第十一单元盐化肥复习题-2023----2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥复习题 一、选择题 1．“建设美丽中国”是新时代的目标。下列有利于减少环境污染的是 A．工业废水任意排放 B．深埋废旧电池减少环境污染 C．大量施用农药减少植物虫害 D．研发易降解塑料减少“白色污染” 2．某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是(　　) A．NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl B．KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl C．HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 D．HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2 3．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是 A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海 D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 4．下列对物质除杂、分离、检验、制备的实验中，所用的试剂及方法都正确的是（　　） 实验目的 所用试剂及操作方法 A 除去KCl溶液中混有的K2CO3 加入过量的氯化钙溶液后过滤 B 分离CuCl2、NaC1两种物质 加适量的氢氧化钠溶液过滤，蒸发滤液；再向滤渣加适量的稀盐酸，再蒸发 C 检验氢氧化钠是否部分变质 加入过量的氢氧化钙溶液后，再滴加酚酞溶液 D 制备氢氧化亚铁 向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验中提供的方案不能达到目的是； A．鉴别尿素和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨 B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaC1、HCl、 FeCl3 四种溶液 C．探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象 D．鉴别氯化银和氯化钠可以加水观察现象 6．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，主题是“Valuing Water”（珍惜水、爱护水）。我国“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列不利于环境保护的 A．工业废水直接浇灌农田 B．合理使用农药和化肥 C．使用绿色公共交通出行 D．禁止使用含磷洗衣粉 7．小亮的家庭实验室有如下物品：a．试管；b．导管与橡皮塞；c．干电池；d．导线；e．小灯泡；f．6B铅笔芯；g．牙膏；h．肥皂水；i．铁钉；j．食醋；k．石灰水；l．水样（水样品），他所做的下列实验中，没有利用物质化学性质的是 A．探究牙膏中是否含有碳酸盐 B．用肥皂水区别硬水和软水 C．验证6B铅笔芯能否导电 D．探究铁钉锈蚀的条件 8．科学的进步源于发现问题、解决问题，下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验蜡烛中是否含有氧元素 在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 鉴别CuSO4、NaOH、盐酸三种溶液 仅用组内物质之间的反应即可鉴别 C 除去KCl溶液中少量的K2CO3 加入适量稀硫酸 D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．已知某无色溶液X是H2SO4溶液和NH4Cl溶液两者之一，又知甲、乙、丙分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 无明显现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 A．溶液X一定是H2SO4溶液 B．溶液甲一定是NaOH溶液 C．溶液乙一定是BaCl2溶液 D．溶液丙中产生的气体为NH3 10．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温充分煅烧 B 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠 加入足量的稀盐酸 C 鉴别硝酸铵固体与氢氧化钠固体 分别加入足量的水，比较溶解前后液体的温度变化 D 鉴别过氧化氢溶液与水 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 A．A B．B C．C D．D 11．向一定量的Na2CO3和NaOH的混合溶液中先后滴加BaCl2、CuCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．oa反应方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl B．b点和c点溶液中都含3种溶质 C．原溶液中Na2CO3和NaOH的质量比为53︰40 D．使d点固体全部溶解，至少加入10%盐酸109.5g 二、填空与简答 12．下图是实验测得的稀硫酸和烧碱溶液发生反应的过程中溶液的pH变化曲线。 （1）该反应的化学方程式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 （2）该实验是将 滴加到另一种溶液中，当滴入ag溶液时烧杯内溶液的溶质是硫酸钠和 （填化学式）；当滴入的溶液量为 g时，烧杯内溶液中与的个数比恰好是2∶1。 （3）要证明P点溶液的酸碱性，下列物质不宜选用的是 （填字母）。 A酚酞溶液  B铁片  C硫酸铜溶液 13．化学兴趣小组将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。用化学用语完成填空： (1)如果滤液显无色，则一定会有的反应方程式为 ，滤渣中一定含有的金属是 ； (2)如果滤液显浅绿色，则滤渣中一定含有的金属是银，可能含有的金属是 ； (3)如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中一定含有的金属阳离子是 。 14．日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请在氮气，碳酸氢钠，氢氧化钠，氧化铁，盐酸，二氧化碳中选择适当的物质的化学式及相应的化学用语填空． （1）人体胃液中帮助消化的主要物质 ； （2）用来制作糕点的发酵粉成分之一 ； （3）写出炉具清洁剂的主要成分中包含的阴离子符号 ； （4）铁锈的主要成分，并标出其中金属元素的化合价 ． 15．实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： 、过滤、蒸发；除去粗盐水中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），可依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，则该过程中发生主要反应的化学方程式为 （任写一个）；分离出沉淀后再加入适量稀盐酸，其作用是 。 16．某实验室的废液中，可能含有硫酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种，某初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验： （1）取废液观察，颜色为无色。 （2）取少量废液于试管里，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显变化。 （3）另取少量废液于试管里，向其中加入锌粉，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有的物质 （写化学式，下同），可能含有的物质 。 （4）写出（3）中，实验活动中所涉及的化学方程式 。 17．氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。 (1)向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是 （填化学符号）。 (2)向盛有2mL稀氢氯化钠溶液的试剂滴加少量硫酸铜溶液，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 (3)下图为CO2与过量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出） 。 18．某小组合作学习时以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A为使用量最高的金属，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。    (1)分析1：B的用途是 。 (2)分析2：A与C发生反应的现象是 。 (3)分析3：B与D发生反应的化学方程式为 。 (4)分析4：F生成E发生反应的化学方程式为 。 19．氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下： （1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为，则X的化学式为 。 （2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是 （写离子符号）。 （3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是；反应过程中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）本流程中可以循环利用的物质是 。 （5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是 。 三、科学探究题 20．碳酸钠、碳酸氢钠是生活中两种常见的重要的盐。 （1）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）与碳酸氢钠（俗称 ），均为 色固体，水溶液均呈 性，向它们的水溶液中分别滴入无色酚酞试液，酚酞试液均变红色。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠均可与稀盐酸反应，其中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为 。但是，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相同？校兴趣小组同学针对于此，展开探究： 【方案设计】 ①甲设计的实验如图1所示，实验时，同时全部推出足量稀盐酸后，观察到图2所示现象。于是他得出 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。    ②乙同学通过计算可知：0.318 g碳酸氢钠约产生0.167 g二氧化碳，而0.318 g碳酸钠产生二氧化碳的质量为 g，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸作用，碳酸氢钠产生二氧化碳的质量更多，显然甲同学的设计不妥，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠进行实验。若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取碳酸氢钠的质量为 g。 ③小组同学在老师指导下设计了图3所示实验。连通管除消除稀盐酸滴入占有体积引起的误差，还有 的作用。 分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，广口瓶内压强随时间变化如图4所示，溶液颜色变化记录如表1。    表1： 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色 【实验结论】分析图4所示的实验数据可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，你判断的理由是 。 【实验反思】小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳，反应是分步进行的。第一步发生的化学反应方程式是： ，第二步发生的反应是：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。 四、计算题 21．某同学在学习酸的性质时做了如下实验：该同学向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸至过量，发现开始没有气泡，过一会才有气泡冒出。该同学翻阅资料发现：少量盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3和NaCl。 （1）该同学向含Na2CO310.6g的溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸，产生气体2.2g，则滴加该盐酸的质量为 g。 （2）该同学又向200gNa2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加质量分数为18.25%的稀盐酸至过量，产生气体的量与加入盐酸的质量关系如图。 ①写出AC段发生反应的化学方程式 。 ②该混合液中Na2CO3的质量分数为 ；NaHCO3的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、工业废水任意排放，会污染水源，污染环境，A错。 