2024年中考化学重难点专题训练——计算题

2024年中考化学重难点专题训练——计算题 计算题 1．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题： （1）主要成分碳酸钙由　 　种元素组成。 （2）碳酸钙的相对分子质量为　 　。 （3）碳酸钙中各元素的质量比为　 　。 （4）若碳酸钙中含碳元素的质量为0.18g，则含钙元素（其他成分中不含钙元素）的质量为　 　g。 2．处理火力发电厂烟气中二氧化氮的反应为。若吸收46kgNO2，计算生成N2的质量（写出计算过程及结果）。 3．现有含Fe2O378%的赤铁矿2500t，可炼出含杂质4%的生铁的质量的表达式为:　 　。 4．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。 （1）KClO3由　 　元素组成，KClO3中氯与氧的原子个数比为　 　。 （2）KClO3的相对分子质量是　 　。 （3）制取O2的质量是　 　g： （4）原混合物中KClO3的质量分数　 　。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 5．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾。某校课外兴趣小组用该药品加热制取氧气（杂质不参加反应）。反应过程中固体质量随时间变化的数据见下表： 加热时间/min 0 t1 t2 t2 固体质量/g 79 75.8 72.6 72.6 求: （1）反应过程中共制得气体的质量　 　； （2）该药品中所含高锰酸钾的质量分数　 　。 6．实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1） 7．我国要在2030年前实现“碳达峰”的目标，达到峰值后二氧化碳的排放量再慢慢减下去，预期到2060年前实现“碳中和”的目标。若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 8．抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知：法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题： （1）法匹拉韦的相对分子质量为　 　。 （2）法匹拉韦中氢元素和氧元素的质量比　 　。 （3）15.7g法匹拉韦中碳元素的质量是多少？（写出计算过程） 9．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。 （1）要配制 80g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为　 　g。 （2）计算该废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）。 10．生产乙醇（C2H6O）|的两个反应如下： ①② （1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少? （2） ，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应　 　（填“①”或“②”）。 11．在和组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是　 　g； （2）固体混合物中NaCl和的质量比为　 　（填最简整数比）。 （3）计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 12．若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg．请计算： （1）A原子的相对原子质量为　 　． （2）1个碳12原子的核外电子数为　 　． 13．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 　 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 80 160 240 充分反应后剩余固体质量（g） 8 4 m 试回答下列问题∶ （1）上述表格中m 的值为　 　。 （2）CuO的质量为　 　g。 （3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是　 　（保留到小数点后一位）。 （4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为　 　g。 14．某课外活动小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放置于烧杯中(杂质不反应)向其中加入足量的稀盐酸，根据实验数据绘制如图曲线。请计算： （1）10g该样品可以产生二氧化碳　 　g。 （2）该样品中碳酸钙的质量　 　。 15．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题： （1）CaCO3的化学式的式量是　 　。 （2）CaCO3中钙、碳、氢元素的质量比为　 　。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数为。（写出具体步骤） 16．某化工厂实验室用 10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠溶液 40克，反应后的溶液呈中性。试计算： （1）配制 40 克 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为　 　克。 （2）一定量的盐酸中含 HCl 的质量。（写出过程） 17．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：（反应方程式：） （1）参加反应的二氧化碳的质量为　 　g。 （2）生成碳酸钠的质量。 18．乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血，如图为乳酸亚铁说明书上部分文字。请仔细阅读后回答： （1）乳酸亚铁中共有　 　种元素。 （2）服药时不能喝茶的原因　 　。 （3）每个乳酸亚铁分子中含有　 　个原子。 （4）每片乳酸亚铁中含有的铁元素的质量是？(写出计算过程，结果保留两位小数) 19．氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，氢气供燃烧之需。 （1）氢化钙的相对分子质量是　 　。 （2）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气?　 　 20．自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿化学式为[Cu2(OH)2CO3]，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。假若铜绿分解生成88g二氧化碳，求同时生成氧化铜的质量是多少？（化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑） 21．用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？ 22．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取25g样品放置于为50g 烧杯中，当向烧杯中滴加到100g一定溶质质量分数的稀盐酸时，溶液中不再产生气泡。实验后测得烧杯和剩余物的总质量为166.2g 求： （1）生成二氧化碳的质量是　 　g。 （2）样品中碳酸钠的质量分数是　 　（精确到0.1%）。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。 23．2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了小芳同学的浓厚兴趣，小芳同学查阅资料得知其反应原理为（不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取5g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。（忽略二氧化碳的溶解） （1）H3C6H5O7中C，H，O元素质量比为　 　； （2）计算该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。 24．为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的50g稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。 （1）样品中铁粉的质量为　 　g。 （2）计算滤液中FeSO4的质量分数。（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。 25．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试回答： （1）生成CO2的质量为　 　g。 （2）计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) 26．某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶含有MgCl2和HCl的混合溶液，为确定混合溶液中氯化镁的含量，取4份混合溶液各100g，每份混合溶液中加入一定质量的2%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ② ③ ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg（OH)2质量/g 0.116 0.261 0.290 N （1）实验　 　（填实验编号）中氯化镁完全反应。N的质量为　 　g。 （2）计算100g混合溶液中MgCl2这种溶质的质量分数？（写出计算过程） （3）分析实验数据，在“下图”中，画出往100克混合溶液中逐渐加入2%NaOH溶液质量0~30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 27．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示： 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 （1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是　 　g。 （2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是　 　 。(结果精确至0.1%) （3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 ①如图图象中a的数值是_。 ②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 28．隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，装置如图。 已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB209﹣2006）如下表： 指标名称 一等品 合格品 NaOH质量分数（≥） 30.0% 30.0% NaCl质量分数（≤） 4.6% 5.0% 一定条件下，电解100kg25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4kgH2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4kg水，冷却得产品。 试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。 29．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)】。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时失去结晶水的固体会继续分解生成氧化铁粉末和两种非金属氧化物气体。(硫的化合物通常有+4和+6价) （1）硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，反应为：FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O↑。结合图中数据推算，该反应中生成水的质量　 　g；方程式中x=　 　。 （2）m→n的化学方程式为　 　。 （3）完全分解27.8g硫酸亚铁晶体，可得到氧化铁　 　g，该晶体中含铁元素的质量为　 　g。 30．金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝……入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式　 　。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）常见含铁矿石由赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等， FeCO3中铁元素的化合价　 　。 （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：已知2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3该反应中体现出还原性的物质是 。 试计算270g铝发生上述反A应，理论上最多生成铁的质量是多少？（写出计算过程） （5）等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比　 　（填最简整数比）。 学科网（北京）股份有限公司 $$