2024年中考化学计算题冲刺复习

2024年中考化学计算题冲刺复习 1．实验室取12.5g石灰石于烧杯中，将50g足量稀盐酸分批次加入盛有石灰石的烧杯中，充分反应后经过滤、干燥、称重得到如表数据：请计算：(已知杂质既不与酸反应也不溶于水) 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸用量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 10 7.5 5 2.5 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数?(结果精确到0.01%) 2．“三酸两碱”是化学工业的重要原料，也是实验室的常用试剂。 (1)“三酸两碱”是指盐酸、硫酸、 （写名称）和烧碱、纯碱。 (2)“三酸两碱”之间，可以发生多个化学反应。请你写出一个中和反应的化学方程式： ，该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。 (3)利用酸溶液能与金属氧化物反应，可以进行某些定量实验。取12.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如下图所示。 ①该样品中氧化铁的质量为 g。 ②求盐酸中HCl的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到0.1%） 3．某化学小组将一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物放在试管中加热制取氧气，试管中固体质量随反应时间的关系如图所示。反应结束后，将剩余固体用水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，得到100g滤液。请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)所得滤液的溶质质量分数。 4．学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 5．某同学欲利用实验测定某锌粒中锌的纯度，实验数据如下表(已知：实验中稀硫酸过量，杂质不与稀硫酸反应) 实验前烧杯和稀硫酸的质量/g 实验前锌粒的质量/g 实验后烧杯及剩余物的质量/g 300.5 7.0 307.3 (1)计算该锌粒的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (2)实际实验测得锌粒的纯度偏大，你认为可能的原因是 (写出1点即可)。 6．某化肥厂生产的氮肥标签如图1所示。化学兴趣小组为测定其纯度，进行图2实验。（已知杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应） 请分析并计算： (1)所得滤渣的质量为 。 (2)该化肥是否合格？（计算结果精确到） 7．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。 组别 甲 乙 丙 丁 混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？ 稀盐酸质量/g 50 50 50 100 产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0 已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 请分析计算：（写出计算过程） (1)混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。 (2)丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少？（假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数） (3)丁中加入混合固体的质量至少是多少？ 8．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 27.6 22 18 18 (1)共制得氧气 g。 (2)计算原混合物中氯酸钾的质量。 9．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组同学预测定其中氯酸钾的质量分数，设计了如下实验（杂质不参与反应），试计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)该样品中氯酸钾的质量分数。（提示：2KClO32KCl+3O2↑） 10．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。(反应化学方程式：) (1)利用化学方程式计算，混合物中氯化镁的质量 。 (2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 11．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但需严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量mg/L。 为检测某净含量750mL的国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，pH＞7的溶液显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 (1)步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 (2)向10g 30%的H2O2溶液中加入 g水，可稀释为10%的H2O2溶液。 (3)通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 12．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 7 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 X (1)表中X的值为 ； (2)计算样品中Na2CO3的质量 ； (3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤） 13．某钢铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石为原料，冶炼生铁。 (1)2000t这种赤铁矿所含Fe2O3的质量是___________。 (2)计算赤铁矿可冶炼出含铁97%的生铁多少吨？(写出计算过程，结果保留一位小数) 14．长期使用的水壶内会产生一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用酸溶液清除。小明为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第一组 第三组 水垢的质量/g 10 20 30 烧杯中剩余物质总质量/g 106.7 113.4 122.3 请计算： (1)第三组实验中所得二氧化碳的质量为 g。 (2)水垢中碳酸钙的质量分数。 15．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠浴液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g (1)第 次实验时盐酸与碳酸钠完全反应。 (2)请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。 16．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)    (1)恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 (2)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) 。 17．图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。    (1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和 （填一种仪器）。 (2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 (3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） (4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。 A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 18．广西柳州钢铁集团（简称“柳钢”）是广西工业企业之首，其生产的船用钢板具有很好的耐腐蚀性能和良好的韧性。船用钢板的性能与其含碳量关系密切。为测试船用钢板中碳元素的质量分数，现取一定质量的钢板于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。    (1)推算图中m的数值为 。 (2)计算船用钢板中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。 19．铜及其化合物广泛应用于生活生产中。 (1)青铜是金属治铸史上最早的材料，适用于铸造各种器具、机械零件、齿轮等。青铜属于 （填“金属单质”或“合金”）。 (2)氧化铜对某些化学反应具有良好的催化效果。一种制备氧化铜的方法为：将一定量的CuCl2(黄棕色)与NaOH固体在容器中充分研磨，可制得CuO。 ①制备时还生成一种盐与氧化物，则反应的化学方程式为 。 ②制备实验过程中，判断反应发生的实验现象为 。 (3)氢氧化铜一维纳米材料是一种新兴材料，具有良好的电化学、光学性能。制备原理如下：Na2O2+CuSO4+2H2O=Cu(OH) 2↓+H2O2+Na2SO4。实验室用100g浓度为0.39％的Na2O2溶液与稍过量的CuSO4溶液反应，理论上可制得多少克氢氧化铜一维纳米材料？ 20．某些食品包装内常有一小包黑色的粉末（主要成分是铁粉），用来吸收氧气和水以防止食品变质，常称之为“双吸剂”。    (1)打开一包双吸剂，发现出现少量的红色物质，这是因为 。 (2)称量6g该双吸剂样品，加入足量稀盐酸，反应生成氢气的质量如图所示。请计算该样品中所含单质铁的质量（写出解题过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$