B、废旧电池含有重金属需要回收，不能深埋，否则会造成土壤污染，B错。 C、应合理使用农药，大量施用农药会污染环境，C错。 D、研发易降解塑料减少“白色污染”有利于保护环境，D正确。 故选：D。 2．B 【详解】A、该组中含有CuSO4在水中为蓝色，而废水为无色，且CuSO4和NaOH能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；B、该组中物质都溶于水，且在水中都是无色的，存在的HCl可满足污水的pH=1，正确；C、该组中HCl、Na2CO3能反应生成水和二氧化碳，则废水中不会同时存在这两种物质，错误；D、该组中H2SO4、BaCl2能反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，则废水中不会同时存在这两种物质，错误。故选B。 点睛：熟悉复分解反应的条件和掌握各物质之间反应的规律是解题的关键。 3．C 【详解】海水晒盐后的母液中，盐类的浓度较大，可从中提取许多化工原料，例如将MgCl2的浓缩液用于海水制镁。 4．B 【详解】A、K2CO3能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），故A错误； B、CuCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，蒸发滤液得到氯化钠；再向滤渣加适量的稀盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，再蒸发得到氯化铜，能分离CuCl2、NaC1两种物质，故B正确； C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞溶液，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，故C错误； D、向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，硫酸铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，不能生成氢氧化亚铁，故D错误。故选B。 【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 5．C 【详解】A、尿素中不含铵根离子，不能与熟石灰反应生成氨气，氯化铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以鉴别尿素和氯化铵固体时，分别取样与熟石灰混合研磨即可，选项正确； B、氯化铁溶液呈黄色，其余几种溶液呈无色，首先鉴别出氯化铁，再将氯化铁溶液加到其余几种溶液的样品中，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液的样品中加到盛有红褐色沉淀的试管中，能使沉淀消失的是盐酸，则另一种样品为氯化钠溶液，选项正确； C、酚酞溶液只遇到碱性溶液变红色，如果溶液中有盐酸剩余，酚酞溶液呈现的颜色与两种物质恰好完全反应产生的颜色是相同的，无法判断是否恰好完全反应，选项错误； D、氯化银不溶于水，氯化钠易溶于水，所以鉴别氯化银和氯化钠可以加水观察现象，选项正确，故选C。 6．A 【详解】A、工业废水直接浇灌农田，会造成水体污染、土壤污染等，不利于环境保护； B、合理使用农药和化肥，可防止水体污染，有利于环境保护； C、使用绿色公共交通出行，能减少污染物排放，保护空气，有利于环境保护； D、禁止使用含磷洗衣粉，可防止水体富营养化，有利于环境保护。 故选A。 7．C 【分析】物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。 【详解】A、检验碳酸根离子的方法是加入酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，即探究牙膏中是否含有碳酸盐的方法是加入食醋，看是否产生气体，若有，则将产生的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸盐。该方法是利用碳酸盐能与酸反应的化学性质，A不符合题意； B、硬水中含有较多的可燃性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的钙镁化合物。鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮渣，利用的是化学性质，B不符合题意； C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，导电性属物理性质，C符合题意； D、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，故铁易生锈属化学性质，不符合题意。故选C。 8．B 【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，由于参加反应的氧气能提供氧元素，根据水、二氧化碳的组成和质量守恒定律，不能确定蜡烛中是否含有氧元素，实验方案不能达到目的，不符合题意； B、CuSO4​溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4​溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是稀盐酸，不加其它试剂可以鉴别，实验方案能达到目的，符合题意； C、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，不符合题意； D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案不能达到目的，不符合题意。 故选B。 9．D 【分析】某无色溶液X是H2SO4溶液和NH4Cl溶液两者之一，甲、乙、丙分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液三种溶液中的各一种。 根据表格，甲和X混合无明显现象，乙和X混合产生白色沉淀，丙和X混合有气泡冒出，氯化铵与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠混合均不会产生白色沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则X为硫酸溶液。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可观察到是气泡，则甲是氢氧化钠溶液，乙是氯化钡溶液，丙是碳酸钠溶液。 【详解】A、由分析可知，无色溶液X一定是H2SO4溶液，故选项说法合理； B、由分析可知，溶液甲一定是氢氧化钠溶液，故选项说法合理； C、由分析可知，溶液乙一定是氯化钡溶液，故选项说法合理； D、由分析可知，无色溶液X是硫酸溶液，溶液丙是碳酸钠溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故溶液丙中产生的气体为二氧化碳，故选项说法不合理； 故选：D。 10．B 【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的； B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的； C、氢氧化钠和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的 D、分别加少量二氧化锰粉末，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，故选项实验设计能达到实验目的。 故选B。 11．C 【详解】A、先加入的是氯化钡溶液，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，oa反应方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故选项说法正确； B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，在a点时，碳酸钠反应完，b点时溶液中含有氯化钠、过量的氯化钡和没有反应的氢氧化钠，是三种溶质，c点时氢氧化钠没有全部反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶质是氯化钠、氯化铜和氯化钡，故选项说法正确； C、产生碳酸钡沉淀的质量为19. 7g，产生氢氧化铜的质量为24.6g-19. 7g=4.9g， 设氢氧化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y x=4g y=10.6g 故碳酸钠和氢氧化钠的质量比为10.6g：4g=53：20，故选项说法错误； D、设溶解碳酸钡需要10%盐酸的质量为m，溶解氢氧化铜需要10%盐酸的质量为n m=73g n=36.5g 需要10%盐酸的质量为73g+36.5g=109.5g，故选项说法正确。 故选：C。 12． 放出 氢氧化钠 H2SO4 b B 【分析】由图可知，开始时溶液显酸性，随着反应进行酸性变弱，碱性变强，故该实验是向稀硫酸溶液中滴加烧碱溶液。 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，该反应属于中和反应，反应过程中放出热量。 （2）由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中。由图可知，当滴入ag溶液时，溶液显酸性，稀硫酸没有全部反应，故烧杯内溶液的溶质是硫酸钠和H2SO4；当滴入的溶液量为bg时，两者恰好完全反应生成Na2SO4，此时烧杯内溶液中与的个数比恰好是2∶1。 （3）由图可知，P点溶液中氢氧化钠过量，溶液显碱性。 A、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，可以证明P点溶液呈碱性，符合题意； B、铁片和氢氧化钠不反应，无明显现象，不能证明P点溶液呈碱性，不符合题意； C、硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以证明P点溶液呈碱性，符合题意。 故要证明P点溶液的酸碱性，不宜选用的是：B。 13．(1) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Ag、Fe (2)Fe (3)Zn2+、Fe2+、Ag+ 【分析】由于金属活动性Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加到AgNO3溶液中，Zn先与AgNO3反应，Zn完全反应后，Fe再与AgNO3反应，Fe（NO3）2溶液是浅绿色的，AgNO3溶液和Zn（NO3）2溶液都是无色的。 【详解】（1）如果滤液呈无色，Fe还没有参加反应，AgNO3已完全反应，一定会有的反应为Zn与AgNO3反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 （2）如果滤液呈浅绿色，说明Zn已完全反应，Fe与AgNO3已反应，Fe可能完全反应，也可能有剩余，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe。 （3）如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，说明滤液中有AgNO3，则Fe和Zn已完全反应，分别生成了Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，所以滤液中有Ag+、Fe2+、Zn2+三种金属阳离子。 14． HCl NaHCO3 OH﹣ 【详解】（1）人体胃液中帮助消化的主要物质是盐酸，化学式为HCl。 （2）用来制作糕点的发酵粉成分之一是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。 （3）炉具清洁剂的主要成分中包含的阴离子符号是氢氧根离子，离子符号为OH﹣。 （4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中金属元素的化合价可表示为。 15． 溶解 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓/BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓/CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓/MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓） 除去过量的Na2CO3和NaOH/除去、OH⁻ 【详解】除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、过滤、蒸发；除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀生成硫酸钡沉淀；加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡而生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀生成氢氧化镁沉淀，该过程中发生主要反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓）；分离出沉淀后溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，再加入适量稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 16． H2SO4 NaCl 【详解】取废液滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象，说明产生了硫酸钡沉淀，可知废液中一定含有硫酸根离子，向其中加入锌粉后，产生大量气泡，说明溶液呈酸性，即一定含有硫酸，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，由于硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡的沉淀，也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，还能与氢氧化钠发生中和反应，故一定无硝酸钡、碳酸钠和氢氧化钠，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在的是NaCl；步骤（3）中，实验活动中所涉及的化学方程式： 。 故答案为：①H2SO4；②NaCl；③。 17．(1)OH- (2) 有蓝色沉淀产生 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 (3) 【详解】（1）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞遇碱性溶液变红，因此可以观察到溶液变成红色，使酚酞溶液变红的粒子是OH-； （2）向盛有2mL稀氢氧化钠溶液的试管滴加硫酸铜溶液，现象是有蓝色沉淀产生，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图2试管中A区是二氧化碳分子，B区的主要微观粒子是氢氧根离子（过量的氢氧化钠产生）、钠离子和碳酸根离子，如下所示：。 18．(1)除铁锈 (2)铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 (3) (4) 【分析】已知A为使用量最高的金属，故A为铁，A能与B反应，A能与C反应，B能转化为C，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以推测B为盐酸，C为氯化铜，B能与D反应，C能转化为D，推测D为氢氧化铜，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，B能转化为F，F能转化为E，B能转化为E，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，推测F为氯化钠，E为氯化银，代入验证，推论合理。 【详解】（1）B为盐酸，盐酸可以与金属氧化物发生反应，所以可用于金属除锈； （2）A为铁，C为氯化铜，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的现象为：铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）B为盐酸，D为氢氧化铜，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； （4）F为氯化钠，E为氯化银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为：。 19． CuCl2 变小 NaCl CuCl在潮湿的空气中易变质，酒精易挥发固体易干燥 【详解】（1）“反应Ⅰ”中硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠沉淀和氯化铜，发生的化学方程式为CuSO4+2NaCl═Na2SO4↓+CuCl2，则X的化学式为CuCl2； （2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是 SO42-，是因为硫酸钠沉淀后仍然是硫酸钠的饱和溶液； （3）“反应Ⅱ的过程中不断生成硫酸，酸性增强，溶液的pH变小； （4）“反应Ⅱ”中生成氯化钠，因此本流程中可以循环利用的物质是氯化钠； （5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是氯化亚铜在潮湿空气中易变质，同时酒精易挥发，固体容易干燥。 20． 小苏打 白 碱 碳酸氢钠 0.132 0.252 平衡装置的压强，便于液体顺利流下 产生相同体积的二氧化碳时，碳酸氢钠需要时间短 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，为白色固体，碳酸钠也是白色固体； 向它们的水溶液中分别滴入无色酚酞试液，酚酞试液均变红色，无色酚酞试液遇碱变红，说明它们的水溶液均呈碱性； 故填：小苏打；白；碱； （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 方案设计：① 由图可知，等体积、等浓度的足量稀盐酸与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体使气球胀的更大，说明碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的速率快，故填：碳酸氢钠； ②解：设0.318 g碳酸钠产生二氧化碳的质量为x     x=0.132g； 0.318g碳酸钠中碳元素的质量为：； 则含0.036g碳元素的碳酸氢钠的质量为：； ③碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，大于外界大气压，使得分液漏斗中的稀盐酸不能顺利滴下，故加一个连通管，可以起到平衡压强的作用，使液体顺利流下，故填：平衡装置的压强，便于液体顺利流下； 实验结论：由图4可知，压强相同，即产生相同体积的二氧化碳时，碳酸氢钠所需时间短，故：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，故填：产生相同体积的二氧化碳时，碳酸氢钠需要时间短； 实验反思：由图4可以看出，一开始，碳酸钠与稀盐酸反应，压强变化不大，说明这时无气体产生，分别向碳酸钠和碳酸氢钠中滴入酚酞试液，滴入酚酞试液后，碳酸钠呈红色，碳酸氢钠呈粉红色，滴入稀盐酸，碳酸钠溶液的颜色变化是：红色→浅红色→无色，碳酸氢钠溶液的颜色变化是：浅红色→无色，说明碳酸钠先和稀盐酸反应生成了碳酸氢钠，然后，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，还生成了氯化钠，该反应的化学方程式为：。 【点睛】化合物中元素的质量分数= ； 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。 21． 30 26.5% 10.5% 【详解】（1）解：设与含Na2CO310.6g的溶液反应的氯化氢的质量为X。            设产生气体2.2g消耗氯化氢的质量为Y。       滴加该盐酸的质量为。 （2）①依据题目图示分析，AC段有二氧化碳气体产生，发生反应的化学方程式。 ②解：设该混合液中Na2CO3的质量为n，生成NaHCO3的质量为m。 与混合液中Na2CO3反应的氯化氢的质量为。       该混合液中Na2CO3的质量分数为。 设与盐酸反应的NaHCO3的质量为Z。与NaHCO3反应的氯化氢的质量为       该混合液中NaHCO3的质量分数为： 答：该混合液中Na2CO3的质量分数为26.5%；NaHCO3的质量分数为10.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$