期末模拟预测卷（试题）2023-2024学年高一化学下学期苏教版2019必修第二册

期末模拟预测卷（试题）2023-2024学年高一化学下学期苏教版2019必修第二册 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船 B．我们正处于信息技术高速发展的年代，处理信息的“芯片”主要成分为，传输信息的“光纤”主要成分则为 C．位于新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区的“火焰山”，因岩石中富含而呈红色 D．酸雨指的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关 2．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A． B． C． D． 3．下列离子方程式书写正确的是 A．将氯气通入氯化亚铁溶液： B．钠与水反应： C．向溶液中滴加过量氨水： D．将一小块钠投入溶液： 4．科学、技术、社会协同发展，下列说法不正确的是 A．氯离子传感器与数据采集器、计算机连接，并插入新制氯水中，可描绘随光照时间的变化趋势图 B．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属又称“冶金工业的维生素” C．酶比一般催化剂具有更高的选择性和催化效率，在高温条件下，酶的催化能力更强 D．我国科学家屠呦呦研究青蒿素取得巨大成就，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 5．在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是 A．2min末时A和B的浓度之比为5：3 B．x=1 C．2min末时B的浓度为1.5mol/L D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 6．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C．金刚石转化为石墨是吸热反应 D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 7．下列是哈伯法制氨气的流程图，其中为提高反应速率而采取的措施是 A．①③④⑤ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 8．下列叙述正确的是 A．由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)   ∆H=(b-a)kJ·mol-1 B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 D．图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 9．歼-20飞机的某铁铝合金零件取7.2 g，全部溶于足量的稀硝酸中，产生的气体体积为L(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2 g。下列说法错误的是 A．合金中Fe与Al的物质的量之比为7∶3 B．红褐色沉淀质量 C．如果产生的气体只有NO，则气体体积 D．滤液Ⅰ主要成分为NaOH、、 10．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集 C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 11．下列物质制备路线设计合理的是 A．制硝酸： B．制取硅： C．制乙醇： D．制乙酸： 12．有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为  (已知的键线式为  )。下列说法错误的是 A．R的分子式为 B．用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 C．R分子中所有碳原子可能共平面 D．R能发生加成、氧化、取代反应 13．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 A．图甲用于分离乙酸乙酯 B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。请回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。 (2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将 直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等) (3)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据 化学键 键能E/(kJ·mol) 946.0 a 390.8 一定温度下，利用催化剂将分解为和3 mol ，吸收90.8 kJ热量，则 。 (4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液 。 (5)肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 ①惰性电极B是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。 ②电池工作过程中，若A极区产生14 g，则转移的电子数目为 。 ③有人提出可用甲烷去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为 。 15．氮及其化合物与人类的生活有着密切关系。含碳、氮的某化合物X的分解转化关系如图。X分解时仅生成等物质的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是单一气体，其中F是常见的含氮元素的红棕色气体。(部分生成物未列出)请回答下列问题： (1)写出X分解的化学方程式： ，其生成物分子中都存在 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)在转化中，氧化剂是 (填化学式)。 (3)写出转化的化学方程式： ，该反应中每生成4molE，转移 mol电子。 (4)写出转化的离子方程式： ，参加反应的G中m(被还原的G的质量)：m(未被还原的G的质量)= 。 16．某化学兴趣小组进行实验探究乙醇的某些性质。 I．利用如图装置(夹持装置已省略，乙、丙、丁中的装置为3V形玻璃管)探究乙醇与的反应。实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红。 (1)乙处热水的作用是 ；丁处冷水的作用是 。 (2)丙处管内发生的总反应为 ；丁处管内收集到的液体的成分为 (写结构简式或化学式)。 (3)该装置的不足之处有 。 Ⅱ．利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2mol)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1mol)醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。 (4)若试剂b可除去挥发出来的乙酸，则试剂b宜选择___________(填标号)。 A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸 C．饱和溶液 D．NaOH溶液 (5)仪器a中发生反应的化学方程式为 ；该实验中，乙酸乙酯的产率为 。 17．以含钴废催化剂(主要成分为、、)为原料制取复合氧化钴的流程如下： (1)用溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是 。 (2)在加热搅拌条件下加入将氧化成，反应的离子方程式是： 。 (3)已知：铁氰化钾的化学式为；亚铁氰化钾的化学式为。 (蓝色沉淀) (蓝色沉淀) 确定是否氧化完全的方法是 。 (仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) (4)铁的化合物之一聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 I．将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。 II．测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。 ①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②计算该样品中铁的质量分数 (写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．铝合金因密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船，故A正确； B．“芯片”主要成分为，传输信息的“光纤”主要成分则为，故B正确； C．“火焰山”，因岩石中富含而呈红色，故C错误； D．酸雨指的降水，主要与氮氧化物及硫氧化物的不合理排放有关，故D正确； 故答案为：C。 2．C 【详解】A．酸性环境下具有强氧化性，具有还原性，二者间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与可形成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．各离子间不反应，可大量共存，C正确； D．与间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误； 答案选C。 3．A 【详解】A．将氯气通入氯化亚铁溶液：，A正确； B．钠与水反应：，B错误； C．向溶液中滴加过量氨水：，C错误； D．将一小块钠投入溶液，Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，D错误； 答案选A。 4．C 【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，光照时次氯酸分解，生成氯化氢和氧气，则增大，可描绘随光照时间的变化趋势图，A正确； B．稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能提高合金的性能，B正确； C．在高温条件下，酶会变性，失去生理活性，催化能力变弱甚至消失，C错误； D．屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疗疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，D正确； 故选C。 5．C 【详解】，据此分析解题： A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，A错误； B．C的反应速率为mol/L=0.5mol/（L•min），解得x=2，B错误； C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L，C正确； D．2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误； 故答案为：C。 6．D 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 7．B 【详解】①净化的目的是除去杂质，防止催化剂中毒，与提高反应速率有关，故①正确；②加压可以提高该反应速率，故②正确；③催化剂在500℃时活性最大，即该措施能加快化学反应速率，故③正确；④氨的液化分离，可降低平衡混合物中氨的含量，使平衡向生成氨气的方向移动，但不能提高反应速率，故④错误；⑤原料气的循环使用，可提高原料的利用率，但与提高反应速率无关，故⑤错误；综上所述，为提高反应速率而采取的措施是①②③，故答案为：B。 8．B 【详解】A．由图甲可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(a-b)kJ·mol-1，故A错误； B．图乙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，吸热反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确； C．图丙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，而燃料燃烧时释放能量，故C错误； D．图丁中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，所以图丁应是表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故D错误； 故答案为：B。 9．A 【分析】 【详解】A．由题意画出上述流程图，根据元素守恒，反应开始时7.2g为铁铝合金，最终7.2g为Fe2O3，其流程中Fe元素无损失，因此铁铝合金中铝的质量等于Fe2O3中氧的质量，因此m(Fe)：m(Al)= (2 ×56)：(3×16)=7：3，而n(Fe)： n(Al)= =9：8，A错误； B．由m(Fe2O3)= 7.2g知，n(Fe) = =0.09 mol，红褐色沉淀m [Fe(OH)3] = 0.09mol×107 g/mol= 9.63g，B正确； C．由得失电子守恒可知，Fe、 Al失电子物质的量为3 ×(0.09+0.08) = 3×0.17 mol，则NO得电子物质的量为3 ×n(NO)，即3 n(NO)= 3 ×0.17 mol，解得：n(NO)= 0.17 mol，V1(NO) = 3.808 L，C正确； D．由分析流程图可知，滤液I主要成分为NaAlO2、NaNO3和过量的NaOH，Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，D正确； 故答案为：A。 10．D 【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采取向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误； B．二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，故B错误； C．木炭与浓硫酸反应生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误； D．浓硝酸和碳酸钙反应时固体溶解，生成气体二氧化碳，说明硝酸酸性强于碳酸，挥发的硝酸被饱和碳酸氢钠溶液吸收，硅酸钠溶液变浑浊说明碳酸酸性强于硅酸，HNO3、H2CO3、H2SiO3分别是氮元素、碳元素和硅元素的最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，即能验证非金属性：，故D正确； 故答案为：D。 11．D 【详解】A．氨与氧气发生催化氧化反应生成NO，NO不与水反应生成硝酸，故A错误； B．二氧化硅不与盐酸反应，故B错误； C．石油通过分馏得到的物质是汽油、煤油、柴油等轻质油，不能得到乙烯，故C错误； D．乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步可氧化为乙酸，故D正确； 答案选D。 