期末模拟预测卷（试题）-2023-2024学年高二化学下学期人教版2019

期末模拟预测卷（试题）2023-2024学年高二化学下学期人教版2019 考察范围：选择性必修2、选择性必修3 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学家对化学学科的卓越贡献是促使我们努力学习的精神食粮。下列相关说法错误的是 A．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，为后续未知元素的发现奠定了基础 B．维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限，改变了以元素组成为依据的分类方法 C．范托夫的碳价四面体学说解释了组成为CH2Cl2的分子为什么不存在异构体 D．泡利在提出构造原理的基础上又提出了泡利原理，解释了为什么碱金属原子光谱呈现双线 2．下列化学用语使用正确的是 A．基态的价层电子排布式 B．丙炔的键线式 C．的键的形成 D．的离子结构示意图 3．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成。下列说法正确的是 A．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 B．Y位于元素周期表的第ⅢB族 C．5种元素中，电负性最大的是P D．5种元素中，第一电离能最小的是Fe 4．TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法正确的是 A．过程①催化剂TiO2被氧化 B．过程Ⅱ涉及共价键的断裂 C．该反应为2CO22CO+O2，△H>0 D．使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快 5．晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O、分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。A的原子坐标为，B的原子坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．与K原子紧邻的O原子有12个 B．C的原子坐标为 C．的空间结构是正四面体形 D．距离最近的氧原子之间的距离为多 nm 6．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 实验1： 实验2： 已知： ⅰ. ； ⅱ.溶液为无色。 下列说法正确的是 A．等物质的量的和中键数之比为 B．结合实验可知反应 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 7．一定条件下，2-溴丁烷能发生消去反应，反应如下： 反应过程中2-溴丁烷发生消去反应及产物的占比随时间的变化如图所示(已知：反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应)。下列说法错误的是 A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ C．反应达到平衡前，及时分离产物，可获得高产率的产物Ⅰ D．产物Ⅱ的一氯代物的所有同分异构体共4种(考虑顺反异构) 8．用下列装置及药品能达到相应实验目的的是 A．实验室制取乙烯 B．分离硝基苯与水 C．检验反应生成的气体中含有乙烯 D．提纯苯甲酸 A．A B．B C．C D．D 9．治疗注意力缺陷的药物托莫西汀(Z)的一种合成路线如图： 下列说法正确的是 A．W分子中最多所有碳原子共面 B．W、X分子中均含有手性碳原子 C．L分子与氯化铁溶液作用，会产生紫色沉淀 D．Z分子苯环上的一氯代物有6种 10．环己酮缩乙二醇（DYTY）是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实验装置如下图所示，下列有关说法错误的是：（已知：苯的沸点为80.1℃） A．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 B．冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口A C．当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成 D．加入苯的作用是作溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水 11．盐酸帕罗西汀，一种新型的5-羟色胺再摄取阻滞剂类(SSRI)抗抑郁处方药(Rx)，该药物选择性好、不良反应少、耐受性好，治疗指数高。下列有关该物质叙述不正确的是 A．该结构中的官能团有氨基、碳氟键、醚键、碳碳双键 B．化学式是 C．是一种半水盐酸盐 D．可使酸性溶液褪色 12．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 乙醇发生了消去反应 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡 无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 向盛有NaAlO2溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液 产生白色沉淀和无色无味的气体 与发生了双水解反应 A．A B．B C．C D．D 13．作为黏合剂的含能聚合物是含能材料的基体和骨架，负责提供给聚合物黏结炸药(PBX炸药)和推进剂燃烧所需的碳、氢等元素和调节含能材料的能量、力学、燃烧及加工性能等。新型含能聚合物PNBAA的部分合成路线如图所示： 下列叙述正确的是 A．PNBCA是PNBAA的单体 B．PNBCA含有4个手性碳原子 C．PNBAA在酸性环境中能稳定存在 D．中阴离子的空间构型为直线形 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．如图是四种含硫化合物的结构简式，其中含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，化合物I可与氧化汞反应生成化合物Ⅱ。 回答下列问题： (1)硫在元素周期表中的位置为 ，属于 区。 (2)基态硫原子价层电子排布图为 ，其最高能级的电子云轮廓图为 形。 (3)、、的沸点由低到高的顺序为 。 (4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．在Ⅲ中C原子均采取杂化 B．在Ⅲ中存在离子键与共价键 C．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 D．在Ⅳ中S元素的电负性最大 (5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅱ相比，水溶性较好的是 。 15．草酸亚铁晶体()是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。 实验(一)制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物。 ①称取5.0g ，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L-1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。 ②加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。 ③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 (1)仪器A的作用是 ，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择 (填字母)。 