1.3氧化还原反应 第二课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 主讲人：仇欣 练习回顾 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） B.CaO+CO2 CaCO3↓ C.BaCl2+K2SO4 BaSO4↓+2KCl D.Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 高温 D A.Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ↑ 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 基本反应类型 BW 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 前情回顾 氧化还原反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 有单质参与反应的化合反应是 有单质生成的分解反应是 BW 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 氧化还原反应中元素的化合价变化能够很简单的看出来，那么电子的转移有没有方法来表示呢？ Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 BW （1）基本步骤 标变价 正确标出反应前后变价元素的化合价 连双线 另一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素 一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素 注得失 正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数 任务一 氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 1.双线桥法 表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况 同一元素 BW 化合价升高，被氧化，失去2×3e- 化合价降低，被还原，得到2×3e- 0 +3 +3 0 2个铝原子，每个铝原子失去3个电子 2个铁原子，每个铁原子得到3个电子 Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 BW 课堂练习 2. MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O △ 1. 2CuO+C 2Cu+CO2 高温 化合价降低，被还原，失去2x2e- 化合价升高，被氧化，得到1x4e- 化合价降低，被还原，失去1x2e- 化合价升高，被氧化，得到2x1e- 小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 氧化还原反应中的守恒：得失电子守恒 BW （2）注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②双线桥上必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子守恒。 任务一 氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 BW （1）基本步骤 标变价 正确标出反应前后变价元素的化合价 连单线 始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素 注数目 正确标出反应中转移的电子总数 注意：不需要标明“得到”或“失去” 注意：要用箭头标明电子转移的方向 任务一 氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法 2.单线桥法 表示反应过程中 原子间的电子转移情况。 不同元素 高温 用单线桥法表示下列反应的电子转移： 2CuO+C 2Cu+CO2 高温 BW 2CuO+C 2Cu+CO2 高温 4e- +2 0 0 +4 相比较于双线桥，单线桥表示电子转移方向和数目更加直观 BW 课堂练习 1. 2KMnO4+16HCl (浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 2. MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O △ 10e- 2e- BW 任务一 双线桥法和单线桥法的比较 表示方法 双线桥法 单线桥法 同 实质相同，均表示氧化还原反应中的电子转移 不同点 “线桥”从反应物到产物 “线桥”只连反应物 表示电子转移、化合价升降、物质被氧化或还原等关系时更方便 表示电子转移的方向和数目时更方便 BW 练一练 1、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ） C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3 +5 -2 -1 0 0 +2 +3 -1 A、 2KClO3 2KCl+3O2↑ 失去6e- 得到6e- 0 +1 2e- 失去2e- 得到2e- D、3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0 +5 6e- B B、2Na+2H2O = 2NaOH+ H2↑ BW 在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？ 任务二 氧化剂、还原剂 在氧化还原反应中，我们提出了氧化剂和还原剂的概念！ 氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质 还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质 BW 任务二 氧化剂、还原剂 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 升失氧还 降得还氧 BW MnO2 ＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 +4 -1 +2 0 化合价升高, 失2e-, 被氧化 化合价降低, 得2e-, 被还原 任务二 氧化剂、还原剂 思考与交流 1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物? 2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型。 做还原剂的HCl有4分子吗？ 有部分的浓盐酸在反应中做酸 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 有部分的稀硝酸在反应中做酸，另一部分做氧化剂 BW 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 构建氧化还原反应概念模型： BW ①活泼性较强的非金属单质：如_____、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如_________、________、________等。 ③过氧化物：如________、_______等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 Cl2 KMnO4 FeCl3 HNO3 Na2O2 H2O2 氧化剂、还原剂 常见氧化剂、还原剂 常见的氧化剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如________、_______、_______等。 ③含有较低价态元素的化合物：如________、________等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。 常见的还原剂 H2 S C CO SO2 知识拓展 BW 还原剂 氧化剂 目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图1-17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。 +2 +2 +4 0 化合价升高, 失2×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原 氧化产物 还原产物 教材P26【思考与讨论】 2CO + 2NO 2CO2 + N2 催化剂 BW NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。 (3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用?请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 教材P26【思考与讨论】 符合绿色化学的理念 BW 课堂练习 工业废水中含有重铬酸根离子Cr2O72-，有毒，必须处理达标后才能排放。 工业上常用绿矾FeSO4·7H2O做处理剂，反应的离子方程式如下： 6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 1）该反应中，Cr2O72-离子中的铬元素化合价是 2）该方程式中，转移的电子数是 3）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 ，氧化产物是 +6 6e- Cr2O72- Fe2+ Fe3+ 2．实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ） A．Fe→Fe2+ B．H+→H2 C．CO32-→CO2 Cl2→Cl- A BW 课堂练习 3.下列微粒只有氧化性的是（ ） A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl A 4.用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子的转移,并确定氧化剂，还原剂，氧化产物， 4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2 高温 化合价升高，被氧化，失去40e- 化合价升高，被氧化，失去4e- 化合价降低，被还原，得到12e- 化合价降低，被还原，得到32e- BW 作业： 教材P27 7-12 学法P29 4、5、6 BW $$