浙江省丽水市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

丽水市2023学年第二学期普通高中教学质量监控 高二化学试题卷 考生须知： 1.本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷第1题至第20题，第Ⅱ卷第 21题至第25题。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答亲必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题 只有一个选项符合题意) 1.下列物质属于含非极性共价键的极性分子是 A.H2O2 B.Na202 C.C02 D.HCIO 2.下列关于[AI(OHD]4的说法不正确的是 A.A1原子采取sp3杂化 B.[A1(OH)]4的空间结构是正四面体 C.[AI(OH)]4中有离子键 D.[AI(OH)]4中的配体原子为O 3.下列化学用语表示不正确的是 A.H2O的VSEPR模型： B.Naz0的电子式：Na:O:Na C.乙酸甲酯的结构简式：CH3 COOCH3 2s 2p D.基态F原子的价电子轨道表示式： 打 4.下列有机物的性质比较不正确的是 A.水溶性：CH3COOH→CH3 COOCH2CH3 B.密度：CH3CHBr>CH3CHCH2BI C.沸点：CH3CH2CH2CH3<(CH)3CH D.碳卤键键能：CH3CI>CH3Br 5.下列关于有机物的检测方法不正确的是 A.质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量 B.李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式 C.X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息 D.红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团 6.下列说法正确的是 A.D20和T20互为同位素 B.乙二醇和丙三醇互为同系物 c.a和aa为同一种物质 D.CHOCHO和HCOOCH互为同分异构体 7.下列图示装置能达到实验目的的是 A B C D 乙醇 乙酸 度 浓硫酸 NaOH. 乙醇 无水乙醇 1-溴丁烷 出水口 饱和 水口 NaOH 酸性高锰 溶液 酸钾溶液 制备乙酸乙酯 制备乙烯 验证产物中有1丁烯 分离二氯甲烷和四氯化碳 OH 8.乙整发生反应H,H+80盛H IB a CCH,CHO的原因和下列描述无关的 是 A.氧原子电负性强 B.乙醛能发生加成反应 C.a-C上的H受羰基吸电子影响变得活泼 D.碳氧双键中碳原子带部分正电荷 9.下列物质酸性最强的是 A.二氯乙酸(CHCl2COOH) B.乙酸(CH3COOH) C.氯乙酸(CH2 CICOOH) D.甲酸(HCOOH) 10.化合物C是重要的医药中间体，由化合物A合成化合物C的路线如下图所示，下列 说法不正确的是 CH,OH, KOH,HCI A B d A.A→B的反应类型为还原反应 B.可用FeCl3溶液鉴别化合物B和C C.化合物C最多存在8个碳原子共平面 D.1mol化合物B最多能和3molH2发生加成反应 11.下列说法正确的是 A.用乙醚萃取青蒿中的青蒿素 B.用氨水洗去试管内壁上附着的银镜 C.用溴水检验CH2=CHCHO中的碳碳双键 D.甲基使苯环活化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子最外层电子数是次 外 层的2倍，Y元素原子价层电子排布式为nsnp*1,Z元素原子3p轨道有2个自旋相 反的电子，W3+的3d轨道为半充满。下列判断不正确的是 A.电负性：X<Y B.原子半径：X>Y C.第一电离能：Y<Z D.X、Y、Z、W可形成配合物：W(ZXY)3 13.下列说法不正确的是 A.纤维素和淀粉互为同分异构体，在酸作用下可水解生成葡萄糖 B.疫苗等生物制剂需要低温保存是为了防止蛋白质变性 C.淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等 D.核酸是由核苷酸单体形成的聚合物，是生物体遗传信息的载体 14.利用“杯酚”从C60和C0的混合物中分离C60的过程如下图所示，下列说法不正确的 是 C60 70 60】 超分子 氯仿 ① C70 溶于甲苯 氯仿 -60】 ② 溶于氯仿 “杯酚” 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 A.十oH与HCH0在一定条件下可反应生成“杯酚” B.“杯酚”与C60之间通过分子间作用力形成超分子 C.操作①、②是过滤：操作③是蒸馏 D.溶剂甲苯可以用苯替代，而氯仿可以用四氯化碳替代 15.胆矾的结构如图所示，下列说法不正确的是 H,O CuO●S H A.Cu2*的价电子排布式为3d9 B.胆矾中的水分子均存在氢键 C.该结构中所有水分子中的氧原子采取$p杂化 D.胆矾的化学式可以表示为Cu(HO)4S0。H,0 16.