精品解析：河北省邯郸市永年区第二中学2023-2024学年高二下学期6月考化学试卷

2023-2024学年度第二学期六月月考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108 Fe56 一、单项选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确) 1. 粤菜是中国八大菜系之一，粤菜讲究味道鲜美，色、香、味、形整体设计完美。下列说法中不正确的是 美食 A. 菊花鱼中富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物 B. 糯米中富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 红烧肉中富含脂肪，脂肪能发生皂化反应 D. 做白切鸡时的辅料之一为料酒，料酒的有效成分为乙醇 2. 下列化学用语的描述正确的是 A. 的空间填充模型 B. 测定相对分子质量的质谱图 C. 锂原子最外层原子轨道示意图 D. 二甲醚的分子式： 3. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 醛 B. 酰胺 C. CH3OCH3 酮 D. 芳香烃 4. 中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 所有碳原子均可能共平面 B. 与足量H2加成的产物中含有8个手性碳原子 C. 1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOH D. 能发生酯化、加成、消去、还原反应 5. 下列有机物互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 有机物的名称为 A. 4-乙基-2，5-二甲基庚烷 B. 2，5-二甲基-4-丙基己烷 C. 2，5-二甲基-4-乙基庚烷 D. 1，1，4-三甲基-3-乙基己烷 7. 下列实验操作中正确的是 A. 除去苯中的苯酚，加浓溴水后过滤 B. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 C. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 D. 鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 8. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图： 下列说法错误的是 A. 该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成化学能 B. 的红外光谱图中有羧基的振动吸收峰 C. 反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 D. X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 9. 有机物(如图)中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为 A. sp、sp2、sp3 B. sp2、sp、sp3 C. sp3、sp2、sp D. sp、sp、sp3 10. 布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是 A. 乙可以和强碱溶液反应，不能和强酸反应 B. 甲、乙中手性碳原子数目相同 C. 甲和乙都能使酸性溶液褪色 D. 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激 11. 向含等物质的量的、、的溶液中分别加入过量的溶液，生成AgCl沉淀的质量之比是 A. 1：2：3 B. 2：1：3 C. 1：3：2 D. 3：2：1 12. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基 B 向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入铁粉充分反应，气体经CCl4洗气后用湿润的pH试纸检验看是否变红 苯能否发生取代反应 C 将卤代烃Y与NaOH水溶液共热，冷却静置后，取少量上层水溶液，向其中滴入AgNO3溶液，看有无沉淀 Y中是否含有氯原子 D 向淀粉溶液中加适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，看溶液是否变蓝 淀粉是否水解 A. A B. B C. C D. D 14. 高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 微波吸收材料()能使溴水褪色 B. 阻燃材料()由苯酚和甲醇缩聚制得 C. 合成消声瓦()的单体均存在顺反异构 D. 合成芳纶()的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同 15. 常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B. H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C. H2+Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D. 2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol 16. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有气泡出现，则以下叙述正确的是 A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 17. 对于工业合成氨反应 ，若要提高平衡产率，下列方法可行的是 A. 提高反应温度 B. 压缩体积 C. 恒容通入Ar D. 使用合适的催化剂 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 18. 根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： （1）分子的空间结构为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。 （2）中C原子轨道杂化类型为_______。 （3）与的结构相同，微粒呈_______形，中心原子都采取_______杂化。 （4）、等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈_______形，中心原子都采取_______杂化。 19. 以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如图。已知：晶体受热易失水。 （1）酸浸时间所得溶液的成分影响如表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液 检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：_______。 ③120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：_______。 ④操作X是_______。 （2）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。 ①步骤Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②步骤Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。 ③硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为_______。 20. 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： ① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应) ② 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。 （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下______装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由______。 （2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的______装置(填写序号)，该装置内应装入的试剂是______。 （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是______。 （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______(产率为实际产量占理论产量的百分比)。 21. 