精品解析：2024年黑龙江省哈尔滨市道里区九年级中考三模理化综合试题　-初中化学

2023-2024道里九年三模综合测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(1-27小题，每小题2分，共54分。1-25小题只有一个正确答案，26、27小题为不定项选择，选项正确但不全得1分，选项有错误不得分。) 1. 下列不能体现化学使人们生活更加美好的是 A. 废旧金属回收再利用 B. 研发汽车尾气处理装置 C. 开发新软件保证电脑运行流畅 D. 对居住环境检测和治理 2. 下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体药品 C. 称量氯化钠固体 D. 测定溶液pH 3. 下列应用属于物质的物理性质的是 A. 食品充氮防腐 B. 蜡烛制炭黑 C. 氢氧化钠制叶脉书签 D. 海水晒盐 4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒 5. 下列用途错误的是 A. 氮气做焊接保护气 B. 二氧化碳做化工原料 C 石灰浆粉刷树木 D. 叶片发黄施用钾肥 6. 下列叙述正确的是 A. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 有机化合物中含有碳元素，含有碳元素物质不一定是有机化合物 7. 下列叙述正确的是 A. 煤炉上放一盆水可有效防止CO中毒 B. 农业上改喷灌、滴灌为大水漫灌有利于节约水资源 C. 医疗上用体积分数为75%的酒精溶液做消毒剂 D. pH大于7的土壤不能施用氮肥 8. 下列事实所对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A 纯碱溶液能除去餐具上的油污 纯碱溶液呈碱性 B 水银体温计测量病人的体温，示数上升 原子体积受热时增大 C 浓硫酸滴到白纸上，过一会变黑 浓硫酸具有吸水性，能吸收纸张中的水分 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 9. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 10. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量2Hg+O22HgO、化合反应 B. 葡萄糖在人体中氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O、氧化反应 C. 盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=FeCl3+6H2O、复分解反应 D. 比较铜和银的金属活动性Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag、置换反应 11. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价 C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素 12. 区分下列各组物质的方法合理的是 选项 需区分的物质 方法 A 纯金和黄铜 观察颜色 B 鉴别H2和CH4 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯 C 苏打溶液和烧碱溶液 分别滴加紫色石蕊试液 D 厕所清洁剂和炉具清洁剂 加入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. t2℃时，100g甲溶液中最多溶解50g甲 C. t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 D. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO2气体 HCl 足量的NaOH溶液 B H2O H2O2 MnO2、过滤、洗涤、干燥 C KCl溶液 NH4Cl 加入适量KOH溶液 D CaO粉末 CaCO3 加适量水，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g将反应后溶液蒸发、结晶、干燥。获得固体的质量为 A. 15.5g B. 25.1g C. 39.5g D. 20.8g 二、非选择题(请根据题意填写空白，28-35小题共40分，36-51小题共46分。) 16. 2023年5月神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱径向端口，三名航天员顺利进驻空间站。 （1）空间站实验舱使用的柔性砷化镓太阳能电池中含有镓(Ga)元素。金属镓由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （2）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。 ①下列航天食品中，富含蛋白质的是______(填字母) A.脱水米饭 B.酱牛肉 C.冻干草莓 ②在人体中，钙元素属于______元素(填“常量”或“微量”)。 （3）航天员在空间站已经能够食用自己培育的绿叶蔬菜。蔬菜培养液中有一种叫磷酸二氢铵的物质，它属于______肥(填化肥种类)。 （4）制造飞船的某些机器零件使用了铝合金。工业上用氧化铝在催化剂条件下电解制取金属铝，同时得到一种常见的气体。写出该反应的化学方程式_______。 17. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）饮用酸碱度过大或硬度过大水都不利于人体健康。在实验室里可用______测定水的酸碱度；生活中常用______的方法来降低水的硬度。 （2）天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，下列净化方法按净化过程排序是______(填序号)。 ①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降。 （3）我国淡水资源并不丰富，节约用水也是保护水资源的一种方法，请写出家庭中可采取的一种节水措施：_______。 18. 钛白粉是一种建筑涂料。工业上可利用生产钛白粉时生成的副产品FeSO4和H2SO4的废液生产Fe2O3，其主要生产流程如图所示，分析流程回答问题。 （1）设备1中FeSO4转化为Fe2(SO4)3铁元素的化合价______(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）设备3中得到Fe(OH)3固体的操作包括过滤、洗涤、干燥等。若要检验Fe(OH)3已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是______。 （3）设备4中Fe(OH)3在加热下反应生成Fe2O3和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。 19. 科普阅读 消毒剂“知多少” 在新冠肺炎流行期间，消毒是控制疫情蔓延的重要手段。不同的消毒剂使用范围和方法不同，使用时要严格按照说明书上的说明使用。酒精是常见的醇类消毒剂，可有效地灭活新冠病毒。因为酒精能将细菌体内的蛋白质迅速凝固，从而将其杀死，但喷洒酒精消毒时，需要保证通风，千万不要与明火接触，已有因为使用酒精大面积喷洒消毒接触燃着的香烟引起闪爆的案例。 84消毒液是一种含氯消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。84消毒液适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。但84消毒液有腐蚀性，必须稀释后才能使用。也不能与其他消毒液混合使用，否则会因为发生化学反应而加大氯气浓度引起氯气中毒。三氯异氰尿酸(C3N3O3Cl3)是一种固体消毒剂，它易溶于水，其溶液pH在2.6～3.2之间，该品具有储存稳定、使用方便等优点，可用于游泳池、饮用水、餐具等的消毒，是新一代广谱高效低毒的杀菌剂。 阅读上述材料，回答有关问题： （1）酒精消毒杀菌的原理是______。 （2）使用酒精消毒不当会引发火灾，酒精燃烧化学方程式为______。 （3）从燃烧的条件分析材料中的案例，燃着的香烟对酒精闪爆所起的作用是_____。 （4）84消毒液与三氯异氰尿酸______(填“能”或“不能”)混合使用。 20. 已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，胃酸中含有B，D是一种最常用的溶剂，F可以生产玻璃，C为黑色固体。物质间的反应和转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 请分析后回答： （1）物质D的化学式是______；物质C的化学式是______。 （2）D→A的基本反应类型为______反应。 （3）B—F发生反应的实验现象是______。 （4）写出G→B的化学方程式______。 21. 具备基本实验技能是学习化学的基础和保证。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称______。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在组装好仪器后，装入药品前应进行的操作是______。用C装置收集氧气，处于图中状态，此时集气瓶中气体压强______外界大气压(填“大于”、“小于”或“小于”)。 （3）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是______，反应的化学方程式为______。将产生的二氧化碳气体通入装置F中，观察到的现象是______。若用装置G检验二氧化碳，则G中溶液为______。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选用的发生和收集装置是______。 22. 某实验小组要测定氯化钠样品中杂质氯化钙的含量，进行了如图实验，请根据题意回答问题： （1）写出上述反应的化学方程式______。 （2）反应过程中生成的沉淀的质量为X，列出求解X的比例式______。 （3）样品中氯化钙的质量分数为______。 （4）不饱和溶液A中溶质质量分数为______。 （5）若工厂用100t该样品理论上可制得______纯净的NaCl。 23. 校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 （1）猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二：发生变质，成分为______(写化学式)。 【实验活动1】 （2）甲组同学设计并进行了如表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】 （3）乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】 （4）丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 (1)取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 (2)取少许滤液，滴加CuSO4溶液 ______ (3)取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过上述实验证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】 （5）乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024道里九年三模综合测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(1-27小题，每小题2分，共54分。1-25小题只有一个正确答案，26、27小题为不定项选择，选项正确但不全得1分，选项有错误不得分。) 1. 下列不能体现化学使人们生活更加美好的是 A. 废旧金属回收再利用 B. 研发汽车尾气处理装置 C 开发新软件保证电脑运行流畅 D. 对居住环境检测和治理 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧金属回收再利用，既可减少污染，又能节约资源，体现了化学使人们生活更加美好。A不符合题意； B、研发汽车尾气处理装置，可减少空气污染，体现了化学使人们生活更加美好。B不符合题意； C、开发新软件保证电脑运行流畅，与化学无关，不能体现化学使人们生活更加美好。C符合题意； D、对居住环境检测和治理，保护环境，改善环境状况，体现了化学使人们生活更加美好。D不符合题意。 综上所述：选择C。 2. 下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体药品 C. 称量氯化钠固体 D. 测定溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起失火，故错误； B、取用粉末状药品，试管倾斜，用纸槽送到试管底部，故正确； C、称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，故错误； D、测pH时，不能将pH试纸润湿，故错误。 故选B。 3. 下列应用属于物质的物理性质的是 A. 食品充氮防腐 B. 蜡烛制炭黑 C. 氢氧化钠制叶脉书签 D. 