专题九 原子结构-【优化指导】2024年初升高化学衔接教材

A.10mL1mol·L-1硝酸镁溶液 B.5mL0.8mol·L-1硝酸铝溶液 C.10mL2mol·L-1硝酸银溶液 D.10mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液 6.精 确 配 制250mL 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 NaOH溶液,下列实验操作正确的是 ( ) A.选择仪器时,使用500mL容量瓶 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中, 加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶 液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥 的洁净容量瓶中 7.实验室中需要配制0.2mol·L-1的硫酸铜 溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格 和称取的胆矾的质量分别是 ( ) A.950mL;30.4g B.950mL;47.5g C.1000mL;50.0gD.1000mL;32.0g 8.假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01mol· L-1的KMnO4消毒液,下列操作会导致所配 溶液浓度偏高的是 ( ) A.取KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸 馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题九❘ 原子结构 初中学习要求 高中学习要求 1.知道物质的构成微粒,认识离子形成过程及其符号的 意义。 2.知道原子是由质子、中子、电子构成的。 3.知道电子层的含义,认识核外电子是分层排布的,知道1 ~3电子层的排布规律,学会原子结构示意图的书写。 1.了解原子结构模型的演变过程。 2.知道质量数与质子数、中子数间的关系,学会微 粒的符号表示法。 3.认识核外电子排布规律。能利用排布规律认识 短周期元素原子的结构。 知识点一 构成物质的微粒 1.分子:保持物质(由分子构成的物质)化学性 质的最小微粒。 2.原子:化学变化中的最小微粒。 3.离子:带电的原子或原子团。 (1)离子的形成:阳离子 失电子 ← 原子 得电子 → 阴离子 (2)离子的分类: 离 子 阳离子———带正电荷的离子,如 Na+、 Ca2+等 阴离子———带负电荷的离子,如 Cl-、 SO2-4 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义): 知识点二 原子的构成 1.构成原子的粒子 原 子 原子核 质子(每个质子带1个单位的 正电荷) 中子(不带电) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 核外电子(每个电子带1个单位负电荷) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 2.原子中的数量关系:核电荷数=质子数=核 外电子数。 3.原子中的质量关系:组成原子核的质子和中 子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 052 子的质量主要集中在原子核上。 4.原子的电性:在原子中,原子核所带的正电荷数 (核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带 电),每个质子带1个单位正电荷,每个电子带 一个单位负电荷,原子整体是呈电中性的粒子。 知识点三 原子核外电子的排布 1.电子层:在含有多个电子的原子里,电子的能 量是不相同的,能量低的电子通常在离核较 近的区域内运动,能量高的电子通常在离核 较远的区域内运动,科学家形象地将这些区 域称为电子层。如图所示: 2.电子能量与电子层的关系 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 离核远近 近→远 能量高低 低→高 3.核外电子排布规律 (1)能量规律:原子中电子的运动是分层运动 的,在含多电子的原子里,电子的能量不同, 能量低的,通常在离核近的区域内运动;能量 高的,通常在离核远的区域内运动。 (2)分层排布规律(仅限前三层):排满第一层 再排第二层,排满第二层再排第三层。第一 层最多排2个电子,第二层最多排8个电子, 最外层电子数不超过8个(第一层为最外层 时,不超过2个)。 4.原子结构示意图 5.原子核外电子排布与元素性质的关系 (1)原子最外层电子数决定了元素的化学 性质。 (2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2 个),为相对稳定的结构。 (3)非金属元素最外层一般多于4个,在化学 反应中易得到电子,形成阴离子,从而达到相 对稳定的结构。 (4)金属元素最外层一般少于4个,在化学反 应中易失去电子,形成阳离子,从而达到相对 稳定的结构。 1.下列关于原子的叙述中,错误的是 ( ) A.原子呈电中性 B.原子核都是由质子和中子构成 C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可构成分子,有的也可直接构成物质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成 的。例如:普通的氢原子核内没有中子。 2.下列关于钠原子和钠离子的说法中,正确 的是 ( ) A.它们的核外电子数相同 B.它们的性质完全相同 C.钠原子的质量比钠离子大得多 D.它们的质子数和中子数都相同 3.如图是某元素的原子结构示意图。下列说法 不正确的是 ( ) A.该原子的质子数为12 B.该原子的核外有三个电子层 C.该原子的核外电子数为12 D.该原子在化学反应中容易得到2个电子 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 053 衔接点1 原子结构 1.原子结构模型的演变 2.质量数 (1)概念:质子和中子的相对质量都近似为 1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质 子和中子的相对质量取近似整数值相加,所 得的数值叫作质量数。 (2)关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数 (N)。 3.微粒符号的表示 某+2价阳离子含24个电子,它的质量数 为56,则该离子核内中子数是 ( ) A.24 B.30 C.32 D.34 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 微粒的电性关系 (1)电中性微粒(原子或分子): 核电荷数=核内质子数=核外电子数。 (2)带电离子:质子数≠电子数,具体如下表: 阳离子(Rm+) 质子数=电子数+m 阴离子(Rm-) 质子数=电子数-m 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点2 核外电子排布 1.电子层的表示 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 2.原子核外电子排布规律 在含有多个电子的原子里,电子是分层排布 的,其主要规律是 (1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电 子层上,然后由里向外,依次排布在能量逐步 升高的电子层上(能量最低原理); (2)每个电子层最多容纳2n2 个电子(n为电 子层数); (3)最外层电子数不能超过8个(K层为最外 层时不能超过2个); (4)次外层电子数不能超过18个(K层为次 外层时不能超过2个); (5)倒数第三层电子数不能超过32个(K层 为倒数第三层时不能超过2个)。 某短周期元素的原子最外层电子数是次 外层电子数的3倍,那么该原子 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 054 A.有3个电子层 B.有2个电子层 C.最外层电子数是8 D.核电荷数是10 与 OH-具有相同质子数和电子数的粒 子是 ( ) A.H2O B.F- C.Na+ D.NH3 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 常见的等电子粒子 (1)含有2个电子的粒子:Li+、Be2+、H-、He、H2。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2)含有10个电子的粒子 分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne; 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH+4 、H3O+; 阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH-2 。 (3)含有18个电子的粒子 分 子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 N2H4 等; 阳离子:K+、Ca2+; 阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电 子。表示R原子符号正确的是 ( ) A.baR B.a+b-2a-2R C.a+b+2a+2R D.a+ba-2R 2.下列关于多电子原子的核外电子的运动规律 的叙述正确的是 ( ) ①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同 一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的 区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区 域内运动 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 3.排布在下列各电子层上的一个电子,所具有 的能量最低的是 ( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 055 4.1996年2月,德国某研究所在高能加速器 中,将7030Zn撞入一个20882Pb的原子核并释放 出一个中子后,合成一种人造超重元素的原 子,该元素原子核内中子数为 ( ) A.278 B.277 C.166 D.165 5.下列粒子的结构示意图正确的是 ( ) 6.有aXn+和bYm-两种元素的简单离子,若它 们的电子层结构相同,则下列关系正确的是 ( ) A.b-a=n+m B.a-b=n-m C.核电荷数Y<X D.质子数Y>X 7.已知R2+核内共有N 个中子,R的质量数为 A,确定mgR2+中含有电子的物质的量为 ( ) A.m (A-N) A mol B.m (A-N+2) A mol C.m (A-N-2) A mol D.m (A+N-2) A mol 8.A、B两种原子,A的 M 电子层比B的 M 电 子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为 A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题十❘ 元素周期表 核素 初中学习要求 高中学习要求 1.了解元素的含义,认识地壳中的元素。 2.知道原子序数是给元素的一种编号。 3.知道元素周期表有7个横行18个纵列。 1.知道元素周期表的编排原则,知道元素周期表的周 期、族的排列顺序。 2.能利用元素周期表的结构推测元素的位置。 3.知道核素的含义,认识同位素在医学、农业、考古等 领域的重要应用。 知识点一 元素 1.元素:具有相同质子数(核电荷数)的一类原 子的总称,属于宏观概念,用于描述物质的宏 观组成。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一类原子:既包括中性原子,也包含对应的单核离 子,如钠离子和钠原子。 2.元素的种类:共有118种。按质量计,地壳中 元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、 钙、钠、钾、镁、氢。 3.元素和原子的比较 比较 项目 元素 原子 概 念 质子数(即核电荷数)相 同的一类原子的总称 化学变化中的最 小粒子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 056 4.B 解析:根据溶质质量守恒原理。 设3%的半成醋的质量为m: m×3%=500g×5.4% 解得m=900g 因此捞出的冰和蒸发的水分的总质量为 900g-500g=400g。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 D 解析:A项,所得溶液的体积不是1L,错误;B 项,Cl-的浓度是0.2mol·L-1,Ca2+的浓度是0.1mol· L-1,错误;C项,溶液具有均一性,所得溶液的浓度仍 为0.1mol·L-1,错误;D项,稀释前后,溶液中溶质的 质量不变,正确。 衔接点2 例2 B 解析:根据稀释定律,c(浓溶液)×V(浓溶液)= c(稀溶液)×V(稀溶液):5mol·L-1×10mL×10-3L· mL-1=c(稀溶液)×200mL×10-3L·mL-1,解得 c(稀溶液)=0.25mol·L-1,从中取出5mL溶液,其 浓度不变。 衔接点3 例3 C 解析:根据溶液a%=cmol ·L-1×Mg·mol-1 ρg·cm-3×1000mL·L-1 × 100%,将 题 中 所 给 出 的 值 代 入,硝 酸 的 摩 尔 质 量 (Mg·mol-1)为63g·mol-1,则 ρ= cmol·L-1×63g·mol-1 1000mL·L-1×a% =6.3ca g ·mL-1。 衔接点4 例4 C 解析:称量碳酸钠固体时,应将被称量物放在 托盘天平的左盘,砝码放在右盘,①错误;定容时,视线 应与凹液面最低处相切,⑥错误;摇匀时,应将容量瓶 反复上下颠倒而不是左右摇动,⑦错误。 例5 B 解析:①天平称量时使用游码,被称量物与砝 码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码 的质量,质量偏小,浓度偏低,若不使用游码,物质的质 量=砝码的质量,对质量无影响,浓度不变;②不用蒸 馏水洗涤会导致溶质减少、溶剂增加,所以浓度会偏 低;③容量瓶中有少量蒸馏水不影响配制结果;④定容 时,仰视容量瓶的刻度线,体积偏大,浓度偏低;⑤定容 后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度 线,体积偏大,浓度偏低。 知能达标检测 1.B 解析:A项,错误在溶剂体积为1L;C项,溶液浓度 大于9.2mol·L-1;D项,未指明气体所处状况。 2.D 解析:由标签所提供的信息可知,该注射液中葡萄 糖的质量分数为5%,A正确;葡萄糖的摩尔质量为 180g·mol-1,B正 确;该 注 射 液 的 质 量 为25g5% = 500g,密度为 500g500mL=1g ·cm-3,C正确;葡萄糖的 质量为25g,其物质的量为 25g180g·mol-1 ≈0.139mol, 则物 质 的 量 浓 度 为0.139mol 0.5L =0.278mol ·L-1,D 错误。 3.C 解析:在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的 溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体 积的不同而不同。 4.A 解析:混合前后溶质的物质的量不变,混合溶液中 c(Cl-)=(0.1L×2×0.1mol·L-1+0.05L× 0.2mol·L-1)÷(0.1L+0.05L)=0.2mol·L-1。 5.D 解析:题干中NO-3 物质的量浓度是1mol·L-1, 与溶液的体积无关,A、B、C、D四个选项中 NO-3 的物 质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、1,选D。 6.D 解析:A项,应选用250mL容量瓶;B项,容量瓶不 能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解 NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移;D 项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。 7.C 解析:容 量 瓶 的 规 格 主 要 有:50mL、100mL、 250mL、500mL、1000mL。容量瓶的选择原则是“近 而大”,无950mL容量瓶,应选择1000mL的容量瓶。 需胆矾的质量为m(CuSO4·5H2O)=0.2mol·L-1× 1L×250g·mol-1=50.0g。 8.C 解析:选项A中的操作会使取得样品的质量偏小, 溶液浓度偏低;选项B中液体飞溅,溶质减少,溶液浓 度偏低;选项D中加水量偏多,溶液浓度偏低。 专题九 原子结构 初中化学知识储备 轻松过关 1.B 解析:原子呈电中性,A正确;氢原子的原子核只有 1个质子,没有中子,B错误;原子由原子核与核外电子 构成,C正确;原子可构成分子,有的也可直接构成物 质,D正确。 2.D 解析:钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子, 则钠原子和钠离子的核外电子数不同,A错误;决定元 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 085 素化学性质的是最外层电子数,钠原子失去最外层的1 个电子后变为钠离子,最外层电子数发生了改变,钠原 子和钠离子的化学性质不同,B错误;钠原子失去最外 层的1个电子形成钠离子,电子的质量很小,可以忽略 不计,C错误;钠原子失去最外层的1个电子形成钠离 子,质子数、中子数不变,它们的质子数和中子数都相 同,D正确。 3.D 解析:该原子在化学反应中容易失去2个电子, D错误。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 B 解析:Z=24+2,中子数 N=A-Z=56-26= 30,B正确。 衔接点2 例2 B 解析:第一层排满为2个电子,第二层排满为8 个电子,第三层为最外层时,最多排8个电子,若该原 子有3个电子层,依题意可知最外层(第3层)要排到 24个电子,这不可能,则该原子只有2个电子层,第一 层为2个电子,第二层为6个电子。 例3 B 解析:OH-具有9个质子,10个电子;H2O 具 有10个质子,10个电子,A错误;F-具有9个质子,10 个电子,B正确;Na+ 具有11个质子,10个电子,C错 误;NH3 具有10个质子,10个电子,D错误。 知能达标检测 1.C 解析:R2+核外有a个电子,则R原子的质子数为 (a+2),质量数为(a+b+2),则R原子为a+b+2a+2R。 2.A 解析:原子的核外电子是分层运动的,能量越低离 核越近,能量越高离核越远。 3.A 解析:K、L、M、N电子层上电子的能量越来越高。 4.D 解析:7030Zn+20882Pb →277112X+10n,所以该元素原子 核内中子数为N=A-Z=277-112=165。 5.A 解析:B中粒子结构示意图是Cl- 而不是Cl,C中 Ar的原子结构示意图应为 ,D中K的原子结 构示意图应为 。 6.C 解析:因为两种离子的电子层结构相同,即其核外电 子数相同,且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的 核电荷数(或质子数)。由此可知:①a-n=b+m,a-b= m+n,A、B选项错误;②a>b,C正确,D错误。 7.C 解析:R2+的核外电子数为(A-N-2),mgR2+的 物质的量为 mg Ag·mol-1 =mA mol ,mgR2+ 中含有电 子的物质的量为m A (A-N-2)mol。 8.D 解析:设x、y分别为 A的L层和 M 层的电子数。 依题意有 原子 K层 L层 M层 A 2 x y B 2 2x y+3 由于B的 M 层上有电子,故其 L层肯定充满电子, 2x=8,x=4。由于A的L层未充满电子,故其 M层无 电子,y=0。所以 A、B的核外电子数分别为6、13,是 碳原子和铝原子。 专题十 元素周期表 核素 初中化学知识储备 轻松过关 1.B 解析:物质由元素组成,“加碘食盐”“高钙牛奶”中 的“碘、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所 指的“碘、钙”是强调存在的元素,与具体形态无关。 2.B 解析:空气中含量最多的元素是 N,地壳中含量最 多的金属元素和非金属元素分别是Al、O,组成的物质 是Al(NO3)3。 3.A 解析:决定元素种类的是质子数,所以如果两种微 粒属于同一种元素,则它们的原子核内的质子数一定 相同,A正确;质子数相同的微粒可能是原子、离子或 分子,如果两种微粒含有的质子数相同,则它们不一定 属于同一种元素,例如水分子和氖原子质子数都是10, B错误;同种分子性质相同,不同种分子性质不同,由 同种元素组成的不同种单质,分子构成不同,性质不 同,例如O2 和O3,C错误;决定元素种类的是质子数 (核电荷数),所以如果两种微粒含有的电子数相同,则 它们不一定属于同一种元素,例如OH-和F-;D错误。 4.A 解析:钠为金属元素,B错误;钠原子的相对原子质 量为22.99,C错误; 是 Na+ 的结构示意图,D 错误。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 A 解析:简单的阴离子如F-、Cl-及相应原子F、 Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 086