芳香酯Ⅰ的合成路线如下： 已知以下信息： ①A~Ⅰ均为芳香族化合物，B能发生银镜反应；D的相对分子质量比C大4；E的核磁共振氢谱有3组峰。 ② ③ 请回答下列问题： （1）A-B的反应类型为_______；D所含官能团的名称为_______；E的名称为_______。 （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。 （4）I的结构简式为_______。 （5）符合下列要求A的同分异构体有_______种(A除外)。 ①与Na反应产生 ②属于芳香族化合物 （6）以流程图为示例，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期六月月考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108 Fe56 一、单项选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确) 1. 粤菜是中国八大菜系之一，粤菜讲究味道鲜美，色、香、味、形整体设计完美。下列说法中不正确的是 美食 A. 菊花鱼中富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物 B. 糯米中富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 红烧肉中富含脂肪，脂肪能发生皂化反应 D. 做白切鸡时的辅料之一为料酒，料酒的有效成分为乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质属于有机高分子化合物，A项正确； B．淀粉和纤维素不是同分异构体，B项错误； C．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，C项正确； D．料酒的有效成分为乙醇，D项正确； 故选B。 2. 下列化学用语的描述正确的是 A. 的空间填充模型 B. 测定相对分子质量的质谱图 C. 锂原子最外层原子轨道示意图 D. 二甲醚的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4分子结构类似于甲烷分子，且氯原子半径比碳原子大，则其空间填充模型为 ，A错误； B．CH3OH的相对分子质量为32，则其质谱图中，最大质荷比为32，B错误； C．锂原子最外层电子位于2s轨道上，其原子轨道形状为球形，C错误； D．二甲醚（CH3-O-CH3）的分子式：，D正确； 故选D。 3. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 醛 B. 酰胺 C. CH3OCH3 酮 D. 芳香烃 【答案】B 【解析】 【详解】A． 含有酯基，应属于酯类，A错误； B．分子内含有酰胺键，则其属于酰胺类物质，B正确； C．CH3OCH3 分子中不含有酮羰基，而含有醚键，则其属于醚，C错误； D．分子内不含有苯环，而含有环己基，则其不属于芳香烃，属于环烷烃，D错误； 故选B。 4. 中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 所有碳原子均可能共平面 B. 与足量H2加成的产物中含有8个手性碳原子 C. 1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOH D. 能发生酯化、加成、消去、还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环、碳碳双键、酯基都为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，且C-C键可自由旋转，则最多有10个碳原子共面，故A错误； B．与足量H2加成，则碳碳双键变成单键，产物含有7个手性碳原子，故B错误； C． 1 mol 绿原酸含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol羧基，可消耗 4 mol NaOH，故C错误； D．含有羧基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、还原反应，与醇羟基相连的碳原子上有H，能发生消去反应，故D正确； 故选：D。 5. 下列有机物互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中两种物质含官能团不同，不是同系物，A错误； B．B中两种物质含官能团种类和数目相同，组成上相差一个CH2，是同系物，B正确； C．C中两种物质含官能团不同，不是同系物，C错误； D．D中两种物质含官能团不同，不是同系物，D错误； 故选B。 6. 有机物的名称为 A. 4-乙基-2，5-二甲基庚烷 B. 2，5-二甲基-4-丙基己烷 C. 2，5-二甲基-4-乙基庚烷 D. 1，1，4-三甲基-3-乙基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A项错误，应先说较简单的甲基；B项错误，最长碳链碳原子数为7，主体命名应叫庚烷；D项错误，1位不出现甲基。 7. 下列实验操作中正确的是 A. 除去苯中的苯酚，加浓溴水后过滤 B. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 C. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 D. 鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，除去苯中的苯酚，加入浓溴水，苯酚和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚和溴化氢，2，4，6-三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，无法过滤，得不到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入NaOH溶液后分液，故A错误； B．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯混合加热，故B错误； C．实验室制硝基苯时，先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故C错误； D．己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故D正确； 故选D。 8. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图： 下列说法错误的是 A. 该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成化学能 B. 的红外光谱图中有羧基的振动吸收峰 C. 反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 D. X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成化学能，A正确； B．中不含羧基，故的红外光谱图中没有羧基的振动吸收峰，B错误； C．反应②中涉及到C=O极性键、H-H非极性键的断裂和C-H、O-H极性键的形成，C正确； D．X射线衍射等技术可检测分子结构，可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致，D正确； 故选B。 9. 有机物(如图)中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为 A. sp、sp2、sp3 B. sp2、sp、sp3 C. sp3、sp2、sp D. sp、sp、sp3 【答案】B 【解析】 【详解】根据价层电子对互斥理论判断碳原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4，则碳原子采用sp3杂化，如果价层电子对数是3，则碳原子采用sp2杂化，如果价层电子对个数是2，则碳原子采用sp杂化；苯环上碳原子依据价层电子对互斥理论解释为：VSEPR(价层电子对数)=(4+2)/2=3，根据理论即sp2杂化，中心原子碳的分子构型为平面三角形，所以键角为120度，此时每个碳原子还剩一个单电子，就形成一个大键，就是介于单键与双键之间的特殊键；“1”苯环上碳原子杂化方式是sp2；“2”碳碳三键两端的C原子含有2个键，则碳原子采用sp杂化；“3”甲基含有4个键，则碳原子采用sp3杂化，根据上述分析可知，三个碳原子的杂化方式分别为：sp2、sp、sp3，故答案为：B。 10. 布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是 A. 乙可以和强碱溶液反应，不能和强酸反应 B. 甲、乙中手性碳原子数目相同 C. 甲和乙都能使酸性溶液褪色 D. 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙中含酯基可以在强碱溶液反应中水解、生成羧酸盐，所含N原子上有孤电子对，具有碱性，能和强酸反应，A错误； B．如图所示： ，甲、乙中均含1个手性碳原子，B正确； C． 甲和乙的苯环所连的基团碳上均有氢，则都能使酸性溶液褪色，C正确； D． 