海水晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、食品充氮防腐，利用的是氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，属于化学性质，不符合题意； B、 蜡烛制炭黑，蜡烛燃烧发生了化学变化，生成了新物质炭黑，属于化学变化，体现的化学性质，不符合题意； C、 氢氧化钠制叶脉书签，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀叶肉，这一过程发生了化学变化，体现的是化学性质，不符合题意； D、 海水晒盐是通过蒸发水分使盐结晶析出，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，体现了盐能溶于水，水受热能汽化等物理性质，符合题意。 故选D。 4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是 A. 不吃霉变或超过保质期的食物 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物， A 合理； B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康， B 不合理； C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，C合理； D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，D合理； 故选B。 5. 下列用途错误的是 A. 氮气做焊接保护气 B. 二氧化碳做化工原料 C. 石灰浆粉刷树木 D. 叶片发黄施用钾肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可以作保护气，故正确； B、二氧化碳是化工原料，故正确； C、石灰浆粉刷树木，可以防冻伤、病虫害，故正确； D、叶片发黄是确氮元素，故应施用氮肥，故错误； 故选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 有机化合物中含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，比如由原子构成的物质，该选项叙述错误； B、燃烧都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热不是燃烧，该选项叙述错误； C、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，有单质和化合物生成但该反应属于分解反应，该选项叙述错误； D、有机化合物中含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机化合物，比如二氧化碳，该选项叙述正确； 故选D。 7. 下列叙述正确的是 A. 煤炉上放一盆水可有效防止CO中毒 B. 农业上改喷灌、滴灌为大水漫灌有利于节约水资源 C. 医疗上用体积分数为75%的酒精溶液做消毒剂 D. pH大于7的土壤不能施用氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该选项叙述错误； B、农业上浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌可节约用水，该选项叙述错误； C、酒精会使蛋白质变性，医疗上用体积分数为75%的酒精溶液做消毒剂，该选项叙述正确； D、pH大于7的土壤呈碱性，铵态氮肥不能与碱性物质混用，其他氮肥可以，该选项叙述错误； 故选C。 8. 下列事实所对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A 纯碱溶液能除去餐具上的油污 纯碱溶液呈碱性 B 水银体温计测量病人的体温，示数上升 原子体积受热时增大 C 浓硫酸滴到白纸上，过一会变黑 浓硫酸具有吸水性，能吸收纸张中的水分 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，纯碱溶液能除去餐具上的油污，是因为纯碱溶液呈碱性，该选项对应解释正确； B、水银体温计测量病人的体温，示数上升，是因为温度升高，原子间间隔变大，该选项对应解释错误； C、浓硫酸滴到白纸上，过一会变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，该选项对应解释错误； D、硫酸钠是由钠离子与硫酸根构成的，硫酸钠溶液能导电，溶液中含有自由移动的离子，该选项对应解释错误； 故选A。 9. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确； B、由于、，则刚开始时，等量的铁和锌与足量的硫酸反应时，铁产生氢气较多，但当金属过量时，锌和铁消耗的硫酸质量相同，则产生氢气质量相同，该选项正确； C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液pH减小，且盐酸pH<7，最后溶液pH<7，该选项正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应过程中水质量增大，且反应结束后，水质量不变，该选项正确。 故选A。 10. 下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡测定空气中氧气含量2Hg+O22HgO、化合反应 B. 葡萄糖在人体中氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O、氧化反应 C. 盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=FeCl3+6H2O、复分解反应 D. 比较铜和银的金属活动性Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag、置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡测定空气中氧气含量，汞和氧气反应条件是加热，故错误； B、葡萄糖在人体中氧化，氧化反应不属于基本反应类型，故错误； C、盐酸除铁锈，方程式没有配平，应为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，故错误； D、铜的活动性比银强，可以发生反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，该反应是单质和化合物生产单质和化合物的反应，属于置换反应，正确。 故选D。 11. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价 C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。 