某种聚碳酸酯结构如下图所示，它可用碳酸二甲酯(CH3 OCOOCH3)与M在一定条件 下反应制得。下列说法不正确的是 CH H A.聚碳酸酯可降解 B.M为二酚类物质 C.生成聚碳酸酯的反应为缩聚反应 D.生成1mol该聚碳酸酯的同时生成2nmol甲醇 17.N2O5是一种绿色的硝化试剂，固态N2O5是离子型结构，存在NO2和NO3两种离子。 己知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是 A.NO2+结构和CO2结构相似 B.NO是平面三角形结构 C.NO2的键角比NO3的大 D.NO2*中o键、π键个数比为1：2 18.下列关于物质的宏观性质及微观解释不正确的是 选项 宏观性质 微观解释 A O3在水中的溶解度比O2大 O3是空间结构为V形的极性分子，O2是空间 结构为直线形的非极性分子 B F2、Cl2、Br2、2的熔沸点依次 F2、C2、B2、2的分子间作用力随相对分子质 升高 量的增大而增大 HF、HCl、HBr、HI的热稳定 HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳 C 性依次减弱 定性依次减弱 冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结 D 冰的密度比液体水的密度小 构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小 19.三级溴丁烷((CH3)3CBr)和乙醇反应生成乙基叔丁基瞇(CH)3COC2H5)的反应过程 及能量变化如下图所示，已知(CH3)3C+不稳定，易失去H。下列说法不正确的是 能1 (CHJ),C++Br +C:HOH (CH,),CBr +CHOH (CH),coc +Br- (CH,),COC:H +HBr 反应过程 A.总反应方程式为：(CH3)3CBr+C2H5OH三(CH3)3COC2H5+HBr B.加入NaOH溶液可以提高乙基叔丁基醚的产率 C.适当降低温度可提高该反应的平衡转化率 CH3 D.反应中可能有副产物H2c CHa 20.下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 先产生蓝色沉淀， 向CuSO4溶液中滴加几滴氨水， 后变成深蓝色溶 Cu2+与NH3形成 再继续滴加氨水，最后加入水并 液，最后析出深蓝 用玻璃棒搅拌 了[CuNH3)4]P+ 色晶体 向1ml10%蔗糖溶液中加入5滴 B 10%H2S04,加热煮沸。再加入 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 新制Cu(OH2,加热 向FeC2溶液中滴入3滴 生成蓝色沉淀 Fe(CN)6]A比 K3Fe(CN)6]溶液 (KFe[Fe(CN)6]) [Fe(CN6J子-稳定 向含有苯酚的苯中加入过量的饱 2,4,6-三溴苯酚溶 和溴水 没有产生白色沉淀 于苯 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、非选择题（本题包括5小题，共50分） 21.(8分)固体有晶体和非晶体之分，绝大多数常见的固体是晶体，少数固体属于非晶 体。回答下列问题： (1)非晶体SiO2的微观结构投影示意图为▲ (选填“A”或“B”)。 A (2) 根据非晶体SiO2和晶体SiO2的本质差异，完成下表： 固体 自范性 微观结构 晶体SiO2 有 非晶体Si02 原子排列相对无序 (3) 根据晶体物理性质的各向异性特点，能鉴别仿造的假宝石。请写出1种方法鉴别玻 璃仿造的假宝石▲ 22.(10分)推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要 意义。工业上用FeCL3、NH4HPO4、LiCI及苯胺 NH2)为原料制磷酸亚铁锂材料。 回答下列问题： (1)基态铁原子核外电子运动状态有 种。 (2)下列说法不正确的是▲ A.NH和PO员的空间结构相同 B.1 mol NH2含有3mol元键 C.熔点：LiCI> NH2 D.甲基的供电子能力强于苯基，则接受质子能力：CHNH2< NH2 (3)苯胺水溶性大于苯的主要原因是 (4)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。 ●Li 晶体的化学式为▲；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm,石墨烯层 间距离为335pm,则该晶体的密度为▲gcm3(用Na表示阿伏加德罗常数的值， 列式即可)。 23.(10分)化合物A(化学式为XYZ2,X、Y、Z原子序数依次减小)是一种重要的 化工原料，化合物B是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且M=44gol 1,化合物C含两种元素，且13.0gC加热分解生成气体单质E的体积为6.72L(标 准状况)，E的基态原子2印能级上有3个电子，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色。