mol，Fe2O3的物质的量为___________mol。 （2）稀硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $