3.1电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列物质属于弱电解质的是 A．Cu B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．BaSO4 3．下列物质中属于强电解质的是 A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．H2O 4．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（   ） A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋ B．H2CO3的电离：H2CO32H＋+ C．Al(OH)3的电离：Al(OH)3Al3＋+3OH- D．水的电离：H2O+H2OH3O++OH- 5．下列属于强电解质的是 A． B．HF C． D． 6．下列关于电解质的叙述不正确的是 A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴 C．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电 D．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质 7．下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是 A．NaCl　 HF　 Cl2 B．NaHCO3　 NH3·H2O　 CCl4 C．Ba(OH)2　 HCl　 Cu D．AgCl　 H2SO4　 C2H5OH 8．下列说法正确的是 A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 C．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质 9．已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有 ①加少量烧碱    ②升高温度    ③加少量冰醋酸    ④加水 A．①② B．②④ C．②③④ D．①④ 10．下列各组分类正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HClO CH3CH2OH B NaOH CaCO3 SO3 C HF CuSO4 NH3 D H2SO4 H2O Cu A．A B．B C．C D．D 11．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是 A．乙醇 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钠 12．下列说法正确的是 A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO B．室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，则BOH的电离方程式为BOHB++OH- C．25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H++A- D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++CO 13．下列物质属于强电解质的是 A．Cu B． C． D．盐酸溶液 14．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 15．下列操作不能证明HClO是弱酸的是 A．等浓度的NaClO溶液的导电性强于HClO B．使用漂白粉时滴入醋酸，可增强漂白效果 C．10mL、1mol/L的HClO与10mL、1mol/L的NaOH溶液恰好反应 D．常温下，等浓度的HClO的pH大于盐酸 16．室温下，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，溶液中减小的是 A．c(H+) B．c(OH-) C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH) 17．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A．平衡常数K不变 B．c(OH-)增大 C．平衡向左移动 D．减小 18．某小组同学用如下图所示实验，探究及其水溶液的性质。 ⅰ.溶于水 ⅱ.向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液 ⅲ.将ⅱ的溶液加热 下列说法正确的是 A．ⅰ的溶液呈酸性，是由于 B．ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 C．ⅲ中溶液恢复红色，一定是分解造成的 D．上述实验涉及的溶解性、酸性氧化物的通性及还原性 19．下列电离方程式的书写正确的是 A．H2CO32H+ + B．NaHCO3 = Na+ + H+ + C．NH3·H2ONH+ OH− D．CH3COONaNa+ + CH3COO− 20．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液具有导电性 B．醋酸能与水以任意比互溶 C．常温下，的醋酸溶液中， D．10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应 21．下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA和HB HB消耗的NaOH标准液体积多 HA是强酸 B 在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶具有自范性 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 溶液中无 D 在1mL 2%溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力： A．A B．B C．C D．D 22．下列事实不能说明醋酸为弱酸的是 A．稀醋酸溶液的导电性比较弱 B．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色 C．一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONa晶体，溶液pH增大 D．一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同 23．已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．稀释前HA、HB的物质的量浓度相等 B．