a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．500mL (2)用98.3%硫酸配制1.0mol·L-1稀硫酸，不需要选用的仪器是_______(填字母)。 A． B． C． D． (3)在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是 (填字母)。 A．苯酚溶液   B．溶液   C．KSCN溶液   D．溶液 从结构角度分析，其易变质的原因是 。 (4)在氩气中，的热重曲线如图所示。已知：。 推测第二阶段发生反应的化学方程式为 。 实验(二)测定产品纯度。 称取w g产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，用标准c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。滴定反应为(未配平)。 (5)该产品含Fe元素质量分数为 (填百分式)。若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．氯吡格雷是一种新型高效的抗血小板聚集药物，用于冠心病、动脉粥样硬化等血栓性心脑血管疾病的治疗。该药的合成流程如下： (1)B→C转化中碳原子的杂化轨道类型由 变化为 。 (2)E的分子式为C7H9NS ，E的结构简式为 。 (3)E→G的反应类型为 。E→G反应过程中，能否用NaOH代替NaHCO3 (填“能”或“不能”)。 (4)F的同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应③水解酸化后，其中一种产物能与氯化铁发生显色反应 (5)已知，用、制取 (无机试剂和题干流程图中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 物理性质 苯 溴 溴苯 密度/（） 0.88 3.10 1.50 沸点/ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入无水苯和少量铁屑，在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，生成了气体，继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为 ，d装置的作用是 ；写出制备溴苯的化学反应方程式： 。 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用水、的溶液、水洗涤。溶液洗涤的作用是 ； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为要进一步提纯，下列操作中必需的是______（填序号）。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_______（填序号）。 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律并编制了元素周期表，为后续未知元素的发现奠定了基础，A正确； B．有机物一般指含碳元素的化合物，无机物一般指不含碳元素的物质，维勒用无机物合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，打破按照生命力论对化合物进行分类的方法，改变为以元素组成为依据的分类方法，B错误； C．范托夫的碳价四面体学说解释了组成为CH2Cl2的分子为什么不存在异构体，C正确； D．不同自旋方向的电子在同一能级轨道上具有不同的能量值，造成了电子跃迁和回归时，吸收和释放的能量（光子能量）存在差异，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．根据铜离子的电子排布可知，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，A错误； B．丙炔的键线式为，B错误； C．HCl分子中σ键的形成为：，C正确； D．F−的离子结构示意图为，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，A错误； B．钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，C错误； D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．由图可知，过程①中+4价的Ti得到1个电子化合价降低为+3，发生还原反应，A错误；   B．由图可知，过程Ⅱ没有共价键的断裂，B错误； C．TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧气，总反应为2CO22CO+O2，分解过程中吸收能量，故含有△H>0，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低总反应的焓变，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．KIO3的晶胞为立方体，晶胞中K、I、O、分别处于顶点、体心、面心位置，由于一个顶点上的K原子被8个晶胞共用，故与1个K原子在x、y、z轴方向的每个横截面上有4个紧邻的O原子，则共有12个O原子，A正确； B．可以从C原子的位置向x、y、z轴方向作垂线，可得C的原子坐标为(1,,)，B正确； C．的中心原子I价层电子对数为，故采用sp3杂化方式，有1个孤电子对，故其空间结构是三角锥形，C错误； D．距离最近的氧原子是相邻面心上的O原子，它们之间的距离为a nm，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．等物质的量的和中键数之比为，故A错误； B．降低温度，溶液变为红色，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，反应焓变，故B错误； C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度减小，故C错误； D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物，使浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确。 故答案选D。 7．C 【详解】A．设反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的反应热依次为、、，由题意及盖斯定律可知，，，故，A正确； B．反应达平衡前，相同时间内反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物少，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率小，反应速率越小，其活化能越大，则反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ，B正确； C．根据图中信息，反应达平衡前，及时分离产物，可获得高产率的产物Ⅱ，C错误； D．产物Ⅱ存在顺反异构，即产物Ⅱ有2种结构，每种结构的一氯代物有2种，共4种，D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．温度计测定反应液的温度为170℃，温度计的水银球未在液面下，故A错误； B．硝基苯密度大于水且和水互不溶，能分液分离，故B正确； C．挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯检验，故C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则选择重结晶法提纯，故D错误； 故答案选B。 9．A 【详解】A．苯环、双键为平面结构，且3个原子可确定一个平面，碳碳单键均可以旋转，则W分子中最多有9个碳原子共平面，A正确； B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则W无手性碳原子，B错误； C．