第六章 化学反应与能量 测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量 一、单选题 1．下列有关有效碰撞模型说法不正确的是 A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件 C．不存在活化能为零的反应 D．活化能大小决定反应能否自发进行 2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为（   ） A．0.25p0 kPa·min－1 B．0.025p0 kPa·min－1 C．0.005p0 kPa·min－1 D．0.016p0 kPa·min－1 3．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A．Y表示的物质是 B．时刻， C．时刻，Y的转化率为33.3% D．a、b两点的正反应速率： 4．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是（    ） A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料 B．放电时，Zn2+移向MnO2膜 C．充电时，电池的阳极反应为MnOOH+e- =MnO2 + OH- D．有机高聚物的单体中含有碳碳双键 5．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝与稀盐酸的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．氢氧化钠与盐酸的反应 6．氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是    A．a是电池正极 B．b电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O C．电池工作时，电池内部中的H+向a电极迁移 D．电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a 7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（    ） ①混合气体的密度    ②容器内气体的压强    ③混合气体的总物质的量    ④B物质的量浓度 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部 8．反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol/L B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是 D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 9．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．第②、③步反应均释放能量 B．该反应进程中有二个过渡态 C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能 D．总反应速率由第①步反应决定 10．已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知： 判断下列说法正确的是 A．该反应的 B．断开键与断开键所需能量相差约为 C．中键比中键弱 D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强 11．某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，关于此原电池下列说法正确的是 A．HNO3可作电解质溶液 B．在电解质溶液中电子从正极流向负极 C．锌极质量不变 D．该原电池的正极材料可以为铁 12．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A．A是Cu、B是Al、C为溶液 B．A是Fe、B是Cu、C为浓硝酸 C．A是Zn、B是石墨、C为溶液 D．A是石墨、B是Fe、C为溶液 13．下列有关实验装置和对应的实验目的均正确的是 A．实验室制备少量纯净、干燥的 B．验证对分解反应有催化作用 C．分离和的混合物 D．验证二氧化硫的还原性 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于反应热的说法正确的是 A．a. ；b. ，若a、b反应放热，则 B．已知     ，则甲烷的燃烧热为 C．    ，则常温下比更稳定 D．，恒温恒压下达平衡后加入X，上述反应增大 15．海水电池为探索深海提供了能源保障。一种锂-海水电池以金属锂为负极，石墨为正极，下列关于该电池的描述正确的是 A．正极上发生氧化反应 B．电流由Li流向石墨 C．Li+由正极向负极迁移 D．电池的总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑ 二、填空题 16．在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2+O22SO3，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率的数据（以V2O5作催化剂）           压强 温度 1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa 450℃ 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7% 500℃ 85.6% 92.9% 94.9% 97.7% 98.3% （1）若450℃1×105Pa时，在2L的密闭容器内充入2moLSO2和1moLO2，5分钟达到平衡，以O2表示的反应速率是 ； （2）工业生产遵循“多、快、好、省”的原则，合成SO3的适宜条件是温度（填上表中的数据） ；压强 。 （3）某研究小组研究t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响，下列选项正确的是 。 （4）为了“变废为宝”，硫酸工业通常用浓氨水吸收尾气，再用浓硫酸处理吸收尾气得到的物质，最后将得到 、 （填物质名称）。 17．Ⅰ.在下列事实中，影响化学反应速率的因素分别为： （1）夏天将食物存放在电冰箱里 ； （2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热 ； （3）工业制氨需要高压 。 Ⅱ.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为20%，回答下列问题： （1）平衡时，c(N2)：c(H2)= ，平衡转化率α(N2)：α(H2)= ； （2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，则P平：P始= ； （3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时NH3的转化率为α(NH3)= 。 18．研究和开发海水及其综合利用关系到人类的可持续发展。甲、乙两实验小组分别探索从海水中制取金属镁和单质溴的实验。 (1)甲实验小组的流程如图1。 ①制备石灰乳的化学反应方程式是 、 。 ②写出反应Ⅰ的离子反应方程式 。 ③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，写出反应Ⅱ的化学反应方程式 。 (2)乙实验小组的流程如图2。 ①分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为 ，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 ②写出步骤①发生反应的离子方程式 ；写出步骤②发生反应的化学方程式 。 ③在步骤③中，分离出溴单质的实验操作的名称是分液和 ，后一实验操作用到的玻璃仪器有： 。 ④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是 。 (3)图3各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 。(填序号) 19．脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NH3、1 mol NO和1 mol NO2，发生反应：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表： 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min T1 K 0 0.6 1.1 1.5 1.5 T2 K 0 0.8 1.4 1.4 1.4 回答下列问题： (1)T1 (填“>”“<”或“=”)T2，理由是 。 (2)平衡后，增大压强反应向 (填“正”或“逆”，下同)反应方向移动，升高温度反应向 反应方向移动。 (3)T1 K下，0~20 min内v(NO)= 。 (4)T2 K下，NO2的平衡转化率为 。 三、计算题 20．把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1，计算：(写出计算过程) (1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率 ； (2)2 min末时Y的浓度 ； (3)化学反应方程式中n的值是多少 ？ 21．t ℃时，将2mol A 和 6 mol B 充入容积固定为 2 L 的密闭容器中发生反应： A(g)＋2B(g) 2C(g)。 反应 2 min 时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L- 1 ，4 min 末反应达到平衡， B 的转化率为 50%。试计算： (1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率为 (2)t ℃时该反应的平衡常数为 (3)若从反应开始到建立平衡时放出热量 353.88 kJ，则该反应的 ΔH= 。(写出三个题完整计算过程，无计算过程不给分) 22．(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标准状况) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段反应速率最大？ min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)。 ②另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 。 A．蒸馏水        B．KCl溶液        C．将锌磨成粉        D．CuSO4溶液 (2)某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①反应开始至2 min，以气体X表示的平均反应速率为 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③2 min内Y的转化率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 2．B 3．D 4．C 5．B 6．B 7．D 8．B 9．B 10．B 11．D 12．C 13．D 14．A 15．D 16． 0.0975moL·L-1min-1 450℃ 1×105Pa A 硫酸铵 二氧化硫 17． 温度 物质本身性质 压强 1：3 1：1 9：10 80% 18． CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分为上下两层，下层呈紫红色 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶 富集溴 ③①② 19． < 其他条件相同时，T2 K下，生成N2的速率较快(或其他条件相同时，T2 K下，反应达到平衡所用的时间更短) 逆 逆 2.75×10-2 mol·L-1·min-1 70% 20．(1)0.05 mol/(L·min) (2)0.175mol·L-1 (3)4 21．(1)0.275mol·L-1·min-1 (2)4 (3)-235.92kJ/mol 22． 2～3 AB 0.015 mol/(L·min) 3X＋Y2Z 10% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$