专题十 元素周期表 核素-【优化指导】2024年初升高化学衔接教材

4.1996年2月,德国某研究所在高能加速器 中,将7030Zn撞入一个20882Pb的原子核并释放 出一个中子后,合成一种人造超重元素的原 子,该元素原子核内中子数为 ( ) A.278 B.277 C.166 D.165 5.下列粒子的结构示意图正确的是 ( ) 6.有aXn+和bYm-两种元素的简单离子,若它 们的电子层结构相同,则下列关系正确的是 ( ) A.b-a=n+m B.a-b=n-m C.核电荷数Y<X D.质子数Y>X 7.已知R2+核内共有N 个中子,R的质量数为 A,确定mgR2+中含有电子的物质的量为 ( ) A.m (A-N) A mol B.m (A-N+2) A mol C.m (A-N-2) A mol D.m (A+N-2) A mol 8.A、B两种原子,A的 M 电子层比B的 M 电 子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为 A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题十❘ 元素周期表 核素 初中学习要求 高中学习要求 1.了解元素的含义,认识地壳中的元素。 2.知道原子序数是给元素的一种编号。 3.知道元素周期表有7个横行18个纵列。 1.知道元素周期表的编排原则,知道元素周期表的周 期、族的排列顺序。 2.能利用元素周期表的结构推测元素的位置。 3.知道核素的含义,认识同位素在医学、农业、考古等 领域的重要应用。 知识点一 元素 1.元素:具有相同质子数(核电荷数)的一类原 子的总称,属于宏观概念,用于描述物质的宏 观组成。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一类原子:既包括中性原子,也包含对应的单核离 子,如钠离子和钠原子。 2.元素的种类:共有118种。按质量计,地壳中 元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、 钙、钠、钾、镁、氢。 3.元素和原子的比较 比较 项目 元素 原子 概 念 质子数(即核电荷数)相 同的一类原子的总称 化学变化中的最 小粒子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 056 续表 比较 项目 元素 原子 区 别 是宏观概念,只讲种类, 不讲个数 是微 观 概 念,既 讲 种 类,也 讲 个数 联 系 元素和原子是总体和个体的关系:原子是 元素的最小单位,元素则是原子的一个归 类“集体” 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 物质的组成与微粒的构成 4.构成原子的粒子数目与元素种类、原子种类 的关系 5.元素符号的意义 (1)表示一种元素(宏观意义); (2)表示这种元素的一个原子(微观意义); (3)某些元素符号还能表示由原子直接构成 的物质(包括金属、某些固态非金属、稀有气 体)。例如:“N”既表示氮元素,又表示氮元 素的一个原子;“Fe”表示铁元素,表示一个铁 原子,表示铁这种物质。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 在元素符号前面添上数字,就只表示该元素的原 子个数(只有微观意义),不能表示该元素(没有宏 观意义)。如:H 既表示氢元素,又表示一个氢原 子;2H只能表示两个氢原子。 知识点二 元素周期表 1.元素周期表:根据元素的原子结构和性质,把 已发现的118种元素科学有序地排列起来, 这样就得到了元素周期表。 2.原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数 递增的顺序给元素编号,叫作原子序数。 3.元素周期表中的“格”:每一种元素均占据一 格;每一格中包含原子序数、元素符号、元素 名称、相对原子质量等内容。 4.元素周期表中的“周期”和“族”:元素周期表共 有7个周期(共7个横行)、16个族(共18个纵 列,其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)。 1.生活中常遇到“加碘食盐”“高钙牛奶”等商 品,这里的“碘、钙”是指 ( ) A.单质 B.元素 C.分子 D.原子 2.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属 元素和非金属元素可组成的化合物是( ) A.Al2(SO4)3 B.Al(NO3)3 C.Fe(NO3)3 D.Al2O3 3.下列说法正确的是 ( ) A.如果两种微粒属于同一种元素,则它们的 原子核内的质子数一定相同 B.如果两种微粒含有的质子数相同,则它们 一定属于同一种元素 C.由同种元素组成的不同种单质,性质一定 相同 D.如果两种微粒含有的电子数相同,则它们 一定属于同一种元素 4.如图为元素周期表中钠元素的相关信息,下 列说法正确的是 ( ) A.钠原子核内质子数为11 B.钠为非金属元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 057 C.钠原子的实际质量为22.99g D.钠元素的原子结构示意图为 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 元素分类与元素名称的关系 偏旁 代表元 素种类 实例 特别说明 “钅”字旁 金属元素 铁、铜、 铝等 汞是一种特殊的 金属,呈液态 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 续表 偏旁 代表元 素种类 实例 特别说明 “石”字旁 固态非金 属元素 磷、硫、 碳等 “氵”字旁 液态非金 属元素 溴 “气”字头 气体非金 属元素 氢、氧、 氦等 三类均为非金属 元素; 溴是唯一一种液 态非金属元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点1 元素周期表 1.编排原则 (1)周期:把电子层数目相同的元素,按原子 序数递增的顺序,从左至右排成的横行。 (2)族:把最外层电子数相同的元素,按电子 层数递增的顺序,从上至下排成的纵列。 2.元素周期表的结构 现在常用的元素周期表有18个纵列,它们被 划分为16个族,包括7个主族,7个副族,1 个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵列称为第 Ⅷ族),1个0族。 (1)周期 周期 行数 所含元素 种类数 每周期的起止元 素及其原子序数 短 周 期 一 1 2 1H→2He 二 2 8 3Li→10Ne 三 3 8 11Na→18Ar 长 周 期 四 4 18 19K→36Kr 五 5 18 37Rb→54Xe 六 6 32 55Cs→86Rn 七 7 32 87Fr→118Og (2)族 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 类别 主族 副族 Ⅷ族 名称 ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB Ⅷ族 列数 11 12 13 14 15 16 17 18 类别 副族 主族 0族 名称 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 元素周期表中的等式关系 (1)周期序数=电子层数; (2)主族序数=最外层电子数; (3)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列,包 括了第Ⅷ族和全部副族元素,共60多种元 素,全部为金属元素,统称为过渡元素。 (4)镧系和锕系 镧系:57~71 号 元 素,位 于 第 六 周 期 第 ⅢB族。 锕系:89~103号 元 素,位 于 第 七 周 期 第 ⅢB族。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 058 (5)族的别称 第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤 族元素,简称卤素;0族:稀有气体元素。 3.认识周期表中元素相关信息 下列有关元素周期表的说法错误的是 ( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元 素所在的周期序数 B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10 个纵列的元素都是金属元素 C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电 子数都是8 D.第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (1)第8、9、10三个纵列为一族,称为第Ⅷ族,既不 是主族,也不是副族,所以,在描述元素在第Ⅷ族 时,不要写成第ⅧA族或第ⅧB族。 (2)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族, 如K、Cr、Cu。 (3)含元素种数最多的周期是第六、七周期,有32 种元素;形成元素种类最多的族是第ⅢB族,共有 32种元素,形成化合物种类最多为第ⅣA族。 原子序数为x的元素E在元素周期表中 位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示), 则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可 能是(镧系、锕系、0族元素除外) ( ) B A E C D A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 元素周期表中的序差规律 (1)同周期相邻主族元素的“序数差”规律 ①除第ⅡA族和第ⅢA族外,其余同周期相邻元 素序数差为1。 