9.3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

《9.3溶液的浓度》 一、教材分析 在课堂的设计上比较新颖，通过实验将难点简单化。鼓励学生在探究中成长，比如：6.5g和5Og稀盐酸反应，反应后的溶液的质量还是56.5g？学生通过探究，发现了有大量气泡产生，还有黑色不溶物出现，明显发现反应后溶液变少了。让学生在探究中不断建构知识。 二、学情分析 教学中从选取素材到问题呈现处处以学生为本。如：学生进行实验探究，从探究中弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶质的质量各是多少?从中找出解题的关键点。微课之后让学生进行总结：根据质量守恒,反应前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀、不溶性杂质或气体,将原来溶液的质量减去沉淀、不溶性杂质或气体的质量即为反应后溶液的质量。 三、设计思路 溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。这节课是比较成功的，课堂中实现了教学手段多样化，学生实验活动化，化学生活直观化与实际化。陶老师教态亲切自然，问题的设计循序渐进，层层递进。以6.5g和5Og稀盐酸反应展开实验、讨论、总结、练习，层次分明，让学生对确定反应后溶液的质量有了更深刻的理解。 四、教学目标 【化学观念】 溶质质量分数应用于化学方程式的综合计算。 【科学思维】 通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法，学习归纳知识的思维方法。 【科学探究与实践】 通过实验探究运用质量守恒定律求反应后溶液的质量 【价值观】 通过实验探究运用质量守恒定律求反应后溶液的质量 五、教学重点 溶质质量分数概念的建立及简单计算。 六、教学难点 理解溶质的质量分数的含义及利用溶质的质量分数解决实际问题。 七、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课导入 进行实验，观察现象 生：有黑色不溶物...... 生:ZnCl2溶液生:质量变少了 生: 56.6g-氢气 生：还有不溶性杂质 生: 56.6g-氢气-不溶性杂质 课前预习使学生在课堂学习中更能有的放矢 触景生情，暗示化学与人类的关系学生展示的欲望激发他们去养成良好的预习习惯 课内探究 教师引导，学生相互讨论、找出错误 相互纠正，师生共同完成例题。指定一 名学生学生板演，其 他学生 先独立完成,后核对答案 利用所学的知识，在帮助村民解决溶质质量分数相关问题的时候，体会成功的喜悦， 回忆化学反应的相关知识，为新课中求物质的量扫清障碍，做好知识铺垫。 分组讨论 教师总结：有关根据化学方程式计算与溶质的质量分数融合在一 起的复合型题目，一般由两部 分构成， 着眼 点应放在溶质质量分数的计算上，计算所用到的量 如从题意 无法直接得到，应根据化学方程式求得。 学生讨论共同得出结论，小组代表发言，成员补充 以发展的眼光看待碳单质 思维延伸 例2：50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液 恰好 完全反应，将生成的过滤、洗涤干燥 后为9.8g。求： 反应后所得溶液中溶质的质量分数. 反应前试管内物质的总质量是多少？反应后试管内物质的总质量比反应前少了多少？ 纠正，师生共同完成例题。指定一 名学生板演，其 他学生 先独立完成,后核对答案.巩固例题2归纳、总结、从而形成自己的理论 查找相互的问题小组讨论查找问题并纠正 让学生通过画思维导图的形式总结概括本节课的收获，更有利于激发学生学习化学的兴趣，有利于学生发散思维的打开。 课堂小结 学生讨论小结，互相补充回忆巩固本节课知识，进一步夯实基础提升能力。 对所学知识进行巩固 让学生了解书写方程式的依据来自于客观事实。在实验探究活动中，培养学生实验观察能力和分析问题能力。 八、教学反思 这节课中有两道例题，第一道交给学生通过自学与讨论来完成。第二道让学生先来板书，如有不正确的及时予以纠正，讲练结合。探究问题实施到位，陶老师在设计教学时每个问题都是情境导入→动手实验→得出结论的方式解决，学生的积极参与，在探究学习中体验了知识获得的过程，培养了学生的探究能力，从而使学生在面对实际问题时，能灵活的运用知识解决问题。这节课非常的成功，老师引导得当，师生互动有力，课堂随意而和谐。老师这节课围绕溶质质量分数的计算，挖掘教材，利用图片、热点问题、微课、实验探究、讨论等方法，以学生的实验探究、交流讨论和练习为主，老师的解惑、纠正为辅，把课堂交给学生来完成,便于学生理解。同时，学生小组的讨论比老师直接灌输要更深刻，更容易接受 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$