3.2水的电离和溶液的PH 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是 A．粗盐的提纯(除去泥沙) B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C．酸碱中和滴定 D．用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 1mol/L 的稀硫酸 2．室温下，将pH为5的硫酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c()：c(H+)约为( ) A．1：20 B．1：2 C．1：1 D．20：1 3．下列物质呈碱性的是 物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水 2 5 7 10 A．食醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 5．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向润洗后的锥形瓶中加入25.00mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，向其中注入标准碱液，驱赶滴定管尖嘴部分中的气泡并调整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面变化，直至加入半滴标准液，溶液从红色变为无色且半分钟内不恢复，达到滴定终点。实验中存在的错误有几处？ A．1 B．2 C．3 D．4 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．水的电离常数Kw数值大小关系为b＜c＜d B．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、 C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点 D．从b点到a点仅改变温度就可以达到 8．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（     ） A．Na+ B．HCO3- C． D． 9．下列评价合理的是 选项 关于 pH=11 的氨水和氢氧化钠溶液的说法 评价 A 稀释10倍后pH均为10 正确 B 降低温度pH均不变 错误，降低温度氨水pH增大 C 各取1L溶液分别与盐酸反应，完全中和时，消耗盐酸的相同 正确 D 加入NH4Cl晶体，氨水pH增大 错误，NH抑制NH3·H2O电离，pH减小 A．A B．B C．C D．D 10．下列仪器使用前不需检查是否漏水的是 A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管 11．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．NH4Cl溶液中通入一定量氨气。 C．c(H+)=c (OH-)=6.0×10-7 D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液 12．欲使与的混合溶液转变成中性溶液，在不用指示剂的情况下，选用的物质是 A．氨水 B． C． D． 13．常温下，由水电离产生的的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是    A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl− 15．下列实验装置或操作能够达到对应实验目的的是 选项 实验装置图 实验目的 A 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 B 测定稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应的中和热 C 探究压强对化学平衡的影响 D 用稀盐酸滴定NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 16．关于水的电离，下列叙述中正确的是 A．向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH﹣)降低 B．升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(H+)不变 C．向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaCl，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低 17．下列仪器在洗净后，还必须用待装入的液体润洗的是 A．中和测定用的滴定管 B．配制溶液用的烧杯 C．中和滴定用的锥形瓶 D．配制标准溶液用的容量瓶 18．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-3 A．两种酸的酸性强弱关系：HX>HY B．pH=3的HX溶液，加水稀释10倍后，pH=4 C．相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度关系：HX<HY D．pH =2的HY溶液和pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH <7 19．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B．在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Cl-、Na+、SCN- D．由水电离的c(OH-)=10-5mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- 20．甲、乙两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较不准确 21．常温下，某溶液中。下列说法不正确的是 A．该溶液显酸性 B．该溶液中 C．该溶液的溶质一定是一种弱酸 D．升高温度，溶液中水的离子积增大 22．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和。根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A．水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B．常温下，水的电离需要通电才能进行 C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D．“冰，水为之，而寒于水”说明水结冰时会释放能量 23．下列实验装置或操作错误的是 A B C D 制备氢氧化亚铁 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 测定未知溶液的浓度 测量氯水的pH A．