专题三 电解质 离子反应-【优化指导】2024年初升高化学衔接教材

7.下列说法正确的是 ( ) A.Fe(OH)3胶体不太稳定,放置片刻有沉淀 产生 B.NaCl溶液和淀粉溶液可以透过半透膜,而 Fe(OH)3胶体不可以 C.溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分 散质粒子的直径大小 D.丁达尔效应是分散质粒子对光的反射产 生的现象 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题三❘ 电解质 离子反应 初中学习要求 高中学习要求 1.知道酸、碱、盐能电离。 2.了解电离与导电的关系。 3.了解发生复分解反应的条件。 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能 发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.能够用化学符号表征离子反应。 知识点一 酸、碱、盐的电离与溶液的导电 1.酸、碱、盐的电离 (1)酸在水溶液中能电离出 H+和酸根离子。 如盐酸、硫酸、硝酸等。 (2)碱在水溶液中或熔融状态下能电离出 OH-和金属阳离子(或铵根离子)。如氢氧 化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。 (3)盐在水溶液中或熔融状态下能电离出金 属阳离 子(或 铵 根 离 子)和 酸 根 离 子。如 NaCl、NH4NO3等。 2.常见的带电离子团 碳 酸 根 离 子 (CO2-3 )、碳 酸 氢 根 离 子 (HCO-3 )、硫酸根离子(SO2-4 )、硝酸根离子 (NO-3 )、高锰酸根离子(MnO-4 )、氢氧根离 子(OH-)、铵根离子(NH+4 )、磷酸根离子 (PO3-4 )等。 3.溶液导电的原因:酸、碱、盐在水溶液中会电离 出自由移动的阴离子和阳离子,所以能导电。 知识点二 发生复分解反应的条件 1.复分解反应的定义:由两种化合物相互交换 成分,生成另外两种化合物的反应,叫作复分 解反应。 2.复分解反应的特点 (1)反应物是两种化合物。 (2)生成物是两种化合物,且生成的两种化合物 是参加反应的两种化合物相互交换成分的结果。 (3)化学反应前后各元素的化合价都不变。 3.复分解反应发生的条件:当两种化合物相互 交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水 生成时,复分解反应才可以发生。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 初中必须掌握的八大沉淀(“四盐四碱”): 白色沉淀:BaSO4、AgCl(也不溶于酸); 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3; 蓝色沉淀:Cu(OH)2; 红褐色沉淀:Fe(OH)3。 1.下列说法错误的是 ( ) A.NaCl溶液导电是因为 NaCl在水溶液中 能电离出Na+、Cl- B.电离时不需要向溶液中通电 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 014 C.任何化合物在水中均能电离 D.金属单质的导电原理与酸、碱、盐溶液导 电原理不同 2.下列化学反应属于复分解反应的是 ( ) A.2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ B.CuSO4+2NaOH 􀪅􀪅Cu(OH)2↓ + Na2SO4 C.Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ D.3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 复分解反应特点和发生条件 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点1 电解质和非电解质 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物。 2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能 够导电的化合物。 3.常见电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。 ②碱:KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、 Al(OH)3等。 ③盐:KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。 ④活泼金属氧化物:Na2O、CaO等。 ⑤水。 (2)常见的非电解质 ①部 分 非 金 属 氧 化 物:CO2、SO2、SO3、 P2O5等。 ②非酸性气态氢化物:NH3。 ③大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等。 4.电解质导电的原因:在水溶液里或者熔融状 态下(熔化而成的液体中)存在着能自由移动 的、带电荷的粒子。 下列说法正确的是 ( ) A.铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质 B.二氧化碳的水溶液能导电,所以它是电 解质 C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电,所以 它们都是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不 能导电,所以它们都是非电解质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 “三看法”判断电解质 一看:物质类别必须是化合物(酸、碱、盐等); 二看:在水溶液里或熔融状态下能否导电; 三看:溶于水时是否是电解质本身发生电离;若与 水反应,其溶液导电可能是非电解质,如 NH3、 CO2 等。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点2 电解质的电离 1.电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由 移动的离子的过程。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 电离过程属于物理过程。 2.电离的表示方法———电离方程式 (1)概念:用化学式和离子符号表示物质电离 过程的式子。 (2)书写方法:左边为电解质的化学式,右边 为电离生成的离子(离子数目写在离子符号 之前),中间用“􀪅􀪅”(对于强酸、强碱、大多 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 015 数盐来说)连接。例如: ①强 酸:HCl􀪅􀪅H+ +Cl-、H2SO4 􀪅􀪅 2H++SO2-4 。 ②强碱:NaOH􀪅􀪅Na++OH-、Ca(OH)2 􀪅􀪅Ca2++2OH-。 ③正盐:MgCl2 􀪅􀪅Mg2+ +2Cl-、Na2SO4 􀪅􀪅2Na++SO2-4 。 ④强酸的酸式盐: NaHSO4􀪅􀪅Na++H++SO2-4 (水溶液) NaHSO4􀪅􀪅Na++HSO-4 (熔融)。 ⑤ 弱 酸 的 酸 式 盐:NaHCO3 􀪅􀪅Na+ + HCO-3 。 下列电离方程式书写正确的是 ( ) A.H2SO4􀪅􀪅2H++SO2-4 B.Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2(OH)2-2 C.FeCl3􀪅􀪅Fe2++3Cl- D.NaHCO3􀪅􀪅Na++H++CO2-3 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数 目不变。 (3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的电荷总数等 于左侧的电荷总数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点3 离子反应 1.离子反应:电解质在溶液中的反应实质是离 子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 2.复分解型离子反应发生的条件 3.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示 反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。 (3)离子方程式的拆写原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形 式;单质、氧化物、易挥发物质、难溶物质、难 电离物质以及非电解质等均写成化学式。 ②微溶物作为反应物,如果是澄清溶液写成 离子形式,如果是悬浊液则写成化学式;微溶 物作为生成物时,一般写成化学式。 ③多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式 中,不能拆开写。 ④浓硫酸与固体反应,一律不写成离子方程 式,只用化学方程式表示。 ⑤氨水作为反应物一般写成NH3·H2O;作 为生成物时,如果浓度很大时或者有加热条 件,可以写成NH3↑形式。 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+􀪅􀪅Cu2++ H2↑ B.将铁片插入硝酸银溶液中:Fe+Ag+􀪅􀪅 Fe2++Ag C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+􀪅􀪅 Ca2++H2CO3 D.