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素,其原 子序数差为第二、三周期相差1,第四、五周期相差 11,第六、七周期相差25。 (2)同主族相邻元素的“序数差”规律 ①位于过渡元素左侧的主族元素,即第ⅠA、ⅡA 族,同主族相邻周期元素原子序数之差为上一周 期元素所在周期所能容纳元素种数。 ②位于过渡元素右侧的主族元素,即第ⅢA~ⅦA 族,同主族相邻周期元素原子序数之差为下一周 期所在周期所能容纳元素种数。 元素周期表是一座开放的“元素大厦”, “元素大厦”尚未“客满”。请你在“元素大厦” 中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合 成的119号超重元素安排好它的房间( ) A.第八周期第ⅠA族 B.第七周期第ⅦA族 C.第七周期0族 D.第六周期第ⅡA族 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 主族元素在周期表中的位置确定方法 (1)依据原子序数画原子结构示意图 本法适用于短周期元素,若已知某元素原子序数 为7,则确定其在周期表中位置的方法是先画出该 元素的原子结构示意图,由其电子层数为2,确定 其处于第二周期,由其最外层有5个电子确定其 处在第ⅤA族; (2)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大 小,找出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和 序数大的0族元素处于同一周期。 (3)求差值定族数 ①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2, 则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周 期的第ⅠA族或第ⅡA族; ②若比相应的0族元素少5~1时,则应处在同周 期的第ⅢA~第ⅦA族; ③若差其他数,则由相应差数找出相应的族。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 059 衔接点2 核素 1.核素:具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫作核素 2.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子(即同一元素的不同核素)互称 为同位素。如氢元素的三种核素: 1 1H:名称为氕,不含中子; 2 1H:用字母D表示,名称为氘或重氢; 3 1H:用字母T表示,名称为氚或超重氢。 3.同位素中各核素的特点 (1)三同:同种元素(同质子数、同核电荷数、 同电子数),相同位置(元素周期表中),化学 性质几乎相同。 (2)三不同:不同种原子(中子数不同、质量数 不同),不同物理性质,不同丰度(原子个数百 分比)。 4.几种重要核素的用途 核素 23592U 146C 21H 31H 188O 用途 核燃料 用于考古 制氢弹 示踪原子 下列说法正确的是 ( ) A.红磷、白磷属于同位素 B.H2、D2属于同素异形体 C.4019K、4020Ca互为同位素 D.H、D、T互为同位素 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 同位素、同素异形体的判断和理解 (1)同种元素可以有多种不同的核素,即可存在不同 的原子,所以元素的种类数远小于原子的种类数。 (2)判断某组微粒是同位素还是同素异形体,关键 是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位 素,单质才可能是同素异形体。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 060 1.下列各组微粒属于同位素的是 ( ) A.H2O和21H2O B.4019K和4020Ca C.O2和O3 D.3517Cl和3717Cl 2.下列对概念理解的说法不正确的是 ( ) A.元素是具有相同质子数(核电荷数)的一 类原子的总称 B.同位素的质量数不同,中子数不同,质子数 相同,其物理性质有差异,其化学性质几 乎相同 C.同一元素的不同核素之间互称为同位素 D.同位素是针对原子而言的,核素是针对元 素而言的 3.核废水中包含63种放射性物质,其中9038Sr可 导致白血病,下列有关说法不正确的是 ( ) A.9038Sr的质子数为38 B.90Sr内中子数和核外电子数之差为11 C.87Sr和90Sr互为同位素 D.90Sr转变87Sr为属于物理变化 4.下列关于元素周期表的叙述正确的是 ( ) A.在元素周期表中共有18个纵列,18个族 B.同族元素的最外层电子数一定相同 C.同周期元素的电子层数相同 D.元素周期表有7个周期,8个主族 5.下列关于20号元素的说法正确的是 ( ) A.在元素周期表中的位置为第四周期第 ⅡA族 B.它是非金属元素 C.最外层有1个电子 D.它所在的周期共有8种元素 6.