B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。 C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。 D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。 故选:C。 12. 区分下列各组物质的方法合理的是 选项 需区分的物质 方法 A 纯金和黄铜 观察颜色 B 鉴别H2和CH4 点燃，火焰上方罩一干冷的烧杯 C 苏打溶液和烧碱溶液 分别滴加紫色石蕊试液 D 厕所清洁剂和炉具清洁剂 加入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯金和黄铜都是金黄色的固体，观察颜色的方法不能鉴别，该选项区分方法不合理； B、干冷的烧杯可以检验水的生成，氢气、甲烷燃烧都会生成水，不能鉴别，该选项区分方法不合理； C、苏打是碳酸钠的俗名，烧碱是氢氧化钠的俗名，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，两种溶液均能使紫色石蕊溶液变蓝，故不能鉴别，该选项区分方法不合理； D、厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，可以鉴别，该选项区分方法合理； 故选D 13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. t2℃时，100g甲溶液中最多溶解50g甲 C. t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 D. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、未指明温度，无法比较甲、乙两物质的溶解度，错误； B、t2℃时，甲的溶解度为50g，则50g+100g=150g甲溶液中最多溶解50g甲，错误； C、t1℃时，甲、乙溶解度曲线相交一点，溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，未说明溶液是否饱和，无法判断，错误； D、甲、乙溶解度曲线都呈上升趋势，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确； 故选D。 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CO2气体 HCl 足量的NaOH溶液 B H2O H2O2 MnO2、过滤、洗涤、干燥 C KCl溶液 NH4Cl 加入适量KOH溶液 D CaO粉末 CaCO3 加适量水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、CO₂气体和 HCl 气体都能与 NaOH 溶液反应，混合气体通入足量的NaOH溶液，会把原物质 CO₂也除去，不符合除杂原则，错误； B 、MnO₂能催化 H₂O₂分解，混合物加入MnO2、过滤、洗涤、干燥，得到的是二氧化锰，不是水，错误； C、NH₄Cl 能与适量的 KOH 溶液反应生成氯化钾、氨气和水，混合物加入适量KOH溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水会把原物质氧化钙除去，不符合除杂原则，错误。 故选C。 15. 向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g将反应后溶液蒸发、结晶、干燥。获得固体的质量为 A. 15.5g B. 25.1g C. 39.5g D. 20.8g 【答案】C 【解析】 【详解】向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，则生成氢气的质量为10.7g-10.1g=0.6g，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量相等，所以产生氢气中的氢元素的质量等于反应掉的硫酸中氢元素的质量，则硫酸中氢元素的质量为0.6g，且硫酸中氢元素的质量与硫酸根离子的质量的质量比为2：96=1：48，则硫酸根的质量为：0.6g×48=28.8g，所以将反应后溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量为28.8g+10.7=39.5g。 故选C。 二、非选择题(请根据题意填写空白，28-35小题共40分，36-51小题共46分。) 16. 2023年5月神舟十六号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱径向端口，三名航天员顺利进驻空间站。 （1）空间站实验舱使用的柔性砷化镓太阳能电池中含有镓(Ga)元素。金属镓由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （2）航天员通过航天食品摄入优质蛋白质、补充钙元素。 ①下列航天食品中，富含蛋白质的是______(填字母) A.脱水米饭 B.酱牛肉 C.冻干草莓 ②在人体中，钙元素属于______元素(填“常量”或“微量”)。 （3）航天员在空间站已经能够食用自己培育的绿叶蔬菜。蔬菜培养液中有一种叫磷酸二氢铵的物质，它属于______肥(填化肥种类)。 （4）制造飞船的某些机器零件使用了铝合金。工业上用氧化铝在催化剂条件下电解制取金属铝，同时得到一种常见的气体。写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）原子 （2） ①. B ②. 常量 （3）复合 （4） 【解析】 【小问1详解】 金属镓由原子构成； 【小问2详解】 ① A、脱水米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、酱牛肉中富含蛋白质，符合题意； C、冻干草莓中富含维生素，不符合题意。 故选：B； ②在人体中，钙元素属于常量元素； 【小问3详解】 蔬菜培养液中有一种叫磷酸二氢铵的物质，其化学式为，中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥； 【小问4详解】 工业上用氧化铝在催化剂条件下电解制取金属铝，同时得到一种常见的气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该气体为氧气，化学方程式为。 17. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用______测定水的酸碱度；生活中常用______的方法来降低水的硬度。 （2）天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，下列净化方法按净化过程排序是______(填序号)。 ①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降。 （3）我国淡水资源并不丰富，节约用水也是保护水资源的一种方法，请写出家庭中可采取的一种节水措施：_______。 【答案】（1） ①. pH试纸##pH计 ②. 煮沸 （2）④②③① （3）使用节水马桶、洗菜水浇花 【解析】 【小问1详解】 在实验室里可用pH试纸或pH计测定水的酸碱度；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度； 【小问2详解】 天然水净化成生活中的自来水的净化过程为：加明矾吸附沉降、过滤、活性炭吸附、消毒，即④②③①； 【小问3详解】 家庭中可采取的节水措施：使用节水马桶、洗菜水浇花等。 18. 钛白粉是一种建筑涂料。工业上可利用生产钛白粉时生成的副产品FeSO4和H2SO4的废液生产Fe2O3，其主要生产流程如图所示，分析流程回答问题。 （1）设备1中FeSO4转化为Fe2(SO4)3铁元素的化合价______(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）设备3中得到Fe(OH)3固体的操作包括过滤、洗涤、干燥等。若要检验Fe(OH)3已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是______。 （3）设备4中Fe(OH)3在加热下反应生成Fe2O3和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）升高 （2）BaCl2溶液 （3）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 化合物中化合价的代数和为0，设备1中反应物硫酸亚铁FeSO4中硫酸根的化合价为-2，故其中铁元素的化合价为价，生成物硫酸铁Fe2(SO4)3中铁元素化合价为价，故设备1中铁元素的化合价升高； 【小问2详解】 设备3是将氢氧化铁固体与滤液进行分离，将固体和液体分离的方法是过滤；若要检验Fe（OH）3已洗涤干净，若不干净则会有Na2SO4，故可向最后一次洗涤液中加入BaCl2溶液来检验，若有沉淀生成则没有洗涤干净； 【小问3详解】 由题目信息：设备4中Fe(OH)3在加热下反应生成Fe2O3和另一种氧化物，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知另一种氧化物为水，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。 19. 科普阅读 消毒剂“知多少” 在新冠肺炎流行期间，消毒是控制疫情蔓延的重要手段。不同的消毒剂使用范围和方法不同，使用时要严格按照说明书上的说明使用。酒精是常见的醇类消毒剂，可有效地灭活新冠病毒。因为酒精能将细菌体内的蛋白质迅速凝固，从而将其杀死，但喷洒酒精消毒时，需要保证通风，千万不要与明火接触，已有因为使用酒精大面积喷洒消毒接触燃着的香烟引起闪爆的案例。 84消毒液是一种含氯消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。84消毒液适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。但84消毒液有腐蚀性，必须稀释后才能使用。也不能与其他消毒液混合使用，否则会因为发生化学反应而加大氯气浓度引起氯气中毒。三氯异氰尿酸(C3N3O3Cl3)是一种固体消毒剂，它易溶于水，其溶液pH在2.6～3.2之间，该品具有储存稳定、使用方便等优点，可用于游泳池、饮用水、餐具等的消毒，是新一代广谱高效低毒的杀菌剂。 阅读上述材料，回答有关问题： （1）酒精消毒杀菌的原理是______。 （2）使用酒精消毒不当会引发火灾，酒精燃烧的化学方程式为______。 （3）从燃烧的条件分析材料中的案例，燃着的香烟对酒精闪爆所起的作用是_____。 （4）84消毒液与三氯异氰尿酸______(填“能”或“不能”)混合使用。 【答案】（1）酒精能将细菌体内的蛋白质凝固，从而将其杀死 （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）使酒精的温度达到它的着火点 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 根据题中提供的信息可知，酒精消毒杀菌的原理是酒精能将细菌体内的蛋白质凝固，从而将其杀死； 小问2详解】 乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 【小问3详解】 可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；从燃烧的条件分析材料中的案例，燃着的香烟对酒精闪爆所起的作用是使酒精的温度达到它的着火点； 【小问4详解】 84消毒液水溶液呈碱性，也不能与其他消毒液混合使用，否则会因为发生化学反应而加大氯气浓度引起氯气中毒；三氯异氰尿酸溶液pH在2.6～3.2之间显酸性，会与84消毒液发生反应；故84消毒液与三氯异氰尿酸不能混合使用； 20. 已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A～E属于五种不同类别的物质，胃酸中含有B，D是一种最常用的溶剂，F可以生产玻璃，C为黑色固体。物质间的反应和转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 请分析后回答： （1）物质D的化学式是______；物质C的化学式是______。 （2）D→A的基本反应类型为______反应。 （3）B—F发生反应的实验现象是______。 （4）写出G→B的化学方程式______。 【答案】（1） ①. H2O ②. Fe （2）化合 （3）有气泡生成 （4） 【解析】 【分析】胃酸中含有B，则B为盐酸；D是一种最常用的溶剂，则D为水；F可以生产玻璃，则F为碳酸钠；A能与D（水）相互转化且A能与F（碳酸钠）反应，则A为氢氧化钙；A～E属于五种不同类别的物质，其中A为碱、B为酸、D为氧化物，则C、D为单质或盐中的一种，B（盐酸）能与C反应且C为黑色固体，B（盐酸）能转化为E且C能与E反应，则C为铁、E为氯化铜；C（铁）能与G反应，G能转化为B（盐酸），则G为硫酸。 【小问1详解】 由分析可知，D为水，其化学式为H2O；C为铁，其化学式为Fe； 【小问2详解】 由分析可知，D为水、A为氢氧化钙，则D→A是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问3详解】 由分析可知，B为盐酸、F为碳酸钠，则B—F发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡生成； 【小问4详解】 由分析可知，G为硫酸、B为盐酸，则G→B的反应是氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为。 21. 具备基本实验技能是学习化学的基础和保证。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称______。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在组装好仪器后，装入药品前应进行的操作是______。用C装置收集氧气，处于图中状态，此时集气瓶中气体压强______外界大气压(填“大于”、“小于”或“小于”)。 （3）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是______，反应的化学方程式为______。将产生的二氧化碳气体通入装置F中，观察到的现象是______。若用装置G检验二氧化碳，则G中溶液为______。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选用的发生和收集装置是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 小于 （3） ①. B ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 蜡烛熄灭 ④. 澄清石灰水 （4）BC或BD 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称：铁架台； 【小问2详解】 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在组装好仪器后，装入药品前应进行的操作是检查装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验结果；用C装置收集氧气，处于图中状态，集气瓶中气体压强+瓶内水柱产生压强=外界大气压，则集气瓶中气体压强小于外界大气压； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，将产生的二氧化碳气体通入装置F中，观察到的现象是蜡烛熄灭；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若用装置G检验二氧化碳，则G中溶液为澄清石灰水； 【小问4详解】 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型， 收集氢气的装置通常有两种选择： 排水法：因为氢气难溶于水且不与水反应。 向下排空气法：氢气的密度比空气小，应选用的发生和收集装置是BC或BD。 22. 某实验小组要测定氯化钠样品中杂质氯化钙的含量，进行了如图实验，请根据题意回答问题： （1）写出上述反应化学方程式______。 （2）反应过程中生成的沉淀的质量为X，列出求解X的比例式______。 （3）样品中氯化钙的质量分数为______。 （4）不饱和溶液A中溶质质量分数为______。 （5）若工厂用100t该样品理论上可制得______纯净的NaCl。 【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （2）= （3）22.2% （4）20.24% （5）101.2t 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 【小问2详解】 比例式为： 【小问3详解】 ，样品中氯化钙的质量分数为； 【小问4详解】 A中溶质为氯化钠，，； 【小问5详解】 根据小问3可知样品中氯化钙的质量分数为22.2%，，若工厂用100t该样品理论上可制得氯化钠的质量为。 23. 校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 （1）猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二：发生变质，成分为______(写化学式)。 【实验活动1】 （2）甲组同学设计并进行了如表实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】 （3）乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】 （4）丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 (1)取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 (2)取少许滤液，滴加CuSO4溶液 ______ (3)取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过上述实验证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】 （5）乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 【答案】（1）Na2CO3或Na2CO3、NaOH （2） ①. 有气泡生成 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）变红 （4）蓝色、白色沉淀 （5）先除去碳酸钠，再证明NaOH的存在 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故填Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH； 【小问2详解】 猜想二正确，则存在碳酸钠。取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生。故填有气泡产生； 【小问3详解】 乙组同学得到的结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红，故填变红； 【小问4详解】 丙组同学利用乙组剩余的滤液进行实验证明NaOH样品发生部分变质，乙组同学的滤液中含有氢氧化钠和氯化钡，故向滤液中滴加氯化镁溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀；取少许滤液滴加硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；取少许滤液通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。故填产生白色和蓝色沉淀； 【小问5详解】 乙、丙两组同学是实验都是先检验并除去碳酸钠之后，再检验是否含有氢氧化钠，故填先除去碳酸钠，再证明NaOH的存在，因为碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$