氧化亚铁与稀盐酸混合:FeO+2H+􀪅􀪅 Fe2++H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 016 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 判断离子方程式的正误“六看” (1)看是否符合客观事实。如Fe加入硫酸铜溶 液中: 2Fe+3Cu2+􀪅􀪅2Fe3++3Cu(×) Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu(√) (2)看是否符合拆写原则。如碳酸钡加入稀盐 酸中: CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O(×) BaCO3+2H+􀪅􀪅Ba2++CO2↑+H2O(√) (3)看是否遵守质量守恒定律。如 Na2CO3 与稀 硫酸反应: CO2-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O(×) CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O(√) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (4)看是否遵守电荷守恒。如钠与稀硫酸反应: Na+2H+􀪅􀪅Na++H2↑(×) 2Na+2H+􀪅􀪅2Na++H2↑(√) (5)看是否漏掉参加反应的离子。如 CuSO4 与 Ba(OH)2溶液反应: Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓(×) Ba2+ +SO2-4 +Cu2+ +2OH- 􀪅􀪅BaSO4↓ + Cu(OH)2↓(√) (6)看 是 否 符 合 阴、阳 离 子 的 个 数 配 比。如 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应: Ba2++OH-+H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+H2O(×) Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ + 2H2O(√) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点4 离子共存问题 1.离子共存:几种离子在同一溶液中能大量共 存,就是指离子之间不能发生离子反应;若离 子之间能发生离子反应,则不能大量共存。 2.常见的离子不能大量共存归纳 (1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微 溶物,则不能大量共存。如 Ba2+、Ca2+ 与 CO2-3 、SO2-4 、SO2-3 等不能大量共存;Ag+ 与Cl-、Br-、I-、CO2-3 等不能大量共存。 (2)弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。如 Fe3+、Cu2+、NH+4 、Ag+、Mg2+、Al3+、 Fe2+、Zn2+等与OH-不能大量共存。 (3)弱酸的阴离子不能与 H+大量共存。如 F-、CO2-3 、SO2-3 、S2-、PO3-4 、CH3COO-等 与H+不能大量共存。 (4)弱酸的酸式酸根阴离子与 H+或OH-均 不能大量共存。如 HCO-3 、HSO-3 、HS-、 H2PO-4 、HPO2-4 既不能与H+大量共存,又 不能与OH-大量共存。 在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的 离子组是 ( ) A.K+、Na+、MnO-4 、SO2-4 B.Na+、OH-、Cl-、CO2-3 C.Zn2+、Al3+、Cl-、NO-3 D.Na+、Fe2+、SO2-4 、Ba2+ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 离子共存问题中的“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子,如: 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO-4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子: “酸性”溶液的不同描述:a.酸性溶液。b.pH<7 的溶液。c.使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱 性 溶 液 中 不 能 大 量 存 在 与 OH- 反 应 的 离子: “碱性”溶液的不同描述:a.碱性溶液。b.pH>7 的溶液。c.使石蕊溶液变蓝的溶液。d.使酚酞溶 液变红的溶液。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 017 1.下列物质属于电解质且能导电的是 ( ) A.