据国外有关资料报道,在“独居石”(一种共生 矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中, 查明有尚未命名的116、124、126号元素。试 判断116号元素应位于元素周期表中的 ( ) A.第六周期第ⅣA族 B.第七周期第ⅥA族 C.第七周期第ⅦA族 D.第八周期第ⅥA族 7.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那 么同周期第ⅢA族元素的原子 ( ) A.一定是x+2 B.x+2或x+8或x+32 C.x+2或x+12或x+26 D.x+2或x+10或x+26 8.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图 所示。下列有关叙述不正确的是 ( ) A.元素C比元素B的原子序数大1 B.原子结构示意图为 的元素,与C位 于同一周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为 的元素,与B位 于同一主族 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 061 素化学性质的是最外层电子数,钠原子失去最外层的1 个电子后变为钠离子,最外层电子数发生了改变,钠原 子和钠离子的化学性质不同,B错误;钠原子失去最外 层的1个电子形成钠离子,电子的质量很小,可以忽略 不计,C错误;钠原子失去最外层的1个电子形成钠离 子,质子数、中子数不变,它们的质子数和中子数都相 同,D正确。 3.D 解析:该原子在化学反应中容易失去2个电子, D错误。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 B 解析:Z=24+2,中子数 N=A-Z=56-26= 30,B正确。 衔接点2 例2 B 解析:第一层排满为2个电子,第二层排满为8 个电子,第三层为最外层时,最多排8个电子,若该原 子有3个电子层,依题意可知最外层(第3层)要排到 24个电子,这不可能,则该原子只有2个电子层,第一 层为2个电子,第二层为6个电子。 例3 B 解析:OH-具有9个质子,10个电子;H2O 具 有10个质子,10个电子,A错误;F-具有9个质子,10 个电子,B正确;Na+ 具有11个质子,10个电子,C错 误;NH3 具有10个质子,10个电子,D错误。 知能达标检测 1.C 解析:R2+核外有a个电子,则R原子的质子数为 (a+2),质量数为(a+b+2),则R原子为a+b+2a+2R。 2.A 解析:原子的核外电子是分层运动的,能量越低离 核越近,能量越高离核越远。 3.A 解析:K、L、M、N电子层上电子的能量越来越高。 4.D 解析:7030Zn+20882Pb →277112X+10n,所以该元素原子 核内中子数为N=A-Z=277-112=165。 5.A 解析:B中粒子结构示意图是Cl- 而不是Cl,C中 Ar的原子结构示意图应为 ,D中K的原子结 构示意图应为 。 6.C 解析:因为两种离子的电子层结构相同,即其核外电 子数相同,且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的 核电荷数(或质子数)。由此可知:①a-n=b+m,a-b= m+n,A、B选项错误;②a>b,C正确,D错误。 7.C 解析:R2+的核外电子数为(A-N-2),mgR2+的 物质的量为 mg Ag·mol-1 =mA mol ,mgR2+ 中含有电 子的物质的量为m A (A-N-2)mol。 8.D 解析:设x、y分别为 A的L层和 M 层的电子数。 依题意有 原子 K层 L层 M层 A 2 x y B 2 2x y+3 由于B的 M 层上有电子,故其 L层肯定充满电子, 2x=8,x=4。由于A的L层未充满电子,故其 M层无 电子,y=0。所以 A、B的核外电子数分别为6、13,是 碳原子和铝原子。 专题十 元素周期表 核素 初中化学知识储备 轻松过关 1.B 解析:物质由元素组成,“加碘食盐”“高钙牛奶”中 的“碘、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所 指的“碘、钙”是强调存在的元素,与具体形态无关。 2.B 解析:空气中含量最多的元素是 N,地壳中含量最 多的金属元素和非金属元素分别是Al、O,组成的物质 是Al(NO3)3。 3.A 解析:决定元素种类的是质子数,所以如果两种微 粒属于同一种元素,则它们的原子核内的质子数一定 相同,A正确;质子数相同的微粒可能是原子、离子或 分子,如果两种微粒含有的质子数相同,则它们不一定 属于同一种元素,例如水分子和氖原子质子数都是10, B错误;同种分子性质相同,不同种分子性质不同,由 同种元素组成的不同种单质,分子构成不同,性质不 同,例如O2 和O3,C错误;决定元素种类的是质子数 (核电荷数),所以如果两种微粒含有的电子数相同,则 它们不一定属于同一种元素,例如OH-和F-;D错误。 4.A 解析:钠为金属元素,B错误;钠原子的相对原子质 量为22.99,C错误; 是 Na+ 的结构示意图,D 错误。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 A 解析:简单的阴离子如F-、Cl-及相应原子F、 Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 086 Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素 所在周期的上一周期的周期序数,A错误;从第ⅢB族 到第ⅡB族共10个纵列的元素全部都是金属元素,B 正确;除 He的最外层有2个电子外,其他稀有气体元 素原子的最外层电子数都是8,C正确;第ⅡA族与第 ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ族(8、9、10三个 纵列)共10个纵列,D正确。 例2 B 解析:在A、B、C、D四种元素中,同周期的A、C 两种元素的原子序数之和为2x,又因同主族各周期相 邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32。所以四种 元素中,同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能 为2x、2x+10或2x+14。则四种元素的原子序数之 和可能为4x、4x+10或4x+14,故只有B项不可能。 例3 A 解析:元素周期表中每周期元素的种数分别是 2、8、8、18、18、32、32,稀有气体元素的原子序数依次是 2、10、18、36、54、86、118,因此119号元素在118号元素 的下一周期第一种元素,所以119号元素在元素周期 表中位于第八周期第ⅠA族,故选A。 衔接点2 例4 D 解析:由一种元素组成的几种性质不同的单质 互称为同素异形体,因而红磷和白磷是同素异形体,A 错误;H2、D2 组成元素相同,属于同种单质,B错误; 40 19K、4020Ca含有的核电荷数(质子数)不同,因而不是同 位素,C错误;H、D、T是质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子,互为同位素,D正确。 知能达标检测 1.D 解析:同位素是指质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同原子之间的关系,故只有3517Cl和3717Cl符合 定义。 2.D 解析:核素是具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子,是针对原子而言的。 3.B 解析:左下角表示质子数,则9038Sr的质子数为38,A 正确;90Sr内中子数和核外电子数之差为90-38-38= 14,B错误;87Sr和90Sr的质子数相同,质量数不同,二 者互为同位素,C正确;90Sr转变87Sr过程是没有产生 新物质,为属于物理变化,D正确。 4.C 解析:元素周期表共有18个纵列,16个族,其中第 Ⅷ族包括第8、9、10三个纵列,A错误;对于0族元素、 副族元素及第Ⅷ族元素来说,同族元素原子的最外层 电子数不一定相同,B错误;同周期元素具有相同的电 子层数,C正确;元素周期表有7个周期,7个主族,D 错误。 5.A 解析:20号元素是Ca元素,原子核外电子排布是 2、8、8、2,根据原子核外电子排布与元素位置关系可 知:Ca在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡA族,A 正确;Ca是金属元素,B错误;Ca元素原子核外电子排 布是 ,最外层有2个电子,C错误;Ca是第 四周期元素,它所在的周期共有18种元素,D错误。 6.B 解析:第七周期0族元素的原子序数为118,则116 号元素位于从0族开始向左两纵列,故应为第七周期 第ⅥA族元素。 7.C 解析:设第ⅠA族元素的原子序数为x,若在短周 期,中间相隔1个纵列,则第ⅢA族元素的原子序数为 x+2;若在第四、五周期,中间相隔11个纵列,则第ⅢA 族元素的原子序数为x+12;若在第六、七周期,中间相 隔11个纵列,且存在镧系和锕系元素(各有15种),则 第ⅠA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差26,即第 ⅢA族元素的原子序数为x+26,答案为C。 8.D 解析:根据题图分析可知,它的更具体的内容如图 所示。 B是第一周期的最后一种元素,C是第二周期的第一种 元素,则C比B的原子序数大1,A项正确;原子结构示 意图为 的元素,其原子序数是8,第二周期元素 从左到右原子序数为3~10,则原子序数为8的元素与 C(原子序数为3)位于同一周期,B项正确;B是2号元 素,原子核外有1个电子层,该电子层上有2个电子,D 是12号元素,原子结构示意图为 ,C项正确; 原子结构示意图为 的元素是10号元素,是第二 周期的最后一种元素,与B位于同一族,但该族是0族 而不是主族,D项错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 087