专题二 分散系 胶体-【优化指导】2024年初升高化学衔接教材

选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 6.下列各组物质的分类正确的是 ( ) A.混合物:氯水、水银、澄清石灰水、淀粉 B.NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢 离子,按分类属于酸 C.非金属氧化物CO2、CO、SO3 均为酸性氧 化物 D.同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 7.下列物质间的转化能一步实现的是 ( ) A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2 C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题二❘ 分散系 胶体 初中学习要求 高中学习要求 1.知道溶液的组成和特征。 2.知道溶质在溶解的过程中有热量的变化。 3.知道溶液的组成和特征。 1.认识分散系、分散质、分散剂的概念。 2.认识胶体是一种分散系,知道胶体与溶液、浊液的 区别。 知识点一 溶液 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一、稳定的混合物,叫作溶液。 2.溶质:被溶解的物质(可以是气体、固体,也可 以是液体)。同一溶液中溶质可以是一种也 可以是多种。 3.溶剂:能溶解其他物质的物质。最常见的溶 剂是水,酒精、汽油等液体也可以作溶剂,例 如汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘。 4.溶质、溶剂的判断 (1)当固体、气体溶于液体时,将固体、气体看 作溶质,液体看作溶剂。 (2)两种液体互相溶解时,一般把量多的一种 叫作溶剂,把量少的一种叫作溶质。如果其 中有一种是水,一般把水叫作溶剂,如75% 的酒精水溶液中酒精的量虽然比水多,但水 仍是溶剂,酒精是溶质。 (3)通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶 液,如氯化钠溶液一般指氯化钠的水溶液,溶 质是氯化钠,溶剂是水。 5.影响物质溶解性的因素 (1)溶解性是指一种物质溶解在另一种物质 里的能力。 (2)影响物质溶解性的因素 物质的溶解能力除了与溶质、溶剂的性质有 关外,还与温度有关。搅拌不能改变物质的 溶解性,但能加快物质的溶解速率。 知识点二 溶解时的温度变化现象 1.有些物质溶解时会使溶液温度升高,如固体 氢氧化钠、浓硫酸;有些物质溶解时会使溶液 温度降低,如固体硝酸铵;大多数固体物质溶 解时溶液温度基本不变,如固体氯化钠。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 010 2.温度变化原因:溶解时同时发生两个过程: 溶液 溶质分子或离子扩散(吸热) 溶质分子或离子水合(放热) 形成 →溶液 温度的变化取决于上述两个过程中放出和吸 收热量的相对多少。 知识点三 乳化现象 1.乳化现象:洗涤剂使植物油在水中分散成无 数细小的液滴而不聚集成大的油珠,从而使 油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增 强的现象叫作乳化。 2.乳浊液:不溶于水的小液滴分散到液体里形 成的混合物叫作乳浊液。 3.溶液、乳浊液、悬浊液的比较 比较项目 溶液 乳浊液 悬浊液 被分散物质 的溶解性 溶 不溶 不溶 被分散物质 的状态 固态、液态、 气态 液态 固态 被分散物质 的形式 分子或离子 小液滴 固体小 颗粒 特征 均一、稳定 不均一、 不稳定 不均一、 不稳定 续表 比较项目 溶液 乳浊液 悬浊液 实例 食盐水 油水 泥浆 相同点 混合物 1.下列说法正确的是 ( ) A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液都是无色透明的 C.溶液体积=溶质体积+溶剂体积 D.如果外界条件不发生变化,食盐水在密闭 条件下久置也不会析出食盐晶体 2.在100mL水中加入下列物质搅拌,一定能形 成悬浊液的是 ( ) A.食盐 B.泥沙 C.豆油 D.蔗糖 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 理解溶液“四注意” 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点1 分散系及其分类 1.分散系的概念:分散系是将一种(或多种)物 质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中 所形成的混合物,叫作分散系。 2.分散系的组成 (1)分散质:分散系中被分散成粒子的物质。 (2)分散剂:容纳分散质的物质。 3.分散系的分类: (1)按照分散质和分散剂的状态不同,可分为 9种分散系,如下: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 011 (2)按照分散质粒子的直径大小分类(本质 区别): 4.三种分散系外观特点 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 特点 均 一、稳 定、透明 均一、透明或 半透明、介稳 不均一、不透 明、不稳定 举例 NaCl 溶 液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋 清、淀粉溶液 油水混合物、 泥浆水 人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的 纳米镊子,这种镊子能夹起分子或原子,并对 它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒 直径与纳米镊子具有相同数量级的是 ( ) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 三种分散系的分散质大小比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单 个 分 子 或离子 大 分 子 或 离 子 的 集 合体 巨大分子 或离子的 集合体 分散质粒 子的直径 <1nm 1~100nm >100nm 是否能透 过滤纸 是 是 否 是否能透 过半透膜 是 否 否 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 衔接点2 胶体的制备及丁达尔效应 1.Fe(OH)3胶体的制备 (1)原理:FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶 体)+3HCl。 (2)步骤:取100mL小烧杯,加入40mL蒸 馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水 中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮 沸至液体呈现红褐色,停止加热。 2.丁达尔效应 (1)概念:当光束通过胶体时,可以看到一条 光亮的“通路”,这条光亮的“通路”是由于胶 体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分 散传播)形成的,叫作丁达尔效应。 (2)应用:丁达尔效应可被用来区分胶体和 溶液。 (3)家庭实验:在家里可用妈妈或姐姐的香水 喷在空气中,并且用激光笔照射,可看到一条 光亮的“通路”,这就是丁达尔效应。也可以 用激光笔照射稀释的牛奶、豆浆,或者是蛋 清、淀粉的水溶液,这样的实验都非常易做, 同学们不妨在家中做一做。最后提醒大家一 定注意激光笔不要照射眼睛,以免灼伤眼睛。 如图是制备Fe(OH)3 胶体的示意图,下 列关于制备过程的叙述正确的是 ( ) A.将FeCl3稀溶液滴入温水中即可 B.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中 C.将FeCl3饱和溶液滴入加热沸腾的水中 D.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均是透明、稳 定的分散系,均能产生丁达尔效应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 Fe(OH)3 胶体制备的实验记忆法 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 012 1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青 雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来 的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑 影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的 本质原因是 ( ) A.发生丁达尔效应 B.光是一种胶体 C.雾是一种胶体 D.空气中的小水滴粒子的直径介于1~ 100nm 2.在物质分类中,前者包含后者的是 ( ) A.溶液、浊液 B.胶体、分散系 C.化合物、氧化物 D.单质、纯净物 3.下列不能产生丁达尔效应的分散系是( ) A.硫酸钾溶液 B.氢氧化铁胶体 C.雾 D.水 4.下列分散系最不稳定的是 ( ) A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的 分散系 B.向水中加入食盐得到的分散系 C.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐 色液体 D.向NaOH溶液中通入少量CO2,得到的无 色液体 5.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之 变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子的直径介于几 纳米至几十纳米),这将引起建筑材料的性能 发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能 发生的是 ( ) A.纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来碳酸钙完 全不同 D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 6.下列有关胶体的说法正确的是 ( ) A.胶体是一种纯净物 B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C.将氯化铁饱和溶液滴入稀氢氧化钠溶液中 加热,可得氢氧化铁胶体 D.胶体通常较稳定 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 013 7.下列说法正确的是 ( ) A.Fe(OH)3胶体不太稳定,放置片刻有沉淀 产生 B.NaCl溶液和淀粉溶液可以透过半透膜,而 Fe(OH)3胶体不可以 C.溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分 散质粒子的直径大小 D.丁达尔效应是分散质粒子对光的反射产 生的现象 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ❘专题三❘ 电解质 离子反应 初中学习要求 高中学习要求 1.知道酸、碱、盐能电离。 2.了解电离与导电的关系。 3.了解发生复分解反应的条件。 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能 发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.能够用化学符号表征离子反应。 知识点一 酸、碱、盐的电离与溶液的导电 1.酸、碱、盐的电离 (1)酸在水溶液中能电离出 H+和酸根离子。 如盐酸、硫酸、硝酸等。 (2)碱在水溶液中或熔融状态下能电离出 OH-和金属阳离子(或铵根离子)。如氢氧 化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。 (3)盐在水溶液中或熔融状态下能电离出金 属阳离 子(或 铵 根 离 子)和 酸 根 离 子。如 NaCl、NH4NO3等。 2.常见的带电离子团 碳 酸 根 离 子 (CO2-3 )、碳 酸 氢 根 离 子 (HCO-3 )、硫酸根离子(SO2-4 )、硝酸根离子 (NO-3 )、高锰酸根离子(MnO-4 )、氢氧根离 子(OH-)、铵根离子(NH+4 )、磷酸根离子 (PO3-4 )等。 3.溶液导电的原因:酸、碱、盐在水溶液中会电离 出自由移动的阴离子和阳离子,所以能导电。 知识点二 发生复分解反应的条件 1.复分解反应的定义:由两种化合物相互交换 成分,生成另外两种化合物的反应,叫作复分 解反应。 2.复分解反应的特点 (1)反应物是两种化合物。 (2)生成物是两种化合物,且生成的两种化合物 是参加反应的两种化合物相互交换成分的结果。 (3)化学反应前后各元素的化合价都不变。 3.复分解反应发生的条件:当两种化合物相互 交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水 生成时,复分解反应才可以发生。 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 初中必须掌握的八大沉淀(“四盐四碱”): 白色沉淀:BaSO4、AgCl(也不溶于酸); 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3; 蓝色沉淀:Cu(OH)2; 红褐色沉淀:Fe(OH)3。 1.下列说法错误的是 ( ) A.NaCl溶液导电是因为 NaCl在水溶液中 能电离出Na+、Cl- B.电离时不需要向溶液中通电 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 014 7.A 解析:A可以通过 Na2CO3 与Ca(OH)2 反应一步 实现该转化。 专题二 分散系 胶体 初中化学知识储备 轻松过关 1.D 解析:溶液是均一、稳定的混合物,但均一、稳定的 混合物不一定是溶液,如蒸馏水具有均一、稳定性但不 是混合物,A错误;溶液不一定都是无色透明的,如硫 酸铜溶液是蓝色,B错误;溶质溶解到溶剂中时,体积 会发生变化,溶液体积≠溶质体积+溶剂体积,C错 误;溶液具有均一、稳定的性质,如果外界条件不发生 变化,食盐水在密闭条件下久置也不会析出食盐晶体, D正确。 2.B 解析:食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属 于溶液,A错误;泥沙难溶于水,把泥沙放到水里是固 体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物,属于悬浊液,B 正确;豆油不溶于水,把植物油放到水里是小液滴悬浮 于液体中形成的混合物,属于乳浊液,C错误;蔗糖易 溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,D错误。 高中化学知识衔接 衔接点1 例1 B 解析:7nm介于1~100nm,胶体的分散质粒 子的直径大小恰好在此范围内。 衔接点2 例2 C 解析:将FeCl3 稀溶液滴入温水中,由于水解程 度小,不能制备Fe(OH)3 胶体,A错误;将FeCl3 饱和 溶液滴入NaOH溶液中,发生化学反应,生成Fe(OH)3 沉淀,即FeCl3+3NaOH􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3NaCl,B 错误;将FeCl3 饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至液 体呈红褐色,停止加热,是实验室制备胶体的方法,即 FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3(胶体)+3HCl,C正确; FeCl3 溶液不能产生丁达尔效应,D错误。 知能达标检测 1.D 解析:雾作为一种胶体,确实能发生丁达尔效应,但这 不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,A错 误;雾是一种胶体,光不是,B错误;薄雾是一种胶体,但不 同的胶体的胶粒所带的电荷不一定相同,这不是月光穿 过薄雾形成的种种美景的本质原因,C错误;月光穿过薄 雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体,空气中的小 水滴粒子的直径大小介于1~100nm,D正确。 2.C 解析:当分散剂是水时,根据分散质粒子的直径大 小来分类,把分散系划分为溶液(小于1nm)、胶体(1~ 100nm)、浊液(大于100nm)。溶液、浊液是并列关系, 不存在包含关系,A错误;分散系包含胶体、溶液、浊 液,后者包含前者,B错误;氧化物是由两种元素组成 的纯净物,其中一种元素是氧元素;化合物是由两种或 两种以上的元素组成的纯净物,所以,氧化物属于化合 物,前者包含后者,C正确;单质属于纯净物,后者包含 前者,D错误。 3.A 解析:硫酸钾溶液是溶液,属于分散系但是不能产 生丁达尔效应,A符合题意;氢氧化铁胶体属于胶体, 能产生丁达尔效应,B不符合题意;雾属于气溶胶,能 产生丁达尔效应,C不符合题意;水为纯净物,不属于 分散系,故D不符合题意。 4.A 解析:向CuSO4 溶液中加入 NaOH溶液得到的是 Cu(OH)2 浊液,浊液最不稳定。 5.B 解析:纳米碳酸钙的水溶液属于胶体,是澄清透明 的,A不符合题意;纳米碳酸钙分散到水中形成胶体, 能产生丁达尔效应,B符合题意;纳米碳酸钙的化学性 质与原来碳酸钙相同,C不符合题意;胶粒能透过滤纸, 所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸,D不符合题意。 6.D 解析:胶体是一种分散系,属于混合物,A错误;胶 体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小,B错 误;FeCl3 饱和溶液滴入沸水中,加热至液体呈红褐色, 停止加热,可得Fe(OH)3 胶体,C错误。 7.C 解析:胶体属于介稳体系,在一定条件下,能长时间 稳定存在,A错误;胶体粒子的直径介于1~100nm,淀 粉溶液也是胶体,不能透过半透膜,B错误;当分散剂 是水或其他溶液时,根据分散质粒子的直径大小来分 类,把分 散 系 划 分 为:溶 液(小 于1nm)、胶 体(1~ 100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液 这三种分散系的本质区别在于分散质粒子的直径大 小,C正确;胶体粒子的直径介于1~100nm,小于可见 光的波长,对光线散射形成丁达尔效应,D错误。 专题三 电解质 离子反应 初中化学知识储备 轻松过关 1.C 解析:盐在水溶液中能电离出自由移动的金属阳离 子和酸根离子,所以能导电,A正确;电离不需要通电, B正确;乙醇、蔗糖、二氧化碳等化合物在水中不能电 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 078