2024年中考化学重点专题复习----推断题（框架类）

2024年中考化学重点专题复习----推断题（框架类） 1．A~G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（部分反应物和反应条件已略去）。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。    （1）A的化学式为 。 （2）写出反应①的化学方程式； 。 （3）写出图中属于分解反应的化学方程式 。 2．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有为了进 一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。 由此可知，该污水中，肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。 3．按要求回答下列问题 （1）下列物质由H、C、O 三种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质。 ① 若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是 。 ② 若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是 。 （2）A、B、C 三种物质在一定条件下存在如下转化关系（图中已略去部分物质）请回答下列问题： ① 若A 为黑色固体，A、B、C 的相对分子质量依次增大，且B 与C 是组成元素相同的两种气体，则C 的化学式为 。 ② 若 A、B、C 均为碱，且C 为蓝色沉淀，写出A→B 反应的化学方程式 。 （3）在A+B→C+D 的反应中，下列叙述不正确的是 。 A 若 C 和D 为盐和水，该反应一定是中和反应 B 若 A 是氧化铜、B 为一氧化碳，该反应一定是置换反应 C 若该反应为复分解反应，则生成物中不一定有水 4．在学校举办的风筝比赛中，小凡团队做的风筝飞得又高又远，获得特等奖。赛后，小凡依据风筝模型设计了右图推断题。A~F是初中化学常见的六种化合物，其中C的固体叫做“干冰”。各种物质之间的反应和转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题：    (1)请写出C物质的化学式： 。 (2)请写出B—D的化学方程式： 。 5．A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E的化学式为 。 （2）F→G的基本反应类型是 。 （3）A→C的化学方程式为 。 6．A～I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，G的水溶液呈蓝色。请回答：    （1）C的化学式为 ； （2）写出H→G的化学方程式 。 7．为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象： （1）试剂①的名称 。 （2）溶液A是 。 （3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？ 。 8．某不纯的氯化钾粉末可能含有碳酸钠、硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种杂质，为确定其成分，兴趣小组的同学进行了下列实验。 称取28.0g该粉末平均分成两份，小明取其中一份于烧杯中加入足量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液，向溶液中通入二氧化碳，产生自色沉淀A；小红取另一份于烧杯中，加蒸馏水使其完全溶解。再加入稀硝酸和足量的硝酸银溶液，充分反应后，得到28.7g白色沉淀B。 (1)小明的实验可以证明杂质中一定没有 ，一定含有 。 (2)小红的实验可以证明杂质中一定含有 。 (3)写出产生沉淀A的化学方程式 、 。 9．在一次复习课上，同学们将五种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知C、D、E为不同类别的物质，D的俗称为纯碱。五种物质的转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。分析辨析，回答问题。      (1)分析1：C物质的一种用途是 。 (2)分析2：A和C反应的化学方程式为 。 (3)分析3：D→E反应的化学方程式为 。 10．A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）请回答下列问题： （1）E物质的俗名是 。 （2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 ，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为 。 （3）写出下列反应的化学方程式： E与F： ； M与H： ； （4）请写出I在K中燃烧时的现象 ；反应③会 （填“放出”或“吸收”）热量． 11．图中物质分别为初中学过、不同类别的重要物质, B、C分别含有两种元素。它们之间的反应及转化关系如图,“一”表示两种物质之间可以互相反应,“→”表示一种物质可生成另一种物质。则B与C、C与D反应的化学方程式分别为 、 ;A在生产或生活中的一种用途是 。 12．现有A～M七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化及相关操作： 查阅资料：Fe2（SO4）3，CuSO4，FeSO4均能与氨水反应生成沉淀，依次生成红褐色的氢氧化铁沉淀，蓝色的氢氧化铜沉淀，白色的氢氧化亚铁沉淀。    （1）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式 ； （2）反应②的化学方程式为 ； （3）E与A也能发生反应，根据反应原理，判断E的性质为 （氧化性或还原性）。 （4）利用G的稀溶液与A的反应在生活中用途为 ，A，D，H，M中相同金属元素的化合价 （相同或不同）。 （5）操作②的名称为 。 （6）已知沉淀M为红褐色沉淀，操作①中观察到的实验现象是 ，一个化学反应中元素的化合价有升高就必然有元素的化合价降低，则反应物H2O2反应后对应的产物 （H2O或O2）。 13．A-H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同，在常温下均为液体，其中C是常用的溶剂，B为单质，D常用于改良酸性土壤，E为一种常见的建筑材料，F是常见的气体，含量过高会加剧温室效应。它们之间的相互转化关系如下图所示(反应条件、部分生成物已略去)。 (1)A的化学式为 。 (2)写出A→B+C的化学方程式 。 (3)写出反应④的化学方程式 。 (4)写出物质B的一种用途 。 (5)反应⑤在实际中的应用 。 14．A~G均为初中常见的物质，其中B是人体胃液中的一种酸，F是改良酸性土壤的碱，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去），请回答下列问题： （1）C物质的固体物质在实际生活中的一种用途是： 。 （2）E与F反应的化学方程式是 。 （3）反应的化学方程式是 。 15．小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）。为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程： (1)各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象，可判断白色粉末B为 。 (2)取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象，可判断白色粉末A为 ，反应的化学方程式 。 (3)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验： 根据上述现象，可判断甲溶液是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． CO 【详解】根据C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙；碳酸钙能和无色气体相互转化，则B是二氧化碳；A、B常温下为无色气体且组成元素相同，故A是一氧化碳；常见的黑色固体有：二氧化锰、铁、木炭、氧化铜等，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，氧化铁是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，生成的铁是黑色粉末，所以D是氧化铜，E是铜；二氧化碳能与F反应生成碳酸钙和G，故F可能是氢氧化钙，G是水，推断合理； （1）A的化学式是：CO （2）反应①是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 2． 、 、、 Na+、 【详解】污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定。污水中，肯定含有的离子是、，肯定没有的离子是、、，可能含有的离子是Na+、。 3． H2 C CO2 （答案合理即可） AB 【详解】（1）①氢气是由氢元素组成的单质，氢气燃烧的产物是水，不会对环境造成污染，是最清洁的燃料，它的化学式是H2。 ②由氢、氧元素组成的化合物有水和过氧化氢，都不具有可燃性，由碳、氧元素组成的化合物有一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳具有可燃性，由碳、氢元素组成的化合物有甲烷等，甲烷具有可燃性，由碳、氢、氧元素组成的化合物有酒精等，酒精具有可燃性，若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是C。 （2）①若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，碳是黑色固体，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳的相对原子质量为12，一氧化碳的相对分子质量为，二氧化碳的相对分子质量为，则A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，C的化学式为CO2。 ②若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠都能和硫酸铜反应产生氢氧化铜，A是氢氧化钙，B是氢氧化钠，C是氢氧化铜。 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）A.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水，不属于中和反应，说法错误，符合题意。 B.置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若A是氧化铜、B为一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物中不含单质，不是置换反应，说法错误，符合题意。 C.复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水，若该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，说法正确，不符合题意。 故填：AB。 【点睛】此题是对物质性质的考查，解题的关键是掌握常见物质的有关性质并依据物质的性质进行大胆的猜测。 4．(1)CO2 (2)（合理即可） 【分析】A~F是初中化学常见的六种化合物，其中C的固体叫做“干冰”，C为二氧化碳；二氧化碳转化成的F能和B反应，B也能与二氧化碳反应，则B为氢氧化钙，F为碳酸钠；氢氧化钙转化为的E能与二氧化碳反应，则E为氢氧化钠；A能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，A转化为的D也能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，则A为硫酸，D为盐酸；代入检验，推导正确。 【详解】（1）由上述分析可知，C为二氧化碳，化学式为：CO2； （2）B为氢氧化钙，D为盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。（合理即可） 5． (NH4)2CO3 化合反应 CaCO3CaO+CO2↑ 【分析】B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，而且D能和其他的四种物质发生反应，所以D是酸，可能是盐酸或者硫酸，D和E、F反应均有气体生成，所以E、F可能是碳酸盐（或碳酸氢盐）和活泼金属，G为黑色固体，常见的黑色固体有二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉和碳粉，又因为G和F能够相互转化，所以G是四氧化三铁，F是铁单质，铁和氧气能反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，F是铁单质，那么E是碳酸盐或碳酸氢盐，E、F、G分别是盐、金属氧化物、金属单质，那么B是碱，可能是氢氧化钙、氢氧化钡和氢氧化钠，因为B和E反应同时有气体和白色沉淀生成，那么B是氢氧化钙或氢氧化钡，而E是碳酸铵，因为A、B、C均含有两种相同的元素，且B能转化为A，A能转化为C，C能转化为B，所以B是氢氧化钙，A是碳酸钙，C是氧化钙。 【详解】（1）E的化学式为（NH4）2CO3； （2）F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，基本反应类型是化合反应； （3）A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑。 6． CO2 CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2 【分析】D 是大理石的主要成分，因此 D 是碳酸钙；A、B、G、H、I 中均含有同一种元素，G 的水溶液呈蓝色，且 A 为单质，因此 A是铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，因此 B 是氧化铜；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙可以相互转化，因为 C 是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此 E 是水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此F是氢氧化钙；氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，G 是氯化铜；H是硫酸铜，I是硝酸铜，代入验证，推理正确。 【详解】由分析可知： （1）C 是二氧化碳，化学式为：CO2； （2）硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜；反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。 7． 酚酞试液 稀硫酸 能 【详解】（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液； （2）分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，无明显现象的是盐酸，故A是硫酸； （3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸，再滴加酚酞，溶液变成红色的是氢氧化钙，不变的是盐酸。 8．(1) 碳酸钠 氢氧化钠、硝酸钡 (2)氯化钠 (3) 【详解】（1）取其中一份于烧杯中加入足量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液，向溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀A，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故白色粉末中含硝酸钡，氢氧化钠，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，故白色粉末中一定不含碳酸钠；故小明的实验可以证明杂质中一定没有碳酸钠，一定含有硝酸钡、氢氧化钠； （2）取另一份于烧杯中，加蒸馏水使其完全溶解。再加入稀硝酸和足量的硝酸银溶液，充分反应后，得到28.7g白色沉淀B。氯化钾、氯化钠均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀， 设14g氯化钾与硝酸银反应生成氯化银的质量为x x≈27.0g小于28.7g 设14g氯化钠与硝酸银反应生成氯化银的质量为y y≈34.3g大于28.7g 说明白色粉末中一定含氯化钠。小红的实验可以证明杂质中一定含有氯化钠； （3）产生沉淀A是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为：， 。 9．(1)除铁锈（或改良酸性土壤，合理即可） (2)【或，合理即可 (3) （或，合理即可） 【分析】C、D、E为不同类别的物质，D的俗称为纯碱，则D是碳酸钠，E能和D相互转化，则E可以是氢氧化钠（或二氧化碳）；当E是氢氧化钠时，C是盐酸，B是能和盐酸反应的氧化铁，B氧化铁和CO反应可以产生A铁，A铁可以和C盐酸反应；当E是二氧化碳时，C是氢氧化钙，B是硫酸能和C氢氧化钙反应，B硫酸可以和氯化钡反应产生A盐酸，A盐酸和氢氧化钙反应，带入验证，推动合理。 【详解】（1）根据分析C是盐酸时，可以除铁锈（或C是氢氧化钙，改良酸性土壤，合理即可）； （2）根据分析，A与C的反应可以是盐酸和铁，即，（或盐酸和氢氧化钙反应）； （3）根据分析，D→E反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应，即，（或盐酸和碳酸钠反应）。 10． 纯碱 增强水的导电性 2:1 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 4CO+Fe3O43Fe+ 4CO2 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 放出． 【分析】由于A是大理石主要成分，则A是碳酸钙；B是人体胃酸的一种主要成分，则B是盐酸； A和B反应能够生成水（J通电能分解）D的溶液氯化钙溶液，和C气体二氧化碳，二氧化碳能与F反应生成沉淀碳酸钙A，则F是氢氧化钙；氯化钙的溶液能够和E的溶液反应生成碳酸钙，E是钠盐，所以E是碳酸钠；二氧化碳能够和碳在高温的体检下生成H，则H为一氧化碳；一氧化碳可以与氧化铁反应生成I，则I为铁；铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可知，M是四氧化三铁，K是氧气，则L是氢气，J通电生成氢气和氧气，则J为水。 【详解】（1）由分析可知E为碳酸钠，俗称纯碱，故填纯碱。 （2）由分析可知，J为水，电解水时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增强水的导电性，加快水的分解速率，故填增强水的导电性； 由吸附可知，L是氢气，K是氧气，电解水时，生成氢气与氧气的体积之比约为2:1，故填2:1。 （3）由分析可知，E是碳酸钠，F是氢氧化钙，两种物质反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故反应的化学方程式写为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 由分析可知，M是四氧化三铁，H为一氧化碳，两种物质在高温条件下反应生成铁和水，故反应的化学方程式写为：4CO+Fe3O43Fe+ 4CO2。 （4）由分析可知I为铁，K是氧气，铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 铁在氧气中燃烧是氧化反应，是放出热量的化学变化，故填放出。 11． 改良酸性土壤(或作建筑材料等，合理即可) 【详解】图中一共是五种物质，类别不同，考虑酸、碱、盐、氧化物、单质，铁能与DC反应，故DC为酸或盐中的一种，AB为碱和氧化物中的一种，B能转化为A，且B含有2中元素，故B是氧化物，A是碱，B是氧化钙，A是氢氧化钙，C含有2中元素，则C可以是盐酸，D可以是硝酸银，带入框图，推断合理； B与C的反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，C与D的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，A是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤，故填：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；改良酸性土壤。 12． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 还原性 除锈 不同 过滤 溶液由浅绿色变成黄色 H2O 【分析】因为A是赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁；氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以B是铁。G的浓溶液稀释时会放出大量的热，所以G是硫酸；铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁。F溶液为蓝色，所以F是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以C是铜，D是硫酸亚铁，E是氢气。硫酸亚铁与双氧水反应生成硫酸铁和水。加入氨水后，生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵。 【详解】（1）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）氧化铁和氢气反应生成铁和水，在该反应中氢气的性质为还原性； （4）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在生活中用途为除锈；A的化学式为：Fe2O3，Fe的化合价为+3价；D的化学式为：FeSO4，Fe的化合价为+2价； H的化学式为Fe2（SO4）3，Fe的化合价为+3价；M的化学式为：Fe(OH)3，Fe的化合价为+3价；所以A，D，H，M中相同金属元素的化合价不同； （5）把不溶性固体和液体相分离的操作叫过滤； （6）硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应生成硫酸铁，现象是：溶液由浅绿色变成黄色；一个化学反应中元素的化合价有升高就必然有元素的化合价降低，铁的化合价由+2升高到+3，氧的化合价由-1降低到-2，则反应物H2O2反应后对应的产物是H2O。 13．(1)H2O2 (2) (3) (4)供给呼吸 (5)植物光合作用 【分析】A 和 C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，由过氧化氢与水的组成元素相同，过氧化氢分解生成水和氧气，则 A 为过氧化氢， C为水，B为氧气；D常用于改良酸性土壤，则 D 为氢氧化钙， C与 G反应生成一种碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则 G为氧化钙；氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，E为一种常见的建筑材料，则E为碳酸钙；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水发生光合作用生成氧气。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】（1）根据以上分析，A是H2O2； （2）根据以上分析，A是过氧化氢，B是氧气，C是水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，故该化学方程式为 ； （3）反应④是碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故该化学方程式为： （4）物质B为氧气，该物质的用途供给呼吸等； （5）反应⑤是二氧化碳和水在一定条件下转化为二氧化碳，在实际中的应用是植物光合作用。 14． 制冷剂或人工降雨 【分析】B是人体胃液中的一种酸，人体胃液中的酸是盐酸，故B是盐酸；F是改良酸性土壤的碱，氢氧化钙是改良酸性土壤的碱，故F为氢氧化钙；C由A与B盐酸反应得到，又能与F（氢氧化钙）发生反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C为二氧化碳；C（二氧化碳）和F（氢氧化钙）反应生成A，则A为碳酸钙；D由A（碳酸钙）和B盐酸反应得到，则D为氯化钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；E为碳酸钠；G为氢氧化钠，代入框图，猜想成立。 【详解】根据以上分析可知： （1）二氧化碳物质的固体物质俗称干冰，干冰升华时吸热，在实际生活中可以用作制冷剂； （2）E是碳酸钠，F是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）反应C+G→E过程中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 【点睛】在做物质的推断题时，首先根据题中的特殊的反应和物质进行猜测出各种物质，然后将推出的物质代入转换关系中进行验证，只要各步都满足，猜测就是正确的。 15．(1)淀粉 (2) 碳酸氢钠/NaHCO3 (3)盐酸溶液 【详解】（1）碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，形成无色溶液，而淀粉溶于水会出现明显分层现象，因此B是淀粉； （2）将固体加热时，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳的产生；而加热C时无上述砚象；根据碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解，所以A是碳酸氢钠，C是碳酸钠；碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为：； （3）碳酸钠溶液和酸反应能够产生气泡，因此甲是酸性物质，另外得到的无色的钠盐能够和乙溶液反应产生氯化银沉淀，因此该无色钠盐是氯化钠，加入的乙是硝酸银，则甲是盐酸。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$