A B．B C．C D．D 24．下列描述中正确的是 A．C2H5OH燃烧热为1367.0kJ/mol；则C2H5OH燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1367.0 kJ/mol B．热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4 kJ/mol表示一定条件下1 mol N2和3 mol H2生成氨的反应达平衡时放出热量92.4 kJ C．25℃时，将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至1000 mL，醋酸溶液的pH＜5 D．化学反应：4M(s)+N(g)+2W(1)=4Q(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 25．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．的溶液： B．的溶液中： C．与反应能放出的溶液中： D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、 二、填空题 26．水的离子积常数： (1)水的电离平衡常数表达式为K= 。 (2)水的离子积常数表达式为KW= 。 ①常温时，Kw＝ ，不仅适用于纯水，还适用于稀的 。 ②不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是 的。 (3)KW及影响因素： a．25 ℃时：KW= 。 b．水的电离是 的可逆过程，故温度升高，KW 。 c．水的离子积常数只受 的影响，与c(H+)、c(OH-)的变化无关。 27．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 Kw 1×10-12 试回答下列问题： (1)若25<t1<t2，则Kw (填“>”“<”或“=”=1×10-14，做出此判断的理由是 。 (2)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，该溶液中c(OH-)= mol·L-1。 28．回答下列问题： (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度 25℃(选填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： ①若所得混合液为中性，则a：b= 。 ②若所得混合液的pH=2，则a：b= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．粗盐提纯时除去泥沙的操作为过滤，需要用到仪器烧杯（②）、漏斗（③）、玻璃棒（⑤），A实验能完成，不符合题意； B．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为分液，需要用到仪器分液漏斗（⑩）、烧杯（②），B实验能完成，不符合题意； C．酸碱中和滴定，需要用到仪器酸/碱式滴定管、锥形瓶，相关仪器都没有，C实验不能完成，符合题意； D．浓硫酸稀释配制稀硫酸，需要用到量筒（⑨）、烧杯（②）、容量瓶（④）、玻璃棒（⑤）、胶头滴管（⑥），D实验能完成，不符合题意； 故答案选C。 2．A 【详解】pH为5的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=1×10-5mol/L，c()=c(H+)=5×10-6mol/L，溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近于1×10-7mol/L，而稀释后硫酸根的浓度为c()=×5×10-6mol/L=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中c()：c(H+)=5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1∶20，故A正确； 故选A。 3．D 【详解】常温下，pH>7的溶液为碱性，故肥皂水为碱性； 本题选D。 4．B 【详解】A．的溶液中含有大量的OH-，OH-与不能大量共存，A不合题意； B．滴入溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子、、、、相互不反应，能共存，故B符合题意； C．的溶液显酸性，含有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意； D．碘离子具有还原性，和铁离子、次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选B。 5．B 【详解】A．Al3+为弱碱的阳离子，能发生水解：，使溶液呈酸性，也能发生水解：，使溶液呈碱性，两个水解过程能相互促进，因此溶液中有时，不能大量共存，A错误； B．pH=6.5，溶液为酸性，选项中离子均能大量共存，B正确； C．常温下，水电离出的时，表示水的电离被抑制，溶液显酸性或碱性，酸性时，不能大量共存，碱性时，不能大量共存，C错误； D．，表明，溶液显酸性。酸性条件下，能氧化，两者不能大量共存，D错误； 故选B。 6．D 【详解】装待测液的锥形瓶不能用待装液体润洗，此为第一处错误，另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，需用待装的标准碱液润洗后再装液，此为第二处错误；滴定过程中两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，此为第三处错误；滴定终点的判断为，当滴入最后半滴标准液后，溶液从无色变为红色且半分钟内不恢复，此为第四处错误，故答案为：D。 7．D 【分析】A、依据图像数据分析，纵轴是氢氧根离子浓度，横轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-）计算判断； B、图像分析c点是溶液的PH=6，在PH=6的溶液中Fe3＋不能存在； C、c、a点是不同温度下的溶液，离子积是随温度变化的； D、b点Kw=10-12，a点Kw=10-14，且两点都显中性。 【详解】A、依据图像分析可知，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，d点Kw=10-14，所以b＞c＞d，故A错误； B、c点是溶液的PH=6，Fe3＋水解程度大，在PH=6的溶液中不能存在；故B错误； C、温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变，c、a点是不同温度下的溶液，故C错误； D、b点Kw=10-12，a点Kw=10-14，且两点都显中性，从b点到a点需降低温度，故D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查了水的电离、离子积的概念应用和影响条件，注意离子积常数是随温度变化的，不能根据氢离子浓度确定溶液酸碱性，为易错点。 8．A 【详解】A选项，Na+是强碱阳离子，对水电离不影响，故A符合题意； B选项，HCO3－是弱酸酸式根，主要是水解，促进水的电离，故B不符合题意； C选项，，对水的电离起抑制作用，故C不符合题意； D选项，是弱碱阳离子，促进水的电离，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 【点睛】酸、碱、要水解的盐都影响水的电离，酸、碱抑制水的电离，要水解的盐促进水的电离。 9．D 【详解】A．氨水是弱碱，稀释时促进电离，因此pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH大于10，评价不合理，故A不符合题意； B．降低温度，离子积常数减小，NaOH溶液中氢氧根浓度不变，氢离子浓度减小，pH值增大；降低温度，氨水电离程度减小，溶液中氢氧根浓度减小，pH会减小，评价不合理，故B不符合题意； C．pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于NaOH溶液浓度，各取1L溶液分别与盐酸反应，氨水物质的量大于NaOH溶液物质的量，完全中和时，氨水消耗盐酸多，评价不合理，故C不符合题意； D．氨水中加入NH4Cl晶体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，氨水pH减小，评价合理，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 10．D 【分析】一般使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前不需要检查是否漏水，据此分析解答。 【详解】A．分液漏斗带有活塞和瓶盖，使用前需要检查是否漏水，故A不选； B．滴定管带有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B不选； C．容量瓶有瓶塞，需要检查是否漏水，故C不选； D．胶头滴管没有活塞和瓶盖，不需要检查是否漏水，故D选； 故选D。 11．C 【详解】A．100℃时，pH=7的溶液呈碱性，A与题意不符； B．NH4Cl为强酸弱碱盐，则向溶液中通入一定量氨气可能溶液显酸性、中性或碱性，B与题意不符； C．溶液中c(H+)=c (OH-)，则溶液一定呈中性，C符合题意； D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后，若酸为弱酸，碱为强碱，则溶液呈酸性，若碱为弱碱，酸为强酸，则溶液呈碱性，若酸与碱均为强碱，则溶液呈中性，D与题意不符； 答案为C。 12．B 【详解】A．与HCl反应生成，溶液呈酸性，要使溶液转变成中性，加入的氨水要过量，但不易控制，需要指示剂确定何时达到中性，A错误； B．CaCO3不溶于水，与HCl反应生成CaCl2，加入过量CaCO3使HCl完全反应即可使溶液呈中性，不需要指示剂，B正确； C．Na2CO3与HCl反应生成NaCl，但Na2CO3用量不易控制，需要指示剂确定何时达到中性，C错误； D．NaOH能中和HCl，但用量不易控制，需要指示剂确定何时达到中性，D错误； 故选B。 13．D 【分析】由水电离产生的的溶液为酸溶液或碱溶液，据此解题。 【详解】A．酸性溶液中不能存在，碱性溶液中不能存在，故A不符合题意； B．在酸性或碱性溶液中均不能共存，故B不符合题意； C．在碱性溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、在酸性或碱性溶液中均能大量共存，故D符合题意； 故选D。 14．D 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确； B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为=5×10—3mol/L，故B正确； C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图象表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 15．C 【详解】A．对比实验中双氧水的浓度应该相同，A错误； B．该装置缺少环形玻璃搅拌棒，B错误； C．根据气体颜色变化，探究压强对化学平衡的影响，C正确； D．稀盐酸应该装在酸式滴定管中，题干中为碱式滴定管，D错误； 答案选C。 16．C 【详解】A．加入氨水，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡性质逆向移动，温度不变，Kw不变，但是水中氢氧根离子浓度增大，A错误； B．水的电离方程式：H2O⇌H++OH-，Kw=c(OH-)×c(H+)，常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度变大，B错误； C．向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡向逆反应方向移动，水中氢氧根离子浓度减小，但是c(H+)增大；由于温度不变，水的离子积Kw不变，C正确； D．NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不能水解，故向水中加入少量固体NaCl，水的电离平衡不移动，Kw不变，c(H+)不变，D错误； 故答案为：C。 17．A 【详解】中和滴定的滴定管需要用待装液润洗，锥形瓶不需要润洗，配制溶液的烧杯和容量瓶不能润洗， 故选：A。 18．D 【详解】A．电离平衡常数Ka越大，酸性越强，两种酸的酸性强弱关系：HX＜HY，A错误； B．HX为弱酸，pH=3的HX溶液，加水稀释10倍后促进电离，pH＜4，B错误； C．酸性越强对水电离的抑制作用越强，由于两种酸的酸性强弱关系：HX＜HY，相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度关系：HX＞HY，C错误； D．pH =2的HY溶液比pH =12的NaOH溶液的物质的量浓度要大，则等体积混合，HY过量，溶液呈酸性，溶液pH <7，D正确； 答案选D。 19．D 【详解】A．在酸性条件下，硝酸根有强氧化性，可以把二价铁氧化成三价铁，A错误； B．在酸性条件下，次氯酸根可以与氢离子形成次氯酸，不能共存，B错误； C．三价铁可以和硫氰根离子形成硫氰化铁配合物，不能共存，C错误； D．由水电离的c(OH-)=10-5mol·L-1说明溶液可能是酸性条件或者是碱性条件，在碱性条件下Na+、Cl-、K+、CH3COO-可以共存，D符合题意； 故选D。 20．A 【详解】由题意可知，甲、乙两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶氢氧化钠溶液中和滴定操作中，甲出现了两次错误，一是将锥形瓶用氢氧化钠待测液润洗，二是水洗过的移液管量取NaOH待测液，这两处错误操作，都会影响滴定结果，相对于甲来说，甲用过的滴定管对乙来说已润洗过，乙的操作完全正确，故选A。 21．C 【分析】常温下，某溶液中 c(H+)=2.4×10−7mol⋅L-1，则。 【详解】A．根据分析，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，A正确； B．根据分析，该溶液中 c(OH−)=4.17×10−8mol⋅L−1，B正确； C．该溶液的溶质也可能为比较稀的强酸，C错误； D．升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，D正确； 故选C。 22．B 【详解】A．纯水中存在极少量的和，说明水发生了电离，纯水中还存在大量的水分子，则水为弱电解质，A正确； B．常温下水的电离是自发过程，不需要通电，B错误； C．纯水中存在极少量的和说明水的电离方程式为，若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式为，C正确； D．冰的能量比水低，水变为冰时会放出能量，D正确； 故选B。 23．D 【详解】A．制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，用苯覆盖可以达到这个目的，A正确； B．注射器可以测出生成的气体的体积，可以根据生成气体的体积计算反应速率，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液与草酸钠溶液可以发生氧化还原反应，当草酸钠溶液消耗完后继续滴加溶液会变为紫红色，据此可以确定消耗高锰酸钾的物质的量，根据方程式系数比确定草酸钠的量，C正确； D．氯水中的次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，会漂白试纸，D错误； 故选D。 24．C 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，物质在气态时含有的能量比液态时高，反应放出的热量越少，则反应热就越大，因此C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H＞-1367.0 kJ/mol，A错误； B．反应热表示每有1 mol化学反应发生时的能量变化，由于N2与H2生成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol表示一定条件下反应消耗1 mol N2和3 mol H2生成氨时放出热量92.4 kJ，而一定条件下1 mol N2和3 mol H2生成氨的反应达平衡时放出热量小于92.4 kJ，B错误； C．HCl是强酸，HCl完全电离，25℃时，将将pH=2的盐酸稀释1000倍后c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，25℃时，将pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2 mol/L，当将其溶液稀释1000倍后，醋酸的电离平衡正向移动，使溶液中c(H+)在稀释的基础上又有所增加，因此此时溶液中c(H+)＞10-5 mol/L，醋酸溶液的pH＜5，C正确； D．化学反应：4M(s)+N(g)+2W(1)=4Q(s)在常温下能自发进行，根据△G=△H-T△S＜0可自发进行，由于该反应的正反应是气体混乱程度减小的反应，△S＜0，则△H＜0，D错误； 故合理选项是C。 25．D 【详解】A． 具有强氧化性能将还原性亚硫酸根氧化成硫酸根，A错误； B．的溶液中含有大量氢离子，与碳酸氢根不共存生成水和二氧化碳，B错误； C．与反应能放出的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，氢氧根与铵根离子不共存，氢离子与硫离子不共存，C错误； D．常温下，由水电离产生的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，酸性溶液中 、可大量共存，D正确； 故选D。 26． c(H+)·c(OH-) 1.0×10－14 电解质溶液 相等 1×10-14 中和反应 增大 温度 【详解】（1）水的电离平衡常数表达式为； （2）①常温时，Kw＝1×10-14，不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液；②不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等； （3）a．25 ℃时：KW=1×10-14；b．水的电离是中和反应的可逆过程，故温度升高，KW增大；c．水的离子积常数只受温度影响； 27．(1) > 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H＋)·c(OH-)，Kw增大 (2) 2.4×10-7mol·L-1 5.76×10-9 【详解】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为：＞；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H＋)·c(OH-)，Kw增大； （2）水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=2.4×10-7mol·L-1，Kw=2.4×10-7×2.4×10-7=5.76×10-14，该温度下，某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，则溶液中氢离子浓度是1×10-5mol·L-1，c(OH-)=mol·L-1=5.76×10-9mol·L-1，故答案为：2.4×10-7mol·L-1；5.76×10-9。 28．(1)＞ (2) 10∶1 9∶2 【详解】（1）水是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：H2OH++OH-，水电离过程吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，Kw增大。在室温下，Kw=1×10-14，现在某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度：t℃＞25℃； （2）将此温度下pH=11的苛性钠溶液，c(OH-)=1×10-2 mol/L，溶液体积是a L，则n(OH-)=10-2a mol；pH=1的稀硫酸，c(H+)=0.1 mol/L，b L该溶液中n(H+)=0.1b mol。 ①若所得混合液为中性，n(OH-)=n(H+)，10-2a mol=0.1b mol，则a：b=10∶1； ②若所得混合液的pH=2，则反应后溶液显酸性，混合溶液c(H+)=0.01 mol/L，c(H+)=，解得a：b=9：2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$