据题干信息可知，甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激，D正确； 答案选A。 11. 向含等物质的量的、、的溶液中分别加入过量的溶液，生成AgCl沉淀的质量之比是 A. 1：2：3 B. 2：1：3 C. 1：3：2 D. 3：2：1 【答案】C 【解析】 【详解】配合物外界中的Cl-易发生电离，电离后与AgNO3发生反应，而内界中配离子难以电离，不与AgNO3反应，根据、、结构可知，分别向等物质的量的、、的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量之比为：1：3：2； 故选：C。 12. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，A错误； B．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B正确； C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C错误； D．分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，D错误； 故选B。 13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基 B 向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入铁粉充分反应，气体经CCl4洗气后用湿润的pH试纸检验看是否变红 苯能否发生取代反应 C 将卤代烃Y与NaOH水溶液共热，冷却静置后，取少量上层水溶液，向其中滴入AgNO3溶液，看有无沉淀 Y中是否含有氯原子 D 向淀粉溶液中加适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，看溶液是否变蓝 淀粉是否水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中氢氧化钠不是足量的，不能保证碱性环境，实验不能成功，A错误； B．苯和溴在溴化铁做催化剂的条件下反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢中的溴被四氯化碳吸收，溴化氢能使湿润的pH试纸变红，说明该反应为取代反应，B正确； C．卤代烃水解后应该加入硝酸进行酸化，否则氢氧化钠存在影响卤素离子检验，C错误； D．碘能和氢氧化钠反应，故该实验不需要加入氢氧化钠中和酸，D错误； 故选B。 14. 高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 微波吸收材料()能使溴水褪色 B. 阻燃材料()由苯酚和甲醇缩聚制得 C. 合成消声瓦()的单体均存在顺反异构 D. 合成芳纶()的单体核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有碳碳双键，能使溴水褪色，故A正确； B． 是由苯酚和甲醛缩聚制得，故B错误； C． 的单体有CH2=CH-CH=CH2、，二者的双键碳原子中均有连接两个氢原子的碳原子，均不存在顺反异构，故C错误； D． 的单体为、 ，等效氢的种类数均为2种，核磁共振氢谱峰数相同，但是两种氢原子的个数之比分别为4:2，4:4，即2:1，1:1，峰面积之比不相同，故D错误； 故选A。 15. 常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B. H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C. H2+Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D. 2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，2g氢气完全燃烧放热184.6kJ，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol，故A错误； B、该反应是放热反应，焓变为负值，故B错误； C、热化学方程式需要标注物质聚集状态，选项中物质状态未标注，故C错误； D、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3kJ的热量，2g氢气完全燃烧放热184.6kJ，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol，则2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol，故D正确； 故选D。 16. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有气泡出现，则以下叙述正确的是 A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，a是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，A项错误； B．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，a是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则a极上会析出金属铜，B项错误； C．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，a是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，C项正确； D．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，a是碳棒，b是铁片，b为负极，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则a极上会析出金属铜，D项错误； 答案选C。 17. 对于工业合成氨反应 ，若要提高平衡产率，下列方法可行的是 A. 提高反应温度 B. 压缩体积 C. 恒容通入Ar D. 使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应放热，提高反应温度，平衡逆向移动，氨气的产率降低，故不选A； B．压缩体积，压强增大，平衡正向移动，氨气的产率增大，故选B； C．恒容通入Ar，反应物浓度不变，平衡不移动，氨气的产率不变，故不选C； D．催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂，氨气的产率不变，故不选D； 选B。 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 18. 根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： （1）分子的空间结构为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。 （2）中C原子轨道杂化类型为_______。 （3）与的结构相同，微粒呈_______形，中心原子都采取_______杂化。 （4）、等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈_______形，中心原子都采取_______杂化。 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. sp3 （2）sp3、sp2 （3） ①. 直线 ②. sp （4） ①. 平面三角 ②. sp2 【解析】 【小问1详解】 AsCl3中As元素价电子对数为4，As的杂化方式为sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。 【小问2详解】 CH3COOH的结构式为，分子中甲基上的碳原子采取sp3杂化，羧基中碳原子采取sp2杂化； 【小问3详解】 SCN－与的中心原子采取sp杂化，形成直线形分子。 【小问4详解】 、中心原子价层电子对都是3对，空间结构等候室平面三角形，中心原子都是采取sp2杂化。 19. 以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如图。已知：晶体受热易失水。 （1）酸浸时间所得溶液的成分影响如表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液 检验 变红 未变红 变红 ①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：_______。 ③120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：_______。 ④操作X是_______。 （2）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。 Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。 ①步骤Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②步骤Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。 ③硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ③. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ④. 加热浓缩、冷却结晶 （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ③. 【解析】 【分析】向废铁屑(含少量、FeS等杂质)中加入硫酸酸浸，发生的反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、FeS+2H+=Fe2++H2S↑；得到硫酸亚铁溶液；经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体； 【小问1详解】 ①时用KSCN溶液检验溶液变红，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)，说明所得溶液中含有Fe3+；故答案为：Fe3+； ②时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，其原因为Fe3+被Fe还原为Fe2+，其反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+； ③120min时检验，溶液复又变红，说明在酸性条件下，Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； ④酸浸处理后，得到硫酸亚铁溶液；经过加热浓缩、冷却结晶，过滤，得到硫酸亚铁晶体；故答案为：加热浓缩、冷却结晶； 【小问2详解】 ①取出溶液，配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶； ②从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液，发生反应5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；故答案为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ③结合离子方程式5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗bmol/L的KMnO4cml溶液，硫酸亚铁溶液Fe2+中的物质的量浓度为c(Fe2+)=，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为；故答案为：。 20. 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： ① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反应是放热反应) ② 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。 （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下______装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由______。 （2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的______装置(填写序号)，该装置内应装入的试剂是______。 （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是______。 （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______(产率为实际产量占理论产量的百分比)。 【答案】（1） ①. ③ ②. 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2） ①. ⑤ ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里 （4）65% 【解析】 【分析】根据侯氏制碱法，利用饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，反应产生的碳酸氢钠晶体过滤出后受热分解制得碳酸钠。 【小问1详解】 ①能控制反应的发生但反应的停止不理想，②不能控制反应的发生和停止。只有③通过止水夹来控制反应的发生于停止。关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应。 【小问2详解】 B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故采用将气体通过装饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶吸收氯化氢。故选择⑤。 【小问3详解】 为增加晶体的析出，可采取降温使碳酸氢钠的溶解度减小从而更易析出。故改进方法可以为“将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）”。 【小问4详解】 根据钠原子守恒： 理论可生产Na2CO3为5.3克，又因为 实际得到碳酸钠为3.445克 所以Na2CO3的产率为：=0.65。 21. 芳香酯Ⅰ的合成路线如下： 已知以下信息： ①A~Ⅰ均为芳香族化合物，B能发生银镜反应；D的相对分子质量比C大4；E的核磁共振氢谱有3组峰。 ② ③ 请回答下列问题： （1）A-B的反应类型为_______；D所含官能团的名称为_______；E的名称为_______。 （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。 （4）I的结构简式为_______。 （5）符合下列要求A的同分异构体有_______种(A除外)。 ①与Na反应产生 ②属于芳香族化合物 （6）以流程图为示例，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：_______。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 羟基 ③. 对氯甲苯(或4-氯甲苯) （2） ①. 否 ②. 如果颠倒，则酚羟基会被酸性KMnO4溶液氧化 （3） （4） （5）13 （6） 【解析】 【分析】A~I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O，2n-6=2×8-6=10，所以A的侧链含碳原子总数为2，且为链状烷烃基，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息②中反应，则B中含醛基，且B的醛基不能直接和苯环相连，即B上只有一个取代基， 所以B分子中侧链为-CH2CHO，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，则说明C中碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应生成D，故D为；E的核磁共振氢谱有3组峰，则E分子中不能是一个侧链，应是2个侧链、且处于对位，即甲基和氯原子处于对位，故E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基，酚羟基、羧基与氢氧化钠发生中和反应，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为。 【小问1详解】 A→B为催化氧化生成，该反应为氧化反应；D为，其分子中含有的官能团为羟基，E为，名称为对氯甲苯(或4-氯甲苯)； 【小问2详解】 E到G的反应中需要分别引入酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以E→F与F→G的顺序不能颠倒； 【小问3详解】 B分子中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为； 【小问4详解】 I是由G 和D发生酯化反应得到，I的结构简式为； 【小问5详解】 A为，其同分异构体符合：①与Na反应并产生H2，说明该有机化合物分子中含有羟基；②属于芳香族化合物，有机化合物分子中含有苯环，满足条件的有机化合物分子中可能含有的侧链为：①—CH(OH)CH3，②—OH、—CH2CH3，③—CH3、—CH2OH，④1个—OH、2个—CH3，其中①存在1种结构，②③都存在邻、间、对3种结构，④当2个—CH3在对位时存在1种结构，当2个—CH3相邻时存在2种结构，当2个—CH3在间位时有3种结构，所以④总共有6种结构。根据以上分析可知，满足条件的有机化合物总共有1+3+3+6=13(种)； 【小问6详解】 以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息反应②生成CH3CH=CHCHO，最后与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $