精品解析：北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期6月统练 高一年级化学 考生须知： 1.本试卷共11页，共32题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 使用燃料电池驱动新能源汽车 B. 太阳能电池提供“绿电” C. 天然气作为家用燃气蒸煮食品 D. 用电烤箱烘焙面包 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能再转化为机械能，A符合题意； B．太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，B不符合题意； C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C不符合题意； D．用电烤箱烘焙面包，属于电能转化为热能，D不符合题意； 故选A。 2. 文物是历史的活化石。下列文物的主要成分属于机高分子化合物的是 A．青铜四羊方尊 B．兽首玛瑙杯 C．人面鱼纹彩陶盆 D．素纱襌衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．四羊方尊的组成材料是青铜，属金属材料，故A错误； B．兽首玛瑙杯的组成是二氧化硅，属无机非金属材料，故B错误； C．人面鱼纹彩陶盆的组成材料为陶制品，属无机非金属材料，故C错误； D．素纱禪衣的主要成分是蛋白质，属于有机高分子化合物，故D正确； 故选：D。 3. 下列金属单质常用电解法冶炼的是 A. 铝 B. 铁 C. 银 D. 汞 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝性质活泼用电解熔融氧化铝法制取，故A选； B．铁性质较活泼用热还原反应制取，故B不选； C．银性质稳定用热分解氧化物法制取，故C不选； D．金性质不活泼，用物理分离的方法制得，故D不选； 故选A。 4. 下列基团不属于官能团的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，选项中A为碳碳双键、B为羟基、D为羧基都属于官能团，而C中甲基不属于官能团，故答案为C。 5. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C. 乙烯与溴反应生成二溴乙烷 D. 乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，故A错误； B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，故B正确； C．乙烯与溴反应生成二溴乙烷属于加成反应，故C错误； D．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应，故D错误； 故选B。 6. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 乙烯用于催熟水果 B. 二氧化硫可用于葡萄酒加工 C. 油脂可用来制肥皂 D. 二氧化硅用作半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯为植物生长调节剂，可用作水果催熟剂，A正确； B．二氧化硫能防止葡萄酒氧化，可用于葡萄酒加工，B正确； C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，所以可制取肥皂，C正确； D．硅具有良好的半导体性能，用作半导体材料，二氧化硅用作光导纤维，D错误； 故选D。 7. 下列措施能有效增大化学反应速率的是 A. 与水反应时，增大水的用量 B. 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 在与两溶液反应时，增大压强 D. 在氧气中燃烧生成，将片改成粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应时增大H2O的用量，对于H2O的浓度没有影响，也不会影响该反应的反应速率，A错误； B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸在常温下会发生钝化使反应停止，B错误； C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和KCl，反应过程中没有气体参加也无气体生成，所以加压对该反应的反应速率没有影响，C错误； D．Al片改成Al粉时，Al的表面积增大，与氧气的反应速率也明显增大，D正确； 故选D。 8. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 和 互为同分异构体 C. 丙烷的结构式 D. 和互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是甲烷的球棍模型，故A错误； B．甲烷是正四面体结构， 和同一种物质，故B错误； C．是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为 ，故C错误 D．和的结构相似，分子组成形成1个CH2，互为同系物，故D正确； 选D。 9. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 紫色石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 蒸馏水 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据二者性质的异同鉴别。 【详解】A、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故A不选； B、乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选； C、乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故C选； D、乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。 故选C。 10. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A. Fe2O3跟稀硝酸反应 B. Fe(OH)2跟稀硝酸反应 C. CuO跟稀硝酸反应 D. Al(OH)3跟稀硝酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3和HNO3反应生成硝酸和水，硝酸只表现出强酸性，故A错误； B．Fe(OH)2和HNO3反应生成硝酸铁、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故B正确； C．CuO和HNO3反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误； D．Al(OH)3和HNO3反应生成硝酸铝和水，N元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故D错误； 答案选B。 11. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是 A. 油脂属于酯类物质 B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确； B．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确； C．纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误； D．多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确； 故选C。 12. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如下图。下列说法不正确的是 A. 右侧试管中饱和Na2CO3溶液可除去产品中混有的乙酸、乙醇 B. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，故A正确； B．乙醇和水互溶，乙酸还可以和碳酸钠反应，所以右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸，故B正确； C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不可能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，故实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸，故D正确； 故选C。 13. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A. 化学式为 B. 可以发生酯化反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 可作食品中的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题图可知，化学式为，A正确； B．存在羟基，可以发生酯化反应，B正确； C．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C错误； D．羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，D正确； 故选C。 14. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A. 都是无色有毒的气体 B. 都可用向下排空气法收集 C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误； B．SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误； C．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确； D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误； 故选：C。 15. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为： A. A>B>C>D B. B>D>C>A C. A>C>D>B D. C>A>B>D 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电子从负极沿着导线流向正极，电流从正极流向负极，据此判断金属活动性顺序。 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A极为负极，所以活泼性：A＞B； ②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ，则活泼性：C＞D； ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C； ④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B。 综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，C满足； 答案是C。 16. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2，估算出反应吸收482能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，则过程Ⅱ放出能量，故A正确； B．分解水的反应为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=463kJ/mol×4-（436kJmol×2+498kJ/mol）=+482kJ/mol，即2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+482kJ/mol，所以分解2molH2O(g)吸收482kJ能量，故B正确； C．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，可使反应体系中活化分子数增加，分子总数不变，则反应物分子中活化分子的百分数增大，故D正确； 故选：C。 17. 下列离子方程式中正确的是 A. 向溶液中滴加盐酸： B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C. 溶液与过量浓溶液共热： D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子和NO，，A正确； B．草酸为弱酸不能拆，反应为，B错误； C．溶液与过量浓溶液共热，碳酸氢根离子也会和氢氧根离子生成水：，C错误； D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：，D错误； 故选A。 18. 某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。 下列说法中，不正确的是 A. NaOH的作用是除去NH B. Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+ C. 试剂a为H2SO4溶液 D. NaOH改在过滤后加入可达到相同目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH与OH-反应放出氨气，NaOH的作用是除去NH，故A正确； B．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+，故B正确； C．加试剂a的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，若试剂a为H2SO4溶液，会引入杂质SO，所以试剂a为盐酸，故C错误； D．NaOH的作用是除去NH，加入氢氧化钠不生成沉淀，NaOH改在过滤后加入可达到相同目的，故D正确； 故选C。 19. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 ①容器内气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C的物质的量浓度不变 ④混合气体的总物质的量不变 ⑤⑥浓度之比为 A. 只有③ B. ②③⑤ C. ①②④⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和相等，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，推出该反应的混合气体的压强始终不变，即混合气体的压强不变，不能说明该反应达到平衡，故①不符合题意； ②A为固体，该反应为气体质量增加的反应，容器为恒容，密度为变量，当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡，故②符合题意； ③根据化学平衡的定义，因此C的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡，故③符合题意； ④A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和相等，混合气体总物质的量始终相等，即当混合气体总物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故④不符合题意； ⑤用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v正(C)=v逆(D)，能说明反应达到平衡，故⑤符合题意； ⑥浓度之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故⑥不符合题意； 故选B。 20. 银锌电池是一种常见化学电源。其反应原理为。下列说法不正确的是 A. 工作时，正极上发生反应的物质是 B. 负极发生的反应是 C. 工作时，负极区溶液减小 D. 溶液中向正极移动，向负极移动 【答案】D 【解析】 【详解】由总反应可知，锌发生氧化反应为负极，氧化银发生还原反应为正极； A．正极上氧化银得到电子发生还原反应为正极，正极上发生反应的物质是，A正确； B．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．负极发生反应，氢氧根离子参加反应导致氢氧根离子浓度降低，C正确； D．原电池放电时，电解质溶液中OH-向负极移动，K+向正极移动，D错误； 故选D。 21. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A. 实验①中红棕色气体是 B. 对比实验②和实验③可知还原性： C. 对比实验①和实验②可知还原性： D. 由上述实验现象可知浓硫酸具有强酸性、吸水性、氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】实验现象可知，实验①中有红棕色气体生成，表明有单质Br2生成，实验②的管口有白雾，表明有HCl气体生成，实验③产生的气体为SO2。则实验①中发生反应2NaBr+H2SO4(浓)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+H2O，实验②中发生反应2NaCl+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl↑，实验③中发生反应Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。 【详解】A．HBr是无色气体。实验①中红棕色气体是Br2，A错误； B．实验②和实验③均为非氧化还原反应，不能判断物质的还原性，B错误； C．实验①中浓硫酸能够氧化溴离子生成溴单质，实验②浓硫酸不能氧化氯离子生成氯气，可知还原性：，C正确； D．由实验③可知，浓硫酸具有强酸性，由实验②可知，浓硫酸具有难挥发性，由实验①可知，浓硫酸具有强氧化性，D错误； 故选C。 22. 某实验小组用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 实验结果：t1>t2>t3。下列说法不正确的是 A. 研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a = 5 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c (H2SO4) 越大，反应速率越快 C. 对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，应该保持溶液总体积相等，则a=5+5+10-5-10=5，故A正确； B．实验Ⅰ、Ⅱc (H2SO4)不同，其他条件相同，t1>t2，说明c (H2SO4) 越大，反应速率越快，故B正确； C．实验Ⅱ、Ⅲ温度不同，其他条件相同，t1>t3，说明升高温度能加快该反应速率，故C正确； D．实验Ⅰ、Ⅱ研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接触就会反应，未准确记录反应时间，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O 、H2SO4溶液，故D错误； 故选D。 23. 已知： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－532 kJ·mol－1 D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，单位不对，故A错误； B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和二氧化碳物质的量为1、1，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误； C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532 kJ/mol，CO2（s）变气体为吸热的过程，所以本题放出的热量就少于532kJ，但是△H＞-532 kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ/mol，故C正确； D、根据盖斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol，所以1molNa2O2反应转移电子数是2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误； 故答案选C。 24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 在试管中加入少量淀粉和稀，加热，再加入少量新制的，没观察到砖红色沉淀 淀粉没水解 C 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，证明原溶液中有铵根，A不符合题意； B．加入新制氢氧化铜悬浊液之前，先用氢氧化钠溶液将溶液中的稀硫酸中和，甚至要过量形成碱性环境，这样氢氧化铜才会与醛基反应生成砖红色沉淀，才能检测出葡萄糖，B符合题意； C．的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有，C不符合题意； D．氯水含有盐酸和次氯酸，故会先变红，其中次氯酸有漂白性，所以会褪色，D不符合题意； 故选B。 25. 化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。 资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体。 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应： (绿色) 编号 操作 现象 ① 分别向和溶液中通入稳定的气流 溶液变黄 溶液不变黄 ② 将实验①的黄色溶液与蓝色溶液混合 溶液呈绿色 ③ 将溶液与溶液混合 溶液呈绿色 ④ 向实验③所得溶液中加入浓硝酸 溶液变蓝 下列说法不正确的是 A. 依据实验①，向通入稳定的气流，溶液可能会变黄 B. 实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，绿色消失 C. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色 D. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据实验①，当有氢离子存在时，通入气体，溶液可能会变成黄色，故向通入稳定的气流，溶液可能会变黄，A正确； B．当实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，平衡逆向移动，绿色消失，B正确； C．由实验①②可知，铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色，C正确； D．易分解，溶液中不能生成大量使溶液呈绿色，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共7题，共50分。 26. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。 以下是常见的化学反应。 灼热的碳与二氧化碳反应 二氧化锰催化过氧化氢反应 盐酸与碳酸氢钠反应 晶体与晶体反应 （1）以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于")形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）图示的是一种简单的原电池装置。 ①锌是电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。 ②装置中稀硫酸的作用是___________。 电极材料 电极反应物 电子导体 离子导体 ③若将铜换成碳棒，电池总反应方程式为___________。 ④下列反应可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是___________。 【答案】（1） ①. acd ②. 大于 （2） ①. 