由题干Y的结构简式可知，L分子为邻甲基苯酚，存在酚羟基，能与氯化铁溶液作用溶液呈紫色，不存在沉淀，C错误； D．由题干Z的结构简式可知，Z分子苯环D上的一氯代物有7种，如图所示：，D错误； 故选A。 10．A 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出。 【详解】A．由分析可知，当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，而不是苯，A错误； B．冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口，B正确； C．反应中生成水，当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成，C正确； D．由分析可知，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，D错误； 故选A。 11．A 【详解】A．由图可知，化合物中含有的官能团为亚氨基、碳氟键、醚键，没有碳碳双键，故A错误； B．由图可知，化合物的化学式为，故B正确； C．由图可知，化合物是一种带有结晶水的半水盐酸盐，故C正确； D．由图可知，化合物中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确； 故选A。 12．A 【详解】A．乙醇和SO2均不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故溴的四氯化碳溶液褪色说明乙醇发生消去反应生成乙烯，A正确； B．苯酚与浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，此物质物质难溶于水，为白色沉淀，B错误； C．碘水能与氢氧化钠溶液反应被消耗，故淀粉水解液经中和后再加少量碘水不会显蓝色，因此无法判断淀粉是否完全水解，C错误； D．四羟基铝酸根结合氢离子能力强于碳酸根离子，导致和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，不是发生双水解，D错误； 故答案为：A。 13．D 【详解】A．PNBCA是高聚物，不是合成PNBAA的小分子物质，故PNBCA不是PNBAA的单体，A错误； B．PNBCA的一个链节中含有4个手性碳原子，一个高分子长链中含有4n个手性碳原子，B错误； C．PNBAA结构中含有酯基官能团，在酸性环境中能发生水解反应，故不能稳定存在，C错误； D．中阴离子为，与互为等电子体，结构相似，空间构型为直线形，故空间构型为直线形，D正确； 答案选D。 14．(1) 第三周期ⅥA族 p (2) 纺锤(或哑铃) (3) (4)AB (5)化合物Ⅲ 【详解】（1）硫原子为16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族，基态硫原子价电子排布式为3s23p4，属于p区，故答案为：第三周期ⅥA族；p。 （2） 基态硫原子价电子排布式为3s23p4，价层电子排布图为，最高能级为p，电子云轮廓图为纺锤(或哑铃)形，故答案为：；纺锤(或哑铃)。 （3）H2S、CH4均为分子晶体，分子间范德华力随相对分子质量增大而增加，H2O分子间存在氢键，沸点较高，沸点由低到高顺序为，故答案为：。 （4）A．在Ⅲ中C原子均为单键方式连接，因此杂化方式为sp3杂化，故A正确； B．化合物Ⅲ为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确； C．化合物Ⅳ中含有硫氧双键和硫氧单键，双键和单键的键能均不相等，故C错误； D．在化合物Ⅳ中所有元素中非金属性强的O元素的电负性最大，故D错误； 故答案选AB。 （5）化合物Ⅰ是共价化合物，化合物Ⅲ是离子化合物，离子化合物水溶性强于共价化合物，则化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是化合物Ⅲ，故答案为：化合物Ⅲ。 15．(1) 冷凝回流 b (2)BD (3) AC Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子变为稳定的Fe3+(3d5) (4) (5) 偏高 【分析】将放热三颈烧瓶中，加入硫酸溶液和蒸馏水，加热溶解，加入饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置后抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 【详解】（1）仪器A为直型冷凝管，其作用是冷凝回流；三颈烧瓶中液体体积不超过容器体积的，不低于，故选100mL三颈烧瓶； （2）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要托盘天平、吸滤瓶； （3）Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，可用苯酚、硫氰化钾溶液检验铁离子；Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子变为价电子排布为3d5稳定的Fe3+； （4）取1mol FeC2O4·2H2O(180g)计算：第一阶段失去质量为180g×20%=36g，即失去2mol H2O。故第一阶段剩余固体是FeC2O4，第二阶段残留固体质量为180g×42.94%=77.292g，设化学式为FeOx，56+16x=77.292，x=1.33，即固体是Fe3O4。根据电子守恒，。产品含铁质量分数：； （5）如果没有用待装液润洗酸式滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏大，结果偏高。 16．(1) sp2 sp3 (2) (3) 取代反应 不能 (4) (5) 【分析】 ，根据E的分子式为C7H9NS，可以推出E的结构简式。 【详解】（1）B→C转化中碳原子由碳碳双键变为碳碳单键，杂化轨道类型由sp2变为sp3； （2） 根据E的分子式为C7H9NS ，E的结构简式为； （3）E和F生成G和HBr知E→G的反应类型为取代反应；E→G反应过程中，不能用NaOH代替NaHCO3，因为酯基在NaOH条件下会水解不能得到G； （4） 的同分异构体，能发生银镜反应，水解酸化后，其中一种产物能与氯化铁发生显色反应说明应该有甲酸的酯基，且水解产物之一应该有酚羟基，分子中有4种不同化学环境的氢原子可以写出 （5） 制取采用逆推结合题干信息和流程，由此写出合成路线。 17．(1) 球形冷凝管 吸收HBr和Br2 (2) 除去HBr和未反应的Br2 吸水，干燥溴苯 (3)C (4)B 【分析】a中，Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入a中和氢氧化钠反应生成钠盐，据此分析解题。 【详解】（1） 由题干实验装置图可知，仪器c的名称是球形冷凝管；在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr、Br2蒸气不能直接排空，否则污染大气，用碱液吸收，所以d的作用是吸收HBr和Br2；制备溴苯的方程式为：，故答案为：球形冷凝管；吸收HBr和Br2；。 （2）②溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，同时中和生成的HBr； ③无水氯化钙能吸收水分，起到了干燥作用； 故答案为：除去HBr和未反应的Br2；吸水，干燥溴苯。 （3）溴苯能溶于苯中，所以溴苯中的杂质是苯，二者互溶应该采用蒸馏方法分离，故选C，故答案为：C。 （4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，共约30mL，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$