精品解析：2024年山东省肥城市初中学业水平模拟考试（二）化学试题

试卷类型：A 2024年初中学业水平考试 化学模拟试题(二) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共10页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前，请仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Zr 91 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2024年世界地球日的主题是“全球战塑。”下列认识或行为符合这一主题的是 A. 退耕还林，增大森林覆盖面积 B. 加高烟囱将废气排放到高空 C. 大力发展火力发电 D. 直接用工厂排出的废水灌溉农田 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 3. “宏观一微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子—N2 B. 氧化镁—MgO2 C. 2个水分子—2H2O D. 氯离子—Cl-1 4. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是 A. H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B. H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同 C. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D. 由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠元素和钾元素的化学性质相似 5. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作的图示中正确的是 A. 加入粉末药品 B. 称量固体 C. 固液混合加热 D. 滴加液体 6. 如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是 A. NH4HCO3 B. KH2PO4 C. KNO3 D. NH3·H2O 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 稀有气体可做保护气 原子最外层电子达到相对稳定结构 B 石油分馏属于物理变化 分子种类没有发生变化 C 氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似化学性质 两种溶液中都含有OH- D 分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水——红墨水在60℃水中扩散的更快 温度越高，分子运动越快 A. A B. B C. C D. D 8. 化学与生活紧密联系。下列说法合理的是 A. 流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电发光的化学性质 B. 康王河内的水经沉降、过滤、吸附后可得到纯水，可直接饮用 C. 家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 D. 为了使校园内绿树的枝干粗壮，可将氯化铵和草木灰(主要成分K2CO3，其溶液呈碱性)一起施用 9. 下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是 A. 化学反应中，原子总数随时间的变化 B. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 D. 向一定量 的不饱和溶液中不断加入固体 10. 如图所示，将二氧化碳转化为附加值更高的产物是实现“碳中和”最直接有效的途径。二氧化碳在Cu和ZrO2的催化作用下可以实现以下转化(Zr表示锆元素)。下列说法正确的是 A. 反应实现了由无机物到有机物的转化 B. 该反应的类型为置换反应 C. 该反应中两种反应物的质量比为2:1 D. 该反应前后Cu和ZrO2的质量发生了变化 11. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。将时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，下列说法错误的是 A. 降温后，甲溶液质量小于乙溶液的质量 B. 降温前，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中溶剂的质量小 C. 降温后，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数 D. 时甲物质饱和溶液溶质质量分数是时甲物质饱和溶液溶质质量分数的2倍 12. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是 A. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱 C. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物 D. 天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布 13. 某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是 A. 一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B. 一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C. 一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D. 一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 14. 误差分析是实验的重要内容，下列分析正确的是 A. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌会增大氯化钠的溶解度 B. 配制50g6%的NaCl溶液，仰视量取47mL的水会使溶质质量分数偏大 C. 先用水将pH试纸润湿，再测定稀盐酸的pH，会导致测出的pH偏小 D. 用托盘天平称量3.6g固体时，若砝码和固体位置放反，会使固体的质量偏小 15. 建立模型是学习化学重要方法，下列模型中正确的一项是 A. 地壳中元素含量模型 B. 物质组成构成模型 C. 原子结构模型 D. 大气污染物归类模型 16. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸能吸收空气中的水蒸气—作食品干燥剂 B. 甲醛能使蛋白质失去生理活性—浸泡水产品防腐 C. 盐酸能与金属氧化物反应—除铁锈 D. 氢氧化钠呈碱性—用作改良酸性土壤 17. 为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 B 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③② C 除去H2中的少量HCl气体 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 分离MgCl2和NaCl固体混合物 加入适量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 18. 同学们用U型管设计了如下四个实验（夹持仪器已略去），其中能达到实验目的的是（ ） A. 证明分子在不停地运动 B. 控制反应的发生与停止 C. 证明硝酸铵溶解时吸热 D. 探究燃烧需要氧气 19. 甲、乙为初中化学常见的两种物质，两者之间存在如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 若甲为Na2CO3，乙为NaOH，则反应②可用于解释NaOH的变质 B. 若甲为H2O2，乙为H2O，则该转化关系可以实现 C. 若甲为MgSO4，乙为Mg(OH)2，则反应①中的另一反应物可以是NaOH D. 若甲为H2O，乙为O2，则反应②中的另一反应物可以是化合物或单质 20. 化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是 A.化学与健康 ①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ②长期食用亚硝酸钠腌制的食品对健康有害 B化学与生活 ①打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出 ②用小苏打焙制糕点 C.化学与材料 ①合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 ②铁制品涂漆、涂油可防锈蚀 D.化学与环境 ①二氧化碳过多会引起全球变暖 ②垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于可回收物 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题共60分) 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 科学食用营养物质，可以保障人体健康。 （1）某同学的部分体液的pH如图所示。 ①图中碱性最强的体液是___________。 ②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗，其原理是_______(用化学方程式表示)。 （2）某84消毒液产品的部分说明如下表。 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品(如厕类清洁产品)同时使用。 ①次氯酸钠中氯元素的化合价为___________，次氯酸的化学式为___________。 ②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液10g加入___________g水进行稀释，即可用于餐具消毒。 ③洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO=__________+Cl2↑+H2O。 22. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。 （1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式___________； （2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是___________(填字母)； A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③___________(填操作名称)； （4）生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法___________。 （5）将一定质量的锌加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤液与滤渣，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的阳离子为Ag+、Cu2+、Zn2+ B. 向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定含有Ag、Cu C. 不管向混合溶液中加入的锌是否足量，滤液中一定含有的溶质为硝酸锌 D. 向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，滤渣中一定含有Ag，一定不含Zn 23. 某学习小组实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4，回收KCl晶体的流程如图。 请回答： （1）写出步骤①其中一个反应的化学方程式________，其基本反应类型是________。 （2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是________；滤液B中含有的阴离子是________(填离子符号)。 （3）混合液C的溶质是KCl和NaCl。根据溶解度曲线(如图)，回答下面问题： 步骤④的主要操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用___________洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是___________。 三、(本题包括2小题，共24分) 24. 下列A-E是初中化学中的五个实验，请按要求填空： （1）写出A中反应的化学方程式___________；根据二氧化碳___________的性质收集方法应为___________； （2）B实验成功的关键是___________(填序号)； ①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。 （3）C实验烧杯中溶液变为红色，___________(填“能”或“不能”)说明无色溶液X一定是酸的溶液； （4）D实验现象为烧杯内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有___________元素； （5）E实验验证质量守恒定律，实验中反应装置应___________。 25. 某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。 【实验探究】氢氧化钠的化学性质 如图一所示，四支试管分别装有氢氧化钠溶液，同学们分别加药品完成了四组实验。 （1）A试管中观察到的现象是___________，说明氢氧化钠溶液呈碱性。B试管反应中实际参加反应的粒子为___________， （2）C、D试管中均无明显现象 ①向反应后D试管中的溶液加入足量的___________(填溶液名称)，观察到有气泡产生，反应方程式为___________，则可证明D中已发生化学反应。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图二实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是___________。 A 氯化镁溶液 B.酚酞溶液 C.硝酸银溶液 【实验拓展】同学们用图三装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 （3）若溶液Y是一种碱溶液，则该碱溶液中溶质的化学式可能是___________(写一种)。 （4）若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是___________(填序号)。 A. 取少量反应后A中溶液测得 B. 取少量反应后A中溶液测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C. 取少量反应后A中溶液测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 如图是某钙片的商品标签，请根据标签信息完成下列问题： XX儿童钙片 【主要成分】碳酸钙、维生素D 【功效】补钙 【规格】2g/片 每片中含碳酸钙75% 【食用方法】嚼食：每日1片 （1）CaCO3中钙元素的质量分数是___________； （2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是___________克。 27. 向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为___________(填化学式)。 （2）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 2024年初中学业水平考试 化学模拟试题(二) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共10页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答题前，请仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Zr 91 第I卷(选择题共40分) 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2024年世界地球日的主题是“全球战塑。”下列认识或行为符合这一主题的是 A. 退耕还林，增大森林覆盖面积 B. 加高烟囱将废气排放到高空 C. 大力发展火力发电 D. 直接用工厂排出废水灌溉农田 【答案】A 【解析】 【详解】A. 退耕还林，增大森林覆盖面积，有利于环境保护，此选项符合题意； B. 加高烟囱将废气排放到高空，并没有消除污染物，此选项不符合题意； C. 大力发展火力发电，会产生空气污染物，此选项不符合题意； D. 直接用工厂排出的废水灌溉农田，会污染地下水、土壤，且在农作物中会有残留，此选项不符合题意。 故选A。 2. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误； D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。 故选B 3. “宏观一微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氮原子—N2 B. 氧化镁—MgO2 C. 2个水分子—2H2O D. 氯离子—Cl-1 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，此选项错误； B、氧化镁中镁元素显示+2价，氧元素显示-2价，根据化学式的书写规则可知，氧化镁的化学式为MgO，此选项错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子表示为2H2O，此选项正确； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氯离子表示，此选项错误。 故选：C。 4. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是 A. H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B. H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同 C. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D. 由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠元素和钾元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素，故A说法错误； B、H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4价，同理H2SO4中，硫元素显+6价，即硫元素的化合价不相同，故B说法错误； C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别是11、12、13，核外电子数均是10，故C说法错误； D、由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠原子和钾原子的最外层电子数相同，所以钠元素和钾元素的化学性质相似，故D说法正确。 故选：D。 5. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作的图示中正确的是 A. 加入粉末药品 B. 称量固体 C. 固液混合加热 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，该选项操作正确； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，且天平的精确度为0.1g，不能称量12.25g的药品，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。 故选A。 6. 如图是化学肥料分类图。可以归入①处的物质是 A. NH4HCO3 B. KH2PO4 C. KNO3 D. NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由化学肥料分类图可知，①处的物质应属于钾和氮的复合肥； 【详解】A、NH4HCO3含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意； B、KH2PO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于钾和磷的复合肥，故选项B不符合题意； C、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于钾和氮的复合肥，故选项C符合题意； D、NH3·H2O含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D不符合题意； 故选：C。 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 稀有气体可做保护气 原子最外层电子达到相对稳定结构 B 石油分馏属于物理变化 分子种类没有发生变化 C 氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似化学性质 两种溶液中都含有OH- D 分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水——红墨水在60℃水中扩散的更快 温度越高，分子运动越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体可做保护气是因为稀有气体化学性质稳定，稀有气体由原子构成，原子最外层电子达到相对稳定结构所以化学性质稳定，不符合题意； B、石油分馏是利用各成分沸点不同分离，属于物理变化，分子种类没有发生变化，不符合题意； C、氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，其阴离子全部是氢氧根，所以氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似化学性质，不符合题意； D、分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水，由于存在温度和溶剂两个变量，不能得出温度越高，分子运动越快的结论，符合题意。 故选：D。 8. 化学与生活紧密联系。下列说法合理的是 A. 流光溢彩的霓虹灯，利用了稀有气体通电发光的化学性质 B. 康王河内的水经沉降、过滤、吸附后可得到纯水，可直接饮用 C. 家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 D. 为了使校园内绿树的枝干粗壮，可将氯化铵和草木灰(主要成分K2CO3，其溶液呈碱性)一起施用 【答案】C 【解析】 【详解】A、霓虹灯是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不合理； B、河内的水经沉淀、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶性杂质和细菌病毒，不是纯水，不可直接饮用，故B不合理； C、家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程中，没有新物质生成，属于物理变化，即该过程中氧分子未发生变化，故C合理； D、草木灰显碱性，能与氯化铵这种铵态氮肥反应释放出氨气，造成肥效降低，所以二者不能混合施用，故D不合理。 故选：C。 9. 下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是 A. 化学反应中，原子总数随时间的变化 B. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C. 向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 D. 向一定量 的不饱和溶液中不断加入固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，所以在化学反应中原子总数不变，故选项图像正确； B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的pH从小于7先增大到7，与氯化钙反应时，产生氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故选项图像正确； C、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，65份质量的锌完全反应生成56份质量的铁，随着反应进行，固体质量增大，完全反应后，加入65份质量的锌，固体质量增大65份，即完全反应后固体质量增大幅度更大，故选项图像不正确； D、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，开始时硝酸钾晶体继续溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值不再变化，故选项图像正确。 故选C。 10. 如图所示，将二氧化碳转化为附加值更高的产物是实现“碳中和”最直接有效的途径。二氧化碳在Cu和ZrO2的催化作用下可以实现以下转化(Zr表示锆元素)。下列说法正确的是 A. 反应实现了由无机物到有机物的转化 B. 该反应的类型为置换反应 C. 该反应中两种反应物的质量比为2:1 D. 该反应前后Cu和ZrO2的质量发生了变化 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成水和CH3OH，反应的化学方程式为 3H2+CO2H2O+CH3OH。 【详解】A、反应物中的二氧化碳是无机物，生成了CH3OH为有机物，故实现了由无机物到有机物的转化，故选项说法正确； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，反应物中氢气与二氧化碳的质量比为(1×2×3):(12+16×2)=3:22，故选项说法不正确； D、Cu和ZrO2是该反应的催化剂，反应前后Cu和ZrO2的质量不发生变化，故选项说法不正确。 故选：A。 11. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。将时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，下列说法错误的是 A. 降温后，甲溶液的质量小于乙溶液的质量 B. 降温前，甲溶液中溶剂的质量比乙溶液中溶剂的质量小 C. 降温后，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数 D. 时甲物质饱和溶液溶质质量分数是时甲物质饱和溶液溶质质量分数的2倍 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲溶液中会析出晶体，溶液的质量减小，而乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，乙的溶液组成不会发生改变，溶液的质量也不变，所以降温后，甲溶液的质量小于乙溶液的质量，此选项说法正确； B、降温前，甲、乙两种物质的饱和溶液质量相等，根据饱和溶液的质量一定时，溶解度越大，所含溶质质量越大，所含溶剂质量越小，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么甲溶液中溶质质量大于乙溶液中溶质质量，则甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量，此选项说法正确； C、t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，所以降温后，甲物质的溶解度减小，应该按照t1℃时的溶解度计算，乙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数，此选项说法正确； D、饱和溶液中溶质质量分数=，t2℃甲物质饱和溶液溶质质量分数：，t1℃时甲物质饱和溶液溶质质量分数：，可见两个温度下甲物质饱和溶液溶质质量分数并不是2倍关系，此选项说法错误。 故选：D。 12. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是 A. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷 B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱 C. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物 D. 天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙、水和五氧化二磷均是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； C、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误； D、羊毛属于天然材料，故错误； 故选A。 【点睛】氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物 ，应注意碱类的通性是电离出氢氧根离子。 13. 某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是 A. 一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH B 一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl C 一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl D. 一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，说明氯化镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可推测固体中含有氯化镁和氢氧化钠； 取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明生成的沉淀是硫酸钡，可推测固体中含有氯化钡。 【详解】A、由分析可知氯化钠没有现象证明有或没有，无法确定其是否存在于白色固体中，A说法错误，不符合题意； B、同A，无法确定氯化钠其是否存在于白色固体中，B说法错误，不符合题意； C、由分析可知，氯化钠没有现象证明有或没有，白色固体中可能有氯化钠，C说法正确，符合题意； D、加水生成白色沉淀说明氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，一定有氢氧化钠，D说法错误，不符合题意。 故选：C。 14. 误差分析是实验的重要内容，下列分析正确的是 A. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌会增大氯化钠的溶解度 B. 配制50g6%的NaCl溶液，仰视量取47mL的水会使溶质质量分数偏大 C. 先用水将pH试纸润湿，再测定稀盐酸的pH，会导致测出的pH偏小 D. 用托盘天平称量3.6g固体时，若砝码和固体位置放反，会使固体的质量偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加快溶解，但不会改变溶解度，选项错误； B、 量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水偏多，会导致氯化钠的质量分数偏小，选项错误， C、 测定稀盐酸的pH，先用水润湿pH试纸，等于将稀盐酸稀释，导致酸性减弱，pH偏大，选项错误； D、 使用托盘天平时1g以下使用游码 ，所以用托盘天平称量3.6g固体时会使用游码，天平左盘质量=右盘质量+游码，将砝码和固体位置放反，会造成固体质量偏小，选项正确。 故选：D。 15. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是 A. 地壳中元素含量模型 B. 物质组成构成模型 C. 原子结构模型 D. 大气污染物归类模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，而不是铁比铝多，该选项不正确； B、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，分子是由原子构成，原子得失电子形成离子，该选项正确； C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项不正确； D、烟尘、二氧化氮、二氧化硫属于大气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于大气污染物，该选项不正确。 故选B。 16. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 浓硫酸能吸收空气中的水蒸气—作食品干燥剂 B. 甲醛能使蛋白质失去生理活性—浸泡水产品防腐 C. 盐酸能与金属氧化物反应—除铁锈 D. 氢氧化钠呈碱性—用作改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，但是浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故A不正确； B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质失去生理活性，不能用甲醛浸泡水产品防腐，故B不正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属化物反应生成可溶性的盐和水，因此盐酸可用于除铁锈，故C正确； D、氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故D不正确。 故选：C。 17. 为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是 选项 实验目的 实验方案或结论 A 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 B 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③② C 除去H2中的少量HCl气体 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 分离MgCl2和NaCl的固体混合物 加入适量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红色，故实验方案错误； B、硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠能使其反应生成氢氧化铜沉淀，鉴别出氢氧化钠，接着硫酸能够与氢氧化铜蓝色沉淀反应使其溶解，又可以鉴别出硫酸和氯化钠，所以不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②，故实验方案正确； C、碳酸氢钠会与氯化氢反应生成二氧化碳，引入了新的杂质，违背除杂原则，故实验方案错误； D、依次加入足量水和适量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再分别蒸发两种溶液得到两种固体，能进行分离，故实验方案错误。 故选B。 18. 同学们用U型管设计了如下四个实验（夹持仪器已略去），其中能达到实验目的是（ ） A. 证明分子在不停地运动 B. 控制反应的发生与停止 C. 证明硝酸铵溶解时吸热 D. 探究燃烧需要氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，紫色石蕊试液不变色，不能证明分子在不停地运动，不符合题意； B、生成的气体会从长颈漏斗中逸出，不符合题意； C、硝酸铵溶解时吸热，温度降低，装置中气体压强减小，U型管中左侧液面上升，能证明硝酸铵溶解时吸热，符合题意； D、实验中控制的变量为不同物质的着火点，不是探究燃烧需要氧气，不符合题意。 故选C。 19. 甲、乙为初中化学常见的两种物质，两者之间存在如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 若甲为Na2CO3，乙为NaOH，则反应②可用于解释NaOH的变质 B. 若甲为H2O2，乙为H2O，则该转化关系可以实现 C. 若甲为MgSO4，乙为Mg(OH)2，则反应①中的另一反应物可以是NaOH D. 若甲为H2O，乙为O2，则反应②中的另一反应物可以是化合物或单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、若甲为Na2CO3，乙为NaOH，反应②可以是NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于解释NaOH的变质，说法正确； B、若甲为H2O2，乙为H2O，过氧化氢能在二氧化锰的催化下生成水和氧气，但水不能生成过氧化氢，说法错误； C、若甲为MgSO4，乙为Mg(OH)2，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，反应①中的另一反应物可以是NaOH，说法正确； D、若甲为H2O，乙为O2，氢气与氧气反应生成水，甲烷与氧气反应也能生成水，则②中的另一反应物可以是化合物或单质，说法正确。 故选：B。 20. 化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是 A.化学与健康 ①人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ②长期食用亚硝酸钠腌制的食品对健康有害 B.化学与生活 ①打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出 ②用小苏打焙制糕点 C.化学与材料 ①合金、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 ②铁制品涂漆、涂油可防锈蚀 D.化学与环境 ①二氧化碳过多会引起全球变暖 ②垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于可回收物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①人体缺乏维生素A会引起夜盲症，正确； ②亚硝酸钠有毒，长期食用亚硝酸钠腌制的食品对健康有害，正确。 不符合题意； B、①气体的溶解度随压强的增大而增大，打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出，正确； ②小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故可用小苏打焙烤糕点，正确。 不符合题意； C、①塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，合金属于金属材料，错误； ②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制品表面涂漆、涂油可以防止铁制品锈蚀，正确。 符合题意； D、①二氧化碳是温室气体，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，引起全球变暖，正确； ②垃圾分类可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，用过的塑料矿泉水瓶可回收利用，属于可回收物，正确。 不符合题意 故选C。 第II卷(非选择题共60分) 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 科学食用营养物质，可以保障人体健康。 （1）某同学的部分体液的pH如图所示。 ①图中碱性最强的体液是___________。 ②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗，其原理是_______(用化学方程式表示)。 （2）某84消毒液产品的部分说明如下表。 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品(如厕类清洁产品)同时使用。 ①次氯酸钠中氯元素的化合价为___________，次氯酸的化学式为___________。 ②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液10g加入___________g水进行稀释，即可用于餐具消毒。 ③洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO=__________+Cl2↑+H2O。 【答案】（1） ①. 胰液 ②. （2） ①. +1 ②. HClO ③. 1490 ④. NaCl 【解析】 【小问1详解】 ①物质的pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强。故图中碱性最强的体液是胰液，故填：胰液； ②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，故填：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O； 【小问2详解】 ①化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1，次氯酸钠中钠元素化合价是+1价，次氯酸根是-1价，次氯酸中氢元素化合价是+1价，因此次氯酸的化学式为HClO，故填：+1、HClO； ②解：设加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得10×6.0%=（10+x）×0.04%，x=1490，解得x=1490g，故填：1490； ③根据原子数目守恒原则，反应前有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子；反应后有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，发现反应后缺少1个钠原子和1个氯原子，故填：NaCl。 22. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。 （1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式___________； （2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是___________(填字母)； A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③___________(填操作名称)； （4）生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法___________。 （5）将一定质量的锌加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤液与滤渣，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的阳离子为Ag+、Cu2+、Zn2+ B. 向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定含有Ag、Cu C. 不管向混合溶液中加入的锌是否足量，滤液中一定含有的溶质为硝酸锌 D. 向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，滤渣中一定含有Ag，一定不含Zn 【答案】（1） （2）D （3）过滤 （4）表面涂覆保护层 （5）C 【解析】 【小问1详解】 “铁釜”中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 由苦泉水得到胆矾晶体，是硫酸铜与水在加热条件下生成胆矾，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；方案一胆矾晶体通过加热得到铜，该反应属于分解反应；方案二中硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，由此，该操作流程中没有涉及复分解反应，故选：D； 【小问3详解】 当硫酸铜晶体析出后，通过过滤的方法将晶体与溶液进行分离，故填：过滤； 【小问4详解】 铁同时接触水和氧气会生锈，防止金属生锈的方法：表面涂覆保护层、刷油漆或制成合金等，故填：表面涂覆保护层； 【小问5详解】 根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜 A、滤液呈蓝色，说明一定有铜离子，加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应生成硝酸锌，滤液一定有锌离子，银离子可能还有，故错误； B、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有锌，加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，滤渣中一定有银，可能有铜，故错误； C、不管向混合溶液中加入的锌是否足量，加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应生成硝酸锌，故滤液中一定有硝酸锌，故正确； D、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，硝酸银全部转化成了银，滤渣中一定有银，若反应后锌有剩余会继续与硝酸铜反应置换出铜，若铜足量，可能锌有剩余，故滤渣中可能有锌和铜，故错误。 故选：C。 23. 某学习小组实验后留下的废液中含有K2CO3、KCl和Na2SO4，回收KCl晶体的流程如图。 请回答： （1）写出步骤①其中一个反应的化学方程式________，其基本反应类型是________。 （2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是________；滤液B中含有的阴离子是________(填离子符号)。 （3）混合液C的溶质是KCl和NaCl。根据溶解度曲线(如图)，回答下面问题： 步骤④的主要操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用___________洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 复分解反应 （2） ①. 除去过量的BaCl2 ②. Cl-、 （3） ①. 饱和KCl溶液 ②. 氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 【解析】 【小问1详解】 步骤①加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，反应的化学方程式为：；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：；该反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物属于复分解反应； 【小问2详解】 加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2，反应生成碳酸钡和氯化钾，所以滤液B中的溶质是氯化钾、氯化钠和过量的碳酸钾，阴离子是Cl-、CO32-； 【小问3详解】 由于氯化钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，所以要分离氯化钠和氯化钾可以蒸发浓缩形成热饱和溶液，降温结晶、过滤；为防止氯化钾的溶解，晶体表面的杂质最好用饱和KCl溶液进行洗涤；由于氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以降温的过程中会析出大量的氯化钾，氯化钠不会析出。 三、(本题包括2小题，共24分) 24. 下列A-E是初中化学中的五个实验，请按要求填空： （1）写出A中反应的化学方程式___________；根据二氧化碳___________的性质收集方法应为___________； （2）B实验成功的关键是___________(填序号)； ①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气。 （3）C实验烧杯中溶液变为红色，___________(填“能”或“不能”)说明无色溶液X一定是酸的溶液； （4）D实验现象为烧杯内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有___________元素； （5）E实验验证质量守恒定律，实验中反应装置应___________。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 密度比空气大 ③. 向上排空气法 （2）①②③④ （3）不能 （4）氢##H （5）密闭 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根据二氧化碳密度比空气大的性质收集方法应为向上排空气法； 【小问2详解】 ①如果装置漏气，燃烧 结束后，空气进入集气瓶，气压偏大，进入集气瓶水的体积偏小，使测得结果偏小； ②实验前未夹紧止水夹，燃烧过程中有空气逸出，反应结束后，气压偏小，进入集气瓶水的体积偏大，使测得结果偏大； ③红磷的量不足，不能完全消耗氧气，燃烧 结束后，气压偏大，进入集气瓶水的体积偏小，使测得结果偏小； ④未冷却后再打开止水夹，温度偏高，气压偏大，进入集气瓶水的体积偏小，使测得结果偏小； ⑤由于教室内人数较多，通过呼吸作用，消耗了氧气，产生了二氧化碳，选用教室内的空气，测定的结果不准确；因此：B实验成功的关键是①②③④； 【小问3详解】 石蕊遇酸性溶液变红色，烧杯中溶液变为红色，不能说明无色溶液X一定是酸的溶液，只能说明无色溶液X一定是酸性溶液； 【小问4详解】 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明气体X中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素； 【小问5详解】 碳酸 钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E实验验证质量守恒定律，实验中反应装置应密闭，二氧化碳不能逸出。 25. 某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。 【实验探究】氢氧化钠的化学性质 如图一所示，四支试管分别装有氢氧化钠溶液，同学们分别加药品完成了四组实验。 （1）A试管中观察到的现象是___________，说明氢氧化钠溶液呈碱性。B试管反应中实际参加反应的粒子为___________， （2）C、D试管中均无明显现象 ①向反应后D试管中的溶液加入足量的___________(填溶液名称)，观察到有气泡产生，反应方程式为___________，则可证明D中已发生化学反应。 ②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图二实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是___________。 A 氯化镁溶液 B.酚酞溶液 C.硝酸银溶液 【实验拓展】同学们用图三装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 （3）若溶液Y是一种碱溶液，则该碱溶液中溶质的化学式可能是___________(写一种)。 （4）若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是___________(填序号)。 A. 取少量反应后A中溶液测得 B. 取少量反应后A中溶液测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C. 取少量反应后A中溶液测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. （2） ①. 稀盐酸 ②. ③. AB##BA （3）Ca(OH)2 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A试管中观察到的现象是：溶液变红； B试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的实质是氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，故B试管反应中实际参加反应的粒子为、； 【小问2详解】 ①D试管中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向反应后D试管中的溶液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则该反应的化学方程式为：； ②A、加入氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，无白色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入酚酞溶液，溶液不变红，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意； C、硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意。 故选：AB； 【小问3详解】 打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，关闭活塞，打开弹簧夹，B中溶液倒吸入A中，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故如果溶液Y是一种碱溶液，则该碱溶液中溶质的化学式可能是：Ca(OH)2； 【小问4详解】 A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，如果反应后，碳酸钠过量，碳酸钠溶液也显碱性，故取少量反应后A中溶液测得pH>7，不能说明A中一定含氢氧化钠，不符合题意； B、取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，说明A中不含碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故A中一定含呈碱性的氢氧化钠，符合题意； C、取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明A中含氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，则A中一定不含碳酸钠，则A中一定含呈碱性的氢氧化钠，符合题意。 故选：BC。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 如图是某钙片的商品标签，请根据标签信息完成下列问题： XX儿童钙片 【主要成分】碳酸钙、维生素D 【功效】补钙 【规格】2g/片 每片中含碳酸钙75% 【食用方法】嚼食：每日1片 （1）CaCO3中钙元素的质量分数是___________； （2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是___________克。 【答案】（1）40% （2）0.6 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数=； 【小问2详解】 某儿童钙片,主要成分是碳酸钙，碳酸钙质量分数为75%，每日一片，每天补充碳酸钙的质量为，碳酸钙中钙元素的质量分数为40%，故每天补充钙元素的质量=。 27. 向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为___________(填化学式)。 （2）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量。 【答案】（1）NaOH NaCl （2）解：设与CuCl2反应的NaOH质量为x。 即与CuCl2反应的NaOH溶液的质量为： 所以当沉淀的质量达到最大值时反应中共需加入NaOH溶液的总质量为：40g +80g =120g 答：当沉淀的质量达到最大值时反应中共需加入NaOH溶液的总质量为120g。 【解析】 【小问1详解】 向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，当加入NaOH溶液的总质量为mg时，沉淀质量已经不再增加，此时盐酸和氯化铜反应完全，氢氧化钠过量，所以此时溶液中含有的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为NaCl、NaOH； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$