12．B 【详解】A．由R的结构可知其分子式为，A正确； B．羟基和碳碳双键都可被酸性高锰酸钾氧化，故用酸性高锰酸钾溶液不可以确认R含碳碳双键，B错误； C．R中碳原子均位于碳碳双键形成的平面上，平面通过单键相连，单键可以旋转，则所有碳原子可能共平面，C正确； D．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，D正确； 故选B。 13．D 【详解】A．乙酸乙酯的混合物都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离乙酸乙酯，A错误； B．蒸馏时，温度计的水银球应该在支管口，不能插入液体中，B错误； C．乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上，应该从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，C错误； D．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，增加了长玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，有防止倒吸作用，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同时该装置也可用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，D正确； 故答案选D。 14．(1)吸热 (2)太阳能 (3)436.0 (4) (5) 正 H2O2+2e-=2OH- 2NA 【详解】（1）制作冷敷袋利用吸热的化学变化或物理变化的原理。 （2）光伏电池能将太阳能直接转变为电能。 （3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H =390.8kJ/mol×3×2-946 kJ/mol -3a kJ/mol =+90.8 kJ/mol，解得a=436.0。 （4） 根据总反应可知，单质铁失电子化合价升高，铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，如C，三价铁离子在正极得电子发生还原反应， FeCl3溶液为正极的电解质溶液，其装置图为：。 （5）①由图可知，氮元素价态升高失电子，故A极为负极，惰性电极B是电池的正极，H2O2得到电子生成OH-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； ②由图可知，氮元素价态升高失电子，故A极为负极，电极反应式为，若A极区产生14 g，物质的量为0.5mol，转移得电子数目为0.5×4NA=2NA； ③有人提出可用甲烷去替代肼，甲烷在负极失去电子生成碳酸钠，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 15．(1) 极性 (2)Na2O2 (3) 20 (4) 1：1 【分析】A、C、D、E、F都是单一气体，其中F是常见的含氮元素的红棕色气体，则F为二氧化氮，D为氧气，E为一氧化氮，C为氨气，A为二氧化碳，B为水，G为硝酸，X分解时仅生成等物质的量的A、B、C，则X为碳酸氢铵。 【详解】（1）X分解即碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，其化学方程式：，其生成物分子中都存在极性共价键，都不含有非极性键；故答案为：；极性。 （2）在转化为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，则氧化剂是Na2O2；故答案为：Na2O2。 （3）C+D→E转化是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式：，根据方程式分析，氮元素化合价从-3价升高到+2价，则有，E为一氧化氮，则该反应中每生成4mol一氧化氮，转移20mol电子；故答案为：20。 （4）G+Cu→F转化是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的化学方程式：，根据方程式分析4mol浓硝酸反应，有2mol浓硝酸被还原，则参加反应的G中m(被还原的G的质量)：m(未被还原的G的质量)=1：1；故答案为：；1：1。 16．(1) 使乙醇汽化 冷凝生成的乙醛，便于收集 (2) 、、 (3)装置复杂，实验室购置或自制3V形玻璃管均不方便(或往3V形玻璃管内添加药品不方便等合理答案) (4)C (5) 75 【分析】Ⅰ．乙中使乙醇汽化、获得乙醇蒸气，丙中实现乙醇的催化氧化实验，丁装置收集冷凝的液体。 Ⅱ．仪器a中乙醇与乙酸在浓硫酸存在、加热时发生酯化反应制备乙酸乙酯，在分水器中收集乙酸乙酯。 【详解】（1）由于乙醇具有挥发性、沸点较低，故乙处热水的作用是使乙醇汽化；丁处冷水的作用是冷凝生成的乙醛，便于收集。 （2）实验过程中，丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊试液，溶液不变红，说明丙处管内发生的总反应为乙醇与O2在Cu、加热时反应生成CH3CHO和H2O，总反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；则丁处试管中收集的液体的成分为未反应的CH3CH2OH、生成的CH3CHO和H2O。 （3）该装置的不足之处有：装置复杂，实验室购置或自制3V形玻璃管均不方便(或往3V形玻璃管内添加药品不方便等合理答案)。 （4）试剂b可除去挥发出来的乙酸，但不能与乙酸乙酯反应；浓硫酸不能除去乙酸、饱和NaCl溶液不能充分除去乙酸，NaOH溶液能与乙酸乙酯反应，饱和Na2CO3溶液能充分除去乙酸、与乙酸乙酯不反应且降低乙酸乙酯在水中的溶解度；则试剂b宜选择饱和Na2CO3，答案选C。 （5）仪器a中乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；实验中乙醇过量，理论上0.1molCH3COOH反应生成0.1molCH3COOCH2CH3，理论上生成乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，则该实验中乙酸乙酯的产率为×100%=75%。 17．(1) 提高钴元素的利用率 (2) (3)取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则被氧化完全 (4) 偏大 12.32% 【分析】含钴废催化剂(主要成分为、、)用硫酸溶解，滤渣为二氧化硅，滤液中含有CoSO4、FeSO4、加入氯酸钾氧化Fe2+生成Fe3+，加入碳酸钠除铁，加入碳酸钠沉淀Co2+，过滤用稀盐酸溶解CoCO3生成Co2+，用草酸铵沉淀Co2+生成CoC2O4沉淀，灼烧得到。 【详解】（1）由分析知，用溶解后过滤，得到的滤渣是。为了提高钴元素的利用率，需要将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并。 （2）在加热搅拌条件下加入将氧化成，被还原为Cl-，反应的离子方程式是：。 （3）结合(蓝色沉淀)可知，确定是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则被氧化完全。 （4）①的还原性比强，上述实验中若不除去过量的，则也会消耗溶液，使消耗溶液的体积偏大，主任样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。 ②根据反应方程式，可得关系，则该样品中铁的物质的量为，则该样品中铁的质量分数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$