精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

普集高中2023—2024学年度第二学期高一年级第3次月考 化学试题(卷) 试题范围：必修第二册 考试时间：90分钟 (Ⅰ卷) H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Au 197 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 潮汕文化是中华文明的重要组成，其代表有“湖绣”、“英歌舞”、“潮汕善堂、祠堂”、“潮菜”等。下列说法不正确的是 A. 使用潮州米醋烧制“潮菜”，潮州米醋中含有乙酸 B. 使用黏土烧制“潮汕工艺品”，黏土中含有硅酸盐 C. 使用青砖建造“潮汕善堂、祠堂”，青砖的青色来自 Fe2O3 D. 添加小苏打蒸制潮汕糕点，小苏打的化学式为 NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．米醋中含醋酸，醋酸的主要成分是乙酸，A正确； B．黏土中含有硅酸钠、硅酸钙等硅酸盐，B正确； C．Fe2O3为红色，故青砖青色不是来自 Fe2O3，C错误； D．小苏打的化学式为 NaHCO3，D正确； 故选C。 2. 下列各反应中属于取代反应的是。 ① ② ③ ④ A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①是卤代烃的水解反应，属于取代反应； ②是CH3CH2Cl中的1个H原子被Br原子替代，类似于烷烃的取代反应； ③是乙醇与HBr发生的取代反应； ④是烯烃发生的加成反应； 综合以上分析，①②③属于取代反应，符合题意，故选D。 3. 科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是 A. 甲醇电池中甲醇为负极 B. 氢能属于二次能源 C. 制的总反应为： D. 1mol含有约个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇电池中甲醇失去电子发生氧化反应，甲醇为负极反应物，A正确； B．氢能不属于化石能源，属于二次能源，B正确； C．由图知，制 CH3OH的总反应为：CO2 +3H2 = CH3OH+H2O，C正确； D．1分子二氧化碳含有22个电子，则1 mol CO2含有电子22mol，1 mol CO2含有约2.2×6.02×1024 个电子，D错误； 故选D。 4. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i在一定条件下不能与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】A 【解析】 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3； 【详解】A．HNO3有强氧化性可氧化H2S、S、SO2，A错误； B．浓硫酸可干燥SO2、NO，B正确； C．NO与CO在汽车催化剂作用下可反应生成氮气和二氧化碳，C正确； D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，D正确； 故选A。 5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 不能发生酯化反应 D. 1mol莽草酸与足量的溶液反应可放出4mol气体 【答案】A 【解析】 【分析】由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。 【详解】A．由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，A正确； B．莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，B错误； C．莽草酸分子中含有羧基及羟基，可发生酯化反应，C错误； D．莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，D错误； 故选Ａ。 6. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：，分别在300℃和500℃下生成甲醇的量如图所示，根据图像，计算在300℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越少，则由图可知，反应温度300℃条件下达到平衡所需时间为tAmin，生成甲醇的物质的量为nAmol，由方程式可知，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率为=，故选C。 7. 反应过程I、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下： 下列有关说法正确的是 A. 进程I是吸热反应 B. X是催化剂 C. 比稳定 D. 相同条件下，反应的热量变化： 【答案】B 【解析】 【详解】A．进程Ⅰ中产物N能量比反应物M低，为放热反应，故A错误； B．由进程Ⅱ可知，反应前为M+X，反应后为N+X，X为催化剂，故B正确； C．能量越低越稳定，由图可知，N·X能量更低，更稳定，故C错误； D．X为催化剂，不该改变反应热，相同条件下，反应的热量变化：；故D错误； 故选B。 8. 废旧中的金和回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和 C. 用浓盐酸和也可以溶解金 D. 用过量粉将完全还原为，参加反应的为 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，锌粉还原得到金。 【详解】A．浓硝酸被还原产生NO2，产生1molNO2得1mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1molNO得3mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多，A错误； B．“过滤”所得滤液中的阳离子含有H+、Cu2+和，B错误； C．浓盐酸和在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶解金，C正确； D．，氢离子也会与锌反应，参加反应时转移的电子物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，D错误； 故选C。 9. 无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是 A. ； B. 气体甲的组成是、、 C. 气体显红棕色的原因： D. 集气瓶中溶液的主要溶质是 【答案】A 【解析】 【分析】开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO2；通过浓H2SO4后气体体积减小，说明含有NH3且为20mL；通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，相关的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2；而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无剩余气体，说明原混合气体中无N2，根据反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故NO与CO2的物质的量之比为4：6，则80mL气体中有32mL NO和48mL CO2。 【详解】A．根据分析可知；，A错误； B．根据分析可知气体甲的组成是、、，B正确； C．根据分析可知气体显红棕色的原因：，C正确； D．根据分析可知集气瓶中溶液的主要溶质是，D正确； 故选A。 10. 向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（ ） ①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，平衡时生成C的物质的量为：0.6 mol·L-1×2L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式： 所以①用物质A表示该反应的平均反应速率为：=0.2 mol·L-1·s-1，①正确；②用物质B表示该反应的平均反应速率为：=0.1 mol·L-1·s-1，②错误；③平衡时物质A与B的转化率分别为×100%=40%、×100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，③正确；④平衡时物质B的浓度为=0.3 mol·L-1，④错误。综上，①③正确，选B。 11. 下列分离提纯及其性质鉴别方法正确的是 A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸发 B. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入 NaOH 溶液后分液 D. 葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成黑色氧化铜沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入新制的生石灰、蒸馏，可除去乙醇中少量的水，故A错误； B．很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验，故B正确； C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液，故C错误； D．葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色氧化亚铜沉淀，故D错误； 选B。 12. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 操作④的目的是对溴进行富集 C. 工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 D. 反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质时，应将Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，故A错误； B．操作④将溴单质吹出用SO2水溶液吸收，可以增大Br-的浓度，达到富集溴的目的，故B正确； C．工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到镁单质，故C错误； D．HBr是强酸，故反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO，故D错误。 答案选B。 13. abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b有气体产生，c无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】a极质量减小，b极质量增加，则a为负极、b为正极，金属活动性a>b；该装置未形成闭合回路，没有形成原电池，b有气体产生，c无变化，则金属活动性b>c；d极溶解，c极有气体产生，则d为负极，c为正极，金属活动性d>c；电流计指示，导线中电流从a极流向d极，则a为正极，d为负极，故金属活动性d>a；所以金属活动性d>a>b>c，故选C。 14. 下列装置所示的实验，能达到相应实验目的的是 A. 甲可以验证甲烷和氯气能发生反应 B. 乙可以探究浓硫酸的脱水性 C. 丙可以进行喷泉实验 D. 丁可以验证氨气的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可以溶于水且能与水反应，无法判断试管中液面上升是因为氯气和甲烷反应还是氯气和水反应或是氯气溶于水，A不正确； B．CuSO4∙5H2O中加入浓硫酸，由蓝色变为白色，浓硫酸表现吸水性，B不正确； C．NH3极易溶于水，当胶头滴管中的水挤入烧瓶内，烧瓶内气压急剧减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶，看到“喷泉”，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气与O2反应，需要铂丝的催化和加热条件，图中Pt丝没有加热(应为红热的铂丝)，不能使反应发生，D不正确； 故选C。 15. 在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是 A. 0.3mol 、0.1mol NO B. 0.3mol NO、0.1mol C. 0.6mol NO D. 0.3mol NO 【答案】A 【解析】 【分析】在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则金属离子结合氢氧根离子的物质的量为，根据电荷守恒，11.2g铁和铜合金共失去0.6mol电子； 【详解】A．生成0.3molNO2、0.1molNO共转移电子的物质的量为0.3mol×1+0.1mol×3=0.6mol，A正确； B．生成0.1molNO2、0.3molNO共转移电子的物质的量为0.1mol×1+0.3mol×3=1mol，B错误； C．0.6molNO共转移电子的物质的量为0.6mol×3=1.8mol，C错误； D．生成0.3molNO共转移电子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol，D错误； 故选A。 (Ⅱ卷) 二、填空题 16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题： （1）高铁电池的负极材料是___________。 （2）放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）已知负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为___________。 （4）放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 【答案】（1）Zn(锌) （2）还原 （3）FeO＋3e-＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH- （4）正 【解析】 【小问1详解】 由高铁电池的总反应知，放电时锌被氧化为氢氧化锌，则负极材料为Zn(锌)； 【小问2详解】 电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应； 【小问3详解】 K2FeO4在正极发生还原反应生成Fe(OH)3，铁元素化合价由+6降低至+3价，根据电荷守恒、原子守恒可得正极反应为FeO＋3e-＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH-； 【小问4详解】 放电时，由负极式Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2可知，负极消耗OH-的同时生成水，负极附近溶液的碱性减弱，由正极式FeO＋3e-＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH-可知，正极消耗水的同时生成OH-，正极附近溶液的碱性增强。 17. 2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）下图表示NO2的变化的曲线是___________，用NO2 表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________；到达平衡时，NO 的转化率为___________。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填序号，下同)。 a．c(NO)=c(NO2) b．容器内气体的颜色不再变化 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．消耗2molNO2的同时生成 1molO2 d．v(NO2):v(NO):v(O2)=2:2:1 （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。 a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．体积不变，通入氦气增大压强 （4）将NO2气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为___________。 【答案】（1） ①. b ②. 0.003mol/(L•s) ③. 65% （2）bc （3）bc （4）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 【解析】 【小问1详解】 随反应进行，表中NO的物质的量减小，则NO2的物质的量增大，3s时已经处于平衡状态，平衡时△n(NO2)=△n(NO)=0.02mol-0.007mol=0.013mol，平衡时NO2的浓度为=0.0065mol/L，故表示NO2的变化的曲线是b；2s时△n(NO)=(0.2-0.008)mol=0.012mol，则△n(NO2)=△n(NO)=0.012mol，则v(NO2)==0.003mol/(L•s)；到达平衡时，NO 的转化率为=65%； 【小问2详解】 a．平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故c(NO)=c(NO2)不能说明达到平衡，故a不选； b．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，反应到达平衡，故b选； c．速率之比等于其化学计量数之比，故v逆(NO)=2v逆(O2)，而存在v逆(NO)=2v正(O2)，则v逆 (O2)═v正 (O2)，说明反应到达平衡状态，故c选； d．消耗NO2的同时生成 O2都描述的是逆反应方向，不能说明达到平衡，故d不选； e．平衡时各组分的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于去化学计量数之比，故d不选； 答案选bc； 【小问3详解】 a．及时分离出NO2气体，生成物的浓度减小，使该反应的反应速率减小，故a不选； b．适当升高温度，单位体积内活化分子数目增大，可以使该反应反应速率增大，故b选； c．增大O2的浓度，可以使该反应的反应速率增大，故c选； d． 体积不变，通入氦气增大压强，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故d不选； 故答案为：bc； 【小问4详解】 二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。 18. 现有A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示： （1）写出B的结构简式_______，A中官能团的电子式为_______。 （2）验证有机物乙酸中含有所用的试剂是_______，实验现象是_______。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应①_______，反应④_______。 （4）实验室利用反应③制取C，常用下图装置： ①a试管中主要反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。 ③试管b中观察到的现象是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 溶液或石蕊溶液 ②. 产生气泡或溶液变红 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 取代(或酯化)反应 ③. 防止倒吸 ④. 液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味 【解析】 【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠； 【小问1详解】 B是乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A是乙醇，含有官能团为羟基，电子式为； 【小问2详解】 乙酸中含有﹣COOH所用的试剂是：石蕊试液或碳酸钠溶液，实验现象为：溶液变为红色或有气体生成； 【小问3详解】 反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。 反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 ①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为，属于酯化反应或取代反应； ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸； ③CH3COOC2H5不溶于水，且密度比水小，所以在b中可观察到液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味。 19. 以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为___________。 （2）若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为___________，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。 （3）若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：___________。 _______________________________________________________ 则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是___________。 （4）该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 3656 ②. 酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少(即：盐酸有还原性，与溴酸根反应) （4）富集(增大溶液中溴单质的浓度) 【解析】 【分析】海水中含有溴离子，向浓缩的海水中通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，通入空气和水蒸气，得到含有溴的空气，进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，向含有浓的溴离子的溶液中再次通入氯气，得到浓的溴溶液，再蒸馏出溴蒸气，再冷凝得到液溴。 【小问1详解】 步骤②苦卤中的被氧化生成Br2，同时被还原为氯离子，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 若步骤④使用和吸收吹出的，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为；； 【小问3详解】 Br2 + Na2CO3 + 3H2O→NaBr+ NaBrO3+ NaHCO3中，溴元素化合价部分升高，部分降低；溴元素由0价升高到+5价，化合价升高5价；溴元素降低到一1价，化合价降低1价，根据化合价升降总数相等，所以溴化钠填化学计量数5，溴酸钠填化学计量数1，溴填化学计量数3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为: 3656；故答案为: 3656； 酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少； 【小问4详解】 步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，主要是②后的海水含溴量少,蒸馏时会消耗大量能源，而是经过步骤③④⑤后再蒸馏，主要是富集溴后再蒸馏，消耗的能源低，这样操作的原因步骤③④⑤实际上是溴的富集过程，与直接蒸馏含溴的海水相比，富集后再蒸馏效率更高，消耗能量更少，成本更低；故答案为: 富集(增大溶液中溴单质的浓度)。 三、实验题 20. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称为______________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______（填序号） a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙 （2）装置B、D的作用均为_____________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。 （3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛 放的试剂为_________________________。 （4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. b ③. 除去水蒸气或干燥 ④. NaOH ⑤. MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ⑥. 饱和食盐水 ⑦. 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 【解析】 【详解】(1). 据图可知，仪器a是分液漏斗， 氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者碱石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b，故答案为分液漏斗；b； (2). 制取的氨气和氯气中均混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气，起干燥气体的作用，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故答案为除去水蒸气或干燥；NaOH； (3). 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质，所以E中盛放的是饱和食盐水，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水； (4). 反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，说明生成的产物有氯化铵，另一种产物为N2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故答案为：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 普集高中2023—2024学年度第二学期高一年级第3次月考 化学试题(卷) 试题范围：必修第二册 考试时间：90分钟 (Ⅰ卷) H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Au 197 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 潮汕文化是中华文明的重要组成，其代表有“湖绣”、“英歌舞”、“潮汕善堂、祠堂”、“潮菜”等。下列说法不正确的是 A. 使用潮州米醋烧制“潮菜”，潮州米醋中含有乙酸 B. 使用黏土烧制“潮汕工艺品”，黏土中含有硅酸盐 C. 使用青砖建造“潮汕善堂、祠堂”，青砖的青色来自 Fe2O3 D. 添加小苏打蒸制潮汕糕点，小苏打的化学式为 NaHCO3 2. 下列各反应中属于取代反应的是。 ① ② ③ ④ A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③ 3. 科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是 A. 甲醇电池中甲醇为负极 B. 氢能属于二次能源 C. 制的总反应为： D. 1mol含有约个电子 4. 部分含氮、硫元素化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i在一定条件下不能与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 不能发生酯化反应 D. 1mol莽草酸与足量的溶液反应可放出4mol气体 6. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：，分别在300℃和500℃下生成甲醇的量如图所示，根据图像，计算在300℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率为 A. B. C. D. 7. 反应过程I、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下： 下列有关说法正确的是 A. 进程I是吸热反应 B. X是催化剂 C. 比稳定 D. 相同条件下，反应的热量变化： 8. 废旧中的金和回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和 C. 用浓盐酸和也可以溶解金 D. 用过量粉将完全还原为，参加反应的为 9. 无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是 A. ； B. 气体甲的组成是、、 C. 气体显红棕色原因： D. 集气瓶中溶液的主要溶质是 10. 向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是（ ） ①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④ 11. 下列分离提纯及其性质鉴别方法正确的是 A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸发 B. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C. 除去乙酸乙酯中乙酸，可加入 NaOH 溶液后分液 D. 葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成黑色氧化铜沉淀 12. 海洋中有丰富资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 操作④的目的是对溴进行富集 C. 工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 D. 反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO 13. abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b有气体产生，c无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a极流向d极 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 14. 下列装置所示的实验，能达到相应实验目的的是 A. 甲可以验证甲烷和氯气能发生反应 B. 乙可以探究浓硫酸的脱水性 C. 丙可以进行喷泉实验 D. 丁可以验证氨气的还原性 15. 在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是 A. 0.3mol 、0.1mol NO B. 0.3mol NO、0.1mol C. 0.6mol NO D. 0.3mol NO (Ⅱ卷) 二、填空题 16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题： （1）高铁电池的负极材料是___________。 （2）放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）已知负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为___________。 （4）放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 17. 2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）下图表示NO2的变化的曲线是___________，用NO2 表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________；到达平衡时，NO 的转化率为___________。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填序号，下同)。 a．c(NO)=c(NO2) b．容器内气体的颜色不再变化 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．消耗2molNO2的同时生成 1molO2 d．v(NO2):v(NO):v(O2)=2:2:1 （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。 a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．体积不变，通入氦气增大压强 （4）将NO2气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为___________。 18. 现有A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示： （1）写出B的结构简式_______，A中官能团的电子式为_______。 （2）验证有机物乙酸中含有所用的试剂是_______，实验现象是_______。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应①_______，反应④_______。 （4）实验室利用反应③制取C，常用下图装置： ①a试管中主要反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。 ③试管b中观察到的现象是_______。 19. 以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为___________。 （2）若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为___________，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。 （3）若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：___________。 _______________________________________________________ 则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是___________。 （4）该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是___________。 三、实验题 20. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称为______________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______（填序号） a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙 （2）装置B、D的作用均为_____________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。 （3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛 放的试剂为_________________________。 （4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$