负 ②. ③. bd ④. ⑤. ac 【解析】 【小问1详解】 图中生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应，符合条件的反应为a、c和d；该反应为吸热反应，断开反应物的化学键吸收的总能量应大于形成生成物的化学键释放的总能量，故答案为：acd；大于； 【小问2详解】 ①铜锌原电池中活泼金属做负极，故锌电极为负极，发生氧化反应，电极方程式为：，故答案为：负；； ②该原电池工作时，稀硫酸作反应物，正极反应为，并且稀硫酸用于传导离子形成闭合回路，故b、d正确，故答案为：bd； ③若将铜换成碳棒，则碳棒作正极，Zn与稀H2SO4反应总反应为：，故答案为：； ④是放热的氧化还原反应，可以设计成为原电池，是非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计原电池，是放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，故答案选ac。 27. 实验室常用如图所示装置制取。 （1）和加热制取的化学方程式是___________。 （2）图中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的___________。 （3）若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因___________。。 （4）如图是喷泉实验示意图，烧杯中滴加酚酞后开始实验。以下说法正确的是___________。 圆底烧瓶内形成“喷泉"，说明易溶于水 烧瓶内溶液变为红色，原因是： 烧瓶中剩余部分气体是由于的溶解已达饱和 溶解前后含氮微粒的总物质的量保持不变 【答案】（1） （2）② （3） （4）abd 【解析】 【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，氨气极易溶于水形成喷泉实验； 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问2详解】 氨气密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，故选②。 【小问3详解】 氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，； 【小问4详解】 圆底烧瓶内形成“喷泉"，说明易溶于水，导致装置中压强减小，正确； 烧瓶内溶液变为红色，原因是氨气和水生成弱碱一水合氨：，正确； 极易溶于水，1体积的水能够溶解700体积的，故喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为收集的不纯，含有少量不溶于水的气体，而不是的溶解已达到饱和，错误； 根据质量守恒，溶解前后含氮微粒的总物质的量保持不变，正确； 故选abd。 28. 铜丝和浓硫酸反应的装置图如图所示。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）A中反应开始后，B中的现象是___________，C中的现象是___________。 （3）D中溶液的作用是___________。 （4）浓硫酸除了与反应外，还可以在加热条件下与碳单质反应生成和水。为了检验反应产物，将产物气体通入如图装置。 ①能证明生成的实验现象为___________。 ②溶液可以选择___________。 饱和溶液 酸性溶液 浓溴水 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液红色褪去 ②. 石蕊溶液变红 （3）吸收尾气，防止二氧化硫污染空气 【解析】 【分析】①铜和浓硫酸在加热的条件下反应，产生二氧化硫、硫酸铜、水，二氧化硫可以使品红溶液褪色，可以使蓝色石蕊变红，二氧化硫作为酸性氧化物可以和氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，防止污染空气。 ②碳和浓硫酸在加热的条件下，产生二氧化碳、二氧化硫、水，水可以使无水硫酸铜变蓝，二氧化硫可以使第一个品红溶液褪色，用酸性高锰酸钾溶液或溴水吸收二氧化硫后，若第二个品红溶液不褪色，证明二氧化硫除尽，若此时澄清石灰水变浑浊，证明产物中还有二氧化碳存在。 【小问1详解】 铜和浓硫酸在加热条件下反应化学方程式为: 故答案为：； 【小问2详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫也能使蓝色石蕊变红 故答案为：①品红溶液红色褪去②石蕊溶液变红； 【小问3详解】 二氧化硫有毒，二氧化硫作为酸性氧化物可以和氢氧化钠溶液反应，本题中氢氧化钠溶液用来吸收尾气，防止二氧化硫污染空气； 故答案为：吸收尾气，防止二氧化硫污染空气； 【小问4详解】 碳和浓硫酸在加热的条件下，产生二氧化碳和二氧化硫还有水，水可以使无水硫酸铜变蓝，二氧化硫可以使第一个品红溶液褪色，用酸性高锰酸钾溶液或溴水吸收二氧化硫后，若第二个品红溶液不褪色，证明二氧化硫除尽，若此时澄清石灰水变浑浊，证明产物中还有二氧化碳存在； 故答案为：①第二个品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊②bc。 29. NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。 （1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。 （2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 A.O2的浓度不再变化 B.容器内气体的颜色不发生变化 C.相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2 （3）III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表： t/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 20s~40s内，v(N2O4)=_______。 （4）一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。 【答案】（1） （2）AB （3） （4）5：6 【解析】 【小问1详解】 氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 A．O2的浓度不再变化，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，A项正确； B．容器内气体的颜色不发生变化，可知NO2的浓度不变，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，B项正确； C．相同时间内，消耗1molNO同时生成1mol NO2，只体现正反应速率的关系，不能判定平衡状态，C项错误; 故答案为：AB； 【小问3详解】 20s~40s内，v(N2O4)= = ，故答案为：； 【小问4详解】 消耗32gCH3OH的物质的量为，转移6mol电子，则1molCH3OH中碳元素的化合价升高6，所以反应后碳元素的化合价为+4价，产物为CO2，由原子守恒及得失电子守恒可知反应为，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，故答案为：5：6。 30. 乙烯是一种重要的化工原料，其相关物质间的转化如下。 （1）CH2=CH2→B的反应类型是_______。 （2）C→D的化学方程式是_______。 （3）D中含有的官能团的名称是_______。 （4）C和E生成C4H8O2的化学方程式是_______。 （5）CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是_______。 【答案】（1）加成反应 （2） （3）醛基 （4） （5）n CH2=CH2 【解析】 【分析】CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A为聚乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成为B乙烷，乙烯与水发生催化加成生成C为乙醇，乙醇催化氧化生成D为乙醛，乙醛氧化生成E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应（也属于取代反应）生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 CH2=CH2→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应类型是加成反应； 【小问2详解】 C→D是乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是 ； 【小问3详解】 D为乙醛，含有的官能团的名称是醛基； 【小问4详解】 C和E生成C4H8O2的化学方程式是； 【小问5详解】 CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是n CH2=CH2 。 31. 黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用如图所示流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。 已知：ⅰ．有机酸性萃取剂的萃取原理为：。表示有机溶液 ⅱ．酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取行较弱 ⅲ．能萃取而不能萃取 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的格施有___________。 （2）滤渣的主要成分是___________。 （3）浸出液中钒以价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （4）和反应生成和的离子方程式是___________。 （5）测定产品的纯度 称取产品，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用。溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是___________(的摩尔质量为)。 （6）从无机层获得的离子方程式是___________。 【答案】（1）将矿石粉碎、适当升高温度、适当增加酸的浓度等 （2）SiO2 （3）溶液中加入铁粉，将+5价钒还原为+4价钒，同时将还原为，有机酸性萃取剂HR将+4价钒萃取到有机层，有利于分离钒和铁 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括还包括、和铝硅酸盐()等等，钒矿粉中加入浓硫酸酸浸氧化，使VO+和VO2+生成，SiO2成为滤渣，浸出液含有：H+、Fe3+、、Al3+等离子；加入氨水至pH= 1.0~1.5，中和过量的硫酸并生成硫酸铝铵固体，根据信息ⅱ：酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取行较弱和ⅲ：能萃取而不能萃取，溶液中加入铁粉，将+5价钒还原为+4价钒，同时将还原为，有机酸性萃取剂HR将+4价钒萃取到有机层，无机层加入氨水生成，灼烧得到Fe2O3，有机层加入硫酸反萃取后，再加入KCIO3和VO2+反应生成，溶液中含有，加入氨水沉钒的产物：NH4VO3，高温加热NH4VO3制备V2O5，据此分析解答。 【小问1详解】 黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有将矿石粉碎、适当升高温度、适当增加酸的浓度等，故答案为：将矿石粉碎、适当升高温度、适当增加酸的浓度等； 【小问2详解】 黏土钒矿中，加入浓硫酸酸浸氧化，使Fe2O3和 Al2O3溶解，SiO2成为滤渣，故答案为：SiO2； 【小问3详解】 根据信息ⅱ：酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱和ⅱi：HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+，溶液中加入铁粉，将+5价钒还原为+4价钒，同时将还原为，有机酸性萃取剂HR将+4价钒萃取到有机层，有利于分离钒和铁，故答案为：溶液中加入铁粉，将+5价钒还原为+4价钒，同时将还原为，有机酸性萃取剂HR将+4价钒萃取到有机层，有利于分离钒和铁； 【小问4详解】 根据升降价守恒和原子守恒配平和反应生成和的离子方程式为：； 【小问5详解】 ，列关系式可知，，则产品中的质量分数是，故答案为：； 【小问6详解】 由分析可知从无机层中加入氨水获得的离子方程式为：，故答案为：。 32. 某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−，完成如下实验。资料：AgI是黄色固体，难溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 （1）检验 Ⅰ 或 Ⅱ 中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量 Ⅰ 或 Ⅱ中溶液，_______。经检验，Ⅰ、Ⅱ中均未检验出Fe3+。 （2）Ⅲ中的黄色浑浊是_______(写化学式)。 （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。 ① 对Fe3+产生的原因做出如下假设： 假设a：空气中存在O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+。 假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+。 假设c： _______。 假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。 ② 通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。 （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。 ① 验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，_______。 ② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 实验1：向1 mL 0.1 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是_______。 ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是_______。 【答案】（1）滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红 （2）AgI （3） ①. ②. 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+ （4） ①. 加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成 ②. ③. AgI分解产生的Ag 催化了Fe2+与 Ag+的反应 【解析】 【分析】由实验所给现象可知，I、Ⅱ均未检出Fe3+，说明Fe2+与I2几乎不反应；Ⅱ→Ⅲ的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I-生成了AgI沉淀，降低了I-的浓度，使平衡2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的 AgI 分解产生的Ag 催化了Fe2+与 Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。 