金属铝 B.氯化钠晶体 C.盐酸 D.熔融氯化钾 2.下列物质混合后,不会发生离子反应的是 ( ) A.NaOH溶液和FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和 MgCl2溶液 D.澄清的石灰水和盐酸 3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确 的是 ( ) A.KClO3􀪅􀪅K++3O2-+Cl5+ B.NaHSO4􀪅􀪅Na++HSO-4 C.H2SO4􀪅􀪅H++SO2-4 D.Al2(SO4)3􀪅􀪅2Al3++3SO2-4 4.某溶液中存在大量的 H+、Cl-、SO2-4 ,该溶 液中还可能大量存在的离子是 ( ) A.HCO-3 B.Ba2+ C.Al3+ D.Ag+ 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A.澄清的石灰水与盐酸的反应:OH-+H+ 􀪅􀪅H2O B.氧 化 镁 与 稀 硝 酸 反 应:O2- +2H+ 􀪅􀪅H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++ SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO2-3 +2H+􀪅􀪅 H2O+CO2↑ 6.在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色 透明的组合是 ( ) A.Na+、K+、Cu2+、SO2-4 B.Ba2+、Na+、NO-3 、Cl- C.K+、Al3+、SO2-4 、Cl- D.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO-3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 018 7.下列说法中正确的是 ( ) A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和Cl- B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质 C.二氧化碳溶于水能电离,故二氧化碳属于 电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4􀪅􀪅Na++SO2-4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题四❘ 氧化还原反应 初中学习要求 高中学习要求 1.知道化合价的意义、能够运用化合价规律书写化 学式。 2.知道化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是 4种基本反应类型。 3.了解常见的氧化反应和还原反应。 1.能从得失氧、化合价升降、电子转移角度认识氧化还 原反应。 2.能用单线桥法、双线桥法表示电子转移。 3.能从化合价变化、电子转移角度分析氧化还原反应 有关概念。 4.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 知识点一 化合价 1.化合价的意义:化合价是元素的一种性质,它 用来表示原子之间相互化合的数目。 2.化合价规律 (1)在化合物里,氧元素通常显-2价,氢元 素通常显+1价。 (2)金属元素和非金属元素化合时,金属元素 显正价,非金属元素显负价。 (3)一些元素在不同物质中可显不同化合价; 如一氧化碳中碳元素的化合价是+2价,二 氧化碳中碳元素的化合价是+4价。 (4)在单质中,元素的化合价为0。 (5)在化合物中各元素的正负化合价的代数 和为零;带电原子团(根)中各元素化合价的 代数和等于该原子团所带的正(或负)电荷 总数。 3.化合价的标注和离子符号的区别 项目 化合价 离子符号 标 注 (1)标 在 元 素 符 号 上方; (2)正 负 号 在 数 值 之前; (3)其数值1要标出。 (1)标在元素符号右 上角; (2)正负号在数值后; (3)电荷数值为1时 省略。 4.化合价运用 (1)根据化合价书写化学式的一般规律 ①先读后写,后读先写。如:氯化钠NaCl,氧 化镁 MgO,二氧化碳CO2。 ②金属前,非金属后;氧化物中氧在后,原子 个数不能漏。如氧化铁Fe2O3。 (2)已知化合价写出化合物的化学式 方法:左正、右负、标价、交叉、化简、复查。 (3)已知化学式中某元素的化合价,求其他元 素的化合价。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 019 7.A 解析:A可以通过 Na2CO3 与Ca(OH)2 反应一步 实现该转化。 专题二 分散系 胶体 初中化学知识储备 轻松过关 1.D 解析:溶液是均一、稳定的混合物,但均一、稳定的 混合物不一定是溶液,如蒸馏水具有均一、稳定性但不 是混合物,A错误;溶液不一定都是无色透明的,如硫 酸铜溶液是蓝色,B错误;溶质溶解到溶剂中时,体积 会发生变化,溶液体积≠溶质体积+溶剂体积,C错 误;溶液具有均一、稳定的性质,如果外界条件不发生 变化,食盐水在密闭条件下久置也不会析出食盐晶体, D正确。 2.B 解析:食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属 于溶液,A错误;泥沙难溶于水,把泥沙放到水里是固 体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物,属于悬浊液,B 正确;豆油不溶于水,把植物油放到水里是小液滴悬浮 于液体中形成的混合物,属于乳浊液,C错误;蔗糖易 溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,D错误。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 B 解析:7nm介于1~100nm,胶体的分散质粒 子的直径大小恰好在此范围内。 衔接点2 例2 C 解析:将FeCl3 稀溶液滴入温水中,由于水解程 度小,不能制备Fe(OH)3 胶体,A错误;将FeCl3 饱和 溶液滴入NaOH溶液中,发生化学反应,生成Fe(OH)3 沉淀,即FeCl3+3NaOH􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3NaCl,B 错误;将FeCl3 饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液 体呈红褐色,停止加热,是实验室制备胶体的方法,即 FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl,C正确; FeCl3 溶液不能产生丁达尔效应,D错误。 知能达标检测 1.D 解析:雾作为一种胶体,确实能发生丁达尔效应,但这 不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,A错 误;雾是一种胶体,光不是,B错误;薄雾是一种胶体,但不 同的胶体的胶粒所带的电荷不一定相同,这不是月光穿 过薄雾形成的种种美景的本质原因,C错误;月光穿过薄 雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体,空气中的小 水滴粒子的直径大小介于1~100nm,D正确。 2.C 解析:当分散剂是水时,根据分散质粒子的直径大 小来分类,把分散系划分为溶液(小于1nm)、胶体(1~ 100nm)、浊液(大于100nm)。溶液、浊液是并列关系, 不存在包含关系,A错误;分散系包含胶体、溶液、浊 液,后者包含前者,B错误;氧化物是由两种元素组成 的纯净物,其中一种元素是氧元素;化合物是由两种或 两种以上的元素组成的纯净物,所以,氧化物属于化合 物,前者包含后者,C正确;单质属于纯净物,后者包含 前者,D错误。 3.A 解析:硫酸钾溶液是溶液,属于分散系但是不能产 生丁达尔效应,A符合题意;氢氧化铁胶体属于胶体, 能产生丁达尔效应,B不符合题意;雾属于气溶胶,能 产生丁达尔效应,C不符合题意;水为纯净物,不属于 分散系,故D不符合题意。 4.A 解析:向CuSO4 溶液中加入 NaOH溶液得到的是 Cu(OH)2 浊液,浊液最不稳定。 5.B 解析:纳米碳酸钙的水溶液属于胶体,是澄清透明 的,A不符合题意;纳米碳酸钙分散到水中形成胶体, 能产生丁达尔效应,B符合题意;纳米碳酸钙的化学性 质与原来碳酸钙相同,C不符合题意;胶粒能透过滤纸, 所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸,D不符合题意。 6.D 解析:胶体是一种分散系,属于混合物,A错误;胶 体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小,B错 误;FeCl3 饱和溶液滴入沸水中,加热至液体呈红褐色, 停止加热,可得Fe(OH)3 胶体,C错误。 7.C 解析:胶体属于介稳体系,在一定条件下,能长时间 稳定存在,A错误;胶体粒子的直径介于1~100nm,淀 粉溶液也是胶体,不能透过半透膜,B错误;当分散剂 是水或其他溶液时,根据分散质粒子的直径大小来分 类,把分 散 系 划 分 为:溶 液(小 于1nm)、胶 体(1~ 100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液 这三种分散系的本质区别在于分散质粒子的直径大 小,C正确;胶体粒子的直径介于1~100nm,小于可见 光的波长,对光线散射形成丁达尔效应,D错误。 专题三 电解质 离子反应 初中化学知识储备 轻松过关 1.C 解析:盐在水溶液中能电离出自由移动的金属阳离 子和酸根离子,所以能导电,A正确;电离不需要通电, B正确;乙醇、蔗糖、二氧化碳等化合物在水中不能电 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 078 离,C错误;金属单质导电是因为金属单质中存在自由 移动的电子,溶液导电是因为溶液中存在阴阳离子,两 者原理不同,D正确。 2.B 解析:该反应为化合物 KClO3 在 MnO2 作催化剂 加热条件下分解生成 KCl和 O2 两种物质,反应属于 “一变多”的分解反应,A错误;该反应为两种化合物 CuSO4 与NaOH通过硫酸根离子与氢氧根离子的交 换而生成两种化合物 Na2SO4 与Cu(OH)2,反应属于 两种化合物相互交换成分生成两种化合物的复分解反 应,B正确;该反应为单质Zn与化合物 H2SO4 反应生 成化合物ZnSO4 与单质H2,属于单质与化合物反应生 成单 质 与 化 合 物 的 置 换 反 应,C错 误;3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2,该反应的生成物中铁属于单质,不是 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应, 不属于复分解反应,D错误。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 D 解析:铜、石墨属于单质,电解质属于化合物,A 错误;二氧化碳的水溶液能导电,是因为CO2+H2O 􀪅􀪅H2CO3,H2CO3 是电解质,B错误;电解质在水溶 液里或熔融状态下才能导电,C错误。 衔接点2 例2 A 解析:B中Ba(OH)2 在水溶液中电离出Ba2+ 与OH-,但不能写成(OH)2-2 的形式。C中FeCl3 在 水溶液中电离出Fe3+、Cl-,而不是Fe2+,电荷也不守 恒。D中NaHCO3 在水溶液中电离出Na+和 HCO-3 。 衔接点3 例3 D 解析:铜在金属活动顺序表中排在氢的后面, 铜与稀硫酸不发生反应,A错误;铁片插入硝酸银溶液 中,反应的离子方程式为Fe+2Ag+􀪅􀪅Fe2++2Ag,B 错误;稀硝酸滴在大理石上,反应生成硝酸钙、二氧化 碳气体和水,正确反应的离子方程式为CaCO3+2H+ 􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑,C错误;氧化亚铁与稀盐酸 混合 反 应 的 离 子 方 程 式 为 FeO+2H+ 􀪅􀪅Fe2+ + H2O,D正确。 衔接点4 例4 C 解析:无色溶液,说明溶液中不存在有颜色的 离子,而K+、Na+、MnO-4 、SO2-4 中MnO-4 呈紫红色, 而不能大量存在,A不符合题意;无色透明强酸性溶 液,说明溶液中存在大量的 H+,而 Na+、OH-、Cl-、 CO2-3 中的OH-、CO2-3 能与H+反应,即OH-+H+ 􀪅􀪅H2O,CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O而不能大量 共存,B不符合题意;在Zn2+、Al3+、Cl-、NO-3 中各离 子之间不发生反应,无色且在强酸性溶液中能大量共 存,C符合题意;在Na+、Fe2+、SO2-4 、Ba2+中SO2-4 与 Ba2+发生反应生成BaSO4 沉淀,即Ba2++SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓而不能大量共存,且Fe2+呈现浅绿色,D不符 合题意。 知能达标检测 1.D 解析:金属铝虽然能导电,但它属于单质,既不是电 解质,也不是非电解质,A不符合题意;氯化钠晶体属 于电解质,但它不能导电,B不符合题意;盐酸虽然能 导电,但它属于混合物,不属于电解质,C不符合题意; 熔融氯化钾中存在自由移动的离子,能够导电,它属于 盐,是电解质,D符合题意。 2.C 解析:根据离子反应发生的条件,分析判断 A中有 沉淀生成;B中有气体和水生成;D中有水生成;只有C 中没有发生反应。 3.D 解析:氯酸钾是盐,电离方程式为KClO3􀪅􀪅K++ ClO-3 ,A错误;硫酸氢钠是强酸的酸式盐,电离方程式 为NaHSO4􀪅􀪅Na++H++SO2-4 ,B错误;硫酸是二 元强酸,电离方程式为 H2SO4􀪅􀪅2H++SO2-4 ,C错 误;硫酸铝是盐,电离方程式为Al2(SO4)3􀪅􀪅2Al3++ 3SO2-4 ,D正确。 4.C 解析:HCO-3 和H+反应生成CO2 和H2O,不能大 量存在,A项错误;Ba2+ 和SO2-4 反应生成BaSO4 沉 淀,不能 大 量 存 在,B项 错 误;Ag+ 和 Cl- 反 应 生 成 AgCl沉淀,不能大量存在,D项错误。 5.A 解析:B项中 MgO应保留化学式,错误;C项中漏 写了 Mg2+ 与 OH- 的离子反应,错误;D项中CaCO3 应保留化学式,错误。 