HA为强酸，HB为弱酸 C．随着稀释的进行，HB的电离程度减小 D．等体积的HA、HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多 24．下列离子方程式正确的是 A．的水解方程：HS-+H2O=H2S+OH- B．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O C．向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5 mol Ba(OH)2的溶液： D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：： 25．某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]关系如图所示。 下列说法正确的是 A．在该温度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1 B．F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL C．在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大 D．温度不变，加水稀释E点溶液，增大 二、填空题 26．以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2CO3⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO4⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空) (1)属于强碱的是 。 (2)属于难溶的盐是 。 (3)属于弱电解质的 。 (4)属于非电解质的 。 (5)属于酸式盐的 。 (6)属于碱性氧化物的是 。 (7)属于混合物的是 。 27．已知氢氟酸、醋酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为： ①HF Ka=6.8×10-4 mol•L-1 ②CH3COOH    Ka=1.7×10-5 mol•L-1 ③HClO    Ka=2.9×10-8 mol•L-1 ④H2CO3     Ka1=4.4×10-7mol•L-1   Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1 根据上述数据，回答下列问题： (1)四种酸中：酸性最强的是 ，酸性最弱的是 。 (2)写出CH3COOH电离方程式是 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ； ②少量的CO2通入NaClO溶液中： 。 28．氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等几种元素，请根据所掌握知识，回答以下问题。 (1)古代农谚中有“雷雨发庄稼”、“豆茬种谷，必定有福”，其中雷雨、豆茬涉及到的是自然固氮，请再写一种人工固氮方法的名称 。 (2)N2是最稳定的双原子分子，原因是 。 (3)联氨(N2H4)可由NH3与NaClO溶液反应制得，请写出相应的离子反应方程式 。已知联氨与一水合氨类似，是一种二元弱碱向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为 。 (4)标准状况下，将体积为VL的试管中充满NO2，倒置于水槽中，同时立即向其中通入O2，充分反应后，试管中剩余的气体，则通入的O2体积为 (保留3位小数)。 (5)常见的磷酸有：正磷酸H3PO4，亚磷酸H3PO3，次磷酸H3PO2，偏磷酸HPO3，焦磷酸H4P2O7等，其中亚磷酸和次磷酸都有强还原性，请写出次磷酸与AgNO3溶液反应的离子方程式 。 (6)铜与足量浓硝酸反应后，溶液会呈现出绿色，经过科学探究证明是溶解了NO2所致，现有反应后的绿色溶液，请设计一个简单实验，证明上述科学探究结论 (写出操作和现象)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．溶于水发生全部电离属于强电解质，A错误； B．溶于水发生全部电离属于强电解质，B错误； C．溶于水发生部分电离属于弱电解质，C正确； D．溶于水发生全部电离属于强电解质，D错误； 故选C 。 2．C 【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CH3CH2OH自身不能电离，属于非电解质，故C错误； C．是弱酸，在溶液中存在电离平衡，是弱电解质，故C正确； D．虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，是强电解质，故D错误； 故选C。 3．C 【分析】在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物等。 【详解】A．CH3COOH在水溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故A不选； B．C2H5OH在水溶液中或熔融状态下，均以分子形式存在，不能发生电离，属于非电解质，故B不选； C．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质，故C可选； D．H2O能部分电离出极少量的氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D不选； 故选C。 4．D 【详解】A．熔融状态下的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋，A错误； B．H2CO3的电离方程式为：H2CO3H＋+、，B错误； C．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3 Al3＋+3OH-，C错误； D．水的电离方程式为：H2O+H2OH3O++OH-可简写为H2OH++OH-，D正确； 故答案为：D。 5．A 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，包括强酸、强碱、大多数盐等。 【详解】A．属于强电解质，A正确； B．HF难以完全电离，属于弱电解质，B错误； C．难电离，属于弱电解质，C错误； D．属于弱电解质，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A. 在熔融状态下和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质，A正确； B. 溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴，B正确； C. 电解质溶于水中不一定能导电，例如难溶性物质，非电解质溶于水中也可能导电，例如二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子而导电，C错误； D. 电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质，例如难溶性物质的水溶液导电能力很弱，D正确；答案选C。 7．B 【详解】A. NaCl为强电解质，HF为弱电解质，Cl2不是非电解质，故错误； B. NaHCO3是强电解质，NH3·H2O是弱电解质， CCl4是非电解质，故正确； C. Ba(OH)2是强电解质，HCl是强电解质，Cu不是非电解质，故错误； D. AgCl是强电解质，H2SO4是强电解质，C2H5OH是非电解质，故错误。 故选B。 【点睛】掌握电解质和非电解质的判断，进而掌握强弱电解质的物质类别。电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物不是电解质，也不是非电解质，这点易错。强电解质包括强酸强碱和大多数盐，其余电解质为弱电解质。 8．B 【详解】 A．电解质和非电解质均是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．溶液导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷多少有关，与强弱电解质无关，电解质的强弱是以在水溶液中的电离程度来划分的，与导电性无关，故强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，B正确； C．电解质的电离是在水分子或熔融条件下发生的，故KHSO4只有在水分子作用下才能电离成K+、H+和SO，在熔融状态下电离出K+和，C错误； D．BaSO4难溶于水，但溶解于水中的BaSO4能完全电离成Ba2+和SO，故BaSO4是强电解质；醋酸铅易溶于水，但醋酸铅只能部分电离，故醋酸铅是弱电解质，D错误； 故答案为：B。 9．B 【详解】①加少量烧碱，消耗氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则减小，故①不符合题意； ②升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，则增大，故②符合题意； ③加少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸根浓度增大，则减小，故③不符合题意； ④加水，平衡正向移动，醋酸根浓度减小，则增大，故④符合题意； 因此②④符合题意，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 10．A 【详解】A选项，氯化钠是强电解质，次氯酸是弱电解质，乙醇是非电解质，故A正确； B选项，碳酸钙是强电解质，故B错误； C选项，HF是弱电解质，硫酸铜是强电解质，故C错误； D选项，Cu既不是电解质也不是非电解质，是单质，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】常见强电解质主要是强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质主要是弱酸、弱碱、水、极少数盐；电解质强弱与溶解度无关。 11．B 【详解】A．乙醇是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意； B．干冰是非电解质，其水溶液能导电，溶于水时和水反应生成碳酸，破坏了共价键，故B符合题意； C．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，故C不符合题意； D．硫酸钠是电解质，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 12．B 【分析】根据强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”判断电离方程式，其次利用物质的类别进行判断强弱电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱盐，碳酸氢根离子的电离是可逆的。 【详解】A．HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写，故A不正确； B．室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，氢氧根离子的浓度为0.001mol·L-1，故BOH为弱碱，属于弱电解质，电离时用可逆号，故B正确； C．25℃NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸，电离是可逆的，故C不正确； D．CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离，故电离用“=”，故D不正确； 故选答案B。 13．C 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B． 是弱碱，属于弱电解质，B错误； C． 虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离、熔融状态下可以电离，是电解质且属于强电解质，C正确； D． 盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 选C。 14．C 【详解】A.NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误； B.H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误； C.溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；纯乙醇和乙醇的水溶液都不导电，所以是非电解质，故C正确； D.HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；水为弱电解质，故D错误。 故选C。 【点睛】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 15．C 【详解】A．次氯酸钠为盐，溶液中完全电离，等浓度的NaClO溶液的导电性强于HClO，则说明次氯酸部分电离，为弱酸，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，使用漂白粉时滴入醋酸，可增强漂白效果，是因为醋酸和次氯酸根离子反应生成了次氯酸，说明醋酸酸性强于次氯酸，则次氯酸为弱酸，B不符合题意； C．物质的量相等的氢氧化钠和HClO恰好中和，与酸的强弱无关，所以不能说明醋酸为弱酸，C符合题意； D．