【小问1详解】 检验Ⅱ中有无 Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加几滴 KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红； 【小问2详解】 黄色浑浊是Ag+与I-生成了AgI沉淀，故答案为：AgI； 【小问3详解】 空气中存在 O2，氧气具有氧化性，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为； 也有可能是酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故为：酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问4详解】 ①检验银单质的方法可以向其中加入稀硝酸，会产生NO气体，随后NO被空气中氧气氧化为NO2，故答案为：加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成； ②向1 mL 0.1 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为； 反应过程中温度几乎无变化，故不是温度影响了反应速率，则迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag 催化了Fe2+与 Ag+的反应，故答案为： AgI分解产生的Ag 催化了Fe2+与 Ag+的反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期6月统练 高一年级化学 考生须知： 1.本试卷共11页，共32题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 使用燃料电池驱动新能源汽车 B. 太阳能电池提供“绿电” C. 天然气作为家用燃气蒸煮食品 D. 用电烤箱烘焙面包 2. 文物是历史的活化石。下列文物的主要成分属于机高分子化合物的是 A．青铜四羊方尊 B．兽首玛瑙杯 C．人面鱼纹彩陶盆 D．素纱襌衣 A. A B. B C. C D. D 3. 下列金属单质常用电解法冶炼的是 A. 铝 B. 铁 C. 银 D. 汞 4. 下列基团不属于官能团的是 A. B. C. D. 5. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C. 乙烯与溴反应生成二溴乙烷 D. 乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气 6. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 乙烯用于催熟水果 B. 二氧化硫可用于葡萄酒加工 C. 油脂可用来制肥皂 D. 二氧化硅用作半导体材料 7. 下列措施能有效增大化学反应速率的是 A. 与水反应时，增大水的用量 B. 与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸 C. 在与两溶液反应时，增大压强 D. 在氧气中燃烧生成，将片改成粉 8. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 和 互为同分异构体 C. 丙烷的结构式 D. 和互为同系物 9. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 紫色石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 蒸馏水 D. 酸性高锰酸钾溶液 10. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A. Fe2O3跟稀硝酸反应 B. Fe(OH)2跟稀硝酸反应 C. CuO跟稀硝酸反应 D. Al(OH)3跟稀硝酸反应 11. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是 A. 油脂属于酯类物质 B. 醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 多糖、油脂、蛋白质均可水解 12. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如下图。下列说法不正确的是 A. 右侧试管中饱和Na2CO3溶液可除去产品中混有的乙酸、乙醇 B. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 实验前先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸和冰醋酸 13. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A. 化学式为 B. 可以发生酯化反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 可作食品中的抗氧化剂 14. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A. 都是无色有毒的气体 B. 都可用向下排空气法收集 C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 15. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为： A. A>B>C>D B. B>D>C>A C. A>C>D>B D. C>A>B>D 16. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2，估算出反应吸收482能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 17. 下列离子方程式中正确的是 A. 向溶液中滴加盐酸： B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C. 溶液与过量浓溶液共热： D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： 18. 某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。 下列说法中，不正确的是 A. NaOH的作用是除去NH B. Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+ C. 试剂a为H2SO4溶液 D. NaOH改在过滤后加入可达到相同目的 19. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是 ①容器内气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C的物质的量浓度不变 ④混合气体的总物质的量不变 ⑤⑥浓度之比为 A. 只有③ B. ②③⑤ C. ①②④⑥ D. ②④⑤⑥ 20. 银锌电池是一种常见化学电源。其反应原理为。下列说法不正确的是 A. 工作时，正极上发生反应的物质是 B. 负极发生的反应是 C. 工作时，负极区溶液减小 D. 溶液中向正极移动，向负极移动 21. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A. 实验①中红棕色气体是 B. 对比实验②和实验③可知还原性： C. 对比实验①和实验②可知还原性： D. 由上述实验现象可知浓硫酸具有强酸性、吸水性、氧化性 22. 某实验小组用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 实验结果：t1>t2>t3。下列说法不正确的是 A. 研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a = 5 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c (H2SO4) 越大，反应速率越快 C. 对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O 23. 已知： 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－532 kJ·mol－1 D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 在试管中加入少量淀粉和稀，加热，再加入少量新制的，没观察到砖红色沉淀 淀粉没水解 C 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有 D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 25. 