回答下列问题： NaOH 单质E 隔绝空气加热 化合物A 化合物B 化合物C 金属F 气体D (1)A中所含的三种元素是Na、▲ (2)化合物C的化学式为▲；气体D的电子式为▲ (3)A与水反应也能生成气体D,写出A与水反应的化学反应方程式▲ (4)NaOH的碱性弱于KOH,从结构的角度解释可能的原因▲。 24. (10分)阿司匹林（乙酰水杨酸）是目前常用药物之一。下列是实验室制备阿司匹林 的一种方法 COOH COOH OH 浓H2SO4 OCOCH; +(CHCO)2O CH COOH 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 实验室制备流程图如下： 滤渣（聚合物） 2g水杨酸 过量醋酸酐 85~90℃一系列操作 乙酰水杨 加入饱和NaHC03溶液 5滴浓硫酸 ① ② 酸粗产品 过滤 滤液 纯化 乙酰水 ③ 杨酸 己知：醋酸酐极易水解生成乙酸：乙酰水杨酸和水杨酸均微溶于水。 回答下列问题： (1)制备乙酰水杨酸时，操作①采用的加热方式是▲；投料时， 醋酸酐过量的 目的是 (2)下列说法不正确的是▲ A.实验中盛放反应物的实验仪器需要洁净干燥 B.操作（②的目的是除去硫酸、醋酸以及未反应的醋酸酐等 C.滤渣是通过水杨酸分子间的加聚反应生成的 D.加入饱和NHCO3溶液的主要目的是将乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠 E.操作③的步骤为：加入适量盐酸，过滤，热水洗涤，干燥 (3)得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是▲一；分离提纯的方法是▲一。 (4)最后称得乙酰水杨酸的质量为1.5g,本实验的产率是▲一。 25.(12分)卡博替尼是一种常见的抗癌药，其合成路线如下图所示。 C.HNO C.H,FN CHO F CuHiFNO (COCDz CnHCIFNO E G H 已知： oao，R为是 Xx+2R定群K ,X为卤素，R为H或烃基。 回答下列问题： (1)化合物B的含氧官能团名称是▲ (2)化合物H的结构简式是▲一。 (3)下列说法正确的是▲。 A.化合物C既能和酸反应又能和碱反应 B.I的分子式为C28H22FN3Os C.D+H→I的反应类型为取代反应 D.化合物E与草酸互为同系物 (4)写出B→D的化学反应方程式▲。 (5)根据提示信息，设计以乙炔为原料合成E的路线（用流程图表示，无机试剂任 选)▲。 (6)写出四种符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式 ①1molE和Na2C03溶液最多产生1molC02。 ②HNMR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子（羧基在谱图上只 显示出一种化学环境的氢原子)。 丽水市2023学年第二学期普通高中教学质量监控 高二化学参考答案（2024.06) 一、选择题（本题包括20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分。 每小题只有一个选项符合题意。) 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C B D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A D B D D C B D 二、非选择题（本题包括6小题，共50分。） 21.(8分) (1)A(2分) (2)原子在三维空间里呈周期性有序排列(2分)无(2分) (3)方法1：可观察宝石的形状，具有多面体的外形：测试它的硬度、可在玻璃上刻出痕 迹，初步确定它是晶体：方法2：可利用宝石的折光率鉴别：方法3：c可进行X射线衍 射实验鉴别，其他合理也给分(2分，1种方法给2分) 22.(10分) (1)26(2分) (2)BD(2分) (3)苯胺与水能形成分子间氢键而苯不能：苯胺是极性分子，苯 是非极性分子(2分，答出1点就给2分) 7+12×6 (4)LiCs (2分) 3 (2分) N(3×142)2×2×335×10-30 23.(10分) (1)N、H(2分，写出一个给1分) H (2)NaN3(2分) H:N:H (2分) (3)NaNH2+H2O=NaOH+NH3 (2) (4)钾离子半径大于钠离子，因此KOH离子键弱于NaOH(2分) 高二化学参考答案第1页共2页 24.(10分) (1)热水浴(1分)提高水杨酸的转化率(1分) (2)CE(2分) (3)乙酰水杨酸水解(2分) 重结晶(2分) (4)57.5%(2分) 25.(12分) (1)醚键（1分) (2) 入™@u (3)AC(2分，少选一个给1分，错选不给分) 06+直一时 (2分) 三 HCN -CN 1.H.O/H COOH 2H,0/H0 (5) 储化剂 (3分，合成1， 三= 2-二溴乙烷1分， B 也可：合成丙二酸得1分；合成目标产 物得1分。) rr 6 (3分，写出2个同分异构体1分，3个2分，4个3分。) 高二化学参考答案第2页共2页