盐酸为强酸，常温下，等浓度的HClO的pH大于盐酸，说明次氯酸部分电离，为弱酸，D不符合题意； 故选C。 16．A 【详解】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，在醋酸溶液中加入醋酸钠固体后，c(CH3COO-)增大，促进平衡向逆反应方向移动，即c(H+)减小，故A正确； 故选A。 17．D 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，A正确； B．NaOH可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，向该溶液中加入NaOH固体，使溶液中n(OH-)增大，c(OH-)增大，B正确； C．根据平衡移动原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移动，C正确； D．电离平衡常数K= ，所以，加入NaOH后平衡逆向移动，c(NH3OH+)减小，则增大，D错误； 答案选D。 18．B 【详解】A．H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：，A项错误； B．品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2、也可能是H2SO3、等，故B正确； C．溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，故C错误； D．上述实验涉及了SO2的溶解性和漂白性，没有涉及SO2的酸性氧化物的通性及还原性，故D错误； 答案选B。 19．C 【详解】A．碳酸为二元弱酸，应分步电离， A错误； B．碳酸氢钠是强电解质，需碳酸是弱酸，所以碳酸氢根不能拆开，B错误； C．一水合氨是一元弱碱，所以存在电离平衡，C正确； D．醋酸钠是强电解质，完全电离，不能用可逆号，D错误； 故选C。 20．C 【详解】A．强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性也不一定弱，导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，A不选； B．醋酸能与水以任意比互溶不能就此判定其为弱电解质，强电解质HCl也能与水以任意比互溶，B不选； C．常温下，的醋酸溶液中，，说明醋酸没有完全电离，其为弱电解质，C选； D．酸碱中和反应不能作为判定醋酸是弱电解质的依据，D不选； 故选C。 21．D 【详解】A．用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA和HB，HB消耗的NaOH标准液体积多，得到n(HB)>n(HA)，证明酸性HA强于HB，但无法得到HA是强酸，A错误； B．晶体具有各向异性，则在水晶柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同是由于水晶导热性的各向异性造成的，B错误； C．由于氨气极易溶于水，故向某溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，只能证明没有氨气逸出，无法证明溶液中无，C错误； D．在1mL 2%溶液中，逐滴滴入2%的氨水，先产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，生成，证明结合银离子能力：，D正确； 故选D 22．A 【详解】A．没有与同浓度强酸溶液作对比，稀醋酸溶液的导电性弱，不能说明醋酸是弱酸，故选A； B．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，证明溶液呈碱性，醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸，故不选B； C．一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONa晶体，溶液pH增大，醋酸电离平衡逆向移动，说明醋酸是弱酸，故不选C； D．一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同，证明反应过程中醋酸电离平衡正向移动，说明醋酸是弱酸，故不选D； 选A。 23．B 【分析】从图中可以看出，加水稀释前，两溶液的pH相同；加水稀释100倍后，HA的pH大，溶液中c(H+)小，表明随着溶液的稀释，HA电离程度的增大程度比HB小，由此可以得出，pH=2时，HA的电离程度大，HB的起始浓度大。 【详解】A．由以上分析知，稀释前HA、HB的物质的量浓度不相等，HB的起始浓度比HA大，A不正确； B．由分析知，pH=2时，分别稀释100倍，HA的pH=4，HB的PH小于4，所以HA为强酸，HB为弱酸，B正确； C．随着溶液的不断稀释，HB的浓度减小，电离程度增大，C不正确； D．等体积的HA、HB分别与足量的锌反应，由于HB的起始浓度比HA大，所以HB放出的氢气多，D不正确； 故选B。 24．D 【详解】A．NaHS是强碱弱酸盐，在溶液中HS-会发生水解反应产生H2S、OH-，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，存在化学平衡，水解反应的离子方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，A错误； B．浓硫酸主要以分子形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4Cu2++SO+SO2↑+2H2O，B错误； C．向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5 mol Ba(OH)2的溶液，二者反应产生Al(OH)3沉淀、BaSO4沉淀和(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，C错误； D．Cl2与溶液中的H2O反应产生HCl、HClO，Na2CO3溶液中吸收少量Cl2时，由电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以反应产生的Cl2与溶液中的H2O反应产生HCl、HClO都与反应生成，则总反应的离子方程式为，D正确； 故合理选项是D。 25．C 【分析】向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸，反应是逐步进行的，氢氧化钠溶液先变为氢氧化钠和苯甲酸钠混合溶液，再变为苯甲酸钠溶液，进而变为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液，溶液由碱性变为中性，再变为酸性。由图可知，G点溶液显碱性，F点为中性溶液，E点溶液显酸性，该温度下，水的离子积常数Kw为10—2a。 