化学小组同学探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因。 资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体。 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应： (绿色) 编号 操作 现象 ① 分别向和溶液中通入稳定的气流 溶液变黄 溶液不变黄 ② 将实验①的黄色溶液与蓝色溶液混合 溶液呈绿色 ③ 将溶液与溶液混合 溶液呈绿色 ④ 向实验③所得溶液中加入浓硝酸 溶液变蓝 下列说法不正确的是 A. 依据实验①，向通入稳定的气流，溶液可能会变黄 B. 实验④加入浓硝酸后可能发生，使浓度下降，绿色消失 C. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加呈绿色 D. 铜与过量浓硝酸反应溶液呈绿色可能原因是：铜与浓硝酸反应过程中，生成使溶液呈绿色 第二部分 本部分共7题，共50分。 26. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。 以下是常见的化学反应。 灼热的碳与二氧化碳反应 二氧化锰催化过氧化氢反应 盐酸与碳酸氢钠反应 晶体与晶体反应 （1）以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于")形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）图示的是一种简单的原电池装置。 ①锌是电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。 ②装置中稀硫酸的作用是___________。 电极材料 电极反应物 电子导体 离子导体 ③若将铜换成碳棒，电池总反应方程式为___________。 ④下列反应可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是___________。 27. 实验室常用如图所示装置制取。 （1）和加热制取的化学方程式是___________。 （2）图中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的___________。 （3）若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因___________。。 （4）如图是喷泉实验示意图，烧杯中滴加酚酞后开始实验。以下说法正确的是___________。 圆底烧瓶内形成“喷泉"，说明易溶于水 烧瓶内溶液变为红色，原因是： 烧瓶中剩余部分气体是由于的溶解已达饱和 溶解前后含氮微粒的总物质的量保持不变 28. 铜丝和浓硫酸反应的装置图如图所示。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）A中反应开始后，B中的现象是___________，C中的现象是___________。 （3）D中溶液的作用是___________。 （4）浓硫酸除了与反应外，还可以在加热条件下与碳单质反应生成和水。为了检验反应产物，将产物气体通入如图装置。 ①能证明生成的实验现象为___________。 ②溶液可以选择___________。 饱和溶液 酸性溶液 浓溴水 29. NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。 （1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。 （2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。 A.O2的浓度不再变化 B.容器内气体的颜色不发生变化 C.相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2 （3）III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表： t/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 20s~40s内，v(N2O4)=_______。 （4）一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。 30. 乙烯是一种重要的化工原料，其相关物质间的转化如下。 （1）CH2=CH2→B的反应类型是_______。 （2）C→D的化学方程式是_______。 （3）D中含有的官能团的名称是_______。 （4）C和E生成C4H8O2的化学方程式是_______。 （5）CH2=CH2在一定条件下发生聚合反应生成A，化学方程式是_______。 31. 黏土钒矿中，钒以价、价、价的化合物存在，还包括和铝硅酸盐等。采用如图所示流程可由黏土钒矿制备和硫酸铝铵。 已知：ⅰ．有机酸性萃取剂的萃取原理为：。表示有机溶液 ⅱ．酸性溶液中，对价钒萃取能力强，而对价钒的萃取行较弱 ⅲ．能萃取而不能萃取 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的格施有___________。 （2）滤渣的主要成分是___________。 （3）浸出液中钒以价、价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （4）和反应生成和的离子方程式是___________。 （5）测定产品的纯度 称取产品，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用。溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是___________(的摩尔质量为)。 （6）从无机层获得的离子方程式是___________。 32. 某小组欲探究反应2Fe2+ + I22Fe3+ + 2I−，完成如下实验。资料：AgI是黄色固体，难溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 （1）检验 Ⅰ 或 Ⅱ 中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量 Ⅰ 或 Ⅱ中溶液，_______。经检验，Ⅰ、Ⅱ中均未检验出Fe3+。 （2）Ⅲ中的黄色浑浊是_______(写化学式)。 （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。 ① 对Fe3+产生的原因做出如下假设： 假设a：空气中存在O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+。 假设b：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+。 假设c： _______。 假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。 ② 通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。 （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。 ① 验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，_______。 ② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 实验1：向1 mL 0.1 mol·L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是_______。 ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $