1.2 物质的酸碱性（第1课时）（教学设计）-【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.2 物质的酸碱性 第1课时（教学设计） 年级 九年级 授课时间 课题 1.2 物质的酸碱性 教学 目标 1.科学观念 了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念。 2.科学思维： 能理解酸碱指示剂以及酸性和碱性的变化现象。 3.探究实践 通过一些化学实验变化及现象能够认识酸和碱。 4.态度责任 通过了解“自制酸碱指示剂”认识生活中的变化以及原理。 教学 重难点 重点：1.常见酸碱物质的辨别。 2.酸和碱概念的形成。 难点：1.酸和碱概念的形成。 2.酸碱指示剂 学情 分析 本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第1课时， 酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。 教学 准备 课件、课本、实验器材（柠檬汁、食盐、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水） 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 活动 将少量食醋倒入烧杯中，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是什么样的？ 【特别注意：不能把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味】 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，本节我们就来学习酸性物质和碱性物质。 活动探究。 新 知 讲 授 一、酸性物质和碱性物质 生活中对你有“酸”印象的物质有哪些？ 【各种醋、各种水果：有酸味】 酸性物质是指具有酸性的物质。 生活中对你有“碱”印象的物质有哪些？ 【土碱、食用碱等：有涩味、滑腻感】 碱性物质是指具有碱性的物质。 以上物质为什么都呈酸性？ 【由于其中含有一类特殊的物质——酸】 1.电离 (1)概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 (2)电离方程式：电离过程可用电离方程式表示。书写时，左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl=Na++Cl-。 Na2SO4=2Na++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- 通过电离方程式，你可以分析出溶液不显电性的原因是什么？ 【在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。】 2.酸 (1)概念：电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 (2)常见酸的电离方程式 尝试写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式 【HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-、HNO3=H++NO3-】 如图，几种阴离子称为酸根离子。 推测它们为什么叫酸根离子？ 【某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子】 你还知道哪些酸根离子？ 【有CO32-、PO43-、S2-、ClO3-、MnO4-等】 3.碱 (1)概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 (2)生活中常见的碱：烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。 尝试写出氢氧化钠、石灰水和氢氧化钾三种物质的电离方程式 【NaOH=Na++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-、KOH=K++OH-】 注意 书写电离方程式时，应注意以下几点： (1)离子符号应书写正确。 (2)配平，使正、负电荷数相等。 (3)原子团不能拆开书写。 注意 些物质电离时生成的阳离子含有H+，但并不是酸，如硫酸氢钠电离：NaHSO4=Na++H++SO42-。 你能说出原因吗？ 【电离时产生的阳离子除H+之外，还有其他的阳离子】 二、酸碱指示剂 酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？ 石蕊、酚酞。这一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。 参考视频：酸碱指示剂 活动： 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。 观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。 1.酸碱指示剂 你能归纳出什么是酸碱指示剂吗？ 【在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。】 说明 蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红； 红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体，红色石蕊试纸能变蓝。 2.常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 说明 酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。 3.自制酸碱指示剂（拓展） 为什么许多植物的花、果实等中含有的色素可以做为指示剂？ 【许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。】 如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。 视频：自制酸碱指示剂 说明 若是检验酸性或碱性气体(如CO2、SO2、NH3)，应先将红色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸润湿后再检验。 注意 不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH-，如Cu(OH)2 警示 酸溶液显酸性，但酸性溶液不定是酸溶液，有些盐的溶液显酸性，如Na2SO4溶液显酸性但不是酸溶液；碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐的溶液显碱性，如Na2CO3溶液显碱性但不是碱溶液。 从生活入手理解酸、碱 了解电离和电离方程式 思考解答 知道什么是酸、尝试书写电离方程式 了解什么是碱、尝试书写电离方程式 知道注意事项 分析原因 实验，理解酸碱指示剂 归纳定义 知道酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 了解注意事项 尝试自制酸碱指示剂 了解一些注意事项 课 堂 练 习 1. 物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，反应前后的微观示意图如图，请回答下面小题。图中能使酚酞试液变红的微粒是（　A　） A.Ca2+ B．OH﹣ C．Mg2+ D．Cl﹣ 【解析】碱溶液可以使酚酞试液变红，碱溶液中都含有氢氧根离子，所以能使酚酞试液变红的微粒是OH﹣。 2.观察下列电离方程式回答问题：CH3COOH=CH3COO-+H+ （1）请模仿写出丙酸（CH3CH2COOH)的电离方程式：CH3CH2COOH=CH3CH2COO-+H+ 。 （2）它们都属于 酸 ，原因是它们电离的 氢离子 。 课 堂 小 结 1.酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 2.常见的酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 3.碱的定义 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 4.常见的碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等 5.酸碱指示剂 紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 板 书 设 计 作 业 设 计 反 思 评 价 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$