【详解】（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c（OH—）为0.1 mol·L-1，由F点可知水的离子积常数Kw为10—2a，则溶液中c(H+)为10—2a+1，则pH为2a—1，A错误；F点为中性溶液，是苯甲酸和苯甲酸钠的混合溶液，所以F点对应苯甲酸溶液体积V大于20.00 mL，B错误；苯甲酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成苯甲酸钠溶液时，水的电离程度最大，恰好反应点在G与F之间，C正确；E点为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液，溶液显酸性，加水稀释时，苯甲酸的电离平衡右移，n（C6H5COOH）减小，n（C6H5COO—）增大，则减小，D错误。 故选C。 【点睛】本试题主要考查酸碱中和图象中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题，经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。 26．(1)⑨ (2)⑧ (3)⑤ (4)④⑥ (5)③ (6)⑩ (7)⑦⑪ 【详解】（1）电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，在水中完全电离的碱是强碱，则属于强碱的是⑨。 （2）由金属离子或铵离子与酸根离子构成的化合物是盐，②熔融NaCl③NaHSO4⑧BaSO4均属于盐，其中属于难溶的盐是⑧。 （3）在水溶液或熔融状况下导电的化合物是电解质、且导电的离子由化合物自身电离产生，②熔融NaCl③NaHSO4⑤H2CO3⑧BaSO4⑨NaOH属于电解质，在水中部分电离的属于弱电解质，通常弱酸弱碱属于弱电解质，则属于弱电解质的⑤。 （4）在水溶液和熔融状况下均不导电的化合物是非电解质、⑥酒精属于非电解质，④CO2水溶液导电的离子不是二氧化碳自身电离产生，则属于非电解质的④⑥。 （5）由金属离子或铵离子与酸式根离子构成的化合物是酸式盐，属于酸式盐的③。 （6）只与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的是⑩。 （7）由两种或两种以上物质组成的是混合物，溶液是常见的混合物，属于混合物的是⑦⑪。 27．(1) HF HClO (2)CH3COOHCH3COO-+H+ (3) 2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑ NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO 【分析】由题给数据知，Ka(HF)> Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(H2CO3)，则酸性：HF> CH3COOH> H2CO3> HClO>，据此分析解答。 【详解】（1）Ka越大，酸性越强，Ka越小，酸性越弱。因为Ka(HF)> Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)，所以酸性最强的是HF，酸性最弱的是HClO； （2）CH3COOH属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+； （3）①根据分析，酸性：HF> H2CO3>，根据强酸制弱酸的原则，足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合，反应生成氟化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑； ②根据分析，酸性：H2CO3>HClO>，根据强酸制弱酸的原则，少量的CO2通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，化学反应方程式为NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。 28．(1)合成氨反应 (2)两个氮原子之间为氮氮三键，键能高，难以断裂 (3) (4)0.125V或0.417V (5) (6)取溶液于试管中，放在酒精灯上加热一段时间，溶液由绿色变为蓝色，即可证明 【详解】（1）固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，合成氨：N2+3H22NH3，这是一种人工固氮的方法；故答案为合成氨； （2）氮气为双原子分子，两个氮原子间以三键结合，键能大，难易断裂，因此氮气是最稳定的双原子分子；故答案为两个氮原子之间为氮氮三键，键能高，难以断裂； （3）N2H4中N显-2价，NH3中N元素显-3价，利用次氯酸钠的强氧化性，将氨气氧化成联氨，本身被还原成NaCl，因此离子方程式为2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；联氨是一种二元弱碱，向联氨溶液中加入过量硫酸，生成酸式盐，酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2；故答案为2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；N2H6(HSO4)2； （4）NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入氧气发生2NO+O2=2NO2，二氧化氮再与水反应，因此总反应方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体如果是O2，VL的二氧化氮全部反应，消耗氧气的体积为=L，因此通入氧气的总体积为(L+)≈0.417V，剩余气体如果是NO，令通入氧气的物质的量amol，amol氧气消耗二氧化氮的物质的量为4amol，剩余二氧化氮的物质的量为()mol，剩余二氧化氮发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则产生NO的物质的量为mol，标况下，NO的体积为=，解得a=mol，体积为×22.4L/mol≈0.125V；故答案为0.125V或0.417V； （5）硝酸银溶液中Ag+具有强氧化性，次磷酸具有强还原性，两者发生氧化还原反应，Ag+被还原成Ag，次磷酸被氧化成磷酸，即离子方程式为；故答案为； （6）验证上述结论，可以将溶液放在酒精灯上加热，如果绿色溶液变为蓝色，即可证明；也可向硝酸铜中加入NO2，观察溶液颜色有蓝色变为绿色，即可证明；或者向绿色溶液中通入足量的氧气，绿色溶液变为蓝色，也可证明；故答案为取溶液于试管中，放在酒精灯上加热一段时间，溶液由绿色变为蓝色，即可证明等。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$