6.B 解析:Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,A 错误;Ba2+、Na+、NO-3 、Cl- 之 间 不 反 应,且 都 不 与 OH-反应,在碱性溶液中可以大量共存,B正确;Al3+ 与OH-反应,在碱性溶液中不能大量共存,C错误; Mg2+与 OH- 反 应,在 碱 性 溶 液 中 不 能 大 量 共 存,D 错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 079 7.B 解析:氯化钠溶于水,在水分子的作用下电离出 Na+和Cl-,电离不需要通电,A错误;硫酸钡难溶于 水,但溶于水的部分全部电离,硫酸钡属于电解质,B 正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能电离,故碳酸属于 电解质,二氧化碳自身不电离,属于非电解质,C错误; 硫酸钠在水溶液中的电离方程式 可 表 示 为 Na2SO4 􀪅􀪅2Na++SO2-4 ,D错误;答案选B。 专题四 氧化还原反应 初中化学知识储备 轻松过关 1.C 解析:次氯酸钠中,钠元素的化合价为+1价,氧元 素的化合价为-2价,设氯元素的化合价为x,根据化 合物中各元素的正负化合价的代数和为零,则+1+ x+(-2)=0,x=+1。 2.B 解析:化合物中各元素的正负化合价代数和为零, 单质中元素的化合价为零,故S中硫元素的化合价为 0;氢元素在化合物中显+1价,故 H2S中硫元素的化 合价为-2价;氧元素在化合物中显-2价,故SO2 中 硫元素的化合价为+4价,SO3 中硫元素的化合价为 +6价,硫元素化合价由低到高的排列顺序为②H2S、 ①S、③SO2、④SO3。 3.C 解析:单质中元素的化合价为零,在化合物中各元 素的正负化合价代数和为零。碳属于单质,碳元素的 化合价为0。一氧化碳中,氧元素显-2价,设碳元素 的化合价是x,根据在化合物中各元素的正负化合价 代数和为零,可得:x+(-2)=0,则x=+2价。二氧 化碳中,氧元素的化合价显-2价,设碳元素的化合价 是y,根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为 零,可得:y+(-2)×2=0,则y=+4价。碳酸中,氢元 素的化合价显+1价,氧元素显-2价,设碳元素的化 合价是z,根据在化合物中各元素的正负化合价代数和 为零,可得:(+1)×2+z+(-2)×3=0,则z=+4 价。碳酸钾中钾元素的化合价显+1价,氧元素的化合 价显-2价,设碳元素的化合价是 w,根据在化合物中 各元素的正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+ w+(-2)×3=0,则w=+4价。故选C。 4.B 解析:A选项,正确叙述应为生石灰制熟石灰;C选 项,氧化反应不是基本类型,错误;D选项,反应不能发 生,不符合复分解反应的条件。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 C 解析:四个反应中只有C项反应元素的化合价 发生了变化,属于氧化还原反应。 例2 A 解析:判断氧化还原反应的概念,关键是要紧 紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化 一定是氧化还原反应,但不一定有氧的得失。化合价 升高发生的是氧化反应,Fe3+转化为Fe2+,铁元素的 化合价降低,发生的是还原反应。 衔接点2 例 3 B 解 析:A 中 箭 头 方 向 标 反,应 为 H2+Cl 2e- ↓ 2 点燃 􀪅􀪅2HCl;C中Cu元素化合价由0价升高到 +2价,转移2e-,HNO3 中部分 N元素化合价由+5 价降低到+4价,转移2×e-;D中 HgS中汞元素化合 价由+2价降低到0价,得到2e-,O2 中氧元素化合价 由0价降低到-2价,得到2×2e-,故反应中共得到 6e-,HgS中硫元素化合价由-2价升高到+4价,失 去6e-。 衔接点3 例4 A 解析:反应中CaH2 中氢元素化合价由-1价 升高到0价,H2O中氢元素化合价由+1价降低到0 价,氢气既是氧化产物又是还原产物。 衔接点4 例5 C 解析:A项属于置换反应;B项属于复分解反 应;D项属于分解反应。 知能达标检测 1.B 解析:木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状的 改变,没有新物质生成,不属于化学变化,更不涉及氧 化还原反应;蜡炬成灰涉及“燃烧”,是氧气参与的氧化 还原反应。 2.C 解析:氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既 是对立的,又是统一的。在反应中被氧化和被还原的 物质有可能是同一种物质。 3.D 解析:在反应CaCO3+2H+􀪅􀪅Ca2++CO2↑+ H2O中,元素化合价都没有发生变化,因此该反应不属 于氧化还原反应,A不符合题意;在反应Fe2++2OH- 􀪅􀪅Fe(OH)2↓中,元素化合价都没有发生变化,因此 该反应不属于氧化还原反应,B不符合题意;在反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 080